精品解析：福建省莆田第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

莆田二中25-26学年高一10月月考化学试卷 化学 考试时间:60min 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共15题，每题4分，共60分)。 1. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B. 胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C. 氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D. 纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 2. 关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. 单质能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则盐一定为 D. “”符合该转化规律 3. 图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 ① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl ② KCl K2CO3 KOH HCl ③ O2 CO CuO C ④ Fe CuCl2 Zn HCl A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④ 4. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 5. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 7. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为74 B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C. 硫化丙烯燃烧产物中只有二氧化碳和水 D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 8. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 9. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO、均属于酸性氧化物 B. 、均属于电解质 C. CO、、均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为 10. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，和的密度之比为8:7 B. 12:30-13:30时间范围内压强最大 C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于 D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 11. 下列电离方程式不正确的是 A. 在溶液中的电离方程式为 B. 在熔融状态下的电离方程式为 C. 在溶液中的电离方程式为 D. 在溶液中的电离方程式为 12. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为282g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量为 D. 含NA个碳原子的的物质的量为1mol 13. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 14. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 15. 如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为 D. 反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 二、非选择题(本题共2题，共40分)。 16. 下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠⑩晶体。请用序号填空。 （1）上述状态下可导电的是_______。 （2）属于混合物的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）上述物质溶解后得到的溶液，加入盐酸酸化溶液能产生白色沉淀的是_______；相互反应能生成蓝色沉淀的是_______。 （5）写出④的电离方程式：_______；写出⑥中碱的电离方程式：_______；写出⑦溶于水的电离方程式：_______。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 I．下列所给出的几组物质中：①；②个；③；④标准状况下 （1）含有原子数最多的是_______(填序号)。 II．在标准状况下与的混合气体，体积为。则： （2）混合气体的平均摩尔质量是_______。 （3）和的体积之比是_______。 （4）的质量分数是_______。 （5）混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。 III．是氯的常见氧化物；工业是可以用反应：制备，生成。 （6）需消耗的质量为_______g。 （7）的体积为_______L(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田二中25-26学年高一10月月考化学试卷 化学 考试时间:60min 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共15题，每题4分，共60分)。 1. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B. 胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C. 氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D. 纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，蛋白质溶液属于胶体而蔗糖溶液为溶液，可用此方法区分，A正确； B．Al(OH)3胶体因表面积大、吸附性强，常用于净水，B正确； C．氢氧化铁胶体是均匀透明的分散系，分散质直径在1~100nm之间，符合胶体定义，C正确； D．纳米TiO2是固体材料，是纯净物，本身并非胶体，只有分散在介质中形成胶体体系时才属于胶体，D错误； 故选D。 2. 关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. 单质能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则盐一定为 D. “”符合该转化规律 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能与水反应生成酸，正确氧化物应为，A错误； B．CuO不溶于水，无法生成对应的碱，B错误； C．钠转化生成的盐可能为NaCl或等，不一定是，C错误； D．Ca→CaO（碱性氧化物）→（碱）→（盐），每一步均符合转化规律，D正确； 故答案选D。 3. 图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 ① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl ② KCl K2CO3 KOH HCl ③ O2 CO CuO C ④ Fe CuCl2 Zn HCl A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①中硫酸与硫酸钠不反应，硫酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和氯化钠不反应，故①错误；②中氯化钾与碳酸钾不反应、碳酸钾与氢氧化钾不反应，盐酸和氯化钾不反应，故②错误；③中2CO＋O22CO2，CO＋CuOCu＋CO2，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，C＋O2CO2，2C＋O2(少量)2CO，故③正确；④中Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，故④正确，因此③④正确。 答案为：D。 4. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意； B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意； C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意； 故选C。 5. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】1molSO2和1molSO3具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等 ①1molSO2和1molSO3均含相同分子数（阿伏伽德罗常数），故①正确； ②SO2每分子含3个原子，SO3含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1molS原子，故③正确； ④SO2每分子含2个O，SO3含3个O，1molSO2和1molSO3中O原子数不同，故④错误； 故选B。 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 7. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为74 B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C. 硫化丙烯燃烧产物中只有二氧化碳和水 D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据硫化丙烯C3H6S的分子式，可知其相对分子质量M，A正确； B．硫化丙烯中碳、氢、硫元素质量比，可见在硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，B错误； C．由物质化学式可知，硫化丙烯含有硫元素，硫元素燃烧会生成二氧化硫，因此硫化丙烯燃烧产物中不是只有二氧化碳和水，C错误； D．每个硫化丙烯分子中含有3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，D错误； 故合理选项是A。 8. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO、均属于酸性氧化物 B. 、均属于电解质 C. CO、、均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．属于有机物，CO、是无机物，C项错误； D．乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为，D项正确； 故选D。 10. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，和的密度之比为8:7 B. 12:30-13:30时间范围内压强最大 C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于 D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确； B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确； C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 答案选C。 11. 下列电离方程式不正确的是 A. 在溶液中的电离方程式为 B. 在熔融状态下的电离方程式为 C. 在溶液中的电离方程式为 D. 在溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中电离为Al3+、Cl-，电离方程式为，故A正确； B．在熔融状态下的电离方程式为，故B错误； C．在溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为，故C正确； D．在溶液中电离为 、，电离方程式为，故D正确； 选B。 12. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为282g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量为 D. 含NA个碳原子的的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量的单位为g，则的质量为282g，A不正确； B．当质量以g为单位时，的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，B不正确； C．1mol的质量为282g，则一个分子的质量为，C正确； D．含NA个碳原子的的物质的量为mol，D不正确； 故选C。 13. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由于有固定的组成和性质，符合纯净物的定义，所以它不属于混合物，而是纯净物，C错误； D．在水溶液中能够电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，属于电解质，D正确； 故选C。 14. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，A错误； B．酒精是非电解质，B错误； C．漉相当于分离提纯操作中的过滤，将沙与金分开，C正确； D．白青[]属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 15. 如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C. 反应前和的体积之比为 D. 反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。令氨气的物质的量为1mol，则起始时和的混合气体也为1mol，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则左右两室中气体物质的量之比为3：2，右侧容器中有气体。右侧气体减少，根据下2H2+O22H2O(g)，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为； 【详解】A． 据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误； B．2H2+O22H2O是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少， 氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，B错误； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，C正确； D． 反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板右侧气体质量小于左侧气体质量，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共2题，共40分)。 16. 下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠⑩晶体。请用序号填空。 （1）上述状态下可导电的是_______。 （2）属于混合物的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）上述物质溶解后得到的溶液，加入盐酸酸化溶液能产生白色沉淀的是_______；相互反应能生成蓝色沉淀的是_______。 （5）写出④的电离方程式：_______；写出⑥中碱的电离方程式：_______；写出⑦溶于水的电离方程式：_______。 【答案】（1）②④⑥⑨ （2）④⑥ （3）⑤⑧ （4） ①. ④⑩ ②. ①⑩或⑥⑩ （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例如：酸、碱、盐、金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；例如：有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ②铜丝：为单质，是纯净物；含有自由移动的电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质； ③氯化氢气体，只含一种物质，是由分子构成的纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质； ④稀硫酸，由硫酸和水组成，是混合物；含有自由移动的离子，能导电；混合物既不是电解质，也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是由分子构成的纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质； ⑥氨水中含有多种物质，属于混合物；含有自由移动的离子，能导电；混合物既不是电解质，也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是由蔗糖分子构成的纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质； ⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是由离子构成的纯净物；含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ⑩晶体，只含一种物质，是由离子构成的纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，据此解答。 【小问1详解】 物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子。根据上述分析可知，在上述状态下可导电的物质序号是②④⑥⑨，故答案为：②④⑥⑨； 【小问2详解】 由两种或者两种以上物质组成的为混合物，则在上述物质中属于混合物的物质序号是④⑥，故答案为：④⑥； 【小问3详解】 根据上述分析可知，在上述物质中属于非电解质的物质序号是⑤⑧，故答案为⑤⑧； 【小问4详解】 在上述物质中溶解后得到的溶液，加入盐酸酸化溶液能产生白色沉淀的物质是④稀硫酸、⑩晶体，白色沉淀是；在上述物质中在溶液中能够相互反应能生成蓝色沉淀的是①氢氧化钠固体、⑩晶体，反应产生的蓝色沉淀是，该反应的化学方程式为：，或少量⑥氨水与硫酸铜溶液也能产生蓝色沉淀，故答案为：④⑩；①⑩或⑥⑩； 【小问5详解】 ④硫酸的电离方程式：； ⑥中碱的电离方程式：； ⑦溶于水的电离方程式：。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 I．下列所给出的几组物质中：①；②个；③；④标准状况下 （1）含有原子数最多的是_______(填序号)。 II．在标准状况下与的混合气体，体积为。则： （2）混合气体的平均摩尔质量是_______。 （3）和的体积之比是_______。 （4）的质量分数是_______。 （5）混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。 III．是氯的常见氧化物；工业是可以用反应：制备，生成。 （6）需消耗的质量为_______g。 （7）的体积为_______L(标准状况下)。 【答案】（1）② （2）30g/mol （3）7：1 （4）81.7% （5）0.5625 （6）53.25 （7）5.6 【解析】 【小问1详解】 ①的物质的量为，含H原子1mol；②个的物质的量，含原子的物质的量为2mol；③的物质的量为，含原子的物质的量为1.8mol；④标准状况下的物质的量为，含原子的物质的量为0.9mol，由上可知含有原子数最多的是②； 【小问2详解】 混合气体的体积为11.2L，物质的量为，则混合气体的平均摩尔质量 【小问3详解】 由已知条件得：n(CO)+ n(CO2)=0.5mol，n(CO)×28g/mol+ n(CO2)×44g/mol=15，解得：n(CO)=0.4375mol，n(CO2)=0.0625mol，和的体积之比等于物质的量之比等于7：1； 【小问4详解】 的质量分数是； 【小问5详解】 混合气体中所含氧原子的物质的量=0.4375mol+0.0625mol×2=0.5625mol； 【小问6详解】 由反应可知生成，消耗0.5mol，质量为：0.5mol×106.5gmol=53.25g； 【小问7详解】 生成，消耗0.25mol，在标况下的体积为：0.25mol×=5.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $