第8单元 金属和金属材料-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

第八单元 金属和金属材料（答案11） 知识网络巧构建》》 金属与金属 组成 金属与非金属 合金 3C0+fFe,0,商温3C0,+2Fe 工业冶炼 金属矿物 优质性能 硬度大、密度小、 抗腐蚀性好等 冶炼 金属和 方法 反映 物理性质 金属材料 锈蚀条件一实验探究一控制变量法 金属的用途 决定 化学性质 金属单质 金属的腐蚀 依据 涂保护层 减缓方法 镀不易生锈的金属 与盐溶 判断依据 在自然界存在形式 金属活动性顺序 制成合金等 与其他物 与酸 与氧气 质反应 液反应 反应 反应 判断反应 否发生 金属活动性顺序表 由强到弱 金属的腐蚀 实验探究 Zn>Fe>Cu>Ag 相关 例如 物质 的反 FeCl3→Fe(OH3 CuO 02 Fe Cuso -Cu AgNO Cu(OH)2 《《《考点知识精梳理》 考点1金属材料 2.合金 1.金属的物理性质 在纯金属中加热熔合某些④ 概念 或⑤ ,就可以制得具有金属特 性质 物理性质 用途 征的合金 有金属光泽 制作各种装饰品 合金的硬度更⑥ 与其组分 ① 性 制作电线 合金的抗腐蚀性更⑦ 金属相比 共性 合金的熔点更⑧ ② 性 制作加热容器 铁合金，如生铁和钢（其区别在于含碳 常见的合金 量不同)，铝合金、钛合金等 ③ 性 制成各种形状 易错易混 (1)大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈 黄色 1.合金属于合成材料，这种说法是不正确 特性 (2)常温下大多数金属为固体，但汞为液体 的，合金属于金属材料，合成材料是指人工合 (3)金属的导电性、导热性、硬度、密度、熔点等 成的有机高分子材料，如塑料。 差别较大 2.纯铁是银白色的，而铁粉是黑色的。 化学·讲练册潍坊专用 95 2.金属与酸的反应 3.铁就是钢，钢就是铁，这种说法是不正 (1)通式：金属十酸→盐十氢气。 确的，金属材料包括纯金属和合金，铁是纯金 (2)反应条件：金属活动性顺序在氢前。 属，而钢是铁的合金，生铁和钢是含碳量不同 (3)常见金属与酸的反应 的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%， 化学方程式 钢的含碳量为0.03%~2%。 金属 现象 (稀盐酸和稀硫酸) 4.合金中至少含一种金属单质，不一定含 有非金属；合金中各成分金属保持自身化学性 Mg+2HCI—MgCL2+ 质不变；合金属于混合物。 反应剧烈，产生大量 H2个 镁 气泡，放出大量的热， Mg H2SO. 考点2金属的化学性质 溶液仍为无色 MgSO4+H2↑ 1.金属与氧气的反应 (1)通式：金属十氧气→金属氧化物。 (2)常见金属与氧气反应的比较 Zn+2HCI-ZnCl2+ 反应比较剧烈，产生 H2个 反应 金 锌 大量气泡，溶液仍为 现象 化学方程式 Zn++H,SO,-ZnSO+ 条件 属 无色 H2个 打磨过的镁在空气中 ⑩ 镁 常温 表面逐渐⑨ Fe+2HCl—FeCl2+ 下能 反应缓慢，有少量气 打磨过的铝在空气中 H2个 反应 ① 铁 泡产生，溶液由无色 必 表面逐渐变暗，生成 Fe+H2SO4—FeSO4+ 变为⑤ 色 ·层致密的氧化膜 H2个 在氧气中点燃后能剧 烈燃烧，火星四射，生 型 铜 无任何现象 不反应 铁 点燃 成黑色固体，放出大 或加 量的热 温馨提示 热时 这里的酸并不是指所有的酸，主要是指稀 反应 在空气中加热时，表 铜 面会生成⑧ 盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化 物质 性强的酸。铁与酸反应时，生成的化合物中铁 元素显十2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。 高温 金 即使在高温条件下，也不与氧气反应 不反应 3.金属与盐溶液的反应 温磐提示 (1)通式：金属十盐→新金属十新盐（置换 铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。 反应)。 铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致 (2)反应条件： 密的保护膜，金耐腐蚀是因为金的化学性质稳 a.金属前置换后(K、Ca、Na除外)； 定，不与氧气反应。 b.盐必须可溶。 96 优+学秦赢在中考 (3)常见金属与盐的反应 换出来(K、Ca、Na除外)。 实验操作 现象 化学方程式 考点4 金属资源的利用和保护 铁丝表面覆盖一层 1.金属的冶炼 铁丝浸入 红色的物质，溶液 6 (1)常见矿石 硫酸铜溶 由蓝色逐渐变为浅 液中 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 绿色 主要成分 FezO3 Fe;O Al2O3 铝丝表面覆盖一层 (2)工业冶铁 铝丝浸入 红色的物质，溶液 1① a.设备：高炉。 硫酸铜溶 由蓝色逐渐变为 b.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 液中 无色 c.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生 铜丝表面覆盖一层 成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 铜丝浸入 银白色的物质，溶 Cu +2AgNO d.产品：生铁。 硝酸银溶 液由无色逐渐变为 Cu(NO3)2+2Ag 温馨提示 液中 ⑧ 色 1.冶铁过程的主要化学方程式 邑笔提示 a.C+0,点C0, 1.置换反应：单质十化合物→新单质十 b.C0,+C商提2C0 新化合物。 c.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02 2.当铁单质参加置换反应时，生成物中的 2.各原料的作用 铁元素显十2价。 a.焦炭：提供热量，制取CO。 3.Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶 b.石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为 液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 炉渣。 4.K、Ca、Na能与溶液中的水反应，不能置 换出盐溶液中的金属。 2.金属资源的保护 (1)铁制品的锈蚀 考点3金属活动性顺序 a.原理：铁与空气中的⑨ 等发 1.金属活动性顺序 生化学反应的过程。 b.防止铁制品锈蚀的方法：使铁制品隔绝氧 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 气和水。 2.应用 保持铁制品表 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 面干燥和洁净 前，它的活动性就越强。 刷油漆 铁制品 在铁制品表面 涂油 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金 防锈法 涂一层保护膜 电镀 属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (烤蓝 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 改变铁的组成结构，制成合金， 如不锈钢 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 化学·讲练册潍坊专用 9 温馨提示 盐酸或稀硫酸可以除去铁表面的铁锈，以 源的浪费，但有时候铁生锈也可以被人们利用。 盐酸为例，反应的化学方程式是Fe2O3十 (1)铁粉可作某些食品包装袋中的双吸剂。 6HCl—2FeCL3十3H2O。但是盐酸过量时，酸 铁生锈时消耗水分和氧气，据此，可以将铁粉作 会和铁继续反应，反应的化学方程式为Fe十 为某些食品包装袋中的干燥剂和除氧剂，即双 2HCl=FeC2+H2↑。 吸剂，以防止食品受潮和氧化。 (2)金属资源的保护途径 (2)铁粉可用于制作暖宝宝、暖手袋等。铁 a.防止金属四 在生锈的过程中会放出热量，可以让这些热量 b.回收利用@ 聚集并持续均匀地散发出来为人类服务。在此 c.有计划、合理地开采金属矿物。 基础上，人们制造了暖宝宝、暖手袋等，用于取暖 d.寻找金属的代用品。 或医疗保健，其温度可保持在50℃左右，并可以 温提示 通过调节空气的进入量来控制温度的升降，使 铁生锈的利用 用方便、廉价、安全。 铁在潮湿的环境中容易生锈而造成金属资 易错易混巧辨析》》》 判断以下说法是否正确。 6.铝、锌、镁、铁四种金属与稀酸反应后，所得溶液 1.合金是混合物，属于合成材料。 ( 均为无色。 ( ) 2.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为两者的化 7.金属与酸溶液或盐溶液发生反应后，所得溶液 学性质都很稳定。 质量均增加。 3.赤铁矿和生铁都属于铁的合金。 ( ) 8.金属钠不可以置换出硫酸铜溶液中的铜。 4.铁制品表面能形成致密的保护膜，所以铁锈无 ( ) 须除去。 () 9.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。 5.金属越活泼，越容易生锈。 ( 10.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，使其保持洁净。 ( ) 《《《核心实验巧突破》》 实验5)铁制品锈蚀条件的探究 A试管中的铁钉生锈，而B、C试管中的铁钉 没有明显变化。 Q实验梳理 3.实验分析 1.实验装置（如图所示） A、B试管对比，说明了铁钉生锈需要 ① ；A、C试管对比，说明了铁钉生锈需要 ② 所以铁生锈实际上是铁与空气中的 植物油 ③ 共同作用的结果。 4.注意事项 2.实验现象 (1)实验前铁钉要打磨干净（无锈）。 98 优*学秦赢在中考 (2)B试管中的蒸馏水要煮沸并冷却至室温 A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 (目的：④ ),且水上加一层植物 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 油（目的：⑤ ,防止氧气溶于水)。 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 (3)C试管放一团包裹着干燥剂的棉花团（目 D.丙中，导管内上升一段水柱 的：⑥ 2.(2024·青岛二模)某兴趣小组进行铁锈蚀的实 温普提示 验探究。 1.实验利用了控制变量的设计思想。 [知识回顾] 2.铁生锈是一个缓慢氧化的过程，因此需连 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与 续观察约一周的时间。 稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 【例如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时做 的五个实验（铁钉在不同环境中），实验进行一段 (2)铁锈的颜色是 时间后，下列有关实验现象和得出结论的叙述错 [实验探究] 误的是( 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探 究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现 象，C和D中铁钉有锈蚀。 干燥空气 煮沸并 空气 A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙> 迅速冷 却的蒸 馏铁钉 蒸馏 甲>戊 F燥剂馏水 “水 B.丙中的铁钉不生锈 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 C,铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 (4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质 解析：观察图示可知甲中的铁钉与空气和水 是 ;C中的铁钉比D中的锈 接触，可以生锈；乙中的铁钉与氧气和水接触，且 含氧量比甲多，易生锈；丙中的铁钉浸泡在植物油 蚀更严重，原因是 中，与空气和水隔绝，不易生锈；丁中的铁钉只与 目拓展练) 水接触，不与氧气接触，不易生锈；戊中的铁钉只 3.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习 与干燥的空气接触，不易生锈。 小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 目基础练 [认识铁的腐蚀] 1.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置 (1)下列环境中的铁制品最容易生绣的是 于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段 (填字母)。 时间，铁钉锈蚀。下列说法不正确的是() A.未擦干的铁锅 弹簧夹 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 植物油 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元 素的化合价是 化学·讲练册 潍坊专用 99 [探究铁的腐蚀] (1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如 (3)该小组用如图甲所示装置进行实验，起始时 图所示装置中，经过一段时间观察， 量筒内水面位于50mL刻度处，之后水面缓慢 (填字母)装置中出现了明显的锈迹。他们得出 上升。几天后水面最终位于约 (填 了结论：铁生锈是因为铁与空气中的 “40”或“10”)mL刻度处，原因是 等发生了化学反应。 (2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化 0 碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲 铁丝绒 细线 同学释疑： 一铁钉 0 观察并记录现象即可证明。 一水 [探究二]影响铁生锈速率快慢的因素 甲 [拓展探究] 乙同学说：我妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打 这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。 磨，称其质量，按如图乙所示安装装置，放置 资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。 3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述 资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分 实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。 镶嵌一块锌块，能有效减慢钢材被腐蚀的速率。 (3)如果将A装置中的蒸馏水改为下列液体中 温度/℃ 9 20 30 40 50 60 70 的 (填字母)，可使铁生锈的速率加快。 铁钉质量 0.020.040.080.160.180.180.18 a.硫酸钠溶液 增加/g b.无水乙醇 小强同学的实验是探究 对铁钉腐蚀快 c.蔗糖溶液 慢的影响，结论是 (4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂 层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃ (填字母)的涂层破坏后，铁生锈的速 以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质 率较快。 量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原 a.镀锌铁 因： b.镀锡铁 改进实验方案证明你的分析：向乙装置的试管 (5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属， 中充人氧气，并在50℃的环境中放置3天，若铁 你认为该金属可能是 (填字母)。 钉增加的质量大于 ,则分析成立。 a.银 4.某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 b.铜 c.镁 植物油 [交流与思考] 铁钉蒸馏水铁钉 蒸馏水 铁 (6)写出一种防止铁生锈的方法： [探究一]铁生锈的条件 100 优+学秦赢在中考 典型例题全聚焦》》》 考点1金属材料 A①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧 化铁 【例1】(2024·常州中考)高层建筑建造时常 B.实验②可以验证铁的金属活动性强于铜 使用铝合金材料。下列说法正确的是( ) C.③中有气泡产生 A.铝合金材料属于复合材料 D.④能说明铜具有导热性 B.铝合金的熔点低于单质铝 C,铝合金的硬度小于单质铝 解析：根据金属的化学性质，进行分析判断， D.铝材致密氧化膜要及时除去 ①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是四氧化三 解析：合金属于金属材料，故A不正确；合金 铁，故A不正确。根据在金属活动性顺序中，位于 熔点比其成分金属低，故B正确；合金硬度比其成 前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中 分金属大，故C不正确；铝材表面致密的氧化膜可 置换出来进行分析判断，铁能与硫酸铜溶液反应 以阻止铝被进一步氧化，不能除去，故D不正确。 生成硫酸亚铁溶液和铜，实验②可以验证铁的金 答案：B 属活动性强于铜，故B正确。根据金属的化学性 方法说明：联系思想：在此题中主要体现为结 质进行分析判断，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚 构决定性质，性质反映结构，性质影响制法，用途 铁溶液和氢气，③中有气泡产生，故C正确。根据 反映性质。 实验④中的实验现象—火柴燃烧，蜡烛熔化掉 &即学即练 落进行分析判断，说明铜具有导热性，故D正确。 1.(2023·江西中考)大国工匠秦世俊展现数控技 答案：A 术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成 方法说明：普遍性与特殊性思想：普遍性是 的，这体现了铝具有( 物质的共性，特殊性是物质的个性。以金属为 A.密度小 B.导电性 例，金属具有很多共同的物理性质。如常温下它 C.导热性 D.延展性 们大多数是固体（汞除外）；大多数金属都呈银白 2.(2024·湖北中考)湖北省博物馆馆藏的越王勾 色，但铜却呈红色，金呈黄色；多数为电和热的优 践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关 良导体，有延展性，熔点较高。常见的金属又具 铜锡合金的说法正确的是( ) 有相似的化学性质，能与氧气、酸溶液、盐溶液反 A.属于金属材料 应，但是反应的剧烈程度又有不同。 B.熔点高于纯铜 &即学即练 C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 3.(2023·湘潭中考)将光亮的铜丝插人下列溶 液中，有明显现象的是() 考点2金属的化学性质 A.氢氧化钠溶液B.硝酸银溶液 【例2】下列有关金属的实验，说法不正确的 C.硫酸铝溶液 D.稀盐酸 是( 4.社会热点》(2024·重庆中考A卷改编)2024 铜片 火柴 铁丝 铁丝 年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中 氧气 红热 CuSO 稀盐酸 蜡烛 出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器 铁丝 溶液 ② ③ 皿等文物。 化学·讲练册 潍坊专用 (1)下列不属于金属材料的文物是 可得出三种金属活动性锌>铁>银，故C方案合 (填字母)。 理。铁片与Zn(NO3)2溶液不反应，说明了金属 A.竹简 B.陶瓷 活动性锌>铁；铁能与AgNO3溶液反应生成银， C.青铜和金银器皿 说明了金属活动性铁>银。由此可得出三种金 (2)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 属活动性锌>铁>银，故D方案合理。 (填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜 答案：A (主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似，可通 方法说明：这个题目要想解答，首先要熟练 过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程 识记常见金属的活动性顺序，可以利用数轴法记 式： 忆常见金属的活动性顺序。在初中化学课程中， (3)下列物质能与铜发生化学反应的是 金属的活动性强弱是比较抽象的问题之一，通过 (填字母)。 数轴法则可以很好地解决这一问题。首先，先要 A.稀盐酸 B.硫酸铝溶液 画一条直线，将直线的左侧端点命名为“强”，右 C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液 侧端点命名为“弱”，以此来表明直线两端的强弱 (4)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学 关系，而后再根据各种金属活动性的强弱，依次 史的一个贡献。下图为模拟西汉时期湿法炼 由左向右书写金属名称。这样，一条表示金属活 铜工艺，该反应的化学方程式为 动性强弱关系的数轴就建立好了。然后根据数 轴配以相应的实验或者实验情况介绍，就可以很 铁丝 轻松地了解金属活动性强弱的情况，有效地去理 解记忆而不是依靠死记硬背来掌握这一知识点。 硫酸铜 溶液 &即学即练 考点3 金属活动性顺序 5.（2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、 【例3】下列实验方案不能比较得出锌、铁、银 铜、银三种金属活动性强弱的是( ) 活动性强弱的是() A.CuSO4溶液FeAg A.铁片、银片、Zn(NO3)2溶液 B.FeSO4溶液稀硫酸CuAg B.锌片、银片、Fe(NO3)2溶液 C.AgNO3溶液稀硫酸FeCu C.锌片、铁片、银片、稀盐酸 D.AgNO3溶液FeSO4溶液Cu D.铁片、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 6.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶 解析：铁片、银片均不能与Zn(NO3)2溶液 液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系 反应，说明了金属活动性锌>铁、锌>银，但无法 如图所示，有关说法正确的是() 确定铁和银的活动性强弱，故A方案不合理。锌 +溶液质量/g 片能与Fe(NO3)2溶液反应生成铁，说明了金属 ac d 活动性锌>铁；银不与Fe(NO3)2溶液反应，说 明了金属活动性铁>银。由此可得出三种金属 Zn的质量g 活动性锌>铁>银，故B方案合理。锌片、铁片 A.a点溶液中的溶质有2种 能与稀盐酸反应生成氢气，且锌与稀盐酸反应的 B.b点得到的固体为Cu 速率快，说明了金属活动性锌>铁>氢；银片与 C.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 稀盐酸不反应，说明了金属活动性氢>银。由此 D.d点得到的混合物中有2种金属单质 102 优*学秦赢在中考 考点4金属资源的利用和保护 重要手段。图一为教材中探究铁锈蚀条件的实 验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学 【例4】(2024·九江二模)炼铁的主要原料是 对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间 赤铁矿（主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰 缩短至5~10分钟，改进后的装置如图二所示 石，转化过程如图： (夹持装置已略去)。 焦空气高温三氧 焦炭高温 一氧赤铁矿石高温 ① 化碳 ② 化碳 ③ 铁 空气 空气 空气 干燥剂 (1)赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的 棉花 铁钉 是 铁钉 蒸馏水但 铁钉 蒸馏水 (2)③中发生反应的化学方程式是 生锈 未生锈 未生锈 图一 光亮铁丝 干燥剂 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和 材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一 H202溶液 种防止铁制品锈蚀的方法： MnO2_ 干燥剂 图二 (4)转化过程①②的基本反应类型均为 (1)图一实验中，对比 (填序号) 可知，铁生锈与氧气有关。 解析：(1)反应物的接触面积越大，反应速率 (2)图二实验中，证明铁生锈与水有关的现 越快。赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的 象为 是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 (3)图二实验能够在较短时间内观察到明显 (2)根据流程图，反应③是一氧化碳与赤铁 现象，其主要原因是 矿石（主要成分是Fe2O3)在高温条件下反应生 成铁单质、二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+ (4)图二实验的优点是在一定程度上缩短了 3C0高温2Fe+3C02。 实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计 (3)防止铁制品锈蚀的方法有：刷漆、涂油、 的不足之处： 制成不锈钢、搪瓷、镀铬等。 (答一条即可)。 (4)根据流程图，反应①是焦炭与氧气在高 解析：(1)图一实验中，试管A内的铁钉与氧 温条件下反应生成二氧化碳，反应②是二氧化碳 气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试 与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，这两个 管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内 反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于基 的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧 本反应类型中的化合反应。 气有关。 答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应 (2)图二实验中，H2O2溶液在MnO2的催化 速率 作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水 (2)PFe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 分，而U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干 (3)刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀铬等 燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U形管左 (合理即可) 侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧 (4)化合反应 光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈 【例5】(2024·长春中考)实验是化学研究的与水有关的现象为：U形管左侧铁丝生锈，右侧 化学·讲练册潍坊专用 103 铁丝不生锈。 棉花和 植 干燥剂 (3)铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而 氯化钙 铁 H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧 铁钉 铁 于空气 气，所以图二实验能够在较短时间内观察到明显 现象，其主要原因是：氧气浓度较大。 周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁 (4)铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图 钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需 二实验的变量是水分，因此不足之处是：未能探 要与 接触的结论。 究铁生锈是否与氧气有关。 (2)除锈 答案：(1)AB 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段 (2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产 (3)氧气浓度较大 生。产生气泡的原因是 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 (用化学方程式表示)。稀盐酸可 &即学即练 用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)防锈 7.钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，请回答下 列问题。 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常 铁矿石、焦炭、石灰石 用的防锈方法有 (写 高炉气感高炉气 一种即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调 02 02 通入N 研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研 热空气 热空气 →涂层 究和技术领域中的重要科研课题。 钢 炉渣 生铁由→固 钢水铸件机 炼铁高炉 脱去S、P、生铁 考点5金属的冶炼 Si三脱装置（优质） (1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的 【例6】某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁 反应原理： 的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。 (2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要 区别是 (3)在钢水俦件机中，高温钢水加工成钢制零 澄清 石灰 件时，充入氮气的作用是 水 请回答有关问题。 (4)流程的最后一道操作是涂层（即在金属制 (1)实验开始时，应 品表面进行喷漆或搪瓷等)，该操作的主要目 (填“先加热再通一氧化碳”或“先通一氧化碳再 的是 加热”)，目的是 8.(2024·湖南中考)铁制品经常有锈蚀现象，于 是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现 (1)探锈 的现象为 ,反应的 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏 化学方程式为 水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用 试管B中出现的现象为 ,反应 其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如 的化学方程式为 0 下实验： 解析：(1)开始实验时，先通入一氧化碳，再加 104 优+学秦赢在中考到着火点⑤燃烧⑥不燃烧⑦氧气（或空气） 4.(1)2HCI++Naz CO3-2NaCl+H2O+CO2 ⑧氧气（或空气）⑨达到燃烧所需的最低温度 (2)产生大量气泡 ⑩导热①使水中白磷与空气隔绝②为薄铜片上的 (3)整理洗涤仪器（合理即可） 试剂提供热量⑧没有用滤纸吸去白磷表面的水 (4)盐酸洒出（或Ⅲ中蜡烛没有熄灭） ④燃烧需要氧气（或空气）⑤燃烧需要温度达到着火 5.1)4P+50,点槛2P,0,(2)增大 点西五氧化二磷 (3)温度达到可燃物的着火点(4)氧气 基础练 6.B7.A8.B9.D 1.(1)①可燃物需要与氧气接触铜片上的白磷燃烧， 10.(1)石油污染少(2)金属 红磷不燃烧②使温度达到白磷的着火点隔绝氧 (3)甲烷（或CH)大 气白磷的温度达到了着火点且与氧气接触 (4)温室少开私家车出行（合理即可） ③acab④白磷表面有水分，使其未接触氧气（或 11.(1)不可再生(2)A 空气)提供热量⑤导热铜与氧气发生反应生成 (3)3Si0,+6C+2N,高温S,N,+6C0 了黑色的氧化铜 (2)①可燃物②小木块温度需要达到可燃物的着 (4)11：18 12.(1)不可再生(2)S0,、C0 火点 拓展练 (3)2C0,十6H,催化剂C,H,十4H,0 △ 2.(1)没有与氧气（或空气）接触 (4)太阳能（合理即可） (2)温度需要达到可燃物的着火点 潍坊真题演练 （3)实验过程简便、环保2H,0,2H0叶0，↑温 1.D2.B3.AB 度达到可燃物的着火点 潍坊三年模拟 (4)①对比说明燃烧需要氧气②温度需要达到可燃 1.A2.D3.B 物的着火点③I中通N2,b不燃烧；Ⅱ中通O2,b燃 4.(1)不可再生酸雨 2SO2+O2+2H2O= 烧④不污染空气 2H2S04(2)分馏充分 (5)①5.1%~15.4%②燃烧需要一定浓度的氧气 3.[作出猜想]着火点 (3)CH,十20，点燃C0,十2H,0污染小(4)B [进行实验]带有火星的木条烧杯中导管口有气泡 (5)①AC②多 冒出 第八单元 金属和金属材料 [拓展延伸]AC 考点知识精梳理 典型例题全聚焦 考点1 即学即练 ①导电②导热③延展④金属⑤非金属⑥大 1.A2.B3.D4.D ⑦强⑧低 5.(1)沸点(2)提供充足的空气，使其充分燃烧清除 考点2 可燃物(3)C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,0 ⑨变暗 ⑩2Mg+O2=2MgO 全国真题演练 ⑩4A1十30，一2Al,0,@3Fe+20,点燃Fe,0。 1.C2.D ⑧黑色④2Cu十0，△-2Cu0⑤浅绿 3.(1)①升高温度，达到了蜡烛的着火点②乙的烛芯 ⑥Fe+CuSO4-Cu+FeSO4 与空气的接触面积大③蜡烛燃烧生成什么物质 ⑦2A1十3CuSO,一Al2(SO4)3+3Cu⑧蓝 (2)①2H,十0，点燃2H,0②控制阀门A和阀门B, 考点4 使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧 四氧气、水蒸气四腐蚀①废旧金属 11 易错易混巧辨析 4.1)AB(2)大于2Cu+0,△2Cu0(3)D 1.×提示：合金属于金属材料。 (4)Fe十CusO4Cu十FesO4 2.×提示：铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一 5.B6.C 层致密的保护膜。 7.1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(2)含碳量不同 3.×提示：赤铁矿不属于铁的合金。 (3)作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化 4.X提示：铁锈质地疏松，不具有保护作用，应及时除 (4)隔绝氧气和水，防止金属制品生锈 锈，否则铁会锈蚀更快。 8.(1)氧气和水(2)Fe+2HCl-FeCl2+H2个 5.×提示：有些较活泼的金属与氧气反应生成致密的 (3)表面刷漆、涂油等（合理即可） 保护膜，不易生锈，如铝。 9.B .×提示：铁与稀酸反应所得溶液为浅绿色。 全国真题演练 7.×提示：金属与盐溶液发生反应，所得溶液质量是 1.B2.A3.C4.D5.A 否增加与反应中金属的化合价及相对原子质量有关。 8./ 6.(1)①金的化学性质稳定②Fe,0,十3C0商温2Fe十 9.X提示：“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。 3CO2③Fe+CuSO4—FeSO4+CuFe、Cu2+ 10.× 提示：铝锅表面有一层致密的氧化物保护膜，用 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部 钢丝球擦洗会破坏保护膜。 的铁继续反应 核心实验巧突破 (2)①将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小 实验5 碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反 实验梳理 应，最终在试管底部残留少量固体物质②原子的排 ①氧气②水③水蒸气和氧气④除去水中溶解的 列方式不同、构成物质的原子种类不同③大于 氧⑤隔离空气⑥除去空气中的水蒸气 ④铝、硫酸锌溶液、铜 例D (3)①强度高②+74A1+30,点燃2A1,0,化学 基础练 能转化为动能 1.C 7.B8.C9.C10.B 2.(1)Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ 潍坊真题演练 (2)红棕色（或红色或红褐色） 1.BD 2.B 3.CD (3)除去水中溶解的氧气 4.(1)104.8ZnS04、H2S04 (4)氧气和水C为敞口装置，铁钉能与更多的氧气 (2)根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g十 反应 20g×5-124.8g=0.2g。 拓展练 设样品中锌的质量为x。 3.(1)A(2)+3(3)40铁锈蚀消耗氧气，且氧气约 Zn十H2SO4-ZnSO4+H2↑ 占空气总体积的1/5 65 (4)温度在其他条件相同时，温度在10℃~50℃的 0.2g 范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 65x (5)试管内的氧气已耗尽，铁钉不能继续腐蚀0.18g 20.2g x=6.5g 4.(1)A氧气和水蒸气(2)将A装置中的空气换为 样品中铜的质量分数为25g)二6.58×100%=74%。 除去氮气或二氧化碳的空气(3)a(4)b(5)c 25g (6)刷油漆（合理即可） 答：样品中铜的质量分数为74%。 典型例题全聚焦 (3)偏小 即学即练 潍坊三年模拟 1.D2.A3.B 1.AD 2.AD 3.AC 4.C -12 5.（1)混合物大(2)银的金属活动性比铜弱 例2锌>铁>铜Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+ (3)Fe+CuSO,-Cu+FeSO (4)BD Cu Fe+Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu 微专题五金属与酸反应的图像 (1)CuCu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3): 专题精讲 (2)ZnZn(NO3)2,Fe(NO3)2 例1A 专题精练 方法指导 1.C2.B3.D 1.快强2.(1)①大②大③小(2)相等 4.(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 2 (1)Al Mg Fe (2)Al>Mg>Fe (2)Zn2+、Cu2+ (3)Al>Mg>Fe (4)Al (3)锌与硝酸银溶液反应后溶液减少的质量恰好等于 方法指导 锌与硝酸铜溶液反应后溶液增加的质量 1.金属酸锌=镁（或Zn=Mg) 第九单元溶液 2.酸金属镁>锌（或Mg>Zn) 考点知识精梳理 例3(1)相等相等(2)A1>Mg>Fe>Zn 考点1 (3)Al<Mg<Fe<Zn ①均一②稳定③溶质④溶剂⑤硝酸铵 ⑥氢 专题精练 氧化钠 ⑦氯化钠 1.C2.C3.A4.C5.D6.D 考点2 微专题六金属活动性顺序的验证与探究 ⑧不能⑨能 专题精讲 考点3 ①之前②之后③强于 ①溶质①温度②增大⑧很小☑减小⑤相等 例1(1)Fe+H2SO4=FeS0,+H2↑ ⑥不饱和⑩饱和溶液⑧不大©较大四小 (2)Fe的金属活动性比Cu强（合理即可） ④大 (3)Fe片和CuSO,溶液 考点4 例2(1)A(2)D 溶解度 专题精练 ®100g十溶解度X100% ⑧溶质质量 1.C2.D3.B4.B 易错易混巧辨析 5.(1)4A1+302-2Al203 1.×提示：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。 (2)含碳量不同(3)ABD 2.X提示：硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色 6.(1)活动性(2)抗腐蚀(3)R>Fe>Cu将R分别 的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。 放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜溶液的试管中（合理即 3./ 可)硫酸亚铁溶液内无明显变化，硫酸铜溶液蓝色 4.×提示：氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于 逐渐消失，R上有红色固体析出AI、Fe、R、Cu 水会吸热。 微专题七金属与盐溶液反应后 5.X提示：溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量，体 滤液、滤渣成分的判断 积不相等。 专题精讲 6.X提示：饱和溶液不一定是浓溶液，只有在相同条 例1(1)①Ag、FeZn②Zn(NO3)2Fe(NO3)2 件下，同种溶质的饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 AgNO3(2)①AgFe、Zn②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 7.×提示：某种物质的饱和溶液中不能再溶解该溶 AgNO3(3)①Ag Zn Fe 质，但可以溶解其他物质。比如，氯化钠饱和溶液中 ②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2AgNO3(4)①Ag、Fe 可以继续溶解蔗糖。 Zn②Zn(NO3)2AgNO3、Fe(NO3)2(5)①Ag 8./ Fe、Zn②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3③大于 9.X提示：通过恒温蒸发溶剂使晶体析出，溶质的质 13