河北省廊坊市文安县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)

河北省高二年级10月份联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列生产或生活中的过程属于熵减变化的是 A.干冰的升华 B.白糖溶于白开水 C.石灰石分解 D.人工合成氨 2.在相同条件下，质量相等的固态和气态分别与足量的反应，生成气体。下列说法正确的是 A.固态与反应放出的热量更多 B.气态与反应放出的热量更多 C.固态和气态与反应放出的热量一样多 D.无法比较固态和气态与反应放出的热量多少 3.下列对化学概念的理解中，正确的是 A.热化学方程式中的系数表示的是分子个数 B.升高温度，活化能降低，反应速率加快 C.CO中毒的病人进入高压氧舱中治疗应用了勒夏特列原理 D.反应物浓度增大，活化分子百分数增大，反应速率加快 4.下列做法对人类不利的是 A.将钢铁放置在潮湿空气中 B.将食物放入冰箱储存 C.工业合成硫酸时使用催化剂 D.在橡胶中加入防老剂 5.某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是 A.和 B.铁和稀盐酸 C.碳酸氢钠与盐酸 D.少量和 6.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 7.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，其制备方法之一为 。对于该反应，下列措施既能提高反应速率又能提高的平衡转化率的是 A.增大压强 B.升高温度 C.仅增大水蒸气的浓度 D.使用合适的催化剂 8.某同学将等量的和充入如图所示的注射器中，进行反应。下列说法错误的是 A.反应过程中，混合气体总压强一直不变 B.反应达到平衡时， C.反应达到平衡时，和的转化率相等 D.增大压强，混合气体的颜色变深，平衡逆向移动 9.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.增加的量可加快的反应速率 B.向稀盐酸和锌片反应的体系中加入与原溶液等体积的水，反应速率减慢 C.制备时，将碳酸钙粉末换成块状的碳酸钙可加快反应速率 D.为了加快与硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 10.在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生变化 D.各物质的浓度不再发生变化 11.催化转化为三甲胺的反应历程如图所示（“”表示吸附在催化剂表面的状态）。下列说法错误的是 A.总反应的 B.催化剂可降低该反应的活化能，但不影响反应物的平衡转化率 C.该反应历程中决速步骤的反应为 D.该反应历程中涉及极性键的断裂和形成 12.下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 13.时，在容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A.平衡时D的体积分数约为25% B.该反应在第时， C.时，保持其他条件不变，再充入和，平衡逆向移动 D.时，保持其他条件不变，充入，平衡不发生移动 14.在容积均为的a、b、c、d四个恒容密闭容器中，分别放入并充入，控制在不同温度下发生反应，当反应进行到第时，测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量 B.反应进行到第时，a、d容器中 C.若反应达到平衡，的转化率： D.反应进行到第时，b中（正）可能大于（逆） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）甲醇是一种新型清洁燃料。请回答下列问题： I.利用加氢可得到。涉及反应如下： ① ② ③ （1）上述反应属于放热反应的是__________（填标号，下同）。 （2）上述反应的能量变化与图示相符的是__________。 （3）某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 803 463 436 326 则键的键能为__________。 II.已知、、的燃烧热分别为、、。 （4）等质量的、、（1）完全燃烧，放出热量最多的是__________（填化学式）。 （5）表示（1）燃烧热的热化学方程式为__________。 （6）（已换算为标准状况下的体积）CO气体完全燃烧放出的热量为__________。由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量，则混合气体中、的物质的量之比为__________。 16.（15分）某实验小组欲用如图甲所示装置（加热装置已略去）探究温度和浓度对反应速率的影响。锥形瓶内发生反应的离子方程式为。设计的实验方案如下（溶液已酸化）。 实验序号 温度/℃ A溶液 B溶液 ① 25 试剂a 溶液 ② 25 溶液 试剂b ③ 35 溶液 溶液 （1）该实验小组除可通过测定收集一定体积的所需要的时间来计算速率外，还可以通过__________来计算速率。 （2）试剂a和试剂b分别是__________、__________。 （3）实验__________（填实验序号，下同）探究的是浓度对化学反应速率的影响，实验__________探究的是温度对化学反应速率的影响。 （4）若实验①在末收集了（标准状况下），则内，__________（假设反应前后体积不发生变化）。 （5）小组同学发现反应速率变化情况如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①____________________，②____________________。 17.（14分）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用的稀硫酸和的溶液进行中和反应反应热测定实验。 I.配制溶液。 （1）实验中大约要使用稀硫酸，需要量取密度为、质量分数为的浓硫酸约__________mL。 （2）用固体配制溶液用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、__________。 II.测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是______________________________。 （5）取稀硫酸和溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 溶液 平均值 1 22.2 22.4 22.3 25.5 ____________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②稀硫酸和溶液的密度均近似为，中和后混合溶液的比热容，则__________（保留3位有效数字）。该实验结果与中和反应反应热有一定误差的原因可能是__________（写一条即可）。 18.（15分）将转化为高附加值产品，有助于减轻温室效应，如 ， 。 请回答下列问题： （1）已知：①（1） ② ③（1） 则的__________，该反应在__________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。 （2）在一密闭容器中进行反应，实验测得的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 ①__________（填“>”“<”或“=”），原因是______________________________。 ②、、三点对应的平衡常数、、的大小关系为__________。 （3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应达到平衡，测得平衡时的压强是起始时压强的1.2倍，则该温度下的化学平衡常数__________。 （4）在不同催化剂（cat1、cat2、cat3）作用下发生反应，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂__________（填“cat1”“cat2”或“cat3”）。 ②点的（正）__________（填“>”“<”或“=”）（逆）。 ③点转化率比点低的原因是_____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $