广东省揭阳第一中学2025-2026学年高二上学期段考一化学试卷

化学科试题 参考答案 一、选择题(1-10每小题2分，11-16每小题4分，共计44分) 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案(2分) A B B A D D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案(4分) A D D C 二、非选择题(4大题，共计56分)（除标注外， 每空2分) 17、(12分)(1)46.2 2)①H,(g)+20,(g)=H,0(0 △H=-286kJ·mol ②放出 22 (3)-283 (4)AH;>AH,=AH2 18、(10分)(1)10.0 (2)玻璃搅拌器(1分) 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失(1分) (3)①4.0 ②-53.5 ③ABD 19、(18分) 1、(1)= (2)减小(1分) 增大(1分) Ⅱ、(1) c(C02)c(H,) c(H,O).c(CO) (1分) (2)50% (3)T1<I2<T3；该反应为放热反应，在n(HO)(CO)相同时，温度越低，C0的平衡转化率越大 Ⅲ、(1)B (2)升温 0.8MPa (3)b(1分) 20、(16分) I、D Ⅱ、(1)6H+5H2C204+2Mn04=2Mn2+10C02↑+8H20 2 2.5 (2)②③(1分) ①②(1分) (3)0.010(或1.0×10-2) Π、a35% 9 ®揭阳第一中学2025-2026学年度第一学期高二级（105届)段考一 化学科试题 (总分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H】C12N14016S32Fe56 一、单项进择题（1~10每题2分，11~16每题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1、在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A.蒸馒头时加小苏打 B.合成氨时选择高温高压 C.洗衣粉中添加酶 D.冶铁时将铁矿石粉碎 2、镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNis(s)+3H2(g)一LaNisH6(S)△Hk0,欲使 LaNisH6(S)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 A.增加LaNisH6(s)的量 B.降低温度 C、减小压强 D.使用催化剂 3、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2HI(g)一H2(g)+12(g),达到平衡时，再向容器 内通入一定量的Ⅲ(g),重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，HI(g)的浓度 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 4、在F2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入CH4和NO2,发生反应： CH4(g+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),该反应的化学平衡常数为K1。该温度下反应： 2C0g)+N(g+H0(g)一之CH4(g+N0z(g)的化学平衡常数K为 A.Ki C.K D.√区 5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃ D.氯水中加入CaCO3粉末可以提高氯水中HClO的浓度 6、下列有关说法正确的是 A.汽车尾气中NO和CO缓慢反应生成N2和CO2,加催化剂反应速率增大 B。增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C。加入适宜的催化剂，非活化分子发生有效碰撞，化学反应速率增大 D.铁片与浓硫酸反应制取氢气时，随着酸的浓度减小，化学反应速率减小 7、可使反应C(s+H2O(g)一CO(g)+H(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强②增加碳的用量③通入H2O(g)④恒压下充入Ne ⑤恒容下充入Ne⑥升高温度 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑤⑥ D、①③⑥ 1 8、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g),达到平衡 后，测得C气体的浓度为0.5oVL.当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为原来的12，再达平衡时， 测得C气体的浓度为0.9mol/L.则下列叙述正确的是 A.反应速率降低 B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.a+b<c+d 9、下列离子方程式书写正确的是 A.将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中：CO2+H20+2NH3=CO}+2NH4 B.Fe0溶于稀硝酸：Fe0+2H=Fe2+H2O C向稀硫酸溶液中加入Na2S20,固体出现黄色沉淀：S2O子+2H=S+S02↑+H2O D.将SO2通入稀硝酸溶液：3S02+2NO3+8H=3SO+2NO+4H20 10、在恒容密闭容器中存在如下反应：2A(g+B(g)一3C(g+D(S)△H<0,在其他条件不变时，改变 某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是 H正) 的 反 的 甲 止它 转化 的 速 速 积 甲 (逆) 率 止=逆) 分 乙 逆) 数 逆) 时间 时间 0 时间 时间 u 团 Iv A.图表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B.图Ⅱ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 C.图Ⅲ表示增大压强对该平衡的影响 D.图V表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 11、一定温度下，反应MgC12(①一Mg)十C1(g)△H>0,达到平衡时，下列说法错误的是 A.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C2的浓度增大 B.继续加入MgCl2(①)，平衡不移动 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D.升高温度，该反应的化学平衡常数K增大 12、下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A.反应CaC0,(s)=CaO(s)+CO,(g)△H>0能否自发进行与温度有关 .若某反应的△H<0,△S>0,该反应在任何温度下都能自发进行 C.1 mol NH3在不同状态时的熵值：S[NH,()]<s[NH,(g)] D.催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 13、下列有关热化学方程式的说法中，正确的是 A2C(s+0(g)=2C0(g)△H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol B.500℃、30Ma下，A(g)+3B(g)一2C(g)△H=-92.4kJ/mol,将1.5molB和过量的A在此条件 下充分反应，放出热量46.2kJ C.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)AH=-57.3kJ/mol, H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H20(1)AH=-114.6 kJ/mol D、密闭容器中，9.6g疏粉与11.2g铁粉混合加热生成疏化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6 kJ/mol 14、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PC(g)和CL2(g),发生如下反应：PCl(g)+Cl2(g)一PCl5(g) 测得不同温度下PCL(g)的转化率a与时间的关系如图所示。其速率方程为v正=k正c(PCl)c(C2), V逸=k逗cPCs)(化正、k逆是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A.该反应的△H<0 4a(PC1)/% B.M点： k延>cPC) 100 k地cPCl)c(Ch) 804 T C.升高温度，k增大的倍数大于k迪增大的倍数 60 40 D.T五时，若平衡体系中c(C切=0.25molL马，则王=16 M 20 k逆 0 10203040 50 t/min 15、向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积 或压强，发生反应2C0(g)+2NO(g)→2C0z(g)+N2(g)△H<0,直至达平衡。下列说法错误的是 条件 起始物质的量/mol 编号 温度/℃ 容积或压强 CO(g) NO(g) CO2 (g) N2(g) ① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 ② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 ③ 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 ④ 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0 A.平衡时N2的浓度：①>② B.平衡时C0的正反应速率：①<② C.平衡时容器内气体总压：④>③>①>② DNO的平衡转化率：③>① 16、乙醇水催化重整可获得H2。体系中存在下列两个可逆反应： C,HOH(g)+3H,O(g)=2CO2(g)+6H,(g)AH=+173.3kJ.mol, C02g)+H2(g)C0g+H,O(g)△H=+41.2kJ·mol, 3 在1.0×10Pa、n幽(C2H,OH)n(H,O)=1:3时，若仅考忠上述反应，平衡时乙醇生成C0,和C0的 选择性及H的产率随温度的变化如图中三条线所示。 100 80① 60 ② 判 0 ③ 20 04 0100200300400500600700 T℃ 已知：乙醇生成CO的选择性= n生成(CO) ×100%,下列说法正确的是 n生成(CO2)+n生成(CO) A.升高温度至600℃，平衡时乙醇生成C0的选择性更大 B.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 n(C2H,OH) C.一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率 n(H,0) D.一定温度下，加入CO(s)或选用高效催化剂，均能加快反应速率、提高H2产率 二、非选择题（共4小题，共56分） 17.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)工业合成氨反应为N2(g)+3H(g)一2NH(g),氨在工农业生产中应用广泛。 化学键 H-H N-H NEN 键能(kJ·moll) 436 391 945.6 (1)己知：键能是1ol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。 计算每合成1 mol NH,可以放出热量 kJ。 (2)己知25℃时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) 02(g) H2O(g) H20() 相对能量(kJ·moll) 0 -242 -286 ①表示H(g)燃烧热的热化学方程式为 ②0.5molH0(g)转化为H0)】 (填吸收“或“放出") KJ的热量， (3)已知：【.2C(s)+02(g)=2C0(g）△H=-221 kJ.mol- Ⅱ.C(s)+0,(g)=C0(g）△H=-393.5kJ·mol 根据盖斯定律计算C0(g)+0,(8)-C0,(8)AH= kJ.mol-!。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ol·L的稀盐酸恰好完全 反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为 18、在科学研究和工业生产中常常需要计算反应热。 I、反应热可通过实验测得。实验小组用0.50mol/LNa0H溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。 (1)实验要配制250mL0.50mol/L稀硫酸，则需用量筒量取12.5mol/L的浓硫酸mL。 (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。 仪器a 温度计 碎泡沫塑料 仪器a的名称是 一；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 (3)实验室取50mL0.50mol/LNa0H溶液和30mL0.50mol/L硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 起始温度t,/℃ 终止温度 温度差平均值 实验次数 H2S04 NaOH 平均值 t2/℃ (2-t)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：Q-cm(6,-t),中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，各溶液的密度均为1g/mL 由此计算得出该实验所测“中和热”的△H=k/ol（保留一位小数)。 5 ③上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相楚较人的原因可能是（填字母）. A.实验装置保温隔热效果差 B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 I9、、工业合成氨过程中，已知在400C时，Ng+3H(g)一2NH(g)的K-子 (1)在该温度下容器为0.5L的密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH,的物质的 量分别为2moL、1moL、2moL,则此时反应E(N2)_”≈(N2)(填<="或“不能确定)。 (2)随着起始投料比 N2) n(H,) 的增大，N2的平衡转化率将，H2的平衡转化率将（填“增大“减 小"或“不变)。 Ⅱ、目前大规模制取氢气的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H=41.2kJ/mol (1)写出该反应的平衡常数表达式K= (2)830℃时，该反应的平衡常数K=1,在容积为1L的密闭容器中，将2molC0与2molH20混合加热 到830C。反应达平衡时C0的转化率为」 (3)如图表示不同温度条件下，C0平衡转化率随着n(H,0)(CO)的变化趋势。判断T1、T2和T3的大 小关系： 说明理由 60 co 50 平衡 40 转化 9% 0 0 0.20.40.60.81.0 n(H,On(CO) Ⅲ、高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C,发生反应： C(s)+C02(g)一2C0(g),CO2和C0的物质的量n随时间t的变化关系如图所示： 6 (1)下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是、（填标号） ◆n/mol 8 a A.容器内压强保持不变 7 b B.C0(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2 6 5 d C.气体的密度保持不变 4 3 2 D.气体的平均相对分子质量保持不变 t/min (2)3min末改变的条件是 再次达到平衡时 0 1234567 测得容器内总压强为3MPa,此时，该反应的平衡常数K= (K为用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)5min时再充入一定量的C0,则表示C02的物质的量变化的曲线为 (填标号)。 20、回答下列问题： 1、已知：Cm02(aq+H0)一2Cr042(aq)+2H(aq)△H=+13.8kJ·mol。某同学利用以上可逆反 应研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅：②快速滴入浓疏酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，颜色变深。下列说法正确的是 5mL 2mol/L NaOH溶液 20滴浓硫酸 5mL0.1mol/LK,C0,溶藏 A.该反应为氧化还原反应 B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使CLO完全反应 C.试管c现象说明影响平衡的主要因素是温度 D.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 Ⅱ、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液反应来探究“外因对化学反应速率的影响”。实验时，先 分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反 应的快慢。方案如下： 7 编号 HzC2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度℃ 浓度(molL) 体积/mL 浓度(mol-L) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (I)已知反应后HC204转化为CO2逸出，KM血O4溶液转化为MnS04, 该反应的离子方程式 为 每消耗1 mol H2C2O4转移mol电子。为了观察到紫色褪 去，HCzO与KMmO4初始的物质的量需要满足的关系为n(HC2O4):n(KM血O42一。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)：探究反应物浓度对化学反 应速率影响的实验编号是 0 (3)实验①测得KMO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反 应速率v(KMnO)= mol-L-1.min。 Ⅲ、反应2NO2(g)一N2O4(g(△H<0),用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的乘积）表示的 gK。(K为平衡常数)与T为温度)的关系如图。 lgK ()能正确表示gK,与关系的曲线是 (填“d”或“b")。 (2)298K时，在容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2,平衡时NO2的分压为100kPa。己知K,= 2.7×103kPa1,则NO2的转化率约为 (保留两位有效数字)。