第5单元 微专题三 质量守恒定律的应用-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

98x x=9.8g 考向2 20.2g (2)催化剂①生成物②反应物 稀硫酸中溶质的质量分数为9：88×100%= 50g (4)①化合反应②分解反应 例2D 19.6%。 方法指导 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 6乙甲、丁丙乙→甲+丁分解乙1：3 14.(1)Na2SO 跟踪训练 (2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 1.D2.C3.D4.CD MgSO,+2NaOH-Mg(OHD)2+Na,SO 考向3 80 58 (1)AE BCDF DF BC (50g-10g)×x2.9g (2)H2O O2 C 80(50g-10g)×x x=10% 58 2.9g (3)C,H,+50,点整3C0,十4H,0 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 (42H,十0，点燃2H,0化合反应 潍坊真题演练 (5)1：511：6 1.AB 2.BD (6)2:1:2 3.(1)N2+3H22NH3cab (7)0不变 (2)4：3化学能转化成电能 (8)2 潍坊三年模拟 (9)不变 1.BC 2.AD 3.D (10)不变 (12)分子原子 4.(1)①02 ②2C0+2H,0道电C,H402+02 (13)质量守恒定律 (2)2C+Si0,商温2C0+Si置换 (14)Fe十CuSO4一FeSO4+Cu铁原子失去电子变 5.(1)10g 为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子 (2)设生成氢氧化钠的质量为x。 (15)HCl+NaOH一NaCl+H2O氢氧根离子和氢 Na,COa+Ca(OH),=CaCO+2NaOH 离子结合生成水分子 100 80 (16)Na2CO3+2HCl—2NaC1+H2O+CO2个碳酸 10g 工 根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子 100_10g 80 x=88 (17)AgNO3+NaC1—AgCI↓+NaNO,氯离子和 银离子结合生成氯化银沉淀 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为185.6g105.6g 8g X 跟踪训练 100%=10%。 1.CD 2.C 3.AD 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 4.Q)C0,十3H,催化剂CH,0H+H,01:1(20 微专题三质量守恒定律的应用 (3)无机物 考向1 第六单元碳和碳的氧化物 例1CaSO 考点1 方法指导 ①最硬②很软（或硬度小）③导电④吸附⑤物 种类数目2212202402082 CaSO. 理⑥C+0,点燃c0,⑦2C+0,点槛2C0⑧a试 跟踪训练 管中黑色粉末逐渐变成红色，b试管中澄清石灰水变浑 1.D2.B3.BD4.A5.A 浊，C+2Cu0高温2Cu+C0, 8微专题三 质量守恒定律的应用（答案P8) 考向1 推断物质的元素组成或化学式 C.3m-n D.26=2m+n 4.Sb,O,是一种重要的阻燃剂，用三氧化二锑 &典例精讲 (Sb2O3)生产Sb.O,的化学方程式为Sb2O3+ 【例1】火力发电厂用石灰石吸收废气中的 2H2O2—SbO,+2H2O。则x、y的值分别 SO2的化学方程式为2CaC03+2SO2十O2 为() 2X+2C02,则X为 A.2、5 B.2、3 C.1、2 D.3、5 方法指导 5.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生 根据质量守恒定律的两个“不变”，即化学反应 成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的 前后原子 和 不变，可知： 是( 原子种类 A.R只含碳、氢元素 Ca B.消耗氧气32g 反应物中各原 子数目 C.R含碳、氢、氧三种元素 D.R中碳元素的质量分数为70% 已知生成物中 各原子数目 考向2密闭容器中化学反应的数据分析 差值(2X中各 8能力突破 原子数目) (1)计算未知量：根据反应前后物质的总质 X的化学式 量不变列出等式，求出待测物质的质量。 同理，若X的化学式已知，可采用相同的方 (2)判定反应物、生成物 或杂质 法计算其化学计量数。 ①反应后质量增加 &跟踪训练 ②反应后质量减少 1.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学 ③质量不变—可能是催化剂，也可能是 工业。电解食盐水不可能生成的是( ) 杂质。 A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO (3)确定质量比：反应物与生成物的质量比 2.(2023·邵阳中考)在汽油中加入适量乙醇作 为反应物减少的质量与生成物增加的质量之比。 为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上 (4)判断反应类型 减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的 ①有多种反应物和一种生成物 化学方程式为CH,OH+3O,点燃 2C02十3X, ②有一种反应物和多种生成物 试推测X的化学式是() A.H2 B.H2O C.CO D.H2O2 3.(双选)在化学方程式aC2H十bO2=mC02+ 8典例精讲 nH2O中，化学计量数之间的关系正确的 【例2】(2024·滨州中考改编)密闭容器内有 是() 甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一 A.2m=a B.3a=n 化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列 64 优+学秦赢在中考 说法不正确的是( C.丙可能是催化剂 ↑质量g ↑质量/g D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 20 2.(2023·滨州中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁 8 6 8 12 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应 0甲 乙丙 甲 乙丙 前后各物质的质量分数如图所示。下列说法 反应前 反应后 ) A.该反应为分解反应 正确的是( B.丙可能为该反应的催化剂 乙14% 丙6% C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 甲42% D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 丁10% 甲70% 乙 丙40% 方法指导 第一步：计算未知数。x= 反应前 反应后 第二步：判断反应物、生成物、催化剂或杂 A.物质甲是生成物 质。根据“反应后质量增大→生成物、反应后质 B.反应后乙物质的质量分数是18% 量减少→反应物、反应后质量不变→催化剂或未 C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 参与反应的杂质”，分析反应物为 ,生成 D.物质丁一定是该反应的催化剂 物为 ,催化剂可能是 3.一定条件下某密闭容 ↑质量/g 第三步：确定基本反应类型。根据第二步的 32 器内四种物质的质量 28 判断写出该反应的表达式： 变化如下图所示。下 属于 反应。 列相关说法不正确的 第四步：确定物质类别。该反应中一定属于 时间/ 是() 化合物的是 A.任一时刻容器中物质的总质量均为56g 第五步：确定质量比、化学计量数之比。根据 B.参加反应的甲和丁的质量比为2：5 “反应物减少的质量比→参加反应的反应物质量 C.反应过程中乙的质量分数不断增大 比、生成物增加的质量比→反应生成的生成物质量 D.t2时刻反应恰好停止 比”，分析反应过程中甲和乙的质量比为 4.(双选)在一密闭容器内放入四种物质，在不同 &跟踪训练 时刻测得各物质的质量如表所示。下列说法 不正确的是( ) 1.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测 得反应前后各物质的质量如下表。下列说法 物质 甲 乙 丙 错误的是( ) 反应前质量/g 10 a 28 4 反应5分钟时质量/g 14 14 14 物质 甲 6 乙 丙 反应前质量/g 反应后质量/g 18 24 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 20 A.a、b、c的值分别为1、1、0 A.a=5 B.丙一定是化合物 B.甲和乙为反应物 C.该反应可表示为甲十丁→丙 D.反应中甲、丁的相对分子质量比为2：7 化学·讲练册 潍坊专用 考向3微观反应示意图的分析 (4)图丙过程Ⅱ中反应的化学方程式 为 8能力突破 反应的基本类型是 (1)观察反应前后是否有相同的粒子，若有 命题点3计算物质的微观粒子个数比及各物质 则先消除相同的粒子。 质量比 (2)明确小球代表的原子，确认每个粒子中 (5)图乙中，参加反应的A、B的分子个数比 原子的个数、种类；若未给出，可对不同原子标注 为 ;反应生成的C、D的质量 A、B等，写出化学式。 比为 (3)找准反应物、生成物，配平后书写化学方 (6)图丙中参加反应的“P”“●”及“亮”的 程式。 (4)根据化学方程式计算分子个数比与质量 分子个数此为 比、判断基本反应类型等。 命题点4判断元素的化合价变化 命题点1判断物质的类别、化学式的书写 (7)图乙反应前后元素化合价降低的是 (填元素符号)，氢元素的化合价 b ○碳原子 (填“升高”“降低”或“不变”)。 A ●氧原子 0 氢原子 （8)反应前后氧元素的化合价有 ●● 种。 甲 命题点5判断反应前后各粒子是否守恒 (1)图甲中属于混合物的是 (填字 (9)化学反应前后原子种类、数目和质 母，下同)，属于纯净物的是 ,属于单质 量 的是 ,属于氧化物的是 (10)化学反应前后元素的种类和质量 (2)图甲中B物质的化学式是 D (11)化学反应前后分子的种类一定改变，分 物质的化学式是 ，F物质的化学 子的数目可能改变。 式是 (12)在化学变化中， 命题点2化学方程式的书写 可分， 首先观察反应前后是否有相同的分子（或原 不能再分。 子)，若有，则先消除相同的分子（或原子）。再写 (13)任何化学反应都遵循 出反应物和生成物的化学式。最后配平，标注反 命题点6 其他常见反应的微观实质 应条件及生成物状态。 Fe ①④ Fe ①① 。氢原子 点燃 Fe2SO 0 a )氧原子 Cu SO2 SOD Fe2 OH a )碳原子 ① 40 SOCu Cu a OH Na) B 点燃 88 。氢原子 过程I 过程Ⅱ )氧原子 (14)A:反应的化学方程式： ● 丙 反应的微观 (3)图乙中发生反应的化学方程式为 实质： 优+学秦赢在中考 (15)B:反应的化学方程式： B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 反应的微观实质： C.理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全 部转化为HNO C①① Ag D.工业上，30kgNO可得到42 kg HNO3 CD NO CONa) Na 3.(双选)将砂纸打磨过的铝片插入硫酸铜溶液 CONa N0 CD H2O a 中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示 a a① CD AgCD (图中微观粒子未全部画出)，则下列说法不正 D 确的是( (16)C:反应的化学方程式： 。反应的微观实质： @0d A S02 硫酸铜 硫酸铝 (17)D:反应的化学方程式： 溶液 铜 溶液 反应的微观实质： A.硫酸铜溶液中含有的粒子是Cu+、SO B.从微观示意图可以看出，SO没有参 0 &跟踪训练 与反应 C.根据该反应可以得出铝的金属活动性 1.(双选)(2023·怀化中考)如图是汽车尾气处 强于铜 理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正 D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说 确的是( ) 明蓝色与Cu2+无关 催化剂 4.（2023·滨州中考)建立“宏观一微观一符号” 之间的联系是学习化学的重要思维方法。下 ●氮原子 0氧原子 ○碳原子 图是将二氧化碳转化成甲醇(CHOH)的微观 A.装置中发生反应的化学方程式为NO+ 模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列 CO=CO2+N2 问题。 B.该反应属于置换反应 。氢原子 0●0+00 催化剂 ⑦氧原子 C.反应前后各原子的种类不变 ● ●碳原子 甲 乙 丙 丁 D.参加反应的两物质的粒子个数比为1：1 2.(2023·苏州中考)工业上用NO生产HNO3 (1)写出该反应的化学方程式： 过程中的物质转化关系如图所示，其中反应② 0 该反应中 的化学方程式为3NO2+H2O—2HNO3十 甲与丙的粒子数目之比为 NO。下列有关说法正确的是( (2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价 02 NO HNO 为 ② (3)丁粒子构成的物质属于 (填“有机 NO2 H,0 物”或“无机物”)。 A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子数 之比为1：2 化学·讲练册 潍坊专用