第5单元 化学反应的定量关系-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

第五单元 化学反应的定量关系（答案P6) 知识网络巧构建》》 原子守恒 实质 原子重新组合 化学反应 质量关系 相关计算 表示方式 反应类型 质量守恒定律 定量计算 化学方程式 基本反应类型 微观原因 A 非基本反应类型 宏观表现 列关系式依据 理论依据 判断依据 内容 理论依据 《《《考点知识精梳理》》》 考点1 质量守恒定律 2.化学反应前后各种“量”的变化 元素的④ 1.对质量守恒定律的理解 不变 宏观 元素的⑤ 不变 参加① 的各物质的② 物质的质量总和不变 内容 六个不变 等于反应后生成的各物质的③ ⑥ 的种类不变 微观 ⑦ 的数目不变 原子的质量不变 实质 分子分裂原子重新组合新分子聚集新物质 宏观 ⑧ 的种类一定改变 两个改变 易错易混 微观 ⑨ 的种类一定改变 1.该定律适用范围：所有的化学变化，不 两个可能 分子的⑩ 可能改变 能解释物理变化。 改变 元素的① 可能改变 2.该定律强调的是“质量”守恒，不包括其 他方面（如体积)的守恒。 3.质量守恒定律的应用 3.注意“质量总和”，包括所有的反应物或 应用 依据 生成物，尤其是气体也需要考虑在内。 化学反应前后② 伤 4.正确理解“参加”和“生成”的含义，没有 确定物质的组成元素 种类不变 参加反应、反应后剩余或原来有的生成物的质 化学反应前后原子的 量不能计算在内。 推断反应物或生成物 ⑧ 和④ 的化学式 不变 化学·讲练册潍坊专用 续表 3.化学方程式书写 应用 依据 (1)必须以⑤ 为基础（即保证化学式 化学反应前后原子的 推断反应中物质的化 书写 正确) ⑤ 和西 学计量数 原则 (2)遵守⑤ (即等号两边各原子 不变 的⑦ 和8 必须相等) 化学反应前后各物质的 解释反应前后物质的 写：反应物、生成物的化学式 ⑦ 不变 质量变化以及根据质 书写 配：配平化学方程式（调整计量数，最简整数比） 化学反应前后原子的 量差确定某一物质的 步骤 标：反应条件、气体符号、沉淀符号 ⑧ 和四 质量 不变 查：化学方程式是否正确 易错易混 考点2 化学方程式 书写化学方程式时常出现的错误 1.定义：用@ 来表示④ 的 1.不符合客观事实，随意臆造化学式或事 式子。 实上不存在的化学反应。 2.不遵守质量守恒定律，没有配平或化学 2.意义与读法：（以2H2十O2 点燃 2H2O为实例) 计量数不是最简比。 意义 实例分析 读法 3.化学式书写错误。 反应物是 4.错写或漏写反应条件。 质 表示@ 巧 ,生 氢气和氧气在 5.错标或漏标“个”或“↓” 吸 成物是西 点燃条件下反 四 ,反应条件 应，生成水 考点3 常见的化学反应类型 是⑦ 1.四大基本反应类型 每四 份 反应 宏观：表示反 质量比为(2× 质量的氢气和32 意义 表达式 化合价 类型 应物、生成物 2):(1×32): 份质量的氧气完 各物质之间的 (2×18)=1: 全反应生成 由39 A+B+… 化合 可能存 8:9 的 四 ① 份质 的物质生成 →M 反应 在改变 量的水 4⑩ 的反应 多变一 面 微观：表示反 32 夜 由④ 反应 M →A+B 应物、生成物 粒子个数比为 3 在点 分解 可能存 生成② 十… 各物质的粒子 ① 燃条件下反应， 反应 在改变 其他物质的反应 一变多 个数比 生成③④ 温馨提示 一种 与 1.在求反应物和生成物的质量比时，是化 一种④ 反 A+BC 置换 定存 学计量数乘以相对分子（或原子）质量之比，而 应生成另一种 B+AC 反应 在改变 45 非相对分子（或原子）质量之比。 和另一种 单换单 ④西 的反应 2.质量比、粒子个数比化简到最简整数比。 52 优学系赢在中考 续表 考点4 根据化学方程式的简单计算 反应 意义 表达式 化合价 类型 理论 团 定律，即各物质间的质量比 依据 两种④@ 互 AB+CD 根据题意设⑤⑦ 复分解 相交换成分，生成另 定不存 AD+CB 写化学方程式 反应 外两种④⑧ 在改变 双交换 写出相关物质的化学计量数与相对分子（或原 的反应 步骤 子)质量的乘积和已知量、未知量 列出® ,求解 2.非基本反应类型 简明写出答案 (1)氧化反应：物质与氧气发生的反应。 纯净的反应物（或生成物）的计算 (2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺取的 (直接代入计算) 反应。 含杂质的反应物（或生成物）的计算 (3)中和反应：（复分解反应） 常见 (转化为纯净物代入计算) 类型 ④9 与⑩ 作用生成盐和水 常用公式：m=pV 的反应。 纯净物质量一混合物的质量×纯度 温笔提示 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 温馨提示 1.C0+Cu0△Cu十C0,中的氧化剂为 1.设的未知数后面不加单位。 团 ,还原剂为配 ,® 2.化学方程式书写要正确。 发生氧化反应，网 发生还原反应。 3.相关物质的相对分子质量要计算准确， 2.中和反应的判断标准：反应物 明确质量比和相对分子质量比的区别。 为⑤ 4.代入计算的必须是真正参加反应或反 应后生成的纯净物的质量。 《《《易错易混巧辨析》》 判断以下说法是否正确。 5.生成盐和水的反应一定是中和反应。() 1.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所 6.根据质量守恒定律，将2g固体碘加热升华可 以不符合质量守恒定律。 () 得到2g碘蒸气。 () 2.3g红磷和3g氧气充分反应生成6g五氧化 7.某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和 二磷。 ( 水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元 3.化学反应前后原子的数目一定守恒，但分子数 素。 () 目不一定守恒。 () 8.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反 4.置换反应、复分解反应前后都一定有元素化合 应。 ( ) 价的变化。 () 化学·讲练册潍坊专用 53 《《《物质转化巧构建》》 HCI ④ 1② 、③ H,02① +甲 ④，Ca(OH)2 ⑦ ⑤ ◆NaOH ⑥ ⑤ ⑧ H CO ⑦ ⑦ ⑧ (1)写出图中涉及的化学式及化学方程式（不重 ⑨ 复) ⑩ 甲： (2)用序号填空。 ① 化合反应： 分解反应： ② 置换反应： 复分解反应： ③ 中和反应： 《《《核心实验巧突破》》 实验3)质量守恒定律的验证 续表 实验 实验 一 实验二 实验三 实验四 Q实验梳理 镁条剧烈 1.实验装置的选择 铁片上有 烧杯中产 燃烧，产 (1)有气体参加（或生成）的化学反应，需在 铜粉加热 ⑦ 生⑨ 生① ① 容器内进行，若不在密闭容器内进 ⑤ 出现，溶 现象 ,天 ,生 行，则该实验② 验证质量守恒定律，但 天 平 液由⑧ 平不平 成② 反应本身遵循质量守恒定律。 ⑥ 衡，指针 固体，指 天平平衡 ⑩ (2)无气体参加（或生成）的化学反应，可以 针偏左 在③ 容器内进行，也可以在④ 装置中进行。 分析 m反应前 m反应前 m反应前 m反应前 2.实验方案设计 一m反应后 二m反应后 >m反应后 <m反应后 实验 实验一 实验二 实验三 实验四 能否 能 能 不能 不能 验证 装置 镁条 实验 通过实验一、二可得出参加反应的各物质质 结论 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 Na,CO+ e 3.实验反思 2HCI CusO 2Mg+ (1)实验一 2Cu++O, 原理 点燃 a.铜的量对实验结果③ 影响。 △2Cu0 2NaCl FeSO 2MgO b.塞子和小气球的作用：④ HO HCu CO2个 54 优+学秦赢在中考 (2)实验二 该装置不用⑤ ,因为反应物和生成 物中均没有气体。 (3)实验三 硫酸铜溶液 铜粉 托盘天平不平衡，原因是稀盐酸与碳酸钠反 应产生的⑥ 逸散到空气中。 实验I 实验Ⅱ (4)实验四 碳酸钠粉末 反应后固体增加的质量是参加反应的 ⑦ 的质量。 4.总结 实验Ⅲ 实验W (1)有气体参加或产物会逸散的化学反应要 (2)在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现 在⑧ 中进行实验 象是 ,发生反应的化 (2)进行密封时，若结束时气球完全鼓起，可 学方程式是 能会因在空气中所受© 的改变而出现 (3)在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为 天平不平衡的现象。 导致天平不平衡的原因是 5.实验改进 思考角度I一更换试剂 若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在 实验三：不换装置，更换试剂。将左盘中的 装置中进行。 碳酸钠粉末换为硝酸银溶液，原理：AgNO3+ (4)实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知陶土 HCI—AgCI￥+HNO3。 网上留下的固体反而比反应前的镁条还轻，其 原因可能是 稀盐酸 (写一条)。 7AgNO溶液 (5)根据质量守恒定律可知，在化学反应前后， 思考角度Ⅱ—一更换装置 一定没有发生变化的是 (填字母)。 实验三：不换试剂，使实验在密闭容器中 a.元素种类b.元素化合价c.分子种类 进行。 d.分子质量e.原子种类f.原子质量 目拓展练♪ 塞子拧紧不 稀盐酸 会被顶开 2.为了验证质量守恒定律，创新小组同学设计了 稀盐酸 碳酸钠粉末 以下两个实验。 碳酸钠 粉末 稀 氢氧化 钠溶液 目基础练) 粗铜丝 粗铜丝 1.小希同学在复习质量守恒定律时，回忆老师做 的以下四个演示实验： 实验 实验 (1)在实验I中，他观察到的现象是 (1)实验一是在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒 两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒 化学·讲练册 潍坊专用 55 保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热 为 1~2分钟。冷却后观察到的现象是 有同学认为该实验不能用于验证质量守恒定 律，其理由是 该实验 (填“遵守”或“不遵守”)质量 守恒定律。该实验方案 (填“能”或 ,老师告诉同学们，只需事先在 “不能”)用来验证质量守恒定律。 实验装置中添加一种试剂就可以验证，则该试 (2)实验二中发生反应的化学方程式 剂是 典型例题全聚焦》》》 考点1质量守恒定律 &即学即练 【例1】(2023·怀化中考)一定条件下，下列 1.(双选)A、B、C、D四种物质在一定条件下充分 物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后 混合，此时各物质的质量分数如图甲所示。一 各物质的质量关系如下表： 段时间后，各物质的质量分数如图乙所示。下 列说法正确的是( 物质 X Y 2 W A17% D48% A19% D30% 反应前质量/g 2.2 16.2 0.9 B10% Bx 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 C25% C41% 根据上表信息判断，下列说法不正确的是( 甲 A.a=10 A.D是反应物 B.该反应属于置换反应 B.x的值为10 C.Z为化合物 C.B是此化学反应的催化剂 D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比 D.生成38gA,需消耗60gD 为22：9 2.将CO和铁的氧化物Fe,O,置于密闭容器中， 解析：反应后，X的质量增加，X是生成物，Y 定条件下充分反应至完全。反应过程中容 的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反 器内部分物质的质量变化如图所示。下列说 应物，W的质量增加，W是生成物，该反应符合 法正确的是( “一变多”的特点，属于分解反应，B不正确。 +CO、Fe的质量/g 答案：B 方法总结：运用质量守恒定律解答表格数 13.2C02的质量/g 据题： A.m的值为12.6 (1)未知数的确定：根据质量守恒定律，反应 B.铁的氧化物中x:y=3:4 前各物质的质量总和=反应后各物质的质量 C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g 总和。 D.当C02质量为4.4g时，容器内C0质量为 (2)确定反应物和生成物：反应后和反应前 14g 相比，质量增大的是生成物，质量减小的是反应 物，质量不变的可能是催化剂，也可能是不参加 考点2化学方程式 反应的杂质。 【例2】(2023·眉山中考)下列描述涉及反应 的化学方程式正确的是( ) 56 优+学秦赢在中考 A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 考点3常见的化学反应类型 2Al(OH)3+3H2 SO-Al2 (SO)3+6H2O 【例3】(2023·株洲中考)下列化学方程式书 MnO2 B.用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2- 写正确且属于复分解反应的是( ) H2O+O2个 A.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe十 C.将铁丝浸人稀盐酸中：2Fe+6HC1 6HCI-2FeCla++3H, 2FeCl3+3H2个 B.镁带在空气中燃烧：Mg十O,点燃MgO, D.用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+ 2CH COOH=(CH,COO)2 Ca+CO2+H2 O C.在高温下CaC0,分解：CaC0,商温Ca0十 CO2个 解析：胃酸主要成分是HC,所以服用含氢氧 D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+ 化铝的药物治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反 3HCI-AICla+3H2O 应，化学方程式为A1(OH)3+3HCI一A1CL3+ 解析：铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe十 3H2O:过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧 2HCl—FC2+H2个，该反应属于置换反应；镁 气，化学方程式为2H,0,02H,0十0，↑铁丝 带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg十0，点燃 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式 2MgO,该反应属于化合反应；在高温下CaCO 为Fe+2HCl—FeCl2+H2个。 分解的化学方程式为CaC0,商温Ca0+C0,个， 答案：D 方法总结：(1)书写原则：尊重客观事实，遵 该反应属于分解反应；氢氧化铝治疗胃酸过多的 化学方程式为A1(OH)3+3HCI一A1CL3+ 守质量守恒定律。 3H2O,该反应属于复分解反应。 (2)检查易错点：化学式、条件书写是否正 答案：D 确；方程式是否配平；“个”“↓”有无遗漏或使用 方法总结：(1)知道常见的反应类型的概念， 错误。 