精品解析：浙江省温州中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题解析

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上. 并按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。 第一部分 选择题（共45分） 一、选择题（本大题15小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA， D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O ＋4NH D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是[来源:Zxxk.Com] 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 4．下列说法正确的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2 C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 5．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下： 该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 6．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。 下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl－ 7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>戊>己 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 8．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是[来源:学科网ZXXK] B C D A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 9．苹果酸的结构简式为，下列说法正确