精品解析：江西省西路七校2025-2026学年高三上学期10月第一次联考化学试题

江西省西路七校2026届高三第一次联考 化学 考试时间：2025年10月11日 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O~16 P~31 K~39 Fe~56 Co-59 Ni~59 I~127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. X射线衍射实验可用于区分晶体与非晶体 B. 利用明矾可有效除去污水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 D. 煤的气化、液化，石油的分馏都属于化学变化 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 碳酸氢钠的水解：+H2O+H3O+ C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 中子数为8的氧原子：18O 3. 下列说法错误的是 A. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意： D. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 4. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 31g白磷(P4)中所含P-P的数目为1.5NA B. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4L PH3时转移的电子数为4NA C. 0.1 mol PH3中P的价层电子对数为0.4NA D. 1L 1 mol·L-1 NaH2PO2溶液中含有的数目为NA 5. 下列离子方程式错误的是 A. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O+Cl-+2H+ B. 电解饱和食盐水制Cl2：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. 硫化亚铁溶于稀硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ 6. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化，产生了一层致密的氧化物薄膜 D 水的沸点比硫化氢 的高 氧原子的半径比硫原子的小，H—O键长比H—S键长短 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．验证金属锌保护铁 B．检验乙炔具有还原性 C．熔融纯碱 D．证明AgI的溶解度小于AgCl A. A B. B C. C D. D 8. 由K、I、O组成的某化合物的立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 该化合物的化学式为KIO3 B. 该晶体的密度的表达式为 C. a的坐标参数为 D. 该晶胞的另一种表示中，I处于各顶角，则K处于体心位置 9. 以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H3PO4的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜)，下列说法正确的是 A. M膜为阴离子交换膜 B. 产品室2中产物为H3PO4 C. 电极a与铅酸蓄电池的正极相连 D. 双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅酸蓄电池中生成4 mol PbSO4 10. X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。 下列说法错误的是 A. P的基态原子中电子的空间运动状态有13种 B. 简单氢化物的空间结构：Y呈四面体形、Z呈三角锥形 C. 电负性大小顺序：Z>Y>P D. 工业上不能用电解PQ3的方法制备单质P 11. 有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法正确的是 A. 依据红外光谱无法确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 有机物X存在顺反异构，有机物Y无顺反异构 D. 类比上述反应，的异构化产物不能发生银镜反应，但可发生加聚反应 12. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①难溶于冷水，易溶于热水。 ② 。 ③， A. “浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液 B. 加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去 C. “沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动 D. 经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L 13. 在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A. FeO+、N2均为反应中间体 B. X、Y中均既含极性键也含非极性键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成1 mol CH3CHO，消耗的N2O大于2mol 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ[比如A2的分布系数：δ(A2-)=]随滴加的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L-1 C. HA-的电离常数Ka≈1.0×10-2 D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋酸钠(NaBiO3，Mr=280)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 Ⅰ．制取铋酸钠 将白色且难溶于水的Bi(OH)3置于NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。 已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 回答下列问题： （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）①A装置中制备气体的离子方程式为_______。 ②B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是_______。 （3）C装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）反应结束后，应立即关闭K3和K1并停止对A装置加热，原因是_______。 （5）反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.20 g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+（已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O），再将其准确配制成100 mL溶液，取出10.00 mL；用0.100 mol·L-1 的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10.00 mL H2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为_______%(结果保留一位小数)。 16. 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等]为原料制取Co3O4，的工艺流程如图所示。 已知：①Fe2+的还原性强于Co2+； ②溶液中相关离子沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH如下表： 沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写一条)。 （3）①在“调节pH=6”时，沉淀X的主要成分为_______。 ②“浸取”中，Co2O3发生反应的离子方程式为_______。 ③“氧化”中消耗H2O2的量明显偏高的原因可能是_______。 ④由CoCO3生成Co3O4的化学方程式为_______。 （4）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B. 配合物1内界中心原子配位数为6 C. 转变前后，Co的化合价发生变化 D. 两种配合物中均含有大π键 （5）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比：Fe：Co：Ni=_______；设合金X的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。 17. F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如图所示。 已知： 回答下列问题 （1）A中最多有_______个原子共平面。 （2）D中含氧官能团的名称为_______；D→E的反应类型是_______。 （3）以下物质的酸性由强到弱依次为_______(填标号)。 A． B． C． （4）C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为_______。 （5）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为_______试剂X为_______。 （6）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环； ②两个羟基不能连在同一个碳上； ③1 mol该物质和足量钠作用能产生2 mol H2； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1。 18. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．工业上用Cu-ZnO作催化剂，通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。 反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ/mol （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1=_______kJ/mol。反应①在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）请比较CO2和H2O的键角，并解释原因：_______。 （3）一定条件下，向某密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应①和反应②，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应②的活化能：Ea(正)>Ea(逆) B. 平衡后，压缩容器容积，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动 C. 当容器中的甲醇的物质的量不再发生变化时，反应体系达到平衡状态 D. 选择合适的催化剂，并提高温度，一定可以加快反应速率 Ⅱ．CH4-CO2重整反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，易发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。某温度下，将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 （4）平衡时总压为_______。 （5）该温度下，平衡时n(CO)：n(H2)=_______，CH4-CO2重整反应的分压平衡常数KP=_______(kPa)2(用含p0的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省西路七校2026届高三第一次联考 化学 考试时间：2025年10月11日 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O~16 P~31 K~39 Fe~56 Co-59 Ni~59 I~127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. X射线衍射实验可用于区分晶体与非晶体 B. 利用明矾可有效除去污水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 D. 煤的气化、液化，石油的分馏都属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验中，晶体因内部有序结构会产生明锐衍射峰，而非晶体无此特征，因此可以区分，A正确； B．明矾净水主要依靠Al(OH)3胶体吸附悬浮物，但对Cu2+、Hg2+等重金属离子无法有效去除，需其他方法处理，B错误； C．食品添加剂在合法合规使用下是安全的，该说法过于绝对，C错误； D．煤的气化[C+H2O(g)CO+H2]、液化（如煤制甲醇）是化学变化，但石油分馏仅为物理分离过程，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 碳酸氢钠的水解：+H2O+H3O+ C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 中子数为8的氧原子：18O 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式为，A错误； B．碳酸氢钠的水解：+H2O+OH-，B错误； C．聚异戊二烯的结构简式：，C正确； D．质量数=质子数+中子数，氧原子质子数为8，当中子数为8时，氧原子应表示为16O，D错误； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意： D. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再用3%~5%碳酸氢钠溶液中和，操作正确；A正确； B．苯酚易溶于乙醇，先用乙醇溶解苯酚，再用水冲洗，处理方法正确；B正确； C．实验室制备氯气时，不用小刀等尖锐仪器，不需要，C错误； D．氯水含HClO，见光易分解，需棕色细口瓶避光、阴凉处存放，酸性溶液用磨口玻璃塞，D正确； 故选C。 4. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 31g白磷(P4)中所含P-P的数目为1.5NA B. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4L PH3时转移的电子数为4NA C. 0.1 mol PH3中P的价层电子对数为0.4NA D. 1L 1 mol·L-1 NaH2PO2溶液中含有的数目为NA 【答案】D 【解析】 【分析】白磷与NaOH溶液发生歧化反应，得到PH3和NaH2PO2溶液，NaH2PO2溶液与稀硫酸反应得到H3PO2，H3PO2发生分解反应得到PH3和H3PO4。 【详解】A．白磷（P4）的结构简式为，1个P4分子含6个P-P键。31g P4的物质的量为=0.25mol，含P-P键数目为0.25mol×6=1.5NA，A正确； B．H3PO2中P为+1价，分解生成PH3（P为-3价）和H3PO4（P为+5价），反应为2H3PO2=PH3↑+H3PO4。生成1mol PH3转移4mol电子，标准状况下22.4L PH3为1mol，转移电子数4NA，B正确； C．PH3中P的价层电子对数=σ键数（3）+孤电子对数（1）=3+=4，0.1mol PH3中价层电子对数为0.1×4=0.4NA，C正确； D．NaH2PO2溶液中为弱酸根（H3PO2为一元弱酸），会发生水解，故1L 1mol·L-1溶液中数目小于NA，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式错误的是 A. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O+Cl-+2H+ B. 电解饱和食盐水制Cl2：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. 硫化亚铁溶于稀硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，反应生成的H+会与过量的ClO-反应生成弱电解质HClO，反应的离子方程式为： ，A错误； B．电解饱和食盐水制Cl2的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，B正确； C．硫化亚铁的溶度积较大，能溶于稀硫酸，反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，C正确； D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+，D正确； 故选A。 6. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化，产生了一层致密的氧化物薄膜 D 水的沸点比硫化氢 的高 氧原子的半径比硫原子的小，H—O键长比H—S键长短 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油分子间存在较多氢键，增强了分子间作用力，导致其黏稠，A正确； B．CS2是非极性分子，单质硫也是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可溶解硫，B正确； C．浓硝酸使铁钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，C正确； D．水的沸点高主要因分子间氢键作用强，而非仅因键更短，D错误； 故选D。 7. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．验证金属锌保护铁 B．检验乙炔具有还原性 C．熔融纯碱 D．证明AgI的溶解度小于AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 溶液能氧化铁电极，应该将反应后的溶液取出后再滴入溶液检验亚铁离子，A错误； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，会产生H2S等还原性杂质气体，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，B错误； C．纯碱（Na2CO3）熔融时不与铁反应，铁坩埚可用于熔融纯碱，C正确； D．KCl与过量AgNO3混合后，溶液中存在大量Ag+，滴入KI溶液时，Ag+直接与I-反应生成AgI沉淀，并非AgCl沉淀转化为AgI，无法证明AgI溶解度小于AgCl，D错误； 故答案选：C。 8. 由K、I、O组成的某化合物的立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 该化合物的化学式为KIO3 B. 该晶体的密度的表达式为 C. a的坐标参数为 D. 该晶胞的另一种表示中，I处于各顶角，则K处于体心位置 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中I原子位于体心，个数为1，O原子位于面心，个数为，K原子位于顶点，个数为，所以化学式为KIO3，A正确； B．该晶体的密度为，B错误； C．由图可知a原子位于侧面面心位置，所以a的坐标参数为，C正确； D．I在顶点（个）时，K需为1个，体心位置符合（1个），D正确； 故答案选：B。 9. 以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H3PO4的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜)，下列说法正确的是 A. M膜为阴离子交换膜 B. 产品室2中产物为H3PO4 C. 电极a与铅酸蓄电池的正极相连 D. 双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅酸蓄电池中生成4 mol PbSO4 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及OH-的移动方向知，产品室1的产品是NaOH，说明原料室中Na+往左移动，故M膜为阳离子交换膜，电极a是阴极，连接铅蓄电池的负极；产品室1的产品是NaOH，则产品室2的产品是H3PO4，说明向右移动到产品室2中，则N膜为阴离子交换膜，双极膜向左解离生成H+，从而得到H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，M膜允许Na⁺通过，Na⁺为阳离子，故M膜为阳离子交换膜，A错误； B．由分析知，产品室2的产品是H3PO4，B正确； C．由分析知，Na⁺往电极a移动，说明电极a是阴极，连接铅蓄电池的负极，C错误； D．根据电荷守恒，当两个双极膜共解离4 mol H2O时，转移2 mol ；铅酸蓄电池放电时Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O~2，当转移2 mol 时，生成2 mol PbSO4，D错误； 故选B。 10. X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。 下列说法错误的是 A. P的基态原子中电子的空间运动状态有13种 B. 简单氢化物的空间结构：Y呈四面体形、Z呈三角锥形 C. 电负性大小顺序：Z>Y>P D. 工业上不能用电解PQ3的方法制备单质P 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，X是H元素；Q形成-1价阴离子，Q是Cl元素；Y、Z能形成4个共价键，Y、Z处于不同主族，Z形成1个配位键，则Y是C、Z是N，只有一种是金属元素，P是金属元素，Z与P形成配位键，P与2个Cl形成共价键后带1个正电荷，则P显+3价，P是Al元素。 【详解】A．P为Al元素，基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，占据原子轨道数为7，电子空间运动状态7种，A错误； B．Y为C，其简单氢化物为CH4，C的价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构为正四面体形；Z为N，其简单氢化物为NH3，N的价层电子对数为，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； C．元素电负性同周期从左到右增大，所以，电负性：N>C；非金属元素电负性一般大于金属元素，所以，C>Al；综上，电负性：N>C>Al，C正确； D．AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融Al2O3冶炼Al，D正确； 选A。 11. 有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法正确的是 A. 依据红外光谱无法确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 有机物X存在顺反异构，有机物Y无顺反异构 D. 类比上述反应，的异构化产物不能发生银镜反应，但可发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A错误； B．由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确； C．X中3和3'均存在2个氢原子，无顺反异构，Y中1'由2个氢原子，无顺反异构，C错误； D．由题干信息可知，类比上述反应，的异构化产物为：，含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，D错误； 故答案为B。 12. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①难溶于冷水，易溶于热水。 ② 。 ③， A. “浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液 B. 加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去 C. “沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动 D. 经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】分析题干与流程图可知，原料为方铅矿(主要成分为PbS、含杂质FeS2)，目标产物为，铅元素为流程转化中的主元素，Fe、S等元素在作为杂质被除去，PbS在“浸取”过程中转化成能溶于水的，又通过冰水降温在“沉降”过程中转化为难溶于冷水的而分离出来，与硫酸反应生成。 【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故A正确； B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，故B正确； C．△H>0反应吸热，加入冰水温度降低，使平衡逆向移动，故C正确； D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数K= =8.89×102，沉淀转化后c(Cl-)=4mol/L，则沉淀转化后溶液中c(SO)为=0.018mol/L，反应生成的PbSO4为2mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为2.018mol，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.018mol·L－1，故D错误； 故选D。 13. 在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A. FeO+、N2均为反应中间体 B. X、Y中均既含极性键也含非极性键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成1 mol CH3CHO，消耗的N2O大于2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由反应机理的示意图可知，反应中N2O、C2H6为反应物，CH3CHO、N2和X为生成物，Fe+为反应的催化剂，FeO+为中间产物，主反应的总方程式为C2H6+2N2OCH3CHO+ 2N2+X，由质量守恒定律可知，X为H2O；转化中会发生副反应[(C2H5)Fe(OH)]+ →Fe++Y，由质量守恒定律可知，Y为C2H6O，据此分析选项。 【详解】A．由分析可知，FeO+为中间产物，N2为生成物，A错误； B．由分析可知，X为H2O，Y为C2H6O，H2O中只含有极性共价键，不含有非极性键， B错误； C．由图可知，FeO+发生的反应为C2H6+FeO+→[(C2H5)Fe(OH)]+，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．根据主反应方程式，生成1 mol CH3CHO理论上消耗2 mol N2O。因部分中间体[(C2H5)Fe(OH)]+发生了副反应，也消耗了N2O，故要生成1 mol CH3CHO，实际消耗的N2O大于2 mol，D正确； 故选D。 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ[比如A2的分布系数：δ(A2-)=]随滴加的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L-1 C. HA-的电离常数Ka≈1.0×10-2 D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．滴定终点时，n(NaOH)=2n(H2A)。由图可知终点V(NaOH)=40mL，n(NaOH)=0.1000mol/L×0.04L=0.004mol，则n(H2A)=0.002mol，c(H2A)==0.1000mol/L，B错误； C．由分析可知，H2A第一步完全电离，第二步部分电离，根据图像，当V(NaOH)=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数=≈1.0×10-2，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋酸钠(NaBiO3，Mr=280)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 Ⅰ．制取铋酸钠 将白色且难溶于水的Bi(OH)3置于NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。 已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 回答下列问题： （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）①A装置中制备气体的离子方程式为_______。 ②B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是_______。 （3）C装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）反应结束后，应立即关闭K3和K1并停止对A装置加热，原因是_______。 （5）反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.20 g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+（已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O），再将其准确配制成100 mL溶液，取出10.00 mL；用0.100 mol·L-1 的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10.00 mL H2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为_______%(结果保留一位小数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 除去挥发出来的HCl气体 （3） （4）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （5）（在冰/冷水中）冷却结晶 （6）除去A装置中残留的Cl2 （7）87.5 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，经装置B除杂后进入装置C参与反应，装置D为尾气处理装置，吸收未反应完的Cl2，据此作答。 【小问1详解】 图中盛装浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 ①利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2的离子方程式为；②饱和食盐水的作用是除去挥发出来的HCl气体，防止NaBiO3遇酸分解； 【小问3详解】 C装置中发生Bi(OH)3在NaOH溶液中被Cl2氧化成NaBiO3的反应，根据得失电子守恒，反应化学方程式为； 【小问4详解】 NaBiO3遇酸溶液迅速分解，为防止Cl2过量使C装置中的溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以反应结束后，应立即关闭K3和K1，并停止对A装置加热； 【小问5详解】 NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要在冰水（冷水）中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，不可蒸发浓缩，NaBiO3遇沸水也分解； 【小问6详解】 氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开K2，向A装置中加入NaOH溶液的主要作用是除去A装置中残留的Cl2； 【小问7详解】 草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为，根据两个离子方程式建立关系式：5NaBiO3~2~5H2C2O4，当达到滴定终点时，消耗0.100 mol/L的H2C2O4标准溶液10.00 mL，即，该产品的纯度为。 16. 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等]为原料制取Co3O4，的工艺流程如图所示。 已知：①Fe2+的还原性强于Co2+； ②溶液中相关离子沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH如下表： 沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写一条)。 （3）①在“调节pH=6”时，沉淀X的主要成分为_______。 ②“浸取”中，Co2O3发生反应的离子方程式为_______。 ③“氧化”中消耗H2O2的量明显偏高的原因可能是_______。 ④由CoCO3生成Co3O4的化学方程式为_______。 （4）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B. 配合物1内界中心原子配位数为6 C. 转变前后，Co的化合价发生变化 D. 两种配合物中均含有大π键 （5）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比：Fe：Co：Ni=_______；设合金X的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。 【答案】（1）3d74s2 （2）搅拌(或粉碎钴矿或提高浸取温度等) （3） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. Co2O3++4H+=2Co2++2H2O+ ③. 生成的Fe3+能催化H2O2分解 ④. 6CoCO3+O22Co3O4+6CO2 （4）AC （5） ①. 1：3：1 ②. 【解析】 【分析】加稀硫酸溶解后，氢氧化物及金属氧化物溶于硫酸，同时加入Na2SO3，MnO2和Co2O3被还原成Mn2+和Co2+，SiO2不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+；然后加入NaOH溶液调节pH=6，Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去；滤液经萃取和反萃取后，向反萃取液中加入NH4HCO3沉钴，过滤得到CoCO3，CoCO3经灼烧生成Co3O4，据此解答。 【小问1详解】 钴是27号元素，基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 “酸浸”中，提高浸取率的措施有搅拌、粉碎钴矿、提高浸取温度等； 【小问3详解】 ①由分析可知，沉淀X的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3； ②“浸取”过程中，Co2O3与硫酸、Na2SO3反应生成CoSO4和Na2SO4，离子方程式为Co2O3++4H+=2Co2++2H2O+； ③“氧化”过程中，生成的Fe3+能催化H2O2分解； ④CoCO3在高温条件下与空气中的氧气反应生成Co3O4，反应的化学方程式为6CoCO3+O22Co3O4+6CO2； 【小问4详解】 A．配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂，A错误； B．根据配合物1的结构图，中心原子Co与5个氧原子、1个氮原子形成配位键，内界中心原子配位数为6，B正确； C．配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后，Co的化合价没有发生变化，C错误； D．两种配合物中，类似苯环的含N环状结构中有大π键，D正确。 【小问5详解】 由晶胞图可知，Fe、Co、Ni分别位于晶胞的顶角、棱上、体心， Fe原子个数为8×=1，Co原子个数为12×=3，Ni原子个数为1， 该晶胞中粒子个数比Fe：Co：Ni=1：3：1； Fe和Ni分别位于晶胞的顶角、体心，最短距离为体对角线长度的， 设晶胞参数为a nm，由于晶体密度， 则晶胞参数为nm，则Fe和Ni之间的最短距离为nm。 17. F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如图所示。 已知： 回答下列问题 （1）A中最多有_______个原子共平面。 （2）D中含氧官能团的名称为_______；D→E的反应类型是_______。 （3）以下物质的酸性由强到弱依次为_______(填标号)。 A． B． C． （4）C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为_______。 （5）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为_______试剂X为_______。 （6）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环； ②两个羟基不能连在同一个碳上； ③1 mol该物质和足量钠作用能产生2 mol H2； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1。 【答案】（1）13 （2） ①. 酯基、（酮）羰基 ②. 加成反应 （3）BAC （4） （5） ①. ②. H2 （6） 【解析】 【分析】化合物A（苯酚）在Ni催化下与H2发生加成反应生成B（），B经过氧化、酯化得到C，C通过已知反应生成D， 则C的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，D与在乙醇钠作用下发生加成反应生成E，E在乙醇钠条件下环化得到F，再经过一系列反应得到最终产物J，据此作答。 【小问1详解】 苯酚中所有原子均能共平面，即最多有13个原子共平面； 【小问2详解】 D中含氧官能团的名称为酯基、（酮）羰基；D（）中C-H键（红色标示）断裂对的碳碳双键进行加成得到E，因此反应类型为加成反应； 【小问3详解】 -CF3为吸电子基团，能够增强酚羟基O-H键极性，从而加强其酸性；-C(CH3)3为推电子基团，能减弱酚羟基O-H键极性，从而减弱其酸性；因此酸性由强到弱依次为BAC； 【小问4详解】 C（C10H18O4）是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢，从C→D进行已知反应逆推，C的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3。B→C转化中，反应②为酯化反应，其化学反应方程式为； 【小问5详解】 F→G条件为NaOH/Δ，G→H条件为H+，从F的结构能推出F→H为酯的碱性水解之后酸化得到对应的酸的反应，H的结构简式为；J为环状酯，说明I→J为酯化反应，I的结构简式为，因此H→I为还原反应，试剂X为H2； 【小问6详解】 E的不饱和度Ω=4，因此构成苯环后，没有其他不饱和结构；1 molE的同分异构体和足量钠作用能产生2 mol H2，说明结构中含有四个羟基；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1，根据分子式得到4种H原子个数分别为8、4、4、2，故满足条件的E的同分异构体为。 18. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．工业上用Cu-ZnO作催化剂，通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。 反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ/mol （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1=_______kJ/mol。反应①在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）请比较CO2和H2O的键角，并解释原因：_______。 （3）一定条件下，向某密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应①和反应②，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应②的活化能：Ea(正)>Ea(逆) B. 平衡后，压缩容器容积，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动 C. 当容器中的甲醇的物质的量不再发生变化时，反应体系达到平衡状态 D. 选择合适的催化剂，并提高温度，一定可以加快反应速率 Ⅱ．CH4-CO2重整反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，易发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。某温度下，将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 （4）平衡时总压为_______。 （5）该温度下，平衡时n(CO)：n(H2)=_______，CH4-CO2重整反应的分压平衡常数KP=_______(kPa)2(用含p0的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP) 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2）键角：CO2>H2O，CO2中C为sp杂化，H2O中O为sp3杂化 （3）AC （4）1.2p0 kPa （5） ①. 3：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于生成物能量总和减去反应物能量总和，则ΔH1=[(-200.5)+(-242)-(-393)] kJ/mol=-49.5 kJ/mol，ΔG=ΔH-TΔS<0的反应能自发进行，反应①为放热的熵减反应，在低温下能自发进行； 【小问2详解】 CO2中C的价层电子对数为，C为sp杂化，H2O中O的价层电子对数为，O为sp3杂化，故键角CO2>H2O； 【小问3详解】 A．反应②的ΔH2=+41.0 kJ/mol，ΔH等于正反应活化能减去逆反应活化能，则活化能：Ea(正)>Ea(逆)，A正确； B．平衡后，压缩容器容积，反应①平衡正向移动，CO2、H2、H2O的浓度会发生改变，进而也会使反应②发生移动，B错误； C．容器内甲醇的物质的量随着反应的进行发生变化，当不再变化时，反应体系达到平衡状态，C正确； D．提高温度幅度过大可能会使催化剂失活，不一定能加快反应速率，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 假设甲烷、二氧化碳的投料均为1 mol，二氧化碳参与两个反应，结合反应中系数关系可知，二氧化碳的转化率为40%、甲烷的转化率为20%，结合两个反应列三段式可得，该温度下平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气、水的物质的量分别为0.6 mol、0.8 mol、0.6 mol、0.2 mol、0.2 mol，平衡时总的物质的量为2.4 mol，则平衡时总压为×p0 kPa=1.2p0 kPa； 【小问5详解】 该温度下，平衡时n(CO)：n(H2)=0.6：0.2=3：1，CH4-CO2重整反应的分压平衡常数Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $