安徽省大联考2025-2026学年高一上学期10月调研考试 化学试卷

高一年级十月调研考试 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以汉弗莱·戴维发现的元素为素材，考查元素符号与元素名称、非金属元素的判断知识，意在 考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨上述七种元素中，钠(Na)、钾(K)、钙(Ca)、镁(Mg)、钡(Ba)为金属元素，硼(B)、氯(Cd)为非金属 元素，B项正确。 2.答案D 命题透析本题以科技的发展与化学为情境，考查化学学科的特点，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨化学发展依赖于实验与理论的结合，A项错误：化学是在原子、分子水平上研究物质，既包括宏观性 质也涉及微观结构，B项错误；化学需解决资源、能源、环境等实际问题，说明研究与应用的紧密联系，C项错 误；从古代化学工艺（陶瓷烧制）到现代材料合成（纳米材料），均体现化学通过物质转化“创造物质”的核心价 值，D项正确。 3.答案C 命题透析本题以实验安全为情境，考查氢氧化铁胶体的制备以及实验安全知识，意在考查理解与辨析能力， 宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨实验室用饱和氯化铁溶液和沸水反应制备氢氧化铁胶体。A表示进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛，A项不符合题意；B表示实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器，应选择合适的工具进行 操作避免直接触碰，B项不符合题意：C表示实验过程不能用湿手操作，实验结束及时切断电源，C项符合题意： D表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D项不符合题意。 4.答案D 命题透析本题以物质分类为情境，考查物质的分类知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰，A项错误；非金属氧化物不一定是酸性氧 化物，如一氧化碳，B项错误；同素异形体是由同种元素形成的性质不同的单质，C项错误；盐类可以根据阳离 子或阴离子进行交叉分类，例如NaNO3既属于钠盐，又属于硝酸盐，D项正确。 5.答案B 命题透析本题以电解质为情境，考查电解质的溶解性与电离知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨BaCO3、Mg(OH)2难溶于水，CH3COOH是弱酸难电离，B项符合题意。 一1 6.答案B 命题透析本题以常见物质为素材，考查电解质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨六种物质中，①②④是电解质，A项错误：只有②③易导电，B项正确：⑤⑥的水溶液也能导电，C项 错误；③⑥是混合物，D项错误。 7.答案B 命题透析本题以离子方程式为情境，考查书写离子方程式的要素，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨反应不满足电荷守恒，满足质量守恒，反应ⅱ满足质量守恒，反应ⅲ氢质量不守恒，反应ⅳ质量守 恒和电荷守恒均不满足，B项符合题意。 8.答案A 命题透析本题以性质与用途为情境，考查物质的性质与用途知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨CO属于碱性氧化物与作食品干燥剂没有因果关系，A项符合题意。 9.答案B 命题透析本题以离子共存为情境，考查离子反应发生的条件，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思 想的核心素养。 思路点拨CaS04属于微溶物，Ca2+与S0不能大量共存，A项不符合题意；离子组H+、Fe3+、S0、C能大 量共存，B项符合题意；Fe2+与0H不能大量共存，C项不符合题意；Ag与CO不能大量共存，D项不符合 题意。 10.答案C 命题透析本题以离子方程式正误判断为情境，考查离子方程式的书写知识，意在考查理解与辨析能力，变化 观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨铁与稀盐酸反应：Fe+2H*一—Fe2++H2↑，A项错误；氧化铁溶于稀硫酸：Fe,03+6H*一 2Fe3++3H,0,B项错误：铜片放入硝酸银溶液中：2Ag*+Cu2Ag+Cu2+,C项正确：向氢氧化钡溶液中加 入碳酸铵溶液：Ba2++2OH+2NH+CO=2NH·H,0+BaC03↓，D项错误。 11.答案c 命题透析本题以离子反应中离子数目变化图像为素材，考查离子反应的发生条件及应用知识，意在考查分 析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4一Na+H*+SO知，A项错误；根据NaHSO,+ Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H,0,b只能代表SO3,B项错误；c代表OH,d代表Ba2+,溶液中Na、 Ba+、OH的数目之比可能为1：1：3，C项正确；S0?