专题8 酸、碱、盐（复习课件）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

该初中化学复习课件系统梳理了酸、碱、盐的组成特征、性质及应用，涵盖溶液酸碱性、常见酸和碱、盐与复分解反应、化肥等核心内容。通过考点表格对比（如酸碱指示剂变色规律、常见酸的性质差异）、离子解离示意图（如H+、OH-的作用）及化学方程式与实验现象结合，构建“组成-性质-用途”的逻辑网络，帮助学生形成完整的化学观念。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，设计“考点梳理-典例分析-技能实战”三层复习活动。例如用“化学魔术”情境题（典例01-1）考查指示剂应用，结合“天宫课堂”实验（演练01-1）培养探究能力，通过复分解反应条件归纳（考点3）提升证据推理能力。分层练习兼顾基础与综合，如化肥分类辨析（典例05-1）到土壤酸碱性探究（演练05-2），助力学生巩固知识，教师可精准把握学情，提升复习针对性。

人教版2019必修第一册 复习课件 专题8 酸、碱、盐 九年级化学 全一册·沪科版 五四学制2024 知识导航 溶液的酸碱性 1 常见的酸 2 常见的盐 4 化肥 5 常见的碱 3 2 1.能准确描述酸、碱、盐的组成特征，熟记酸碱指示剂的变色规律、pH与溶液酸碱性强弱的关系，理解常见的酸和碱的物理性质，掌握酸、碱、盐的化学性质，并能认识常见的化肥及其在农业生产中的作用。 2.通过探究实验和跨学科实践活动，发展控制变量、观察记录、数据分析、方案设计等科学探究能力，并运用酸碱盐的性质解决实际问题。 3.认识酸、碱、盐在日常生活、工农业生产及环境保护中的广泛应用，形成合理使用化学品、保护资源与环境的可持续发展意识，培养严谨求实的科学态度和社会责任感。 明·复习目标 3 理·核心要点 专题8 酸碱盐 溶液的酸碱性 常见的酸 定性-酸碱指示剂 定量-溶液的酸碱度（pH） 几种常见的酸 酸的化学性质 常见的碱 几种常见的碱 碱的化学性质 酸碱中和反应 常见的盐 几种常见的盐 化肥 常见的化肥 盐的化学性质 复分解反应 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 4 溶液的酸碱性 01 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 遇碱变红 红色 蓝色 无色 红色 【注意】①变色是指示剂变色而不是酸碱变色。 ②指示剂并不唯一，判断标准是：遇酸碱能显示不同颜色。 ③指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性，不能测量其酸碱度。 ④呈酸性的溶液不一定是酸，呈碱性的溶液不一定是碱， 还有可能是某些盐溶液。 汇·考点梳理 溶液的形成 考点2 溶液的酸碱度——pH 稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH<7 碱性溶液 pH>7 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 汇·考点梳理 溶液的形成 考点2 溶液的酸碱度——pH 实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。 使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。 0~14 玻璃棒 标准比色卡 pH试纸 易错提醒： ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 析·典型范例 【典例01-1】【酸碱指示剂】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ）。 A. NaOH溶液、酚酞溶液 B. NaOH溶液、紫色石蕊溶液 C.紫色石蕊溶液、稀盐酸 D.酚酞溶液、碳酸饮料 【典例01-2】【溶液的酸碱度——pH】人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ 　） A．唾液（6.6～7.1） B．血浆（7.35～7.45） C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0） A C 练·技能实战 【演练01-1】【酸碱指示剂】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 A 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 练·技能实战 【演练01-2】【溶液的酸碱度——pH】下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 B 常见的酸 02 汇·考点梳理 常见的酸 考点1 几种常见的酸   硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有_____出现，闻到_______气味（浓盐酸具有_____性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 白雾 刺激性 挥发 汇·考点梳理 常见的酸 考点1 几种常见的酸   硫酸 盐酸 吸水性 具有________（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和_________等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_________。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可___________。 吸水性 金属除锈 干燥剂 帮助消化 汇·考点梳理 常见的酸 考点1 几种常见的酸   性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 浓硫酸 不变 增大 增大 敞口放置在空气中的变化（物理变化） 挥发性 吸水性 减小 减小 实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。 浓硫酸的特性 ①吸水性（物理性质） ②腐蚀性（化学性质） 浓硫酸可用作________________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 不具有吸水性浓硫酸有强烈的_________，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的_____________溶液。 汇·考点梳理 常见的酸 考点1 几种常见的酸 气体干燥剂 碳酸氢钠 腐蚀性 气体 浓硫酸 汇·考点梳理 常见的酸 考点1 几种常见的酸 浓硫酸稀释： 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 切记：不可将水倒进浓硫酸里 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！ 汇·考点梳理 考点2 酸的化学性质 常见的酸 HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl在水中解离出离子示意图 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 H+（氢离子） 汇·考点梳理 考点2 酸的化学性质 常见的酸 （1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 汇·考点梳理 考点2 酸的化学性质 常见的酸 （2）酸+某些活泼金属→盐＋氢气(置换反应)   铁与酸反应 锌与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 固体逐渐溶解，产生气泡 汇·考点梳理 考点2 酸的化学性质 常见的酸 （3）酸＋某些金属氧化物→盐＋水(复分解反应)   氧化铁与酸反应 氧化铜与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 汇·考点梳理 考点2 酸的化学性质 常见的酸 （4）酸＋碱→盐＋水(复分解反应)   HCl与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应 反应的化学方程式 HCl+NaOH== NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O 汇·考点梳理 考点2 酸的化学性质 常见的酸 （5）酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)   HCl与CaCO3反应 H2SO4与Na2CO3反应 反应的化学方程式 CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2↑ 析·典型范例 【典例02-1】【几种常见的酸】有关如图所示的试剂描述正确的是（ ） A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是37：100 B 析·典型范例 【典例02-2】【酸的化学性质】某化学兴趣小组为验证盐酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 结合图示判断下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钠和盐酸反应的现象与碳酸钠和硫酸 反应的现象相同 B．物质A是单质铁 C．物质A是氧化铁 D．试管②中盐酸一定过量 D 练·技能实战 【演练02-1】【几种常见的酸】下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（ ）。 A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会出现白雾 B.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都会减小 C.浓硫酸具有吸水性，因此能使纸张、布料等炭化变黑 D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 B 练·技能实战 【演练02-2】【酸的化学性质】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）。 A. a可用于检验溶液X的酸碱性 B. b可能是氧化物 C. c可能是黑色固体 D. d可能是单质 D 常见的碱 03 汇·考点梳理 考点1 几种常见的碱 常见的碱   氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 __________：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_______溶液 较强腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 强腐蚀性 硼酸 汇·考点梳理 考点1 几种常见的碱 常见的碱   氢氧化钠 氢氧化钙 特性 _____溶于水，溶于水时_____。 氢氧化钠固体易吸水而_____ ______溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 易 放热 微 潮解 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入______，产生白色沉淀的为氢氧化钙 CO2 汇·考点梳理 考点1 几种常见的碱 常见的碱   氢氧化钠 氢氧化钙 用途 用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤 汇·考点梳理 常见的碱 考点2 碱的化学性质 NaOH在水中解离出离子示意图 NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH- 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_______________。 OH-(氢氧根离子) 汇·考点梳理 常见的碱 考点2 碱的化学性质 （1）碱与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 汇·考点梳理 常见的碱 考点2 碱的化学性质 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O （用澄清石灰石检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） （2）碱＋非金属氧化物→盐＋水 汇·考点梳理 常见的碱 考点2 碱的化学性质 （3）碱+酸→盐+水   氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应 反应的化学方程式 现象 红褐色固体消失，溶液变为黄色 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 汇·考点梳理 常见的碱 考点2 碱的化学性质 （3）碱+盐→新盐+新碱   硫酸铜与氢氧化钠反应 碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式 现象 有蓝色絮状沉淀生成 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 汇·考点梳理 考点3 酸碱中和反应 常见的碱 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 中和反应的实质： H+ + OH- H2O 反应过程伴随热量放出，属于放热反应。 汇·考点梳理 考点3 酸碱中和反应 常见的碱 中和反应的应用 （1）用________改良酸性土壤 （2）处理工厂废水 （3）用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状 （4）用含碱性物质的药物治疗胃酸过多 熟石灰 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 用熟石灰处理硫酸厂废水 用硫酸处理印染厂碱性废水 汇·考点梳理 考点3 酸碱中和反应 常见的碱 向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应) C点：溶质为： ( NaOH过量) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH ·A ·B ·C 析·典型范例 【典例03-1】【常见的几种碱】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）。 A.都易溶于水且溶于水时放出大量的热 B.都能用来改良酸性土壤 C.溶解度都随温度的升高而增大 D.都属于碱且都是白色固体 D 析·典型范例 【典例03-2】【碱的化学性质】实验探究是化学研究的常用手段，兴趣小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质。并对实验后废液成分进行探究，同学们设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，下列有关说法正确的是( ) A．A、B、C三个实验均能验证碱溶液的化学通性 B．B实验塑料瓶变瘪证明氢氧化钠与CO2发生了反应 C．步骤二中的甲溶液可以选择BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液 D．废液中溶质一定有Na2CO3、NaOH、NaCl D 析·典型范例 【典例03-3】【酸碱中和反应】向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是（ ） A.加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B.滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C.滴加2~3滴酚酞试液，溶液显无色 D.测定溶液的pH，小于7 A 练·技能实战 【演练03-1】【常见的几种碱】下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（　　） A．氢氧化钠在空气中放置会潮解 B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．氢氧化钠溶于水吸热 D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱 A 练·技能实战 【演练03-2】【碱的化学性质】用小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （1）烧杯内的溶液呈______色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为____________________________。 （3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 ______（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。 红 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 减小 练·技能实战 【演练03-3】【酸碱中和反应】常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入b gNaOH溶液时， 恰好完全反应 C.加入c gNaOH溶液时，所得溶 液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a g递增到b g所得溶液的酸性逐渐减弱 C 常见的盐 04 汇·考点梳理 考点1 几种常见的盐 常见的盐 1.物质的分类 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 物质 混合物 纯净物 ①酸：是由氢离子和酸根组成的化合物是酸，如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( )等，酸在水中都能解离出 。 ②碱：是由金属离子（NH4+）和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氨水（NH3·H2O）等，碱在水中都能解离出 。 H+ H2SO4 HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 OH- ③盐：是由 （或 ）和酸根阴离子组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠等。 金属离子 铵根离子 汇·考点梳理 考点1 几种常见的盐 常见的盐 2.几种常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色晶体 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶/碱性 可溶/弱碱性 难溶 用途 调味品、生理盐水…… 玻璃、造纸…… 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 汇·考点梳理 溶解性与溶解度 考点2 盐的化学性质 【说明】在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的____；盐必须____；属于____反应。 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4== ； 【举例】 前面 可溶 置换 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 【举例】 CaCO3+2HCl== ； 【说明】 属于______反应 复分解 FeSO4+Cu CaCl2+H2O+CO2↑ 汇·考点梳理 溶解性与溶解度 考点2 盐的化学性质 （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 【举例】 CuSO4+2NaOH== ； 【说明】 盐和碱都必须_____；属于_______反应 可溶 复分解　 （4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 【举例】 Na2CO3+BaCl2= ； 【说明】 两种盐都必须______；属于________反应 　可溶 复分解　 Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCO3↓+2NaCl 汇·考点梳理 考点3 复分解反应 溶解性与溶解度 2.特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。 1.定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。 3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或_________或______生成。 互相交换成分 价 沉淀 气体 水 四大基本反应类型之一 即反应前后各元素的化合价不变 汇·考点梳理 考点3 复分解反应 溶解性与溶解度 常见酸、碱、盐的溶解性 1.常见四酸______； 都能溶 2.碱溶铵钾钠钡钙； 3.钾钠硝铵全都溶； 4.盐酸盐________； 难溶AgCl 5.硫酸盐__________； 难溶BaSO4 6.碳酸盐__________。 只溶钾钠铵 汇·考点梳理 考点3 复分解反应 溶解性与溶解度 定义 类型 特征 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→AB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB→A+B 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→ B+AC 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“一换一” 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AC+BD 反应物和生成物都为化合物，即“互交换，价不变” 析·典型范例 【典例04-1】【几种常见的盐】下列说法不正确的是（ ）。 A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 A （1）石灰石主要成分的化学式为 　 　； （2）生成沉淀的化学方程式为 　 　； （3）根据图象判断，废液中溶质的化学式为　 　。 析·典型范例 【典例04-2】【盐的化学性质】小明欲探究石灰石与一定量的稀盐酸反应后的废液成分，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得反应过程中产生沉淀的质量滴加入碳酸钠溶液的质量变化的关系如图所示。 CaCO3 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl HCl、CaCl2 析·典型范例 【典例04-3】【复分解反应】下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）。 A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 B 练·技能实战 【演练04-1】【几种常见的盐】下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠是重要的调味品和食品添加剂 B．浓硫酸在生产化肥、农药、炸药、医药等领域广泛应用 C．小苏打可用于焙制糕点、硬水软化、玻璃生产等 D．浓盐酸可用于制药、作除锈剂等 C 练·技能实战 【演练04-2】【盐的化学性质】如图所示， X溶液与AgNO3、 Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液（ ） A.KNO3 B. H2SO4 C. BaCl2 D. NaOH C 练·技能实战 【演练04-3】【复分解反应】下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是（ ） A.稀盐酸用于除铁锈：FeO+2HCl==FeCl2+H2O 复分解反应 B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O 中和反应 C.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO == Cu+CO2 置换反应 D.硝酸铵不能和熟石灰混用： 2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应 D △ 化肥 05 汇·考点梳理 考点1 常见的化肥 化肥 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 ______肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 氮 磷 汇·考点梳理 考点1 常见的化肥 化肥 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 __________：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。 ①磷酸二氢铵 NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 钾 复合肥料 汇·考点梳理 考点1 常见的化肥 化肥 施用化肥时的注意事项： ①铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以免降低肥效。 ②草木灰的水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。 ③硫酸铵和硫酸钾不宜长期大量使用，以免造成土壤酸化、板结。 汇·考点梳理 考点2 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化肥 （1）取样：在有代表性的地块上按一定间隔确定取样点，每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取 0~20 厘米范围内的土壤，每次取样约 20 克。 （2）配制：将干燥的土壤与蒸馏水按 2∶5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌，静置，得到土壤浸出液，测定土壤浸出液的 pH。 活动一 测定土壤的酸碱性 1. 测定土壤酸碱性的一般步骤 （3）酸碱性测定 方法①：取少量待测液于试管中，滴加几滴石蕊溶液。若溶液变红，则为酸性；若溶液变蓝，则为碱性；若溶液为紫色，则为中性。 方法②：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。若 pH<7，则为酸性；若 pH>7，则为碱性；若 pH=7，则为中性。 （4）探究植物生长适宜的 pH 记录土壤样品所在地植物的名称，观察它们的生长状态，并查找资料了解适合其生长的土壤 pH 范围。根据测定的数据，判断该植物是否适合种植在该处。 汇·考点梳理 考点2 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化肥 酸碱指示剂 析·典型范例 【典例05-1】【常见的化肥】合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ） KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 A 析·典型范例 【典例05-2】【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 (1)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈_____性。 (2)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入______(填选项序号)。 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰 酸 D 析·典型范例 【典例05-2】【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 (1)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈_____性。 (2)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入______(填选项序号)。 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰 酸 D 析·典型范例 【典例05-2】【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 (1)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈_____性。 (2)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入______(填选项序号)。 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰 酸 D 练·技能实战 【演练05-1】【常见的化肥】施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥 B 练·技能实战 【演练05-2】【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是_______(填序号)，测定出各土壤浸出液的pH约为9。 B A． B． C． 练·技能实战 【演练05-2】【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【Ca(OH)2】改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ (2)猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤___________________。 K2CO3和KOH 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想_______不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 _______________ 练·技能实战 【演练05-2】【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】 (3)填写下列表格。 ①③④ 溶液仍为无色 练·技能实战 【演练05-2】【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 (5)在a、b、c三种曲线所示的实验中， 所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________。 a>b>c 土壤pH调节剂 用量(kg) 1m2土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 2.3 硫酸铵 5 1.8 磷酸二氢钾 4 0.69 练·技能实战 【演练05-2】【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】 【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 (6)由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是___________________________________________。 硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大， 硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大 THANKS! 感谢 您的聆听 九年级化学 全一册·沪科版 五四学制2024 $