湖北省云学名校联盟联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

1理的东1线 2025年高三年级10月考试 化学试卷 考试时间：2025年10月17日14：30-17：05 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Ni59Zn65La139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分 为碳钢。碳钢属于 A.有机材料 B.无机非金属材料 C.金属材料 D.复合材料 2.化学创造美好生活，化学史启迪我们的智慧。下列有关说法正确的是 A,明代《天工开物》记载煤炭饼煅烧炉甘石(ZnCO,)冶炼“倭铅(Zn)”是世界上最早且 最成熟的火法炼锌技术，涉及到置换反应 B.I9世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 C.I8世纪瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)确认了软锰刊矿(MnO,)与浓盐酸混合加热产生的黄 绿色气体是C2 D.20世纪初德国物理学家洪特(F.Hund)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型 高三10月考试化学试卷第1页共8页 扫描全能王创建 3、下列化学用语表示错误的是 A、未注重口腔健康产生断齿的原因：Cas(PO)OH(s)+F-(aq)一Cas(PO3F(s)+OHr(aq) B.厨卫管道疏通剂（含烧碱和铝）的工作原理：2A1+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH))+3H2T C.舞台幕布用浓氯化铵溶液浸泡防火的原理：NHACINH针+HCf D.某市售麦片含微量铁粉可用于补铁的原理：F©+2H=Fc2+H2T 4.实验安全重如山。下列有关作错误的是 A.实验时轻微烫伤需立即用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B、钠的燃烧实验时应正确佩戴护目镜 C、苯酚沾到皮肤上后应立即用大量的热水冲洗 D.实验时有少量浓硫酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 5.N是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.16g的氧气和臭氧混合气体中氧原子个数介于2W%与3Na之间 B.标况下，22.4L甲烷与足量的氯气反应可得气态有机产物数目为NA C.pH=1的稀疏酸溶液中H+数目为0.2NA D.11g的Kz02与K2S混合固体中所含阴离子数目为0.1Na 6.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.[AgNH)]、K+、CI、Ht B.Fe、Ht、NO、So C.Ag、Na、ClO、F D.CI、MnOa、Ht、K+ 7.单质甲的相关转化如下所示，下列说法正确的是 甲O,一乙O2丙H0丁HCI/NaOH戊 A.戊的水溶液一定呈中性或碱性 B.若丁是弱酸，则丙可用作活泼金属钠和镁的保护气 C.若固体丙可作呼吸面具供氧剂，则每产生22.4L02转移2mole D,若丙是红棕色气体，则甲与氧气生成乙的反应属于氮的固定 8,Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， 其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能 级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>X B。元素Z的简单氢化物形成的品体具有分子密堆积特征 C,该离子中Co的化合价为+3 X-Z D,该离子中o键与π键数目之比为17：1 高三10月考试化学试卷第2页共8页 扫描全能王创建 9.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液 1@含1溶液 ④ ⑥ 单质12 2的CC4溶液 ⑤ 含12溶液 A、步骤①会用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等 B.步骤③为加快过滤速率可以用玻璃棒搅拌 C.步骤⑤萃取后分液时有机层需从上口倒出 D.步骤⑥可采用蒸馏操作将碘单质和四氯化碳分离 10.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构 A. 橙子汁是电解质 成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 室温下，用pH试纸测得0.1 mol-L-1 CH,COONa溶液的 B. 醋酸的酸性强于碳酸 pH为9，等浓度Na2CO3溶液的pH为12 油画作品白色颜料（含PbCO)部分在空气中易发黑 C. 双氧水作氧化剂 (PbS),用双氧水擦拭可恢复成白色(PbSO4) Cu与浓疏酸共热反应有白色固体生成，向其中加入适 D. 白色固体是CuSO4 量的水，溶液变蓝 11.合成氨工业中常用亚铜氨溶液吸收原料气中的C0以防止催化剂中毒，原理如下： [CuNH)2]+CO+NH=[CuNH)CO]△H<O,下列有关说法错误的是 A.Cu属于ds区元素 B.加压或升温可促进平衡正向移动，提高CO的吸收效率 C.1mol[CuNH)3C0]中含14molo键 D.[CuNH)3CO]中H-N-H键角比NH中的大 12,丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可由乙烯和丙烯等石油化工 产品为原料进行合成，合成路线如下：10110L, CH,=CH,无机物M 有机物A一 催化剂 催化剂→ CH,=CHCOOCH,CH, 02 丙烯酸乙留 CH,=CHCH,- 有机物B一 催化剂 下列有关说法正确的是 A,该合成路线中的5种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B,丙烯和氧气生成有机物B的反应属于加成反应 C.丙烯酸乙酯分子中含有一个手性碳原子 D,乙烯和丙烯分子所有原子都一定共平面 高三10月考试化学试卷第3页共8页 器 扫描全能王创建 13.BP4(磷晴配休P4-叔丁基)是一种有机超强碱，具有极强的去质子化（结合质子）能力， 可高效催化氟代芳香烃的协同亲核取代反应，其结构如图所示，下列说法正确的是 N② A.N4结构与P4(白磷)结构相似，其键角为109°28' B,t-Bu-P4组成元素的电负性：N>P>H>C C.t-Bu-P4分子中磷原子均为sp2杂化 D.tBu-P4分子中去质子化能力最强的是①号氮原子 14.西北工业大学在“纸电池”方面的研究取得了令人瞩目的成果。研究者采用化学气相沉积技 术将锌粉、氢氧化钾溶液和碳纳米管等材料“生长” 在纸纤维上，即可转化为高性能、可折叠的锌一空气 正极 包装材料 电池。该纸电池结构如图所示，有关说法错误的是 A.负载有锌粉的纸张作电池的负极 隔离膜 负极 B.电池工作时，每消耗3.25g锌，则有0.1 mol OH 包装材料 向正极迁移 C.正极发生的反应：02+4e+2H20=40H D.已知氧气约占空气体积的：。常温常压下，电路中转移2ml电子时，理论上消耗空气的体 积约为61.25L 15.磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料。常温下，H3PO4在水中各级电离 的过程如图所示。 OH pKal=2.2 OH pK2=7.29 pKa3=12.7 0=P-0H20=P-0之0=P-0= OH OH OH 己知：①pK=-lgK;②25℃，Kp(CaHP0)=2.5×10-7:③离子沉淀完全时，c≤1×105molL 下列相关说法正确的是 A.反应H3P04+HPO}=2HPO:pK=-5.5 B.Na2HPO4溶液中：c(PO})>2c(HPO4)+c(H2PO) C.向1L0.1mo/L CaCl2溶液中加入Na2HPO4固体，使Ca2+沉淀完全时，至少需消耗0.125mol Na2HPO4（忽略体积变化) D.HPO4和NaPO4组成的混合溶液pH=3时，溶液中：c(HPO4)>c(HPO)>c(HPO子) 高三10月考试化学试卷第4页共8页 架 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16.(14分) 钿《)退种稀有金属，广泛应用乎航空航天、太阳能电池等高科技领域。现用含铟的粗 铅刊（主要含有Pb0、In2O3、FC2O3、SiO2、Cu3As等）提取金属铟的工艺如下： 稀H2SO, 铁粉 萃取剂A 盐酸 锌板 含铟 酸浸 过池 反萃取 粗铟 精铟 过滤 滤渣IAsH滤渣IⅡ 水相 有机相 滤液 己知：①萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ②萃取时发生反应：In3++3HR(有机相)一InR3(有机相)+3H 回答下列问题： (1)基态铜原子的简化电子排布式为Ar] (2)滤渣I中含有的主要物质除Cu外，还含有 (填化学式)。 (3)酸浸时Cu3As发生反应的化学方程式为 (4)已知一定条件下，某萃取剂(HR)萃取In+的分配系数（有机相中inR,的浓度）为4，则 水相中In3*的浓度 用等体积该萃取剂萃取In3+的萃取率( 有机相中InRg的物质的量 ×100%)为】 有机相中nR3与水相中In+的物质的量之和 若使萃取率达到99%以上，则需要用等体积的萃取剂至少萃取 次。 (5)电解精炼铟时阳极材料应选用」 ,随着电解的不断进行，电解液中c(n3)会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 17.(13分) 一种治疗胃肠道疾病药物的中间体H,其合成路线如下： COOCH, 99 COOCH, COOCH OH CH COCCH, BCH=CHCH,Br OH OH 0s04 NaBH, NMP,△ NaIO, CHO NH, NHCCH NHCCH 囚 回 回 COOCH, COOCH COOCH COOCH, OH 1)CISO,CH, 0 NCS 0 1)NaOH 2)TEA 2)HCI OH NHCCH, NHCCH, NHCCH. NH 回 回 高三10月考试化学试卷第5页共8页 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)H中含氧官能团的名称为 (3)B的分子式为C1oHNO4,A→B的反应方程式为 (4)C→D的反应中OsO4和NaIO4作用是 D→E的反应类型为 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应：②苯环上一取代物只有一种：③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 (6)胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种 物质的碱性由强到弱的顺序是 (用序号表示) NH2 NH CF CH 18.(14分) 铁是用量最大、用途最广的金属，其化合物在生产生活中应用广泛。 已知：①稀溶液中Fe3+的水合离子几乎无色；②Fe3++4CI[FeCl4](黄色)： ③水溶液中不考虑[FeCl4]2-的存在。 I.某实验小组用下图装置探究$O2与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 +稀疏酸 、70%疏酸 活塞a 活塞 0.56g铁粉加入 Na,CO, NaOH Na,SO G 10mL 10 molL HCI 辈溶液 A C 实验操作及现象：向0.56g铁粉中迅速加入10mL10mol/L盐酸，塞紧试管C上的胶塞，立即打 开活塞，观察到c中有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色。待 C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a,打开活塞b,C中溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀。 回答下列问题： (1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填序号)。 A B D 高三10月考试化学试卷第6页共8页 扫描全能王创建 (2)上述实验中，装置A的作用是产生 将装置中的 排净。 (3)打开活塞，试管C中无色溶液先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的 原因是 (用离子方程式表示)。 (4)经检验，试管C中产生的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是$O2自身发生歧化反 应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为 Ⅱ.某实验小组探究铁盐溶液的有关性质。 已知：Fe3++Ag一Ag*+Fe2+。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag: 实验①：向有银镜的试管中加入0.2moL的FεNO)溶液（pH=2),银镜慢慢消失，溶液 变澄清： 实验②：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的FeCl溶液(pH=2),银镜快速溶解，反应后溶 液中有明显灰色沉淀。 (5)配制FeCL,溶液的方法是将FeCl晶体溶于 再加水稀释至所需浓度。 (6)经讨论认为实验①不能证明F3+能与银反应，其原因为 (用离子方程式表示)。 (7)推测实验②比实验①银镜溶解快的可能原因： 19.(14分) 氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。强化制氢、储氢等各环节的 技术研发具有积极的意义。 【.乙醇与水蒸气催化重整制氢发生如下反应。 反应①：C2H5OH(g)+H2O(g)=2C0(g)+4H(g)·△H 反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g) △H2=-41.2kJ/mol 反应③：C2H5OH(g)+3HO(g）=2C02(g)+6H(g)△H=+173.3kJ/mol 回答下列问题： (1)反应①的△H1=kJ/mol,反应③ (填“高温”或“低温”)自发 进行。 (2)反应②的速率：E=k:c(CO)·c(H2O),v=kc(CO)·c(H,其中k正、k分别为正、逆 反应速率常数，则升高温度时，g以正-gk量 一（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)对乙醇与水蒸气重整制氢反应③进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性 中心，请补充完成基元反应i。 i.C2H6O(g)+(*)C2H6O* ii.C2H6O*+(*)-CH4O*+CH2* iii. iV.CH2*+2H2O(g)→CO2(g）+3H2(g)+(*) 高三10月考试化学试卷.第7页共8页 扫描全能王创建 (4)已知一氧化碳高温下会发生歧化反应。在Cu-Pd合金表面上进行乙醇与水蒸气重整反应， 催化剂长时间使用会失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原， 第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。据此分析催化 剂失活的可能原因是 IⅡ.HCHO电催化制氢。 (5)电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制H2的方 法，相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍，催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液， 可获得H2与HCOONa(如图所示)，则阳极电极反应式为 电极a 电极b :H HCOG HCHO 阴离子交换膜 III.镧镍合金储氢。 (6)一种镍基合金储氢后的立方晶胞结构如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞的化学式为 该晶胞的密度为 三g.cm3（用含a、b、c、Na的表达 式表示)。 c nm La ●Ni H2 6 nm a nm 高三10月考试化学试卷第8页共8页 扫描全能王创建