重难点03 “位—构—性”与元素的综合推断（重难点讲义） 化学苏教版2019必修第一册

重难点03 “位—构—性”与元素的综合推断 1．了解元素周期表与元素周期律的应用，理解元素原子结构、周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 2．通过元素推断，发展证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、元素的结构、位置与性质之间的关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 二、位、构、性综合应用 1．位、构、性关系的含义 所谓位、构、性是指元素在周期表的________ (周期、族)与原子________ (电子层、最外层电子数)以及元素的________ (金属性、非金属性等)之间的相互关联，以及相互之间的推导。 (1)从元素的原子结构推测元素在周期表中的________及有关________。 (2)从元素在周期表中的位置推测元素的原子________及相关________。 (3)元素的一些主要性质能反映元素的原子________和元素在周期表中的________。 2．位、构、性关系的应用 (1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式：电子层数=________数；质子数=原子序数；主族元素最外层电子数=________数；主族元素的最高正价=________序数(O、F除外)，最低负价=________序数-8(H除外)。 ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律： 如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。 (2)性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： ①元素的金属性、非金属性； ②气态氢化物的________性； ③最高价氧化物对应水化物的________性。 (3)结构和性质的互推问题是解题的要素 ①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质________。 ④判断元素金属性和非金属性的方法规律，很多只适用于主族元素，而不适用于副族元素。 三、元素推断的常见题型 1．文字叙述型元素推断 一般把多种元素通过文字叙述陈列出来，然后由元素在周期表中的位置和元素及其化合物的特征性质，能够推断出各元素。注重高中化学主干知识知识的考查，近年命题动向：采取“声东击西”术，题目题干中通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，这是“声东”；而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是化学基本概念、基本理念、元素及其化合物、化学实验等，此可谓“击西”。 元素推断与物质推断融合题的解答思路 (1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。 (2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口。 (3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确(5)答：按题目的要求写出答案。 2．片断元素周期表型推断 元素推断题是无机推断题的重要组成部分，命题往往截取元素周期表的一部分，然后结合一定的元素信息进行推断。一般会有一种元素具有单独推断出来的足够条件，以此作为解题的突破口，然后结合题目所给的其他条件与突破口之间的内在联系，顺藤摸瓜，各个击破。若题目无明显的突破口，则要从提供的某项条件中划定一个范围，再根据其他条件逐一缩小范围，层层逼近，最后水落石出。周期表的基本结构为核心进行发散，找到相邻的一些关系，尝试确定，最后检验得到。 3．短周期主族元素的某些特殊性质 (1)原子半径最小的元素是______元素，最大的是______元素。 (2)气体单质密度最小的元素是______元素。 (3)元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是______元素。 (4)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是______元素。 (5)与水反应最剧烈的金属单质是______，非金属单质是______。 (6)气态氢化物最稳定的元素是______。 (7)只有负价而无正价的元素是______。 (8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是______，碱性最强的元素是______。 4．根据元素或物质的性质推断的常见“突破口” (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：______。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：______。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：______。 (4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：______。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：______。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：______。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：______；能发生氧化还原反应的元素：______。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：______________。 四、解答元素推断题的一般思路 1．由元素原子或离子的核外电子排布推断 2．由元素单质或化合物的性质(特性)推断 3．由元素在周期表中的位置推断 题型01 文字叙述型元素推断 【典例】(2025·江苏盐城高一期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y元素的最高化合价为+4，Z是地壳中含量最多的元素，M与X同主族，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y C．X2Z2和M2Z2含有的化学键类型相同 D．YX4、YQ4分子中所有原子均能满足8电子稳定结构 【变式】(2025•江苏苏州教学质量评估)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是( ) A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 提分速记 文字叙述型元素推断试题的解题策略 题型02 片段元素周期表型元素推断 【典例】(2025•江苏扬州高一期中)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) X Y Z W A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．Z的气态氢化物熔沸点高于Y气态氢化物 D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 【变式】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( ) X Y Z Q A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 提分速记 片断元素周期表推断试题的解题策略 题型03 元素综合型推断 【典例】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E 与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题： (1)写出元素符号：A________；B________；C________；D________；E________；F________。 (2)六种元素中，单质还原性最强的是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________。 (3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_______________。 (4)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。 【变式】W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY；X、M同主族，可形成MX2、MX3两种分子，G不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24。请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为_______。 (2)X、Y、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 (4)M的非金属性_______(填“>”或“<”)G的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度 C．M、G单质分别与Fe反应生成FeM、FeG3 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度 【巩固训练】 1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( ) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为 24，且同主族。下列叙述不正确的是 A．W 位于元素周期表中第 3 周期 VII 族 B．Y 阴离子的半径比 Z阴离子半径小 C．Y 简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 3．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 4．短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z C．元素G、Y简单气态氢化物的稳定性：G＞Y D．元素X、Z、W、Y的最高正价分别与其主族序数相等 5．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是( ) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 6．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( ) X Y Z Q R A．Y的原子半径比Z的小 B．Y元素位于第二周期VA族 C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是( ) A．金属性：甲＞乙＞丁 B．原子半径：辛＞己＞戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．单质己可作半导体材料 8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第________周期________族。 (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(填化学式)。 (3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(填化学式)。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为________。 【强化训练】 1．(2025·江苏部分重点高中高一期末)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( ) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物是共价化合物 2．(2025·江苏苏州高一期中)六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知( ) A．c、d、e形成的简单离子半径：e>c> d B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，稳定性由高到低依次为：d > c > b C．原子半径由大到小的顺序是e > f> c > b > a D．元素的非金属性由强到弱的顺序是d > c > f> b 3．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X 4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大。W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 5．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同族元素中Z的氢化物最稳定 B．原子半径：X<Y，离子半径：X+>Z2- C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D．同周期元素中X的金属性最强 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A．丙属于碱性氧化物 B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族 C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z D．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等 7．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ( ) A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7 C．原子半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物的沸点：X>Z 8．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定件：X>Y B．Y的氧化物对应的水化物是强酸 C．化合物W3Y2中只含有离子键 D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构 9．短周期主族元素和的原子序数依次增大，在元素周期表中，它们满足以下条件：①分别位于不同周期；②与均相邻；③三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答： (1)元素在周期表中的位置为 。 (2)请写出一种由三种元素组成的离子化合物的化学式： 。 (3)元素是与同主族的34号元素，请判断非金属性强弱：M R(填“>”“<”或“=”)，请从原子结构的角度解释原因： ；可以验证该结论的方法是 。(填字母) A．比较气态氢化物的沸点 B．比较含氧酸的酸性 C．比较单质与氢气化合的难易程度 D．比较简单阴离子的还原性 10．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色 (1)在元素周期表中的位置 ，上述所列元素的氧化物显两性的是 (填化学式)。 (2)写出的单质与水反应的离子方程式 。 (3)和分别形成的简单离子半径更大的是 (用离子符号表示)。 (4)与相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 B．稳定性XR＞YX4 C．与形成的化合物中呈正价 D．的酸性强于X2YM3 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点03 “位—构—性”与元素的综合推断 1．了解元素周期表与元素周期律的应用，理解元素原子结构、周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 2．通过元素推断，发展证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、元素的结构、位置与性质之间的关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 二、位、构、性综合应用 1．位、构、性关系的含义 所谓位、构、性是指元素在周期表的位置(周期、族)与原子结构(电子层、最外层电子数)以及元素的性质(金属性、非金属性等)之间的相互关联，以及相互之间的推导。 (1)从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质。 (2)从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质。 (3)元素的一些主要性质能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置。 2．位、构、性关系的应用 (1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式：电子层数=周期序数；质子数=原子序数；主族元素最外层电子数=主族序数；主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，最低负价=主族序数-8(H除外)。 ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律： 如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。 (2)性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： ①元素的金属性、非金属性； ②气态氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (3)结构和性质的互推问题是解题的要素 ①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 ④判断元素金属性和非金属性的方法规律，很多只适用于主族元素，而不适用于副族元素。 三、元素推断的常见题型 1．文字叙述型元素推断 一般把多种元素通过文字叙述陈列出来，然后由元素在周期表中的位置和元素及其化合物的特征性质，能够推断出各元素。注重高中化学主干知识知识的考查，近年命题动向：采取“声东击西”术，题目题干中通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，这是“声东”；而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是化学基本概念、基本理念、元素及其化合物、化学实验等，此可谓“击西”。 元素推断与物质推断融合题的解答思路 (1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。 (2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口。 (3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确(5)答：按题目的要求写出答案。 2．片断元素周期表型推断 元素推断题是无机推断题的重要组成部分，命题往往截取元素周期表的一部分，然后结合一定的元素信息进行推断。一般会有一种元素具有单独推断出来的足够条件，以此作为解题的突破口，然后结合题目所给的其他条件与突破口之间的内在联系，顺藤摸瓜，各个击破。若题目无明显的突破口，则要从提供的某项条件中划定一个范围，再根据其他条件逐一缩小范围，层层逼近，最后水落石出。周期表的基本结构为核心进行发散，找到相邻的一些关系，尝试确定，最后检验得到。 3．短周期主族元素的某些特殊性质 (1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。 (2)气体单质密度最小的元素是氢元素。 (3)元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素。 (4)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。 (5)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。 (6)气态氢化物最稳定的元素是F。 (7)只有负价而无正价的元素是F。 (8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是Na。 4．根据元素或物质的性质推断的常见“突破口” (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 四、解答元素推断题的一般思路 1．由元素原子或离子的核外电子排布推断 2．由元素单质或化合物的性质(特性)推断 3．由元素在周期表中的位置推断 题型01 文字叙述型元素推断 【典例】(2025·江苏盐城高一期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y元素的最高化合价为+4，Z是地壳中含量最多的元素，M与X同主族，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y C．X2Z2和M2Z2含有的化学键类型相同 D．YX4、YQ4分子中所有原子均能满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，Y元素的最高化合价为+4，则Y为C，X的核外电子数等于其周期数，则X为H，M与X同主族，则M为Na，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为17号元素Cl，综上X、Y、Z、M、Q依次为H、C、O、Na、Cl。A项，一般而言，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大的原子半径越小，Y、Z、M依次为C、O、Na，原子半径：Na(M)＞C(Y)＞O(Z)，A错误；B项，Q为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4(强酸)，Y为C，最高价氧化物对应水化物为H2CO3(弱酸)，酸性：HClO4＞H2CO3，B正确；C项，X2Z2和M2Z2分别为H2O2和Na2O2，H2O2含极性键(H-O)和非极性键(O-O)，Na2O2含离子键(Na+与O22-间)和非极性键(O-O)，化学键类型不同，C错误；D项，YX4、YQ4分别为CH4和CCl4，CH4中的H仅满足2电子结构，其余原子满足8电子稳定结构，所以并非所有原子均满足8电子稳定结构，D错误；故选B。 【变式】(2025•江苏苏州教学质量评估)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是( ) A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由各元素组成的中学化学常见的物质，其中A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，则C为SO2，B是自然界最常见的液体，可知B为H2O，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，E是三元化合物，可知E为H2SO4、D为HCl，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素。A项，由分析可知，Y为S、Z为Cl，同一周期主族元素从左往右元素非金属性依次增强，即Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4，即Z＞Y，A正确；B项，由分析可知，X为O、Y为S，SO2为酸性氧化物，具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，故蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色，B正确；C项，W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，已知电子层数越多微粒半径越大，S2-、Cl-大于O2-和H+，电子层结构相同，则核电荷数越大微粒半径越小，离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞H+，即Y＞Z＞X＞W，C错误；D项，由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，则W与X、Y、Z均可形成18电子分子：H2O2、H2S、HCl，D正确；故选C。 提分速记 文字叙述型元素推断试题的解题策略 题型02 片段元素周期表型元素推断 【典例】(2025•江苏扬州高一期中)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) X Y Z W A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．Z的气态氢化物熔沸点高于Y气态氢化物 D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O元素；根据它们在元素周期表中的位置，可知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S>Cl>N>O，故A错误；B项，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>HNO3，故B错误；C项，H2O能形成分子间氢键，H2O熔沸点高于H2S，故C错误；D项，Cl2能与水反应，生成一种具有漂白性的物质HClO，故D正确；故选D。 【变式】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( ) X Y Z Q A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 【答案】C 【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，D正确。故选C。 提分速记 片断元素周期表推断试题的解题策略 题型03 元素综合型推断 【典例】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E 与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题： (1)写出元素符号：A________；B________；C________；D________；E________；F________。 (2)六种元素中，单质还原性最强的是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________。 (3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_______________。 (4)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)C N O Na Al Cl (2)Na HClO4 (3)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 【解析】(1)根据题意可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl； (2)六种元素中单质还原性最强的为Na，Cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强； (3)NaClO是家用消毒剂，由于ClO－的水解使溶液呈碱性(4)NaOH溶液和Al(OH)3发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 【变式】W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY；X、M同主族，可形成MX2、MX3两种分子，G不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24。请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为_______。 (2)X、Y、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 (4)M的非金属性_______(填“>”或“<”)G的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度 C．M、G单质分别与Fe反应生成FeM、FeG3 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度 【答案】(1)第二周期第VIA族 (2)Na>Cl>O (3)OH-+Al(OH)3-= [Al(OH)4]- (4)< bc 【解析】W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY，W为H，Y为Na；X、M同主族，可形成MX2、MX3两种分子，则X为O，M为S；G不是稀有气体元素，则G为Cl，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24，则Z为Al。 (1)O在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族； (2)一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>O； (3)金属性越强则最高价氧化物对应水化物的碱性最强，金属性最强的为Na，故碱性最强的为NaOH；氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3-= [Al(OH)4]- ； (4)S的非金属性小于Cl。A．比较这两种元素单质的沸点不能比较非金属性强弱，错；B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，可以比较非金属性强弱，对；C．S、Cl单质分别与Fe反应生成FeS、FeCl3，说明Cl2的氧化性强，可以比较非金属性强弱，对；D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度，不能比较非金属性的强弱，错。故选bc。 【巩固训练】 1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( ) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 【答案】C 【解析】解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的图中位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为 24，且同主族。下列叙述不正确的是 A．W 位于元素周期表中第 3 周期 VII 族 B．Y 阴离子的半径比 Z阴离子半径小 C．Y 简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】A 【解析】X是空气中含量最多的元素，则 X为N元素，Y与Z的原子序数之和为 24，则Y为8号元素，Z为16号元素，即Y为O元素，Z为S元素，W为原子序数大于S的短周期主族元素，则W为Cl元素。A项，W为Cl元素，位于元素周期表中第 3 周期 VII A族，故A错误；B项，Y的阴离子为O2-有2层电子，Z的阴离子为S2-有3层电子，所以O2-半径比S2-半径小，故B正确；C项，同周期主族元素自左至右非金属性增强，O元素的非金属性比N强，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，故C正确； D项，同周期主族元素自左至右非金属性增强，Cl的非金属性比S强，所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，故D正确；故选A。 3．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】B 【解析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径Z<M，A项正确；Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更强，B项错误；Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确；Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确。 4．短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z C．元素G、Y简单气态氢化物的稳定性：G＞Y D．元素X、Z、W、Y的最高正价分别与其主族序数相等 【答案】B 【解析】根据元素G、X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置，可知G、X、Y三种元素为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍，可知Y是O元素，则G、X、Z、W四种元素分别是C、N、Si、P，由此分析。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W、X＞Y，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＞X，所以原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：G＜Y，则元素G、Y对应的简单气态氢化物的稳定性：G＜Y，故C错误；Y是氧元素，氧没有最高正价，所以Y的最高化合价与其主族序数不相等，故D错误。 5．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是( ) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 【答案】D 【解析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素。A项，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B项，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C项，同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D项，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D。 6．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( ) X Y Z Q R A．Y的原子半径比Z的小 B．Y元素位于第二周期VA族 C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 【答案】A 【解析】X、Y、Z、Q和R五种短周期元素，结合周期表中的位置可知XYZ为第二周期元素，QR为第三周期元素；X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知X为C，则Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl。A项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Y的原子半径比Z的大，故A错误；B项，Y为N，位于第二周期VA族，故B正确；C项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；D项，与X元素同主族的下一周期元素为硅，硅单质是常用的半导体材料，故D正确；故选A。 7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是( ) A．金属性：甲＞乙＞丁 B．原子半径：辛＞己＞戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．单质己可作半导体材料 【答案】A 【解析】由戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，知戊为C，甲与戊的原子序数相差3，故甲为Li。甲、乙、丙同主族，则乙为Na，丙为K，丁为Ca，金属性：乙＞甲，A项错误；根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，得原子半径：辛＞己＞戊，B项正确；丙、庚同属第四周期，第四周期有10种过渡元素，甲与戊的原子序数相差3，故丙与庚的原子核外电子数相差13，C项正确；己为硅元素，单质硅可作为半导体材料，D项正确。 8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第________周期________族。 (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(填化学式)。 (3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(填化学式)。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为________。 【答案】 (1)三 ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5 【解析】根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。 (1)P位于第三周期ⅤA族； (2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3； (3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强； (4)N元素最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。 【强化训练】 1．(2025·江苏部分重点高中高一期末)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( ) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物是共价化合物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y是形成化合物最多的元素、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，且X元素的原子核无中子，则X为H。A项，X(H)与Y(C)组成的化合物如烃类(如CH4、C2H4等)均可燃，A正确；B项，X(H)与Q(S)组成的化合物如H2S中S为-2价(最低价态)，具有还原性，B正确；C项，Z(O)与W(Na)组成的化合物Na2O或Na2O2均能与水反应生成NaOH，C正确；D项，W(Na)与Q(S)组成的化合物Na2S为离子化合物，而非共价化合物，D错误；故选D。 2．(2025·江苏苏州高一期中)六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知( ) A．c、d、e形成的简单离子半径：e>c> d B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，稳定性由高到低依次为：d > c > b C．原子半径由大到小的顺序是e > f> c > b > a D．元素的非金属性由强到弱的顺序是d > c > f> b 【答案】B 【解析】六种短周期元素，原子序数依次增大，单质f为一种重要的半导体材料，则为硅元素，b与f同主族，则b为碳元素，d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，为氧元素，c的原子序数介于碳和氧之间，为氮元素，ef同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a为氢元素，e为钠元素。A项，c、d、e形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：N3->O2->Na+，即c > d > e，A错误；B项，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性O > N > C ，即d > c > b，所以b、c、d分别与a(H)形成的简单化合物稳定性：H2O>NH3>CH4，即d > c > b，B正确；C项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。所以原子半径Na > Si > C > N > H，即e > f > b > c > a，C错误；D项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。所以非金属性O > N > C > Si，即d > c > b > f ，D错误；故选B。 3．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X 【答案】B 【解析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素;；X、Y位于同族，故Y为S元素； Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素。A项，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P < S < 0即Z < Y< X，故A错误；B项，Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2 SO4，故B正确；C项，非金属性P < S < O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z < Y< X，X的氢化物最稳定，故C错误；D项，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P> S> O，即Z> Y> X，故D错误；故选B。 4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大。W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 【答案】A 【解析】由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性H2O>SiH4，错误；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>Al(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。 5．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同族元素中Z的氢化物最稳定 B．原子半径：X<Y，离子半径：X+>Z2- C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D．同周期元素中X的金属性最强 【答案】B 【解析】根据短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则可以推断出X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则可以推断出X为元素Na，Z为O元素，Y为元素Cl。根据短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则可以推断出X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则可以推断出X为元素Na，Z为O元素，Y为元素Cl。A项，同族元素中Z的氢化物为H2O，同族元素从上到下，氢化物的逐渐减弱，即Z的同族元素中最稳定的为H2O，A项正确；B项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Na > Cl，离子半径： Na+ < O2-，B项错误；C项，同周期元素从左到右，最高价氧化物含氧酸的酸性逐渐变强，第三周期最高价含氧酸的酸性最强的为HClO4，C项正确；D.第三周期元素中Na的金属性最强，D项正确。故选B。 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A．丙属于碱性氧化物 B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族 C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z D．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数═族序数，应分别为H、Al元素，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3O4，由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O，丁为H2，戊为Al、己为Al2O3，则对应X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe元素。A项，丙为Fe3O4，不是两性氧化物，故A错误；B项，W为Fe，原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，故B错误；C项，由金属活动顺序可知Fe的金属性比Al弱，故C正确；D项，常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；故选C。 7．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ( ) A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7 C．原子半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物的沸点：X>Z 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体，淡黄色沉淀是S单质，能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，结合原子序数及物质性质可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，乙是Na2S2O3。根据分析可知：W为H元素，X为O，Y为Na，Z为S元素。A项，Y分别与X组成的化合物Na2O中含离子键，组成的Na2O2中含有共价键、离子键；而与Z组成的化合物Na2S只含离子键，因此化学键类型不一定完全相同，A错误；B项，W、X、Y形成的化合物NaOH是一元强碱，水溶液呈碱性，B正确；C项，原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>O>H，即原子半径Y>Z>X>W，C正确；D项，O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以物质的沸点H2O>H2S，D正确；故选A。 8．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定件：X>Y B．Y的氧化物对应的水化物是强酸 C．化合物W3Y2中只含有离子键 D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，说明三者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族；W的最外层电子数为X的最外层电子数的一半，则W最外层电子数为2个电子，为Mg元素；结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素。根据上述分析，X为C元素，Y为N，Z为O元素，W为Mg元素。A项，非金属性：C＜N，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故A错误；B项，N的氧化物对应水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；C项，W3Y2为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，含有3个Mg2+离子和2个N3-离子，只含有离子键，故C正确；D项，C、O形成的二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子都达到 8 电子稳定结构，故D错误；故选C。 9．短周期主族元素和的原子序数依次增大，在元素周期表中，它们满足以下条件：①分别位于不同周期；②与均相邻；③三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答： (1)元素在周期表中的位置为 。 (2)请写出一种由三种元素组成的离子化合物的化学式： 。 (3)元素是与同主族的34号元素，请判断非金属性强弱：M R(填“>”“<”或“=”)，请从原子结构的角度解释原因： ；可以验证该结论的方法是 。(填字母) A．比较气态氢化物的沸点 B．比较含氧酸的酸性 C．比较单质与氢气化合的难易程度 D．比较简单阴离子的还原性 【答案】(1)第三周期第ⅥA族 (2) NH4NO3或NH4NO2 (3) < M(Se)与S位于同一主族，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属逐渐减弱 CD 【解析】由题意可知，①X、Y、R分别位于不同短周期，又都是主族元素，所以X是H，Y在第二周期，R在第三周期。②Z与Y、R均相邻；③Y、Z、R三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和R同一主族，且最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，因此X是H，Y为N，Z为O，R为S。(1)S原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族。(2)Y为N，Z为O，X为H，N、H能形成阳离子铵根离子，N、O能形成阴离子硝酸根离子或亚硝酸根离子，所以三种元素组成的离子化合物的化学式为NH4NO3或NH4NO2。(3)M(Se)与S位于同一主族，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属逐渐减弱，所以非金属性M(Se)<S；非金属性的判断依据主要有与氢气化合的难易程度，氢化物的稳定性，单质的氧化性，阴离子的还原性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能通过比较气态氢化物的沸点和非最高价含氧酸的酸性来比较元素的非金属性，所以CD合理。 10．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色 (1)在元素周期表中的位置 ，上述所列元素的氧化物显两性的是 (填化学式)。 (2)写出的单质与水反应的离子方程式 。 (3)和分别形成的简单离子半径更大的是 (用离子符号表示)。 (4)与相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 B．稳定性XR＞YX4 C．与形成的化合物中呈正价 D．的酸性强于X2YM3 【答案】(1) 第三周期第VIIA族 Al2O3 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)O2- (4) Cl BC 【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y在地壳中含量第二，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。(1)R为Cl元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，上述所列元素的氧化物显两性的是Al2O3。(2)据分析可知，Z为Na元素，则Z的单质与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(3)Z为Na元素，M为O元素，Z和M分别形成的简单离子均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则Z和M分别形成的简单离子半径更大的是O2-。(4)Y为Si元素，R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl则非金属性较强的是Cl；A项，常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，A不符合题意；B项，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明R的非金属性强，B符合题意；C项，Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，C符合题意；D项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，XR不是最高价酸，则XR的酸性强于X2YM3，不能说明元素的非金属性强弱，D不符合题意；故选BC。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $