精品解析：广东江门市部分学校2026-2027学年高三上学期诊断练习（一）化学试题

2027届高三诊断练习（一） 化学 本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ni-59  Pb-207 一、选择题：本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分 1. 下列选项所涉及材料的主要成分不属于金属材料的是 A. 梁启超铜像 B. 云龙纹丝绸 C. 黄金首饰 D. 黄茅海大桥的斜拉钢索 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．梁启超铜像的主要成分为铜合金，属于金属材料，A不符合题意； B．云龙纹丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，不属于金属材料，B符合题意； C．黄金首饰的主要成分为金单质，属于金属材料，C不符合题意； D．黄茅海大桥的斜拉钢索主要成分为铁合金，属于金属材料，D不符合题意。 2. 中国科技在多个关键领域实现跨越式发展。下列说法正确的是 A. “神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. “人造太阳”核聚变释放能量，核聚变属于化学变化 C. 复兴号高铁车体采用铝合金，说明铝合金的熔点高于纯铝 D. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，区别于传统硅酸盐类无机非金属材料，A正确； B．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子种类不变，核聚变是原子核发生改变的核反应，不属于化学变化，B错误； C．合金的熔点一般低于其组成的纯金属，铝合金熔点低于纯铝，C错误； D．与互为同位素，质子数和核外电子排布相同，化学性质基本相同，D错误； 答案选A。 3. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 可用测年法直接测定古代青铜器的年代 B. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 C. 修复纸张时用碳酸氢钙脱酸，发生的是非氧化还原反应 D. 用环氧树脂加固酥粉脆弱的壁画，利用了高分子材料的黏结性 【答案】A 【解析】 【详解】A．测年法仅能测定含生物来源碳的文物年代，青铜器主要成分为铜锡合金，不含可参与碳循环的碳元素，无法直接用该法测定其年代，A错误； B．铁红的成分为，是性质稳定的红色无机颜料，可作为古壁画的颜料成分，B正确； C．碳酸氢钙脱酸时发生反应为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．环氧树脂是常见的有机高分子材料，具有良好的黏结性，可用于加固酥粉脆弱的壁画，D正确； 故答案选A。 4. 化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A. 互为镜像的手性分子性质完全相同 B. 的VSEPR模型为 C. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 具有皇冠形状的（）分子中S的杂化方式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性分子互为镜像，二者旋光性等物理性质存在差异，生理活性通常也不同，性质并非完全相同，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，题图为直线形，B错误； C．苯分子是正六边形结构，分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在单双键交替结构，C错误； D．分子中每个原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，故的杂化方式为，D正确； 故答案选D。 5. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列侨乡美食对应的说法错误的是 A. 荷塘鱼饼：鱼肉中富含的蛋白质含N、O元素 B. 恩平烧饼：原料糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 C. 新会陈皮茶：香味中所含的柠檬烯能发生加聚反应 D. 台山冬蓉月饼：冬瓜中含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质的基本组成元素包含、、、，因此鱼肉中富含的蛋白质含、元素，A正确； B．淀粉属于多糖，在酸性或酶催化条件下可完全水解生成葡萄糖，因此糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖，B正确； C．柠檬烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，C正确； D．淀粉和纤维素的组成均可表示为，但二者的聚合度数值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故本题选D。 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 B 的水溶液俗称水玻璃 可作黏合剂与防火剂 C 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚有毒，且有腐蚀性，陈述Ⅰ正确，但低浓度苯酚可用于消毒杀菌，陈述Ⅱ错误，A错误； B．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但可作黏合剂和防火剂是其本身性质决定的，与它的水溶液俗称水玻璃无因果关系，B错误； C．为红棕色，为无色，冷却后平衡向放热方向移动，浓度降低，颜色变浅，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者存在因果关系，C正确； D．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但NaCl溶液导电性强是因为NaCl是强电解质，同浓度下电离出的离子浓度更大，与溶液pH无因果关系，D错误； 故答案选C。 7. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将长期服役于珠江口海域，其钢铁外壳采用了多种电化学防腐措施以延缓腐蚀。下列说法正确的是 A. 在钢铁外壳表面喷涂防锈油漆，是利用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B. 在钢铁外壳上镶嵌锌块，锌块发生还原反应保护外壳 C. 将钢铁外壳与外加直流电源的负极相连，可有效避免铁被氧化 D. 海水中溶解氧浓度越高，钢铁外壳的腐蚀速率越慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．喷涂防锈油漆是通过隔绝和水实现防腐，属于涂层防护，不属于利用原电池原理的牺牲阳极法，A错误； B．锌的金属活动性强于铁，镶嵌锌块时锌作原电池负极，发生氧化反应，并非还原反应，B错误； C．将钢铁外壳与外加直流电源负极相连时，钢铁作电解池阴极，电子被强制流向钢铁，可避免铁失电子被氧化，属于外加电流法防腐，C正确； D．钢铁在海水中主要发生吸氧腐蚀，为正极反应物，溶解氧浓度越高，正极反应速率越快，钢铁腐蚀速率越快，D错误； 故答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和混合气体中含有的O原子数为 B. 在的NaClO溶液中，的数目为 C. 1 mol铜与足量硫在加热条件下反应，转移电子数为 D. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为，故含有的原子数为，A正确； B．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解，因此的溶液中的数目小于，B错误； C．铜与足量硫加热反应生成，元素化合价从0升高到+1，1mol铜反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定极性共价键数目，D错误； 故选A。 9. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 冠醚能识别不同碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴 B 热稳定性： 键能： C 沸点： HF能与水形成分子间氢键，HCl不能 D 碘单质在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．冠醚具有不同大小的空穴，可与半径匹配的碱金属离子结合从而实现离子识别，A正确； B．C的原子半径小于Si，键键长更短、键能更高，共价键更稳定，因此热稳定性强于，B正确； C．沸点高于HCl的原因是HF分子之间自身能形成分子间氢键，而HCl分子间仅存在范德华力、无法形成分子间氢键，和HF与水形成氢键无关，因此沸点，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性的碘单质易溶于非极性的苯，难溶于极性的水，因此碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，选项事实本身错误，且解释无法支撑所述事实，，D错误； 故选CD。 10. 易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A. 导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B. 装置A中可以换成 C. 出于简化装置的目的，F和G装置拆除并换成装有碱石灰的干燥管 D. G烧杯中最终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】A中氯酸钾与浓盐酸反应产生氯气，其中混有氯化氢和水蒸气。气体先经B除去氯化氢，再经C除去水蒸气，随后进入D，与分散在石棉绒中的铁粉在加热条件下反应。生成的氯化铁易升华，进入E后冷却收集；剩余氯气经F进入G，由氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．导管g连接分液漏斗和反应烧瓶，可平衡二者气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确； B．氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应制取，无需加热，可替换，B正确； C．碱石灰可同时吸收尾气，并阻挡外界水蒸气进入装置避免潮解，能替代F和G装置简化实验，C正确； D．G中NaOH吸收后生成NaCl和NaClO，溶液中阴离子还存在，电荷守恒应为，所给式子缺少，D错误; 故答案选D。 11. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 第一电离能  B. 氧化物的水化物的酸性： C. 沸点：  D. 、空间结构分别为平面三角形、三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素，据此分析 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA族原子p轨道半充满，第一电离能大于同周期相邻ⅥA族元素，故第一电离能，即，A正确； B．选项未指明是最高价氧化物对应的水化物，如弱酸酸性弱于中强酸，无法直接比较酸性，B错误； C．为，分子间存在氢键，为，无分子间氢键，故沸点，即，C错误； D．为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形；为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，也为平面三角形，D错误； 故选A。 12. 准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A. 为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B. 溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C. 用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D. 对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 【答案】A 【解析】 【详解】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误； B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确； D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确； 故选A。 13. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 若b能与反应生成，则b中含共价键 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 可存在c→d→e的转化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，若a为金属钠，b为氧化钠或过氧化钠、c为氢氧化钠；若a为铜，b为氧化亚铜、c为氢氧化亚铜、d为氢氧化铜、e为氧化铜。 【详解】A．若b能与水反应生成氧气，则b为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确； B．金属钠、氧化钠或过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，B错误； C．新制的氢氧化铜悬浊液能与葡萄糖共热反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜沉淀和水，所以新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C正确； D．氢氧化钠溶液能与铜盐溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解能生成氧化铜，所以题给物质中存在c→d→e的转化，D正确； 故选B。 14. 下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸可与玻璃的主要成分反应生成气体和，该方程式书写正确，A正确； B．侯氏制碱法中溶解度较小会结晶析出，该反应方程式符合反应事实，B正确； C．酸性顺序为，因此向苯酚钠溶液中通入少量时，产物应为苯酚和，而非，该方程式书写错误，正确的方程式为，C错误； D．的溶解度远小于，可发生沉淀的转化，该离子方程式书写正确，D正确； 故本题选C。 15. 常温下，浓度均为的HClO和混合溶液体系，存在竞争反应： Ⅰ．    Ⅱ． 初始 的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的微粒为 B. 0～2.0 s内，溶液pH逐渐增大 C. 0～2.0 s内， D. 体系中 时，反应Ⅰ达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】初始体系中仅存在浓度均为的HClO和​，初始 的条件下，随反应进行，HClO和浓度降低，对应图像中两条下降曲线；生成物、、浓度随反应进行升高，结合反应中计量数关系，曲线①对应，生成物中的浓度要高于，对应曲线②为，则曲线③代表；设2 s内，反应Ⅰ消耗x mol/L的HClO，反应Ⅱ消耗y mol/L的HClO，则存在、、，结合图中数据2 s时、、，则、； 【详解】A．根据分析，曲线③表示的微粒为，A正确； B．0~2 s内，反应Ⅰ消耗氢离子浓度为，反应Ⅱ生成氢离子浓度，消耗量大于生成量，氢离子浓度逐渐减小，B正确； C．0～2.0 s内，，C正确； D．为两反应消耗HClO的总速率，而反应Ⅰ的仅为反应Ⅰ的正速率，仅为反应Ⅰ的逆速率，平衡需要满足反应Ⅰ的 ，则体系中 时，不能说明反应Ⅰ达到平衡状态， D错误； 故选D。 16. 一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 A. a电极连接电源的负极 B. b电极反应： C. 电路中转移1 mol电子，理论上可回收 D. 可通过歧化反应转化为和，但总氧化能力不变 【答案】C 【解析】 【分析】左侧池通入生成，这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应: ，右侧池被氧化为，这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电源的正极。电极反应: ；阴离子交换膜：允许阴离子(如、等)通过，以维持电荷平衡。 【详解】A．a电极上发生还原反应生成，为电解池阴极，连接电源负极，A正确； B．b电极上发生氧化反应生成，电极反应为，符合反应事实，B正确； C．电路中转移电子时，阴极生成的可氧化得到，阳极生成的可氧化得到，共得到，质量为，不是，C错误； D．歧化反应为，原本可得到电子，歧化后作为氧化剂可得到电子，总氧化能力不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. 某化学研究性学习小组探究镍氨配合物的制备及其性质。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制的溶液，需要用电子天平（精度0.001 g）称量（）的质量为__________g。 （2）配制的溶液，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、__________和__________。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为：________________________________________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量__________（填化学式）固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验ⅳ：结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 实验 操作 现象 ⅳ 取0.1 g氢氧化镍固体和适量实验ⅲ所用的固体于试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡 __________ Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）小组成员C查阅资料得知：在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，他将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②__________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①__________（填试剂） 【答案】（1）2.600 （2） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 （3） ①. 或（任写一个） ②. ③. 绿色沉淀几乎没有溶解 （4） ①. 的溶液 ②. 实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮 【解析】 【分析】向10 mL0.1 mol/L溶液中逐滴加入3 mL 2 mol/L氨水，先产生绿色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液；实验ii向固体中仅加氨水沉淀几乎不溶解，实验iii加入铵盐后沉淀溶解，说明和氨水共同作用促进镍氨配离子生成； 【小问1详解】 由题可知，溶质的物质的量为，由于是结晶水合物，溶解后溶质为，则，则其质量为； 【小问2详解】 配制100mL一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，除给定仪器外，溶解时需要玻璃棒搅拌，转移时需要玻璃棒引流，还需要对应体积的100 mL容量瓶来定容最终体积； 【小问3详解】 ①实验ⅰ中绿色沉淀是与少量氨水生成的​，继续加过量氨水时，​与​结合生成稳定的六氨合镍(II)配离子，沉淀溶解得到深蓝色溶液 或； ②实验ⅱ中，仅氨水无法溶解，实验iii中，加入含的盐后沉淀溶解，为不引入干扰离子，应选择含有，且阴离子与体系兼容的盐，如； ③实验目的为验证只有没有氨水时，沉淀不能溶解，从而证明“和氨水共同作用”，故实验iv的现象为绿色沉淀几乎没有溶解； 【小问4详解】 实验目的为对比镍氨配合物溶液和普通镍盐溶液的电镀效果，故实验vi的电镀液应选用不含氨的镍盐溶液，即的溶液；配合物溶液电镀时，镍离子缓慢释放，镀层光亮均匀，普通溶液中自由浓度更高，电镀速率过快，导致镀层粗糙不均匀，故现象为实验v所得铁件表面比实验vi更光亮。18. 一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺（，简写为en）为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Pb元素的原子序数为82，与碳元素同族，请写出Pb原子的价电子排布图：__________。 （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），__________（填标号）。 a．未沉淀 b．沉淀完全 c．部分沉淀 （4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是__________（填标号）。 a．配合物中的配位原子为N b．“沉铅”过程中，溶液pH增大 c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 d．“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分只有 （5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为________________________________________；若用炭代替，将导致铅纯度下降，原因是________________________________________。 （6）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为__________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________（列出计算式）。 【答案】（1） （2） （3）c （4）ac （5） ①. ②. 炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降 （6） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）经“加压氧化”（通入空气、加硫酸）：PbS被O2氧化为PbSO4并析出单质S，ZnS、CdS转化为可溶的ZnSO4、CdSO4进入酸性溶液；滤渣经“胺浸”，PbSO4与乙二胺（en）配位生成可溶的[Pb(en)2]SO4而与单质S分离；滤液通CO2“沉铅”生成Pb2(OH)2CO3沉淀，再加Ca(OH)2“再生”回收胺液并循环返回“胺浸”；Pb2(OH)2CO3经CH4“高温还原”得到高纯铅，副产的CO2循环用于“沉铅”。 【小问1详解】 Pb的原子序数为82，与碳元素同主族，位于第六周期第ⅣA族，价电子排布式为6s26p2，其价电子排布图（轨道表示式）为 【小问2详解】 “加压氧化”中PbS被空气中的O2氧化：PbS中−2价的硫被氧化为0价的单质S，O2被还原为水，Pb2+与溶液中的硫酸根结合生成难溶的PbSO4。1个O2得4个电子，2个PbS中硫共失4个电子，据电子守恒并配平得离子方程式为。 【小问3详解】 调pH使Zn2+恰好沉淀完全时，，则此时，，所以此时Cd2+已开始沉淀；，说明Cd2+未沉淀完全，为部分沉淀。 故答案为c。 【小问4详解】 a．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）为双齿配体，通过氮原子与Pb2+形成配位键，配位原子为N，a正确。 b．“沉铅”时向含[Pb(en)2]SO4的溶液中通入CO2，CO2与en作用使溶液碱性减弱，pH减小，b错误。 c．由流程图可知，“再生”后的胺液循环返回“胺浸”，烯烃和乙二胺均得到循环利用，c正确。 d．“再生”时加入Ca(OH)2，溶液中还含硫酸根等，所得含钙粗产品的主要成分除CaCO3外还有CaSO4等，d错误。 故答案为ac。 【小问5详解】 “高温还原”中Pb2(OH)2CO3被CH4还原为Pb，碳元素由−4价升高到+4价生成CO2，据原子守恒和电子守恒配平得化学方程式为。CH4为气体，易与生成的Pb分离；若用炭代替CH4，炭是固体，过量的炭不易分离而混入生成的铅中，导致铅的纯度下降。 【小问6详解】 由PbS的立方晶胞可知，与每个Pb2+距离最近且等距的S2−有6个，故Pb的配位数为6。按均摊法（顶点计八分之一、面心计二分之一、棱心计四分之一、体心计入1）知每个晶胞含Pb2+、S2−各4个，即4个PbS。晶胞棱长为594 pm，故晶体密度为或 g⋅cm−3。 19. 可通过催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料量接近0时，主要涉及如下三个反应。 热裂解反应：   脱羧基反应：   甲烷化反应：   回答下列问题： （1）有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是_________________________。 （2）水煤气变换反应：的__________。 （3）1 mol醋酸分子中的键数目为__________个，利用质谱仪检测醋酸蒸气时，谱图中出现质荷比为120的峰，其可能原因是_________________________________________________________________________。 （4）相同温度下，下列有机酸的（已知）的值最大的是__________（填标号）。 a． b． c． d． （5）反应温度与气体（、CO、、）平衡产率之间的关系如图所示。说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得：，（Y代表气体的平衡产率，R代表CO、或，代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量） ①曲线2代表的是__________的变化曲线（填化学式）。 ②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，此时体系内的总压强为，则b点对应物质的平衡产率为__________。该温度下热裂解反应的压强平衡常数（）的计算式为________________（不必化简）。 【答案】（1）X射线衍射实验 （2） （3） ①. ②. 两个醋酸分子通过分子间氢键形成了二聚体 （4）b （5） ①. CO ②. 49% ③. （或） 【解析】 【小问1详解】 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，晶体在X射线衍射下会产生分立的斑点或明锐的衍射峰； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将题干中的三个反应依次命名为①、②、③，目标反应可由得到。因此该反应的焓变； 【小问3详解】 1个醋酸（）分子中含有3个键、1个键、1个键、1个键和1个双键（含1个键和1个键），共计7个键，醋酸分子中含有个键。醋酸的相对分子质量为60，质谱图中出现质荷比为120的峰，说明存在相对分子质量为120的微粒，原因是两个醋酸分子通过分子间氢键结合形成了二聚体； 【小问4详解】 已知，的值越大，说明电离常数越小，酸性越弱；由于、均为吸电子基团，且吸电子能力，吸电子基团越多、吸电子能力越强，羧酸的酸性越强。因此四种酸的酸性强弱顺序为，酸性最弱的是，其最大，故选b； 【小问5详解】 ①热裂解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，和的产率增大；脱羧基反应和甲烷化反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，和的产率减小。因此随温度升高产率增大的曲线1和2代表和；根据产率计算公式，若生成相同物质的量的和，，，显然，故处于上方的曲线2代表。②时，曲线3和4代表的物质平衡产率近似为0，说明脱羧基和甲烷化反应程度极小，可忽略，此时主要发生热裂解反应。设初始醋酸为，由图可知a点的平衡产率为，则平衡时；列三段式  ，根据热裂解反应方程式，平衡时；b点对应的平衡产率，。时，平衡体系中，，消耗的醋酸为，剩余醋酸，体系总物质的量；各物质的分压分别为，，。该温度下热裂解反应的压强平衡常数。 20. 对甲基苯乙酮（c）能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是__________。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是__________。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性__________（填化学式）溶液，“氧化”与“还原”步骤__________（填“能”或“不能”）调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有__________种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为__________（写其中一种即可）。 （3）g分子可表示为，关于上述合成路线的说法中，正确的有__________（填字母）。 A. 由c到d的转化中，有键的断裂与形成 B. 化合物e有1个手性碳原子 C. 由d到e的转化中，存在碳原子杂化方式的改变 D. 双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e的羟基 （4）炔烃h（）可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃二溴代烃____________________酮（填有机化合物类别）。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：________________________________________（要注明反应条件）。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. （酮）羰基 ②. ③. 不能 ④. 6 ⑤. 或 （3）BC （4） ①. 烯烃 ②. 醇 ③. 【解析】 【分析】a和甲苯 b发生取代反应生成c，c中甲基氧化为羧基得到d，d中酮羰基发生还原反应转化为羟基生成e，e中含羧基、羟基两种官能团，e发生缩聚反应生成g： ；发生双聚反应生成f：。 【小问1详解】 由化合物b结构可知，b为甲苯； 【小问2详解】 ①由结构可知，化合物c的官能团名称是酮羰基； ②仅一步氧化甲基为羧基，则，紫红色氧化剂是酸性KMnO4溶液，为防止羟基被高锰酸钾溶液氧化，“氧化”与“还原”步骤不能调换顺序； ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制氢氧化铜共热能产生砖红色沉淀，说明含有醛基；两个取代基可能是-CHO、-CH2CH3或-CH2CHO、-CH3，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种，所以符合条件的结构共有6种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶3，则结构中应该含1个甲基且分子结构对称，结构简式可以为或； 【小问3详解】 A．由c到d的转化中，甲基氧化为羧基，不存在键的断裂，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；化合物e有1个手性碳原子，B正确； C．d中酮羰基碳转化为饱和碳原子，碳原子杂化方式由sp2杂化转化为sp3杂化，C正确； D．在羧基和羟基生成酯基过程中，酸脱羟基醇脱氢生成水，双聚和缩聚都同时生成V形无机分子水，该无机分子的O来自e的羧基，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ①根据逆合成分析法，h中碳碳叁键加成生成，转化为烯烃得到，烯烃发生加成反应转化为醇，醇中羟基氧化为酮羰基得到c； ②二溴代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成炔烃，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三诊断练习（一） 化学 本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ni-59  Pb-207 一、选择题：本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分 1. 下列选项所涉及材料的主要成分不属于金属材料的是 A. 梁启超铜像 B. 云龙纹丝绸 C. 黄金首饰 D. 黄茅海大桥的斜拉钢索 A. A  B. B  C. C  D. D 2. 中国科技在多个关键领域实现跨越式发展。下列说法正确的是 A. “神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. “人造太阳”核聚变释放能量，核聚变属于化学变化 C. 复兴号高铁车体采用铝合金，说明铝合金的熔点高于纯铝 D. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 3. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 可用测年法直接测定古代青铜器的年代 B. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 C. 修复纸张时用碳酸氢钙脱酸，发生的是非氧化还原反应 D. 用环氧树脂加固酥粉脆弱的壁画，利用了高分子材料的黏结性 4. 化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A. 互为镜像的手性分子性质完全相同 B. 的VSEPR模型为 C. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 具有皇冠形状的（）分子中S的杂化方式为 5. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列侨乡美食对应的说法错误的是 A. 荷塘鱼饼：鱼肉中富含的蛋白质含N、O元素 B. 恩平烧饼：原料糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 C. 新会陈皮茶：香味中所含的柠檬烯能发生加聚反应 D. 台山冬蓉月饼：冬瓜中含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 B 的水溶液俗称水玻璃 可作黏合剂与防火剂 C 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 7. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将长期服役于珠江口海域，其钢铁外壳采用了多种电化学防腐措施以延缓腐蚀。下列说法正确的是 A. 在钢铁外壳表面喷涂防锈油漆，是利用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B. 在钢铁外壳上镶嵌锌块，锌块发生还原反应保护外壳 C. 将钢铁外壳与外加直流电源的负极相连，可有效避免铁被氧化 D. 海水中溶解氧浓度越高，钢铁外壳的腐蚀速率越慢 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和混合气体中含有的O原子数为 B. 在的NaClO溶液中，的数目为 C. 1 mol铜与足量硫在加热条件下反应，转移电子数为 D. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 9. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 冠醚能识别不同碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴 B 热稳定性： 键能： C 沸点： HF能与水形成分子间氢键，HCl不能 D 碘单质在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A. A  B. B  C. C  D. D 10. 易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A. 导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B. 装置A中可以换成 C. 出于简化装置的目的，F和G装置拆除并换成装有碱石灰的干燥管 D. G烧杯中最终存在： 11. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 第一电离能  B. 氧化物的水化物的酸性： C. 沸点：  D. 、空间结构分别为平面三角形、三角锥形 12. 准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A. 为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B. 溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C. 用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D. 对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 13. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 若b能与反应生成，则b中含共价键 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 可存在c→d→e的转化 14. 下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： 15. 常温下，浓度均为的HClO和混合溶液体系，存在竞争反应： Ⅰ．    Ⅱ． 初始 的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的微粒为 B. 0～2.0 s内，溶液pH逐渐增大 C. 0～2.0 s内， D. 体系中 时，反应Ⅰ达到平衡状态 16. 一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 A. a电极连接电源的负极 B. b电极反应： C. 电路中转移1 mol电子，理论上可回收 D. 可通过歧化反应转化为和，但总氧化能力不变 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. 某化学研究性学习小组探究镍氨配合物的制备及其性质。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制的溶液，需要用电子天平（精度0.001 g）称量（）的质量为__________g。 （2）配制的溶液，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、__________和__________。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为：________________________________________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量__________（填化学式）固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验ⅳ：结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 实验 操作 现象 ⅳ 取0.1 g氢氧化镍固体和适量实验ⅲ所用的固体于试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡 __________ Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）小组成员C查阅资料得知：在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，他将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②__________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①__________（填试剂） 18. 一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺（，简写为en）为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Pb元素的原子序数为82，与碳元素同族，请写出Pb原子的价电子排布图：__________。 （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），__________（填标号）。 a．未沉淀 b．沉淀完全 c．部分沉淀 （4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是__________（填标号）。 a．配合物中的配位原子为N b．“沉铅”过程中，溶液pH增大 c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 d．“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分只有 （5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为________________________________________；若用炭代替，将导致铅纯度下降，原因是________________________________________。 （6）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为__________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________（列出计算式）。 19. 可通过催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料量接近0时，主要涉及如下三个反应。 热裂解反应：   脱羧基反应：   甲烷化反应：   回答下列问题： （1）有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是_________________________。 （2）水煤气变换反应：的__________。 （3）1 mol醋酸分子中的键数目为__________个，利用质谱仪检测醋酸蒸气时，谱图中出现质荷比为120的峰，其可能原因是_________________________________________________________________________。 （4）相同温度下，下列有机酸的（已知）的值最大的是__________（填标号）。 a． b． c． d． （5）反应温度与气体（、CO、、）平衡产率之间的关系如图所示。说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得：，（Y代表气体的平衡产率，R代表CO、或，代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量） ①曲线2代表的是__________的变化曲线（填化学式）。 ②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，此时体系内的总压强为，则b点对应物质的平衡产率为__________。该温度下热裂解反应的压强平衡常数（）的计算式为________________（不必化简）。 20. 对甲基苯乙酮（c）能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是__________。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是__________。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性__________（填化学式）溶液，“氧化”与“还原”步骤__________（填“能”或“不能”）调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有__________种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为__________（写其中一种即可）。 （3）g分子可表示为，关于上述合成路线的说法中，正确的有__________（填字母）。 A. 由c到d的转化中，有键的断裂与形成 B. 化合物e有1个手性碳原子 C. 由d到e的转化中，存在碳原子杂化方式的改变 D. 双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e的羟基 （4）炔烃h（）可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃二溴代烃____________________酮（填有机化合物类别）。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：________________________________________（要注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $