广东省揭阳市揭西县棉湖中学2025-2026学年高二上学期段考1化学试题

2025-2026学年度第一学期高二级段考1化学科试卷 考试时间：75min 可能用到的元素相对原子质量：H1016 -、选择题（本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10题每小题2分，11-16题每 小题4分，共44分) 1.2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为合金的是（) A.中国剪纸 B.莲鹤方壶（青铜器） C.龙泉青瓷 D.古琴 2.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（) A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，1molH2O质量为10g B.“雪龙2号”极地破冰船：破冰过程中水发生了化学变化 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D.沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 3.9月9日，杭州涂某不幸踩到废弃氢氟酸中毒身亡，再次敲响了化学品使用安全的警钟。 下列说法不正确的是（) A.氢氟酸是披着“弱酸”面具的剧毒物，个人不可私自购买使用 B.氯酸盐、高锰酸钾等强氧化剂特定条件下会爆炸，学生可以私自购买进行相应实验 C.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 D.钠着火时，不能用水基灭火器扑灭 4. 劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 用多彩防锈漆涂刷公园的钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒液具有强氧化性 1/8 5.9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是() A.“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B.“歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.“100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化徒(SiC)材料是新型有机高分子材料 D.“东风-5C”,全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 6.下列实验装置不能达到实验目的的是() 5滴1moL1 2N02(g)=N204(g FcCL溶液 止水夹 稀L,SO, 2N02g)=N204g 品0 NO )秒表 锌粒 2mL 2mL 5%H202 30%H202 热水 A.测定一定时间内 B。 研究催化剂对化学反 C.探究温度对化学 D.探究压强对化学 生成H的反应速率 应速率的影响 平衡的影响 平衡的影响 7.工业合成氨的实现间接使全球数以亿计的人免于饥饿。下列关于含氮化合物的说法不正 确的是（) A.NH3遇HC1产生白烟：NH3+HC=NH4CI B.N0遇空气变为红棕色：2NOO2=2NO2 CN发生催化氧化反应生成N0:4y+50,墨建NO+6,0 D.Cu与稀NO3混合产生无色气体：Cu+2NO5+4Ht=Cu2+2N02+2H20 8.下列关于工业合成氨的陈述Ⅱ和1中，不存在因果对应关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ 铁触媒催化剂可使反应正向移动，增大平 A 用铁触媒做催化剂 衡时氨气产率 6 温度为400℃500℃ 催化剂铁触媒的活性在500℃左右最大 压强为10MPa30MPa 较高的压强即可加快速率同时增大反应 物平衡转化率，但压强过高会降低效益 将反应后混合气液化分离出氨气，剩 D 提高N2和H2的利用率 余的2和H2循环利用 9.短周期主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外 层电子数之和为21。下列关系正确的是（) 2/8 A.简单氢化物沸点：X<Z B.原子的半径：Y>X C.化合物熔点：Y2X<YZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 10.已知H,02在少量卜作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，： H202+I广=H,0+0~(慢反应，△H>0),l:H,02+I0=T+H,0+02↑（快反应），能正确表示 整个过程的能量变化示意图是（) 能 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（) A.2NO2一N204,在密闭容器中投入2 mol NO2:,反应平衡后，容器内的分子数目为NA B.0.5 mol.L Na,S0,溶液中含有S0}的数目为N C.0.Imol Fe在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA D.H2(g)+I(g)=2H(g△H=-9.48kmol,当反应放热9.48k时，生成Ⅱ分子数2Na 12.已知KC,0,溶液中存在如下平衡：C0(橙色)+H,0→2C0(黄色)+2*，按如 图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是（） NH,CI和滴加红色石蕊 Ca(ODp溶液的棉花团 KC,0,溶液 A.装置最左侧发生的反应为：Ca(Om2+2N4C1 A-CaCk-+2Nt+2H0 B.滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C.KCO,溶液由橙色变为黄色，是因为N旺与H反应，使H浓度下降，平衡正向移动 D.装置右上角的气球可以去掉，让氨气直接排放到空气中 13.HC0OH催化释氢。在催化剂作用下，HC0OH分解生成C02和H2可能的反应机理如 图所示。下列说法错误的是（) H,C Pd 7分 HCOOH 第一步 塘三步 H [HCOO门 CH H,C H 第二沙 CH, 度P C02 A.该反应的△S>0 B.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD C.催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D.该过程中只破坏了极性键未破环非极性键 14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)一pC(g的反应速率和平衡 的影响，图像如下，下列判断不正确的是() 图a 图b A.由图a可知，T1>T2,该反应的△H<0 B.由图b可知，该反应m+n>p C.对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数K减小 D.对于该反应，增压（缩小体积)，平衡正向移动，平衡常数K增大 15.用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是() 电极1 负戡 电极2 NH 2+H2O目 NaOH溶浅 A.电子的流向为电极1→负载→电极2+NaOH溶液-→电极1 B.通入O2的电极2为正极，发生还原反应 C.电池工作时，电极1附近溶液pH降低 D.电池总反应为4H3+302=2N2+6H2O 4/8 16.下列图示与对应的叙述不相符的是（) 能量灯 作量 小C(金刚石，) +02(g) to" 2mo1S02(g) 「生成物 C石盟，S 发应物 △H C028) 2mol SOa(g) 反成过程 反应过程 0 反应过程 反应过程 (创 ) (c) ( A.(a)图可表示Ba(O田z8H0与H4C1反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(@)图可知，1mol02(g)和2molS02(g)反应放出的热量为(a-b)kd D.由(d图可知，该总反应的反应热：△H=(B1-E2+B~B4)kmol 二、填空题（共56分） 17.(14分)某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/盐酸溶液进行中和热的测定。 I.溶液配制：（1)配制0.55mo/L NaOH溶液需要的仪器有 (填序号) ① ② ③ ④ ⑤ Ⅱ.中和热的测定：测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 温度计 -碎泡沫塑料 (2)仪器a的名称为 ； 碎泡沫塑料的作用是 (3)取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如表。（表中空位不需填） 起始温度t℃ 终止温 温度实验次数 温度差平均值 盐酸 NaOg溶液 平均温度 度t/℃ (t2一t)℃ 1 26.2 26.0 29.5 2 26.0 26.0 29.4 3 27.0 27.4 32.3 ①温度差平均值为」 ℃ ②近似认为0.55mo1/LNa0H溶液和0.50olL盐酸溶液的密度都是1g/cm,中和后 生成的溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热AH= (取小数点后一位)。 5/ ⑨若某次实验测定的数值与常温下的中和热数值57.3kJ/血01偏差较大，原因可能是 (填字母，下同)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c,用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 (4)若用氨水代替Na0H做实验，测定结果△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 18.(14分)以煤为原料，经过化学加工可使煤转化为清洁燃料和各种化工产品。 (1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应： ①C0(g+H2(g)=Cs+H2O(g)△H=-131k/mol 2 C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH=+172kJ/mol 则H2(gHC02(g)÷C0(g)+H20(g)△H=。 (2)对于反应H2(g+C02(g)÷C0(g)+H20(g),能判断该反应达到化学平衡状态的是一。 a容器中的压强不变 b.消耗1molC02的同时生成1molH20 c.VE(CO)V逆H2O) dHzO(g)的浓度保持不变 (3)改变下列条件，能增大(2)中反应的反应速率且提高平衡时C0浓度的是 a.加入催化剂 b.体积增大压强 c.升高温度 (4)反应H2gC02(g÷C0(g)十丑2⊙(g)达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反 应时间的关系如图所示。回答下列问题： ①t时刻改变的条件是 降低反应 物浓度的是 (填2”或“”)时刻； ②若该反应在恒压密闭容器中进行，t4时刻住容器中充入不参加反应的H,请在上图虚框 内画出正逆速率的变化情况。（需标出“v咝和V压”） (5)在830℃，反应H2(gC02(g)÷C0(g)+H20(g)的平衡常数K=1。现测得体系中 c)=0.1mol/L、c(C020.1mo/r、c(Co)-0.05mol/L、c(zo)-0.2mol/L,则此时反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”) 6/8 19.(14分)实验是学习化学的重要途径之一，依据下列实验，回答问题： I,某小组学生利用反应NaS,0,+HS0,=NaS0,+S02个+S↓+H,0,设计了如下定性实验 探究温度和浓度对化学反应速率的影响。数据如下表所示： NazS2(0a溶液 H2zS04溶液 蒸馏水 实验编号 浓度/mo/) 体积/ml 浓度/mol/) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ 1 0.1 1 0.5 1 V 30 2 0.1 2 0.5 7 3 0.1 2 0.5 1 7 40 (1) ①实验2、3为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ℃；V= ml。 Ⅱ.为了测量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的 C02气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 个rCo月mL g4反应时间/min (2)化学反应速率最快的时间段是 ；（填“0wth”“twt2”“t2心t白”或“t3wt”八) (3)已知在“th~t”内，碳酸钙的质量由1克减少为2克，则用单位时间内碳酸钙质量 的减少量表示该时间段的平均速率为 g/min。(用t1、t2、m、m2的式子表示) Ⅲ.以重铬酸钾(K,CO)溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。 已知：K,C0,溶液存在平衡：C0(橙色)+H,0→2C0(黄色)+2Ht。 i 加热 溶液橙色加深 分成两等份 6ml0.1mol/九 ,0r20,溶液 橙色溶液 滴入3滴 浓碗酸 浴液橙色加深 (4)1可证明反应C0防+H,0≠2C0听+2的正反应是 (填吸热"或“放热。 (5)ⅱ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的， 原因是 7/8 20.（14分)研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义。C02回收的思 路之一就是将C02转化为各种有机物。 L将C02转化为甲烷： 已知：①C0(g)+H,0(g)≥C02(g)+H2(g)△H--41kmol- ②C6)+2H,(g)=CH,(g)△H=-73kmo ③2C0(g)≠C0,(g)+Cs)△H=-171kmol1 (1)反应③在 (填“低温“高温”或“任何温度”)下能够自发进行；反应②的平衡 常数表达式为 (2)在T℃下，反应①的平衡常数K=1。此温度下，在密闭容器中充入等物质的量的c0 气体和水蒸气，则达平衡后，反应物的转化率为 (3)写出C02与H2反应生成CH4和H,O(g)的热化学方程式 Ⅱ将C02转化为乙醇：工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： 2C02(g)+6H2(g)≠C2H,0H(g)+3H20(g)△H 温度/ 400 500 平衡常数K 9 5.3 (4)通过表格中的数值可以推断：该反应的△H 0(填“>”“<”或= (5)C02的平衡转化率与压强、温度及氢碳比mm= (低2) n(C02) 的关系分别如图a和图b所示。 个C0,平衡转化串% 70C0平衡转化率/% 70 60 60A 50A 50 40Q4 0 0 304 000-00B 30 众a 2 000,0◇◇9g 20 10 10 44346348349350351352353354321K 04南密孩恋5应弦5球57K 图a 图 图a中压强从大到小的顺序为 图b中氢碳比m从大到小的顺序为 8/8