1.1.2 分散系及其分类 胶体制备与性质 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质分类中的分散系及其分类，核心知识点包括分散系的两种分类标准（物态、粒子直径）、胶体的制备方法与性质（丁达尔效应、布朗运动等）。课堂导入从物质组成和性质分类延伸至状态、相、体系等新分类标准，通过Fe(OH)3胶体制备实验与溶液、浊液的对比实验，搭建从宏观现象到微观粒子直径差异的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过“实验1-1”胶体制备、丁达尔效应对比实验等，培养学生基于实验事实的证据推理能力（科学思维）；结合点豆腐、净水剂等生活实例，体现物质性质决定用途的化学观念，增强科学态度与责任。资料通过表格对比（分散系性质比较）、课堂训练题巩固知识，帮助学生深化理解，教师教学更具针对性。

根据物质状态进行分类 (1) 根据物质聚集状态(物态, state of matter)的分类： 固态、液态、气态；等离子态；晶态、非晶态(玻璃态)；液晶态…… 液晶态 等离子态 物质除了以组成和性质分类，还有那些分类标准？ 凝聚态 1 (2) 根据物质理化性质均一性的分类： 固相、液相、气相 …… 混合物中理化性质均一的一部分称为一个相(phase)，各相间有界面 油、水、沙的混合物 ______种态： ______种相： 2 (3) 根据研究目的分类： 被研究的对象：体系 或 系统 (system) 包围被研究对象的外界的一切：环境 (environment) 组织建设 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 胶体的制备 第一章 物质及其变化 1、分散系及其分类 (1) 分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或几种)物质里所形成的混合物。分散系由分散质和分散剂组成。 以粒子的形式被分散的物质—分散质 让分散质散布其中的物质—分散剂 NaCl溶液、牛奶的分散质和分散剂分别为？ ①按分散质和分散剂的物态来分 (2)分散系的分类 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 试举例： 气—液分散系： 气—固分散系： 液—固分散系： 豆腐 固—固分散系： 某些合金，可理解为固态的溶液 泡沫、含溶解氧的水 空气凝胶 分散质 分散剂 实例 气体 气体 液体 气体 固体 气体 气体 液体 液体 液体 固体 液体 气体 固体 液体 固体 固体 固体 云、雾 空气 酒精的水溶液 油漆 泡沫塑料 珍珠 (包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、某些合金 泡沫 烟、扬尘 9种分散系及其实例 ②按分散质粒子直径的大小来分 胶体与其他分散系的本质区别：胶粒直径介于1～100 nm 【小试牛刀】nature 杂志曾报道说，科学家制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子。这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 B 2、胶体 （2）胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 Al(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液(如血液) 根据分散剂 的状态 气溶胶：云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、血液 固溶胶：有色玻璃、烟水晶、有色玉石 （1）定义： 胶体 分散质微粒的直径大小在1~100 nm之间的分散系 某些直径在1~100 nm之间的有色的金属氧化物颗粒所致 【注意】 ①粒子胶体的一个胶粒是数目极多的微粒的集合体。 如Fe(OH)3胶体的一个胶粒就是数目极多的Fe(OH)3的集合体。 ②分子胶体的一个胶粒就是一个个的高分子。 如淀粉溶液的胶粒为一个个的淀粉分子(属于天然有机高分子)。 ③胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式。如：NaCl溶于水形成溶液；NaCl分散在酒精中则可形成胶体。(水和乙醇，谁对NaCl能产生更大的溶解度?) 【科学探究】实验1-1 Fe(OH)3胶体的制备与性质探究 实验步骤： 取一100 mL烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液(不搅拌)，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。 将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。 实验现象：烧杯中液体呈红褐色 反应方程式： ①Fe(OH)3胶体性质 操作 试剂 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体   CuSO4溶液 有一条光亮的“通路” 无明显现象 【结论】胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能。 （4）胶体的性质 ②丁达尔效应(物理性质) 丁达尔效应是直径在1~100 nm之间的胶粒对光线产生散射的结果。 可用于区别胶体和溶液。 能产生丁达尔效应是胶体的“性质”，而非“本质”！ Fe(OH)3胶体 出现一条光亮的通路 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 无明显现象 高透射，低散射 高散射 反射 Fe(OH)3胶体性质实验 试剂 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 全部通过滤纸，液体仍为红褐色 滤纸上有滤渣，滤液澄清透明 【结论】胶体的分散质(胶粒)能通过滤纸， 浊液(悬浊液还是乳浊液？)的分散质不能通过滤纸 ③布朗运动(物理性质) 胶粒不停地做无规则的运动，是一种布朗运动。 布朗运动不是胶体特有的性质。 (直径合适的微小粒子都能在液体或气体中产生此性质) 布朗运动是使胶体介稳定、不易聚沉的原因之一。 取一100 mL烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液(不搅拌)，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。 实验注意事项： ①选用蒸馏水 ②加热至沸腾 ③逐滴滴加 ④5~6滴 ⑤不搅拌 ⑥立即停止加热 → 防止溶解的矿物质(电解质)引发聚沉 → 防止机械搅拌引发聚沉 → 防止热致聚沉 → 防止电解质过浓引发聚沉 → 促进HCl(g)挥发进而促进反应发生 → 防止电解质局部过浓引发聚沉 超声可致胶体聚沉，其原理是？ 【深化探究】 苦卤(主要成分为MgCl2)，石膏(主要成分为CaSO4)，可将豆浆转化为豆腐，此过程被称为“点豆腐”，其原理是？ Al(OH)3胶体与Fe(OH)3胶体有良好的吸附性， 能作净水剂与不溶性杂质共聚沉，其原理是？ 比表面积 === 表面积/体积 比表面积巨大的物质，都能产生良好的吸附性。 (如疏松多孔的活性碳) 如何净化含NaCl的淀粉溶液？ 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子直径大小 ＜1 nm ＞100 nm 1～100 nm 分散质粒子成分 离子/小分子 固体小颗粒、不溶小液滴 胶体粒子 外观特征 透明 不透明 透明 稳定性 稳定 不稳定 介稳定 分散质能否透过滤纸 能 不能 能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 是否具有丁达尔效应 否 否 是 物质分类 混合物 混合物 混合物 【小结】溶液、浊液、胶体三类分散系的比较 结论：胶体均一、透明、介稳定(较稳定) 【小试牛刀】 “纳米材料”是粒子直径为1~ 100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥ B 　 【再来一刀】下列事实与胶体的性质有关的是（　　） ①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③医药上用三氯化铁止血；④江河入海口形成三角洲；⑤血液透析 　　A．只有①②　　　　　　B．只有①②④ 　　C．只有①②③　　　　　D．全部 D 1．用于鉴别胶体和溶液的方法是（ ） A．丁达尔效应   B．通直流电，离子定向移动 C．用滤纸过滤分离   D．加入电解质形成沉淀 2．将某液体逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该液体是（ ） A．胶粒带负电荷的胶体 B．2 mol/L的 NaOH溶液 C．2 mol/L的 H2SO4溶液 D．2 mol/L的 MgSO4溶液 3．在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是 （ ） A.丁达尔效应 B.电泳 C.凝聚 D.渗析 C A B 4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是（ ） A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 B 5．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上: A.过滤　B.聚沉　C.凝胶　D.布朗运动　E.电泳 F.丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫　　　。 (2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫　　　。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了　　　。 (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是　　　。 Lavf51.12.1 $