第10单元 常见的酸、碱、盐-【一本】初中化学基础知识大盘点

第十单元 常见的酸、碱、盐 盘 思维导图 挥发性 盐酸 可作干燥剂 硫酸 常见的酸 与指示剂作用 酸+活泼金属→盐+氢气 酸的通性 酸 酸+金属氧化物→盐+水 吸水性 浓硫酸 (化学性质) 脱水性 不断搅拌 酸+碱→盐+水 腐蚀性 稀释 酸+盐→新酸+新盐 浓硫酸 水 pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 pH的意义 pH=7,溶液呈中性 在水中解离产生的 (室温下) pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 阳离子全部为H 的化合物 溶液酸碱 实质 中和反应： 度的表示 pH的应用 酸雨 H'+OH-H2O} 酸+碱→盐+水 方法：pH (pH<5.6的降雨) 在水中解离产生的阴离子 全部为OH的化合物 pH的测定方法 放 二蘸 三滴 四比 与指示剂作用 常见的碱 碱的通性 碱+非金属氧化物盐+水 易潮解 作干燥剂 (化学性质) 碱+酸→盐+水 溶于水放热 NaOH 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 碱+盐→新碱+新盐 用途：制肥皂，除油污 盐+金属→新盐+新金属一置换反应一金属活动性顺序 白色固体，微溶于水，溶解度曲 线为下降型 盐的化学性质 盐+酸→新盐+新酸 Ca(OH) 俗称：熟石灰、消石灰 盐+碱→新盐+新碱 复分解反应 用途：改良酸性土壤、 配制波尔多液 盐1+盐2→新盐1+新盐2 金属离子（或铵根离子）+酸根离子一 定义 通式：AB+CD→AD+CB NaCl- 定义：在溶液中发生的，由两种 纯碱、苏打，玻璃、 造纸、纺织等 -Na,COa 常 化合物互相交换成分，生成另外 的盐 盐 两种化合物的反应 小苏打，发酵粉、治一NaHCO: 疗胃酸过多症 常见题型 发生条件： 补钙剂、建筑材料一CaCO。 反应物：有酸盐碱可不溶，无酸盐 碱必须溶 促进植物茎、叶生 产物：生成水、沉淀或气体 氮肥 长茂盛，叶色浓绿 离子共存 钾肥 增强植物抗倒伏和 化肥 抗病虫害能力 离子的检验 磷肥 增强作物抗寒、抗 复合肥 旱能力 ◆125◆ 基础知识 知识点31酸碱指示剂3年2考 1.定义：能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 珍巧学妙记 2.常用指示剂的变色规律 指示剂的变色 石蕊遇酸紫变红， 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酚酞遇酸影无踪。 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 石蕊遇碱紫变蓝， 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酚酞遇碱红艳艳。 3.理解要点 (石酸红，石碱蓝，酚碱红) (1)指示剂的变色属于化学变化。 (2)变色的是指示剂，而不是酸性、碱性溶液。可以说“石蕊遇 酸性溶液变红”，但不可以说“酸性溶液遇石蕊变红”。 ◆知识拓展 (3)酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性；盐溶液可能呈中 酸碱指示剂可用来测定 性（如氯化钠溶液），可能呈碱性（如碳酸钠溶液），也可能呈酸 溶液的酸碱性，但无法 性（如硫酸氢钠溶液）。 测定溶液酸碱性的强弱 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性容液不一定是碱溶液 程度。 (4)指示剂可以用于定性检验溶液的酸碱性。例如，能使石蕊 溶液变红的是酸性溶液，能使酚酞溶液变红的是碱性溶液。 不能使无色酚酞溶液变色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性 第十单元 珍知识拓展 例某市进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无 英国化学家波义耳偶然 色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。下列结论正确的 发现盐酸能使紫罗兰花 是 ) 的花瓣变红，多次实验 见 后发现了酸碱指示剂。 A.该溶液呈中性 酸 B.该溶液一定是一种碱的溶液 碱 C.该溶液能使无色酚酞溶液变红 盐 D.该溶液一定是酸溶液 解析一无色溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，A错 英国化学家波义耳 误；呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，B错误；溶液呈碱性，能使无色 (R.BoyIe,1627-1691) 酚酞溶液变红，C正确；溶液呈碱性，一定不是酸溶液，D错误。选C。 知识点2溶液酸碱度的表示pH3年34考 1.溶液的酸碱性 (1)酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。如 (NH4)2SO4溶液呈酸性，但(NH4)2SO4属于盐。 ◆126◆ (2)碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如 Na2CO3溶液呈碱性，但Na2CO3属于盐。 2.溶液的酸碱度 指溶液酸碱性的强弱程度，是定量表示稀溶液酸碱性强弱的 一种方法，通常用pH来表示。 3.pH与酸碱性的关系③06考 室温下，pH的范围通常为0~14，可表示为 ◆知识拓展 234567891011121314 pH表示溶液中H浓度 的大小，溶液中H浓度 0123456 891011121314 越大，酸性越强，pH 越小。 中性 酸性增强 碱性增强 4.pH的测定方法58考 (1)测定溶液的pH可以用pH试纸或酸度计，简便方法是使 用pH试纸。 ◆知识拓展 (2)使用pH试纸测定溶液pH的方法 酸度计又叫pH计，是较 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃 精确测定溶液酸碱度的 棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准 仪器。 比色卡比较，读出pH。 一放、二蘸、三滴、四比 ①用pH试纸测得的溶液pH是粗略值，读数为整数。 ②测定溶液的pH时，试纸不可以直接浸入待测溶液，以免污 染待测溶液。 ③测定溶液的pH前不能将pH试纸润湿，因为试纸润湿后会 稀释待测溶液，可能导致测定结果不准确。若测定酸性溶液的 第十单元 pH,酸性溶液被稀释，酸性减弱，测得的pH偏大；若测定碱性 溶液的pH,碱性溶液被稀释，碱性减弱，测得的pH偏小。 ④检验气体的酸性或碱性，应将试纸润湿后再使用。 常见的 5.酸碱度的应用 (1)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体 、碱 的健康状况。 (2)化工生产中，许多化学反应必须在一定pH范围的溶液中 进行。 (3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据（农业生产中，农 作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长)。 (4)监测雨水的pH(正常雨水的pH≈5.6)，我们把pH<5.6 的降雨称为酸雨，酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物 生长。 ◆127◆ 例一些食物的近似pH见下表，下列说法正确的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 9.0 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.西瓜汁比苹果汁的酸性强 C.鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁 解析牛奶放置一段时间后变酸，pH变小，A错误；苹果汁的pH 小于西瓜汁的，故苹果汁的酸性更强，B错误；牛奶的pH<7,呈酸 性，C错误。选D。 知识点33常见的酸3年390考 易错提醒 1.酸的概念：在水中解离出的阳离子全部是H的化合物。 NaHSO4解离出的阳离 (1)酸由H+和酸根离子构成，用HR表示。 子除H外还有Na,不 (2)从元素组成上来看，酸中一定含有氢元素，但含氢元素的 属于酸。 化合物不一定是酸，如水中含氢元素，但水不属于酸。 NaHSO 2.常见的酸 NaHSO (1)常见的酸有硫酸(H2SO4)、盐酸(HC1气体的水溶液)、硝 酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)和醋酸(CH COOH)等。 国o (2)浓盐酸、浓硫酸的物理性质 Na)H Na 酸 浓盐酸(HCI) 浓硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无臭 第十单元 常用浓盐酸（质量分数为 常用浓硫酸（质量分数为 密度 37%~38%)1.19g·cm3 98%)1.84g·cm3 常见的 打开试剂瓶 瓶口出现白雾（易挥发） 无明显现象（不易挥发） 后的现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 碱 (3)盐酸、硫酸的用途 少生活应用 盐 ①盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐 生活中常见物质含有的酸 酸，可帮助消化。 ②硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石 油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干 盐酸 柠檬酸 硫酸 燥剂。 (4)浓硫酸的特性 ①吸水性一物理性质 能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常用来 ◆128◆ 干燥酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等，但不能千燥NH3等 ◆生活应用 碱性气体。用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进，如图 在浓硫酸储存罐上应贴 所示。 有腐蚀性物质标志。 浓硫酸 ②腐蚀性（脱水性） 化学性质 a.浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、布料、皮肤（都 腐蚀性物质 由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组 珍生活应用 成比脱去，生成黑色的炭； 稀硫酸沾到皮肤或衣服 b.事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 上时，也要立即处理，否 大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%5%的碳酸氢钠 则时间稍长会导致水分 溶液。 蒸发，硫酸浓度增大，腐 (5)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的变化 蚀性增强。 酸 原因 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 ◆总结升华 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 等质量的浓盐酸与浓硫 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 酸敞口放置一段时间 浓 (HC)指针 (H2O) 浓 (6)浓硫酸的稀释 偏右 硫 酸 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失 水 ◆巧学妙记 水写 浓硫酸 慢慢倒，不断搅， 第十单元 硫酸入水安全好。 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上 假如顺序弄颠倒， 常 面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四 水入硫酸， 周飞溅。这是非常危险的操作！ 的 硫酸飞溅不得了。 例下图是稀释浓硫酸操作的示意图。 碱 盐 (1)写出图中a、b两种仪器的名称：a ;b (2)b仪器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会使 答案(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)硫酸液滴向四周飞溅 ◆129◆ 3.酸的化学性质（酸的通性）☒4考 酸溶于水解离出的阳离子全部是H+,故酸有一些相似的化 学性质。 (1)与指示剂作用 ◆生活应用 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 食醋中含有醋酸，能与 (2)与活泼金属反应[通式：酸十金属→盐（由金属离子和酸根 铁、铝发生化学反应，所 离子构成的化合物)十氢气]14考 以不可以将食醋放在铁 活泼 锅中长时间烹调，不可 金属 现象 化学方程式 用铝制品调拌放食醋的 剧烈反应，有大量气 Mg+2HCI—MgCL2+H2 镁 凉菜。 泡产生 Mg+H,SO4一MgSO,+H2个 2A1+6HCI-2AICl+3H2 铝 有大量气泡产生 2A1+3H2S04一Al2(SO4)3+3H2个 煮醋后的铁锅 反应较快，有较多气 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 锌 泡产生 Zn+H2S0a—ZnSO4+H2↑ 反应较慢，产生少量 Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ ◆易错提醒 铁 气泡，溶液由无色变 Fe+H2SO,—FeSO,+H2个 除锈时不能将金属制品 为浅绿色 产物中铁元素的化合价为十2价 长时间浸泡在酸溶液 (3)与金属氧化物反应（通式：酸十金属氧化物→盐十水）99考 中，因为金属制品表面 金属氧 的锈被除去之后，活泼 化物 现象 化学方程式 金属会和酸继续反应， 第十单元 Fe2O3+6HCl =2FeCl,++3H,O 从而使金属制品被 红棕色粉末逐渐溶解， 腐蚀。 氧化铁 FezO3+3H2SO-Fez(SO)3+3H2O 溶液由无色变为黄色 反应前后铁元素的化合价不变 黑色粉末逐渐溶解，溶 CuO+2HCI-CuCl2+H,O 氧化铜 酸 ◆巧学妙记 液由无色变为蓝色 CuO++H2SO,-CuSO,+H2O 碱 五指记忆法 (4)与碱反应（通式：酸十碱→盐十水，详见“P133中和反应”） 盐 金 属氧化 酸碱指 碱 现象 化学方程式 些 氢氧 HCI++NaOH-NaCl+H2O 属 物 无明显现象 化钠 H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O 氢氧 固体逐渐溶解，溶液由 Cu(OH)2+2HCl-CuCl2+2H2O 化铜 无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO,-CuSO,+2H2O (5)与某些盐反应（通式：酸十某些盐→新酸十新盐，详见 “P136复分解反应”) ◆130◆ Naz CO3+2HC1=2NaCl++H2O++COz Naz COs+H2SO=Na2SO+H2O++CO2 知识点34常见的碱3年403考 1.碱的概念：在水中解离出的阴离子全部是OH的化合物。 (1)碱由金属阳离子（或铵根离子）和OH构成，用R(OH), ◆易错提醒 碱中不一定含有金属元素， 表示。 如氨水(NH3·H2O)。 (2)从元素组成上来看，碱中一定含有氢元素和氧元素，但含 氢元素和氧元素的不一定是碱，如NaHCO3中含有氢元素和 氧元素，但它属于盐。 2.常见的碱25考 ◆知识拓展 (1)常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢 氢氧化钠在水中解离出离子 氧化钾(KOH)等。 NaOH (2)氢氧化钠与氢氧化钙的性质及用途 NaOH NaOH 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)z] 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 Na)OH Na 色、态 白色固体 白色粉末状固体 OH Na)OH 微溶于水，溶解度随温度 易溶于水，溶解时会放出大量 理性质 溶解性 的升高而减小 的热 其水溶液俗称石灰水 吸水性 易吸收空气中的水分而潮解 不易吸水 强腐蚀性 ◆知识拓展 若不慎沾到皮肤上，应立即用 NaOH固体曝露在空气 腐蚀性 较强腐蚀性 大量水冲洗，并涂上质量分装 中易吸水而潮解，因此 为1%的硼酸溶液 可用作某些气体的干燥 元 剂，但不能千燥CO2、 常 重要的化工原料，广泛应用于 用于建筑业；制烧碱、漂白 SO2等酸性气体。常见 制肥皂、石油、造纸、纺织和印 粉的原料；改良土壤酸性、 的 用途 的气体干燥剂还有浓硫 染等工业；可用来去除油污；可与硫酸铜溶液等配制农 用作某些气体的干燥剂 药—波尔多液 酸、氧化钙（生石灰）、碱 碱 石灰(NaOH固体和 Ca (OH)2+Naz COg 盐 工业制法 CaO+H,O-Ca(OH)2 CaO等物质的混合物)。 CaCO3↓+2NaOH (3)氢氧化钠的保存 ①固体NaOH必须密封保存，一是因为固体NaOH易吸水发生 潮獬，二是因为NaOH会与空气中的CO2发生化学反应而变质； ②保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，以防止玻 璃中的成分与碱溶液反应生成黏性物质，造成打不开的情况。 ◆131◆ ◆易错提醒 3.碱的化学性质（碱的通性）③78考 只有可溶性碱的溶液， 碱溶于水解离出的阴离子全部是OH,故碱有一些相似的化 才能使指示剂变色；不 学性质。 溶于水的碱（如氢氧化 (1)与指示剂作用 镁、氢氧化铜等)不能使 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 指示剂变色。 (2)与某些非金属氧化物反应（通式：碱十某些非金属氧化物→ 盐十水) ①将CO2分别通入NaOH与Ca(OH)2溶液中 ◆总结升华 (I)NaOH易溶于水，而 碱 现象 化学方程式 Ca(OH)2微溶于水，实 NaOH 无明显现象 CO2+2NaOH-Na2 CO,+H2O 验室吸收或除去CO2气 Ca(OH)2 溶液变浑浊 CO,+Ca(OH 2-CaCO3+H2O 体时常用NaOH溶液。 ②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液在空气中敞口放置后质量的 (2)CO2与NaOH溶液 反应没有明显现象，CO2 变化 与澄清石灰水[Ca(OH)2 碱 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶液]反应生成碳酸钙 NaOH溶液 增加 增加 增加 增加 白色沉淀，实验室常用 Ca(OH)2溶液 减小 增加 减小 减小 澄清石灰水来检验CO2。 (3)与酸反应（通式：碱十酸→盐十水，详见“P133中和反应”） 酸 现象 化学方程式 澄清石灰水NaOH溶液 HCI+NaOH [—NaC1+H2O 第十单元 (验C02)(除C02) 稀盐酸 2HCI+Ca(OH),- CaCl,+2H,O 无明显 稀硫酸 现象 H,SO,+2NaOH-Na,SO+2H,O 常见 H2 SO+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O 酸、 (4)与某些盐反应（通式：碱十某些盐→新碱十新盐，详见 碱 “P136复分解反应”) 盐 现象 化学方程式 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO 有蓝色沉 硫酸铜 Ca(OHD2+CuSO,—Cu(OH)2↓+CaSO, 淀生成 配制波尔多液 碳酸钠（与 有白色沉 NaOH不 Ca(OH)2+Naz CO;-CaCO3+2NaOH 反应) 淀生成 ◆132◆ 知识点35溶液的导电性5考 1.溶液导电的原因 酸、碱、盐溶于水，在水分子的作用下，解离出可自由移动的带 正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。当在溶液中插入电极 ◆知识拓展 并接通电源时，阴、阳离子会发生定向移动，所以能够导电。 导体导电的原理 (1)固体导体（如金属、 KOH NaCl KOH NaCl 石墨等)依靠自由电子 HCI KOH 的定向移动导电。 (2)酸、碱、盐溶液依靠 K OH K Na 可自由移动的带电荷离 OH K OH 子的定向移动导电。 HCI=H+CI KOH-K+OH NaCl=Na'+CI HCl、KOH和NaCI在水中解离出离子 2.不能导电的液体 乙醇中不存在可自由移动的离子，所以不能导电 知识点6中和反应3年267考 1.中和反应的实验探究71考 ◆易错提醒 四种基本类型的反应包 详见“P140实验突破11”。 含分解反应、化合反应 2.中和反应 置换反应和复分解反 (1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 应，回答四种基本类型 的反应的问题时，不能 第十单 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过 答中和反应，因为中和 程，即H++OH H20。 反应是复分解反应中的 常 一种类型（详见“P136复 ,0 分解反应”)。 酸 OH Na (cr 碱 Na OH Na 盐 盐酸与氢氧化钠反应示意图 (3)理解要点 酸与碱发生中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应 不一定是中和反应，如CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O CuO十H2SO4一CuSO4十H2O中虽然有盐和水生成，但反 应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。 ◆133◆ ◆方法导引 例构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化 认识物质性质的一般 学性质思维导图，回答下列问题(“一”表示相连的两类物质之 思路和方法 间可以发生化学反应)。 通过对酸和碱组成的分 酸碱 析，从类别的角度初步 指示剂 认识了酸、碱各具有相 似的化学性质，以及酸 甲 酸 碱 非金属 氧化物 和碱具有差异性。在研 究物质的性质时，从物 质的存在、组成、变化和 金属 盐 用途等视角认识物质的 (1)请写出图中甲表示的物质类别： 性质；从物质的类别认 识具体物质的性质；从 (2)请写出一个中和反应的化学方程式： 物质的共性和差异性认 识一类物质的性质。 (3)酸性溶液和碱性溶液能与指示剂反应，而使指示剂显示不 同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞溶液变成 色。 解析(1)酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应， 故甲为金属氧化物。(2)常见的碱有NaOH、Ca(OH)2等，常见的 酸有HCI、H2SO4等，HCI和NaOH反应的化学方程式为HCl+ NaOH-NaCl-十HO。(3)NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶 液变红。 第十单元 答案(1)金属氧化物 (2)HCl+NaOH-NaCl-+HO(合理 即可)(3)红 3.中和反应的应用96考 ◆易错提醒 见 不能用NaOH改良土壤 (1)农业上：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性。 酸 酸性，因为NaOH具有 (2)工业上：处理工厂污水，如用适量熟石灰中和污水中含有 碱 强烈的腐蚀性。 的硫酸。 盐 Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O ◆生活应用 (3)生活上：人被蜂或蚂蚁叮咬（在皮肤内分泌出蚁酸）后涂一 碱性物质能中和蜂或蚂 蚁分泌的蚁酸。 些含有碱性物质的肥皂水、药水、牙膏等，可以减轻症状。 (4)医药上：遵医嘱服用某些含有碱性物质（如氢氧化铝、氢氧 化镁)的药物可以中和过多的胃酸（主要成分是HC)。 Al(OH)3+3HCI-AICl3+3H2O Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O ◆134◆合金中锌的质量分数为，5g×100% 20g (3)稀盐酸中溶质的质量分数为3g× 100g 32.5%。 100%=7.3%。 答：合金中锌的质量分数为32.5%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 第十单元 常见的酸、碱、盐 P145 的溶液为蓝色，A不符合题意；H+不能在 1.B铁锈的主要成分是带结晶水的氧化 NaOH溶液中大量存在，H+能与OH结 铁，稀盐酸可用于除铁锈，A错误；浓硫酸 合生成水，B不符合题意；Na、Ba+、C 具有腐蚀性，B正确；浓盐酸易挥发，具有 均为无色离子，相互间不反应，且不与 挥发性，C错误；浓硫酸稀释放热，会使溶 OH反应，C符合题意；NHt能与OH 液温度升高，D错误。 结合生成NH3和H2O,D不符合题意。 2.C常温下，pH小于7的物质呈酸性，大 5.A氯化钠和氯化钾均易溶于水，均形成 于7的物质呈碱性，故食物中鸡蛋清呈碱 无色溶液，且溶解过程中，温度均无明显 性，A错误；pH<5.6的降雨称为酸雨，B 变化，现象相同，无法区分，A符合题意； 错误；肥皂水的pH大于7呈碱性，向肥皂 碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水 水中滴加酚酞溶液，溶液显红色，C正确； 溶解，可以区分，B不符合题意；硫酸铜溶 厕所清洁剂的pH小于7呈酸性，炉具清 于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无 洁剂的pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂 色溶液，现象不同，可以区分，C不符合题 与炉具清洁剂混合使用，会发生中和反应 意；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢 导致效果降低，D错误。 氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象 3.D铝片若未经打磨，其表面可能有氧化 不同，可以区分，D不符合题意。 铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝 6.C二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解 和水，铝未反应，所以0~t阶段未产生气 产生氧气，有气泡生成，而与水不反应，可 泡，猜想①正确；铝和稀盐酸的反应放热， 以鉴别，A不符合题意；硫酸铜溶液与氢 温度升高会加快反应速率，所以1~t2阶 氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，而 段可能是铝和稀盐酸反应放出热量，猜想 与氯化钠溶液不反应，没有现象，可以鉴 ②正确；若稀盐酸过量，则铝片完全反应， 别，B不符合题意；氢气和一氧化碳均能 参 考 不再产生气泡，猜想③正确；若稀盐酸不 与灼热的氧化铜反应，使得黑色的氧化铜 案 足，则稀盐酸完全反应，不再产生气泡，猜 被还原成红色的铜单质，不能起到除杂的 想④正确。 目的，C符合题意；稀盐酸能与氧化铁反 4.CCu+不能在NaOH溶液中大量存在， 应，而不与木炭反应，可以达到除杂的目 Cu+能与OH形成蓝色沉淀，且含Cu+ 的，D不符合题意。 ◆175◆ 7.C氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和 应，且氢氧化钡可能与稀盐酸反应生成了 水，由题图可知，甲的质量随加入稀硫酸 氯化钡和水，故溶液中的溶质可能有氯化 质量的增多而减少最终变为0，故甲代表 钡，B不符合题意；b2点时，pH=7,b1点 氢氧化钠的质量；当氢氧化钠完全反应 时，沉淀质量最大，说明此时稀硫酸恰好 后，乙的质量还在增加，说明乙代表水的 完全反应，氢氧化钡和稀硫酸反应的化学 质量，因为加入的稀硫酸中含有水；丙代 方程式为Ba(OHD2十H2SO4—BaSO4↓+ 表硫酸钠的质量，A正确；加入mg稀硫 2H2O,则钡离子和硫酸根离子恰好完全 酸时，氢氧化钠的质量恰好变为0，说明此 反应时，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀硫 时恰好完全反应，B正确；α点时氢氧化钠 酸中的氢离子也恰好完全反应，故b1点 未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸 时，溶液中还含有盐酸，pH<7,C符合题 钠和剩余的氢氧化钠两种溶质，C错误； 意；由题图可知，c2点的溶液pH>7,呈碱 b点稀硫酸过量，此时溶液呈酸性，能使紫 性，能使酚酞溶液变红，D不符合题意。 色石蕊溶液变红，D正确。 10.【解析】实验室除去粗盐中难溶性杂质 8.D步骤I产生沉淀，则说明原固体粉末 的主要步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗 中一定含有Ba(OH)2。Ba(OH)2与 盐水中的杂质MgCL2、Na2SO4和CaCl2, Na2CO3反应生成NaOH和BaCO2, 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉 Ba(OH)2和K2SO4反应生成KOH和 淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉 BaSO4,KOH和NaOH的溶液都呈碱性， 淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉 因此步骤I中得到的溶液一定呈碱性，A 淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2 不符合题意；步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解， Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适 则沉淀为BaCO3,无BaSO4,原白色粉末 量盐酸，其作用是除去溶液中过量的 中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有 NaOH和Na2CO3;加入过量的BaCl2可 K2SO4,B不符合题意；步骤Ⅱ中沉淀若部 以除尽Na2SO4,剩余的BaCl2可以与过 分溶解，则沉淀为BaCO3和BaSO4的混 量的Na2CO3反应而被除尽。 合物，原固体粉末中一定有Ba(OH)2、 【答案】过滤Na2CO3 除去溶液中 Na2CO3、K2SO4,C不符合题意；步骤Ⅱ中 过量的NaOH和Na2 CO3BaCl2 沉淀若不溶解，则沉淀为BaSO4,无 11.【解析】(1)将盛悬浊液的试管静置后， BaCO3,原白色粉末中一定有Ba(OH)2和 取上层清液于另一支试管中，通入CO2, 考答案 K2SO4,一定没有Na2CO3,D符合题意。 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉 9.C由题图可知，a1点时，还在继续产生沉 淀和水，故观察到的白色固体是碳酸钙。 淀，说明此时稀硫酸还未完全反应，此时 (2)氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液 溶液呈酸性，pH<7,A不符合题意；a2点 变红，稀盐酸和氢氧化钙能反应生成氯 的溶液pH<7,此时稀硫酸可能已完全反 化钙和水，氯化钙溶液呈中性，可观察到 ◆176◆ 上层红色溶液逐渐变为无色，反应的化学 水，化学方程式为HCl+NaOH 方程式为Ca(OH)2+2HCl—CaC2+ NaCl+H2O;乙实验中，由于二氧化碳和 2H2O;再将试管振荡、静置后，观察到试 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置 管上层清液又变红色，其原因是试管底 内的气体减少、压强降低，因此在大气压 部的部分氢氧化钙又溶于水，使溶液呈 的作用下小气球变大；丙实验中，澄清石 碱性。 灰水中的Ca(OH)2与Na2CO3发生化学 【答案】(1)CaCO2(2)Ca(OH)2+ 反应生成不溶于水的CaCO3,溶液变浑 2HCI-CaCL2+2H2O红试管底部 浊。(2)[作出猜想]甲中稀盐酸和氢氧 的部分氢氧化钙又溶于水，使溶液呈 化钠反应生成了氯化钠和水，由于当溶 碱性 液恰好由红色变为无色时，即停止了滴 12【解析】(2)根据资料可知，步骤①加入 加稀盐酸，所以氢氧化钠和稀盐酸恰好 过量稀硫酸后，四氧化三铁与稀硫酸反 完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙 应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不 和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠 与硫酸反应，步骤②加入过量铁粉后，铁 和碳酸钠。根据废液浑浊可知，丙中氢 与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与步骤 氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生 ①中过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。则混合后的 气，得到的气体A为氢气，溶液B为硫酸 溶液中（除酚酞外）一定有不与其他物质 亚铁溶液，固体C为二氧化硅和过量的 发生反应的氯化钠和氢氧化钠，碳酸钠 铁粉。(3)步骤③向溶液B(硫酸亚铁溶 和氢氧化钙可能有一种剩余。氢氧化 液)中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与 钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶液都呈碱性， 碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸 都能使酚酞溶液变红，所以使废液变成 钠；步骤④向固体D(碳酸亚铁)中加入 红色的物质一定有氢氧化钠，不合理的 柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠 是猜想一。[验证猜想]根据以上分析可 檬酸亚铁、二氧化碳和水；结合题(2)分 知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是 析，步骤①②③④中涉及置换反应的是 否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和 步骤②。 氢氧化钙不能共存，若判断废液中存在 【答案】(1)Fe2+(2)SiO2、Fe(3)② 其中的一种则一定没有另外一种。根据 参 (4)FeSO+Na2 CO -FeCO+ 题意加入氯化钙后有白色沉淀生成，说 答 案 Na2SO4(5)过滤 明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化 13.【解析】(1)酚酞溶液遇碱性和中性溶 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此 液时的颜色分别为红色和无色，甲实验 证明猜想四成立。 中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和 【答案】(1)红无HCl+NaOH ◆177◆ NaCl+H2O小气球逐渐变大CaCO 的质量为x。 (2)一四 2NaOH H2SO-Na2 SO+2H2O 14.【解析】(1)当pH=13时，溶液呈碱性， 80 98 没有完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应 x 50g×9.8% 生成硫酸钠和水，溶液中的溶质有 80 98 50gX9.8%:解得x=4g Na2SO4、NaOH;(2)恰好中和时溶液的 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 pH=7,根据题图可知，此时消耗的稀硫 酸的质量为50g。 4g×100%=4% 100g 【答案】(1)Na2SO4、NaOH(2)50g 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分 (3)解：设100g炉具清洁剂中氢氧化钠 数为4%。 第十一单元 化学与社会 p154 盐，故仅食用该巧克力无法满足营养均衡 1.A黄瓜、蒜富含维生素；醋富含水；食盐 的需要，D正确。 为无机盐；白糖为糖类；香油为油脂。故 6.A羊毛属于天然纤维，A错误；汽车轮胎 需搭配富含蛋白质的食物。 中的橡胶属于合成橡胶，B正确；不锈钢 2.A糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，所 是铁的合金，属于金属材料，C正确；塑 以油脂不是唯一的供能物质。 料、合成橡胶以及合成纤维属于合成材 3.D大力开采矿物资源既会造成资源的浪 料，所以聚乙烯塑料属于合成材料，D 费，又会造成环境污染。 正确。 4.D钛镍合金属于合金，合金属于金属 7.【解析】（1)①羽绒、蚕丝、棉线、羊毛属 材料。 于天然材料，涤纶属于合成材料；②口罩 5.C该巧克力中含有蛋白质、脂肪、碳水化 隔离病毒相当于化学实验操作中的过滤。 合物，这些营养物质能为人体提供能量，A (2)①米饭富含淀粉，红烧鱼块、清炖羊 正确；根据题意，食用10g该巧克力可提 肉、牛奶富含蛋白质，青莱富含维生素。 参考答案 供蛋白质的质量是10g×(餐× 【答案】(1)①e②过滤 100%)=0.67g,B正确；50g该巧克力中 (2)①青菜②元素 含脂肪占脂肪日推荐摄入量的29%，故 8.(1)分子在不断运动钙(2)糖类 不超标准，C错误；人体所需营养物质包 有机(3)不在水源地保护区内烧烤、游 括蛋白质、油脂、糖类、水、维生素和无机 泳、垂钓和戏水（合理即可） ◆178◆