第二单元 微粒之间的相互作用力（专项训练）化学苏教版2019必修第一册

第二单元 微粒之间的相互作用力 题型01 离子键与离子化合物 题型02 电子式 题型03 共价键和共价化合物 题型04 常用的化学用语 题型05 分子间作用力和氢键 题型06 化学键与分子间的作用力比较 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 题型08 物质变化过程中化学键得变化 题型01 离子键与离子化合物 1．化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 (2)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 (3)离子键的实质是静电作用。 3．离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见类型： ①活泼金属氧化物：Na2O、MgO； ②绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2。 【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．ⅠA族与ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 【答案】B 【解析】A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电。 【变式1-1】如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【答案】B 【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子化合物NaCl。 【变式1-2】已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】C 【解析】①二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。 【变式1-3】下列叙述中，错误的是( ) A．Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在NaCl中，除Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低 【答案】C 【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。 题型02 电子式 1．原子的电子式 将其最外层电子用小黑点“·”或小叉号“×”来表示，如。 2．离子的电子式 (1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如； (2)单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋； (3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。 3．离子化合物电子式 将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如 。 【典例2】下列物质的电子式书写正确的是(　　) A．NaCl　 B．K2O　 C．MgCl2　 D．Na2S　 【答案】B 【解析】NaCl的电子式应为，A项错误；MgCl2的电子式应为，C项错误；Na2S的电子式应为，D项错误。 【变式2-1】下列化合物的电子式书写错误的是( ) 【答案】A 【解析】离子化合物中每个离子都要单独写，A项中2个合并在一起，错误。 【变式2-2】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( ) A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ D．MR2的电子式为 【答案】A 【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，则A正确；C、D错；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。 题型03 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共同电子对形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态 2.共价化合物 3．碳原子的成键特点 碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的电子式为，所以在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。 碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式 键的个数 键的类型 每个碳原子 形成四对共 用电子对 碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—) 碳原子之间可以连接成碳链或碳环 【典例3】下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．共价键是通过共用电子对形成的 【答案】A 【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确。 【变式3-1】下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( ) A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．O、S、H 【答案】C 【解析】根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中元素只能形成共价化合物；B项中元素为ⅠA族、ⅡA 族的金属元素和ⅦA族的卤素，它们只能形成离子化合物；C项中元素既可形成共价化合物HCl、NH3，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中元素可形成共价化合物H2S、SO2、H2O。故C项符合题意。 【变式3-2】下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【答案】B 【解析】A项，H2O中只存在共价键；C项，各物质中均只存在离子键；D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。 【变式3-3】下列物质中都既含有离子键又含有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【答案】B 【解析】只含有离子键的物质有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；只含有共价键的物质有H2O、HCl，排除A、D项；既含有离子键又含有共价键的物质有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故B项正确。 题型04 常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 球棍模型 甲烷：　乙烯： 空间填充 模型 甲烷：　乙烯： 结构式 CO2：O===C===O　HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例4】反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为9的氮原子：7 (9)N B．N2分子的电子式：N⋮⋮N C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图： 【答案】C 【解析】中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为 (16)7N，A项错误；N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，B项错误；Cl原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C项正确；Cl－最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D项错误。 【变式4-1】下列化学用语中，正确的是(　　) A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O==C==O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 【答案】A 【解析】Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成一对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：H＋，故D错误。 【变式4-2】用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是( ) A．中子数为8的氧原子：88O B．NaOH的电子式： C．H2O的结构式： D．Na＋的结构示意图： 【答案】C 【解析】中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，中子数为8的O原子：8 (16)O，A项错误；NaOH属于离子化合物，电子式为，B项错误；水分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为H—O—H，C项正确；Na＋核内11个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为，D项错误。 【变式4-3】反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是( ) A．中子数为8的碳原子： B．Na＋的结构示意图： C．CO2的结构式：O===C===O D．Na2O2 的电子式： 【答案】D 【解析】中子数为8的碳原子，质量数为6＋8＝14，符号为 C，故A正确；Na＋是由钠原子失去一个电子形成的，其结构示意图：，故B正确；CO2是直线型结构，其结构式：O===C===O，故C正确；Na2O2是由钠离子和过氧根离子组成的，其电子式应写成阴、阳离子形式：，故D错误。 题型05 分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例5】共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是( ) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．金刚石 【解析】干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠是离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，“OH－”中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。 【答案】A 【变式5-1】下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水分解成氢气和氧气时吸收热量 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解破坏的是化学键，与氢键无关，故A错误；水分子分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素的非金属性随着原子序数的增加而减弱，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误。 【变式5-2】下列物质内存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【答案】C 【解析】分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。 【变式5-3】下列物质与相应的作用方式组合正确的是( ) 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用 方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 【答案】C 【解析】干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，CO2分子内存在的是C原子与O原子之间的共价键，CO2分子间是通过分子间作用力结合的，A选项错误。氯化钠是由Na＋和Cl－结合而成的离子化合物，只存在离子键，B选项错误。氢氧化钠是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，所以存在离子键，而OH－属于原子团，H原子和O原子之间通过共价键结合，C选项正确。氩是稀有气体，属于不含任何化学键的物质，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D选项错误。 题型06 化学键与分子间的作用力比较 微粒间 作用力 组成 微粒 存在 作用 力 影响范围 化学键 离子 键 阴、阳 离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价 键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间 作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例6】下列说法正确的是 ( ) A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，生成二氧化碳和水，破坏共价键，故D正确。 【变式6-1】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】A 【解析】ⅦA族元素单质熔点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键的强弱无关，A项正确；气态氢化物的热稳定性属于化学性质，而分子间作用力不会影响物质的化学性质，B项错误；碱金属单质间没有分子间作用力，C项错误；卤素单质与钠形成的化合物为离子化合物，只存在离子键，不存在分子间作用力，D项错误。 【变式6-2】下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小,与氢键有关 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A.2个　　B.3个 C.4个　　D.5个 【答案】A　 【解析】含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝(易错点),①错误;第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,②错误;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,③错误;物质中可能不存在化学键,如稀有气体,④错误;氢键具有方向性和饱和性,冰的密度小于水与氢键有关,⑤正确;CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只改变分子间作用力,⑥错误;纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,⑦正确。故选A。 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 (2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。 (3)由组成元素判断 一般含金属元素或NH4+的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。 【典例7】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【解析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。 【变式7-1】下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 物质 化学键类型 化合物类型 A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 B CO2 共价键 共价化合物 C HCl 离子键 离子化合物 D NaOH 离子键、共价键 共价化合物 【答案】B 【解析】MgCl2中只含离子键,为离子化合物,A错误;CO2中只含共价键,为共价化合物,B正确;HCl中只含共价键,为共价化合物,C错误;NaOH中含离子键和共价键,为离子化合物,D错误。 【变式7-2】将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 【答案】D 【解析】NaHSO4固体是由阴、阳离子构成的,为离子化合物,NaHSO4固体中的阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,A错误;NaHSO4固体中阴、阳离子分别是HS、Na+,所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1,B错误;NaHSO4固体熔化时电离出Na+和HS,所以只破坏离子键,不破坏共价键,C错误;NaHSO4溶于水时,电离出自由移动的Na+、H+和S,所以破坏共价键和离子键,D正确。 题型08 物质变化过程中化学键得变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例8】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A．从饮料酒中闻到了醇香味 B．NaCl颗粒被粉碎 C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化 【答案】C 【解析】闻到醇香味是因为醇的挥发，只是破坏了分子间作用力；NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子键；H2SO4溶于水后，电离出H＋和SO42-，共价键被破坏；NaOH受热熔化时，电离出Na＋和OH－，只破坏了离子键，而OH－中的共价键没被破坏。 【变式8-1】下列变化过程中，只破坏共价键的是( ) A．氯化氢溶于水 B．冰变成水 C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 【答案】A 【解析】HCl分子中只含有共价键，HCl溶于水电离生成H＋和Cl－，只破坏了共价键，A选项符合题意。冰变成水属于物理变化，没有破坏化学键，B选项不符合题意。NaCl中只含有离子键，NaCl受热熔化生成Na＋和Cl－，只破坏了离子键，C选项不符合题意。NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，既破坏了离子键，也破坏了共价键，D选项不符合题意。 【变式8-2】下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(　　) A．Na2O和SiO2熔化 B．冰和金刚石熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 【答案】D 【解析】Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；冰是分子晶体、金刚石是原子晶体，晶体类型不同，克服的作用力类型不同，故B错误；氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D项正确。 【变式8-3】下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是________________；只存在分子间作用力的是__________________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：____________________________________________。 【答案】(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧ (2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)离子键和共价键　离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO 【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键，只存在分子间作用力。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 微粒之间的相互作用力 题型01 离子键与离子化合物 题型02 电子式 题型03 共价键和共价化合物 题型04 常用的化学用语 题型05 分子间作用力和氢键 题型06 化学键与分子间的作用力比较 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 题型08 物质变化过程中化学键得变化 题型01 离子键与离子化合物 1．化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 (2)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 (3)离子键的实质是静电作用。 3．离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见类型： ①活泼金属氧化物：Na2O、MgO； ②绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2。 【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．ⅠA族与ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 【变式1-1】如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【变式1-2】已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 【变式1-3】下列叙述中，错误的是( ) A．Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在NaCl中，除Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低 题型02 电子式 1．原子的电子式 将其最外层电子用小黑点“·”或小叉号“×”来表示，如。 2．离子的电子式 (1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如； (2)单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋； (3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。 3．离子化合物电子式 将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如 。 【典例2】下列物质的电子式书写正确的是(　　) A．NaCl　 B．K2O　 C．MgCl2　 D．Na2S　 【变式2-1】下列化合物的电子式书写错误的是( ) 【变式2-2】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( ) A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ D．MR2的电子式为 题型03 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共同电子对形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态 2.共价化合物 3．碳原子的成键特点 碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的电子式为，所以在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。 碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式 键的个数 键的类型 每个碳原子 形成四对共 用电子对 碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—) 碳原子之间可以连接成碳链或碳环 【典例3】下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．共价键是通过共用电子对形成的 【变式3-1】下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( ) A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．O、S、H 【变式3-2】下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【变式3-3】下列物质中都既含有离子键又含有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 题型04 常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 球棍模型 甲烷：　乙烯： 空间填充 模型 甲烷：　乙烯： 结构式 CO2：O===C===O　HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例4】反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为9的氮原子：7 (9)N B．N2分子的电子式：N⋮⋮N C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图： 【变式4-1】下列化学用语中，正确的是(　　) A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O==C==O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 【变式4-2】用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是( ) A．中子数为8的氧原子：88O B．NaOH的电子式： C．H2O的结构式： D．Na＋的结构示意图： 【变式4-3】反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是( ) A．中子数为8的碳原子： B．Na＋的结构示意图： C．CO2的结构式：O===C===O D．Na2O2 的电子式： 题型05 分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例5】共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是( ) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．金刚石 【变式5-1】下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水分解成氢气和氧气时吸收热量 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【变式5-2】下列物质内存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【变式5-3】下列物质与相应的作用方式组合正确的是( ) 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用 方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 题型06 化学键与分子间的作用力比较 微粒间 作用力 组成 微粒 存在 作用 力 影响范围 化学键 离子 键 阴、阳 离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价 键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间 作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例6】下列说法正确的是 ( ) A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【变式6-1】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【变式6-2】下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小,与氢键有关 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A.2个　　B.3个 C.4个　　D.5个 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 (2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。 (3)由组成元素判断 一般含金属元素或NH4+的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。 【典例7】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【变式7-1】下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 物质 化学键类型 化合物类型 A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 B CO2 共价键 共价化合物 C HCl 离子键 离子化合物 D NaOH 离子键、共价键 共价化合物 【变式7-2】将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 题型08 物质变化过程中化学键得变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例8】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A．从饮料酒中闻到了醇香味 B．NaCl颗粒被粉碎 C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化 【变式8-1】下列变化过程中，只破坏共价键的是( ) A．氯化氢溶于水 B．冰变成水 C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 【变式8-2】下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(　　) A．Na2O和SiO2熔化 B．冰和金刚石熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 【变式8-3】下面是同学们熟悉的物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是________________；只存在分子间作用力的是__________________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：____________________________________________。 1 / 2 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