河南省驻马店市多校2025-2026学年高二上学期阶段考试（一）化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2025~2026学年度第一学期阶段考试（一） 高二化学参考答案与评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题号 1 P 10 11 12 答案 B B C D B B D 1.【答案】B 【解析】A.太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B.自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意： C.风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意： D.新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意： 2.【答案】B 【解析】A.反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误： B.反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，B正确： C.反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误； D.反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误： 3.【答案】A 【解析】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液 态时放出的能量多，故选A。 4【答案】C 【解析】在101kPa时，1ol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做燃烧热。选项A、B、 C、D均满足“1mol”的要求，但选项A中生成的HO是气态，选项B中生成的C0可 继续燃烧生成CO2,选项D中生成的S也可继续燃烧生成SO2。 5.【答案】A 【解析】因为反应式①②③之间存在关系：①+2×②=③，故△H1+2△H2=△3。 6.【答案】A 【解析】反应热等于反应物总能量与生成物总能量之差，反应为吸热反应，Q=b。 7.【答案】C 【解析】由题中图示可知状态Ⅲ的能量低于状态缸的能量，因此该过程是放热过程，A项错误；由图 示反应过程可知该过程中C0的化学键没有断开，B项错误；CO与O生成的CO2具有 极性共价键，C项正确；状态I到状态I表示C0与O生成CO2的过程，D项错误。 8.【答案】D 【解析】A.化学计量数与△H绝对值不对应；B.△H的单位应为kJol；C.书写热化学方程式时 应注明各物质的聚集状态。 9.【答案】B 【解析】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3 和反应4，C6H12O6(s)→CH12O6(g)为吸热过程，6H2O(g)→6H2O(①为放热过程，所以反应 4放出更多能量，△H更小，故△H3>△H4,选项A错误；由盖斯定律知，反应1×6+反应 2+反应3可以得到反应4，即6△H+△H2+△H=△H4,经数学变形，可以得到 6AH1+△H2+△H3-△H40,选项B正确，选项C、D均错误 10.【答案】B 【解析】由反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(H>0):②X一C(△HKO)。A+B→C(△H<O) 是放热反应，A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△HO)可知这步反应是吸热反应， 高二化学参考答案H141第1页共4页 X→C(△<O)是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能 量；X的能量大于C,图像B符合。 11.【答案】D 【解析】CH4+CO2→CH3COOH,反应的原子利用率为100%，A正确；由题图可知，CH4→ CH,COOH有C一H键发生断裂，B正确：反应物总能量高于生成物总能量，反应放出 能量，①→②形成了C一C键，C正确；反应的焓变与反应途径无关，故答案选D。 12.【答案】C 【解析】A.燃烧热的定义是1ol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，甲烷生成液态水 和二氧化碳符合定义，A正确； B.反应热（△田与物质的量成正比，例如系数加倍则△H加倍，B正确： C.△H与反应途径无关，光照或点燃不影响△H,C错误： D.化学计量数不同时△H按比例变化，物质状态不同时△H也不同，D正确； 答案选C。 13.【答案】A 【解析】由题意可知： C(s)+02(g)一C02(g)△H=393.5 kJmol-1① H(g+10g）一H00△H=-285.8 kJmol② CHC00H()+202(g)一2C02(g)+2H20(①△H=-870.3 kJmol-1③ 根据盖斯定律，①×2+②×2-③可得（也可不写方程式，依据燃烧热的概念结合盖斯定律 得)2C(s)+2H(g+O2(g)一CH;COOH()①△H=-488.3kJ·mo1。 14.【答案】C 【解析】化学键的键焓越大，化学键越稳定。A错误。上表数据无C-C1键，无法计算。B错误。 焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。且热化学方程式应注明 物质状态，C正确，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15.(14分) 【答案】(1)A (2)> 吸热 (3)ac (4)H(aq+OH(aq)=H00)△H=-57.3 kJmol-1(3分) (5)98(3分) 【解析】(1)化学反应前后原子的种类和数目不变，A正确：热量变化与是否是氧化还原反应无 关，B错误：加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、放热无关，C错误；反应 物的总能量与反应产物的总能量一定不相等，D错误。 (2)E1<E2,表示反应产物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，△H0。 (3)a.C与水蒸气反应制水煤气是吸热反应，a选： b.Na,O2与H20反应是放热反应，b不选： c.Ba(OD28HO与NH,CI反应是吸热反应，c选； d.黄铁矿（主要成分为FS,)的燃烧的反应是放热反应，d不选； (4)中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1ol水所放出的热量；表示该反应中和热的方 程式为H*(aq)+OH(aq=H2O)△f=-57.3 kJ-mol-: (5)根据方程式可知，4A1~12e~-1176 kJ.mol',则1mol电子放出的热量为 1176kJ.mol -=98kJ.mol; 12 16.(16分) 【答案】(1)> (2)石墨 (3)C (4)①放热 高二化学参考答案H141第2页共4页 ②NO,(g)+CO(g)NO(g)+C0,(g)△H=-234kJ/mol(3分) ③没有 (5)B,H(g)+3O,(g=B,O,(S+3H,O(①△=-2165 kJ-mol1(3分) 【解析】(1)石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的△0： (2)能量越低越稳定，对于石墨和金刚石，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 (3)常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成P4O1放出 的热量少，则a>b,选C。 (4)①根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应。 ②根据图示1 nolNO,(g)和1 molCO(g)反应生成1 molCO2g)和1 moINO(g)放出的能 量为368-134=234kJ,该反应的热化学方程式为NO2(g)+COg)NO(g)+C0,(g) △=-234kJ/mol。 ③催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体 系中加入催化剂对反应热没有影响。 (5)0.1ol的气态高能燃料乙硼烷(B,H。)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水 时放出216.5k热量，可知1mol的气态高能燃料乙硼烷(B,H。)在氧气中氧化生成 固态三氧化二硼和液态水时放出2165kJ热量，则热化学方程式为 B,H.(g+302(g=B,03(s)+3H,0(1)△H=-2165 kJ-mol--1。 17.(16分) 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保温（或隔热、或减少热量损失） 保证盐酸完全被中和 (3)AD (4)不相等相等 (5)无影响 (6)3.4℃ 【解析】(1)为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，故缺少环 形玻璃搅拌棒： (2)为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失措施，应在在大小烧杯 间填满碎泡沫（或纸条），并使小烧杯口与大烧杯口相平： (3)A.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确： B.用量筒量取一定量的稀硫酸时仰视读数，导致硫酸的体积偏高，中和热的数值偏 大，故B错误： C.反应后最高温度记为终点温度，故C错误： D.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，中和热的数值偏小，故D 正确： (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，与原实验相比，60mL0.50olL1 盐酸跟50mL0.55 nol L-INaOH溶液进行上述实验，生成水的量增多，所放出的热 量偏高：中和热是指强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热，与酸碱 的用量无关，所以与原实验相比，用60nL0.50molL1盐酸跟 50mL0.55 nol L NaOH溶液进行上述实验测得中和热数值相等： (5)B(OH)2溶液代替稀氢氧化钠溶液反应，同为强碱，都用盐酸的量计算，所以中和 热不变。 (6)①2.2C②3.5C③3.3C中，①误差较大，应舍弃，用②③3组数据计算平均值为 3.5℃+3.3℃ =3.4℃： 2 18.(12分) 【答案】(1)-(b-a)kJ.mol1或(a-b)kJ/mol (2)> (3)①FeO,(3分) ②-130.8(3分) 高二化学参考答案H141第3页共4页 【解析】(1)根据图示，反应C0,g)+3H(g)=,CH(g+2H,0g)的△生成物的总能量-反应物 的总能量=-b-a)kJ/mol（或△=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol) (2)生成气态水放出的热量少，因该反应为放热反应，加上负号，则△H>△H (3)①“重整系统中Fe0与CO2在700K反应生成C和FeOy,反应的化学方程式可表 示为xFeO1yY-xco,00sy-XC+FexOy,n(C0,)万 2 n9)-6,则6空，解得x:3 4,FexOy的化学式为FeO4;(可不写化学方程式，依据重整系统的反应物和生成 物，结合nCFe0=6,可得铁氧物质的量之比为68，即34，化学式为Fe,0小热 n(CO,) 分解系统”中Fe3O4分解成Fe0和O2,反应的化学方程式为 2Fe304 太阳能6FcO+0,部分0元素的化合价由-2价升至0价，每生成1mo10: >2300K 转移4mol电子，分解2 nolFe304转移4mol电子，则每分解1 molFe3O4转移电子 物质的量为2mol;答案为：Fe3O4;2。 ②将题给两个反应依次编号为①②，根据盖斯定律，①×2-②得 2C0z(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3HO(g)△H=2△H-△H=2×(-53.7kJ/mol)-(+23.4 kJ/mo0=-130.8kJ/mol:答案为：-130.8。 高二化学参考答案H141第4页共4页环际大联考 “逐梦计划”2025~2026学年度第一学期阶段考试（一) 高二化学试题 (试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 K:39 S:32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A.太阳能热水器烧水 B.自热火锅发热包 C.风力发电机 D.新能源汽车电池 2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新 物质硫化亚铁。这现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 3.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸 气（反应②)。下列说法正确的是 A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量 高二化学试题第1页（共6页） 4.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是（△H的绝对值均正确） A.H(g+20g）-0e) △H1=-241.8 kJmol-1 B.Cs)+÷O2(g)=CO(g) △H2=110 kJ.mol-1 C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H3=-296.8 kJmol-1 1 D.HS(g+20g）一SS+H200A=136kJ-mo 5.在298K、101kPa时，已知： ①2HO(g)=O2(g)+2H2(g)△H ②Cl2(g)+H2(g)=2HC1(g)△H ③2C2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g)△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2 6.已知化学反应A2(g+B2(g=2AB(g)△H=kJmol-1,其能量变化如图所示，则2的值正确的是 个能量/kJ·mol) 2 mol AB(g) 1 mol A2(g)+1 mol B2(g) 0 反应进程 A.a-b B.a C.-b D.b-a 7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下： 能 状态Ⅱ 状态I 状态Ⅲ 反应过程 @● 777777777 7777777777 状态I 状态Ⅱ 状态亚 ●表示C圆表示0T表示催化剂 下列说法正确的是 A.C0和0生成C02是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.C0和O生成了具有极性共价键的C02 D.状态I→状态Ⅲ表示C0与O2反应的过程 高二化学试题第2页（共6页) 8.含11.2gK0H的稀溶液与1L0.1molL1的H2S04溶液反应放出11.46kJ热量，下列有关该反 应的热化学方程式书写正确的是 A.KOH(aq)+HS04(aq)一号KS04(aq)+H,00 2 △H=-11.46kJmo1 B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(I) △H=-114.6kJ C.2KOH+H2SO4-K2S04+2H2O △=-114.6 kJ-mol-1 D.KOH(aq)+H2SO4(aq)- K2S04(aq+H20(I) △H=-57.3kJmo 2 2 9.已知：H2O(g)一H0(0) △H C6H1206(g)=C6H1206(s) △H C6H1206(S)+602(g)一6H2O(g)+6C02(g)△H5 C6H1206(g)+602(g)一6H20)+6C02(g)△H4 下列说法正确的是 A.△H<0,△H2<0,△H3<△H4 B.6△H1+△H2+△H3-△H4=0 C.-6△H1+△H2+△H3-△H4=0 D.-6△H1+△H2-△H3+△H4=0 10.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H0);②X→C(△H<O)。下列示意图中，能正确表 示总反应过程中能量变化的是 能◆ 能 A+B B. A+B 反应过程 反应过程 能个 D A+B X 反应过程 反应过程 11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示 意图如下： 过渡态 C02 夺氢8。。 式选拆性活化代 CH COOH 催化剂 ② ●C CH, 00 。H 下列说法不正确的是 A.生成CH3C0OH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了CC键 D.该反应的焓变（反应热）与反应的途径有关 高二化学试题第3页（共6页） 12.下列说法错误的是 A.101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出的热量是甲烷的燃烧热 B.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 C.同温同压下，H(g)+C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 D.同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不同 13.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CHC00H①的燃烧热分别为393.5kJmo1、285.8 kJ-mol1、 870.3kmo1,则2CS)+2H2(g)+02(g)一CH3C00H①的反应热为 A.-488.3 kJmol-1 B.+488.3 kJ.mol-I C.-191 kJmol- D.+191 kJ-mol-1 14.在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示： 化学键 C--C H-H C-C C-H H-CI 键能/k灯·mol 347.7 436 615.0 414 431 H H 注：乙烯结构如图 C H 下列说法正确的是 A.稳定性：H-H<C-H<C-C B.上表数据可计算甲烷与氯气发生一氯代反应的焓变 C.CH2-CH2（g)+H(g)-→CHCH(g）)△H=-124.7 kJ.mol-1 D.CH2=CH2+H2→CH3CH3 △H=+124.7kJmo1 二、非选择题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15.(14分) (一)一定条件下，A与B反应可生成C和D,其能量变化如图： A+B 发生反应 C+D 反应物总A+B一CHD反应产物总 能量为E, 能量为E2 反应前 反应后 (1)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就能进行 D.反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等 (2)若E1<E2,则该反应的反应热△H (填“>”“<”或“=”)0。该反应是 反 应（填“放热”或“吸热”）。 (3)下列反应中，符合上述描述的反应有 (填字母代号)。 a.C与水蒸气反应制水煤气 b.Na202与H20反应 c.Ba(OHD2·8HO与NH,C1反应d.黄铁矿（住要成分为FeS2)的燃烧 (二)按要求回答 (4)1L0.25mol.L-1H2S04溶液与2L0.25mol.L1Na0H溶液完全反应，放出28.65KJ的热量，用 离子方程式表示该反应中和热的方程式为 。(3分) 高二化学试题第4页（共6页） (5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在 高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4AI(S)+3TiO2(S)+3C(S)=2A1,O3(S+3TiC(S) △H=-1176kJ·mol1,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 k。(3分) 16.（16分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9J的热量。 (1)该反应的△H0(填“>”或“<”)。 (2)对于石墨和金刚石， 更稳定。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+50(gP,O1o(S)△H=-akJ/mol; 4P(红磷，s)+502(g)=P01S)△H=-bk/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为 (填序号)。 A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 (4)下图是1moNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molC0,(g)和1 noINO(g)过程的能量变化示意 图。 能量个 过渡态 b E1=134 kJ-mor1 反应物 E,=368 kJ-mol-l 生成物 反应过程 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式： 。（3分) ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。 (5)0.1mol的气态高能燃料乙硼烷(B,H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出 216.5k热量，其热化学方程式为一。(3分) 17.(16分)50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL-NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和 反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 温度计 硬纸板 碎纸条 (1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因： (3)测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热为57.3kJol。某兴趣小组的实验数值结果小于 57.3kJ/mol。原因可能是 (填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取一定量的稀硫酸时仰视读数 C,读取混合液的最高温度记为终点温度 D.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 高二化学试题第5页（共6页） (4)实验中若改用60mL0.50molL'盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量（忽略测量误差，下同） (填“相等”或“不相等”)，所 求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (5)用相同浓度和体积的Ba(O田2溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (6)仍按50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55 mol-L-Na(0H溶液测定中和热。若三次平行操作测 得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差2-1分别为 ①2.2℃②3.5℃③3.3℃，则最终代入计算式的温差均值应该为 18.(12分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要 研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： (1)用C0,催化加氢可以制取乙烯：C0,(g)+3H,e)一C,Hg)+2H,0(g)。若该反应体系 的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=」 (用含a、b的式子表示)。 A能量/kJ·molP) b C0(g+3H2(g) 7C2H4(g+2H,0(g) 反应过程 (2)上述反应的反应热用△H表示，若上述反应生成液态水时的反应热用△H表示，则 △H △H1(填“>”或“<”)。 (3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 ①科学家提出由CO,制取C的太阳能工艺如图所示。 热分解系统 0 太阳能 >2300K FeO Fe0 700K C 重整系统 C02 已知“重整系统”发生的反应中9)=6，则Fe,0,的化学式为 n(C0,) （3分)。“热 分解系统”中每分解1 mol Fe,Oy,转移电子的物质的量为 mol。 ②工业上用C02和H2反应合成二甲醚。己知： C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g+H2O(g）)H1=-53.7kJ·mol-1 CH,OCH,(g)+H,O(g)=2CH,OH(g) 4H2=+23.4kJ.mol厂，则 2C02(gt6H2(g)=CH,0CH,(g+3H,0(g)△H,-kJ·mol'。(3分) 高二化学试题第6页（共6页）