与Ba2+不能大量共存，D项错误。 12.答案B 命题透析本题以F,的相关实验为素材，考查复分解反应与氢氧化铁胶体的制备知识，意在考查探究与 创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 2 思路点拨甲中“黄色均一液体”是氯化铁溶液，分散质粒子直径小于1m,A项正确；乙中氯化铁饱和溶液 和沸水反应生成氢氧化铁胶体，可观察到有红褐色液体，反应化学方程式为FeC,+3H,0△Fe(OH)3(胶 体)+3HC,B项错误；乙中的分散系与云、烟、雾均属于胶体，具有相似的性质，比如丁达尔效应，C项正确：丙 中氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，D项正确。 13.答案D 命题透析本题以复分解反应实验及其现象为素材，考查离子反应的实质知识，意在考查分析与推测能力，变 化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨依题意，实验i的离子反应为2H++CO}一=CO2↑+H,0,实验ⅱ的离子反应为Ca2++C0 -CaC0,↓，实验i的离子反应为2H+CaC0,=Ca2++CO2↑+H20,因此实验ⅲ所得溶液中离子成分 一定有Cl、Na、Ca2+,一定无大量的CO,H是否大量存在，无法确定，D项符合题意。 14.答案D 命题透析本题以检测镁铝合金样品中铝的质量分数为素材，考查置换反应及其计算知识，意在考查理解与 辨析、分析与推测能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨镁、铝均能和稀硫酸发生置换反应：Mg+2H*=Mg2++H2↑、2Al+6H+—2A13++3H2↑，A项 正确；由A项两个离子方程式可判断，消耗的H+与生成H2的个数比为2：1，B项正确：第一次100g稀硫酸完 全反应，生成氢气0.2g,根据关系式H2S04~H2,100g稀硫酸中含有9.8gH2S04,质量分数为9.8%，C项正 确；由题意可判断，3.0g铁铝合金共产生0.3g的氢气，设A1为xg,则g为(3-x)g,依方程式可得%+ 2(3-=0.3,x=1.8,镁铝合金中铝的质量分数为60%，D项错误。 24 15.答案 分 (2)酒精灯(2分) (3)不属于(1分) (4)si0,+2Mg60℃si+2Me0(2分）置换(1分)隔绝空气，避免镁（和硅）在高温下与空气中的某些成 分发生反应(2分，合理即可) (5)Mg0+2H=Mg2++H20(2分) (6)MgCl2 +6NH,=Mg(NH3 ).]Cl2 (2) 命题透析本题以稻壳制备纳米硅为素材，考查原子结构示意图、胶体、实验仪器、离子方程式与化学方程式 的书写知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(2)焙烧时需要的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、陶土网（冷却坩埚时置于陶土网上）、酒 精灯、玻璃棒 (3)纳米S02是纯净物，而胶体是混合物，纳米SO2分散到合适的分散剂中才能形成胶体。 (4)依题意，制备纳米si的化学方程式为S0,+2Mg0Si+2Mg0,该反应需要在惰性气体环境下进行，其 目的为隔绝空气，因为镁、硅在高温下能与空气中的某些成分发生反应。 3 (5)盐酸将Mg0转化为易溶于水的MgCL2,分离出不溶于水的纳米Si,发生反应的离子方程式为Mg0+2H ==Mg2++H,0。 (6)依题意，MgCL,存储NH3的化学方程式为MgC2+6NH3[Mg(NH3)6]CL2。 16.答案(1)H2S03(1分)H2S04(1分) (2)C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0(2分)S02+2Na0H=Na,S03+H,0(2分) (3)硫酸氢钠(1分)NaHS+NaOH=Na,S+H,O(2分) (4)0H+H+H20(2分)HC03+H*=C02↑+H20(2分) (5)B(2分) 命题透析本题以物质分类为情境，考查同类物质的举一反三等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与 微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)C02、S02、S03都属于酸性氧化物，对应的酸分别为H2C03、H2S03、H2S04,此处提示三种酸和 H,S均属于二元酸。 (2)此处揭示反应规律：酸性氧化物（二元酸对应的）+碱一一正盐+水或二元酸+碱一一正盐+水，如 C02+2Na0H=Na2C03+H20、S02+2NaOH=Na2S03+H,0、H2S+2NaOH=Na,S+2H,0,以及C02 与澄清石灰水反应：C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20,氢氧化钙拆成离子形式。 (3)此处揭示反应规律：酸式盐+碱一正盐+水，如NaHC03+NaOH一-Na,CO3+H,O、NaHS+NaOH一 Na2S+H20、NaHS03+Na0H=Na2S03+H20、NaHS04+NaOH==Na2S04+H20。 (4)向NaOH和Na,CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，先发生中和反应，结合给出信息CO?+H* HCO,盐酸过量，将发生反应HCO3+H一=CO,↑+H20。 (5)次磷酸(HPO,)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为HPO2+OH-一一H,PO,+H2O,由此推测 HPO2为一元酸(NaOH溶液过量，不与H2PO2反应，说明NaH2PO2为正盐)、弱酸（次磷酸在离子方程式中 用分子式表示)。 17.答案(1)纯净(1分)有机(1分) (2)KA1(S04)2=K++A13++2S0}(2分) (3)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(2分，合理即可)》 (4)减少明矾损失；乙醇易挥发，便于后续干燥(2分，答一点，合理即可) (5)液体中出现了一条光亮的“通路”(2分，合理即可)》 (6)A13++20}+2Ba2++40H—-2BaS0,↓+[A1(0H)4]-(2分) (7)KAl(SO)2+3KMn04=Al(MnO)31 +2K2SO (2) 命题透析本题以明矾的制备为素材，考查电解质的电离、物质分类、实验操作、离子方程式以及化学方程式 的书写知识，意在考查探究与创新、分析与推测能力，变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)明矾[K1(S04)2·12H,0]有固定的组成，属于纯净物；按树状分类法，化合物首先分为无机 化合物和有机化合物。 (2)结合KA1(S04)2的组成，KA1(SO4)2溶于水的电离方程式为KA1(S0,)2=K++A13++2SO。 (3)过滤操作应“一贴二低三靠”，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁。 一4 (4)明矾可溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体的优点是减少明矾的溶解损失，且乙醇挥发性强，洗涤后附 着在晶体表面的乙醇能快速挥发，缩短晶体干燥时间。 (5)用丁达尔效应证明胶体，即用红色激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到液体中出现了一条光亮 的“通路”。 (6)结合简单离子方程式分析：S0子+Ba2+一BaS04↓、A1+40H—[A1(0H)4]-{A1+30H— A1(OH)3↓、A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]},KA1(S04)2与Ba(OH)2按化学计量数之比1：2反应才能使 SO?恰好完全沉淀，相应的离子方程式为A13++2S0}+2Ba2++4OH=2BaS04↓+[A1(OH)4]。 (7)明矾溶液与高锰酸钾溶液混合后，通过复分解反应生成一种深紫色沉淀（经测定，该沉淀仅含有三种元 素)，该反应的化学方程式为KAl(S0)2+3KMnO4=A1(MnO4)3↓+2KS04o 18.答案(1)CuCL2、Ba(0H)2(2分) (2)CaC03+2H*-Ca2++C02↑+H,0(2分) (3)白色沉淀逐渐溶解完全（合理即可，1分）Mg(OH)2+2H一Mg2++2H20(2分) (4)洗涤、干燥(2分)71(2分) (5)C1、N03(2分) (6)NaN03(2分) 命题透析本题以离子检验与推断为素材，考查离子反应发生的条件及其应用、化学计算等知识，意在考查分 析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)实验I得到无色溶液甲与白色沉淀A,可判断样品中无CCL2;实验Ⅱ得到的白色沉淀A能被 稀盐酸完全溶解，说明白色沉淀A中无硫酸钡，可判断样品中无Ba(OH)2,一定有CCO3;由实验V可知样品 中有Mg(NO3)2,综上所述，样品中有CaCO3、Mg(NO3)2杂质，无CuCl2和Ba(OH)z杂质，可能有NaNO, 杂质。 (2)实验Ⅱ是CaC03溶于盐酸生成CaCl2、C02和H,0,反应的离子方程式为CaCO3+2HCa2++C02↑+ H20。 (3)实验V生成的白色沉淀B为Mg(OH)2,与稀盐酸发生中和反应而溶解，相应反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20。 (4)实验Ⅲ需要获得BS04沉淀的质量，相关操作依次是：过滤、洗涤、干燥、称量。根据SO子离子建立关系： Na,SO~BaSO 142 233 m 2.33 m=1.42,样品中Na,S0,的质量分数为2三×100%=71%。 2.0g (5)无色溶液乙中含有的阴离子有C1(来自实验Ⅲ中氯化钡试剂中的氯离子)、NO,(杂质硝酸镁中的硝酸 根离子)。 5绝密★启用前 4.关于物质分类，下列说法正确的是 A.金属氧化物一定是碱性氧化物，如Na,0 高一年级十月调研考试 B.非金属氧化物一定是酸性氧化物，如C02 化学 C.同素异形体是由同种元素形成的性质不同的物质，例如H,0和H,0, D.盐类可以根据阳离子或阴离子进行交叉分类，例如NNO3既属于钠盐，又属于硝酸盐 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 5.常温下，下列物质易溶于水且易电离的是 贴在答题卡上的指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 A.BaCO B.(NH)2SO 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 装 C.CH,COOH 上。写在本试卷上无效。 D.Mg(OH)2 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 批 6.现有下列物质：①NaOH固体：②熔融NaHSO4:③NaCl溶液；④液态氯化氢；⑤C02;⑥碱石 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24Al27S32Ba137 灰。关于这几种物质，下列叙述正确的是 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 A.只有①④是电解质 梨 1.19世纪最杰出的化学家之一汉弗莱·戴维发现了Na、K,Ca、Mg、Ba,B等元素，并确认Cl B.只有②③易导电 兵 为一种元素。上述七种元素中，属于非金属元素的有 C.只有①④的水溶液能导电 A.1种 B.2种 D.只有③④6是混合物 C.3种 D.4种 螺 7.从质量守恒和电荷守恒角度分析所给出的四个方程式，下列说法正确的是 2.化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列叙述正确的是 反应i:Ba2++S02+N0,=BaS0,↓+N0 A.化学的发展仅依赖于实验探究，与理论计算无关 反应i:3Fe2++C2—3Fe3++2C 量 B.化学主要研究物质的宏观性质，不涉及微观结构 反应ⅲ：Na+H,0一Na'+0H+H2↑ C.化学研究的目的仅限于解释自然现象，无需关注实际应用 反应iV:2NO2+H,0一2H+N0+N0 D.从古代隔瓷烧制到现代纳米材料合成，均体现了化学“创造物质”的学科价值 A.反应和反应ⅲ满足电荷守恒 3.化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取F(OH),胶体无关的是 B.反应1和反应ⅱ满足质量守恒 C.反应ⅱ和反应满足质量守恒 0 D.反应ⅲ和反应ⅳ满足电荷守恒 化学试题第1页（共8页） 化学试题第2页（共8页） 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 下列叙述正确的是 A.a代表HSO 选项 陈述I 陈述Ⅱ B.b代表H或SO A Ca0属于碱性氧化物 CaO可作食品干燥剂 C.溶液中Na、Ba2+、0H的数目之比可能为1：1：3 CS0:固体不导电 CuSO4不是电解质 D.溶液中S0、Ba2+、0H的数目之比可能为1：1：1 石墨能导电 石墨可用作电池的电极 12.将少量FCl,饱和溶液分别滴加到下列物质中，实验现象记录如下表所示： N2化学性质稳定 N2可作某些反应的保护气 实验编号 甲 多 9.下列离子组在溶液中能大量共存的是 FeCl. FeCL, 饱和溶液 A.Ca2+、K、Cl、S0 实验操作 饱和溶液 一沸水 上 NaOH溶液 B.H、Fe3、S0、C C.Na,Fe2+、so、0H 实验现象 黄色均一液体 红褐色均一液体 D.Ag'、K'、NO、CO 下列叙述错误的是 10.下列离子方程式书写正确的是 A.甲中“黄色均一液体”中分散质粒子直径小于1m A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H'—2Fe3++3H,↑ B.乙中反应可表示为Fe·+30H△Fe(OH),(胶体) B.氧化铁溶于稀硫酸：Fe,0+6H—Fe3++3H,0 C.乙中的分散系与云、烟、雾具有相似的性质 C.铜片放入硝酸银溶液中：2Ag+Cu一2Ag+Cu2+ D.丙中实验现象：有红褐色沉淀产生 D.向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液：NH+OH一NH,·H,0 13.某同学用稀盐酸、碳酸钠溶液进行如下实验： 11.向一定质量的NaHS0,溶液中滴加Ba(0H)2溶液，溶液中某些离子的数目与加入Ba(OH)2 1.将碳酸钠溶液滴加到盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生； 溶液质量的关系如图所示。 ⅱ.将碳酸钠溶液滴加到盛有氯化钙溶液的试管中，有白色沉淀产生； +溶液中离子的数日 .将实验和ⅱ两试管内的所有物质倒入烧杯中，搅拌，溶液变澄清。 则关于实验ⅲ所得溶液中的离子成分，下列说法正确的是（不考虑水的电离》 A.一定无Ca2 B.一定无大量的H 加人BOH,溶液的质量 C.一定有大量的C0 D.一定有大量的C1,Na、Ca2 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） 14.镁铝合金是现代工业中“轻量化”材料的代表，广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。 (4)制备纳米Si的化学方程式为 某化学小组按下列流程检测镁铝合金样品中铝的质量分数（各反应充分进行）： 从四种基本反应类型看，该反应属于 反应。该反应需要在惰性气体环境下 30镁铝合金 稀疏酸困液总质量稀硫酸溶液总质量 进行，其目的为 100g 102.8g 100g 202.7g (5)用离子方程式解释流程中盐酸的作用： 下列叙述错误的是 (6)MgCl2和[Mg(NH,)。]Cl2的相互转化可实现NH的高效存储和利用，则用MgC12存 A.镁、铝均能和稀硫酸发生置换反应 储NH,的化学方程式为 0 B.消耗的H与生成H2的个数比为2：1 16.(15分)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分 C.稀硫酸中H,S0,的质量分数为9.8% 类的方法处理问题，可以做到举一反三。请回答下列问题： D,镁铝合金样品中铝的质量分数为40% (1)C02、S02、S03都属于酸性氧化物，对应的酸分别是H2C03 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (填化学式)：这三种酸和H,S(氢硫酸)均属于二元酸。 15.(14分)用稻壳(Si02含量为15%~25%)制备纳米硅是一种农业废弃物高值化利用的典 (2)C02使澄清石灰水变浑浊的离子方程式为 ;依此 型路径，其流程如图所示 类推，则S0,与足量N0H溶液反应的化学方程式为 的定条件防回鞋也因装罐一山回·的 (3)NaHCO3、NaHSO,、NaHS04、NaHS都属于酸式盐，其中 (填化学名称)是强 酸形成的酸式盐。根据NaHCO,+NaOH一Na,CO,+H,0类推，则NaHS与NaOH 已知：Si02和Si均难溶于水。 溶液反应的化学方程式为 请回答下列问题： (4)向NaOH和NaCO混合溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次发生的离子反应有 (1)Si原子的结构示意图为 、CO+H'=HC0,、 (2)实验室通过培烧稻壳等一系列操作获得S02,“焙烧”时除了下图所给仪器外，还需要 的仪器为玻璃棒 (5)已知：次磷酸(H,PO2)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H,PO2+OH HPO2+H0,由此推测H,PO2为 (填字母)。 A.一元强酸 B.一元弱酸 (3)纳米Si0, (填“不属于”或“属于”)胶体。 C.二元弱酸 D.二元强酸 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)明矾[KA1(S0,)2·12H,0]可溶于水，不溶于乙醇（乙醇易挥发），在工业生产中 (7)明矾溶液与高锰酸钾溶液混合后，通过复分解反应生成一种深紫色沉淀（经测定，该 应用广泛，生活中常用于净化水质，在实验室中可用如下流程制备： 沉淀仅含有三种元素)，该反应的化学方程式为 i.在A山，(S0)3溶液中加人一定量的K,S0,搅拌至完全溶解； 18.(15分)实验室有一包Na,S0.样品，可能含有CaC03、CuCl2、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、NaNO3 ⅱ.加热至50℃，持续搅拌20分钟，滤出品体： 中的一种或多种杂质，为探究其具体成分以及Na2SO,的质量分数，设计如下实验： ⅲ.向滤液中加入无水乙醇，冷却至室温，过滤出晶体： 一白色沉淀A足量稀盐酸完全济解并有气体产生 V.用少量无水乙醇(C,H,OH)洗涤晶体。 溶解，过追 20g样品 足量Ba溶液 一无色溶液乙消加、0州溶液白色沉淀部 请回答下列问题： 一无色溶液甲过滤。操作X、际 (1)明矾属于 (填“纯净”或“混合”)物：按树状分类法，乙醇和甲烷属于化合 →白色沉淀C2.33 物中的 化合物。 请回答下列问题： (2)KAI(S0,)2溶于水的电离方程式为 (1)通过实验I和Ⅱ的现象，可判断样品中一定没有的杂质是 (填化学式)。 (3)如图所示，过滤操作中的一处错误是 (2)实验Ⅱ中白色沉淀A溶解的离子方程式为 (3)向实验V所得固液反应体系中滴加稀盐酸至过量，观察到的实验现象是 ,相应的离子方程式为 (4)实验Ⅲ中“操作X”指 :样品中NaS0,的质量分数 (4)第V步中，与水相比，用乙醇洗涤晶体的优点是 (答一点)。 为 %。 (5)明矾净化原理：明矾溶于水生成A(OH)3胶体，该胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水 (5)无色溶液乙中含有的阴离子有 (填离子符号，忽略水的电离)。 变澄清。某同学将明矾投入自来水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随 (6)样品中不能确定是否含有的杂质是 (填化学式)。 后用红色激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到 现象，可判断生成的A1(OH),体系属于胶体。 (6)已知A1(OH),能被NaOH溶液溶解，相应的离子方程式为A1(OH),+OH [A1(OH)4]ˉ。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，写出该过程 总反应的离子方程式： 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页）