5.3 从微观结构看物资的多样性（讲义）化学苏教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦“微观结构与物质的多样性”，系统梳理同素异形体、同分异构体的概念及晶体类型的特征，构建从单质到化合物的结构多样性，再到晶体微观结构决定性质的学习支架。 资料通过“随学随练”即时巩固、对比表格明晰概念（如同素异形体与同分异构体比较），结合晶体判断方法培养科学思维，强化“结构决定性质”的化学观念。课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺，提升学习效果。

专题5 微观结构与物资的多样性 第三单元 从微观结构看物资的多样性 课标要点 1.知道同素异形体、同分异构体的概念。 2.认识物质的结构决定性质，性质的特点体现结构的特点。 3.认识不同类型的晶体。 学习重难点 重点：同素异形体、同分异构体的概念 难点：不同类型晶体的特征 知识点 同素异形体和同素异形现象 1．概念： （1）同素异形现象：同一种元素形成多种不同单质的现象，属于物质现象。 （2）同素异形体：由同一种元素组成的不同单质，互称为该元素的同素异形体；它们的物理性质不相同，化学性质相似。 2．产生原因 （1）原子的排列方式不同（晶体结构不同） 例：金刚石、石墨、C₆₀ （2）分子中原子数目不同 例：O₂与 O₃；红磷与白磷 3．性质特点 （1）化学性质相似，但不完全相同，都由同种元素组成，大体化学性质相近；但结构不同，反应活性有差异。 例：金刚石、石墨都可燃烧生成CO2)；但石墨比金刚石更容易反应。 （2）物理性质差异很大（熔点、硬度、导电性、密度差别明显） 例：金刚石硬度极大、不导电；石墨质地软、可以导电。 （3）相互转化属于化学变化。 4．常见实例 元素 同素异形体 简要结构差异 碳 金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管、石墨烯 原子排列方式不同 氧 氧气(O2)、臭氧(O3) 分子内原子个数不同 磷 白磷(P4)、红磷 分子结构与晶体结构不同 硫 单斜硫、斜方硫 晶体结构不同 5．含碳元素的几种不同单质的比较 物质 金刚石 石墨 C60 石墨烯 组成元素 C C C C 结构 空间网状结构 层状结构 封闭笼状分子 二维层状结构 物理性质 无色透明、有光泽，十分坚硬 灰黑色，质地较软，能导电 优异的光学、电学、力学特征 特别提醒 (1)碳元素能形成多种单质。碳元素形成的单质有金刚石、石墨、富勒烯等。金刚石和石墨晶体中碳原子的成键方式和排列方式不同。 ①金刚石晶体的结构特点：每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构。 ②石墨晶体的结构特点：石墨晶体为层状结构，每一层内碳原子以共价键结合，排列成平面六边形，形成平面网状结构；层间存在分子间作用力。 ③C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子；石墨烯是由碳原子构成的二维层状的碳材料。 (2)氧元素形成的同素异形体有O2和O3。 (3)磷元素形成的同素异形体主要有白磷和红磷。 随学随练 1．下列说法正确的是 A．与的转化为化学变化 B．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 C．、、的性质完全相同 D．HD、HT、H2中含有的电子数不同 【答案】B 【解析】A．与的转化涉及原子核内部中子数的改变，而化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原子核不发生改变，该变化属于核变化，不属于化学变化，A错误； B．石墨烯、金刚石和都是碳元素形成的结构和性质不同的单质，符合同素异形体的定义，互为同素异形体，B正确； C．、、互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质（如质量、放射性等）存在差异，并非性质完全相同，C错误； D．、、均为氢的核素构成的双原子分子，每个氢的核素均含1个质子、1个电子，故三种分子的电子数均为2，含有的电子数相同，D错误； 故选B。 2．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．原子的质子数为18 C．和原子的核外电子排布相同 D．和互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．和是氧元素的两种不同核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．原子左上角标注的18是质量数，氧元素的质子数固定为8，B错误； C．原子的核外电子数均等于质子数，和原子的核外电子数都为8，核外电子排布相同，C正确； D．和是氧元素组成的结构、性质均不同的两种单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 3．下列物质与互为同素异形体的是 A． B． C． D．O 【答案】A 【解析】A．和都是由氧元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．是由氢、氧两种元素组成的化合物，不属于单质，不符合同素异形体的要求，B错误； C．是由碳、氧两种元素组成的化合物，不属于单质，不符合同素异形体的要求，C错误； D．是氧原子，不是氧元素形成的单质，不符合同素异形体的要求，D错误； 故选A。 知识点 同分异构现象 1．正丁烷和异丁烷的比较 物质 正丁烷 异丁烷 分子式 C4H10 C4H10 沸点 －0.5 ℃ －11.7 ℃ 结构式 球棍模型 2．同分异构现象 (1)概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。 (2)常见实例：正丁烷和异丁烷，乙醇和二甲醚(C2H6O)等。 (3)存在：在有机化合物中普遍存在，是有机化合物种类繁多的原因之一。 特别提醒 同素异形体 同分异构体 同位素 相同点 同一种元素 分子式相同 质子数相同 不同点 结构不同 结构不同 中子数不同 研究对象 单质 化合物 原子 随学随练 4．下列化学式只表示一种物质的是 A．C B． C． D． 【答案】B 【解析】A．C可以是石墨或金刚石，所以不能只表示一种物质，A错误； B．C3H8只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示丙烷一种物质，B正确； C．C5H12可以为正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以不能只表示一种物质，C错误； D．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，D错误； 故选：B。 5．下列各对物质中属于同分异构体的是 A．和 B．O2和O3 C．与 D．与 【答案】D 【解析】A．12C和14C互为同位素，A错误； B．O2和O3互为同素异形体，B错误； C．与是同一种物质，C错误； D．与分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 6．某容器中含有下列分子式表示的物质，其中一定属于纯净物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．可以表示CHBr2CH3和CH2BrCH2Br，不一定是纯净物，A不符合题意； B．只能表示丙烷，一定是纯净物，B符合题意； C．可以表示乙醇或二甲醚，不一定是纯净物，C不符合题意； D．可以表示CH3COOH、CH3OOCH等物质，不一定是纯净物，D不符合题意； 故选B。 知识点 晶体与非晶体（重点） 1．晶体和非晶体 (1)晶体和非晶体的特点 晶体具有规则几何外形和固定的熔点。 非晶体没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。 常见的非晶体有石蜡、 玻璃、橡胶等。 (2)本质：晶体的规则几何外形是由于其内部构成微粒有规则排列的结果。 (3)区分晶体、非晶体的实验方法 最可靠方法：X射线衍射实验 晶体：出现分立的衍射峰；非晶体：衍射图谱为宽的漫峰。 简单辅助判断：看有无固定熔点（只能辅助，不能作为唯一判据） (4)晶体的分类：晶体分为离子晶体、分子晶体、共价晶体和金属晶体。 2．常见的晶体比较 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 概念 阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体 分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的。 共价晶体是原子之间以共价键结合，形成空间网状结构的晶体。 通过金属键形成的晶体 构成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 微粒间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 物理性质 ①熔点较高，硬度较大。 ②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。 硬度小，熔、沸点低，晶体不导电。 熔、沸点高，硬度大，一般不导电。 具有金属光泽，能导电和导热，有延展性等。 随学随练 7．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性 C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 【答案】C 【解析】A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象，A正确； B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性　，B正确； C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但它不属于晶态，C错误； D．铍位于金属与非金属的分界处，所以其最高价氧化物的水化物可能具有两性，D正确； 故选C。 8．中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是 A．各向异性 B．导电性 C．X射线衍射 D．有无固定的熔点 【答案】B 【解析】A．各向异性是晶体的一种性质，能区别晶体与玻璃体，A不符合题意； B．导电的原因是存在自由移动的电子或离子，不能区别晶体与玻璃体，B符合题意； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，能区别晶体与玻璃体，C不符合题意； D．晶体具有固定的熔点而非晶体没有，能区别晶体与玻璃体，D不符合题意； 故选B。 9．下列关于晶体的说法正确的是 A．凡有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体 【答案】C 【解析】A．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A错误； B．由于晶体内部质点排列的高度有序性，使得晶体在强度、导热性、光学性质等物理性质上常常表现为各向异性，故B错误； C．水晶是晶体，有固定的熔点，普通玻璃是混合物无固定的熔点，故C正确； D．得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出，所以将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体是晶体，故D错误； 故选C。 拓展 同素异形现象 1．同素异形体的含义 (1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。 (2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以相同，也可以不相同。 2．产生同素异形现象的原因 (1)组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。 3．同素异形体性质不同的原因 (1)由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似。 (2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。 活学活用 1．下列物质互为同素异形体的一组物质是 A．氢气与液氢 B．水银与银 C．干冰与冰 D．氧气与臭氧 【答案】D 【解析】A．氢气与液氢是的不同聚集状态，属于同一种单质，不符合同素异形体定义，A错误； B．水银是金属，银是，二者由不同元素组成，不符合同素异形体定义，B错误； C．干冰是固态，冰是固态，二者均为化合物，而同素异形体的研究对象是单质，C错误； D．氧气（）和臭氧（）是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 2．大气中O3的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2转化成O3过程属于物理变化 C．酸性氧化物SO2、CO2、SO3 D．同素异形体：石墨、金刚石、C60 【答案】B 【解析】A．和是氧元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，A正确； B．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．、、均能与碱反应仅生成对应的盐和水，都属于酸性氧化物，C正确； D．石墨、金刚石、是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 3．下列物质互为同素异形体的是 A．水和双氧水 B．冰和干冰 C．液氯和氯气 D．和 【答案】D 【分析】由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。 【解析】A．水和双氧水都属于化合物，不是单质，不互为同素异形体，A错误； B．冰是水的固态，干冰是二氧化碳的固态，都属于化合物，不互为同素异形体，B错误； C．氯气和液氯是同一种单质的不同聚集状态，不互为同素异形体，C错误； D．C60是由碳元素组成，是单质，C70也是由碳元素组成，也是单质，二者是由同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，D正确； 故选D。 拓展 同分异构体 1．同分异构体的含义 (1)互为同分异构体的物质一定是化合物。 (2)互为同分异构体的必备条件有两点： ①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。 2．同分异构体的特点 (1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。 (2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异构体。 活学活用 4．下列物质互为同分异构体的是 A．和 B．和 C．碳纳米管和石墨烯 D．乙醇和乙二醇 【答案】B 【解析】A．和为质子数相同中子数不同的两种原子，互为同位素，A错误； B．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．碳纳米管和石墨烯为碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，C错误； D．乙醇和乙二醇分子式不同。不是同分异构体，D错误； 故选B。 5．下列化学式中，只能用来表示一种物质的化合物是 A．C2H4Cl2 B．C5H12 C．C D．C2H5Cl 【答案】D 【解析】A．C2H4Cl2存在两种结构：ClCH2CH2Cl、CH3CHCl2，所以不只表示一种物质，故A错误； B．C5H12存在同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4，所以不只表示一种物质，故B错误； C．C可能为石墨或金刚石等，不能表示一种物质，故C错误； D．C2H5Cl只有一种结构CH3CH2Cl，不存在同分异构体，所以只表示一种物质，故D正确； 故选：D。 6．下列物质中，互为同分异构体的是 A．红磷和白磷 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【解析】A．红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误； C．和的结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故C错误； D．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 拓展 晶体类型判断方法 1、根据构成微粒和微粒间相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。 2、根据物质类别判断 离子晶体：都是离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 共价晶体：少数非金属单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼；少数非金属化合物，如石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等。 分子晶体：某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等。 金属晶体：金属单质或合金。 3、根据导电性判断 金属晶体：固态能导电； 离子晶体：固态不导电，水溶液和熔化态都能导电； 分子晶体：液态不导电，水溶液有的能导电，有的不能导电。 共价晶体一般不导电。 4、根据物质的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。 ③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。 一般说来，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。 共价晶体的熔沸点很高，但有的离子晶体（如MgO、Al2O3）和金属晶体（如W）的熔沸点也很高。 分子晶体熔沸点一般较低。常温下为气态或液态的物质，一般都是分子晶体。有的分子晶体常温下为固态（如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等）。 金属晶体的熔沸点有的很高，有的很低（如汞、Cs、K、Na等）。 5、记住常见的共价晶体。 活学活用 7．下列物质所属晶体类型判断正确的是 A．冰是原子晶体 B．食盐是分子晶体 C．纯碱为离子晶体 D．二氧化硅为金属晶体 【答案】C 【解析】A．冰的成分为水，是分子晶体，A错误； B．食盐是氯化钠，是离子晶体，B错误； C．纯碱为碳酸钠，是离子晶体，C正确； D．二氧化硅为原子晶体，D错误； 故选C。 8．下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是 A．CaCl2与Ca(OH)2 B．MgO与H2O C．CCl4与KCl D．CO2与SO2 【答案】D 【解析】A．CaCl2含有离子键，属于离子晶体；Ca(OH)2含有离子键和共价键，属于离子晶体，故A不符合题意； B．MgO含有离子键，属于离子晶体；H2O含有共价键，属于分子晶体，故B不符合题意； C．CCl4含有共价键，属于分子晶体；KCl含有离子键，属于离子晶体，故C不符合题意； D．CO2与SO2都是含有共价键的分子晶体，故D符合题意； 故选D。 9．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 A．熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3 【答案】A 【解析】A．熔点较高，水溶液和熔化态都导电，该物质为离子晶体，故选A； B．熔点低，液态不导电，水溶液导电，为分子晶体，故不选B； C．能溶液有机溶剂，该物质为分子晶体，故不选C； D．质软，能导电，该物质为金属晶体，故不选D。 选A。 题型 同素异形现象和同素异形体 ▌例1 下列各组物质中不互为同素异形体的是 A．O2和O3 B．金刚石、石墨和C60 C．P和P4 D．H2O2和H2O 【答案】D 【解析】A．和是氧元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A不符合题意； B．金刚石、石墨和是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．和是磷元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C不符合题意； D．和是氢、氧元素组成的两种不同化合物，而同素异形体的研究对象为单质，二者不互为同素异形体，D符合题意； 故选D。 解题贴士 对同素异形体的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。 ▌对点练1-1 下列物质中属于同素异形体的是 A．和 B．和 C．红磷和白磷 D．CO和 【答案】C 【分析】同素异形体的定义：由同种元素组成的不同单质，两个核心判断标准为：①均为单质；②组成元素相同； 【解析】A．和都属于化合物，不是单质，不符合同素异形体定义，A不符合题意； B．是氧单质，是氧离子，不属于单质，不符合同素异形体定义，B不符合题意； C．红磷和白磷都是磷元素组成的不同单质，符合同素异形体定义，C符合题意； D．和都属于化合物，不是单质，不符合同素异形体定义，D不符合题意； 故选C。 ▌对点练1-2 下列各组不属于同素异形体的是 A．C60和石墨 B．SO2和SO3 C．O2与O3 D．红磷和白磷 【答案】B 【解析】A．和石墨都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意； B．SO2和SO3是由硫、氧两种元素组成的化合物，不是单质，不属于同素异形体，B符合题意； C．O2与O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，C不符合题意； D．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，D不符合题意； 故选B。 题型 同分异构现象和同分异构体 ▌例1 下列互为同分异构体的是 A．16O和 18O B．乙醇和乙酸 C．金刚石和石墨 D．正丁烷和异丁烷 【答案】D 【解析】A．16O和 18O是氧元素的同位素，A错误； B．乙醇和乙酸的分子式不同，不属于同分异构体，B错误； C．金刚石和石墨为同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同结构式不同，是同分异构体，D正确； 答案选D。 解题贴士 “四看”认识同分异构体 (1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之间的转化属于化学变化，若共存则为混合物。 (2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量均为46。 (3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。 (4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质可能相似。 ▌对点练1-1 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．和 B．金刚石和石墨 C．甲烷与乙烷 D．正丁烷和异丁烷 【答案】D 【解析】A．和互为同位素，故A错误； B．金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误； C．甲烷与乙烷分子式不同，故C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 ▌对点练1-2 同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是 A．与 B．乙烯与乙烷 C．O2与O3 D．CH3CH2OH与CH3OCH3 【答案】D 【解析】A．与是氧元素的两种核素，二者互为同位素，A不符合题意； B．乙烯与乙烷都属于有机物，二者的分子式不同，不互为同分异构体，B不符合题意； C．O2与O3是氧元素组成的两种单质，二者互为同素异形体，C不符合题意； D．CH3CH2OH与CH3OCH3的分子式都为C2H6O，但结构不同，二者互为同分异构体，D符合题意； 故选D。 题型 晶体和非晶体判断 ▌例1 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 【答案】C 【解析】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A项错误； B．晶体有自范性且构成晶体的微粒在三维空间呈周期性有序排列，B项错误； C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序，C项正确； D．的存在形态有晶态和非晶态，即可能是非晶体，D项错误； 故选C。 解题贴士 离子晶体、分子晶体、共价晶体、金属晶体结构与性质关系的比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 结 构 构成晶体的粒子 阴、阳离子 分子 原子 …… 微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 …… 性 质 硬度 较大 小 大 差距大 熔点 较高 低 高 差距大 导电性 熔融或在水溶液中导电 本身不导电，溶于水时发生电离后可导电 不导电(或半导体) 导电 物质类别 强碱，部分金属氧化物，大部分盐类，如NaCl Cl2、O2等多数非金属单质，稀有气体，多数非金属氧化物等共价分子，如：干冰 SO2、SiC、金刚石、晶体硅等 钠、钾、铜等 ▌对点练1-1 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 【答案】C 【解析】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A项错误； B．晶体有自范性且构成晶体的微粒在三维空间呈周期性有序排列，B项错误； C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序，C项正确； D．的存在形态有晶态和非晶态，即可能是非晶体，D项错误； 故选C。 ▌对点练1-2 下列叙述正确的是 A．玻璃、石蜡﹑松香、氯化钠都是非晶体 B．晶体的形状都是规则的，而非晶体的形状都是不规则的 C．非晶体在加热熔化的过程中温度保持上升趋势 D．当晶体处于熔点温度时，它的状态应是固态或液态 【答案】C 【解析】A．玻璃、石蜡、松香是非晶体，而氯化钠是晶体，A错误； B．晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，晶体熔化过程中吸收热量，在达到熔点的时候吸收的热量都用于熔化了，温度会保持一个定值；非晶体没有固定的熔点，熔化过程中不断吸收热量，温度逐渐升高，与物体有没有规则外形无关，B错误； C．由于非晶体没有固定的熔点，非晶体在加热熔化的过程中温度保持上升趋势，C正确； D．当晶体处于熔点温度时，它可能处于固态、液态或固液混合态，D错误； 故选C。 题型 常见的晶体比较 ▌例1 碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是 A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体 【答案】B 【解析】A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12=7∶3，A项错误； B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B项正确； C．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C项错误； D．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D项错误； 答案选B。 解题贴士 物质的熔沸点比较 晶体熔化中、汽化时需要克服微粒间的相互作用力，作用力越大，晶体的熔沸点越高。 1．不同晶体类型比较 一般情况下，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。 2．同类型晶体的比较 (1)共价晶体：一般情况下，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 (2)离子晶体：一般情况下，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>KCl。 (3)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：HI>HBr>HCl。 若分子间形成氢键，会使物质的熔沸点升高。如沸点：HF>HI；H2O>H2S等。 同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷多少、离子半径。 ▌对点练1-1 元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 【答案】A 【解析】元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a＋b），则a＋b=8；A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素原子的次外层为K层，即b=2，A有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B原子的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，该物质属于共价晶体，故合理选项是A。 ▌对点练1-2 下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO 【答案】C 【解析】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误； B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误； C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确； D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误； 故选C。 题型 四同的相关比较 ▌例1 下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和为同一物质 C．和互为同素异形体 D．存在着同分异构现象 【答案】B 【解析】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，14C和14N质子数和中子数都不同，不互为同位素，A错误； B．同一物质是组成元素相同，原子个数也相同，H218O和H216O是同一物质，B正确； C．同素异形体为同一种元素形成的不同单质，N2和不是同素异形体，C错误； D．同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，CH2Cl2是四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，D错误； 故选B。 解题贴士 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 原子（核素） 单质 化合物 有机物（化合物） 相同点 质子数相同（同种元素） 元素种类相同 分子式相同 结构相似，官能团种类数目相同 不同点 中子数不同 原子排列 / 分子中原子数目不同，结构不同 分子结构不同 分子组成相差一个或若干个原子团 所属类别 原子 单质 化合物 有机化合物 物理性质 物理性质不同 物理性质差异很大 物理性质不同 随碳原子数递增呈规律性变化 化学性质 几乎相同 相似，不完全相同 可能相似也可能差别很大 化学性质相似 典型例子 C、C与C O2与O3、白磷与红磷 金刚石与石墨 乙醇和二甲醚；正丁烷与异丁烷 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯 ▌对点练1-1 超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，与是同种元素组成的相同单质，A错误； B．质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，互为同位素，B正确； C．中子与质子都在原子核内，且氚原子的核外电子数等于质子数，则质子数为1，核内中子数有3-1=2个，C错误； D．与分子式和结构式都相同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 ▌对点练1-2 下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．和互为同素异形体 D．与D2O(重水)的组成元素不同 【答案】B 【解析】A．O2和O3互为同素异形体，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和互为同位素，C错误； D．与D2O(重水)的组成元素都是氢元素和氧元素，D错误； 故选B。 基础通关 1．下列不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点 C．具有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 【答案】D 【解析】晶体和非晶体的区别是晶体具有整齐规则的几何外形、有固定的熔沸点、有各向异性的特点，非晶体不具备这些特点，但晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，故选D。 2．下列说法正确的是 A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 【答案】C 【解析】A．分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，A错误； B．原子晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，如水、氨气等， B错误； C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验， C正确； D．铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物， D错误； 故选C。 3．当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的 A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 【答案】D 【分析】同素异形体是指由同一元素组成的不同单质的互称；同分异构体指具有相同分子式但结构不同的化合物的互称；同位素指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同一种物质则指完全相同的物质。 【解析】C60（富勒烯）和金刚石都是由碳元素形成的单质，但C60是分子晶体结构（足球状），金刚石是原子晶体结构（四面体网络），因此它们不是同一种物质，也不属于同分异构体或同位素，而是互为同素异形体，故答案为D。 4．下列各组物质互为同素异形体的是 A．和 B．和 C．和 D．石墨和C60 【答案】D 【解析】A．和，分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体，故A不符合题意； B．和的质子数相同但中子数不同，互为同位素，故B不符合题意； C．35Cl2和37Cl2属于不同核素组成的同一单质，故C不符合题意； D．石墨和C60都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D符合题意； 故选D。 5．有两种不同的结构，如图所示，二者的关系为 A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体 【答案】C 【解析】根据图示的分子式，正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，故答案选C。 6．下列物质互称同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。 【解析】A．和是两种化合物，不是原子，A错误； B．和是氧元素的不同单质为同素异形体，不是同位素，B错误； C．NO和NO2是不同化合物，C错误； D．和是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，D正确； 故本题选D。 7．下列各组物质互为同分异构体的是 A．O3和O2 B．与 C．和 D．CH3 CH2CH2 CH2 CH3 与 【答案】D 【解析】A．氧气和臭氧互为同素异形体，A错误； B．所给两种原子的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B错误； C．所给两种结构为二氯甲烷，是同种物质，C错误； D．所给两种有机物的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 8．以下说法错误的是 A．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体 B．O2和O3互为同素异形体 C．1H、2H和3H互为同位素 D．丙烷和乙烯互为同分异构体 【答案】D 【解析】A．正戊烷、异成烷和新戊烷的分子式均为C5H12，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．O2和O3均是O元素组成的单质，互为同素异形体，B正确； C．1H、2H和3H为H的三种不同种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．丙烷的分子式为C3H6，乙烯的分子式为C2H4，两者分子式不同，不是同分异构体，D错误； 答案选D。 9．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅()属于    A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 【答案】A 【解析】结构中一个碳原子通过共价键结合4个硅原子，一个硅原子通过共价键结合4个碳原子，构成空间网状结构，形成共价晶体，所以BCD错误，A正确， 故选A。 10．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、碘化钾是离子化合物，是由K＋和I－以离子键构成，故A说法正确； B、干冰是CO2，属于分子化合物，组成微粒是分子，存在的作用力是范德华力，故B说法正确； C、石墨是混合晶体，故C说法错误； D、碘单质属于分子晶体，存在范德华力，故D说法正确。 答案选C。 素养提升 1．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3850℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 【答案】A 【解析】原子在三维空间里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体有别于非晶体的体现，故B、C、D能够支持石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如炭黑也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。 故选A。 2．下列关于碳及其化合物的说法中错误的是 A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B．干冰属于离子化合物 C．金刚石是碳的一种同素异形体，其属于共价晶体 D．石墨和石墨烯互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．干冰由二氧化碳分子构成，属于分子化合物，B错误； C．金刚石是碳的一种同素异形体，其属于共价晶体，C正确； D．石墨和石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 3．下列各组物质不互为同素异形体的是 A．臭氧和氧气 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．冰和干冰 【答案】D 【解析】A．臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选A； B．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；     C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C；     D．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素异形体，故选D； 选D。 4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钾熔化 B．氯化镁和镁的熔化 C．氯化钠和氯化氢溶于水 D．碘和干冰的升华 【答案】D 【解析】A．二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，氯化钾为离子晶体，熔化时破坏离子键，故A不符合题意； B．氯化镁为离子晶体，熔化时破坏离子键，镁为金属晶体，熔化时破坏金属键，故B不符合题意； C．氯化钠溶于水破坏离子键，而氯化氢溶于水破坏共价键，所以克服不同类型作用力，故C不符合题意； D．碘和干冰都是分子晶体，升华过程都是克服分子间作用力，故D符合题意； 故选：D。 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 【答案】B 【分析】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。 【解析】A．SO2和Si都只含共价键，但SO2为分子晶体，Si为原子晶体，A不合题意； B．CO2和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意； C．NaCl含有离子键，是离子晶体，HCl含有共价键，是分子晶体，C不合题意； D．CCl4含有共价键，是分子晶体，KCl含有离子键，是离子晶体，D不合题意。 答案选B。 6．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（    ） AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 【答案】D 【解析】A. 由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确； B. 晶体硼的熔沸点很高，所以晶体硼是原子晶体，故B正确； C. 由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故C正确； D. C原子半径小于Si的原子半径，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，键能也大，C—C键比Si—Si键强，故D错误。 故答案选：D。 迁移创新 1．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：①；②；③；④白磷(P4)；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是 A．①②④⑥ B．①②③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑦ 【答案】D 【解析】①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确； ②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误； ③碳六十是分子晶体，分子内部存在共价键，分子之间通过分子间作用力结合，故③正确； ④白磷属于分子晶体，分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故④正确； ⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误； ⑥金刚石是原子晶体，只存在共价键，故⑥错误； ⑦石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故⑦正确； 综上所诉，答案为D。 2．下表列出的对晶体的说明中，错误的是（    ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 二氧化硅 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间的作用力 共价键 共价键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A不符合题意； B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B不符合题意； C．二氧化硅属于原子晶体，组成微粒为原子，组成晶体粒子间的结合力为共价键，故C不符合题意； D．碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力，故D符合题意； 故答案为：D。 3．按要求填空： (1)现有8个微粒：；；；；；；；； 表示核素的符号共_________种；互为同位素的是_____________； (2)现有以下物质：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦; 其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_____________（填序号，下同）；属于共价化合物的是_____________； (3)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水； 化学键未被破坏的是_____________（填序号，下同）；离子键被破坏是_____________； (4)以下物质：①金刚石与;②与;③和;④和;⑤乙烯和乙烷；⑥乙醇和甲醚; 互为同素异形体的是_____________（填序号，下同）； 互为同系物是_____________； 互为同分异构体的是_____________。 【答案】(1) 5 18O和16O (2) ② ④⑦ (3) ①② ③⑤ (4) ①② ④ ③⑥ 【解析】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有5种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是18O和16O； （2）①H2为单质，不是共价化合物，且只含共价键，不含离子键；②Na2O2含离子键，为离子化合物，且过氧根离子中含非极性共价键；③NaOH含离子键，为离子化合物，不含非极性共价键；④H2O2只含共价键，为共价化合物，不含离子键；⑤CaCl2只含离子键，不含共价键，为离子化合物；⑥NH4NO3含离子键，为离子化合物，不含非极性共价键；⑦H2S只含共价键，为共价化合物，不含离子键，故既有离子键，又有非极性共价键构成的物质是②，是共价化合物的是④⑦，故答案为：②；④⑦。 （3）①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤氢氧化钠溶于水破坏了离子键；化学键未被破坏的是：①②；仅离子键被破坏的是：③⑤，故答案为：①②；③⑤； （4）同素异形体指的是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，故互为同素异形体的是①②；同系物指的是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故互为同系物的是④；将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，故互为同分异构体的是③⑥。 4．元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 (1)下列事实不能用元素周期律解释的是 a．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 b．制备金属：Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑ c．向溶液中通入生成 d．不能与溶液反应而可以 (2)比较大小，填“>”或“＜”：离子半径：Na+_______O2-；沸点：NH3_______PH3；熔点：CO2_______SiO2。 (3)铅与碳(C)同主族。碳元素在周期表中的位置是_______；CO2的结构式为_______；CH3CH2OH与CH3OCH3互为_______；由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为_______。 (4)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(15P)、砷(33As)也是氮族元素。 ①已知NH4Cl与PH4I的性质相似，下列对PH4I性质的推测，错误的是_______(选填序号) a．PH4I是一种共价化合物　　　b．PH4I能与烧碱溶液反应 c．PH4I加热后会发生升华 　　　d．PH4I溶液能与溴水反应 ②下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。 a.热稳定性：NH3>PH3        b.酸性：HNO3>H3AsO4 c.As的氧化物的水化物一定是强酸 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 【答案】(1)b (2) ＜ > ＜ (3) 第二周期ⅣA族 O=C=O 同分异构体 +2和+4 (4) ac c 【解析】（1）a．元素的非金属性越强，对应的单质越容易与反应，与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应，说明非金属性：F>I，可以用元素周期律解释，a不符合题意； b．金属与熔融态的发生置换反应生成金属，由于钾熔点比钠低，因此高温时K为气体，反应可以正向进行，与元素周期律无关，b符合题意； c．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，因此向溶液中通入生成，说明单质氧化性：>，即非金属性：Cl>Br，可以用元素周期律解释，c不符合题意； d．不能与溶液反应而可以，说明金属性：Mg>Al，可以用元素周期律解释，d不符合题意； 答案选b； （2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+<O2-；NH3存在分子间氢键，熔沸点升高，故沸点：NH3>PH3；CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，故熔点：CO2＜SiO2； （3）碳是6号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；CO2中碳原子与氧原子共用两个电子对，形成双键结构，结构式为：O=C=O；CH3CH2OH与CH3OCH3结构不同，分子式相同，互为同分异构体；由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中2个Pb的化合价为+2价，1个Pb的化合价为+4价，化合价有+2和+4； （4）①a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与I－之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a项错误； b．NH4Cl能与NaOH反应生成NH3，因此推测PH4I也能与NaOH反应，b项正确； c．PH4I受热分解生成PH3和HI，而不是升华，c项错误； d．Br2的氧化性强于I2，故Br2可以氧化I-，PH4I可以和溴水反应，d项正确； 答案选ac； ②a．元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，N的非金属性比P强，因此热稳定性强弱关系为NH3＞PH3，a项正确； b．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3＞HAsO4，b项正确； c．并非所有砷的氧化物的水化物都是强酸，如亚砷酸()是弱酸，c项错误； d．同一主族，元素原子半径随着原子序数的递增而增大，对应的简单离子也应随着离子电子层数变多而半径变大，d项正确； 答案选c。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 微观结构与物资的多样性 第三单元 从微观结构看物资的多样性 课标要点 1.知道同素异形体、同分异构体的概念。 2.认识物质的结构决定性质，性质的特点体现结构的特点。 3.认识不同类型的晶体。 学习重难点 重点：同素异形体、同分异构体的概念 难点：不同类型晶体的特征 知识点 同素异形体和同素异形现象 1．概念： （1）同素异形现象：同一种元素形成多种不同 的现象，属于物质现象。 （2）同素异形体：由同一种元素组成的 ，互称为该元素的同素异形体；它们的物理性质 ，化学性质相似。 2．产生原因 （1）原子的 不同（晶体结构不同） 例：金刚石、石墨、C₆₀ （2）分子中原子 不同 例：O₂与 O₃；红磷与白磷 3．性质特点 （1）化学性质 ，但不完全相同，都由同种元素组成，大体化学性质相近；但 不同，反应活性有差异。 例：金刚石、石墨都可燃烧生成CO2)；但石墨比金刚石更容易反应。 （2）物理性质差异 （熔点、硬度、导电性、密度差别明显） 例：金刚石硬度极大、不导电；石墨质地软、可以导电。 （3）相互转化属于 变化。 4．常见实例 元素 同素异形体 简要结构差异 碳 金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管、石墨烯 原子 不同 氧 氧气(O2)、臭氧(O3) 分子内 不同 磷 白磷(P4)、红磷 分子结构与晶体结构不同 硫 单斜硫、斜方硫 晶体结构不同 5．含碳元素的几种不同单质的比较 物质 金刚石 石墨 C60 石墨烯 组成元素 C C C C 结构 结构 结构 分子 结构 物理性质 无色透明、有光泽，十分坚硬 灰黑色，质地较软，能导电 优异的光学、电学、力学特征 特别提醒 (1)碳元素能形成多种单质。碳元素形成的单质有金刚石、石墨、富勒烯等。金刚石和石墨晶体中碳原子的成键方式和排列方式不同。 ①金刚石晶体的结构特点：每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构。 ②石墨晶体的结构特点：石墨晶体为层状结构，每一层内碳原子以共价键结合，排列成平面六边形，形成平面网状结构；层间存在分子间作用力。 ③C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子；石墨烯是由碳原子构成的二维层状的碳材料。 (2)氧元素形成的同素异形体有O2和O3。 (3)磷元素形成的同素异形体主要有白磷和红磷。 随学随练 1．下列说法正确的是 A．与的转化为化学变化 B．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 C．、、的性质完全相同 D．HD、HT、H2中含有的电子数不同 2．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．原子的质子数为18 C．和原子的核外电子排布相同 D．和互为同素异形体 3．下列物质与互为同素异形体的是 A． B． C． D．O 知识点 同分异构现象 1．正丁烷和异丁烷的比较 物质 正丁烷 异丁烷 分子式 C4H10 C4H10 沸点 －0.5 ℃ －11.7 ℃ 结构式 球棍模型 2．同分异构现象 (1)概念： 具有相同的 ，但具有不同 的现象，称为同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为 。 (2)常见实例：正丁烷和异丁烷，乙醇和二甲醚(C2H6O)等。 (3)存在：在有机化合物中普遍存在，是有机化合物种类繁多的原因之一。 特别提醒 同素异形体 同分异构体 同位素 相同点 同一种元素 分子式相同 质子数相同 不同点 结构不同 结构不同 中子数不同 研究对象 单质 化合物 原子 随学随练 4．下列化学式只表示一种物质的是 A．C B． C． D． 5．下列各对物质中属于同分异构体的是 A．和 B．O2和O3 C．与 D．与 6．某容器中含有下列分子式表示的物质，其中一定属于纯净物的是 A． B． C． D． 知识点 晶体与非晶体（重点） 1．晶体和非晶体 (1)晶体和非晶体的特点 晶体具有规则几何外形和固定的熔点。 非晶体没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。 常见的非晶体有 、 、 等。 (2)本质：晶体的规则几何外形是由于其内部构成微粒有规则排列的结果。 (3)区分晶体、非晶体的实验方法 最可靠方法：X射线衍射实验 晶体：出现分立的衍射峰；非晶体：衍射图谱为宽的漫峰。 简单辅助判断：看有无固定熔点（只能辅助，不能作为唯一判据） (4)晶体的分类：晶体分为 、 、 和 。 2．常见的晶体比较 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 概念 阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体 分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的。 共价晶体是原子之间以共价键结合，形成空间网状结构的晶体。 通过金属键形成的晶体 构成微粒 金属阳离子、自由电子 微粒间的作用 金属键 物理性质 ①熔点较高，硬度较大。 ②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。 硬度小，熔、沸点低，晶体不导电。 熔、沸点高，硬度大，一般不导电。 具有金属光泽，能导电和导热，有延展性等。 随学随练 7．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性 C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 8．中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是 A．各向异性 B．导电性 C．X射线衍射 D．有无固定的熔点 9．下列关于晶体的说法正确的是 A．凡有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体 拓展 同素异形现象 1．同素异形体的含义 (1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。 (2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以相同，也可以不相同。 2．产生同素异形现象的原因 (1)组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。 3．同素异形体性质不同的原因 (1)由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似。 (2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。 活学活用 1．下列物质互为同素异形体的一组物质是 A．氢气与液氢 B．水银与银 C．干冰与冰 D．氧气与臭氧 2．大气中O3的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2转化成O3过程属于物理变化 C．酸性氧化物SO2、CO2、SO3 D．同素异形体：石墨、金刚石、C60 3．下列物质互为同素异形体的是 A．水和双氧水 B．冰和干冰 C．液氯和氯气 D．和 拓展 同分异构体 1．同分异构体的含义 (1)互为同分异构体的物质一定是化合物。 (2)互为同分异构体的必备条件有两点： ①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。 2．同分异构体的特点 (1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。 (2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异构体。 活学活用 4．下列物质互为同分异构体的是 A．和 B．和 C．碳纳米管和石墨烯 D．乙醇和乙二醇 5．下列化学式中，只能用来表示一种物质的化合物是 A．C2H4Cl2 B．C5H12 C．C D．C2H5Cl 6．下列物质中，互为同分异构体的是 A．红磷和白磷 B．和 C．和 D．和 拓展 晶体类型判断方法 1、根据构成微粒和微粒间相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。 2、根据物质类别判断 离子晶体：都是离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 共价晶体：少数非金属单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼；少数非金属化合物，如石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等。 分子晶体：某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等。 金属晶体：金属单质或合金。 3、根据导电性判断 金属晶体：固态能导电； 离子晶体：固态不导电，水溶液和熔化态都能导电； 分子晶体：液态不导电，水溶液有的能导电，有的不能导电。 共价晶体一般不导电。 4、根据物质的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。 ③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。 一般说来，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。 共价晶体的熔沸点很高，但有的离子晶体（如MgO、Al2O3）和金属晶体（如W）的熔沸点也很高。 分子晶体熔沸点一般较低。常温下为气态或液态的物质，一般都是分子晶体。有的分子晶体常温下为固态（如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等）。 金属晶体的熔沸点有的很高，有的很低（如汞、Cs、K、Na等）。 5、记住常见的共价晶体。 活学活用 7．下列物质所属晶体类型判断正确的是 A．冰是原子晶体 B．食盐是分子晶体 C．纯碱为离子晶体 D．二氧化硅为金属晶体 8．下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是 A．CaCl2与Ca(OH)2 B．MgO与H2O C．CCl4与KCl D．CO2与SO2 9．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 A．熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3 题型 同素异形现象和同素异形体 ▌例1 下列各组物质中不互为同素异形体的是 A．O2和O3 B．金刚石、石墨和C60 C．P和P4 D．H2O2和H2O 解题贴士 对同素异形体的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。 ▌对点练1-1 下列物质中属于同素异形体的是 A．和 B．和 C．红磷和白磷 D．CO和 ▌对点练1-2 下列各组不属于同素异形体的是 A．C60和石墨 B．SO2和SO3 C．O2与O3 D．红磷和白磷 题型 同分异构现象和同分异构体 ▌例1 下列互为同分异构体的是 A．16O和 18O B．乙醇和乙酸 C．金刚石和石墨 D．正丁烷和异丁烷 解题贴士 “四看”认识同分异构体 (1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之间的转化属于化学变化，若共存则为混合物。 (2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量均为46。 (3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。 (4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质可能相似。 ▌对点练1-1 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．和 B．金刚石和石墨 C．甲烷与乙烷 D．正丁烷和异丁烷 ▌对点练1-2 同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是 A．与 B．乙烯与乙烷 C．O2与O3 D．CH3CH2OH与CH3OCH3 题型 晶体和非晶体判断 ▌例1 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 解题贴士 离子晶体、分子晶体、共价晶体、金属晶体结构与性质关系的比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 结 构 构成晶体的粒子 阴、阳离子 分子 原子 …… 微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 …… 性 质 硬度 较大 小 大 差距大 熔点 较高 低 高 差距大 导电性 熔融或在水溶液中导电 本身不导电，溶于水时发生电离后可导电 不导电(或半导体) 导电 物质类别 强碱，部分金属氧化物，大部分盐类，如NaCl Cl2、O2等多数非金属单质，稀有气体，多数非金属氧化物等共价分子，如：干冰 SO2、SiC、金刚石、晶体硅等 钠、钾、铜等 ▌对点练1-1 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 ▌对点练1-2 下列叙述正确的是 A．玻璃、石蜡﹑松香、氯化钠都是非晶体 B．晶体的形状都是规则的，而非晶体的形状都是不规则的 C．非晶体在加热熔化的过程中温度保持上升趋势 D．当晶体处于熔点温度时，它的状态应是固态或液态 题型 常见的晶体比较 ▌例1 碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是 A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体 解题贴士 物质的熔沸点比较 晶体熔化中、汽化时需要克服微粒间的相互作用力，作用力越大，晶体的熔沸点越高。 1．不同晶体类型比较 一般情况下，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。 2．同类型晶体的比较 (1)共价晶体：一般情况下，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 (2)离子晶体：一般情况下，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>KCl。 (3)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：HI>HBr>HCl。 若分子间形成氢键，会使物质的熔沸点升高。如沸点：HF>HI；H2O>H2S等。 同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷多少、离子半径。 ▌对点练1-1 元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 ▌对点练1-2 下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO 题型 四同的相关比较 ▌例1 下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和为同一物质 C．和互为同素异形体 D．存在着同分异构现象 解题贴士 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 原子（核素） 单质 化合物 有机物（化合物） 相同点 质子数相同（同种元素） 元素种类相同 分子式相同 结构相似，官能团种类数目相同 不同点 中子数不同 原子排列 / 分子中原子数目不同，结构不同 分子结构不同 分子组成相差一个或若干个原子团 所属类别 原子 单质 化合物 有机化合物 物理性质 物理性质不同 物理性质差异很大 物理性质不同 随碳原子数递增呈规律性变化 化学性质 几乎相同 相似，不完全相同 可能相似也可能差别很大 化学性质相似 典型例子 C、C与C O2与O3、白磷与红磷 金刚石与石墨 乙醇和二甲醚；正丁烷与异丁烷 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯 ▌对点练1-1 超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 ▌对点练1-2 下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．和互为同素异形体 D．与D2O(重水)的组成元素不同 基础通关 1．下列不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点 C．具有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 2．下列说法正确的是 A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 3．当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的 A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 4．下列各组物质互为同素异形体的是 A．和 B．和 C．和 D．石墨和C60 5．有两种不同的结构，如图所示，二者的关系为 A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体 6．下列物质互称同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．下列各组物质互为同分异构体的是 A．O3和O2 B．与 C．和 D．CH3 CH2CH2 CH2 CH3 与 8．以下说法错误的是 A．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体 B．O2和O3互为同素异形体 C．1H、2H和3H互为同位素 D．丙烷和乙烯互为同分异构体 9．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅()属于    A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 10．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 1．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3850℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 2．下列关于碳及其化合物的说法中错误的是 A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B．干冰属于离子化合物 C．金刚石是碳的一种同素异形体，其属于共价晶体 D．石墨和石墨烯互为同素异形体 3．下列各组物质不互为同素异形体的是 A．臭氧和氧气 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．冰和干冰 4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钾熔化 B．氯化镁和镁的熔化 C．氯化钠和氯化氢溶于水 D．碘和干冰的升华 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 6．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（    ） AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 迁移创新 1．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：①；②；③；④白磷(P4)；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是 A．①②④⑥ B．①②③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑦ 2．下表列出的对晶体的说明中，错误的是（    ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 二氧化硅 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间的作用力 共价键 共价键 A．A B．B C．C D．D 3．按要求填空： (1)现有8个微粒：；；；；；；；； 表示核素的符号共_________种；互为同位素的是_____________； (2)现有以下物质：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦; 其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_____________（填序号，下同）；属于共价化合物的是_____________； (3)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水； 化学键未被破坏的是_____________（填序号，下同）；离子键被破坏是_____________； (4)以下物质：①金刚石与;②与;③和;④和;⑤乙烯和乙烷；⑥乙醇和甲醚; 互为同素异形体的是_____________（填序号，下同）； 互为同系物是_____________； 互为同分异构体的是_____________。 4．元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 (1)下列事实不能用元素周期律解释的是 a．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 b．制备金属：Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑ c．向溶液中通入生成 d．不能与溶液反应而可以 (2)比较大小，填“>”或“＜”：离子半径：Na+_______O2-；沸点：NH3_______PH3；熔点：CO2_______SiO2。 (3)铅与碳(C)同主族。碳元素在周期表中的位置是_______；CO2的结构式为_______；CH3CH2OH与CH3OCH3互为_______；由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为_______。 (4)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(15P)、砷(33As)也是氮族元素。 ①已知NH4Cl与PH4I的性质相似，下列对PH4I性质的推测，错误的是_______(选填序号) a．PH4I是一种共价化合物　　　b．PH4I能与烧碱溶液反应 c．PH4I加热后会发生升华 　　　d．PH4I溶液能与溴水反应 ②下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。 a.热稳定性：NH3>PH3        b.酸性：HNO3>H3AsO4 c.As的氧化物的水化物一定是强酸 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $