第10单元微专题九 中和反应及反应后溶液成分的探究-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

微专题九！ 中和反应及反应后溶液成分的探究（答案P17) 二专题精讲 中和反应的微观实质是 (用文 1.实验原理 字叙述)。 (1)有明显现象的中和反应：酸与难溶性碱 5.中和反应过程中pH及温度变化曲线 反应可观察到明显现象。如稀盐酸与氢氧化铜 (1)pH变化曲线（以氢氧化钠和盐酸为例） 反应可观察到 说明两者发生了反应。 PH+ pH A (2)中和反应过程中往往没有明显现象，无 7 --B M 法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借 加入溶液质量g 0 加入溶液质量g 助酸碱指示剂来判断反应的发生。 2.实验操作及现象 图甲 图像 无色酚 pH 酸碱性 溶质成分 酞溶液 ,稀盐酸 A点 >7 碱性 NaOH M点 5mL稀氢 氧化钠溶液 (1)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液， B点 滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色。 C点 (2)用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅 拌至溶液恰好变为 色为止。 滴加 (填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”) 3.实验结论及反思 顺序 (1)氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反 图乙与图甲曲线分析正好相反。 应，反应的化学方程式为 0 (2)温度变化曲线 (2)指示剂的选择：该实验一般选择无色酚 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧 酞溶液，不选紫色石蕊溶液的原因是 杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入 0 稀盐酸的质量变化的曲线如图所示： (3)在试剂滴加过程中，发现有气泡产生，可 温度/℃ 能的原因是 B (4)若在滴加稀盐酸时，溶液中有些地方已 褪色，有些地方的颜色却一点也没有改变，可能 稀盐酸的质量/g 的原因是 (答一点即可)。 A到B温度升高的原因是 4.微观实质 ;B到C过程中溶液pH逐渐 ④① B点表示 0 该实 @ H,O Na 验不能用固体氢氧化钠代替氢氧化钠溶液的原 H Na C①，0 因是 NaH C① 160 优+学秦赢在中考 6.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验 烧杯内溶液的pH 对稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中的溶质 过量的 采集信息 稀盐酸 成分进行以下探究： 形成图像 第1步：写出反应的化学方程式。 滴有酚酞 pH传感器 的氢氧化 第2步：判断反应的反应物及生成物。 钠溶液 0 时间 该实验中反应物分别是 ;生 A.a点所示溶液滴加无色酚酞溶液，液体变成 红色 成物分别是 B.在b点时烧杯中溶液中的微观粒子只有 第3步：对反应后溶质成分进行猜想 Na+、Cl 【依据】生成物一定存在，反应物可能存在， C.在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度 但只会存在一种反应物；有气体或沉淀或水生成 变小 时，沉淀或气体或水不用猜想及验证。 D.a、c两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质 猜想1：恰好完全反应时，溶质的成 (不包含酚酞)可能变成三种 分为 2.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学 猜想2：当稀盐酸过量时，溶质的成分 学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识 为 物质及其变化本质。请回答下列问题。 猜想3：当氢氧化钠溶液过量时，溶质的成分 稀盐酸 为 第4步：确定需要检验的物质。 氢氧化钠 生成物一定存在，因此只需检验反应物是否有 溶液 饱和石灰水 剩余即可。题中不需要检验的物质是 ,需 图 要检验的物质有 或 ,进一步判断 需要检验的离子有 或 @ 第5步：选择相应的检验方法。 ① @ @ c HO 酚酞溶液 检验 pH试纸 OH a ⊕ OH 可溶性铜盐或铁盐等 图 石蕊溶液 pH试纸 LiOH LiOH 碳酸盐，如Na,CO, 检验 LiOH H世 ,如Fe、Mg 金属氧化物，如GuO G 难溶性碱，如Cu(OH, OH &专题精练 LiOH在水中解离出离子 图三 1.(双选)兴趣小组利用数字化实验探究中和反 (1)小明同学设计如图一实验证明酸和碱反应 应，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部 确实是放热的，图一中观察到的现象是 注入烧瓶内。下列说法错误的是() 化学·讲练册潍坊专用 (2)图二能够充分反映出酸和碱反应过程中的 [猜想与假设] 微观实质，反应中数目减少的离子是 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下 (填粒子符号)。若要验证反应后溶液中稀盐 猜想： 酸有剩余，下列操作可行的是 (填 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和 字母)。 H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH。 A.取样，加入Fe粉 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 B.取样，滴加NaOH溶液 [进行实验] C.取样，加入NaHCO3粉末 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、 D.取样，滴加AgNO3溶液 BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格 (3)通过分析组成和结构，可以预测物质的某 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 些性质，图三是LiOH溶于水的微观示意图。 载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来 剩余 溶液 猜想二 吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH与CO2 方案 正确 反应的化学方程式为 粉末 3.探究题(2024·临夏州中考)化学兴趣小组的 BaCl2 溶液 同学以中和反应的实验为主题进行探究活动， 产生白 猜想二 方案二 色沉淀 正确 邀请你一起参与。 剩余 溶液 [发现问题] 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入 [实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二 一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸 是正确的。 和KOH溶液是否发生了化学反应？ [评价与反思] [分析讨论] (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究 物、某些碱和某些 反应。 上述反应是否发生。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案 思路I:验证反应物减少或消失； 二是不合理的，理由是 思路Ⅱ：验证有 (用化学方程式 (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图二所示） 表示)。 滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀 (7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用 硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据 铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学 是溶液中 (填离子符号)一定被完全 方程式为 消耗了。 稀硫酸 酚酞溶液 -KOH溶液 目剩余溶液 图 图二 162 优学秦赢在中考③实验步骤：取适量A瓶中溶液于试管中，加入足量 (3)A1(OH)3A13+、HC0 氯化钙溶液，静置，滴加酚酞溶液；实验现象：产生白 (4)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 色沉淀，溶液变红色（或溶液不变色）；实验结论：溶液 [应用]D 中含有碳酸钾和氢氧化钾（或溶液中只含有碳酸钾） 9.[知识回顾](2)氯离子和钠离子氢离子与氢氧根离 (3)取一定质量的样品于试管中，加入足量水溶解，再加 子结合生成水 入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀质 [实质再探](1)2NaOH+CuSO4一Na2SO+ 量，计算2NaOH+CuSO4-Na2SO4+Cu(OHD2 Cu(OH)2↓氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧 (4)Fe2O;+3H2SO,-Fe2(SO,)3+3H2O 化铜沉淀 (5)盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢挥发出去 (2)氢离子和碳酸根离子 (6)植物汁液能和酸性、碱性溶液中的物质反应而 [归纳小结]自由移动的离子的种类与数量的减少 变色 「拓展应用](1)交换成分后没有气体或沉淀或水生成 8.D (2)钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(OH)2 9.(1)固体溶解（或溶液由无色变为黄色）(2)溶液变 潍坊三年模拟 浑浊(3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生 1.AD 2.BC 的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸中有氯 3.实验一：Na2CO3、NaCl 离子，混合后即使不反应，溶液中也会存在钙离子和 [作出猜想]NaCI、NaHCO,NaHCO,和HCI在溶 氯离子(4)①>②离子的浓度 液中不可共存整个实验过程无气泡产生，因此溶质 10.(1)H+和OH结合生成H2O(2)HC1、NaCl 中一定含有含碳元素的物质（答案合理即可） (3)BC [实验探究]C1氯化钙稀盐酸（或稀硫酸） 气泡 11.B12.C [交流反思](2)NaHCO。+HCl-NaC+CO2个+H2O 13.(1)纯碱 4.(1)NaOH+HCl—NaC1+H2O小气球逐渐变大 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl+CO,+H,O (2)碱Ca(OH), (3)强 (3)二使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠 (4)造成pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (4)四Na2CO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaCl (5)实验没有模拟人体的温度 5.(1)①1040℃②氯化钠、氯化氢 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 (2)①H+、OH、Ba2+、SO有白色沉淀产生 14.D15.B Ba(OH)2+NaHSO,-BaSO+NaOH+H2O 16.复合肥料 ②A 潍坊真题演练 6.(1)①NaOH+HCl—NaCl+H2O复分解反应 1.D2.B3.A4.B5.A ②H+H2OH+与OH结合生成水（或H+十 6.(1)C(2)①2CuC1+H20-Cu20+2HCI②O2 OH-H,O) (3)Cu+H2O2-CuO+H2O H2SO (2)acbd (4)相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速 (3)Mg与H+反应生成Mg2+和H2CD 率越慢1mL蒸馏水 微专题九中和反应及反应后 7.(1)H+(2)Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+ 溶液成分的探究 3H2O氢气Fe、Fe3+(3)①稀盐酸产生白色沉 专题精讲 淀Q点离子浓度较小②酸根离子 1.(1)蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 8.(1)盐氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分 2.(1)红(2)无 子和水分子(2)产生白色沉淀 3.(1)HCI+NaOH -NaCl+H2O 17 (2)若用紫色石蕊溶液，实验中溶液由蓝色变为紫色， [假设猜想]CaCl2HCl和Ca(OH)2能反应，不能 色差小，不易观察 共存 (3)氢氧化钠溶液已变质 [实验探究](1)三 (4)未及时用玻璃棒搅拌 (2)气泡 4.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 [交流评价]氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色 5.(I)>碱性NaOH、NaCl=中性NaCI< 沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能 酸性NaCI、HCl酸加入碱中 说明猜想一成立 (2)发生中和反应放热诚小恰好完全反应氢氧 [反思拓展]反应物是否有剩余 化钠固体溶于水放热 微专题十一碱变质的探究 6.HCI NaOH NaCl H2O NaCl NaCl、HCl 专题精讲 NaOH,NaCl NaCl HCI NaOH H+ OH 一、 活泼金属 1.CO2+2NaOH -Naz CO3+H2O 专题精练 2.(1)Na2C03(2)CO号稀盐酸已变质2HC1+ 1.BD Na2CO3-2NaCl+H2O+CO2个未变质 2.(1)饱和石灰水变浑浊(2)H+、OHAC Ca(OH)2已变质Ca(OH)2+Na2CO (3)CO,+2LiOH-Li,CO+H,O CaCO3V+2NaOH未变质BaCl2已变质BaCl2十 3.(1)新物质生成(2)无OH(3)三 Na2CO,-2NaCl+BaCO,￥未变质 (4)固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 3.(1)碳酸钠（或Na2CO3)碳酸钠（或Na2CO,) (5)(6)K,SO,+BaCl,-BaSO+2KCl 氢氧化钠（或NaOH) (7)Fe+H2SO,-FeSO,+H2 (2)氢氧化钠（或NaOH) (3)b.碱不能 微专题十无明显现象的实验探究 c.碳酸钠（或Na2CO3)酸碱盐 专题精讲 氯化钡（或BaCl2)产生白色沉淀 1.CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O碳酸钠HCl BaCl,+Na,CO3=2NaCl+BaCO 2HC1+Na2 CO3=2NaC1+H2O+CO2 d.酚酞溶液溶液变红色溶液不变色 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Naz CO-CaCO+2NaOH (4)密封 BaCl2 BaCl2 +Naz CO3-2NaCl+BaCO3 (5)氢氧化钙 2.U形管液面左高右低NaOH、H2O不正确，二氧 专题精练 化碳和氢氧化钠溶液中的水发生反应或溶于水，也会 1.D 使二氧化碳气体减少可以得出，图乙中设置对此实 2.「猜想假设]氢氧化钠和碳酸钠 验，氢氧化钠溶液滴入试管中U形管中液面变化现象 [设计实验]过量的氯化钙溶液白色沉淀蓝色 比水滴入试管中U形管中液面变化明显 沉淀 专题精练 [反思拓展](1)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成 1.(1)新物质生成(2)试管内液面升高水 氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (3)仍为无色不合理(4)=(5)密封(6)C (2)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O密封 2.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水显中 (3)氯化钠和氯化钡 性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能 3.[实验活动1]有气泡产生Na2CO3+2HC1 使紫色石蕊溶液变蓝 2NaCI+H2O+CO2↑ (1)稀盐酸 [实验活动2]1.0 (2)白色沉淀 [实验结论]部分变质11.92<m<13.69 18