精品解析：辽宁省七校协作体2025-2026学年高一上学期10月联考 化学试题

2025-2026学年度(上)七校协作体10月高一联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 一定由三种元素组成的是（ ） A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，不符合题意； B.电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，所以碱一定是由三种元素组成的，符合题意； C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸不一定是由三种元素组成的，不符合题意； D.由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，所以盐也不一定是由三种元素构成的化合物，不符合题意； 答案是B。 2. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、KCl、纯碱、都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确； B．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．HF是弱酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案选A。 3. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 4. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，C2H5OH为非电解质、不会电离出氢氧根离子、属于醇，不属于碱，故A错误； B．CO2缓慢通入澄清石灰水中，先生成CaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ca(HCO3)2，溶液变澄清；CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ba(HCO3)2，溶液变澄清；故B正确； C．氢氧化钠能与酸反应，能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，比如NaHCO3，属于盐，故C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误； 故选B。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 6. 野外生存可用氢化钠(NaH)作生氢剂，反应原理为：。下列叙述错误的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. NaH中氢元素为-1价，具有强还原性 C. 该反应属于置换反应 D. 每生成1个，转移电子数为2个 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应中氢元素的化合价发生变化（NaH中-1→0、H2O中+1→0），属于氧化还原反应，A正确； B．NaH中氢为-1价，易被氧化，体现强还原性，B正确； C．置换反应需单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误； D．每生成1个H2分子，转移1个电子（NaH中H失去1e-，H2O中1个H获得1e-），而非2个，D错误； 答案为CD。 7. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米球与纳米碗的化学性质不同，是化学变化，故A正确； B．纳米碗分子的空腔直径约为，含有纳米碗的分散系是胶体，可对光产生散射作用，故B正确； C．由题干的描述可知，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备，故C正确； D．纳米球分子(空腔直径约为)和纳米碗分子(空腔直径约为)都可以透过滤纸，不能用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离，故D错误； 答案选D。 8. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确； B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确； C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确； D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 中氯元素化合价比中氯元素化合价低，所以的氧化性强 B. 已知还原性：，反应和反应都能发生 C. 已知①②，则氧化性强弱顺序为 D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，只能得出HClO4的酸性强，根据化合价不能得出的氧化性强，故A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应 2C-+D2═2D-+C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-+B2═2B-+C2不能发生，故B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故C正确； D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误； 答案选C。 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A. K+、Na+、SO、 HCO B. Na+、Fe2+、ClO-、SO C. K+、Na+、MnO、SO D. NH、Al3+、 SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。 【详解】A. 酸溶液中不能大量存在HCO，故A错误； B. 酸溶液中不能大量存在ClO-，且ClO-会和Fe2+反应氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C. MnO有颜色，与无色不符，故C错误； D. 酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确； 正确答案是D。 11. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. ③ B. ①④⑦ C. ②③⑥ D. ④⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故①错误； ②酸式盐在水溶液中也能电离出H+，例如硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故②错误； ③难溶于水，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故③正确； ④铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故④错误； ⑤二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故⑤错误； ⑥硫酸氢钠熔融电解生成钠离子和硫酸氢根离子，电离生成两种离子，⑥错误； 综上分析，只有③正确； 答案选A。 12. 如图所示用连线连接的物质之间在一定条件下能发生化学反应，①~⑤代表的物质分别是HCl、NaHCO3、CO2、Cu、NaCl、CaO、Fe 和 NaOH 中的一种。下列说法正确的是 A. ①代表 Fe，③代表 CaO，⑤代表 NaHCO3 B. ①和②反应的化学方程式： C. 过量③与④反应的离子方程式： D. ②与④的反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】单质①与酸②反应，说明①是活泼金属，是Fe，②是HCl；氧化物③与碱④反应，说明③是酸性氧化物，是CO2，碱④是NaOH；盐酸与氢氧化钠反应生成盐⑤(NaCl)。 【详解】A．根据分析①代表 Fe，③代表 CO2，⑤代表 NaCl，A错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，化学方程式为：，B错误； C．过量的二氧化碳通入NaOH中，生成碳酸氢钠，离子方程式为，C正确； D．酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应，D错误； 答案选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中 B 澄清石灰水与少量小苏打溶液反应： C. 碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D. 固体投入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷未守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．少量小苏打与石灰水反应时，与、按1：1：1生成和，离子方程式为，B正确； C．碳酸镁溶液中完全溶解，可以拆分，但滴加少量盐酸时没有生成，正确的离子方程式为，C错误； D．为固体，不能拆为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 14. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 15. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是 友情提示：溶液显弱酸性。 A. 该反应过程中，M是，M′是 B. 当有1个生成时，转移2个电子 C. 在分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D. 的氧化性比强，还原性比弱 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，从箭头方向分析，找出反应物和生成物，两步反应分别为。根据中O元素化合价变化，可知M为，为。总反应为 【详解】A．根据箭头方向，找出反应物和生成物，两步反应分别为。根据中O元素的化合价变化，可知M为，为，A项错误； B．根据推断，总反应为，每有1个生成时，转移2个电子，B项正确； C．溶液显弱酸性，分解生成水，溶液pH升高，C项错误； D．在中，中氧元素的化合价降低，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：＞；在中，为还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：，D项错误； 故答案选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 （5）请对以下过程形成的物质进行分类 ①冰块加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④碘和酒精的混合物； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料 属于胶体的是_______。 【答案】（1）②④⑥⑦ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （3） （4） （5）⑥ 【解析】 小问1详解】 可导电即存在自由移动的离子或自由移动的电子，②④⑥⑦均导电； 【小问2详解】 电解质即在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质即在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，①固体是碱，属于电解质；②熔融的是盐，属于电解质；③是酸，属于电解质；④稀硫酸是混合物，既不属于非电解质也不属于电解质；⑤是非金属氧化物，属于非电解质；⑥铜是单质，既不属于非电解质也不属于电解质；⑦氨水是混合物，既不属于非电解质也不属于电解质；⑧蔗糖晶体是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑨固体是盐，属于电解质；⑩是酸，属于电解质，属于电解质的是①②③⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 在水溶液中的电离方程式为； 【小问4详解】 溶液与溶液恰好中和时的离子方程式为； 【小问5详解】 ①冰块加入水中后充分搅拌，属于纯净物； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙，碳酸钙不溶解，属于悬浊液； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，属于悬浊液； ④碘和酒精的混合物，碘易溶于酒精，故碘和酒精的混合物属于溶液； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，溶液可以透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故分离后烧杯中的液体为溶液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，形成的分散系中分散质的粒子直径在1～100nm之间，故形成胶体； 属于胶体的是⑥。 17. 回答下列问题： （1）已知CuO具有氧化性，能够和氨反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：_______。 （2）在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是_______价。 （3）配平下列化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。发生反应时，每生成4个水分子，转移_______个电子。 【答案】（1） （2） ①. 氧化 ②. +4 （3） ①. ；H2O2 ②. Cr ③. H2O ④. 3 【解析】 【小问1详解】 CuO具有氧化性，反应后化合价会降低，能够和氨反应生成两种单质分别为Cu和N2，化学方程式为； 【小问2详解】 根据方程式可知，Cl元素的化合价降低，则中R的化合价升高，被氧化； 根据反应前后电荷数和原子个数相等，可计算出n = 2，O元素为-2，所以中R的化合价为+4； 【小问3详解】 标出各元素化合价，可知，中O的化合价由-1降低到-2，中Cr的化合价由+3升高到+6，变化3价，O的化合价从-1降低到-2，变化1价，找1和3最小公倍数，所以系数为3，系数为1，从而依次确定系数为2，系数为3，系数为10，系数为8。根据化合价降低的为氧化剂，所以为氧化剂；被氧化的元素是化合价升高的Cr元素；还原产物是；根据方程式系数和转移电子数可知，所以，故每生成4个水分子，转移3个电子。 18. I.某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。(已知：，氨气的水溶液显碱性) 回答下列问题： （1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 （2）操作③中的离子反应方程式_______，_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 Ⅱ. （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A. B. C. ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 （2） ①. ②. 不能 （3）、 （4） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【分析】①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液呈酸性，含有，不含有； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有，不含有； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，但②中加入过量BaCl2溶液时引入了，不能确定原溶液中是否含有； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该蓝色沉淀为Cu(OH)2，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色，为氨气，则原溶液中含有、，不含有；综上，原溶液中一定含有、、、，一定不含有、、，可能含有、。据此解答。 【小问1详解】 根据操作①～④分析，溶液中一定存在的离子是、、、，溶液中肯定不存在的离子是、、； 【小问2详解】 操作③中加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，离子反应方程式是，但②中加入过量BaCl2溶液时引入了，不能确定原溶液中是否含有； 【小问3详解】 原溶液中一定含有、、、，已知溶液中各离子的个数均相等，根据电中性原则，还能确定溶液中存在的离子是、； 【小问4详解】 ①向溶液中通入HCl气体直至过量，反应生成氯化铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性逐渐增强，与C曲线一致； ②向饱和石灰水中不断通入，生成碳酸钙沉淀和水，导电能力几乎为0，与A曲线一致； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，开始发生反应生成硝酸钾和水，离子浓度略微减少，导电能力下降，然后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，与B曲线一致； 所以分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②、③、①。 19. 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_______(填序号)。 a. 　　b. 　c. 　d. （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_______。 （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1～100 nm D. 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液也可以制取Fe(OH)3胶体 【答案】（1）C （2）acd （3）(胶体) （4）丁达尔效应 （5） ①. 电解质H2SO4使胶体聚沉 ②. （6）C 【解析】 【小问1详解】 A．使用稀FeCl3溶液会导致生成的Fe(OH)3量不足，难以形成稳定的胶体，故A不符合题意； B．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，不能达到预期目的，故B不符合题意； C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，故C符合题意； D．持续煮沸至液体变浑浊，说明生成的胶体已经发生了聚沉，故D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，故a符合题意； b．图标是有电危险标志，实验中不需要使用电源，故b不符合题意； c．图标是洗手标志，实验结束后需要洗手，故c符合题意； d．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，故d符合题意； 故选acd； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为：(胶体)； 【小问4详解】 区分溶液与胶体最常用的方法是：丁达尔效应； 【小问5详解】 ①在Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4溶液后出现红褐色沉淀，原因是：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀； ②红褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀，属于碱，能与硫酸发生中和反应，因此随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．Fe(OH)3胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，但Fe(OH)3胶体是不带电的，故A错误； B．Fe(OH)3胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液，故B错误； C．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径为1～100 nm，因此Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1～100 nm，故C正确； D．向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液不可以制取Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3沉淀，故D错误； 答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)七校协作体10月高一联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 一定由三种元素组成是（ ） A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 2. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 3. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 4. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 6. 野外生存可用氢化钠(NaH)作生氢剂，反应原理为：。下列叙述错误的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. NaH中氢元素为-1价，具有强还原性 C. 该反应属于置换反应 D. 每生成1个，转移电子数为2个 7. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 8. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 9. 下列说法正确的是 A. 中氯元素化合价比中氯元素化合价低，所以的氧化性强 B. 已知还原性：，反应和反应都能发生 C. 已知①②，则氧化性强弱顺序为 D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A. K+、Na+、SO、 HCO B. Na+、Fe2+、ClO-、SO C. K+、Na+、MnO、SO D. NH、Al3+、 SO、Cl- 11. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. ③ B. ①④⑦ C. ②③⑥ D. ④⑦ 12. 如图所示用连线连接的物质之间在一定条件下能发生化学反应，①~⑤代表的物质分别是HCl、NaHCO3、CO2、Cu、NaCl、CaO、Fe 和 NaOH 中的一种。下列说法正确的是 A. ①代表 Fe，③代表 CaO，⑤代表 NaHCO3 B. ①和②反应的化学方程式： C. 过量③与④反应的离子方程式： D. ②与④的反应属于化合反应 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中 B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液反应： C. 碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D. 固体投入水中： 14. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 15. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是 友情提示：溶液显弱酸性。 A. 该反应过程中，M是，M′是 B. 当有1个生成时，转移2个电子 C. 在分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D. 的氧化性比强，还原性比弱 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 （5）请对以下过程形成的物质进行分类 ①冰块加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④碘和酒精的混合物； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料 属于胶体的是_______。 17. 回答下列问题： （1）已知CuO具有氧化性，能够和氨反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：_______。 （2）在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是_______价。 （3）配平下列化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。发生反应时，每生成4个水分子，转移_______个电子。 18. I.某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。(已知：，氨气的水溶液显碱性) 回答下列问题： （1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 （2）操作③中的离子反应方程式_______，_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 Ⅱ. （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A. B. C. ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 19. 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_______(填序号)。 a. 　　b. 　c. 　d. （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_______。 （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1～100 nm D. 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液也可以制取Fe(OH)3胶体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $