2025年河北省唐山市第八中学中考第三次模拟化学试卷

2025年唐山市第八中学初三化学第三次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．2024年4月25日，我国搭载了“神舟十八号”载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是 A．组装箭体 B．加注燃料 C．点火发射 D．船箭分离 2．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．处理实验废液 C．称量固体 D．闻气体 3．2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是 A．水可以溶解所有物质 B．水中含有氢分子、氧原子 C．有水生成的反应属于中和反应 D．活性炭可除去水中的色素和异味 4．稀土可用于制造芯片、CPU、雷达等高精度机械仪器，是宝贵且关键的战略资源，世界上稀土产量的70%出自我国。稀土中含化学元素周期表中镧(La) 、铈(Ce) 、镨(Pr)  等17种元素，称为稀土元素。据图判断，下列叙述中，不正确的是 57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 A．镧的元素符号为LA B．铈的相对原子质量为140.1 C．镨原子核内有59个质子 D．镧原子的核电荷数为57 5．左旋肌肽(化学式为)可用于细胞抗氧化，延长细胞寿命。下列关于该物质的说法正确的是 A．左旋肌肽属于氧化物 B．左旋肌肽中氢元素的质量分数最小 C．左旋肌肽中含有9个碳原子 D．左旋肌肽分子中氮、氧元素的质量比为 6．春节档热播电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国电影票房的记录，电影中有很多关于燃烧和灭火的场景。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 7．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．使用一次性餐具 B．分类回收垃圾 C．坚持绿色出行 D．积极植树造林 8．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钾中是否混有氯化钠 取样，加水溶解，滴加硝酸银溶液 B 制备 将和适量溶液混合，过滤 C 除去氧气中混有的二氧化碳和水蒸气 将混合气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液 D 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．化学是实验科学，能根据实验现象进行分析推理，得出正确结论，是化学学科的素养要求之一。对下图所示实验的分析错误的是 A．甲：品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快 B．乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水反应放出热量 C．丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关 D．丁：稀硫酸与氯化钠混合前后天平平衡，说明符合质量守恒定律 10．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是                                      A．①向一定量稀硝酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．③加热高锰酸钾 D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．（6分）“典籍中的化学”，请用所学知识回答下列问题： (1)《黄帝内经》中“五谷为养”的“五谷”是指稻、麦、黍、稷、菽。稻俗称水稻、大米，其富含的营养素是 。 (2)“真金不怕火炼”说明金 。 (3)“不分桃花红似锦，生憎柳絮白于棉”。我们可用 方法，鉴别涤纶和棉纤维。 (4)唐代诗人杜甫在《庭枣》中描述：“庭前八月梨枣熟，一日上树能千回”。红枣中含有丰富的铁元素，可以预防 。 (5)饮鸩止渴：鸩即含有三氧化二砷（砷元素符号As）的毒酒，少量服用可以治疗关节炎。请写出三氧化二砷中砷元素的化合价 。 (6)刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，燃烧后产生的草木灰，可以为农作物补充 （选填“P”或“N”或“K”），增加粮食产量。 12．（4分）某汽车尾气净化转化器内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应的微观示意图如下。 (1)化学反应前后催化剂的质量和 均不变。 (2)反应生成的N2和CO2的分子个数比为 。 (3)化学反应前后一定不变的是_______。(填序号) A．原子种类 B．原子数月 C．分子种类 D．分子数目 (4)下列说法正确的是_______。(填序号) A．该反应中各元素的化合价均未发生改变 B．该反应有助于缓解温室效应 C．该反应为置换反应 D．该反应前后共涉及3种氧化物 13．（4分）硝酸钾和氯化钠在一定温度下的溶解度表和溶解度曲线如下。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 (2)当氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾时，提纯氯化钠晶体的方法是 。 (3)60℃时，向100g水中加入m g硝酸钾固体，得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图所示操作。两份恰好饱和的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比 (填“相等”“不相等”或“无法判断”)。据此分析m= 。 14．（5分）某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。    回答下列问题。 (1)滤渣③中含有的金属是 。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。 (3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 15．（9分）实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。         (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 。装置C与装置A相比较，优点是 ， (3)将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴， (选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。 (4)某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计图2所示实验： 查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 ①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。 A、NaOH溶液 b、澄清石灰水 c、CuSO4溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是 。 (5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为 。t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 (填“有”或“无”)盐酸剩余。 ②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 16．（7分）绿矾(，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气和高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如图实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】的熔点为，沸点为；有漂白性，能使品红溶液褪色。 【进行实验】 (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间，作用是 。 (2)A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 绿矾的分解产物中有① B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有② C装置中U形管内有③ 析出 绿矾的分解产物中有 D装置中品红溶液④ 绿矾的分解产物中有 【实验结论】 (3)结合实验现象和结论回答：请你写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式： 。 【实验反思】 (4)也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 。 17．（5分）同学们测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，向2g二氧化锰固体中逐次滴加100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液，每次实验均充分反应至不再产生气泡，实验数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入过氧化氢溶液的质量/g 20 20 20 20 20 反应后物质的总质量/g 21.68 41.36 M 80.72 100.4 (1)M的数值是 。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年唐山市第八中学初三化学第三次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．2024年4月25日，我国搭载了“神舟十八号”载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是 A．组装箭体 B．加注燃料 C．点火发射 D．船箭分离 【答案】C 【详解】A 、组装箭体过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。A不符合题意； B、加注燃料过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。B不符合题意； C、点火发射过程中燃料燃烧生成新物质，发生的是化学变化。C符合题意； D、船箭分离过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．处理实验废液 C．称量固体 D．闻气体 【答案】D 【详解】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，用嘴吹灭酒精灯可能会引发火灾，故选项错误； B、处理实验废液不能直接倒入水池，许多实验废液可能具有腐蚀性、毒性等，直接倒入水池会污染水资源，应该按照实验室规定进行专门的处理，故选项错误； C、用托盘天平称量固体时，要注意左物右码，使用镊子拿取砝码，故选项错误； D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故选项正确。 故选D。 3．2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是 A．水可以溶解所有物质 B．水中含有氢分子、氧原子 C．有水生成的反应属于中和反应 D．活性炭可除去水中的色素和异味 【答案】D 【详解】A、水能溶解大多数物质，但有的物质如碘，几乎不溶于水，错误； B、水由水分子构成，水中含有水分子，不含有氢分子、氧原子，错误； C、中和反应一定有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气燃烧生成水，错误； D、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确； 故选：D。 4．稀土可用于制造芯片、CPU、雷达等高精度机械仪器，是宝贵且关键的战略资源，世界上稀土产量的70%出自我国。稀土中含化学元素周期表中镧(La) 、铈(Ce) 、镨(Pr)  等17种元素，称为稀土元素。据图判断，下列叙述中，不正确的是 57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 A．镧的元素符号为LA B．铈的相对原子质量为140.1 C．镨原子核内有59个质子 D．镧原子的核电荷数为57 【答案】A 【详解】A、由元素周期表的一格可知，元素名称右上角的符号为元素符号，则镧的元素符号为La，符合题意； B、由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量为140.1，不符合题意； C、由元素周期表的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镨原子核内有59个质子，不符合题意； D、由元素周期表的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故镧原子的核电荷数为57，不符合题意。 故选A。 5．左旋肌肽(化学式为)可用于细胞抗氧化，延长细胞寿命。下列关于该物质的说法正确的是 A．左旋肌肽属于氧化物 B．左旋肌肽中氢元素的质量分数最小 C．左旋肌肽中含有9个碳原子 D．左旋肌肽分子中氮、氧元素的质量比为 【答案】B 【详解】A、由左旋肌肽（化学式为C9H14N4O3）可知，左旋肌肽是由四种元素组成，不属于氧化物，故说法错误； B、左旋肌肽中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×9）：（1×14）：（14×4）：（16×3）=54：7：28：24，该物质中氢元素的质量分数最小，故说法正确； C、左旋肌肽是由左旋肌肽分子构成的，1个左旋肌肽分子中含有9个碳原子，故说法错误； D、左旋肌肽分子中氮、氧元素的质量比为（14×4）：（16×3）=7:6，故说法错误。 故选B。 6．春节档热播电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国电影票房的记录，电影中有很多关于燃烧和灭火的场景。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意； C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意； D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．使用一次性餐具 B．分类回收垃圾 C．坚持绿色出行 D．积极植树造林 【答案】A 【详解】A、使用一次性餐具会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； B、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 8．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钾中是否混有氯化钠 取样，加水溶解，滴加硝酸银溶液 B 制备 将和适量溶液混合，过滤 C 除去氧气中混有的二氧化碳和水蒸气 将混合气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液 D 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氯化钾和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定是否混有氯化钠，故实验方案设计不合理，故A错； B、将和适量溶液混合，反应生成Fe(OH)3沉淀和硫酸钠，过滤得到氢氧化铁而不是氢氧化亚铁，故实验方案设计不合理，故B错； C、.除去氧气中混有的二氧化碳和水蒸气，应该先通过NaOH溶液除去CO2，再通过浓硫酸除去水蒸气，实验方案设计不合理，故C错； D、滴加碳酸钠溶液加入硝酸钡溶液有白色沉淀，加入到稀盐酸中有气泡产生，加入到氢氧化钠溶液中无明显现象，出现三种不同现象可以鉴别，故D正确。 故选D。 9．化学是实验科学，能根据实验现象进行分析推理，得出正确结论，是化学学科的素养要求之一。对下图所示实验的分析错误的是 A．甲：品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快 B．乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水反应放出热量 C．丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关 D．丁：稀硫酸与氯化钠混合前后天平平衡，说明符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快，选项正确； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故试管外壁发烫，选项正确； C、①中铁钉能同时接触到氧气和水，生锈；②中铁钉只能接触氧气，不能接触到水，不生锈；说明铁生锈与水有关，选项正确； D、稀硫酸与氯化钠互相交换成分无气体、水或沉淀生成，故稀硫酸与氯化钠混合没有发生化学变化，前后天平平衡，与质量守恒无关，选项错误； 故选D。 10．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是                                      A．①向一定量稀硝酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．③加热高锰酸钾 D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 【答案】C 【详解】A、①向一定量稀硝酸中加入NaOH溶液，由于稀硝酸中含有水，所以一开始水的质量不为零，稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则水增加的量为加入氢氧化钠溶液中水的质量和生成水的质量之和，稀硝酸完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，此时反应不再发生，则水增加的量为加入氢氧化钠溶液中水的质量，图像错误，不符合题意； B、②向一定量溶液中加入Zn粉，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加，直至硫酸铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； C、③加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后固体中钾元素的质量不变，图像正确，符合题意； D、④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此沉淀质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钙完全反应不再变化，图像错误，不符合题意。 故选：C。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．（6分）“典籍中的化学”，请用所学知识回答下列问题： (1)《黄帝内经》中“五谷为养”的“五谷”是指稻、麦、黍、稷、菽。稻俗称水稻、大米，其富含的营养素是 。 (2)“真金不怕火炼”说明金 。 (3)“不分桃花红似锦，生憎柳絮白于棉”。我们可用 方法，鉴别涤纶和棉纤维。 (4)唐代诗人杜甫在《庭枣》中描述：“庭前八月梨枣熟，一日上树能千回”。红枣中含有丰富的铁元素，可以预防 。 (5)饮鸩止渴：鸩即含有三氧化二砷（砷元素符号As）的毒酒，少量服用可以治疗关节炎。请写出三氧化二砷中砷元素的化合价 。 (6)刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，燃烧后产生的草木灰，可以为农作物补充 （选填“P”或“N”或“K”），增加粮食产量。 【答案】(1)糖类 (2)化学性质稳定，高温下也与氧气不反应（合理即可） (3)灼烧，闻气味（合理即可） (4)贫血 (5)+3 (6)K 【详解】（1）植物种子或块茎中富含糖类，故稻俗称水稻、大米，其富含的营养素是糖类； （2）“真金不怕火炼”说明金化学性质稳定，高温下也与氧气不反应； （3）棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，涤纶灼烧无此气味，故可用灼烧、闻气味的方法鉴别涤纶和棉纤维； （4）红枣中含有丰富的铁元素，可以预防贫血； （5）三氧化二砷中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （6）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，可为农作物补充K，增加粮食产量。 12．（4分）某汽车尾气净化转化器内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应的微观示意图如下。 (1)化学反应前后催化剂的质量和 均不变。 (2)反应生成的N2和CO2的分子个数比为 。 (3)化学反应前后一定不变的是_______。(填序号) A．原子种类 B．原子数月 C．分子种类 D．分子数目 (4)下列说法正确的是_______。(填序号) A．该反应中各元素的化合价均未发生改变 B．该反应有助于缓解温室效应 C．该反应为置换反应 D．该反应前后共涉及3种氧化物 【答案】(1)化学性质 (2)1：2 (3)AB (4)D 【详解】（1）化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。 （2）微观示意图分析可知，反应的化学方程式为，故反应生成的N2和CO2的分子个数比为1：2。 （3）化学反应前后一定不变的是原子种类和原子数目，分子数目有可能改变，分子种类一定改变，故选AB。 （4）A、微观示意图分析可知，反应的化学方程式为，根据化合物中元素化合价代数和零，且氧元素一般为-2价，故一氧化氮中氮元素化合价为+2，但反应后生成的氮气中氮元素化合价为0；一氧化碳中碳元素化合价为+2，但反应后生成的二氧化碳中碳元素化合价为+4。该反应中元素化合价有发生改变。选项错误。 B、该反应的生成物之一是二氧化碳，不能缓解温室效应，选项错误。 C、该反应的反应物都为化合物，不属于置换反应，选项错误。 D、该反应前后共涉及3种氧化物分别为：NO、CO、CO2。选项正确。 故选D。 13．（4分）硝酸钾和氯化钠在一定温度下的溶解度表和溶解度曲线如下。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 (2)当氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾时，提纯氯化钠晶体的方法是 。 (3)60℃时，向100g水中加入m g硝酸钾固体，得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图所示操作。两份恰好饱和的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比 (填“相等”“不相等”或“无法判断”)。据此分析m= 。 【答案】(1)31.6 (2)蒸发结晶 (3) 相等 88 【详解】（1）由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g； （2）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾时，提纯氯化钠晶体的方法是蒸发结晶； （3）温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，两份恰好饱和的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比相等； 60℃时，向100g水中加入mg硝酸钾固体，得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，则每份溶液中溶质质量为，溶剂质量为50g，将第一份恒温蒸发10g水，溶液恰好饱和，将第二份加入11g硝酸钾，溶液恰好饱和，则，m=88。 14．（5分）某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。    回答下列问题。 (1)滤渣③中含有的金属是 。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。 (3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 【答案】(1)银/Ag (2)＜ (3) 充分反应将溶液中的铜离子置换出来 (4)环保，回收金属，保护金属资源 【详解】（1）废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，得到滤液①和滤渣①，向滤液①中加入铁，得到铁和镍，说明滤液①含硫酸镍，则镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则滤渣①中含铜和银，加入稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，铜能与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，故滤渣③中含有的金属是Ag； （2）铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe； （3）滤液③中加入足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故目的是：充分反应将溶液中的铜离子置换出来； 向固体A中加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程，可以减少污染物的排放，保护环境，且可以回收金属，保护金属资源。 15．（9分）实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。         (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 。装置C与装置A相比较，优点是 ， (3)将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴， (选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。 (4)某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计图2所示实验： 查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 ①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。 A、NaOH溶液 b、澄清石灰水 c、CuSO4溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是 。 (5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为 。t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 (填“有”或“无”)盐酸剩余。 ②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 可以控制反应的发生与停止 (3)能 (4) c 除去CO2中混有的水蒸气 (5) 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已经达到饱和，pH保持不变 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。 （2）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 装置C与装置A相比较，装置C中有多孔隔板和活塞，关闭活塞，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应发生，所以装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。 （3）将图1装置B的导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，说明装置内压强等于外界大气压，装置不漏气，能说明装置B的气密性良好。 （4）①要除去二氧化碳中的硫化氢气体，根据查阅资料，H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。但NaOH溶液也能与二氧化碳反应，澄清石灰水也能与二氧化碳反应，而CuSO4溶液与二氧化碳不反应，所以装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，故选c。 ②浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以装置丙中所装的浓硫酸的作用是干燥CO2，除去CO2中混有的水蒸气。 （5）①盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入H中，氯化氢会与H中的NaHCO3反应，而二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，所以装置H的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定。 t2时，显示器A显示的数值约为4，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余。 ②随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。 16．（7分）绿矾(，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气和高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如图实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】的熔点为，沸点为；有漂白性，能使品红溶液褪色。 【进行实验】 (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间，作用是 。 (2)A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 绿矾的分解产物中有① B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有② C装置中U形管内有③ 析出 绿矾的分解产物中有 D装置中品红溶液④ 绿矾的分解产物中有 【实验结论】 (3)结合实验现象和结论回答：请你写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式： 。 【实验反思】 (4)也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 (2) 氧化铁 水 有固体析出 褪色 (3) (4)排空时装置内空气中的二氧化碳和也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验 【详解】（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间，排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化； （2）绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成的硫酸铁溶液显黄色； 无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水； 绿矾的分解产物中有三氧化硫，三氧化硫常温下为气态．0℃时为固态，则C装置中U型管内有固体析出； 绿矾的分解产物中有二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，故D装置中品红溶液褪色； （3）由实验可知，隔绝空气高温加热绿矾生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，方程式为：； （4）二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验二氧化硫不用澄清石灰水代替品红溶液是因为初始装置内空气中含有二氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验。 17．（5分）同学们测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，向2g二氧化锰固体中逐次滴加100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液，每次实验均充分反应至不再产生气泡，实验数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入过氧化氢溶液的质量/g 20 20 20 20 20 反应后物质的总质量/g 21.68 41.36 M 80.72 100.4 (1)M的数值是 。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)61.04 (2)设过氧化氢溶液中溶质的质量为 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为: 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【详解】（1））第一次实验可知，每20g过氧化氢溶液反应会生成氧气的质量为2g+20g﹣21.68g＝0.32g，所以M＝41.36+20﹣0.32＝61.04； （2）解析见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $