第9单元 溶液-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

第九单元 溶液（答案P13) 《《《知识网络巧构建》》》 乳浊液 悬浊液 不均一 温度升高NaOH 不稳定 其他 溶解过程 温度不变NaC 吸、放热 温度降低(NHNO) 均一性、稳定性 混合物 溶解度随 定溶 温度变化 蒸发 不饱和未达 溶液 溶质的 不明显 结晶 溶液到极限 (溶质+溶剂) 溶质质量 质质量 质量分 ×100% 降温结 溶解的量 数 溶液质量 溶解度随 溶质的质 配制 温度升高 品（冷却 (溶解性) 溶液浓度的 热饱和 定量表示 量分数 而明显增大 结饱和达到 饱和溶 溶液) 晶溶液极限 溶解度 溶解度随 温度升高 升温 解性越强 液中溶 ×100% 解度越大 溶质、溶剂种类 质的质 溶解度+100g 量分数 而明显减小 结品 影响因素 温度（压强） 溶解度 溶解度数据表格 计算饱和溶液中 溶质的质量分数 100g溶剂 点 某温度下某物 比较某温度下物质 饱和状态 质的溶解度 的溶解度大小 概念理解 表示方法 缓升型\结晶方法 溶质质量 溶解 线 物质溶解度随温 陡升型 饱和溶液 度曲线 度变化的趋势 与不饱和 下降型 溶液的相 互转化 曲线上面的区域 面 判断溶液是否饱和 曲线下面的区域 《《《考点知识精梳理》》 考点1 溶液的有关概念 易错易混 1.溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫 1.溶液 酸铜溶液是蓝色的，含Fe3+的溶液呈黄色。 种或几种物质分散到另一种物质里，形成 2.溶液的质量=溶质的质量十溶剂的质 定义 的① ② 的混合物 量；溶液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积。 3.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 特征 均一性、稳定性 2.溶解时的吸热或放热现象 组成 由③ 和④ 组成 现象 定义 举例 些溶质溶解于水后，整个 质量 吸热 ⑤ 溶液质量=溶质质量十溶剂质量 过程中溶液温度降低 关系 些溶质溶解于水后，整个 放热 ⑥ 溶质、 (1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂 过程中溶液温度升高 溶剂的 (2)液体溶于液体：有水时，水为溶剂；无水 无明显 多数溶质溶解于水后，整个 判断 时，量多的为溶剂 ⑦ 变化 过程中溶液温度基本不变 116 优学系赢在中考 易错易混 考点3溶解度及溶解度曲线 生石灰放入水中也会导致温度升高，但原 因是氧化钙与水反应放出大量的热。 1.固体物质的溶解度 (1)概念：固体的溶解度表示在一定温度下， 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。 分类 饱和溶液 不饱和溶液 (2)影响因素： 内部因素：① 的性质和溶剂的性质。 在一定温度下，向 在一定温度下，向一定量 外界因素：① 定量的溶剂里加 概 的溶剂里加入某种溶质， 入某种溶质，当溶 a.大多数物质的溶解度随温度升高而 念 当溶质不能继续溶解时， 质还能继续溶解 ② ,如硝酸钾。 所得到的溶液 时，所得到的溶液 b.少数物质的溶解度受温度变化的影响 ③ ,如氯化钠。 特 ⑧ 继续溶解（同 ⑨ 继续溶 ℃.极少数物质的溶解度随温度升高而 点 种溶质) 解（同种溶质） ④4 ,如氢氧化钙。 固体物质溶解度大小(20℃)与溶解性的对 应关系： (1)溶液中有未溶解的溶 在该温度下，向溶 质存在 溶解度/g 溶解性 判断 液中加入少量该溶 (2)在该温度下，向溶液中 方法 质，溶质能继续 <0.01 加入少量该溶质，溶质不 难溶 溶解 再溶解 0.011 微溶 增加溶剂、改变温度 110 可溶 转化 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、改变温度、蒸发溶剂 >10 易溶 易错易混 易错易混 1.“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂质 固体溶解度概念的四要素：温度、100g溶 量、溶质质量和温度的变化而变化。 剂、饱和状态、溶解溶质的质量，四者缺一不可。 2.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物 质，但还可以继续溶解其他物质。 (3)溶解度曲线 3.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 a.概念：表示物质的溶解度随温度变化的 不一定是稀溶液。 曲线。 4.对于同种溶质而言，在一定温度下，饱 b.意义 和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。 ,溶解度/g a 5.析出晶体后的溶液一定是该温度下该 .M 溶质的饱和溶液。 温度/℃ 化学·讲练册 潍坊专用 117 分类 意义 之比。 易错易混 曲线上的点：该点表示对应温度下的溶解度 1.