第10单元常见的酸、碱、盐-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

第十单元 常见的酸、碱、盐（答案P14) 《《《知识网络巧构建》 实验探究思路 反应过程中温度、pH变化 实验探究方法及内容 中和反应的实质 应用 概念 中和反应 概念 物理性质 物理性质 指示剂 酸 碱 用途 用途 指示剂 活泼金属 金属氧化物 化学性质 化学性质 非金属氧化物 盐 酸 碱 盐 常见的盐 化学性质 复分解反应 化肥 俗称、用途 金属 概念及特征 酸 反应物 碱 条件 盐 生成物 类型 《《《考点知识精梳理》》 考点1溶液的酸碱性与酸碱度 3.根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液 的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定 1.酸碱指示剂 是碱。 (1)概念：能与酸性或碱性的溶液发生反应 而显示不同颜色的物质。 2.溶液的酸碱度 (2)指示剂在不同性质溶液中的颜色变化 (1)溶液酸碱性强羽的表示：pH,范围通常 为0~14。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 a.酸性溶液：pH⑦ 7,pH越小，酸 紫色石蕊 ① ② ③ 性越⑧ 溶液 b.碱性溶液：pH⑨ 7,pH越大，碱 无色酚酞 ④ ⑤ ⑥ 性越⑩ 溶液 c.中性溶液：pH① 7。 易错易混 (2)测定溶液pH的方法： 1.向无色酚酞溶液中滴加某溶液，呈无 用干燥洁净的② 蘸取待测液滴在 色，则该溶液是中性溶液或酸性溶液。 ③ 上，将试纸显示的颜色与 2.变色的是指示剂，不是酸性溶液或碱性 ④ 比较。 溶液。 134 优+学秦赢在中考 (3)应用： 续表 a.了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的 项目 浓盐酸(HCI) 浓硫酸(H,SO4) 依据。 b.测定雨水的pH(pH<⑤ 的雨水 a.金属除锈 a.金属除锈 称为酸雨)，判断空气的污染情况。 b.制造药物 b.用于生产化肥、农 用途 c.人体胃液中 药、火药、染料以及冶 c.测定人体内或排出的液体的pH,了解人 含有盐酸，可 炼金属、精炼石油等 体健康状况。 帮助消化 c.实验室中作干燥剂 温馨提示 1.用pH试纸测定溶液的pH时，不能先 温馨提示 将pH试纸润湿，该操作相当于将溶液稀释，使 1.浓盐酸敞开瓶口时出现的白雾现象，是 测定结果不准确。如果是酸性溶液，pH变大； 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合 如果是碱性溶液，pH变小。 形成盐酸小液滴导致的。 2.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将 2.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水 pH试纸浸入待测试剂中，以免污染溶液。 性，所以两者都需要密封保存。 3.用pH试纸测得的pH只能为正整数， 不能为小数。 (3)浓硫酸的特性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可 考点2 常见的酸和碱 吸 属于 用作⑧ ,常用来干燥O2、 水 25 1.常见的酸及其性质 H2、CO2、CO等酸性和中性气体， 性 性质 (1)酸的概念 不能用来干燥@ 酸是由⑥ 和⑦ 组 成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺 取纸张、木材、布料、皮肤里的水分， ⑧ ,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCI)、硝酸 腐 属于 生成黑色的炭（如果不慎将浓硫酸 (HNO3)等。 蚀 ⑦ 沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 (2)浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 性 性质 水冲洗，然后再涂上3%~5%的 项目 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2S04) 西 ) 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠的油状液体 (4)浓硫酸的稀释 气味 9 无味 一不断搅拌 敞开瓶口时 0 无明显现象 浓硫酸 的现象 稀释浓硫酸 的正确操作 挥发性 ① 22 稀释浓硫酸时，将⑧ 沿着 容器壁慢慢地倒人四 中，同时用玻璃棒 吸水性 无 有 不断地搅拌，使热量尽快地散失。 化学·讲练册 潍坊专用 135 (5)酸的化学性质 2.常见的碱及其性质 现象或化学方程式 (1)碱的概念 化学性质 稀盐酸(HCI) 稀硫酸(H2SO,) 碱是由② (或铵根离子)和 B 离子组成的化合物，溶于水后形成的阴 a.与酸碱指 使紫色石蕊溶液@ ,无色酚酞 离子全部是④ ,如氢氧化钠(NaOH)、 示剂作用 溶液① 氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。 b.酸十活 铁与稀盐酸： 锌与稀硫酸： (2)常见碱的性质及用途 泼金属→ 巴 3 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 盐十氢气 ⑤ c.酸十金属 氧化铁与稀盐酸： 氧化铜与稀硫酸： ⑧ 俗称 西 氧化物→ 34 85 9 盐+水 ④红 稀盐酸与氢氧化 稀硫酸与氢氧化 d.酸十碱 色、态 团 团 钙：3 钠：⑦ →盐十水 溶于水， ⑧ 溶于 e. 酸十盐 稀盐酸与碳酸钙： 稀硫酸与氯化钡： 溶解性 溶解时放出大量 水，溶解度随温度 →新酸十 8 ⑨ 的热 升高而厨 新盐 性 质 总结：不同酸具有相似化学性质的原因是 易吸收水分而 吸水性 4④ ,具有“个性”的原因是 5质 4④ 有强腐蚀性，如果不 温黑提示 慎沾到皮肤上，立即 腐蚀性 有腐蚀性 酸的化学性质一共有五条，可放在一只手 用大量的水冲洗，再 中，每一根手指代表一条性质。 涂上团 变红 制法（写化 励 8 盐+山 学方程式) ·新酸+新盐 物 盐+水 盐+水 a.作某些气体的干 a.工业：制漂白粉 燥剂 b.农业：改良酸 易错易混 b.化工原料：制肥 性土壤、配制波尔 用途 皂、石油、造纸、纺织 能与酸反应生成气体的固体不一定是活 多液 和印染等 泼金属，比如碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧 c.建筑：抹墙 c.去除油污：炉具清 化碳气体。 d.园林：保护树木 洁剂中含氢氧化钠 136 优+学秦赢在中考 温馨提示 归纳总结 1.NaOH露置于空气中会因吸收水分和 试剂 密封保存的原因 敞口放置质量变化 CO2而变质，所以NaOH必须密封保存。 溶质、溶液质量减小， 2.用NaOH作干燥剂时，可干燥某些中性 浓盐酸 有挥发性 溶质的质量分数减小 气体，如O2、H2、N2、CO等，也可千燥NH3等 溶质质量不变，溶剂、 碱性气体，但不可干燥CO2、SO2等酸性气体。 浓疏酸 有吸水性 溶液质量增大，溶质 3.由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温 的质量分数减小 下，NaOH溶液的浓度比Ca(OH)2溶液的浓 溶质、溶液质量减小， 度大得多，故实验中常用NaOH溶液吸收 氨水 有挥发性 溶质的质量分数减小 CO2;CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀 氢氧 易吸水潮解，与二 和水，溶液变浑浊，现象明显，故常用Ca(OH)2 质量增大 化钠 氧化碳反应而变质 溶液检验C02 氢氧 易与二氧化碳反应 质量增大 化钙 而变质 (3)碱的化学性质 易与水、二氧化碳 现象或化学方程式 生石灰 质量增大 反应而变质 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 (NaOH) [Ca(OH)2] 温馨提示 a.与酸碱指示 使紫色石蕊溶液⑤國 碱溶液的化学性质一共有四条，可伸出右 剂作用 无色酚酞溶液@ 手，将碱放在手心里，四条性质好比四根手指， 如图所示。 b.碱+非金属 NaOH与CO2: Ca(OH)2与CO2: 氧化物 6① 2 酸 盐十水 非金属氧化物 酸碱指示剂 aOH与HSO: Ca(OHD2与HCl: c碱十酸→ ⑧ 64 盐十水 考点3 中和反应 Ca(OH)2与 1.定义 NaOH与CuSO4: d碱十盐 Naz CO3: 6© 和碱作用生成盐和① 6⑤ 新碱十新盐 66 的反应（放热反应）。 2.反应的实质 酸中的@ 与碱中的@ 结合 总结：不同碱具有相似化学性质的原因是 生成⑧ (即@ +⑤ 6⑦ ,具有“个性”的原因是 西 8 化学·讲练册潍坊专用 137 3.应用 续表 项目 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 农业：调节 a.用⑦ 中和酸性土壤 白色固体， 土壤的酸 物理 b.用碳酸水中和碱性土壤 都是白色固体，② 溶于水 ⑧ 碱性 性质 溶于水 a.用熟石灰中和硫酸厂的污水（反应原 工业：处理 易错易混 理：⑧ ) 工厂废水 1.盐的组成中不一定有金属元素，比如铵盐 b.印染厂的碱性废水可用硫酸中和 中就没有金属元素。 2.盐的水溶液不一定呈中性，有的盐溶液呈 用含碱性物质的药物来医治胃酸过多 用于医药 酸性，比如氯化铵溶液；有的盐溶液呈碱性，比如 (如氢氧化铝，反应原理：四 卫生 碳酸钠溶液。 3.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 用于日常 (1)碳酸钠的化学性质 蜂或蚂蚁叮咬后可用牙膏、肥皂水涂抹 生活 能使紫色石蕊溶液变成 易错易混 与酸碱指示剂作用 9 色，能使无色酚酞溶 1.生成盐和水的反应不一定是中和反应， 液变成雪 色 但中和反应一定生成盐和水。 2.中和反应不属于化学反应的四大基本 现象：团 反应类型，而是属于复分解反应。 与酸的 与稀盐酸 化学方程式：⑦ 反应 反应 考点4常见盐的性质与用途 1.概念 盐是指一类组成里含有@ 离子（或 与氢氧化 现象：⑧ 与某些碱 铵根离子)和① 离子的化合物，如 钙溶液 化学方程式：四 的反应 反应 Na2CO3、NH4Cl等。 2.常见的盐 项目 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 现象：@ 与某些盐 与氯化钡 化学方程式：@ 化学式② 3 ④ ⑤ 的反应 溶液反应 0 (2)碳酸氢钠的化学性质 俗称或 5 ① 主要 的主要 型 a.与酸碱指示剂作用 ⑧ 的主 要 成分 成分 碳酸氢钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变 成分 ①@ ,使无色酚酞溶液变國 138 优+学秦赢在中考 b.与酸反应 续表 与稀盐酸反应的化学方程式为@ 规律 盐十碱→新盐十新碱（复分解反应） c.受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化 FeCla 3NaOH 3NaCl 学方程式为 Fe(OH)3 实例 温馨提示 盐十碱 Naz CO3+Ca (OH)2- CO号和HCO3的检验方法 ①常用试剂：稀盐酸、澄清石灰水。 (1)反应物必须①⑧ ②检验方法：取样 滴加稀盐酸，有圆 条件 (2)生成物至少有一种为气体、沉淀 产生 通入澄清石灰水中 或水 有① 产生。 规律 盐十盐→新盐十新盐（复分解反应） 4.盐的化学性质 AgNO3+NaCl-AgCI+NaNO 规律 盐十金属→新盐十新金属（置换反应） 实例 BaCl2+Na2SO4—@ 盐十盐 CuSO,+Fe-FeSO,+Cu 实例 2AgNO;+Cu-Cu(NO3)2+2Ag (1)反应物必须都可溶 盐十 条件 (2)生成物至少有一种为沉淀 金属 (1)盐必须溶于水 (2)金属单质不能为K、Ca、Na(因为 考点5 复分解反应 条件 K、Ca、Na太活泼，会与水反应) 1.概念 (3)强换弱（前换后） 由两种國 互相交换成分，生成另外 ⑩ 的反应。 规律 盐十酸→新盐十新酸（复分解反应） 2.特点 两交换，价不变。 3.反应表达式 Na2 CO3+2HCI -2NaCl+H2 O+ AB+CD→AD+CB。 CO2个 实例 4.反应条件 AgNO3+HCI-AgCI+HNO 盐十酸 (1)生成物中有气体、沉淀或水。 BaCl2+H2SO4—@ (2)发生在溶液中。 5.反应实质 (1)反应物能溶于水或溶于酸 离子间相互结合生成气体、沉淀或水的 条件 (2)生成物至少有一种为@ 过程。 @ 或@ 初中化学阶段常见的不共存离子如下： 生成水：H++OH=H2O 化学·讲练册潍坊专用 139 H++HCO3—H2O+CO2个 生成气体 考点6化肥 2H++CO号—H2O+CO2↑ 1.化肥的种类及作用 3OH-+A13+=A1(OH)3V 种类 成分 作用 缺乏时的症状 2OH-+Mg2+-Mg(OH)2 促进植物茎、叶 植株矮小瘦 3OH-+Fe3+-Fe(OH)3V 尿素 生长茂盛，使叶 弱，叶片发 2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 氮 [CONH2)2]、 色四 黄，严重时 肥 NHCI、 生成沉淀CO?+Ca2+—CaC03V 提高植物蛋白质 叶脉呈棕 NaNO,等 CO+Ba2+-BaCO3 含量 黄色 CO3+2Ag+-Ag2 CO3 作物根系不 磷酸钙 促进作物生长， 磷 发达、生长 Ag++C1--AgCl [Ca3(PO4)2] 增强@ 肥 迟缓，产量 Ba2++SO?—BaSO4V 等 能力 降低 6.常见的复分解反应 保证各种代谢过 茎秆软弱， (1)酸十碱性氧化物→@ K2SO4、KCI 程顺利进行，促 容易倒伏， @ 钾 和草木灰（主 进植物生长，增 叶片的边沿 例：6HCl+Fe2O3—2FeCl3+3H2O 肥 要成分是 强@ 和尖端呈褐 (2)酸十碱→@ +②@ K2C03)等 和②⑧ 色，并逐渐 (中和反应) 能力 焦枯 例：HCl+NaOH—NaCl+H2O NH4H2PO4、 (3)酸十盐→@ +@ 复 能同时提供 KNO3 例：HCI+AgNO3=HNO3+AgCI 合 四 (NH4)2HPO4、 (4)碱十盐→@ +② 肥 营养元素 KH2PO4等 例：2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2V Na2 SO 歌决习咏 (5)盐1十盐2→新盐1+新盐2 钾抗倒伏代，磷抗旱，枝叶发黄使用氨。 例：Na2SO4+BaCl2BaSO4V+2NaCl 2.施用化肥的利与弊 温馨提示 利 化肥对提高农作物的产量具有重要作用 1.在混合溶液中，H+先和OH发生酸碱 化肥的不合理施用会造成土壤退化，以及土 中和反应，再与其他离子发生复分解反应。 弊 壤、水和大气环境的污染。 2.两种化合物反应生成另外两种化合物 温馨提示 的反应不一定是复分解反应，如碱十非金属氧 化物→盐十水的反应就不属于复分解反应（如 不合理使用化肥会造成环境污染，但使用 2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O),因为在反 化肥对提高农产品的产量有重要作用，因此不 应过程中没有互相交换成分。 能禁止施用，应合理有效地使用化肥，提高其 利用率，减少其使用弊端。 140 优学秦赢在中考 《《《易错易混巧辨析》》》 判断下列说法的正误。 10.测定pH时，试纸若提前润湿，则结果一定有 1.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中 误差。 解离出H+的化合物一定是酸。 () 11.pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸 2.烧碱属于碱，所以纯碱也属于碱。 () 雨。 () 3.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能 12.酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶 吸收一氧化碳气体。 () 液一定呈酸性。 () 4.浓硫酸不能干燥NH3,NaOH固体不能干燥 13.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应 CO2、HCI等酸性气体。 () 不一定是中和反应。 () 5.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变 14.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反 红的溶液一定是碱溶液。 () 应一定是中和反应。 () 6.酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液 15.纯碱、小苏打溶于水显碱性，但均属于盐。 变红的溶液一定呈酸性。 () () 7.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是 16.盐中不一定含有金属离子。 ( 碱溶液。 ) 17.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量 8.酸碱指示剂与酸或碱反应是化学变化，且变色 一定增加。 () 的是指示剂，不是酸或碱。 18.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐 9.碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳 酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 酸钠属于碱。 《《《物质转化巧构建》 1.硫酸(H2SO4)、盐酸(HCI)的化学性质 ④ 酸碱指示剂 ⑤AgNO, ⑤ 活泼金 ①Zn ⑥CaC0 、常见 属单质 ②Fe HCI ⑦Na,C03 ,的盐 ⑥ 金属 3Cu0 H2S04 氧化物 ④FeO3 ⑧Ba(N02 ⑦ ⑨NaOH --常见的碱 OCa(OH)2 ⑧ ① ⑨ ② ⑩ ③ ① 化学·讲练册 潍坊专用 141 2.氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]的化 (1)请写出下列物质的化学式。 学性质 甲 (可用于灭火) 常见的酸 (2)写出图中涉及的化学方程式。 ⑥HCI⑦HSO4 ① NaOH ② ①C02 ↑⑤ 酸碱指示剂 Ca(OH)2 ③ 非金属氧化物 ④ ②CuSO,③FeCl,④MgCl -一常见的盐 ⑤ ① ⑤ 4.含钙化合物之间的转化 ② 甲 ①高温 ② Ca(OH)2 ③ ④ CaCl2 (1)请写出下列物质的化学式。 ⑤ 甲 ;乙 ⑧ (2)写出图中涉及的化学方程式。 ① ⑦ ② ③ 3.以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化 ④ +碱① +碱3 ⑤ BaCO CaCO: +盐② +盐④ ⑥ +酸⑤ +碱⑥ ⑦ 《《《典型例题全聚焦》》》 考点1 溶液的酸碱性与酸碱度 据表中数据分析，下列说法正确的是( A.该地区所降雨水为酸雨 【例1】(2023·宜昌中考)智慧小组的同学取 B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 刚降到地面的雨水水样，每隔五分钟测一次pH, C.表中数据由pH试纸测得 其数据如下： D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中 测定 5:055:105:155:205:255:305:35 解析：由表格数据可知，该地雨水的pH均小 时刻 于5.6，所以是酸雨，A正确；由表格数据可知，在 pH 4.95 4.94 4.94 4.884.86 4.85 4.85 测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，B 142 优+学秦赢在中考 错误；pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的 中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例） 整数值，不能测得表中物质的pH数据，C错误； 反应的化学方程式： 一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气 中无关，造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研 化氨，D错误。 究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小 答案：A 组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50 方法总结：熟记常见物质的pH,将pH与溶 天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的 液酸碱性相对应，是解决该类题目的关键。 关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白 &即学即练 云石粉掩埋的最适宜深度是 (填字母)。 PH 1.科普知识》（2024·云南中考)几种经济作物 适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地 土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物 0-10cm10-20cm20-30cm 是( 掩埋深度 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 A.0~10cm B.10～20cm pH 4.0~5.0 5.0～5.5 5.5~6.5 6.57.5 C.20~30cm A.杨梅 B.茶树 考点2 常见的酸和碱 C.柑橘 D.樱桃 【例2】(2024·滨州中考改编)小海用如图所 2.跨学科实践》(2024·安徽中考)茶叶是我省重 示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分 要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶 析如图并回答问题。 叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某 酸碱 地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 指示剂 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5 某些 ① 某些金属 金属 5 氧化物 的土壤中。 盐酸 [任务一]测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在 碱 部分盐 烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液， 的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操 发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 作是在玻璃片上放一小片pH试纸， (2)图中②的性质可用于除铁锈，反应的化 学方程式为 0 [任务二]调查土壤呈酸性的原因 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (2)经调查发现，长期过量施用一些氨肥是土 (填字母)。 壤呈酸性的原因之一。请写出一种氨肥的化 A.Mg B.COz 学式： 0 C.Na2 CO D.Mg(OH)2 [任务三]改良土壤酸碱性 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后， (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶 化学·讲练册潍坊专用 143量分数可能不变。 H2 O2+2NaI+H2 SO-Na2 SO,+12+2H2O 10.X提示：溶解度与是否搅拌无关。 34 254 核心实验巧突破 34g×5% 实验6 3434g×5% 254 实验梳理 x-12.7g ①药匙 ②胶头滴管③玻璃棒④3⑤47⑥托盘 答：最终可制得碘单质12.7g。 天平⑦量筒⑧胶头滴管⑨玻璃棒⑩25①25 8.B9.B10.B ②量筒⑧胶头滴管④玻璃棒⑤俯视⑥仰视 11.(1)25(2)50 (3)酒精灯(4)不影响 基础练 1.B2.D 潍坊真题演练 拓展练 1.A 2.CD 3.(1)托盘天平搅拌，加快溶解速率(2)③⑤①②④ 3.AD解析：将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到 (3)AB(4)18%(5)溶液的名称 T4℃，因为T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等， 实验7 所以T,℃时还是饱和状态，溶质的质量分数不变，B 实验梳理 错误；T3℃时，Na2CO3的溶解度是50g,即T3℃时 ①过滤②蒸发结晶③玻璃棒④漏斗⑤蒸发皿 100g水中最多溶解50gNa2C03,那么50g水中最 ⑥搅拌，加速溶解⑦引流⑧搅拌，防止因局部温度 多溶解25gNa2CO3,将30 g Naz C03固体加到50g 过高，造成液滴飞溅⑨转移固体⑩过滤时部分泥沙 水中，只能溶解25g,所得饱和溶液的质量为50g十 进入烧杯中；蒸发时未充分蒸干①粗盐没有充分溶 25g=75g,C错误。 解；过滤时有滤液损失；溶解搅拌时液滴溅出；蒸发时有 4.AC 液体溅出；转移固体时洒落②蒸发皿中出现较多固体 潍坊三年模拟 ⑧坩埚钳④陶土网 1.D 2.BC 3.D 4.B 5.AD 基础练 微专题八溶解度与溶解度曲线 1.B2.A 拓展练 专题精练 3.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 1.C2.C3.D4.C5.CD (3)量筒(4)氢氧化钠、氯气、碳酸钠等 6.(1)硝酸钾（或KNO3) 4.(1)玻璃棒(2)B(3)加热 (2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂等） (4)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (3)28.6%(4)①③④ (5)86.8%(6)混合物 7.(1)KNO,(或硝酸钾) 典型例题全聚焦 (2)NaCI(或氯化钠) 8.(1)35.8g(2)碳酸氢钠（或NaHCO3) 即学即练 1.B2.C3.A4.D5.B6.C7.A (3)氯化铵（或NH,CI)(4)ABC 9.C10.D11.D12.BC 8.(1)①②③33.3%(2)BE 13.(1)110g(2)=(3)KNOg 全国真题演练 14.(1)饱和(2)②③(3)氮 1.B2.C3.D4.C 第十单元常见的酸、碱、盐 5.(1)弱于恒温蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾③ 6.1498.5 考点知识精梳理 7.(1)150 考点1 (2)设最终可制得碘单质的质量为x。 ①变红②紫色③变蓝④不变色⑤不变色 14 ⑥变红⑦<⑧强⑨>⑩强①= ②玻璃棒 @BaCl2十Na2CO3-BaCO3V+2NaCl⑩蓝色 3pH试纸④标准比色卡⑤5.6 @红色@NaHCO3+HCl-NaC1+H2O+CO2↑ 考点2 ©2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,+©气泡 ⑥氢离子⑦酸根离子⑧氢离子©有刺激性气味 @白色沉淀@BaSO4↓十2HCl@气体 四有白雾①易挥发②难挥发⑧干燥剂@碱性 @沉淀@水@CaC0,￥+2NaOH⑧都可溶 气体⑤物理④碳酸氢钠溶液⑦化学⑧浓硫酸 @BaSO4￥+2NaCl 四水①变红①不变色 考点5 ②Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ @化合物画两种化合物@盐@水@盐@水 ®Zn+H2SO4—ZnSO,+H2↑ @新酸@新盐②新碱②新盐 ④Fe2O3+6HC1—2FeCl,+3H2O 考点6 ⑤CuO+H2SO4CuSO4+H2O 因浓绿@抗寒、抗旱@抗病虫害@抗倒伏 Ca(OH)2+2HCI-CaCl2 +2H2O 四两种或三种 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2O 易错易混巧辨析 ⑧2HCl+CaC03CaCl2+CO2个+H,O 9BaCl2 +H2 SO-BaSO+2HCI 1.×提示：在水溶液中解离出的阳离子只有氢离子的 ④溶液中都含有氢离子④构成酸的阴离子不同 化合物为酸。 @金属阳离子⑧氢氧根@氢氧根离子⑤烧碱 2.X提示：纯碱属于盐。 ®火碱@苛性钠图熟石灰细消石灰@白色固 3.X提示：碱溶液不能与一氧化碳反应。 体⑤圆白色粉末状固体@极易®微@降低 4./ ⑤潮解硼酸溶液⑤⑦Ca(OH)2十Na2CO,一 5.X提示：能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶 CaCO3↓+2NaOH®CaO+H2O-Ca(OH)2 液，还有可能是显碱性的盐溶液。 ®变蓝@变红①CO2+2NaOH—Na,CO3+H2O 6.√7./8./ @CO2+Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O 9.X提示：碳酸钠是显碱性的盐。 10.×提示：若待测溶液为中性，则pH试纸提前润湿， ⑧2NaOH+H2SO4—Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2 O 结果无误差。 ⑤2NaOH+CuSO,Cu(OH)2￥+Na2SO, 11.×提示：pH<5.6的雨水称为酸雨。 12.√/13./ ®Ca(OH)z+Na,CO3-CaCO3↓+2NaOH ⑥@溶液中都含有氢氧根离子⑧构成碱的阳离子不同 14.×提示：生成盐和水的反应不一定是中和反应。 考点3 15.√16./ ©酸①水①氢离子@氢氧根离子⑧水@H+ 17.×提示：金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质 量可能增加，如Zn+FeCL2—ZnCl2十Fe;也可能减 ⑤OH西H2O⑦熟石灰 Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O 小，如Cu十2AgNO3—2Ag+Cu(NO3)2 18.X提示：还可能是碳酸氢盐或活泼金属。 ⑦©A1(OH)3+3HCI—A1CL+3H2O 考点4 物质转化巧构建 @金属⑧①酸根@NaCl③Na2CO,@NaHCO3 1.①Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ ⑤CaCO,西食盐⑧⑦纯碱⑧苏打四小苏打 Zn+HzSO4—ZnSO4+H2个 ④石灰石①大理石配易⑧不四蓝雪红 ②Fe+2HCl—FeCl2+H2个 有气泡产生@Na2CO,+2HCl—2NaCl+H2O+ Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑ CO2个⑧有白色沉淀产生四Ca(OH)2+ ③CuO+2HC1CuCl2+H2O Na2CO3CaCO3↓+2NaOH@有白色沉淀产生 CuO+H2SO,-CuSO,+H2O -15 OFezO3+6HCl-2FeCls+3H2O 6Ca(OH),+Na,COa=CaCO+2NaOH Fe2 Os+3H2SO-Fe2(SO)3+3H2O ⑦2HCl+CaO-CaCla2+H2O ⑤HC1+AgNO3—AgCI+HNO 典型例题全聚焦 ⑥CaCO3+2 HCI-CaCl,2+H2O+CO2↑ 即学即练 CaCO;+H2SO,-CaSO,+H2O+CO2 1.A ⑦Na2C0,+2HCI—2NaCl+H2O+CO2↑ 2.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，再与标准 Naz CO3+H2SO,-Na2 SO,+H2O+CO2 比色卡比较，读出该溶液的pH ⑧H2SO4+Ba(NOg)2BaSO4￥+2HNOg (2)(NH)2SO4（合理即可) ⑨HCl+NaOH-NaCl+H2O (3)H2 SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O (4)B 2HCI++Ca(OH)2-CaCl2+2H2O 3.(1)溶液变红 H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O (2)Na2SO4、NaOH ①H2SO4+BaCl2-BaSO4￥+2HCl (3)有白色沉淀产生 2.12NaOH+CO2 -Na2 CO,+H2O (4)Ⅱ溶液变红 Ca(OH)2+CO2-CaCOs+H2O (5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钙（合 22NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Naz SO 理即可) Ca(OH)2+CuSO,-Cu(OH)2+CaSO 4.D ③3NaOH+FeCl3-Fe(OH)3￥+3NaCl 5.(1)溶液由红色变为无色HCl+NaOH一NaCl十 3Ca(OH),+2FeCl;-2Fe(OH)a+3CaCl2 ④2NaOH+MgCl2-Mg(OH),↓+2NaCl H2O复分解反应n(2)ad 6.D7.B8.D Ca(OH)2+MgCl2 -Mg(OH)2+CaCl2 ⑤Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3￥+2NaOH 9.(1)适量碳酸钠溶液（或活泼金属或碳酸氢钠溶液） ⑥HCl+NaOH-NaCl+H2O (2)H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O 2HCI+Ca(OH)2 -CaCl2 +2H2 O (3)2H++CO号—H2O+CO2↑ H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O [实验结论]沉淀或气体或水 H2 SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O 「拓展应用]硫酸钡（或BaSO,)钡离子、氢离子（或 3.(1)C0 Ba2+、H+) (2)DBa(OH)2+Na2 CO;-BaCO3+2NaOH 10.BD ②BaCl2十Na2CO,—BaCO3Y+2NaCI(合理即可) 11.(1)① 3Ca(OH)2+Na2 CO;-CaCO3+2NaOH (2)碳酸氢铵 ④CaCl2+Na2CO3—CaCO3+2NaCl(合理即可) (3)NaNO2(或KNO2,合理即可) ⑤Na2CO,+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个（合理 (4)升高 即可) (5)B ⑥2NaOH+CO2—Na2CO,+H2O 全国真题演练 4.(1)CaCOa CaO 1.D2.D (2)①CaC0,商温Ca0+C0,+ 3.(1)A 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO ②Ca0+H,O-Ca(OH)z (2)作对照BDCO2+Ca(OH)2—CaCO↓+HO ③2HCl+Ca(OH)2-CaCL2+2H2O(合理即可) 4.B5.A6.AC ④CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(合理即可) 7.(1)增强K2CO3+Ca(OH)2CaCO3Y+2KOH ⑤CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2个 (2)①OH②U形管中的液面左边上升，右边下降 16 ③实验步骤：取适量A瓶中溶液于试管中，加入足量 (3)A1(OH)3A13+、HC0 氯化钙溶液，静置，滴加酚酞溶液；实验现象：产生白 (4)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 色沉淀，溶液变红色（或溶液不变色）；实验结论：溶液 [应用]D 中含有碳酸钾和氢氧化钾（或溶液中只含有碳酸钾） 9.[知识回顾](2)氯离子和钠离子氢离子与氢氧根离 (3)取一定质量的样品于试管中，加入足量水溶解，再加 子结合生成水 入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀质 [实质再探](1)2NaOH+CuSO4一Na2SO+ 量，计算2NaOH+CuSO4-Na2SO4+Cu(OHD2 Cu(OH)2↓氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧 (4)Fe2O;+3H2SO,-Fe2(SO,)3+3H2O 化铜沉淀 (5)盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢挥发出去 (2)氢离子和碳酸根离子 (6)植物汁液能和酸性、碱性溶液中的物质反应而 [归纳小结]自由移动的离子的种类与数量的减少 变色 「拓展应用](1)交换成分后没有气体或沉淀或水生成 8.D (2)钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(OH)2 9.(1)固体溶解（或溶液由无色变为黄色）(2)溶液变 潍坊三年模拟 浑浊(3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生 1.AD 2.BC 的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸中有氯 3.实验一：Na2CO3、NaCl 离子，混合后即使不反应，溶液中也会存在钙离子和 [作出猜想]NaCI、NaHCO,NaHCO,和HCI在溶 氯离子(4)①>②离子的浓度 液中不可共存整个实验过程无气泡产生，因此溶质 10.(1)H+和OH结合生成H2O(2)HC1、NaCl 中一定含有含碳元素的物质（答案合理即可） (3)BC [实验探究]C1氯化钙稀盐酸（或稀硫酸） 气泡 11.B12.C [交流反思](2)NaHCO。+HCl-NaC+CO2个+H2O 13.(1)纯碱 4.(1)NaOH+HCl—NaC1+H2O小气球逐渐变大 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl+CO,+H,O (2)碱Ca(OH), (3)强 (3)二使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠 (4)造成pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (4)四Na2CO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaCl (5)实验没有模拟人体的温度 5.(1)①1040℃②氯化钠、氯化氢 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 (2)①H+、OH、Ba2+、SO有白色沉淀产生 14.D15.B Ba(OH)2+NaHSO,-BaSO+NaOH+H2O 16.复合肥料 ②A 潍坊真题演练 6.(1)①NaOH+HCl—NaCl+H2O复分解反应 1.D2.B3.A4.B5.A ②H+H2OH+与OH结合生成水（或H+十 6.(1)C(2)①2CuC1+H20-Cu20+2HCI②O2 OH-H,O) (3)Cu+H2O2-CuO+H2O H2SO (2)acbd (4)相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速 (3)Mg与H+反应生成Mg2+和H2CD 率越慢1mL蒸馏水 微专题九中和反应及反应后 7.(1)H+(2)Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+ 溶液成分的探究 3H2O氢气Fe、Fe3+(3)①稀盐酸产生白色沉 专题精讲 淀Q点离子浓度较小②酸根离子 1.(1)蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 8.(1)盐氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分 2.(1)红(2)无 子和水分子(2)产生白色沉淀 3.(1)HCI+NaOH -NaCl+H2O 17