精品解析：江苏省南京市第二十九中学2025-2026学年高二上学期10月检测化学试卷

南京市第二十九中学高二10月检测 化学试卷 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1. 人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A. Si B. Cr C. Fe D. Ni 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si原子序数14，位于第三周期第ⅣA族，A符合题意； B．Cr原子序数24，位于第四周期第ⅥB族，B不符合题意； C．Fe原子序数26，位于第四周期第Ⅷ族，C不符合题意； D．Ni原子序数28，位于第四周期第Ⅷ族，D不符合题意； 故选A。 2. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态Cl-的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 中既含离子键又含共价键 D. 基态原子的核外电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cl-的价电子轨道表示式为， A错误； B．NaOH为离子化合物，由Na+和构成，电子式应为，B错误； C．是共价化合物，分子中C与O、C与N、N与H均以共价键结合，不含离子键，C错误； D．S为16号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，简化为[Ne]3s23p4，D正确； 故答案选：D。 3. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．调控滴定速度时，酸式滴定管应放在左手虎口处，使用左手拇指、食指和中指控制活塞，A错误； B．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液喷出带出气泡，B错误； C．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，C错误； D．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管量取，D正确； 故选D。 4. 硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 电离能： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左往右元素电负性逐渐增大，则电负性大小：，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径大小：，故B错误； C．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，同主族元素，从上到下元素电离能逐渐减小，则电离能大小：，故C正确； D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性：Mg＞Al，碱性强弱：，故D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面3个小题。 族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼是高能燃料，其标准燃烧热为。常温下，可用氨水与溶液制备。由、和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷和。砷烷(，砷元素的化合价为-3价)，可由在碱性溶液中电解制得。 5. 下列说法正确的是 A. 和均为酸性氧化物 B. 反应能够自发进行的原因是 C. 基态As的核外电子排布式为 D. 白磷的空间结构为正四面体(如图所示)，键角为 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B. 具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 D. 分子间可形成氢键，的热稳定性比的高 7. 下列化学反应方程式不正确的是 A. 电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： B. 氨水与溶液制的反应： C. 肼的燃烧： D. 由制白磷的反应： 【答案】5. D 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水且为非氧化还原反应，NO不与碱反应，与碱反应生成，为氧化还原反应，故二者均不是酸性氧化物，A错误； B．该反应气体分子数减少，ΔS<0，自发进行原因是ΔH<0使ΔH-TΔS<0，B错误； C．基态As为33号元素，核外电子排布式应为，C错误； D．白磷（）分子中4个P原子位于正四面体顶点，键角为60°，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．NaClO漂白性源于HClO的强氧化性，与碱性无关，A错误； B．作燃料电池燃料时发生氧化反应，体现还原性，B正确； C．作光导纤维是因其光的全反射性质，与酸性氧化物无关，C错误； D．热稳定性高于是因N-H键能大于P-H键，与氢键无关，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．电解制，元素化合价从+3价降低为-3价，得，发生还原反应，为阴极的变化，根据电荷、原子守恒，有参加并生成，A正确； B．中N从-3价失电子生成升高为-2价，中Cl从+1价得电子生成降低为-1价，得失电子、原子守恒，B正确； C．燃烧反应为放热反应，应为“-”，即，C错误； D．反应中Ca、P、Si、C原子守恒，且C（0→+2）失电子与P（+5→0）得电子守恒，D正确； 故选C。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. (浓) B. 硅的提纯： C. 工业制钛：饱和溶液 D. 海水提溴： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与碳在加热条件下生成SO2，SO2与H2S反应生成S，A错误； B．粗硅与Cl2在加热条件下生成SiCl4，H2高温还原SiCl4得高纯硅，B正确； C．电解饱和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，而非金属Na，电解熔融NaCl才能制Na，C错误； D．Br2与SO2、H2O生成HBr，但I2无法氧化HBr（因I2氧化性弱于Br2），第二步不成立，D错误； 故答案选：B。 9. 纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率 C. 恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变 D. 反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题目反应方程式可知，该反应、，根据能自发进行可知，该反应在较高温度下才能自发进行，A错误； B．其他条件相同，炭粉是固体，加入更多的炭粉，炭粉的浓度不变，化学平衡不移动，故不能提高CuO的平衡转化率，B错误； C．该反应的，所以恒温条件下增大CO的用量，因K不变，则达新平衡后不变，C正确； D．未告知CO所处的状态是否为标准状况，所以无法计算反应中生成转移的电子数目，D错误； 故答案为：C。 10. (活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下会分解。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程1中锰元素的化合价升高 B. 该反应过程的总方程式为 C. 通入，一段时间后仅存在于、中 D. 催化剂因覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可除去硫继续使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程1中，与反应生成S，硫元素化合价升高，为还原剂，则为氧化剂，Mn元素化合价应降低，A错误； B．由图可知，总反应为，被O2氧化为S，O2被还原为OH-，发生的总反应方程式为，B正确； C．18O2参与反应时，O2中的18O会通过吸附态氧原子（*O）转移到产物OH-中，并非仅存在于O2和中，C错误； D．高温下会分解，灼烧除去硫时已分解，无法继续使用，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向一定浓度溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性比强 B 将溶液与溶液混合，观察有沉淀 验证两物质间发生了双水解反应 C 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(为基元反应) 活化能(正反应)(逆反应) D 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该白色固体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀是由于CuS的溶度积极小，与酸性强弱无关，不能证明H2S酸性强于H2SO4，A错误； B．Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合生成沉淀，本质是电离出氢离子与[Al(OH)4]-发生中和反应生成Al(OH)3沉淀，而非双水解反应，B错误； C．降温使2NO2⇌ N2O4平衡右移（红棕色变浅），说明正反应放热，根据活化能与ΔH的关系（ΔH = Ea(逆) - Ea(正) < 0），正反应活化能Ea(正) < Ea(逆)，C正确； D．Al2(SO4)3溶液蒸发结晶时，H2SO4难挥发，抑制Al3+水解，最终得到Al2(SO4)3固体而非Al(OH)3，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象 实验4：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 由实验1可得出： B. 实验2所得溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4所发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验1可知溶液的pH 约为5，说明的电离程度大于水解程度，则，则，故A错误； B．实验2所得溶液为溶质可看成混合溶液，根据质子守恒可得：，故B错误； C．实验3中NaHSO3的量不足，无明显现象，不能得出，故C错误； D．实验4中把氧化为，与结合生成沉淀，且，所以发生反应的离子方程式为，故D正确； 答案选D。 13. 拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下： 过程a包括以下3个主要反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 205℃后反应Ⅲ开始发生反应 B. 225～235℃，反应I处于平衡状态 C. 温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 D. 205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图2可知，温度T≤205℃时，乙醇和乙酸乙酯的选择性之和为100%，而温度在大于205℃时，乙醇和乙酸乙酯的选择性之和小于100%，说明温度T≤205℃时，反应Ⅲ未开始，温度在大于205℃时，反应Ⅲ开始生成副产物CH3CHO，A正确； B．由①知反应Ⅰ正向放热，升高温度，平衡逆向移动，CH3COOCH3的平衡转化率减小，由图1可知，225℃～235℃，CH3COOCH3的转化率增大，说明反应Ⅰ未达到平衡状态，B错误； C．由图2可知，温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物的选择性，C正确； D．在205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则n(转化的CH3COOCH3)=5mol×30%=1.5mol，由图2可知，乙醇的选择性为40%，则n(最终转化为乙醇的CH3COOCH3)=n(转化的CH3COOCH3)×40%=1.5mol×40%=0.6mol，根据反应Ⅰ可知，生成乙醇的物质的量为0.6mol，D正确； 故答案为：B； 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 利用黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)制备并回收单质硫的部分工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子。 （1）当温度为时，酸浸过程中硫酸浓度c对浸取率的影响如图所示。 ①基态的价电子排布式为___________。 ②酸浸时反应时有和S生成写出该反应的化学方程式为___________。 ③100 min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。 ④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据计算说明能否用MnS除去？___________。 [，] （2）加碱除杂时控制为，防止局部过大的操作是___________。 （3）溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 产生的S单质附着在固体表面，导致的浸取率下降 ④. ，，，所以MnS能除去 （2）缓慢滴加碱液并不断搅拌 （3）当温度高于，分解，导致浓度减少，单质硫的浸取率下降 【解析】 【分析】该工艺流程以黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)为原料，制备并回收S，、在硫酸中酸浸，发生氧化还原反应，过滤，得到主要含有、、、等酸浸液和含有硫单质的滤渣1，酸浸液加碱除去、，过滤得到的滤液浓缩结晶，得到；溶液浸取滤渣1中的S，再热分解，得到S、。 【小问1详解】 ①Fe原子序数为26，核外电子为26，基态Fe的价电子排布为，失去2个电子的基态的价电子排布式为； ②黄铁矿与软锰矿在硫酸中酸浸，发生氧化还原反应，中Mn元素显+4价，得到的酸浸液中元素显+2价，发生还原反应，作氧化剂，中Fe元素显+2价、S元素显-1价，生成+3价（即）、S（化合价为0价），发生氧化反应，根据得失电子守恒、元素守恒配平，化学方程式为； ③根据酸浸发生的反应，结合图像100 min前硫酸浓度越大，反应速率快，生成单质硫的速率越快，得到更多的硫附着在固体表面，导致100 min后Mn的浸取率呈下降趋势； ④MnS与可以发生反应，反应的平衡常数，，认为反应完全进行，所以MnS能除去。 【小问2详解】 防止局部过大的操作是缓慢滴加碱液并不断搅拌。 【小问3详解】 浸取单质硫用的溶液，不稳定，受热易分解，当温度高于，分解，导致浓度减少，单质硫的浸取率下降。 15. I．用废铁屑(含少量杂质)为原料制备摩尔盐。实验装置如图所示(加热装置已略去)： 已知：，，。 （1）A装置中的反应控制在间进行的原因是___________，三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为___________。(选填序号) a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 （2）A中反应完成后过滤采用如图b装置，相对于图a装置而言其优点有___________、___________(写两点)。 II．可用于饮用水消毒，沸点，高浓度受热时易分解，常通过与酸化的反应制备。 （3）制备反应的化学方程式为___________。 （4）已知受热分解温度约为，其他条件不变，研究温度对转化率、收率的影响，结果如图所示。当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势的原因是___________。 （5）研究发现在反应过程中加入(掩蔽)，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变。产生该现象的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 使结晶水和铵盐不被破坏和流失 ②. c （2） ①. 过滤速度快 ②. 固液分离较完全或滤出的固体更易干燥 （3） （4）温度升高，将还原为(或)，分解产生和 （5）作反应的催化剂 【解析】 【分析】废铁屑(含少量杂质FeS)和稀硫酸反应生成FeSO4、H2、H2S，滴加氨水充分反应后得到浅绿色悬浊液，过滤，乙醇洗涤沉淀，低温干燥，得到摩尔盐晶体，部分氨水分解产生氨气，B是安全瓶，C中酸性高锰酸钾溶液吸收H2S、NH3，尾气为H2，据此分析； 【小问1详解】 使摩尔盐中结晶水和铵盐不被破坏和流失；先向其中加入过量稀硫酸，置于50～60℃水浴加热充分反应，溶解废铁屑，由于氨易挥发且与酸反应，要后加同时需待冷却至室温后向其中滴加氨水，故选c； 【小问2详解】 b装置为减压过滤，优点有过滤速度快，固液分离比较安全，滤出的固体更易干燥； 【小问3详解】 在酸性条件下，可与反应生成，反应中氯化合价由+5变为+4、过氧化钙中氧化合价则会升高为0得到氧气，结合质量守恒同时生成硫酸钠、硫酸钙和水，化学方程式为； 【小问4详解】 温度升高，将还原为(或)，分解产生和所以当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势； 【小问5详解】 在反应过程中加入(掩蔽)，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变，产生该现象的原因可能是Cl-作反应的催化剂，加快反应的速率。 16. 重铬酸钾在不同领域有着重要用途。 （1）室温下，溶液中含铬物种的浓度与的关系如图所示，反应的平衡常数___________。 （2）用氧化酸泥(主要含无定形和少量)制备灰硒()的流程如下： “除银”时向滤渣中加入溶液和盐酸，被氧化为，此过程中的加料方式为___________。 A．向滤渣中先加入NaClO溶液再加入盐酸 B．向滤渣中先加入盐酸再加入溶液 （3）醋酸亚铬是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用制备醋酸亚铬的装置如图所示： ①吸滤瓶中，锌将还原为(蓝色)的离子方程式为___________。 ②实验中锌必须过量的原因是___________。 ③锥形瓶中发生反应。请补充完整实验方案：按照上图组装好仪器并加入相应的药品，打开，关闭，打开，向吸滤瓶中逐滴加入盐酸溶液；当___________时，关闭___________(选填“”、“”、“”)，打开___________(选填“”、“”、“”)，关闭___________(选填“”、“”、“”)，当锥形瓶中溶液不再增加时，迅速用瓶塞塞紧锥形瓶；___________，依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥(实验中必须使用的用品：冰水浴)。 【答案】（1）0.011 （2）A （3） ①. ②. 使充分被还原为，或防止被氧化，产生将溶液压入锥形瓶 ③. 吸滤瓶中溶液颜色不再变化 ④. ⑤. ⑥. ⑦. 将锥形瓶置于冰水浴中冷却结晶，过滤 【解析】 【小问1详解】 C点c()=c()=0.011mol/L、pH=7.3， ； 【小问2详解】 除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被氧化为H2SeO3，则“除银”过程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO，再加入盐酸，防止发生NaClO与盐酸反应，故选A； 【小问3详解】 ①锌将还原为，同时生成Zn2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 ； ②实验中锌必须过量的原因是：使 K2Cr2O7充分被还原为CrCl2(或防止CrCl2被氧化)，同时产生H2将CrCl2溶液压入锥形瓶中； ③由于醋酸亚铬难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化，故实验方案为：打开，关闭，打开K2，向吸滤瓶中逐滴加入盐酸溶液，当吸滤瓶中溶液颜色不再变化时（说明K2Cr2O7完全反应了），关闭K2，打开K3，关闭K1；当锥形瓶中溶液不再增加时，迅速用瓶塞塞紧锥形瓶；将锥形瓶置于冰水浴中冷却结晶，过滤。 17. 回答下列问题。 （1）和混合燃烧可改善的燃烧性能，在和下： i． ii． iii． 该条件下，的燃烧热___________。 （2）氨的催化分解。催化氨分解反应的原理如图所示。 ①在完成反应Ⅰ后，用-射线衍射法判断残留固体的组成，其-射线衍射图如下图中(a)所示，该反应的化学方程式为___________。 ②在完成反应Ⅱ后，残留固体的-射线衍射图如下图中(b)所示，单质由中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比___________3(填“>”、“<”或“=”)。 （3）捕集包括的吸收和解吸两个过程。利用捕集的合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。是一种捕集剂。室温下，将体积分数为(其余为)的混合气以一定流速通过装有一定量溶液的捕集器(不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。将吸收饱和后的捕集器在下充分加热，实现解吸和捕集剂的再生。吸收的过程如下图所示。 ①能说明DEA吸收达到饱和的依据是___________。 ②写出解吸时发生反应的离子方程式：___________。 （4）工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。 (Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。①中加入少量能提高的去除率，其原因是___________。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是___________。 ③重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。产物选择性下降的原因可能是___________。 【答案】（1）-382.5 kJ/mol （2） ①. ②. < （3） ①. 出口处气体中体积分数为 ②. （4） ①. 增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量 ②. 与产生竞争吸附(使不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生 ③. 氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指在25°C和101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，对于，其完全燃烧的指定产物为和, 已知反应：iii． ， ii． ，根据盖斯定律，将反应ⅲ-2×反应ⅱ得: ，则的燃烧热。 【小问2详解】 ①反应I的反应物为和催化剂，生成和残留固体M，根据X射线衍射图(a)，残留固体M为和的混合物，根据原子守恒，该反应的化学方程式为；②理论上反应Ⅱ中M()反应生成和催化剂：6Li2NH+2Fe2N=4Li2FeN2+3H2，总反应为，理论上；由图和题给信息知，反应Ⅱ生成H2的同时，有分解生成Fe， 导致生成的H2物质的量减少,故。 【小问3详解】 ①如果吸收达到饱和，则混合气体中的体积分数在通过溶液前后不变，即能说明吸收达到饱和的依据是出口处气体中体积分数为15%； ②在120℃下充分加热，解吸时生成、，离子反应方程式为：。 【小问4详解】 ①根据题目信息，催化剂中氧空位的数量影响反应速率，中的可能替代中的，由于的价态低于，为保持电荷平衡，会产生更多氧空位,氧空位是吸附和活化反应物(如、)的活性位点，氧空位数量增加能增强催化剂对的吸附能力，加快反应速率，从而提高的去除率，此外，本身可能作为活性组分，增强在催化剂表面的吸附量，进一步促进的氧化反应； ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团，是酸性气体，易与碱性基团结合形成碳酸盐，覆盖在催化剂表面，占据活性位点，这会导致两个结果:一是与在催化剂表面产生竞争吸附，减少的有效吸附量；二是碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍与活性位点的接触，降低反应速率，从而降低的去除率； ③根据图-2，随着温度升高，转化率上升但选择性下降，体系中存在两个主要反应:氧化生成和与反应生成，温度升高时，还原为Cu，形成催化剂，该催化剂有利于甲烷的生成，导致更多的转化为而非，从而使的选择性下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市第二十九中学高二10月检测 化学试卷 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1. 人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A. Si B. Cr C. Fe D. Ni 2. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态Cl-的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 中既含离子键又含共价键 D. 基态原子的核外电子排布式： 3. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 电离能： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面3个小题。 族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼是高能燃料，其标准燃烧热为。常温下，可用氨水与溶液制备。由、和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷和。砷烷(，砷元素的化合价为-3价)，可由在碱性溶液中电解制得。 5. 下列说法正确的是 A. 和均为酸性氧化物 B. 反应能够自发进行的原因是 C. 基态As的核外电子排布式为 D. 白磷的空间结构为正四面体(如图所示)，键角为 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B. 具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 D. 分子间可形成氢键，的热稳定性比的高 7. 下列化学反应方程式不正确的是 A. 电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： B. 氨水与溶液制的反应： C. 肼的燃烧： D. 由制白磷的反应： 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. (浓) B. 硅的提纯： C. 工业制钛：饱和溶液 D. 海水提溴： 9. 纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率 C. 恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变 D. 反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×1023 10. (活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下会分解。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程1中锰元素的化合价升高 B. 该反应过程的总方程式为 C. 通入，一段时间后仅存在于、中 D. 催化剂因覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可除去硫继续使用 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向一定浓度溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性比强 B 将溶液与溶液混合，观察有沉淀 验证两物质间发生了双水解反应 C 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(为基元反应) 活化能(正反应)(逆反应) D 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该白色固体为 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象 实验4：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 由实验1可得出： B. 实验2所得溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4所发生反应的离子方程式为： 13. 拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下： 过程a包括以下3个主要反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 205℃后反应Ⅲ开始发生反应 B. 225～235℃，反应I处于平衡状态 C. 温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 D. 205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 利用黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)制备并回收单质硫的部分工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子。 （1）当温度为时，酸浸过程中硫酸浓度c对浸取率的影响如图所示。 ①基态的价电子排布式为___________。 ②酸浸时反应时有和S生成写出该反应的化学方程式为___________。 ③100 min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。 ④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据计算说明能否用MnS除去？___________。 [，] （2）加碱除杂时控制为，防止局部过大的操作是___________。 （3）溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。 15. I．用废铁屑(含少量杂质)为原料制备摩尔盐。实验装置如图所示(加热装置已略去)： 已知：，，。 （1）A装置中的反应控制在间进行的原因是___________，三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为___________。(选填序号) a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 （2）A中反应完成后过滤采用如图b装置，相对于图a装置而言其优点有___________、___________(写两点)。 II．可用于饮用水消毒，沸点，高浓度受热时易分解，常通过与酸化的反应制备。 （3）制备反应的化学方程式为___________。 （4）已知受热分解温度约为，其他条件不变，研究温度对转化率、收率的影响，结果如图所示。当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势的原因是___________。 （5）研究发现在反应过程中加入(掩蔽)，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变。产生该现象的原因可能是___________。 16. 重铬酸钾在不同领域有着重要用途。 （1）室温下，溶液中含铬物种的浓度与的关系如图所示，反应的平衡常数___________。 （2）用氧化酸泥(主要含无定形和少量)制备灰硒()的流程如下： “除银”时向滤渣中加入溶液和盐酸，被氧化为，此过程中的加料方式为___________。 A．向滤渣中先加入NaClO溶液再加入盐酸 B．向滤渣中先加入盐酸再加入溶液 （3）醋酸亚铬是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用制备醋酸亚铬的装置如图所示： ①吸滤瓶中，锌将还原为(蓝色)的离子方程式为___________。 ②实验中锌必须过量的原因是___________。 ③锥形瓶中发生反应。请补充完整实验方案：按照上图组装好仪器并加入相应的药品，打开，关闭，打开，向吸滤瓶中逐滴加入盐酸溶液；当___________时，关闭___________(选填“”、“”、“”)，打开___________(选填“”、“”、“”)，关闭___________(选填“”、“”、“”)，当锥形瓶中溶液不再增加时，迅速用瓶塞塞紧锥形瓶；___________，依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥(实验中必须使用的用品：冰水浴)。 17. 回答下列问题。 （1）和混合燃烧可改善的燃烧性能，在和下： i． ii． iii． 该条件下，的燃烧热___________。 （2）氨的催化分解。催化氨分解反应的原理如图所示。 ①在完成反应Ⅰ后，用-射线衍射法判断残留固体的组成，其-射线衍射图如下图中(a)所示，该反应的化学方程式为___________。 ②在完成反应Ⅱ后，残留固体的-射线衍射图如下图中(b)所示，单质由中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比___________3(填“>”、“<”或“=”)。 （3）捕集包括的吸收和解吸两个过程。利用捕集的合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。是一种捕集剂。室温下，将体积分数为(其余为)的混合气以一定流速通过装有一定量溶液的捕集器(不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。将吸收饱和后的捕集器在下充分加热，实现解吸和捕集剂的再生。吸收的过程如下图所示。 ①能说明DEA吸收达到饱和的依据是___________。 ②写出解吸时发生反应的离子方程式：___________。 （4）工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。 (Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。①中加入少量能提高的去除率，其原因是___________。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是___________。 ③重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。产物选择性下降的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $