精品解析：浙江省天域全国名校协作体2026届高三上学期一模 化学试题

2025-2026学年第一学期天域全国名校协作体联考 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：Be-9 B-11 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 As-75 Br-80 Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2Cl2结构具有对称面，Cl-C-Cl、H-C-H对称，Cl和H电负性不同，则CH2Cl2为极性分子，A错误； B．H2O2的空间结构为，为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，为极性分子，B错误； C．P4只含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，C正确； D．O3的空间构型为V形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案为C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子的简化电子排布式： D. 丙炔的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，应表示为18O，16O的中子数为8，A错误； B．中S的价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，B正确； C．As为33号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p3，简化电子排布式需包含3d10，C错误； D．丙炔结构简式为CH3C≡CH，为直线形分子，键线式为：，D错误； 故选B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B. 二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C. La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D. 氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵与水合碳酸钠的溶解或反应吸热导致温度降低，反应吸热ΔH＞0，则需反应熵变足够大，即TΔS＞ΔH，ΔG=ΔH-TΔS<0，使反应自发进行，因此该反应能发生的原理是熵增，A正确； B．二氧化硅硬度高且难溶于水，适合作为牙膏摩擦剂，B正确； C．La-Ni合金可逆吸放氢气，是典型储氢材料，C正确； D．氢氟酸刻蚀玻璃是因与SiO2反应，而非酸性，D错误； 故答案为D。 4. 太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第二电离能： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径：，A正确； B．第二电离能需比较失去第二个电子的难易。Si的第二电离能对应从3s23p1变为的3p能级为全空的稳定结构，而P的第二电离能对应从3s23p2变为，故，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：，因此热稳定性：，C错误； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：，则酸性：，D错误； 答案选A。 5. 物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 某种氮化硼结构与石墨类似，但电子基本上定域在氮原子上 该氮化硼可用于制作导电材料 B 硅胶具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强 硅胶可用作食品干燥剂 C 乳酸分子中含有羧基和羟基 乳酸可用于制备可降解塑料 D 甲醛分子中含有醛基(-CHO)，具有还原性和杀菌性 甲醛可用于动物标本制作的防腐剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硼虽结构类似石墨，但电子基本上定域在氮原子上导致电子不能自由移动，无法导电，用途与结构矛盾，A符合题意； B．硅胶具有多孔结构和比表面积大的特点，吸附能力强，适合用作食品干燥剂，结构能解释用途，B不符合题意； C．乳酸分子中含有的羧基和羟基使其可以发生缩聚反应生成聚乳酸，聚乳酸可用于制备塑料，因聚乳酸中含有酯基，使其制备的塑料可降解，结构可解释其用途，C不符合题意； D．甲醛分子中含有醛基，具有还原性和杀菌性，故可用于制作防腐剂，结构可解释其用途，D不符合题意； 故选A。 6. 关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱： B. 溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成 C. 中混有的可用浓硫酸吸收 D. 发生反应，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸（）在高温或高浓度下表现出强氧化性，而在稀溶液中氧化性较弱，因此的氧化性强于。A正确。 B．溶液中通入足量，方程式为：，生成硫单质导致浑浊。B正确。 C．浓硫酸可与结合生成发烟硫酸（），因此可用浓硫酸吸收中混有的。C正确。 D．反应中，转移电子。参与反应时，转移电子数为，而非。D错误。 故选D。 7. 下列实例与解释不符的是 A. 的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代填充气球更安全 B. 电负性：，故酸性： C. 石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D. 比的半径大，故晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气具有稳定的电子构型，化学性质稳定，不易燃烧，因此比氢气更安全，故A正确； B．Cl的电负性大于Br，导致Cl-O键的极性更强，更易释放H+，因此HClO的酸性强于HBrO，故B正确； C．流动性差（黏度大）的原因是分子间作用力强。石蜡油由长链烷烃组成，其分子间作用力大于水，导致其流动性比水差，故C错误； D．比的半径大，与Cl⁻的半径比更大，所以晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6，故D正确； 选C。 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：可在水层中检测出氨 B. 乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液 C. 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：用溶液制备无水晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置中煤干馏产生的焦炉气含氨气，氨气易溶于水进入水层，可在水层中检测出氨（如用湿润红色石蕊试纸检验变蓝），A正确； B．用(杯酚)识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B错误； C．验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误； D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，D错误； 故选A。 9. 下列方程式不正确的是 A. 乙醇与酸性溶液反应： B. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： C. 加入水中： D. 生成：+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为，A正确； B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，B错误； C．四氯化钛加入水中发生的反应为四氯化钛发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，C正确； D．酸性条件下4-羟基丁酸共热发生分子内酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，D正确； 故选B。 10. 从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是 A. 该物质与溴水反应，最多可消耗 B. 该分子中所有碳原子不可能在同一平面内 C. 该分子与足量加成后分子含有5个手性碳 D. 酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质与溴水反应包括碳碳双键加成和酚羟基邻对位取代，分子含2个碳碳双键，加成消耗2mol Br2；左边苯环有2个酚羟基，邻对位共3个空位可取代，消耗3mol Br2，共5mol Br2，A错误； B．苯分子和双键为平面结构，结构中的苯环与氧以单键相连，单键可以旋转，所以分子中的碳原子可能在同一平面内，B错误； C．与足量H2加成后，苯环变为环己烷，双键变为单键，手性碳需连4个不同基团，共计3个手性碳原子，如图：，C错误； D．酸性水解后生成两个含苯环分子：和，均含-CH=CH-COOH结构。双键被酸性高锰酸钾氧化生成草酸（HOOC-COOH），草酸进一步被氧化为CO2， D正确； 故答案选D。 11. 研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许通过的半透膜隔开。下列说法不正确的是 A. 电池负极的电极反应式为： B. 为该电池反应的催化剂 C. 放电过程中需补充的物质A为 D. 电池工作时，每生成1 mol，将会有1 mol 通过半透膜移向右侧 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池原理为原电池，如图所示，一侧为负极，失电子发生氧化反应又因含有KOH溶液呈碱性，因此负极反应式为；一侧为正极，得电子发生还原反应，，生成的又被氧化，发生反应，因此正极总反应为，据此分析： 【详解】A．负极发生氧化反应，中C为+2价，转化为中+4价C，失去。碱性环境下（左侧有KOH），电极反应式为，电荷、原子均守恒，A正确； B．右侧得电子生成（），又被氧化为（），循环使用，总量不变，为催化剂，B正确； C．右侧生成需，且被氧化需酸性条件（），故物质A为提供和，C正确； D．生成1 mol时，负极转移2 mol，为平衡电荷，（+1价）需迁移2 mol至正极，D错误； 故答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 钠置换钾：，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发 B. 对于反应：，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响 C. 在的平衡体系中，加少量固体对平衡无影响 D. 将的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的等于2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的还原性弱于钾，但高温下钾气化（熵增）使反应进行，故A错误； B．正反应放热，逆反应活化能大于正反应活化能，升温对逆反应速率影响更大，故B错误； C．在的平衡体系中，加少量固体，F⁻与Al3+反应生成AlF3沉淀，Al3+浓度减小，平衡正向进行，故C错误； D．，将的盐酸和醋酸等体积混合，、均减半，Ka不变，所以不变，则混合溶液的等于2，故D正确； 选D。 13. 化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 晶体类型为分子晶体 C. 晶胞中M的排列有2种不同取向 D. 可推测为配位化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过晶胞结构分析，Ca2+为中心离子，与4个H2O形成配离子[Ca(H2O)4]2+，晶胞中Ca2+、H2O、I⁻的数量比为1:4:2，化学式为Ca(H2O)4I2，A正确； B．晶体由[Ca(H2O)4]2⁺配离子和I⁻阴离子构成，阴阳离子通过离子键结合，Ca2+与4个H2O之间通过配位键，水分子间存在氢键，属于离子晶体，故B错误； C．从图中可以看出晶胞中M的Ca2+和4个H2O取向一致，但是碘原子存在两种取向，所以晶胞中M的排列有2种不同取向，C正确； D．Ca2+可与H2O形成配位键（如[Ca(H2O)4]2⁺），NH3与H2O均为常见配体，推测CaCl2·8NH3中Ca2+与NH3形成配位键，属于配位化合物，D正确； 故答案选B。 14. 在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是 A. ①过程中有极性键的断裂和形成 B. 该机理中为催化剂，为中间产物 C. 化合物ⅰ和化合物ⅱ均含有3种不同化学环境的氢原子 D. 该机理的总方程式为：CO2+ 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳转化为化合物ⅱ的反应为催化剂作用下二氧化碳与甲基环氧乙烷反应生成，反应的化学方程式为CO2+； 【详解】A．由图可知，①过程中，二氧化碳发生碳氧极性键断裂，同时形成新的碳氧极性键，A正确； B．由图可知， 碘化钾是过程②的生成物、过程④的反应物，AcOH是过程③的生成物、过程①和④的反应物，所以碘化钾和AcOH都是反应的催化剂，B错误； C．由结构简式可知，和分子中均含有三种不同化学环境的氢，C正确； D．由分析可知，总反应的方程式为CO2+，D正确； 故选B。 15. 25℃时，水溶液中、、的物质的量分数随变化曲线如图。已知： ，为气相分压。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液、溶液的值之差小于0.5 C. 溶液中， D. ，则 【答案】D 【解析】 【分析】如图可知，A点，则，B点，则。 【详解】A．A点，则，A正确； B．根据质子守恒：，，，得，当：，pH=8.3；当：，pH=8.3；两者近似相等，B正确； C．根据物料守恒：，C正确； D．根据有：，根据，，则，D错误； 故答案为D。 16. 口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取口服造影剂，加入粉、溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液，加入过量双氧水，充分反应，微热，用的标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗溶液的平均体积为(已知：)。 下列说法不正确的是 A. 1mol碘番酸最多可以消耗 B. 步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C. 当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D. 口服造影剂中碘番酸的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】称取口服造影剂，加入粉、溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液，调节滤液，加入过量双氧水，充分反应，微热，用的标准溶液滴定，据此分析； 【详解】A．碘番酸结构中含1个羧基（-COOH）和3个苯环碘原子（I）。羧基与NaOH按1:1反应；苯环碘原子水解生成酚羟基（-OH），酚羟基再与NaOH反应，每个I原子消耗2 mol NaOH（水解1 mol+酚羟基中和1 mol），3 mol I原子消耗6 mol，共1+6=7 mol NaOH，A正确； B．步骤二酸性过强时，，导致滴定消耗的的体积增大，结果偏高，B正确； C．滴定中淀粉遇I2变蓝，终点时I2被完全反应，蓝色褪去，30秒不恢复，说明已达滴定终点，C错误； D．~3，n()=bmol∙L-1×c×10-3L=bc×10-3mol，则口服造影剂中碘番酸的质量分数为=，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4题，共52分) 17. 过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。下列说法正确的是_______。 A. 用尿素铁做焰色试验过程中观察不到现象，因铁原子核外电子不会发生跃迁 B. 元素C、N、O原子的第一电离能： C. 尿素与氰酸铵互为同分异构体 D. 八面体配离子中的配位数为12，配位原子是 （2）具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的空位缺陷，导电时空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为_______。 （3）氨硼烷是一种固体储氢材料。 ①实验室用和以物质的量之比为投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两种单质生成，该反应的化学方程式为_______。 ②一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。 I.“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是_______。 II.“中间体III”经过一系列步骤转化为硼酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定络合物： 不能直接用溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是_______。 （4）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 ②“浸金银”时，在空气中的作用下，与共同催化溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I.； II._______。 ③“沉锰”过程添加而不用，可使产物中的杂质较少，原因是_______。 【答案】（1）BC （2）4:1 （3） ①. ②. 电负性N>H>B，P>Ni，导致B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，故B、N上的H分别吸附在Ni和P上 ③. H3BO3酸性太弱，滴定突跃不明显，加入甘露醇使H+浓度增大，提高滴定准确度 （4） ①. ②. ③. 溶液碱性太强，可能生成且用后续除杂质更方便 【解析】 【分析】由褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)经“还原酸浸”、被还原为、，被溶解为，、、不反应进入滤渣1；“沉铜”时加入铁粉发生置换反应生成铜，滤液3中主要含有、，经氧化将氧化为；加入NaOH将沉淀，滤液4中主要含，加入使转化为。 【小问1详解】 A．用尿素铁做焰色试验过程中观察不到现象，因铁在电子跃迁时释放的能量不在可见光的范围内，A错误； B．元素C、N、O原子中N原子2p能级电子半满比相邻的C、O的第一电离能大，故有第一电离能：，B正确； C．尿素与氰酸铵的分子式相同二结构不相同，互为同分异构体，C正确； D．八面体配离子中中的两个N与形成配位键，化合物中共6个，配位数为12，配位原子是N，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 根据完整的晶胞结构可得O个数为，但真实的晶体中存在5%的空位缺陷，则真实的O个数为；Ni(II)个数为；Mn(III)个数为；La(III或IV)个数为1，晶胞化学式为La2NiMnO5.7，设晶胞中+3价La为x个，则+4价La为2-x个，根据物质化合价为0 ，可得，解得x=1.6，则有+3价La为1.6个，则+4价La为0.4个，个数比为4：1。 【小问3详解】 ①用和以物质的量之比为投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两种单质生成，根据化合价特点可判断两种单质为Cu和氢气，该反应的化学方程式为：。 ②根据电负性N>H>B，P>Ni，导致B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，故B、N上的H分别吸附在Ni和P上。 中和滴定时物质的酸碱性越强滴定误差越小，由于H3BO3酸性太弱，滴定突跃不明显，加入甘露醇后，硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定络合物： 使H+浓度增大，提高滴定准确度。 【小问4详解】 ①“还原酸浸”发生氧化还原反应：，，而CuO未发生氧化还原反应，说明 ；“氧化”过程发生氧化还原反应：，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性；可得氧化剂由强到弱的顺序为。 ②“浸金银”时，在空气中的作用下，与共同催化溶解，结合第一步反应可知第一步的生成物在第二步与氧气反应生成，离子方程式配平后为：。 ③“沉锰”是生成，由于溶液碱性太强，可能生成，同时用后续除杂质更方便。 18. 水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。 （1）①25℃，，的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②HF也能发生与水类似的电离，当其作溶剂时是很强的酸，请画出线性分子结构_______。 （2）用惰性电极电解碱性水溶液，在阳极生成，在阴极生成和，实现的再生。总反应为，阴极的电极反应式为_______。 （3）为研究快速反应的速率常数(，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间，从而获得的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。 已知：，，(为的平衡浓度)。 ①请画出时刻瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图_______。 ②25℃时，计算得为_______。 （4）利用超临界水氧化技术，在一定条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，为反应时间。 升温到600℃，峰值出现的时间提前，且峰值更高，请解释原因_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4）乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大。或乙醇氧化为CO的活化能大于CO氧化成CO2的活化能，温度升高对活化能大的影响大 【解析】 【小问1详解】 ①25℃，水的电离常数，根据，。 ②HF也能发生与水类似的电离，即，当其作溶剂时是很强的酸，线性分子是3个形成的结构，H-F之间通过氢键相连呈线性，结构为。 【小问2详解】 根据总反应，结合阴极要发生还原反应，+3价B生成-5价B，电极方程式为。 【小问3详解】 ①瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡的过程示意图为。 ②驰豫时间公式为，其中，，代入得：，在平衡时，，可推出，，代入已知值：，即，将k1代入驰豫时间公式为：，整理可得，，计算括号内：，，由于，可忽略不计，所以，得出，。 【小问4详解】 随着温度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增长，但CO是中间产物，为乙醇不完全氧化的结果，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇氧化为CO的活化能大于CO氧化成CO2的活化能，温度升高对活化能大的影响大。 19. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子[]，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I.称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 II.称取(稍过量)糖精钠，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置约半小时，冷却结晶。 IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 请回答： （1）判断下列三种有机物中提供能力最弱的是_______(填序号)。 a.　　b. 　c. （2）III中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A.①③②　　　B.③②①　　　C.②①③ (二)结晶水含量测定 已知：EDTA和形成1:1配合物。 准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入六次甲基四胺缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，计算结晶水含量。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A. 六次甲基四胺溶液用作缓冲溶液，防止溶液pH发生突变，影响滴定 B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C. 平行滴定时，若滴定管内标准液足够，则无须重新装液 D. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 （5）滴定终点时消耗标准溶液，则产品[其摩尔质量为：]中的测定值为_______(用含、、的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）a （2）冰水浴 （3）B （4）AD （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量，据此分析； 【小问1详解】 随N原子电子云密度的越大，提供能力最弱，b中与N相连的S使b中N的电子云减小，c中与N相连的为O，使N的电子云减小最多，故提供能力最弱的是a； 【小问2详解】 因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中； 【小问3详解】 先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故选B； 【小问4详解】 A．缓冲溶液可抑制滴定中因微量滴定剂导致的，pH发生突变，影响滴定，A正确； B．滴定时眼睛应一直观察锥形瓶颜色的变化，B错误； C．平行实验要求每次滴定从相同初始条件（如0刻度）开始，确保操作条件一致，C错误； D．滴定管读数时需从滴定架上取下，并用右手拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，保持垂直状态以确保视线与液面平齐，D正确； 故选AD； 【小问5详解】 滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 20. 有机化合物L()可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： （1）A→B的反应类型为_______；化合物K中的官能团名称是_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. D在水中的溶解度比C小 B. H分子中有6个杂化的碳原子 C. K与反应后，加入乙醇目的是溶解L提高产率 D. G的分子式可能为 （3）E→F发生反应的化学方程式为_______。 （4）J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是_______。 （5）写出符合下列条件的(分子式：)的同分异构体_______(写3种)。 ①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环； ②1mol该物质与足量溶液反应可以生成； ③-NMR显示有4组峰。 （6）参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羰基、酯基 （2）ABC （3）+CH3OH （4） （5）、、 （6） 【解析】 【分析】由合成路线可知，与发生加成反应得到B，B的结构简式为，B与氢气在催化剂加热的条件下发生加成反应生成C，结合C的分子式可知结构简式为，结合已知①C生成D的过程中引入了羧基（-COOH），D的结构简式为，D与甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E；结合已知②E和醇钠在加热条件下生成F，F的结构简式为，F与G在一定条件下生成H，G的结构简式为，H经水解得到J，J的结构简式为，J脱酸形成K，K在“、乙醇”条件下，剩余的酯基发生水解反应，最终生成L。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应类型为加成反应；化合物K中官能团的名称是酯基、羰基。 故答案为：加成反应；羰基、酯基。 【小问2详解】 A．由分析可知，D为，C为，羧酸能与水形成氢键，所以D在水中的溶解度比C大，A错误； B．根据H的结构简式可知，H分子中有9个杂化的碳原子，B错误； C．K与反应后，加入乙醇目的是让L沉淀从而析出产品，C错误； D．由分析可知G的结构简式为，分子式为，D正确； 故答案为：ABC。 【小问3详解】 由分析可知E→F发生反应的化学方程式为+CH3OH。 【小问4详解】 J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是。 【小问5详解】 符合①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环，②1 mol该物质与足量溶液反应可以生成（说明含有2个-OCOO-），③-NMR显示有4组峰的(分子式：)的同分异构体：、、   。 【小问6详解】 结合题中合成路线和已知信息，由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期天域全国名校协作体联考 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：Be-9 B-11 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 As-75 Br-80 Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子的简化电子排布式： D. 丙炔的键线式： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B. 二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C. La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D. 氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 4. 太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第二电离能： C. 热稳定性： D. 酸性： 5. 物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 某种氮化硼结构与石墨类似，但电子基本上定域在氮原子上 该氮化硼可用于制作导电材料 B 硅胶具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强 硅胶可用作食品干燥剂 C 乳酸分子中含有羧基和羟基 乳酸可用于制备可降解塑料 D 甲醛分子中含有醛基(-CHO)，具有还原性和杀菌性 甲醛可用于动物标本制作的防腐剂 A. A B. B C. C D. D 6. 关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱： B. 溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成 C. 中混有的可用浓硫酸吸收 D. 发生反应，转移电子 7. 下列实例与解释不符的是 A. 的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代填充气球更安全 B. 电负性：，故酸性： C. 石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D. 比的半径大，故晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：可在水层中检测出氨 B. 乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液 C. 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：用溶液制备无水晶体 9. 下列方程式不正确的是 A. 乙醇与酸性溶液反应： B. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： C. 加入水中： D. 生成：+H2O 10. 从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是 A. 该物质与溴水反应，最多可消耗 B. 该分子中所有碳原子不可能在同一平面内 C. 该分子与足量加成后分子含有5个手性碳 D. 酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成 11. 研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许通过的半透膜隔开。下列说法不正确的是 A. 电池负极的电极反应式为： B. 为该电池反应的催化剂 C. 放电过程中需补充的物质A为 D. 电池工作时，每生成1 mol，将会有1 mol 通过半透膜移向右侧 12. 下列说法正确的是 A. 钠置换钾：，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发 B. 对于反应：，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响 C. 在的平衡体系中，加少量固体对平衡无影响 D. 将的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的等于2 13. 化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 晶体类型为分子晶体 C. 晶胞中M的排列有2种不同取向 D. 可推测为配位化合物 14. 在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是 A. ①过程中有极性键的断裂和形成 B. 该机理中为催化剂，为中间产物 C. 化合物ⅰ和化合物ⅱ均含有3种不同化学环境的氢原子 D. 该机理的总方程式为：CO2+ 15. 25℃时，水溶液中、、的物质的量分数随变化曲线如图。已知： ，为气相分压。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液、溶液的值之差小于0.5 C. 溶液中， D. ，则 16. 口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取口服造影剂，加入粉、溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液，加入过量双氧水，充分反应，微热，用的标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗溶液的平均体积为(已知：)。 下列说法不正确的是 A. 1mol碘番酸最多可以消耗 B. 步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C. 当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D. 口服造影剂中碘番酸的质量分数为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4题，共52分) 17. 过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。下列说法正确的是_______。 A. 用尿素铁做焰色试验过程中观察不到现象，因铁原子核外电子不会发生跃迁 B. 元素C、N、O原子的第一电离能： C. 尿素与氰酸铵互为同分异构体 D. 八面体配离子中的配位数为12，配位原子是 （2）具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的空位缺陷，导电时空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为_______。 （3）氨硼烷是一种固体储氢材料。 ①实验室用和以物质的量之比为投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两种单质生成，该反应的化学方程式为_______。 ②一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。 I.“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是_______。 II.“中间体III”经过一系列步骤转化为硼酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定络合物： 不能直接用溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是_______。 （4）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 ②“浸金银”时，在空气中的作用下，与共同催化溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I.； II._______。 ③“沉锰”过程添加而不用，可使产物中的杂质较少，原因是_______。 18. 水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。 （1）①25℃，，的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②HF也能发生与水类似的电离，当其作溶剂时是很强的酸，请画出线性分子结构_______。 （2）用惰性电极电解碱性水溶液，在阳极生成，在阴极生成和，实现的再生。总反应为，阴极的电极反应式为_______。 （3）为研究快速反应的速率常数(，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间，从而获得的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。 已知：，，(为的平衡浓度)。 ①请画出时刻瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图_______。 ②25℃时，计算得为_______。 （4）利用超临界水氧化技术，在一定条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，为反应时间。 升温到600℃，峰值出现的时间提前，且峰值更高，请解释原因_______。 19. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子[]，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I.称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 II.称取(稍过量)糖精钠，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置约半小时，冷却结晶。 IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 请回答： （1）判断下列三种有机物中提供能力最弱的是_______(填序号)。 a.　　b. 　c. （2）III中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A.①③②　　　B.③②①　　　C.②①③ (二)结晶水含量测定 已知：EDTA和形成1:1配合物。 准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入六次甲基四胺缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，计算结晶水含量。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A. 六次甲基四胺溶液用作缓冲溶液，防止溶液pH发生突变，影响滴定 B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C. 平行滴定时，若滴定管内标准液足够，则无须重新装液 D. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 （5）滴定终点时消耗标准溶液，则产品[其摩尔质量为：]中的测定值为_______(用含、、的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 有机化合物L()可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： （1）A→B的反应类型为_______；化合物K中的官能团名称是_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. D在水中的溶解度比C小 B. H分子中有6个杂化的碳原子 C. K与反应后，加入乙醇目的是溶解L提高产率 D. G的分子式可能为 （3）E→F发生反应的化学方程式为_______。 （4）J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是_______。 （5）写出符合下列条件的(分子式：)的同分异构体_______(写3种)。 ①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环； ②1mol该物质与足量溶液反应可以生成； ③-NMR显示有4组峰。 （6）参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $