精品解析：河北省NT20名校联合体2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题

NT20第一学期高一年级10月联考 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 牙膏中摩擦剂易溶于水 B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗句中涉及化学反应 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 碱：KOH、、 C. 电解质：、、碱石灰 D. 盐：、、 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 硫酸铁的化学式： B. 溶液中的水合氯离子： C. 水溶液中的电离方程式： D. 的结构示意图： 4. 传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 C. 冶金铸为剑，精光射牛斗 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 盐酸溶液中：、、、 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 在给定条件下，下列各组物质之间转化关系均可一步实现的是 A. B. C. D. 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中，C被氧化 B. S作还原剂 C. 是氧化产物 D. 反应中电子转移数目为 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将氢氧化铁放入盐酸中： C. 铝与硝酸银溶液反应： D. 被醋酸溶液溶解： 10. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于金属氧化物也属于碱性氧化物 属于金属氧化物也属于碱性氧化物 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 分子中含有2个氢原子，属于二元酸 分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 11. 在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应叙述错误的是 A. 作氧化剂 B. 配平该反应方程式后，的系数是6 C. 生成的和的个数比为 D. 若反应共生成2个，则转移10个电子 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D. 溶液中可发生： 14. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有，可能有 B. 该溶液一定有、 C. 该溶液一定有，可能有 D. 该溶液中可能有、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生活中离不开化学，生活中有许多中学化学常见的物质，括号内为物质的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（）；④碱面（）；⑤蔗糖（）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾）；⑨电线（Cu）；回答下列问题。 （1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，明矾净水的原理是其溶于水发生反应生成胶体，胶体能凝聚水中的悬浮物。___________可被用来区分胶体与溶液。 （2）碱面的主要成分，在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）上述物质的主要成分（括号内的物质），属于电解质的是___________（填序号，下同），自身常温能够导电的是___________。 （4）⑥和⑦混用会产生有毒气体，同时产物还有和水，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）已知醋酸酸性大于碳酸，请写出足量食醋与纯碱溶液混合的离子反应方程式___________。 16. ．写出下列反应的离子方程式： （1）少量的溶液与溶液反应：___________。 （2）向溶液中加入过量溶液：___________。 （3）溶液与溶液反应后，溶液恰好显中性：___________。 （4）向含的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠溶液，可将还原为，而自身被氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ． （5）已知，该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，中___________，元素化合价为___________价。 （6）配平下列反应方程式：___________。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请按要求填空。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液于试管中，加入几滴溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，写出有关反应的离子方程式___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，据此推断原溶液中一定不含___________。 （4）与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 ①中铁元素的化合价为___________价。 ②配平上述反应方程式并用单线桥分析该反应中电子转移情况：___________。 ③由上述反应可知，还原性强弱___________(填“>”或“<”)。 （2）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下。 ①该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)。 ②该反应中氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （3）为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾。 ①在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。 ②为检验某食盐中是否含有，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，在反应中该物质是___________(填字母)。 A．氧化产物 B．还原产物 C．既氧化产物又是还原产物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ NT20第一学期高一年级10月联考 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 牙膏中摩擦剂易溶于水 B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗句中涉及化学反应 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅（SiO2）难溶于水，牙膏中作为摩擦剂利用其难溶性，A错误； B．诗句描述沙中淘金，属于物理分离过程，未发生化学反应，B错误； C．雾属于胶体，月光穿过薄雾形成光束是丁达尔效应，与胶体性质相关，C正确； D．铁置换硫酸铜中的铜属于置换反应，而非复分解反应，D错误； 故选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 碱：KOH、、 C. 电解质：、、碱石灰 D. 盐：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，而和是酸性氧化物， A错误； B．（乙醇）不能电离出OH-，不属于碱，B错误； C．是非电解质，碱石灰是混合物，不属于电解质，C错误； D．、、均符合盐的定义（由金属或铵根离子和酸根组成），D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 硫酸铁的化学式： B. 溶液中的水合氯离子： C. 水溶液中的电离方程式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铁中Fe为+3价，硫酸根为-2价，化学式应为，为硫酸亚铁，A错误； B．水合氯离子中，水分子的H原子（带部分正电荷）应指向Cl-（阴离子），图片中水分子方向错误（O指向Cl-），则表示不正确，B错误； C．为强电解质，在水溶液中完全电离出Na+和，电离方程式书写正确，C正确； D．质子数为12，结构示意图圆圈内应为“+12”，图片中质子数为10（对应Ne原子），D错误； 故答案选C。 4. 传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 C. 冶金铸为剑，精光射牛斗 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．诗句描述石灰石煅烧分解为生石灰及后续反应，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．铁器腐蚀是铁被氧化的过程，涉及化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．冶金过程通过还原金属氧化物获得金属单质，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．炉火燃烧碳生成二氧化碳，碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 盐酸溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、均为可溶离子，彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应条件，能大量共存，A正确； B．的溶液含大量，与反应生成和，不能存在，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性（含），会与生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．盐酸溶液中含和，与、S2-生成沉淀，与生成气体，均不能共存，D错误； 故选A。 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，S的化合价从0升至+4，被氧化，需加入氧化剂，A不符合题意； B．中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但可通过自身歧化反应生成H2O(如分解反应)，无需外加还原剂，B不符合题意； C．中，I的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂提供电子，D符合题意； 答案选D。 7. 在给定条件下，下列各组物质之间的转化关系均可一步实现的是 A. B C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2再与Cl2反应生成FeCl3，无法一步实现，A错误； B．MgO与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，两步均可一步实现，B正确； C．CaCl2无法直接与CO2反应生成CaCO3，第一步无法一步实现，C错误； D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，第二步无法一步实现，D错误； 故选B。 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中，C被氧化 B. S作还原剂 C. 是氧化产物 D. 反应中电子转移数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，A正确； B．由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，硫是反应的氧化剂，B错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气是还原产物，C错误； D．由方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，转移电子数目为12e-，D错误； 故选A 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将氢氧化铁放入盐酸中： C. 铝与硝酸银溶液反应： D. 被醋酸溶液溶解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），正确的离子方程式应为，A错误； B．氢氧化铁（）是沉淀，不能拆分，正确的离子方程式为，B错误； C．铝与硝酸银反应置换出银单质，离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于金属氧化物也属于碱性氧化物 属于金属氧化物也属于碱性氧化物 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 分子中含有2个氢原子，属于二元酸 分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，不属于碱性氧化物，A错误； B．CO2通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，过量CO2会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，溶液先变浑浊后变澄清，B正确； C．酸的元数由可解离的H+数目决定，CH3COOH仅能解离1个H+，属于一元酸，C错误； D．生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应)，D错误； 答案选B。 11. 在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A. 作氧化剂 B. 配平该反应方程式后，的系数是6 C. 生成的和的个数比为 D. 若反应共生成2个，则转移10个电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应中MnO→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式； ； 【详解】A．由上述分析可知，被还原，作氧化剂，故A正确； B．由上述分析可知，H⁺系数为6，符合配平结果，故B正确； C．由上述分析可知，Mn2+与CO2的物质的量比为即，故C错误； D．每生成1个Mn2+转移5个电子，生成2个则转移10个电子，故D正确； 答案选C。 12. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈棕黄色，说明含Fe3+，Fe3+与OH-、反应，故OH-、必在乙烧杯中，甲烧杯中溶液需满足电荷守恒，阴离子应为Cl-(与Fe3+共存)，因OH-、与氢离子会发生反应，故甲烧杯中含H+，因此，甲烧杯中离子为Fe3+、H+、Cl-，乙烧杯中离子为Na+、、OH-； 答案选D。 13. 已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D. 溶液中可发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应③，的氧化性强于；反应②中强于；反应①中强于，顺序正确，A正确； B．反应②中由被氧化而来（氧化产物），由被还原而来（还原产物），同时包含两者，B正确； C．反应③中2 mol （氧化剂）对应10 mol HCl被氧化（还原剂），物质的量比为2:10=1:5，而非1:8，C错误； D．氧化性强于，可置换KI中的，反应成立，D正确； 故答案选C。 14. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有，可能有 B. 该溶液一定有、 C. 该溶液一定有，可能有 D. 该溶液中可能有、 【答案】B 【解析】 【分析】无色透明溶液不含，实验①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀为，说明一定含，实验②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀，有AgCl沉淀，因为实验①加入了；溶液中每种离子的数目相等，根据电荷守恒，一定含有和； 【详解】A．溶液无色，故一定不含紫色的；但若存在，则阴离子总电荷无法与阳离子平衡(数目相等时电荷不守恒)，因此也不存在；A错误； B．根据实验①，白色沉淀为，说明一定含；由于溶液中每种离子数目相等，电荷守恒要求阳离子必须为和；B正确； C．实验①已确定一定存在，但的存在会导致电荷无法平衡，故不可能存在；C错误； D．实验①中沉淀不溶于稀硝酸，排除和可能，且必须存在以维持电荷守恒；D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生活中离不开化学，生活中有许多中学化学常见的物质，括号内为物质的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（）；④碱面（）；⑤蔗糖（）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾）；⑨电线（Cu）；回答下列问题。 （1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，明矾净水的原理是其溶于水发生反应生成胶体，胶体能凝聚水中的悬浮物。___________可被用来区分胶体与溶液。 （2）碱面的主要成分，在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）上述物质的主要成分（括号内的物质），属于电解质的是___________（填序号，下同），自身常温能够导电的是___________。 （4）⑥和⑦混用会产生有毒气体，同时产物还有和水，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）已知醋酸酸性大于碳酸，请写出足量食醋与纯碱溶液混合的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 丁达尔效应 （2） （3） ①. ①③④⑥⑦⑧ ②. ⑨ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 明矾属于盐，因此属于纯净物；区分胶体和溶液的最优办法是丁达尔效应； 【小问2详解】 Na2CO3强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为； 【小问3详解】 ①NaCl属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；②乙醇为有机物，属于非电解质，不能导电；③CH3COOH属于酸，为电解质，但在无水的条件下自身不能电离，因此不导电；④Na2CO3属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑤为有机物，属于非电解质，不能导电；⑥NaClO属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑦HCl属于酸，为电解质，但在无水的条件下自身不能电离，因此不导电；⑧明矾属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑨Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属中存在自由移动的电子，因此能导电；故答案为①③④⑥⑦⑧；⑨； 【小问4详解】 NaClO和HCl混合产生Cl2、NaCl和水的化学方程式为：； 【小问5详解】 足量醋酸与碳酸钠反应的化学方程式为，醋酸是弱酸不能拆分，因此离子方程式为。 16. ．写出下列反应的离子方程式： （1）少量的溶液与溶液反应：___________。 （2）向溶液中加入过量溶液：___________。 （3）溶液与溶液反应后，溶液恰好显中性：___________。 （4）向含的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠溶液，可将还原为，而自身被氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ． （5）已知，该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，中___________，元素的化合价为___________价。 （6）配平下列反应方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 还原剂 ②. 1 ③. ＋7 （6）3 6 2 1 3 【解析】 【小问1详解】 少量的溶液与溶液反应的离子方程式为； 【小问2详解】 向溶液中加入过量溶液发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 溶液与溶液反应恰好显中性，即和等比例反应，与物质的量之比为2：1，离子方程式为 【小问4详解】 在酸性条件下氧化焦亚硫酸根（）为，自身被还原为，，，根据得失电子守恒，与的比例关系为2：3，再根据电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为； 【小问5详解】 反应中S由-2价上升为0价，发生氧化反应，即为还原剂；根据电荷守恒，解得x=1；根据氧原子守恒得到y=4，则中M元素化合价为+7价； 【小问6详解】 ， ，根据得失电子守恒，K2S和K2SO3的物质的量之比为2：1，再根据原子守恒配平化学方程式为。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请按要求填空。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液于试管中，加入几滴溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，写出有关反应的离子方程式___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，据此推断原溶液中一定不含___________。 （4）与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）AB 【解析】 【小问1详解】 该溶液为无色透明溶液，说明没有有色离子，即不做任何实验都能肯定溶液中不含有、； 【小问2详解】 剩余离子中能与BaCl2反应产生白色沉淀的离子是，白色沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸；该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 剩余离子中能与过量的NaOH溶液反应生成白色沉淀的为，白色沉淀为Mg(OH)2；而原溶液中存在，一定不会存在OH-； 【小问4详解】 根据上述实验，能得出结论：原溶液中一定含有、，可能含有。则与原溶液可能大量共存的离子是、(可与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，可与硫酸根反应生成硫酸钙沉淀)，因此答案选AB。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 ①中铁元素的化合价为___________价。 ②配平上述反应方程式并用单线桥分析该反应中电子转移情况：___________。 ③由上述反应可知，还原性强弱___________(填“>”或“<”)。 （2）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下。 ①该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)。 ②该反应中氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （3）为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾。 ①在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。 ②为检验某食盐中是否含有，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，在反应中该物质是___________(填字母)。 A．氧化产物 B．还原产物 C．既是氧化产物又是还原产物 【答案】（1） ①. ＋6 ②. ③. > （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. 盐 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，Fe元素化合价为+6价； ②Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素从+1价降低至-1价，则用单线桥分析该反应中电子转移情况：； ③根据还原性：还原剂＞还原产物，则还原性强弱： ； 【小问2详解】 ①中P元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，被氧化； ②中P元素化合价从+1价升高至+5价，作还原剂，Ag元素化合价从+1价降低至0价，作氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的个数比：； 【小问3详解】 ①属于盐类化合物； ②在硫酸酸化条件下与发生归中反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该物质为，既是氧化产物又是还原产物，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $