附录-【一本】初中化学基础知识大盘点

附录 附录1常见的分类 石灰石或大理石（主要成分是CaCO,)、洁 混合物 由两种或两种以上物质组成 净的空气、煤、净化后的自来水等 纯净物 只含一种物质 干冰、氧气、冰水混合物等 单质 由同种元素组成的纯净物 O2、C、Fe等 化合物 由不同种元素组成的纯净物 H,O、CH、KMnO,等 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素 氧化物 H20、CO2、Fe2O3等 是氧元素的化合物 质的分类 酸 在水中解离出的阳离子全部是H的化合物 HC1、H2SO、H,CO3等 在水中解离出的阴离子全部是OH的化 NaOH、Ca(OH)2、NH·H2O等 合物 组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根 盐 NaCl、Na,CO3、CuSO,等 离子的化合物 通常指含碳元素的化合物。不含碳元素的 有机物 化合物以及CO、CO2和碳酸盐等属于无机 乙醇(C2HOHD、甲烷(CH)等 化合物 由两种或两种以上物质生成另一种物质的 化合反应 反应，符合“多变一”的特点 S+0,.点槛s0, 由一种反应物生成两种或两种以上其他物 分解反应 质的反应，符合“一变多”的特点 2KMnO,△KMn0,+MnO,+O,↑ 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 置换反应 单质和另一种化合物的反应 H+Cu0△Cu十H,0 附 录 化学反应的分类 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 Naz CO3+Ca(OH)2—CaCO3↓+ 复分解反应 化合物的反应 2NaOH 氧化反应 物质与氧气发生的反应 3Fe十20，点燃fc,0, 缓慢氧化 进行得很慢的氧化反应 动植物的呼吸、食物的腐烂等 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应 C+2Cu0商温2Cu+C0,个 ◆156◆ 附录2常见物质的名称、俗称、化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称 化学式 汞 水银 Hg 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫 硫黄 S 氯化钠 食盐 NaCl 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠 纯碱、苏打 Naz CO 固态二氧化碳 干冰 C02 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 氧化铁 铁红、氧化铁红 Fe2Oa 碱式碳酸铜 铜锈、铜绿 Cuz(OH)2CO 四氧化三铁 磁铁 Fe:O 乙醇 酒精 CHOH 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 乙酸 醋酸 CH,COOH 附录3常见物质的颜色 ①银白色：Mg Fe Zn Ag ②白色：P2O,CaO Mg0NaCO3 NaCl Mg(OH)2CaCO3BaCO3BaSO,AgCl ③黑色：C CuO MnO2FeO,铁粉 固体 ④红色：CuP(红磷)HgO ⑤绿色：Cu2(OH)2CO ⑥蓝色：CuSO,·5H,0Cu(OH2⑦黄色：S ⑧暗紫色：KMnO, ⑨红棕色：FezO ⑩红褐色：Fe(OH) ①紫色：高锰酸钾溶液、石蕊溶液 ②蓝色：含有Cu2+的溶液 溶液 ③浅绿色：含有Fe+的溶液 ④黄色：含有Fe+的溶液 附录4元素或物质之最、物质的重要用途 地壳中含量最高的元素是O,含量最高的金属元素是A1 人体内含量最高的元素是O,含量最高的金属元素是Ca 空气中含量最高的元素是N,含量最高的气体是N2 附 元素 形成化合物种类最多的元素是C 录 物质之最 最简单的有机物是CH 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2 相对分子质量最小的氧化物是H2O,最常用的溶剂是H2O,人体内含量最多的物质是H2O 天然存在的最硬的物质是金刚石 世界上年产量最高的金属是Fe,导电性最好的金属是Ag ◆157◆ 续表 建筑材料：石灰石和大理石（主要成分均为CaCO3)、熟石灰、生石灰 改良土壤酸性：熟石灰[Ca(OH)2] 物质的重要用 食品干燥剂：生石灰(CaO)、硅胶 配制波尔多液：CuSO4溶液和石灰乳[主要成分为Ca(OHD2] 生活中常用的调味品、防腐剂：NaCl 吸附色素和异味：活性炭 附录5初中常用计算公式 1.相对原子质量= 某原子的质量 -个碳12原子质量的位 2.元素质量分数=相对原子质量X原子个数×100% 相对分子质量 3.含杂质物质的质量×纯度=纯净物的质量 纯净物的质量=含杂质物质的质量 纯度 物质的纯度= 纯净物的质量 含杂质物质的质量X100% 4溶质的质量分数(0)=膏质质量×10% 溶液质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量一溶剂质量 5.稀释计算：溶质质量不变 m(浓溶液)×（浓溶液）=m(稀溶液)Xw(稀溶液) 溶液质量=溶液体积×溶液密度 6.一定温度下，固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数 溶解度 100g十溶解度X100% 附 附录6常考化学方程式 录 木炭充分燃烧（氧气充足）】 铜在空气中受热 c+0.点槛c0, 2Cu+0,△2Cu0 说明：氧气能支持燃烧，碳单质具有可燃性 现象：固体由红色变成黑色 木炭不充分燃烧（氧气不充足） 一氧化碳燃烧 2C+0,点燃2C0 200+0,点燃2c0, 说明：在常温下，碳单质的化学性质不活泼 现象：发出蓝色火焰，放出热量 ◆158◆ 续表 硫燃烧 甲烷燃烧 s十0，点燃s0, CH,+20,点槛C0,十2H,0 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；在空 现象：发出淡蓝色火焰，放出大量的热。 气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 说明：甲烷是最简单的有机物 红磷（或白磷）燃烧 酒精（乙醇）燃烧 4P+50,点燃2P,0 CH,0H+30,点燃2c0,十3H,0 现象：放出热量，产生大量白烟 现象：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 氢气燃烧 过氧化氢分解制氧气 2H+0,点槛2H0 2H,0,M -2H20+O2个 现象：在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 装置：固液不加热型 镁条燃烧 高锰酸钾分解制氧气 2Mg+0,点燃2Mg0 2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+O,↑ 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体 步骤：查、装、定、点、收、离、熄 细铁丝在氧气中燃烧 氢气在氯气中燃烧 3Fe十20，点愁Fe0, H十C,点越2HC 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热 铝在空气中与氧气反应 电解水 4A1+302—2A12O3 说明：铝表面生成的氧化铝为一层致密的薄膜，能 2H,0通电2H◆+0，个 阻止铝进一步氧化，因此，铝的抗腐蚀性能很好 口诀：正氧负氢，氢二氧一 一氧化碳还原氧化铁 碳还原氧化铜 C+2Cu0商温2Cu+C0,个 3C0+Fe0,商温2Fe+3C0, 现象：红棕色粉末变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾 现象：固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊 气燃烧发出淡蓝色火焰 附 碳还原氧化铁 氢气还原氧化铜 录 3C+2Fe,0,高温4Fe十3C0,+ H,+Cu0△Cu+H,O 现象：红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊 现象：固体由黑色变为红色，试管口有无色液滴生成 二氧化碳与水反应 碳和二氧化碳反应 COz+H2O-H2CO C+C0,高温2C0 现象：将CO2通人紫色石蕊溶液，溶液变红 说明：高炉炼铁中还原剂CO的来源 ◆159◆ 续表 碳酸分解 镁与稀盐酸反应 H2CO3—H2O+CO2↑ Mg+2HCI-MgCl2+H2↑ 说明：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水 现象：剧烈反应，有大量气泡产生，反应后溶液为 无色 将二氧化碳通入澄清石灰水中 铝和稀盐酸反应 COz+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 2A1+6HC1—2A1CL+3H2↑ 现象：澄清石灰水变浑浊 现象：反应较剧烈，有大量气泡产生，反应后溶液为 应用：检验二氧化碳气体 无色 锌与稀盐酸反应 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应 Zn+2HCI- ZnCl2+H2↑ CaCO +2HCI-CaClz+H2O+COz 现象：反应较剧烈，有较多气泡产生，反应后溶液为 现象：固体逐渐减少，有大量气泡产生 无色 煅烧石灰石 铁与稀盐酸反应 Cac0,高温ca0+C0,个 Fe+2HCI—FeCl,+H2↑ 说明：工业制二氧化碳的原理 现象：有气泡产生，反应后溶液为浅绿色 一氧化碳还原氧化铜 镁和稀硫酸反应 c0+Cu0△Cu+C0, Mg十H2SO,—MgSO,十H2↑ 现象：黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊；尾气 现象：剧烈反应，有大量气泡产生，反应后溶液为 燃烧发出淡蓝色火焰 无色 铝和稀硫酸反应 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 2A1+3H2SO4—Al2(SO)3+3H2↑ NaOH+HCI—NaCl+H,O 现象：反应较剧烈，有大量气泡产生，反应后溶液为 现象：滴入酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色 无色 锌和稀硫酸反应 氢氧化钙与稀盐酸反应 Zn+H2 SO- -ZnSO,+H2↑ Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2O 现象：反应较剧烈，有较多气泡产生，反应后溶液为 说明：氢氧化钙具有碱的通性，俗称熟石灰、消石灰 无色 附 录 铁和稀硫酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 Fe+H2SOa-FeSO4+H2个 Naz CO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 现象：有气泡产生，反应后溶液为浅绿色 现象：有大量气泡产生 铁和硫酸铜溶液反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 Fe+CuSO-FeSO,+Cu NaHCO;+HCI-NaCl++H2O+CO2 现象：铁表面生成一层红色物质，溶液由蓝色变为 现象：有大量气泡产生 浅绿色 ◆160◆ 续表 铜与硝酸银溶液反应 硝酸银溶液与盐酸反应 Cu+2AgNO3-Cu(NO,)2+2Ag AgNO,+HCI-AgCI+HNO; 现象：铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 现象：产生白色沉淀 铝与硫酸铜溶液反应 氯化钡溶液与稀硫酸反应 2Al+3CuSO,-Al2(SO)3+3Cu BaCl2+H2 SO -BaSO+2HCI 现象：铝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色 现象：产生白色沉淀，滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 氧化铁与稀硫酸反应 CO2+2NaOH—NaCO+HO FezO;+3H2SO-Fez(SO):+3H2O 现象：无明显现象，反应后滴加氯化钙溶液，有白色 现象：红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 沉淀产生。 说明：氢氧化钠必须密封保存 氧化铜与稀盐酸反应 熟石灰和稀硫酸反应 CuO+2HCI-CuCl2+H2O Ca(OH)2+H2SO,-CaSO,+2H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 应用：处理工厂污水 碳酸钠溶液与石灰水反应 碳酸钙与水、二氧化碳反应 Naz CO,+Ca(OH)2-CaCO,+2NaOH CaCO+H2O+CO2-Ca(HCO:)z 现象：有白色沉淀生成 现象：白色固体消失，变为无色溶液 说明：纯碱制烧碱的原理 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 碳酸氢钙分解 3NaOH++FeCl;-Fe(OH);+3NaCl Ca(HC0)2CaC03￥+H2O+CO2个 现象：产生红褐色沉淀 现象：产生白色沉淀，同时有气体产生 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 稀盐酸和氢氧化铁反应 2NaOH+CuSO,—Cu(OHD2↓+Na2SO, 3HCl++Fe(OH),-FeCl,+3H2O 现象：产生蓝色沉淀 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 氯化铵与氢氧化钙反应 含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多症 2NH,CI+Ca(OHD2-A-CaCl:+2H.O+2NH, 3HCI+Al(OH)3-AlCl+3H2O 现象：产生具有刺激性气味的气体 现象：白色固体消失 附 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 稀硫酸和烧碱反应 Naz CO +CaCl2 -CaCO3+2NaCl H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O 现象：有白色沉淀生成 实质：H十OH一HO 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 NaCl+AgNO,一AgCl↓+NaNO Ba(OHD2+CuSO,—BaSO↓+Cu(OHD2V 现象：产生白色沉淀，滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解 现象：有白色沉淀和蓝色沉淀生成 ◆161◆ 续表 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应 Naz SO +BaClz -BaSO+2NaCl 2NaOH+MgClz -Mg(OH)2+2NaCl 现象：产生白色沉淀，滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解 现象：有白色沉淀生成 氧化钙与水反应 碳酸氢铵分解 CaO+H2O-Ca(OH)2 NH,HCO,△NH,◆+H,O+CO,↑ 现象：溶液变浑浊，放出大量的热 说明：NH,HCO3受潮时常温下就能分獬 附录7常见物质的检验 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 02 将带有火星的木条插入集气瓶内 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将气体通过灼热的氧化铜，并将产生的气体 co 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水中 H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成 NHg 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 试纸变为蓝色 水蒸气 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 2.常见离子的检验 (1)阳离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 H 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 附 Ba2+ 稀硫酸或硫酸盐溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 录 产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色 NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Agt 稀盐酸或氯化物溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Fest NaOH溶液 生成红褐色沉淀 ◆162◆ (2)阴离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 C AgNO,溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 先加人稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液产 SO 稀盐酸、氯化钡溶液 生白色沉淀 CO或 产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变 稀盐酸、澄清石灰水 HCO, 浑浊 OH 酚酞溶液或紫色石蕊溶液 酚酞溶液变红或紫色石蕊溶液变蓝 附录8常见不同物质的鉴别 1.天然纤维与合成纤维点燃 →燃烧残留物呈灰色，且能捏碎的是天然纤维 燃烧残留物是黑色硬球，且捏不碎的是合成纤维 →能被磁铁吸引的是铁丝 2.铁丝与铝丝 磁铁 →不能被磁铁吸引的是铝丝 灼烧 >变黑的是假黄金 →不变色的是真黄金 3.真假黄金（假黄金成分：铜锌合金） 加稀盐酸或稀硫酸→有气泡产生的是假黄金 →无明显现象的是真黄金 附录9常见物质的除杂 物质 杂质 试剂、方法 附 H2 HCI、水蒸气 通过装有足量碱石灰的干燥管 录 H2 水 气 02 蒸 通过浓硫酸 体 CO 民 C02 co 通过灼热的氧化铜 C02 HCI 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 ◆163◆ 续表 Fe Cu 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 Cuo CuO C 在氧气流中加热 Zn 加入适量的硫酸亚铁溶液，过滤 Fe FezOs 高温条件下持续通入CO(或用磁铁吸引原物质) MnOz KCI 溶獬，过滤，洗涤，干燥 固 KCI MnO 溶獬，过滤，蒸发结晶 体 NaCl 泥沙 CaO CaCO 高温煅烧 NaCl Naz CO 加入适量稀盐酸，蒸发溶剂 Ca(OH)2 CaO 加人适量水，蒸发溶剂 KNO NaCl 溶獬，冷却热的饱和溶液 NaCl KNO 溶獬，蒸发溶剂结晶 CaCOa Naz CO 溶解，过滤，洗涤，干燥 Naz SO 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl NaOH 加入适量的盐酸 CaCl2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 KCI K2SO 加入适量的氯化钡溶液，过滤 FeSO CuSO 加入过量的铁粉，过滤 Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 溶 NaOH Naz CO 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 液 CaClz HCI 加入过量的碳酸钙，过滤 附 BaCl2 HCI 加入过量的碳酸钡，过滤 录 HCI H2S04 加入适量的氯化钡溶液，过滤 HNO, HCI 加入适量的硝酸银溶液，过滤 Naz SO H2SO, 加入适量的碳酸钠溶液 CuSO H2SO 加入过量的氧化铜，过滤 ◆164◆ 附录10常见物质的分离和提纯 1.物质分离和提纯常用的物理方法 方法 适用范围或原理 举例 ①利用一些物质的吸水性； 吸附法 用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气 ②利用一些物质的特性 ①固体与液体混合物的分离： 过滤法 粗盐的提纯 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 ①分离溶质与溶剂； 结 蒸发溶剂结晶 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl ②除去易挥发的杂质 晶 冷却热的饱和溶 可溶性固体物质的溶解度 法 分离提纯KNO 液（或降温）结晶 受温度变化影响差别较大 2.物质分离和提纯常用的化学方法 方法 适用范围或原理 举例 气化法 将杂质转化成气体而除去 除去Na2SO,中的NaCO,可选用稀硫酸将CO转化成CO2 NaOH溶液中混有少量的Ca(OHD2,可加入适量的NaCO,溶 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 液将Ca2+转化为CaCO, 置换法 将杂质通过置换反应除去 除去FeSO,溶液中的CuSO,可加人过量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 除去碳粉中的CO,可加入过量的稀硫酸，再过滤 附 杂质受热易分解，通过加热将 录 加热法 除去Na2CO3中的NaHCO3,可用加热法 杂质除去 将杂质通过化学反应转化为被 转化法 除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的氧化铜 提纯的物质 ◆165◆