精品解析：江苏省苏州市吴江区震泽中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2024级高二九月份学情调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B. 铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 【答案】B 【解析】 【详解】A．保暖贴利用铁粉的氧化反应放热，其中活性炭等可能形成微小原电池加速反应，A正确； B．铁的电化学腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误； C．黄铜中锌更活泼，优先腐蚀保护铜，不易产生铜绿，C正确； D．冰→水吸热，说明冰能量更低，D正确； 故答案为B。 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 1 mol 与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则 B. ，则1 mol 和1 mol 的总能量高于2 mol 的能量 C. 已知 ，则稀硫酸与稀溶液反应生成2 mol 水，放出的热量 D. 的标准燃烧热是-283.0 ，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Q kJ的热量为1 mol 没有全部转化时放出的热量，2 mol 全部反应掉时放出的热量大于2Q kJ，即，A错误； B．为负说明反应放热，反应物总能量高于生成物，B正确； C．硫酸与反应生成沉淀，额外释放沉淀热，总放热量大于2×57.3 kJ，C错误； D．标准燃烧热对应1 mol CO完全燃烧，选项方程式为2 mol CO燃烧，表示CO标准燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 故答案选B。 3. 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是做催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式： C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式： D. 图Ⅳ所示电池中，是还原剂，电池工作过程中被氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ中锌筒为锌锰碱性电池的负极，碳棒是正极，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成三氧化二锰，所以二氧化锰的作用不可能是做催化剂，故A错误； B．由图可知，Ⅱ所示电池放电过程中，二氧化铅为二次电池的正极，酸性条件下二氧化铅在硫酸根离子作用下得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为，故B错误； C．由图可知，Ⅲ为氢氧燃料电池，通入氧气的电极为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故C正确； D．Ⅳ中氧化银为银锌纽扣电池的正极，水分子作用下氧化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，故D错误； 故选C。 4. 某同学设计如下图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中为了使反应进行完全，可以向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)是金属与酸的反应，是放热反应，(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应，(c)酸碱中和反应是放热反应，因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误； B．铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应速率加快，B项错误； C．向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项错误； D．氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确； 故答案选D。 5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　) A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C. 由图3知，白磷比红磷稳定 D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确； B．根据图2知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误； C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误； D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D错误。 综上所述，答案为A。 6. 下列表述不正确的是 A. 装置甲：盐桥中的移向溶液 B. 装置乙：外电路电流由极流向极 C. 装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁：应使用阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，在装置甲中锌为负极，铜为正极，原电池工作时阴离子向负极移动，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，A正确； B．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的a电极为负极，通入氧气的b电极为正极，外电路电流由正极流向负极，即由b极流向a极，B错误； C．装置丙是用惰性电极电解氯化铜溶液的装置，a电极为阳极，Cl-被氧化生成氯气，氯气将湿润的淀粉碘化钾中的I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．电解饱和食盐水的阳极区生成氯气，阴极区生成氢气和氢氧化钠，若使用阴离子交换膜，氢氧根离子会进入阳极区与氯气反应，则不能使用阴离子交换膜，阴极区生成氢氧根离子，故应使用阳离子交换膜，使钠离子进入阴极区生成氢氧化钠，D正确； 故选B。 7. 对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将转换为秒：，再除以系数5得0.00133，数值较小，不符合题意； B．除以系数4得0.05，数值最大，符合题意； C．除以系数6≈0.0417，小于B，不符合题意； D．除以系数4得0.0375，小于B，不符合题意； 故答案选B。 8. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的H D. 缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ涉及O-H键的断裂，该过程为吸热过程，过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程Ⅲ涉及C=O键、O-H键和H-H键的形成，该过程为放热过程，A错误； B．反应物的分子必须发生碰撞使化学键断裂，才能发生基元反应，B正确； C．使用催化剂不能降低水煤气变换反应的△H，C错误； D．缩小容器体积，浓度增加，过程Ⅲ的反应速率加快，D错误； 故选B。 9. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率取决于活化能最高的步骤，由图可知，V2O5催化时反应分两步，步骤①的活化能低于步骤②，速率取决于活化能更高的步骤，即步骤②，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，且对正、逆反应的活化能降低效果相同，从而同等程度加快正、逆反应速率，B正确； C．增大，即增加O2浓度，平衡正向移动，SO2的转化率升高，C错误； D．SO3(g)转化为SO3(s)会释放额外热量，故生成固态SO3时放出的热量更多，ΔH更负，即ΔH<-196.6 kJ/mol，D错误； 故答案为B。 10. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】 【分析】本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 11. 钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是 A. 石墨电根连接电源的正极 B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C. 电解总反应： D. 生成，Ⅱ室理论上生成 【答案】D 【解析】 【分析】这是一道关于电解制备金属钴的电化学分析题，反应原理为电解制备钴，钴离子在阴极放电得到钴单质，钴电极应为电解池的阴极，连接电源的负极，石墨电极为阳极，连接电源的正极。Ⅱ室溶液中浓度增大，即、的浓度增大，所以由Ⅰ室通过交换膜X进入Ⅱ室，由Ⅲ室通过交换膜Y进入Ⅱ室。 【详解】A．由分析可知石墨电极为阳极，连接电源的正极，故A项正确； B．根据已知信息，中从Ⅰ室移动到Ⅱ室，由Ⅲ室通过交换膜Y进入Ⅱ室，则交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜，故B项正确； C．石墨电极为阳极，放电产生和，在阴极放电生产钴单质，电解总反应的离子方程式为，故C项正确； D．阴极生成，阳极有放电，析出，生成的通过阳离子交换膜迁移至Ⅱ室，阴极有通过阴离子交换膜迁移至Ⅱ室，则Ⅱ室理论上生成，故D项错误； 故选D。 12. 空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO2的KOH溶液(含碳微粒主要为KHCO3)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当电解电压为时，阴极主要的还原产物为H2 B. 阴极生成的电极反应式为： C. 当电解电压为时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为3∶1 D. 用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下2.24L的CH4时，理论上电源的负极增重38.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的法拉第效率为0，此时溶液中的水电离产生的氢离子得到电子生成氢气，故A正确； B．阴极生成CH4的电极反应式为，故B正确； C．电解电压为U2V时，电解过程中还原产物C2H4的法拉第效率为24％，还原产物HCOO-的法拉第效率为8％，电解过程中每生成1mol C2H4转移12mol电子，每生成1mol HCOO-转移2mol电子，故电解生成C2H4的和HCOO-的物质的量之比为，故C错误； D．当只生成标况下2.24L的CH4时，电子转移0.8mol，用铅蓄电池作电源电解，电源的负极存在关系Pb~2e-~PbSO4，即每转移2mol电子，增重96g，电子转移0.8mol，增重38.4g，故D正确； 故答案为C。 13. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 联氨(又称肼，，无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题： （1）火箭推进器中装有肼和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)： ①甲装置电极反应式为___________，该装置工作过程中，右侧溶液的pH___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 ②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为___________交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由降至，若处理废水，理论上消耗的物质的量为___________(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。 ③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称___________，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。 【答案】（1） （2） ①. ②. 不变 ③. 阳离子 ④. 4000 mol ⑤. 将Fe电极和C5电极互换 【解析】 【小问1详解】 该反应为：Ⅳ．；根据盖斯定律可知，，则该反应的反应热，故热化学方程式为； 【小问2详解】 ①由图可知，Cl电极通入肼，失去电子生成氮气，电极反应为：；C2电极反应为：，则转移4个电子的同时会有4个氢氧根离子转移到左侧溶液，故右侧溶液的pH不变，故答案为：；不变； ②该装置中C3电极为阳极，阳极上，同时产生，正电荷增多，故中间室的硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极室形成硫酸，C4电极为阴极，在阴极上放电产生氢气，同时产生，阴极室负电荷增多，中间室的通过阳离子交换膜进入阴极室形成NaOH，当通过4 mol e−时，阳极室产生4 mol ，有2 mol 进入阳极室，阴极室产生4 mol ，也就有4mol 进入阴极室，处理的硫酸钠的物质的量为2 mol ，废水中硫酸钠浓度由4.5 mol/L 降至0.5 mol/L ，若处理废水1，此时处理的硫酸钠的硫酸钠的物质的量为：，则对应转移为8000 mol ，同时消耗过氧化氢为4000 mol 故答案为：阳离子；4000 mol； ③装置丙为电解池，被保护的电极做阴极，故若要对Fe电极进行防护，应该将Fe电极和C5电极互换，故答案为：将Fe电极和C5电极互换。 15. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是___________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是___________。 （2）电化学法。利用如图1所示的电化学装置处理工业尾气中的，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为___________。当有11 mol 参与反应，则有___________ mol 由负极区进入正极区。 （3）吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化，其反应原理如图2所示。该方法的总反应化学方程式为___________。 （4）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，酸性大小：。用溶液吸收足量的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 作催化剂（或降低反应的活化能） ②. 温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降 （2） ①. ②. 22 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，加快反应速率，说明菌的作用是催化作用；该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降，即在适当温度下，硫杆菌活性最大，其催化效果最好，故答案为：作催化剂（或降低反应的活化能）；温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降； 【小问2详解】 电池工作时，甲为负极，电子经外电路从甲流向乙，电极甲上的电极反应为，为维持电解质中电荷守恒，参与反应生成的需要通过质子固体电解质膜进入正极区，当有参与反应，则有由负极区进入正极区，故答案为：；22； 【小问3详解】 由图可知，活性炭表面表面发生的反应为水膜中硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的总化学方程式为：； 【小问4详解】 根据已知酸性，结合强酸制弱酸的一般规律可知，用溶液吸收足量的离子方程式为：； 16. 工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)获得锌，其流程如下图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： （1）“堆浸渣”的主要成分为___________，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为___________(填序号)。 A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露 （2）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上、、在时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高、、的沉淀率均升高，原因可能为___________。 （3）反萃液“净化”后的“滤液”加入___________极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. ②. 生成的氢氧化氧铁胶状有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀 （3） ①. 阴极 ②. 【解析】 【分析】锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)中加入野外细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，不反应，堆浸渣中含有等难溶物，堆浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌等物质；加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH。加入适量锌粉置换出铜，过滤，滤液中加入有机相萃取剂萃取，分液得到的有机相经过反萃取获得含有的反萃液，最后电解反萃液提取金属锌，据此解答。 【小问1详解】 “堆浸渣”的主要成分为：；“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为：将锌矿充分粉碎和充分暴露可提高反应速率，延长反应时间不会提高反应速率，大幅升温成本太高，即选BD，故答案为：；BD； 【小问2详解】 加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH，故“除铁”时主要发生反应的离子方程式为：；有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为：生成的氢氧化氧铁胶状有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀，故答案为：；生成的氢氧化氧铁胶状有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀； 【小问3详解】 净化后的滤液中含有，加入阴极室内，得到电子生成纯锌，回收过程中两个电解槽中均有乳白色浑浊出现， 则石墨电极I上二氧化硫得到电子发生还原反应生成硫单质，，与其相连的电极a为负极，故答案为：阴极；。 17. 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 （1）已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的； ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：___________、___________。 ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 （2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出Fe与反应生成和的离子方程式：___________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________， ③含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。 （3）一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为。计算该铁制品中的质量___________，并写出计算过程。 【答案】（1） ①. ②. ③. 6：2：1 （2） ①. ②. 液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为，负极铁失电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，氧气与氢氧化亚铁反应生成疏松的FeOOH，化学方程式为，故答案为：；； ②过程Ⅰ中铁由0价变为+2价，1 mol Fe转移电子2 mol ，过程Ⅱ铁由+2价变为+价，1 mol FeO转移mol电子，过程Ⅲ铁由+价变为+3价，1 mol转移 mol 电子，若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为2：：=6：2：1，故答案为：6：2：1； 【小问2详解】 ①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为价的FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：； ②由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为，正极反应式为。与反应生成蓝色沉淀，即液滴中心会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到变红，液滴边缘会出现红色区域，故答案为：液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域； ③ 取少量浸泡后的FeOOH，加入少量蒸馏水中，充分搅拌后静置，取少量上层清液，向其中加入足量稀硝酸，再加入溶液，若无白色沉淀出现，则FeOOH脱氯完全； 【小问3详解】 滴定消耗溶液20 mL （即0.02 L），则，由反应计量关系得：，样品中铁元素的总物质的量为。设铁制品中FeOOH的物质的量为 x mol ，单质Fe的物质的量为y mol 。铁元素守恒：FeOOH和Fe均含1个Fe原子，故：，质量守恒：铁制品总质量为5.01 g，FeOOH的摩尔质量为89 g·mol⁻¹，Fe的摩尔质量为56 g·mol⁻¹，故：，联立方程求解 x=0.05 mol，，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二九月份学情调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B. 铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 1 mol 与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则 B. ，则1 mol 和1 mol 的总能量高于2 mol 的能量 C. 已知 ，则稀硫酸与稀溶液反应生成2 mol 水，放出的热量 D. 的标准燃烧热是-283.0 ，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为 3. 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是做催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式： C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式： D. 图Ⅳ所示电池中，是还原剂，电池工作过程中被氧化为 4. 某同学设计如下图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中为了使反应进行完全，可以向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果数值偏高 5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　) A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C. 由图3知，白磷比红磷稳定 D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0 6. 下列表述不正确的是 A. 装置甲：盐桥中的移向溶液 B. 装置乙：外电路电流由极流向极 C. 装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁：应使用阳离子交换膜 7. 对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A. B. C. D. 8. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的H D. 缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响 9. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 10. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 11. 钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是 A. 石墨电根连接电源的正极 B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C. 电解总反应： D. 生成，Ⅱ室理论上生成 12. 空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO2的KOH溶液(含碳微粒主要为KHCO3)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当电解电压为时，阴极主要的还原产物为H2 B. 阴极生成的电极反应式为： C. 当电解电压为时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为3∶1 D. 用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下2.24L的CH4时，理论上电源的负极增重38.4g 13. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 联氨(又称肼，，无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题： （1）火箭推进器中装有肼和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)： ①甲装置电极反应式为___________，该装置工作过程中，右侧溶液的pH___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 ②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为___________交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由降至，若处理废水，理论上消耗的物质的量为___________(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。 ③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称___________，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。 15. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是___________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是___________。 （2）电化学法。利用如图1所示的电化学装置处理工业尾气中的，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为___________。当有11 mol 参与反应，则有___________ mol 由负极区进入正极区。 （3）吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化，其反应原理如图2所示。该方法的总反应化学方程式为___________。 （4）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，酸性大小：。用溶液吸收足量的离子方程式为___________。 16. 工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)获得锌，其流程如下图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： （1）“堆浸渣”的主要成分为___________，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为___________(填序号)。 A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露 （2）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上、、在时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高、、的沉淀率均升高，原因可能为___________。 （3）反萃液“净化”后的“滤液”加入___________极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为___________。 17. 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 （1）已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的； ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：___________、___________。 ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 （2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出Fe与反应生成和的离子方程式：___________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________， ③含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。 （3）一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为。计算该铁制品中的质量___________，并写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $