专题二 坐标曲线题-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

专题二 坐标曲线题（答案21） 二专题精讲 2.酸碱反应过程中的pH变化曲线 一、图像题概述 考向 图像 原理分析 识图、读图及用图表示化学变化规律是中考 碱入酸，在开始反应时，溶 化学考查的主要内容之一，通常借助选择题来完 液的pH 7,此时溶 成。解答坐标曲线题首先要搞清横、纵坐标表示 ↑溶液的pH 液呈酸性；随着碱的加入， 的意义，然后分析相关变化涉及的量之间的关 pH逐渐增大，当酸碱恰好 系，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否 完全反应时，溶液的pH 符合，抓住关键的点（如起点、终点、交叉点、最高 碱溶液的质量g 7,此时溶液呈中性； 点、最低点、转折点等)、曲线的变化趋势及坐标 随着碱的继续加入，溶液的 的比例关系。 pH 7,溶液呈碱性 二、“五看法”解决坐标曲线题 酸入碱，在开始反应时，溶 一看坐标：横、纵坐标的含义。 液的pH 7,此时溶 二看起点：图像的起点。 ↑溶液的pH 液呈碱性；随着酸的加入， 三看拐点：图像的拐点及终点。 酸 pH逐渐减小，当酸碱恰好 四看比例：看图像中横、纵坐标的比例关系。 完全反应时，溶液的pH 碱 五看特征：看图像的变化趋势，如上升、下 酸溶液的质量g 7,此时溶液呈中性； 降等。 随着酸的继续加入，溶液的 三、常考类型 pH 7,溶液呈酸性 类型①pH曲线 类型2 与溶质质量、溶液质量、溶质的质量 1.稀释酸、碱溶液时的pH变化曲线 分数相关的曲线 考向 图像 原理分析 1.一定温度下，向某物质的不炮和溶液中不断加 入该物质 ↑溶液的pH 稀释碱溶液时，由于碱溶液 图像 分析 稀释 的pH ,随着水的 碱溶液 质量的增加，pH不断减小， 原溶液中含有一定量的该物质，起 0 水的质量/g 但不会 溶质质量/g 点不为0； (或溶质的质 量分数/%) 溶液未达到饱和，加入该物质后会 继续溶解，溶质的质量（或质量分 ↑溶液的pH 稀释酸溶液时，由于酸溶液 数) 稀释 的pH ,随着水的 加入物质 当达到饱和状态后，继续加入该物 的质量/g 酸溶液 7 质量的增加，pH不断增大， 质将不再溶解，溶液中溶质的质量 但不会 (或质量分数) 水的质量/g 化学·讲练册 潍坊专用 193 2.一定温度下，向某物质的饱和溶液中不断加入 图像 分析 该物质 +固体总质量/g 固体质量变化：由65份质量的 图像 分析 Zn变成64份质量的Cu,固体的 溶质质量g 质量 ,直至反应完全后 (或溶质的质 饱和状态下，加入的该物质不会溶 量分数/%) 反应时间s 保持不变 解，溶液中溶质的质量（或质量分 数) 所以变化曲线为 溶液或溶 溶液质量变化：溶质由160份质 质质量g 条平行于横坐标的直线 量的CuSO4变成161份质量的 加入物质 的质量/g ZnSO4,溶液的质量 ,直 0 3.一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少 反应时间/s 至反应完全后保持不变 量氧化钙 2.铜加入硝酸银溶液中 图像 分析 固体十溶液→溶液十固体 Cu+2AgNO -Cu(NO3)2+2Ag 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶 64 340 188 216 B 剂减少，反应过程 (填“放 热”或“吸热”)，氢氧化钙的溶解度 图像 分析 时间/s 随温度升高而 反应结 固体的总质量/g 固体质量变化：由64份质量的 (注：X可为溶 束恢复至室温后，溶液的质量、溶 Cu变成216份质量的Ag,固体 液的质量、溶质 质的质量和溶质的质量分数 的质量 ,直至反应完全 的质量、溶质的 多 反应时间/s 后保持不变 质量分数) 溶液或溶质的质量g 溶液质量变化：溶质由340份质 4.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间 量的AgNO3变成188份质量的 图像 分析 Cu(NO3)2,溶液的质量 反应时间/s 直至反应完全后保持不变 溶液的质量/g 浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空 气中因吸收空气中的水分导致其 类型4 反应物、生成物的质量曲线 溶液的质量 ,溶质的质量 1.反应物的质量曲线 时间/min 分数 考向 图像 分析 溶液的质量/g 起点：反应前质量 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空 反应物的质量/g (填“>”“<”或“=”，下 气中，溶液的质量 ,溶质 反应 同)0； 的质量分数 物有 时间/min 拐点：反应结束，质量减少 剩余 时间/s 且不再变化，此时反应物的 类型3 金属与盐溶液的反应曲线 质量 0 1.锌加入硫酸铜溶液中 反应物的质量g 固体十溶液→溶液十固体 完全 起点：反应前质量>0； Zn+CuSO,-ZnSO,+Cu 反应 终点：反应结束，质量 0 65160 161 64 时间/s 194 优学系赢在中考 2.生成物的质量曲线 续表 (1)一种物质和另一种物质反应 考向 图像 分析 起点：第二个反应在 图像 分析 第一个反应结束后才 生成物的质量/g 起点：生成物的质量为 ;随 气体的质量（沉 开始，即起点的横坐 着反应的进行，生成物的质量不 ↑淀的质量)g 第二个反 标 0,随着反 断 应的生 应的进行，生成物的 拐点：反应结束时生成物的质量 加入物质的 成物 质量不断 加入物质的 质量（或时间） 达到最大，并保持不变 质量（或时间） 拐点：完全反应时，质 (2)两种物质和一种物质反应（遵循优先反 量达到 并保 持不变 应原则) ①H+优先与OH反应（或OH优先与 类型5 催化剂曲线 H反应) 考向 图像 分析 举例1：向一定量的CuSO4和H2SO4的混 有、无催 ,生成物的质量g 合溶液中加入NaOH溶液 加催化剂 同一反应，催化剂只影 化剂对生 先： 不加催化剂 响 ,不影 成物质量 (写化学方程式，下同)； 响生成物的 的影响 时间s 后： ,催化剂的质量g 举例2：向一定量的NaOH和Na2CO3的混 反应前后 催化剂在反应前后质 合溶液中加入稀盐酸 催化剂质 量 (填“变大” 先： 量变化 “不变”或“变小”) 时间/s 后： ②CO优先与H+反应 类型6 电解水曲线 举例：向一定量的氯化钙和稀盐酸的混合溶 考向 图像 原理分析 液中加入Na2CO3溶液 先： 4气体的体积/mL 电解水生 H 电解水生成气体的 后： 成气体的 10--- 02 体积比是V(H2): ③图像分析： 体积曲线 V(02)=2:1 考向 图像 分析 0￥ 反应时间/s 起点：生成物的质量 生成物的质量/g 为 ,随着反 ↑气体的质量/g 第一个反 应的进行，生成物的 电解水生 02 电解水生成气体的 应的生 质量不断 成气体的 8 质量比是m(H2): 成物 拐点：结束时，质量达 质量曲线 m(02)=1:8 加入物质的 H2 质量（或时间） 到 并保持 反应时间 不变 化学·讲练册潍坊专用 195 凸专题精练 滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物 质的总质量变化关系如图所示（忽略HC1与 1.(双选)(2024·烟台中考)某兴趣小组实验室制取 H2O的挥发)。下列说法正确的是() CO2后的废液中的溶质是CaCL2和HCI。某同学 +烧杯内物质的总质量g 取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加 e 入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程 中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaC2溶液 呈中性)，其中错误的是( 十生成沉淀的质量/g +生成C02的质量/g mimz nin2 稀盐酸的质量g A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 0Na,C0,溶液质量/g 0Na,C0,溶液质量g B.aαb段表示碳酸钙与稀盐酸反应 A B C.c点和e点CaCl2质量相等 +烧杯内溶液质量g 烧杯内溶液pH D.当加人稀盐酸的质量为n1g时，A烧杯比B 烧杯产生的CO2多 4.(2024·临沂中考)下列四个图像中不能正确 0Na,C0溶液质量g 0Na,C0溶液质量g 反映对应变化关系的是( C 0 +气体的体积/mL MnO2的质量/g 2.(2024·滨州中考)下列图像能正确反映其对 10 /H2 应关系的是( ) 02 +溶液pH 二氧化锰的质量/g 时间/s 过氧化氢溶液的质量g A B +溶液的质量g +沉淀的质量/g 0加入水的质量g 0 时间/s A B ↑溶质质量分数% +溶液中溶质的质量g 锌粉的质量g NaOH溶液的质量/g C D A.电解水 B.向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 0加入硝酸钾的质量g 0加入锌的质量/g C.向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加 C D A.向pH=2的硫酸溶液中加水 入锌粉 B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧 D.向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 化氢溶液 5.(双选)(2023·绥化中考)下列图像能正确反 C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中 映对应的实验操作的是() 加入硝酸钾 A.向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液 D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 中逐滴加入稀硫酸 3.(双选)(2024·潍坊中考)取一定质量的碳酸 B.向pH=13的溶液中不断加水 C.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全 钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于 分解 A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧 D.一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断 杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐 加入硝酸钾固体 196 优+学秦赢在中考 ↑沉淀的质量/g 8.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐 滴加人NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量 和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所 0稀硫酸的质量g 水的质量g 示。下列说法错误的是() A B ↑生成氧气的质量g +溶液的质量g ↑质量/g 加入二氧化锰 朱加入二氧化锰 0 反应时间/s 0硝酸钾固体质量/g C 2 NaOH溶液质量/g 6.(双选)(2024·青岛中考)下列图像表示的反 应过程与实际情况相符合的是( ) A.乙代表溶质质量 +沉淀质量g +溶液的pH B.Q点溶液中溶质为Na2SO4 ---- C.O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+ H2SO-Na2 SO,+2H2O 0氢氧化钡溶液体积mL 0 稀盐酸体积/mL A & D.原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 溶液中氯元素质量g +氢气质量g 9.(双选)向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一 锌片 定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改 锌粉 0 为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀 稀盐酸体积/mL 时间/s 0 时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产 A.向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所 B.向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 示。下列说法错误的是( ) C.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 沉淀的质量/g D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶 质质量分数的稀硫酸 7.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管 中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管 加入物质的质量/g 中物质的变化关系的图像错误的是( A.a点溶液中溶质只有NaOH B.c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+ 固体种类 溶质的种类 3 HCI=NaCl+H2O C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有两种 0 D.d~e段有气泡产生 铁粉/g 铁粉/g A B 溶液总质量g 固体总质量/g 铁粉g 铁粉/g C 化学·讲练册 潍坊专用 1979.A10.B11.B12.D13.D14.A 酸(6)澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液] 15.A16.B17.C18.C19.C 3.(2)氢氧化钙[或Ca(OHD2或熟石灰] 专题二 坐标曲线题 (4)碳酸钠（或Na2CO3)（7)碳酸钙或氧化钙 专题精讲 (9)碳酸氢钠（或NaHCO,) 类型1 (10)氯化钠（或NaCI) 1.>7小于或等于7<7大于或等于7 (11)碳酸钙（或CaCO,) 2.<=>>= 题眼3 类型2 1.HCI CaCO3 Fe2O3 FeO K2CO NaCl CH, 1.增大不变 2.二氧化碳CO2火碱氢氧化钠NaOH熟石灰 2.不变 氢氧化钙Ca(OH)2纯碱碳酸钠Naz CO,碳 3.放热减小减小 酸氢钠NaHCO,氧化钙CaO 4.增大减小减小减小 题眼4 类型3 1.(1)H2(2)Fe(3)金刚石(4)CH4(5)CH (6)H2O 1.减小增加 2.(1)N(2)Ca(3)0A1(4)C 2.增加减小 题眼5 类型4 1.CO和CO2 1.>>= 2.H2O和H2O2 2.(1)0增加 题眼6 (2)12NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2O 1.(1)C0(2)C02(3)O2(4)H2(5)NH3 2NaOH++CuSO,-Cu(OH),+Na,SO 2.(1)H2SO4(2)HCl NaOH+HCI-NaCl++H2O 专题精练 Na2COg+2HCI—2NaCl+H2O+CO2个 1.C2.B3.B4.B5.A6.D7.BD8.AD ②Na2CO3+2HCl-2NaC1+H2O+CO2个 9.AB 10.AD Na2 CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 11.(1)CaCO3、BaCl2、NaOH ③0增加最大>增大最大 (2)Na2SO4、CuSO4 类型5 (3)CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 化学反应速率质量不变 12.(1)C02红色石蕊试纸变蓝色 专题精练 (2)Na2 CO,+2HC1-2NaCl++H2 O+CO2 1.CD 2.D 3.AD 4.C 5.BD 6.AC 7.D 8.D (3)Cu(OH)2、CuO氢氧化铜、氧化铜都能与稀盐 9.AC 酸反应生成蓝色溶液 专题三 物质的推断 (4)NH4NO3、MgCL2(5)Cu2+、Na 专题精讲 13.(1)MgSO (2)Na2 SOCaCl2 BaCl2 +Naz CO 题眼1 -BaCO+2NaCl (3)HNO NaCl CuO Fe2O3 Cu2+Fe3+ BaSO,Cu(OH), 14.(1)Ba(NO3)2 Fe(NO3)3 (2)K2SONaz CO3 题眼2 (3)NaOH(4)稀硝酸 1.(1)二氧化碳(2)氧气（或02） 15.（1)氢氧化钠硫酸铜、碳酸钙 (4)氢气（或H2)一氧化碳（或CO) (2)取少量溶液，滴加氯化钡溶液若产生白色沉 2.(2)浓硫酸(3)水(4)稀硫酸(5)稀盐酸稀硫 淀，说明含硫酸钠 21