精品解析：吉林省长春市九台区第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

九台一中2025—2026学年度第一学期 第一次月考 高一化学试卷(时间：75分钟 分数：100分) Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 学习化学应该具有基本的化学观念，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 分类观：纯碱、烧碱、碱石灰、生石灰和消石灰都属于碱 B. 微粒观：、晶体中，阴、阳离子的个数比都是 C. 元素观：石墨、、金刚石互为同素异形体 D. 守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变 2. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 3. 某同学在实验室进行如图所示实验[已知：(胶体)+]，下列说法不正确的是 A. X、Z烧杯中分散质不相同 B. 用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯 C. Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D. 将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 4. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl2 B. H2O2H2H2O C. Ca(OH)2CaCO3CO2 D. CuSO4CuCuO 5. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下叙述述中正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. HCl在反应①②中均发生还原反应 C. 反应①中HCl被氧化 D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应 6. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 7. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，则是电解质 B. HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C. 铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D. 难溶于水，则不是电解质 8. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 9. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 服用含的胃药治疗胃酸过多 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 10. 在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该反应中Fe作还原剂 C. 该反应中为氧化产物 D. 该反应说明金属单质都能和盐发生反应 11. 实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 12. 下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸 B. NaOH溶液与HCl溶液，KOH溶液与CH3COOH溶液 C. MgCl2溶液与NaOH溶液，Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 D. Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液，K2CO3溶液与足量HCl溶液 13. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 滴入石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、 B. 无色透明的酸性溶液中：、、、 C. 加入小苏打产生的溶液中：、、、 D. 溶有大量的溶液中：、、、 14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中O2是还原产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D. 过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子 15. 向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A点发生反应的离子方程式为 B. B点溶液中加入Cu2+不会产生蓝色沉淀 C. C点两溶液酸碱性完全相同 D. D点之后NaHSO4过量 Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. Ⅰ．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④碳酸氢钠 ⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦氧化钙 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢气体 ⑩硫酸氢钾。 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质⑩溶于水的电离方程式：_______。 （3）写出物质④和⑨在水中反应的离子方程式：_______。 （4）下列关于⑦的说法正确的是_______(填字母)。 A. 氧化钙是纯净物，属于盐类 B. 氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 氧化钙是纯净物，属于碱类 D. 氧化钙可长期、持续作干燥剂 （5）物质⑦可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．下图是CO还原CuO的装置图： （6）需要先通一会一氧化碳，为了先_______，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。 （7）CO还原CuO反应的化学方程式中，还原剂是：_______，还原产物是：_______。 17. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)，、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化： a．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 b．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 c．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100 nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 18. 化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。 Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是_______(填化学式)。 （2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是_______。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 Ⅱ． （4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应：。 ①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子个数为_______。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填字母)。 a． b． c．KI d． 19. Ⅰ．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示，河水自甲厂向下流)。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现： ①甲处河水呈乳白色 ②乙处河水呈红褐色浑浊状 ③丙处河水由浑浊变澄清 ④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 （1）各工厂排放的废液分别含有：甲厂：_______、乙厂：_______、丙厂：_______、丁厂：_______(填化学式)。 （2）丙处河水变澄清的原因为_______(用离子方程式进行说明)。 （3）丁处河水产生气泡的原因为_______(用离子方程式进行说明)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(亚磷酸)、 (次磷酸)等多种。其中次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠()的化学方程式为，则 （4）中磷元素的化合价是_______。 （5）上述反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （7）(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为(磷酸)，其中涉及的离子方程式为：。尝试用单线桥标出该反应中电子转移的情况_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九台一中2025—2026学年度第一学期 第一次月考 高一化学试卷(时间：75分钟 分数：100分) Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 学习化学应该具有基本的化学观念，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 分类观：纯碱、烧碱、碱石灰、生石灰和消石灰都属于碱 B. 微粒观：、晶体中，阴、阳离子的个数比都是 C. 元素观：石墨、、金刚石互为同素异形体 D. 守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；纯碱是Na2CO3属于盐，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，生石灰是CaO属于氧化物，它们均不属于碱；烧碱（NaOH）和消石灰（Ca(OH)2）属于碱，A错误； B．NaHSO4晶体中阳离子为Na+，阴离子为，比例1:1；KAl(SO4)2晶体中阳离子为K+和Al3+、阴离子为，个数比1:1，B正确； C．石墨、C60、金刚石均为碳元素的同素异形体，C正确； D．氧化汞分解为汞和氧气，反应前后元素种类和原子数目均守恒，D正确； 故选A。 2. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在之间的分散系为胶体，A错误； B．多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，B错误； C．胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液，C正确； D．溶液中的粒子和胶粒都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离，D错误； 故选C。 3. 某同学在实验室进行如图所示实验[已知：(胶体)+]，下列说法不正确的是 A. X、Z烧杯中分散质不相同 B. 用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯 C. Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D. 将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中分散质为FeCl3溶液，Z中分散质是氢氧化铁胶粒，分散质不相同，故A正确； B．Z中是胶体，用过滤的方法，不能将Z中红褐色透明液体分离提纯，故B正确； C．Z中是胶体，能产生丁达尔效应，故C错误； D．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，故D正确； 答案选C。 4. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl2 B. H2O2H2H2O C. Ca(OH)2CaCO3CO2 D. CuSO4CuCuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4与CO在高温下发生氧化还原反应产生Fe和CO2；Fe是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2，可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意； B．H2O2在加热时发生分解反应产生H2O、O2，不能一步反应产生H2，因此不能实现上述物质之间的转化关系，B符合题意； C．Ca(OH)2与CO2在溶液中会发生反应产生CaCO3沉淀；由于HCl的酸性比H2CO3强，所以CaCO3可以与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，可见能够一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意； D．由于金属活动性：Fe＞Cu，所以将Fe放入CuSO4溶液中，可以发生置换反应产生FeSO4和Cu，Cu与O2在加热时发生氧化反应产生CuO，能够一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意； 故合理选项是B。 5. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下叙述述中正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. HCl在反应①②中均发生还原反应 C. 反应①中HCl被氧化 D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，选项A错误； B．在反应②中HCl的两种元素无价态变化，并没有发生氧化还原反应，选项B错误； C．反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，选项C错误； D．反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，选项D正确； 答案选D。 6. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。 7. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，则是电解质 B. HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C. 铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D. 难溶于水，则不是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答； 【详解】A．的水溶液能导电，是因为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，不是二氧化碳本身电离导电，是非电解质，A错误； B．HCl的水溶液能导电，是HCl电离产生氢离子和氯离子使溶液导电，HCl是电解质，B正确； C．铜、银均能导电，但铜、银都是单质，不是电解质，C错误； D．属于盐，在水中溶解的部分完全电离，是电解质，D错误； 故选B。 8. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO属于盐，电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B错误； C．MgCl2电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．H2SO4为二元强酸，电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H＋＋，D正确； 故选D。 9. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 服用含的胃药治疗胃酸过多 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹时，铁元素的化合价升高被氧化，则出现红棕色锈迹与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．铜铸塑像上出现铜绿时，铜元素的化合价升高被氧化，则出现铜绿与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多发生的反应为氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应前后元素的化合价没有发生变化，属于复分解反应，则服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．用煤气灶燃烧天然气，为炒菜提供热量时，碳元素的化合价升高被氧化，则用煤气灶燃烧天然气，为炒菜提供热量与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 10. 在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该反应中Fe作还原剂 C. 该反应中为氧化产物 D. 该反应说明金属单质都能和盐发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，符合铁置换铜的反应事实，A正确； B．Fe的化合价从0升至+2，被氧化，作还原剂，B正确； C．Fe2+是Fe被氧化的产物，属于氧化产物，C正确； D．并非所有金属都能与盐反应，只有在金属活动顺序中排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，D错误； 故答案选D。 11. 实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确； B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确； 答案选B。 12. 下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸 B. NaOH溶液与HCl溶液，KOH溶液与CH3COOH溶液 C. MgCl2溶液与NaOH溶液，Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 D. Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液，K2CO3溶液与足量HCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与稀盐酸离子方程式：；CuO与稀盐酸离子方程式：，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应离子方程式：；KOH溶液与CH3COOH溶液反应离子方程式：，B错误； C．MgCl2溶液与NaOH溶液离子方程式：；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液离子方程式：，C错误； D．Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液反应，K2CO3溶液与足量HCl溶液反应，均可用同一离子方程式：，D正确； 答案选D。 13. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 滴入石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、 B. 无色透明的酸性溶液中：、、、 C. 加入小苏打产生的溶液中：、、、 D. 溶有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，则和都能与反应而不能共存，A错误； B．无色透明的酸性溶液含，题组中所有离子之间都不发生反应，能共存，B正确； C．加入小苏打产生的溶液呈酸性，则和、和、和都会发生反应而不能共存，C错误； D．溶有大量的溶液呈碱性，则和都能与反应而不能共存，D错误； 故答案为：B。 14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中O2是还原产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D. 过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，在太阳光的照射下，Fe3O4发生分解生成O2和FeO，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4。 【详解】A．过程Ⅰ中，O元素由-2价部分转化为0价，则O2是氧化产物，A不正确； B．过程Ⅱ中，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4，则发生反应：，B正确； C．反应Ⅱ为，氧化剂(H2O)与还原剂(FeO)的个数之比为1∶3，C不正确； D．过程Ⅰ中Fe3O4分解生成FeO(Fe显+2价)时，每消耗1个Fe3O4(2个+3价Fe、1个+2价Fe)转移2个电子，D不正确； 故选B。 15. 向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A点发生反应的离子方程式为 B. B点溶液中加入Cu2+不会产生蓝色沉淀 C. C点两溶液酸碱性完全相同 D. D点之后NaHSO4过量 【答案】D 【解析】 【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为滴加的变化曲线，则曲线②为滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答； 【详解】A．A点为与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．B点恰好发生反应，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，对应的溶液中溶质为NaOH，加入会产生蓝色沉淀，B错误； C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误； D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为，D点之后过量，D正确； 故选D。 Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. Ⅰ．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④碳酸氢钠 ⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦氧化钙 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢气体 ⑩硫酸氢钾。 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质⑩溶于水的电离方程式：_______。 （3）写出物质④和⑨在水中反应的离子方程式：_______。 （4）下列关于⑦的说法正确的是_______(填字母)。 A. 氧化钙是纯净物，属于盐类 B. 氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 氧化钙是纯净物，属于碱类 D. 氧化钙可长期、持续作干燥剂 （5）物质⑦可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．下图是CO还原CuO的装置图： （6）需要先通一会一氧化碳，为了先_______，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。 （7）CO还原CuO反应的化学方程式中，还原剂是：_______，还原产物是：_______。 【答案】（1） ①. ①②⑥ ②. ④⑦⑧⑨⑩ ③. ③⑤ （2） （3） （4）B （5）CaO+H2O=Ca(OH)2 （6）排出装置内的空气 （7） ①. CO ②. Cu 【解析】 【分析】CO还原CuO，实验开始前需要先通一会一氧化碳，排出装置内的空气，再点燃酒精灯，用澄清石灰水检验有CO2生成，最后用酒精灯点燃处理尾气，防止污染。 【小问1详解】 ①石墨能导电，是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；④碳酸氢钠中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑥氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦氧化钙中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑧冰醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨氯化氢气体中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑩硫酸氢钾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； 其中能导电的是①②⑥；属于电解质的是④⑦⑧⑨⑩；属于非电解质的是③⑤。 【小问2详解】 硫酸氢钾溶于水电离出K+、H+、 ，电离方程为； 【小问3详解】 碳酸氢钠和氯化氢在水中反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A. 氧化钙是纯净物，属于氧化物，不属于盐，故A错误； B. 氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B正确； C. 氧化钙是纯净物，属于氧化物，不属于碱，故C错误 D. 氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，氧化钙不能长期、持续作干燥剂，故D错误； 选B。 【小问5详解】 氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，所以氧化钙能作干燥剂。 【小问6详解】 CO和氧气混合后加热易发生爆炸，实验开始前需要先通一会一氧化碳，为了先排出装置内的空气，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。 【小问7详解】 CO还原CuO反应的化学方程式中，CO中C元素化合价升高发生氧化反应，还原剂是CO，CuO中Cu元素化合价降低发生还原反应生成Cu，还原产物是Cu。 17. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)，、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化： a．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 b．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 c．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100 nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】（1） ①. H2SO4、H2S ②. H2S+NaOH=NaHS+H2O （2） ①. 复分解 ②. ③. 红褐 ④. AC 【解析】 【小问1详解】 按照酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，故属于二元酸的为H2SO4、H2S；H2S 与氢氧化钠溶液反应生成酸式盐NaHS和水 ，故反应方程式为H2S+NaOH=NaHS+H2O； 【小问2详解】 a．反应Ⅳ中氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，属于复分解反应； b．反应Ⅱ的化学方程式为，其中，C的化合价由+2升至+4，一共升了6价，Fe的化合价由+3降至0价，共降了6价，故反应共转移了6个电子，用单线桥表示电子转移的情况如图： ； c．实验室制备氢氧化铁胶体方法是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，所得液体为Fe(OH)3胶体； A．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，故Fe(OH)3胶体的胶体粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．胶体呈电中性，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可用丁达尔效应可区分胶体与溶液，C正确； D．胶体与溶液均能通过滤纸，因此不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，D错误； 故答案选AC。 18. 化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。 Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是_______(填化学式)。 （2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是_______。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 Ⅱ． （4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应：。 ①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子个数为_______。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填字母)。 a． b． c．KI d． 【答案】（1） （2）除去过量的Ag+、Ba2+ （3） ①. ②. 不合理 ③. 引入新杂质离子Cl- （4） ①. ClO2 ②. 1 ③. bc 【解析】 【分析】Ⅰ．依题意白色固体溶于水，加入过量的硝酸钡生成沉淀（沉淀A），然后在溶液1中加入过量的硝酸银，除去氯离子，产生沉淀（沉淀B），在溶液2中加入过量的碳酸钠，沉淀溶液中的Ag+、Ba2+，最后得到的混合溶液；欲得到硝酸钠，还要向混合液中加入稀硝酸，最后通过蒸发操作可得固体硝酸钠。 Ⅱ．工业上制备ClO2的反应属于氧化还原反应，反应中得到电子生成ClO2，氯元素化合价从+5降到+4；部分HCl失去电子生成氯气，氯元素化合价从-1升高到0；每生成1 mol二氧化氯转移1 mol电子；据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分的化学式为； 【小问2详解】 步骤④加入碳酸钠溶液，使Ag+、Ba2+生成沉淀而除去，故其目的是除去过量的Ag+、Ba2+； 【小问3详解】 根据分析可知，溶液3中肯定含有的杂质为；要除去碳酸根离子又不引入杂质，应该加入稀硝酸，不能用稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应：，除去了碳酸根引入了氯离子； 【小问4详解】 ①元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物，该反应中的还原产物是ClO2；反应中得到电子生成ClO2，氯元素化合价从+5降到+4；每生成1个二氧化氯转移1个电子； ②要将转化为除去，需要得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故需要加入还原剂； a．氧气常作氧化剂，a不符合题意； b．氯化亚铁中Fe2+具有强还原性，易失电子生成Fe3+，可作还原剂，b符合题意； c．KI中碘离子失去电子作还原剂，c符合题意； d．高锰酸钾具有强氧化性，d不符合题意； 故答案选bc。 19. Ⅰ．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示，河水自甲厂向下流)。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现： ①甲处河水呈乳白色 ②乙处河水呈红褐色浑浊状 ③丙处河水由浑浊变澄清 ④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 （1）各工厂排放的废液分别含有：甲厂：_______、乙厂：_______、丙厂：_______、丁厂：_______(填化学式)。 （2）丙处河水变澄清的原因为_______(用离子方程式进行说明)。 （3）丁处河水产生气泡的原因为_______(用离子方程式进行说明)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(亚磷酸)、 (次磷酸)等多种。其中次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠()的化学方程式为，则 （4）中磷元素的化合价是_______。 （5）上述反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （7）(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为(磷酸)，其中涉及的离子方程式为：。尝试用单线桥标出该反应中电子转移的情况_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. HCl ④. （2） （3） （4）+1 （5）不属于 （6）正盐 （7） 【解析】 【分析】甲处河水呈乳白色，的水溶液是乳白色，所以可以判断甲处排出的废液中含有；乙处河水呈红褐色浑浊，红褐色浑浊为氢氧化铁沉淀，根和反应生成氢氧化铁可知，乙排放出的废液中含有；丙处河水由浑变清，说明丙处排出的废液中含有与氢氧化铁反应的溶质，即含有HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有，据此分析答题。 【小问1详解】 根据分析，甲为；乙厂：；丙厂：HCl；丁厂：；故答案为；；HCl；； 【小问2详解】 丙处河水由浑变清，说明丙处排出含HCl的废液与氢氧化铁反应生成氯化铁和水；故答案为：； 【小问3详解】 丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故答案为：； 【小问4详解】 根据化合价代数和为0，H为+1、O为-2，则P为+1；故答案为：+1； 【小问5详解】 根据化合价分析，反应前后元素的化合价没有发生变化，则不属于氧化还原；故答案为：不属于； 【小问6详解】 次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠()，则为一元酸，则属于正盐；故答案为：正盐； 【小问7详解】 单线桥标出该反应中电子转移的情况为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $