广西壮族自治区来宾市兴宾区高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年秋季学期2026届（高三)9月阶段性检测 化学试题 时间：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-10-16P-31S-32C1-35.5Cr-52Cu-64Zn-65 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1.我国有许多手工创作物件，它承载了中国的历史文明。下列有关说法正确的是 A.麻秆等作物制成的粗布麻衣主要成分为淀粉 B.孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 C.吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D.皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LN0和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA B3s(日。)与8(。)的混合物中所含共价注数为2 C.标准状况下，112LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5N D.62g白磷分子中含有P-P共价键的数目为3W 3.下列方程式与所给事实相符的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合液导电能力下降：Ba++OH+H*+SO=BaS0,+Hp B.用食醋去除水垢中的CaCO3:CaC0,+2H=Ca+H,0+C02↑ C.S0,通入Ba(NO,)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+SO2+H,O=BaSO↓+2H D.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验是否收集满氨气：NH,+HC=NH,Cl 4.环己酮和乙二醇在一定条件下反应可生成环己酮缩乙二醇，其反应过程如图所示： (环己酮缩乙二醇)。下列说法正确的是（） A.生成环己酮缩乙二醇的反应是缩聚反应 B.环己酮既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C.环己酮缩乙二醇的一氯代物有5种（不考虑立体异构）D.环己酮分子中所有碳原子共平面 高三化学9月阶段性检测第1页（共8页） 5.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时C0、H2分别为1mol、2mol,发生反应： CO(g)+2H(g)≠CH,OH(g),平衡后混合气体中CH,OH(g)的体积分数(p)如图所示。下列说法正 确的是 100 A.该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 60 B.250℃时化学平衡常数关系：K,>K2>Kg K: K C.压强大小关系：p,>P2>p KI P OL D.P时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 200250300350400450500 T/℃ 6.C2H在Ni的活化下可放出CH,其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是() E/(kJ-mol-) 99Q9 A.该转化过程△H>0 中 50.00 Nics)+ 四 过赉态2间NiCH,s) B.在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化 0.00 C2H(g) 0.00 中间过渡态1 49.50、体+CH,g 93 -50.00 、体1228.89% -56.21 中间6 645.照65 C.该反应过程中，最大能垒（活化能）为 -100.00h 99Q0 6四-c -150.00f 体2 204.32kJ·mo1-1 -200.00f N西 -154.82 9°99 Q-0 D.整个过程中，Ni是该反应的催化剂 7.如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电 子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。 下列说法错误的是() QZY,溶液 逐渐通入Xw至过量→QZXY,W2溶液 A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物键角：X)Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX Y W12是配合物，配位原子是Y 8.为保护环境，降低城市水体污染，科学家利用城市废水中的尿素，设计尿素[C0(H。)]燃料电 池，电池结构如图所示。下列说法不正确的是() 负载 质子交换膜 A.电流从电极b通过外电路流向电极a 尿素 B.电池工作时，正极区pH减小 电 电 极 C.理论上每除去1molC0(NH2)2,电路中通过6mol电子 CO, +N2 H,O 6 D.利用此法，也可除去废水中的甲醇等有机物 酸性溶液 高三化学9月阶段性检测第2页（共8页） 9.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 滴加足量 NaOH溶液 NHCI溶液 溶液 CuSO,溶液 Cu片 A. 除油污 B.除铁锈 C. 制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 10.化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A.白锡转化为灰锡的反应焓变为△H=-2.18kJ·mo,则白锡比灰锡更稳定 B.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H,O()△H,2HS(g)+302(gF2SO2(g+2H,O0)△H2,则△H,>△H C.已知2H(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJmo',则氢气的燃烧热为-241.8kJmo D.室温下，OH(aq)+H(aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ·mol,则稀HS04和稀Ba(OH)2溶液反应生成 1molH20(1)时，放出的热量是57.3kJ 1l.已知[Co(H0)]粉红色，[CoC1]呈蓝色，[ZnC1]为无色。现将CoC12溶于水，加入浓盐酸 后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H0)]2+4C1二[CoC1]+6H0△H,将该溶 液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈 ② 加水稀释 粉红色 蓝色溶液 ③ 加少量ZnCl2固体 以下结论和解释不正确的是( A.[Co(H,0)]2和[CoC1]2中，中心离子的配位数之比为3：2 B.由实验①可知：△K0,由实验②可推知加水稀释，浓度商KK,平衡逆向移动 C.由实验③可知：Zn络合C1能力比Co2络合C1能力强 D.实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关 高三化学9月阶段性检测第3页（共8页） 12.CH,可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应： CH,(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H,O(g)。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确 的是 能量/k灯mol 反应1 CH4- Fe2O3、 N2 反应1T 反应I 反应II CH4(g)+2NO2(g) C02(g+N2(g+2H2O(g) H20,C02 Fe304 NO2 反应过程 A.决定总反应速率的是反应IⅡ B.反应IⅡ的化学方程式为：2FeO,+2NO,=3Fe0,+N2 C.从反应过程看，Fe,O是催化剂 D.若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 13.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子 位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。 下列说法错误的是() A.Fe原子的配位数为8 B.a位置原子的分数坐标为(0.25,0.75,0.75) C.铁原子与镁原子间最短距离为 x1cm 4 D.晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FMgH,则储氢率 为100% 14.室温下，向25mL0.1mol·LNH,HsO,溶液中滴加0.2molL的Na0H溶液，所得溶液pH 与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A.水的电离程度：a<b B.室温下，K(NH3H20)≈2.0×10- C.c点的溶液中存在：cNa)+c(H)=c(S0) 12.5 25NaOH溶液)/mL D.a到d的过程中：c(NH)+c(NH,H,O)=c(SO)始终成立 高三化学9月阶段性检测第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化 妆品。·工业上用菱锌矿（主要成分为ZnC0,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于酸的 杂质)制备Zn0,工艺流程图所示： H2SO4 H2O2 ZnO NazS Zn Na2Co3溶液 医锌丁-汉-间子-除风牛婆-透圈-南合显斑-回 滤渣1Fe(OH)3滤渣2 滤渣3 气体X (1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 (写两点) (2)“除铁”时，加入H02发生反应的离子方程式为 如果 用NaCl0,代替H202,恰好完全反应时，理论上消耗n(NaC10):n(H202)=」 (3)常温下“调pH=5”时，Fe的浓度降到了8×10"mol/L,此时Fe(OH),的溶度积常数的数值 为 (4)已知三种硫化物的K,如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10o1/L时视为沉淀完全。 假设原溶液中Cu*、Cd2、Ni的物质的量浓度均为0.1mol/L,则在加NazS使Cu在溶液中的残 留浓度为6.3×10"mol/L时，此时Cd的去除率为 (去除率= 离子的减少量 ×100%,不 离子的初始量 考虑溶液的体积变化) 物质 Cds CuS NiS 8.0×1027 6.3×10-36 1.0×1026 ()用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结 构如图，其中Zn原子位于顶点，Cu原子位于面心，已知：晶胞参数为anm。 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有」 个。 ②该铜锌合金晶体密度为 g·cm(设N,为阿伏加德罗常数的值) 16.（14分)回答下列问题： (1)用50mL0.50mo1·L的盐酸与50mL0.55mo1·L的Na0H溶液在如图1所示的装置中 进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： 高三化学9月阶段性检测第5页（共8页） 温度 ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将 (填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 内筒、 杯盖 隔热层、 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ,请写出该反应的热化学方程 外尧 式： 0 图1 (2)探究CH,OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH,0H的产率。以C02、H2为原料合 成CH,OH涉及的主要反应如下。 I.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H=-58kJ·mo11 II.C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H2=-99kJ·mo1 III.CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H20(g)AHa 回答下列问题： ①△H=」 kJ·mol。 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molC0,和3molH2发生上述反应，达 到平衡时，容器中CHOH(g)为amol,C0为bmol,此时H0(g)的浓度为 mo1·L, 反应III的平衡常数为 。 (用含a、b、V的代数式表示) ③一定条件下，水溶液中所含离子C1、C10、C10、C10、 100 C10,各1mo1,其相对能量的大小如图2所示（各离子在 80 ■C(+5,63) 盟 60A B(+1,60) 图中用氯元素的相应化合价表示)， B 20 0A(-1,0) 则反应3C10(aq)=C10;(aq)+2C1(aq)的△H= -1 +1+3+5+7 氯元素的化合价 kJ·mo1。 图2 (3)C0与H2反应还可制备CHOH,CH,0H可作为燃料使用，用CHOH和O2组合形成的质子交换膜 燃料电池的结构示意图如下： 催化剂个。 负载 催化剂 (电极c) (电极d 质子文换膜 电极c是 (填“正极”或“负极”)，若线路中转移2mo1电子，则上述CHOH燃 料电池，消耗的02在标准状况下的体积为 Lo 高三化学9月阶段性检测第6页（共8页) 17.(15分)三氯化铬(CCl,)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，根据所学知识回答下列问题。 磁于 磁力搅拌器 (I)基态Cr原子的价层电子排布式为·，Cx元素位于元素周期表中的位置为： (2)制备CrCl 实验室以工业铬酸钠(NaCO,)为原料制备氯化铬晶体(CrCl,·6H,O),其装置如图所示。 ①仪器b的冷凝水从（填“上口”或“下口”）进水。 ②将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入仪器c中。升温至120℃时，打开仪器a活 塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h,反应生成C02,再经过一系列步骤可得 CCl,·6H0晶体。写出酸性条件下，甲醇与铬酸钠反应的离子方程式： (3)测定氯化铬晶体(CCl,·6HO)的质量分数 i.称取样品0.6000g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。 ⅱ，移取25.00L样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量KoH溶液，再加入过量的H,O,溶液， 使C+转化为CrO:加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将CO转化为CrO;。 ii.用新配制的0.0250mol·L的(NH),Fc(SO,)2标准溶液滴定步骤iⅱ所得溶液至终点。重复滴定 3次，平均消耗(NH4),Fe(SO,),溶液24.00mL(已知C,O被Fc+还原为Cr+)。 ①滴定前装有标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 ②步骤ⅱ中“加热煮沸一段时间”的目的是 ③计算CrCl,·6H,0的质量分数： (结果保留3位有效数字)。 高三化学9月阶段性检测第7页（共8页） ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有 (填标号)。 A.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.滴定终点读数时俯视读数 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18.（15分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物.F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 中间体D 已知： 回答下列问题： (1)A的官能团名称是 (2)B的结构简式是 (3)E生成F的反应类型是 。 (4)F所有的碳原子 共面（填“可能”或“不可能）。 (⑤)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G 的结构简式是 (考虑立体异构)。 OH (6)C与 生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式 是 中间体H (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和HC=CH-CN为原料合成 的 0 路线 (无机试剂和溶剂任选)。 高三化学9月阶段性检测第8页（共8页） 2025年秋季学期2026届（高三)9月阶段性检测 参考答案 1.【答案】D 【详解】A.麻秆的主要成分是纤维素 B.煤油是石油常压蒸馏得到的混合物，含C,~C6范围内的烃类，B错误； C.麦芽糖在酸性或酶催化作用下可水解为葡萄糖，C错误： D.皮影的原料主要是牛羊皮，主要成分为蛋白质，属于天然高分子 2.【答案】D 【详解】A.标准状况下，22.4L(1mol)NO与11.2L(0.5mol)02恰好发生反应2NO+O2=2NO2,生 成1 moINO2,但是容器中存在反应：2NO,=N,O4,所以容器内气体分子数小于Na,A错误； B.32gs,的物质的量为x器m0,所含共价键数目为N,同理，es,所合共价键数目 为N,所以g8(日。与8(，。C)的混合物中所含共价健数为N,B错 误； C.标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分C12与水反应生成H、 CI和HCIO,所以溶液中氯离子数小于0.5N,C错误； D.在一个R,分子中含有6个P-P镜，62g白膜的物质的量为nR)-28a。05m0l,则其中 含有P-P键的物质的量是3mol,其数目为3N,D正确： 3.【答案】D 【详解】A.方程式未配平，正确的应为Ba2*+2OH+2H+SO}=BaS04+2H,0,A错误； B.食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H,正确应为CaC03+2CH,C00H=Ca2++2CH,CO0+H20+CO2↑ C.C.在Ba(NO)2的酸性环境中，So2会被NO氧化为SO,生成BaSO,沉淀，正确的应为 3Ba2++3S02+2H20+2NO=3BaS04↓+4H+2N0个，C错误； D.浓盐酸挥发的HC1与NH生成NH,CI固体，产生白烟，方程式正确，D正确。 4.【答案】B 由结构简式可知，环己酮缩乙二醇不是高聚物，则生成环己酮缩乙二醇的反应不是缩聚反应，故 高三化学9月阶段性测试参考答案第1页共8页 A错误；环己酮燃烧的反应属于氧化反应，一定条件下与氢气的加成反应属于还原反应，故B正 确；由结构简式可知，环己酮缩乙二醇的结构对称，分子中含有4种氢原子，则一氯代物有4种， 故C错误；由结构简式可知，环己酮分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间结构为四面体形， 则分子中所有碳原子不可能共平面，故D错误。 5.【答案】C 【分析】由图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为p>p2>P。根据压强增大，平 衡向气体分子数减小的方向即正向移动，可知压强为：p>P2>P3。温度越高，甲醇的体积分数 越小，说明反应放热。据此回答。 【详解】A.根据分析可知，正反应放热，反应物总能量大于产物总能量，A错误； B.化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此250℃时：K=K=K, C.根据分析可知，p1>p2)p3,C正确； D.升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 6.【答案】C 解析据反应物和生成物所具有的能量可以判断出，该反应为放热反应，故A错误；根据图示， 过渡态1中Ni的成键数目为2，过渡态2中Ni的成键数目为3，反应过程中Ni的成键数目发生 了变化，故B错误；根据图示，中间体2到过渡态2的能垒（活化能）最大，为204.32kJ·mo1-1, 故C正确：根据图示，Ni是反应物不是催化剂，故D错误。 7.【答案】D 解析常温下，单质S呈固态，02、H2均呈气态，且相对分子质量02>H2,则分子间作用力02>H2,故 单质的沸点：S>02H2,A正确；NH、H0的中心原子N、0均采取sp杂化，但N、0上分别有1、2 个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故简单氢化物的键 角：NH>H20,B正确；向CuS0,溶液中逐渐通入NH,先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，当NH,过量时，Cu(OH)。 沉淀溶解生成深蓝色的[Cu(NH)]S0,溶液，C正确：配合物[Cu(NH)]S0,中Cu2提供空轨道，N原 子提供孤电子对形成配位键，即其中配位原子是N,D错误。 8【答案】B 解析电极b上氧气得电子生成水，为燃料电池的正极，电极a为负极，尿素失电子产生二氧化 碳和氮气，电流从正极电极b流向负极电极a,A正确；正极发生反应02+4e+4H=2H0,故正 极区溶液pH增大，B不正确；尿素失电子产生二氧化碳和氮气，N元素由-3价升高为0价，理论 上每除去1mo1C0(NH2)2,电路中通过6mo1电子，C正确：利用此法，通过形成燃料电池的原理， 高三化学9月阶段性测试参考答案第2页共8页