基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反 &即学即练 应、复分解反应，非基本反应类型包括氧化反应、 3.下列化学方程式书写正确的是( 还原反应、中和反应。(2)根据题目要求判断化 A.S+0,点燃S0,+ 学方程式的书写正误，判断化学反应的类型。 B.KMnO._A_K:MnO.+MnO:+Ox &即学即练 C.3CO+Fe2 O3-2Fe++3CO 5.（双选)下列化学方程式及反应类型均正确的 D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 是( ) 4.(双选)(2023·怀化中考)下列变化的化学方 A.3Fe十20，点槛Fe,0,化合反应 程式书写不正确的是() B.H202 M0H,个十02个，分解反应 A.红磷在空气中燃烧：P+O,点脑P,0。 C.Fe十H2SO4—FeSO4+H2个，置换反应 B.碳酸分解：H2CO3—H2O十CO2个 D.Ca(OH)2+HC1 =CaCl.2+H2O,复分解 C.铁和稀硫酸反应：Fe十H2SO4—FeSO4十 反应 H2个 6.下列反应中，属于置换反应的是() D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4+ A.CaCOs+H2O+CO2-Ca(HCO3)2 BaCl2-BaSO,+2NaCl B.CuCL,电解Cu十CL,+ 化学·讲练册潍坊专用 51 C.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, &即学即练 D.CuSO4十Fe-FeSO4+Cu 7.(2022·临沂中考)在牙膏中，常用轻质碳酸钙 考点4根据化学方程式的计算 粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦 【例4】(2022·邵阳中考)取一定量NaCl和 剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与 稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦 NaHCO3组成的固体样品放人烧杯中，然后将一 剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测 定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边 得如图数据：（假设产生气体全部逸出） 搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关 系如图所示。请分析并计算： 恰好完全反应 +生成气体的质量g 15g摩擦剂73g稀盐酸 剩余混合物83.6g 4.4 (1)生成CO2的质量为 g。 0100加入盐酸的质量g (2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算 (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 过程) g。 (2)a点时溶液中含有的溶质是 (填化学式)。 (3)计算所加盐酸中溶质的质量分数。（写 出计算过程，结果精确到0.01%) 解析：(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、 8.长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一 水和二氧化碳，a点时盐酸过量，故a点时溶液 层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸 中含有的溶质是NaCl、HCl。 溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测 (3)设恰好完全反应时所加盐酸中溶质的质量 定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢 为x。 粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸， NaHCO+HCI-NaCl+H,O++CO2 充分反应后测得的实验数据如下： 36.5 44 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 4.4g 水垢的质量/g 10 20 30 40 36.5x 烧杯中剩余物 444.4g 256.7 263.4 272.3 282.3 质总质量/g x=3.65g (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 盐酸中溶质的质量分数为3,658×100% 100g g。 3.65%。 (2)水垢中CaCO3的质量分数是多少？（写出 答：所加盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 计算过程) 答案：(1)4.4(2)NaCl、HC1(3)见解析 方法总结：(1)根据题意（结合图像、表格、实 物等)进行信息分析，找出反应原理。 (2)选择合适的已知量、未知量，列式计算。 (3)步骤规范，计算准确。 (3)第三组实验所得溶液的溶质有 58 优+学秦赢在中考 《《《全国真题演练》 考点1质量守恒定律 。氢原子 )一定条件 8* ○碳原子 1.(2024·常州中考)在电化学储能领域拥有巨 ⑦氧原子 乙 大潜力的CuFeS.2可由以下化学反应制得： A.参加反应的甲、乙质量比为18：11 CuC1+FeCl+2X△CuFeS,+4NH,Cl。则 B.化学反应前后分子种类和个数均不发生 可推测X是( 改变 C.反应前后氧元素的化合价发生改变 A.NH B.(NH)2S D.该反应涉及的物质都是化合物 C.NH CI D.(NH)2SO 5.(2024·临沂中考)一定条件下，甲、乙、丙、丁 2.(2023·衡阳中考)在一个密闭容器中，有甲、 四种物质反应前后的质量关系如表所示。下 乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测 列说法中错误的是( 得反应前后各物质的质量如图所示。下列说 法正确的是( 物质 甲 乙 丙 ↑质量/g ☐表示反应前质量 反应前的质量/g 40 3 5 □表示反应后质量 20 反应后的质量/g 34 A.x=7 B.丙可能是该反应的催化剂 A.x=14 C.该反应属于化合反应 B.乙一定是催化剂 D.反应中甲和丁的质量比是9：8 C.甲可能是单质 6.(2022·株洲中考)化学与人类的生活以及社 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 会的发展有着密切的联系。请回答下列问题。 3.(双选)(2022·武威中考)下图为制备有机物 (1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹 X的微观过程。下列说法正确的是( 过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应 的化学方程式为密陀僧+2HNO3 纳米纤维 。氢原子 6O●0 催化剂 O氧原子 Pb(NO3)2+H2O(已配平)，则密陀僧的化学 有机物X ●碳原子 式为 A.该反应属于置换反应 (2)古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分 B.有机物X的化学式为CH4O 为Cu2(OH)2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的 C.该化学反应过程中，原子的种类发生了改变 铜生成。此过程可用化学方程式表示为： D.参加反应的6和O●O分子个数比为3：1 4.(2024·黑龙江龙东地区中考)科学家用“人工 ①Cu,(0H,C0,△2Cu0+H,0+C02； 树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧 ② (提示：写CuO与C反 气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图， 应的化学方程式)。 下列说法正确的是( (3)在CuO中铜元素的化合价为 化学·讲练册潍坊专用 59 考点2 化学方程式 “不”)偏转。 7.(2024·枣庄中考)关于氧气性质的实验，下列 NaOH溶液 CuSO 现象与化学方程式均正确的是( ) 溶液 选项 实验 现象 化学方程式 微观探析： 木炭在氧 发出红光，生 A C+0,点槛c0, (2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图， 气中燃烧 成黑色固体 该反应的基本反应类型为 反应。从 铁丝在氧 火星四射，生 3Fe+202 点燃 微观角度分析，过程I表示分子分解成 B 气中燃烧 成黑色固体 FesO 的过程。 00 过程 寸程1 d b ○氧原子 发出耀眼的白 镁带在空 Mg十O,点燃 00 。氢原子 C 光，生成白色 气中燃烧 固体 MgO2 符号表征： (3)氢化镁(MgH2)是一种很有发展前景的贮 氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见 红磷在空 产生黄色火 4P+30,点燃 D 的气体，反应的化学方程式为 气中燃烧 焰，生成黄烟 2P2O3 。 请写出书写该化学方 程式的依据：化学反应前后原子的种类和 8.(2023·济宁中考)下列反应的化学方程式，书 写正确的是( 不变。 A.铜与硝酸银溶液的反应：2AgNO3十Cu一 考点3 常见的化学反应类型 2Ag+Cu(NO:)2 10.(2023·扬州中考)下列属于分解反应的 B.高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO 是( ) K2 MnO,+MnO2+02 A.3Fe十4H,0高温Fe,O,十4H, C.铁粉与稀硫酸的反应：2Fe十3H2SO, Fe2(SO4)3十3H2个 B.3Fe十20，点整Fe,0, D.制取氨气：NHCl+Ca(OH)2一CaCI+ C.2Fe(OH)3△Fe,0,十3H,0 NH3↑+H2O D.Fe(OH)3+3HCl-FeCl3+3H2O 9.(2022·沈阳中考)从宏观、微观、符号相结合 11.（2023·湖北中考)现有O2、Fe、CO、稀硫酸、 的视角探究物质及其变化规律是化学独特的 KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请 研究方法。根据所给信息，回答下列问题。 选择适当的物质按照要求书写化学方程式 宏观辨识： (每种物质只能选用一次)。 (1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质 (1)化合反应： 质量之间的关系，下图实验中，将NaOH溶液 (2)分解反应： 滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到 (3)置换反应： 托盘天平的指针 (填“向左”“向右”或 (4)复分解反应： 60 优+学秦赢在中考典型例题全聚焦 ⑤CaC2 即学即练 (3)①CaO②MgCl2③AICl 1.D 2.(1)吸附杂质，使杂质沉降(2)过滤玻璃棒 5.(1)49 2@ (3)吸附(4)混合物 3.D4.A5.A (3)+8 全国真题演练 6.(1)① (2)③(3)⑤(4)②(5)③⑥(6)④ 1.B2.D3.C4.D5.A6.B7.B8.C9.D 专题精练 10.(1)2SO(2)N2(3)KCi0 1.D2.C3.B4.D5.A6.B7.D8.C 11.C12.B 9.D10.B11.D 13.(1)5:8:2(2)15:2:8 12.(1)汞的相对原子质量为200.62 潍坊真题演练 (2)Hg2+ (3)+1 1.B2.A3.D4.A5.A 6.(12H,0催化剂工H。+H,0, (4)HgS+0。△Hg十s02 (2)氢气分子之间有间隔 微专题二物质的分类 (3)Mg,Ni+2H2△Mg.NiH4 专题精讲 防止镁与其他物质 2.一种同种两种或两种以上 反应 (4)化学能转化为电能 3.同不同两种氧元素 4.HOH氢氢氧 潍坊三年模拟 专题精练 1.B2.D3.B4.D5.B6.C7.D 1.C2.C3.AC4.B5.B6.C7.D 8.SO2 2NaOH+H2 SO-Na2 SO,+2H2O 8.(1)ADB 微专题一 化学用语 (2)①2Hg+0,△2Hg0②BD 专题精讲 第五单元 化学反应的定量关系 1.(1)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 考点知识精梳理 (2)Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg I 考点1 (3)H N O Al Ca ①反应②质量总和③质量总和④种类 2.(1)H+Na+Ca2+Fe+Fe2+Mg2+ Zn2+ ⑤质量⑥原子⑦原子⑧物质⑨分子 A13+C ⑩数目①化合价②元素⑧种类@数目 (2)OH-CO SO NO:NH ⑤种类⑥数目⑦质量总和⑧种类©数目 3.+1+2+4+4+6+2+4+5+3 考点2 +3+2+4+4-3-4十5十6 -3 ①化学式④化学反应②反应物③生成物四反 +7+6 应条件西氢气和氧气西水⑦点燃⑧质量比 4.(1)O2 H2O CaO Fe2O3 MnO2 HCI H2SO, 四4①36①2：1：2②两个氢分子⑧一个氧分 HNO3 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 NaCl 子@一个水分子⑤客观事实西质量守恒定律 CaCl2 FeCla FeCl2 AgCl Na2 CO;CacO, ⑦种类⑧数目 CuSO Na2 SO KC1O3 KMnO,CH 考点3 (2)①SiO2②FeCL③H2OH2O2④CO2 四两种或两种以上④⑩另一种物质①一种物质 6 ②两种或两种以上④图单质@化合物④⑤单质 典型例题全聚焦 西化合物①化合物®化合物④四酸@碱 即学即练 ①CuO®CO⑧®C0函CuO⑤酸和碱 1.AB 2.D 3.D 4.AD 5.AC 6.D 考点4 7.(1)4.4 ⑤质量守恒团未知量®比例式 (2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 易错易混巧辨析 CaCO,+2HC1-CaCl2 +H2O+CO2 1.×2.×3./4.×5.×6.×7.×8. 73 44 物质转化巧构建 73 gXx 4.4g (1)H,O CuO 73_73Xx 444.4g x=10% MnO2 ①2H2O222H20+02个 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 ②NaOH+HCI—NaCI+H2O(合理即可) 8.(1)3.3 32HCI++Ca(OH)2-CaCl2+2H2O (2)设水垢中碳酸钙的质量分数是x。 ④Ca0+H,0Ca(OH),⑤2H,+0,点燃2H,0 CaCOs +2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 ⑥H,+Cu0△Cu+H,0 100 44 10g×x 3.3g ⑦C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 100_10g×x x=75% ⑧C02+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O 443.3g 92NaOH+CO2-Na2 CO,+H2O 答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%。 ⑩Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH (3)氯化钙、氯化镁 (2)④⑤①⑥⑦②③⑩②③ 全国真题演练 核心实验巧突破 1.B2.A3.BD4.C5.C 实验3 6.(1)Pb0 实验梳理 (2)C+2Cu0高温2Cu十C0,个 ①密闭②不能③密闭④敞口⑤变黑 (3)+2 ⑥平衡⑦红色物质⑧蓝色变为浅绿色⑨大量气 7.B8.A 泡⑩偏右①耀眼的白光②白色®无④形成 9.(1)不 密闭系统⑤密封⑥二氧化碳气体⑦氧气⑧密 (2)化合原子 闭容器⑨浮力 (3)MgH2+2H2O—Mg(OH)2+2H2个数目 基础练 10.C 1.(1)红色粉末变成黑色，电子秤示数不变 11.(1)2C0+0,点燃2C0, (2)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿 色Fe十CuSO,—FeSO,+Cu (2)CaC0,商温Ca0+C0,+ (3)反应生成的二氧化碳气体逸出装置密闭 (3)Fe+H2 SO,-FeSO,+H2 (4)反应生成的氧化镁固体小颗粒扩散到空气中 (4)MgCl2 +2KOH-Mg(OH)2+2KCI (5)aef 12.(1)。(2)置换反应 拓展练 13.(1)0.2g 2.(1)a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升遵 (2)设稀硫酸中硫酸的质量为x。 守不能 H2SO4+Zn-ZnSO4+H2个 (2)NaOH+HCl一NaCl+H2O反应过程中无明 98 显现象，不能确定两者是否发生反应酚酞溶液 x 0.2g 7 98x x=9.8g 考向2 20.2g (2)催化剂①生成物②反应物 稀硫酸中溶质的质量分数为9：88×100%= 50g (4)①化合反应②分解反应 例2D 19.6%。 方法指导 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 6乙甲、丁丙乙→甲+丁分解乙1：3 14.(1)Na2SO 跟踪训练 (2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 1.D2.C3.D4.CD MgSO,+2NaOH-Mg(OHD)2+Na,SO 考向3 80 58 (1)AE BCDF DF BC (50g-10g)×x2.9g (2)H2O O2 C 80(50g-10g)×x x=10% 58 2.9g (3)C,H,+50,点整3C0,十4H,0 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 (42H,十0，点燃2H,0化合反应 潍坊真题演练 (5)1：511：6 1.AB 2.BD (6)2:1:2 3.(1)N2+3H22NH3cab (7)0不变 (2)4：3化学能转化成电能 (8)2 潍坊三年模拟 (9)不变 1.BC 2.AD 3.D (10)不变 (12)分子原子 4.(1)①02 ②2C0+2H,0道电C,H402+02 (13)质量守恒定律 (2)2C+Si0,商温2C0+Si置换 (14)Fe十CuSO4一FeSO4+Cu铁原子失去电子变 5.(1)10g 为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子 (2)设生成氢氧化钠的质量为x。 (15)HCl+NaOH一NaCl+H2O氢氧根离子和氢 Na,COa+Ca(OH),=CaCO+2NaOH 离子结合生成水分子 100 80 (16)Na2CO3+2HCl—2NaC1+H2O+CO2个碳酸 10g 工 根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子 100_10g 80 x=88 (17)AgNO3+NaC1—AgCI↓+NaNO,氯离子和 银离子结合生成氯化银沉淀 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为185.6g105.6g 8g X 跟踪训练 100%=10%。 1.CD 2.C 3.AD 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 4.Q)C0,十3H,催化剂CH,0H+H,01:1(20 微专题三质量守恒定律的应用 (3)无机物 考向1 第六单元碳和碳的氧化物 例1CaSO 考点1 方法指导 ①最硬②很软（或硬度小）③导电④吸附⑤物 种类数目2212202402082 CaSO. 理⑥C+0,点燃c0,⑦2C+0,点槛2C0⑧a试 跟踪训练 管中黑色粉末逐渐变成红色，b试管中澄清石灰水变浑 1.D2.B3.BD4.A5.A 浊，C+2Cu0高温2Cu+C0, 8