溶质的质量分数是质量之比，一般与体 点 两曲线的交点(P点)：两物质在该温度下的溶 积无关。 解度⑤ 2.溶质的质量分数是指溶质在溶解度的 范围内，溶液中各成分在质量方面的关系。 定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数最大。 固体溶解度随温度变化的趋势。如a的溶解度 线 受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化 2.溶质的质量分数的计算 影响较小 溶质质量 (1)溶质的质量分数= 溶质质量十溶剂质量义 曲线下面的各点，表示溶液为⑥ 溶液 100%。 易错易混 1.溶解的部分才是溶质，有时需要根据溶 面 曲线上面的各点，表示溶液为⑦ 且有 解度判断加入的物质是否完全溶解。 未溶晶体。如M点对于a来说为不饱和溶液， 2.注意单位统一。 对于b来说则为饱和溶液 3.不饱和溶液变为饱和溶液，溶液中溶质 的质量分数不一定变大，例如采用降低温度的 (4)结晶的方法及适用范围 方法，溶质的质量分数可能不变或变小。 结晶方法 适用范围 举例 (2)特定温度下的饱和溶液中溶质的质量分 适用于溶解度随温度变化 蒸发结晶 氯化钠 数=四 ⑧ 的物质 (3)加水稀释：稀释前后溶液中的⑧ 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化 不变。 硝酸钾 (降温结晶) 19 的物质 浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数= 稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数； 2.气体物质的溶解度 稀溶液质量=浓溶液质量十加入水的质量。 (1)定义：在压强为101kPa和一定温度时， (4)计算化学反应后所得溶液中溶质的质量 在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 分数： (注意：气体的溶解度没有单位) 第一步：根据化学方程式计算出所得溶液中 (2)影响因素：（内因）气体、溶剂的性质；（外 溶质的质量。 因)温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶 第二步：计算反应后所得溶液的质量。 解度越四 ；压强越大，气体的溶解度 常用的两种方法： 越@ a.溶液组成法：溶液质量=溶质质量十溶剂 考点4溶质的质量分数及计算 质量（既要考虑反应前的水，又要考虑新生成的 1.定义 水或消耗的水) 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量 b.质量守恒法：溶液质量=反应前物质的总 118 优+学秦赢在中考 质量一生成气体的质量一剩余或生成固体的 溶质质量 质量 a.溶液质量 ×100% 第三步：代入溶质的质量分数的计算公式 溶解度 b.100g十溶解度 ×100% 求解： 《《《易错易混巧辨析》》 判断以下说法是否正确。 6.饱和溶液一定是浓溶液。 1.均一、稳定的液体都是溶液。 7.饱和溶液中不能再溶解其他物质。 2.溶液一定是无色透明的。 () 8.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定更浓。 3.一般认为溶液中只要有水，不管水量多少，水 () 都是溶剂。 ( 9.有晶体析出的溶液其溶质的质量分数一定减 4.物质溶于水均会放热。 ( 小。 () 5.溶液的体积等于溶质体积加溶剂体积。 10.通过搅拌可以增大溶质的溶解度。() ( 《《《核心实验巧突破》》 实验6)一定溶质质量分数的溶液的配制 (2)称量：用⑥ 称量所需氯化钠，放 入烧杯中。 Q实验梳理 (3)量取：用⑦ 量取所需水（接近所 一、用固体配制溶液（配制50g质量分数为6% 需体积时改用⑧ 添加)，倒入盛有氯化 的氯化钠溶液)】 钠的烧杯中。 1.实验用品 (4)溶解：用⑨ 搅拌，使氯化钠 (1)仪器： 溶解。 称量：托盘天平、① (5)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂 量取：量筒、② 瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签内容包括试剂 溶解：烧杯、③ 名称和溶质的质量分数)。 (2)试剂：氯化钠、蒸馏水。 二、用浓溶液配制稀溶液（用6%的氯化钠溶液配 2.实验装置 制50g质量分数为3%的氯化钠溶液) 1.实验仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2.实验步骤 (1)计算：需要6%的氯化钠溶液⑩ g, 需要水① mL。 3.实验步骤 (2)量取：用@ 量取所需的氯化钠 (1)计算：需要氯化钠质量为④ g, 溶液和水（接近所需体积时改用③ 添 水为⑤ mL。 加)，倒入烧杯中。 化学·讲练册 潍坊专用 119 (3)混匀：用④ 搅拌，使溶液混合2.(2024·常州中考)用如图所示浓硫酸配制 均匀。 100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正 (4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖 确的是( ) 好瓶塞并贴上标签。 硫酸（化学纯) 三、溶液配制的技巧总结 含H2S0498% 密度1.84g·mL 1.配制溶液时的误差分析 容量500ml a.称量前天平指针偏右 A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL,水 b.量水时，⑤ 读数 为90.2mL 质量分 c.将水倒入烧杯时，有水溅出或未全 B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘 数偏大 部倒入 天平、量筒 d.量浓溶液时，仰视读数 C.稀释时把水倒人盛有浓硫酸的烧杯中，并不 误差 断搅拌 a.称量前天平指针偏左 分析 b.称量时左码右物（使用游码） D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的 c.食盐不纯（含杂质或水分） 水冲洗 质量分 d.倒食盐时撒出一些 目拓展练 数偏小 e.量水时⑥ 读数 3.(2024·成都成华区二模)配制一定溶质质量 ￡.烧杯中原来有水 分数的氯化钠溶液的过程如图一所示。 g.量浓溶液时俯视读数 2.由浓溶液配制稀溶液时，一般根据浓溶液和稀 溶液中溶质的质量相等来计算所需浓溶液的 质量和水的质量。 3.量筒只能量取一定体积的液体，因此一定要把 质量换算成体积，再进行实验操作。 4.装瓶时有液体溅出，所配溶液的浓度不变。 5 目基础练 图 1.(2023·宜昌中考)实验室配制一定溶质质量 (1)写出图一中标号⑤仪器的名称： 分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( 溶解过程中玻璃棒的作用是 (2)实验操作顺序为 (填编号)。 50 -- 40 (3)下列操作可能导致溶液中溶质的质量分数 30 偏小的是 (填字母)。 称量固体 量取液体 B A.称量时，试剂与砝码位置放反了（使用游码） B.烧杯水洗后直接配制溶液 C.装瓶时，有少量溶液洒出 D.量取水时，俯视读数 固液混合 搅拌溶解 C D (4)根据图二、图三可知，该小组同学配制的 NaCI溶液中溶质的质量分数为 120 优+学秦赢在中考 10g5g 游码读数 90」量筒 4.误差分析 读数 timiip immmp 80正 产率偏高的原因有：⑩ 图二 图三 产率偏低的原因有：① (5)装瓶贴签：标签中应包括 和 溶液中溶质的质量分数。 5.注意事项 实验7)粗盐中难溶性杂质的去除 (1)过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”。 Q实验梳理 (2)蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌；当 1.实验原理 ② 时，停止加热，利用余 分离可溶性物质和不溶性物质用 热蒸干；热的蒸发皿要用③ 夹取，不能 ① 的方法，溶解度受温度影响不大的用 用手拿；热的蒸发皿应放在④ 上，避免 ② 法提纯。 烫坏实验台。 2.实验步骤及仪器 温馨提示 实验步骤 实验仪器 粗盐的初步提纯只是除去难溶性杂质，得到 溶解 烧杯、③ 的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 铁架台（带铁圈）、④ 、烧杯、玻 技巧点拔 过滤 璃棒 所学实验中玻璃棒的作用总结 1.粗盐提纯：溶解时，搅拌以加快溶解；过 铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 蒸发 滤时，引流以防止液体溅出；蒸发时，搅拌防止 ⑤ 因局部温度过高，造成液滴飞溅；蒸发结束后， 转移 玻璃棒 转移蒸发皿中的固体。 实验流程图： 2.浓硫酸稀释：搅拌以加快散热。 3.测定pH:蘸取待测液滴到pH试纸上。 目基础练少 转移，计 算产率 1.(2024·贵州中考)下列是粗盐提纯的部分实 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④ 验操作，其中正确的是( ) 3.各步骤中玻璃棒的作用 步骤 玻璃棒的作用 50 0 溶解 ⑥ 30 量取 溶解 B 过滤 ⑦ 蒸发 ⑧ 计算产率 ⑨ 过滤 蒸发 D 化学·讲练册 潍坊专用 121 2.(2024·淄博三模)某化学兴趣小组的同学按4.(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、 如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的 盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这 实验。下列说法中正确的是( 样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCL2、 CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质（泥沙等）。 粗盐 某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 粗盐 ① ④ ⑥ [查阅资料]NaCl在部分温度时的溶解度 ⑤ A.当④中蒸发皿内出现较多固体时应停止 如下表： 加热 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 B.⑤称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码 溶解度/g35.736.036.637.338.439.8 质量 [交流与表达] C.操作⑥存在1处错误 (1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少 D.正确的操作顺序为⑤①②③⑥④ 的一种多次使用的玻璃仪器是 (填仪 目拓展练> 器名称)。 3.(2024·福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅” 的实践活动。 任务一参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体 (2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗 析出，此过程中溶液中NaCl的质量分数逐渐 盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1g/cm3)的 (填“增大”或“减小”)。 烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解 任务二提纯粗盐 为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 如下图所示，其质量是 (填字母)。 游码读数 mmm 3 A.0.2g B.1.2g C.2.8g ①正确的操作顺序是 (填字母)。 (3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 固体时，停止 ,利用蒸发皿的余热使 时，停止加热。 滤液蒸干。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法 任务三应用食盐 而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶 (3)农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液 体，其理由是 选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃 [反思与评价] 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3g,则其产 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守 率为 (保留小数点后一位)。 恒的视角，以NaCI为基本原料，可能制取的物 (6)实验得到的精盐是 (填“纯净物” 质有 (写一种)。 或“混合物”)。 122 优+学秦赢在中考 《《《典型例题全聚焦》》》 考点1溶液的有关概念 B.20℃下的氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 10g水，新溶液中溶质的质量分数变大 【例1】下列关于溶液的说法，正确的是( C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 A.溶质一定是固体，溶剂一定是液体 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱 B.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 和溶液一定比其不饱和溶液浓 C.凡是均一、稳定的液体都是溶液 解析：同一温度下，只有相同质量的同一物 D.饱和溶液中一定不能再溶解任何物质 质的饱和溶液才一定比其不饱和溶液所含溶质 解析：溶质和溶剂都可以是固体、液体或气 多，故A不正确；20℃下的氯化钠的饱和溶液恒 体，故A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液， 温蒸发10g水后得到该温度下的饱和溶液，新溶 例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但其是纯净物， 液中溶质的质量分数不变，故B不正确；不饱和 故C错误；饱和溶液可以溶解其他物质，故D 溶液降温不一定变成饱和溶液，如氢氧化钙的不 错误。 饱和溶液，降温后仍是不饱和溶液，故C不正确； 答案：B 在同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比其不 方法总结：通过对生活中常见溶液的对比分 饱和溶液浓度大，故D正确。 析，归纳总结出溶液的定义和溶液的基本特征， 答案：D 以及怎样判断溶液的溶质和溶剂，紧抓这两个知 方法总结：饱和溶液定温定比法，即在确定 识，点就能解答该题。 温度及溶质的条件下，方能比较饱和溶液、不饱 &即学即练 和溶液的浓度，同时注意温度对饱和溶液浓度的 1.如图所示，将下列选项中物质分别投入试管 影响，归根结底是因为温度影响了饱和溶液、不 中，能使U形管中的红墨水左边上升，右边下 饱和溶液的转化，进而影响了饱和溶液的浓度。 降的是( &即学即练 A.浓硫酸 3.室温时，有两瓶KNO3溶液，一瓶是饱和的，另 B.硝酸铵 红墨水 一瓶是不饱和的，下列选项中的方法无法区分 C.食盐固体 这两种溶液的是( D.氢氧化钠固体 A.加一定量的水 2.下列关于溶液的说法错误的是( B.加入少量KNO3晶体 A.溶液不一定是无色的 C.略降低温度 B.氧化钙不是石灰水的溶质 D.室温时，蒸发少量水 C.均一、稳定的液体一定是溶液 4.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液， D.溶液中可以含有多种溶质 具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度； 考点2饱和溶液与不饱和溶液 ③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中 【例2】下列关于饱和溶液的说法正确的是( 措施正确的是() A.在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定 A.①②④ B.①③ 比其不饱和溶液所含溶质多 C.①③⑤ D.①②⑤ 化学，讲练册潍坊专用 123 考点3溶解度及溶解度曲线 &即学即练 【例3】烧碱和纯碱分别在水、酒精中的溶解 5.(2024·北京中考)硼酸在生产生活中有广泛 度如下表所示，结合数据分析，下列说法正确的 应用。20℃时，进行如下实验。 是( 100 加入2☐加入2☐加入2g☐加入2g 水密硼酸密硼酸密硼酸翻硼酸密 溶剂 烧碱 纯碱 ① ② ③ ④ 种类 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g;40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 时，硼酸的溶解度为8.7g。 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 下列关于①~④的说法不正确的是( A.20℃时，纯碱的饱和水溶液中溶质的质 A.①所得溶液为不饱和溶液 量分数为21.8% B.若②升温至40℃，溶质质量变大 B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度 C.若向③中加水，溶液质量变大 影响 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 C.40℃时，将50g烧碱分别加人100g水 6.向4只盛有100g水的烧杯中加入固体充分溶 和酒精中都能得到饱和溶液 解（保持恒温）。根据图中X、Y两种固体的溶 D.40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精 解度曲线以及所示操作判断，下列说法错误的 溶液中有白色沉淀生成 是( 解析：由表格数据可知，20℃时，纯碱在水中 30 的溶解度是21.8g,则其饱和水溶液中溶质的质 业分菜为0m是8君×1096=12.9%，数A 20℃ -40℃月 丙 不正确；由表格数据可知，物质的溶解度受温度 4溶解度/g 和溶剂影响，故B不正确；由表格数据可知， 50 40℃时，烧碱在水中的溶解度是129g,烧碱在酒 精中的溶解度是40g,所以将50g烧碱分别加入 0 2040温度/℃ 100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故 A.甲、乙、丙、丁四只烧杯中溶液都达到饱和 C不正确；CO2和NaOH反应生成纯碱，40℃ 状态 时，纯碱在酒精中不溶，所以将CO2通入饱和的 B.丙中溶质的溶解度最大 NaOH酒精溶液中有白色沉淀生成，故D正确。 C.溶质的质量分数：丁=丙>甲=乙 答案：D D.丁中固体不能全部溶解 方法总结：表格型材料指通过统计表反映数 考点4溶质的质量分数及计算 量关系的类型材料，是统计表格与统计数字的结 合体，其数据直观，数据量大。解题时应做到： 【例4】在20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 ①快速浏览表格的横标目、纵标目，表格中的大 36g,则在20℃时，不可能配制成的氯化钠溶液 量具体数据略读或不读；②阅读试题，结合问题 中溶质的质量分数是( ) 的选项，返回表格查找数据；③根据试题要求选 A.20% B.25% 择合适的方法进行快速计算。 C.26.4% D.30% 124 优+学秦赢在中考 解析：在20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 分搅拌 36g,此温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分 D.称取5.0g碳酸钙，放人95mL水中，充分 36g 搅拌 数为100g十36g ×100%=26.5%,则不可能配 8.某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应 制成的氯化钠溶液中溶质的质量分数是30%。 的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶 答案：D 解的硝酸钾固体。请回答问题。 方法总结：量变和质变是事物发展的两个状态， 加热至 物质浓度上的数量改变也会引起质变。在一定温度 100g水 加人208①加人308②50℃ →③ 硝酸钾 硝酸钾 下，增大溶液的浓度，达到一定值时，溶液就从不饱 (1)溶液①②③中，溶质的质量分数由小到大 和变为饱和，浓度达到最大，也实现了质变。 的顺序是 ,③溶液中溶质的质量分数 &即学即练 为 (结果保留一位小数)。 7.用下列方法配制的溶液，其溶质的质量分数为 (2)若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液， 5%的是() 下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充 A.溶剂的质量一定变小 分搅拌 B.溶质的质量可能不变 B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分 C.溶质的质量分数一定变大 搅拌 D.溶液的质量一定变大 C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充 E.该饱和溶液还可以溶解其他物质 《《《全国真题演练》》》 考点1 溶液的有关概念 A.试管内溶液的质量减小 B.试管内有固体析出 1.(2024·青海中考)把下列少量厨房调味品分 C.试管内溶液中溶质的质量分数增大 别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的 D.小木块浸入溶液内的体积增大 是() A.食盐 B.香油 考点3溶解度及溶解度曲线 C.蔗糖 D.白醋 3.(2024·广元中考)甲、乙、丙三种固体的溶解 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 度曲线如图一所示，如图二是选用图一中某种 2.(2023·陕西中考)试管内盛有20℃的饱和硝 固体进行实验时的情况。下列相关说法正确 酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将 的是( ) 试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间 溶解度/g 后，下列有关说法不正确的是( 60 小木块 0 20 -丙 冰水混合物 2温度/℃ 饱和硝酸钾溶液 图 化学·讲练册 潍坊专用 1255.（1)混合物大(2)银的金属活动性比铜弱 例2锌>铁>铜Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+ (3)Fe+CuSO,-Cu+FeSO (4)BD Cu Fe+Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu 微专题五金属与酸反应的图像 (1)CuCu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3): 专题精讲 (2)ZnZn(NO3)2,Fe(NO3)2 例1A 专题精练 方法指导 1.C2.B3.D 1.快强2.(1)①大②大③小(2)相等 4.(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 2 (1)Al Mg Fe (2)Al>Mg>Fe (2)Zn2+、Cu2+ (3)Al>Mg>Fe (4)Al (3)锌与硝酸银溶液反应后溶液减少的质量恰好等于 方法指导 锌与硝酸铜溶液反应后溶液增加的质量 1.金属酸锌=镁（或Zn=Mg) 第九单元溶液 2.酸金属镁>锌（或Mg>Zn) 考点知识精梳理 例3(1)相等相等(2)A1>Mg>Fe>Zn 考点1 (3)Al<Mg<Fe<Zn ①均一②稳定③溶质④溶剂⑤硝酸铵 ⑥氢 专题精练 氧化钠 ⑦氯化钠 1.C2.C3.A4.C5.D6.D 考点2 微专题六金属活动性顺序的验证与探究 ⑧不能⑨能 专题精讲 考点3 ①之前②之后③强于 ①溶质①温度②增大⑧很小☑减小⑤相等 例1(1)Fe+H2SO4=FeS0,+H2↑ ⑥不饱和⑩饱和溶液⑧不大©较大四小 (2)Fe的金属活动性比Cu强（合理即可） ④大 (3)Fe片和CuSO,溶液 考点4 例2(1)A(2)D 溶解度 专题精练 ®100g十溶解度X100% ⑧溶质质量 1.C2.D3.B4.B 易错易混巧辨析 5.(1)4A1+302-2Al203 1.×提示：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。 (2)含碳量不同(3)ABD 2.X提示：硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色 6.(1)活动性(2)抗腐蚀(3)R>Fe>Cu将R分别 的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。 放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜溶液的试管中（合理即 3./ 可)硫酸亚铁溶液内无明显变化，硫酸铜溶液蓝色 4.×提示：氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于 逐渐消失，R上有红色固体析出AI、Fe、R、Cu 水会吸热。 微专题七金属与盐溶液反应后 5.X提示：溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量，体 滤液、滤渣成分的判断 积不相等。 专题精讲 6.X提示：饱和溶液不一定是浓溶液，只有在相同条 例1(1)①Ag、FeZn②Zn(NO3)2Fe(NO3)2 件下，同种溶质的饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 AgNO3(2)①AgFe、Zn②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 7.×提示：某种物质的饱和溶液中不能再溶解该溶 AgNO3(3)①Ag Zn Fe 质，但可以溶解其他物质。比如，氯化钠饱和溶液中 ②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2AgNO3(4)①Ag、Fe 可以继续溶解蔗糖。 Zn②Zn(NO3)2AgNO3、Fe(NO3)2(5)①Ag 8./ Fe、Zn②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3③大于 9.X提示：通过恒温蒸发溶剂使晶体析出，溶质的质 13 量分数可能不变。 H2 O2+2NaI+H2 SO-Na2 SO,+12+2H2O 10.X提示：溶解度与是否搅拌无关。 34 254 核心实验巧突破 34g×5% 实验6 3434g×5% 254 实验梳理 x-12.7g ①药匙 ②胶头滴管③玻璃棒④3⑤47⑥托盘 答：最终可制得碘单质12.7g。 天平⑦量筒⑧胶头滴管⑨玻璃棒⑩25①25 8.B9.B10.B ②量筒⑧胶头滴管④玻璃棒⑤俯视⑥仰视 11.(1)25(2)50 (3)酒精灯(4)不影响 基础练 1.B2.D 潍坊真题演练 拓展练 1.A 2.CD 3.(1)托盘天平搅拌，加快溶解速率(2)③⑤①②④ 3.AD解析：将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到 (3)AB(4)18%(5)溶液的名称 T4℃，因为T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等， 实验7 所以T,℃时还是饱和状态，溶质的质量分数不变，B 实验梳理 错误；T3℃时，Na2CO3的溶解度是50g,即T3℃时 ①过滤②蒸发结晶③玻璃棒④漏斗⑤蒸发皿 100g水中最多溶解50gNa2C03,那么50g水中最 ⑥搅拌，加速溶解⑦引流⑧搅拌，防止因局部温度 多溶解25gNa2CO3,将30 g Naz C03固体加到50g 过高，造成液滴飞溅⑨转移固体⑩过滤时部分泥沙 水中，只能溶解25g,所得饱和溶液的质量为50g十 进入烧杯中；蒸发时未充分蒸干①粗盐没有充分溶 25g=75g,C错误。 解；过滤时有滤液损失；溶解搅拌时液滴溅出；蒸发时有 4.AC 液体溅出；转移固体时洒落②蒸发皿中出现较多固体 潍坊三年模拟 ⑧坩埚钳④陶土网 1.D 2.BC 3.D 4.B 5.AD 基础练 微专题八溶解度与溶解度曲线 1.B2.A 拓展练 专题精练 3.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 1.C2.C3.D4.C5.CD (3)量筒(4)氢氧化钠、氯气、碳酸钠等 6.(1)硝酸钾（或KNO3) 4.(1)玻璃棒(2)B(3)加热 (2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂等） (4)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (3)28.6%(4)①③④ (5)86.8%(6)混合物 7.(1)KNO,(或硝酸钾) 典型例题全聚焦 (2)NaCI(或氯化钠) 8.(1)35.8g(2)碳酸氢钠（或NaHCO3) 即学即练 1.B2.C3.A4.D5.B6.C7.A (3)氯化铵（或NH,CI)(4)ABC 9.C10.D11.D12.BC 8.(1)①②③33.3%(2)BE 13.(1)110g(2)=(3)KNOg 全国真题演练 14.(1)饱和(2)②③(3)氮 1.B2.C3.D4.C 第十单元常见的酸、碱、盐 5.(1)弱于恒温蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾③ 6.1498.5 考点知识精梳理 7.(1)150 考点1 (2)设最终可制得碘单质的质量为x。 ①变红②紫色③变蓝④不变色⑤不变色 14