第9单元 溶液-【一本】初中化学基础知识大盘点

第九单元 溶液 盘 思维导图 悬浊液 均一性 不均一 浊液 稳定性 不稳定 乳浊液 加快化学反应 作用 用于医疗上 对于动植物和人体的生理活动具有重要意义 溶剂 放热：NaOH固体 溶液 溶解 放热与 吸热：NH,NO固体 吸热现象 溶质 放热与吸热不明显：NaC1固体 m(溶质)×100% 定溶质质量分数的 溶质的质量分数 m(溶液) 氯化钠溶液的配制 NaCl ①蒸发溶剂2降温③加溶质 不饱和溶液 [注：Ca(OH)2的温度改变方向相反] 饱和溶液 ①加溶剂②升温 餐 结晶 影响因素 溶解度(S) 温度一固体 冷却热的饱和 蒸发溶剂 溶液结晶法 结晶法 粗盐中难溶性杂质的去除 S/g 粗盐 ①陡升型，如KNO3 2缓升型，如NaCl 宜道 溶解度曲线（固体溶质 3下降型，如Ca(OH)2 /℃ ◆109◆ 基础知识 知识点3：1溶液3年213考 ◆知识拓展 1.溶液的概念 氯化钠溶于水的微观过程 种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混 合物。 HO CE 2.溶液的特征99考 (1)均一性：溶液中各部分的组成和性质（如浓度、密度、颜色 等)都相同。 H2O (2)稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶液经长期放置 N金 不会分层，也不会析出固体物质。 (3)溶液是混合物 ①溶液是澄清、透明的，但不一定都是无色的。例如，CuSO 溶液是蓝色的，FeCl2溶液是浅绿色的。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，水。 3.溶液的组成 ◆知识拓展 (1)溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体或气体。溶液 被溶解的物 中的溶质可以是一种，也可以是两种或多种，但一种溶液中的 溶质质（一种或 溶剂只有一种。 溶液中+ 多种) (2)溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，酒精、 第九单元 溶解其他物 溶剂质的物质（只 汽油等物质也可以作溶剂。 能有一种) (3)关系：m溶液=m溶质十m溶剂。 溶 V落液≠V落盾十V落制（分子之间有间隔） 4溶质、溶剂的判断87考 溶液 溶剂 溶质 在有水的溶液中 水 其他物质 ◆知识拓展 气体—液体混合 液体 气体 (1)结晶水合物，如 在没有水 固体一液体混合 液体 固体 CuSO4·5H2O,溶于水 的溶液中 液体一液体混合 量多的液体 量少的液体 后溶质是CuSO4。 例下列说法正确的是 ( ) (2)能与水反应的物质， A.溶质一定为固体 如SO3、CaO,溶于水后 B.均一、稳定的液体就是溶液 溶质分别是H2SO4、 C.水是最常用的溶剂 Ca(OH)2。 D.某物质和水的混合物，就叫该物质的水溶液 解析溶质可以是固体、液体或气体，A错误，均一、稳定的液体不 一定是溶液，如水，B错误；不溶于水的物质和水混合后，形成的混 合物不叫溶液，D错误。选C。 ◆110◆ 5.物质的溶解性2☑考 (1)概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的 能力。 (2)影响物质溶解性的因素 ①内因：溶质和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 (3)探究影响物质溶解性因素的实验 ◆易错提醒 实验 实验时各组加入的溶质 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 和溶剂的量应分别 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 相等。 溶剂 水 汽油 水 汽油 高锰酸钾溶于 高锰酸钾几乎 现象碘几乎不溶于水 碘溶于汽油 水，溶液呈紫 不溶于汽油 红色 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同的物质在同 结论 溶剂中的溶解性也是不同的 知识点2物质溶解时的放热或吸热现象3年74考 1.溶解的概念：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程。 2.溶解过程中放热或吸热现象的探究实验 ◆易错提醒 第九单元 -t℃ (I)NaCl、NH4NO3、 实验 NaOH三种溶质和水的 溶 方案 用量应大致相等。 加水 测水的 加适量 搅拌至。 测溶液 适量 初温 固体 完全溶解 的温度瘦 (2)NaOH有强烈的腐 t:加人固体前水的温度。：固体溶解后溶液的温度 蚀性，使用时必须十分 小心，防止NaOH溶液 溅到眼睛里、皮肤上或 实验 衣服上等。实验时戴好 图示 鑫 护目镜。 NaCl溶液 NHNO,溶液 NaOH溶液 固体全部溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 实验 t=20℃ t=20℃ t=20℃ 记录 右=20℃ 4=15℃ 4=30℃ 实验 NaCI溶解后溶液温度几乎不变，NHNO,溶解后溶液温度降低， 结论 NaOH溶解后溶液温度升高 ◆111◆ 3.物质的溶解过程 (1)扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收 珍巧学妙记 热量。 (2)水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分 子或水合离子，这一过程放出热量。 溶解时的放热与吸热现象属于物理变化 硝酸铵氯化钠 4.溶解过程中的温度变化 冻死我了」 (1)Q散>Q水合，溶液温度降低，如NHNO固体溶于水。 (2)Q散=Q水合，溶液温度不变，如NaCl固体溶于水。 (3)Qr撒<Q水合，溶液温度升高，如NaOH固体溶于水、浓硫 硝酸铵 氯化 酸稀释。 例向试管里的水中加入某种物质后，U形管右 边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨 水液面上升，如图所示。则加入的物质可能 红墨水 是 A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵 解析图中U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨 水液面上升，说明集气瓶中的压强小于外界大气压，瓶中气体温度 ◆生活应用 降低，因此加入的物质溶解（或与水反应）时吸热。选D。 知识点3溶液的应用3考 (1)许多化学反应需要在溶液中进行，以加快反应的进行。 第九单元 在溶液中，物质处于高度分散状态，参与反应的微观粒子有充 化学实验室中的溶液 分接触的机会，因而使化学反应加快 (2)溶液对动植物的生理活动也具有重要的意义。人体内的 各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也 是在溶液中进行的；植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解 无土栽培的蔬菜 依靠营养液生长 形成溶液后才能被吸收。 (3)医疗上常用的生理盐水、葡萄糖溶液和各种眼药水等，都 是根据人体的生理需求配制的溶液。 ◆知识拓展 知识点4乳浊液和悬浊液3年11考 (1)悬浊液与乳浊液统 1.乳浊液和悬浊液 称为浊液，不均一、不稳 (1)乳浊液：小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混 定，久置会分层。 合物，如油和水的混合物、牛奶等。 (2)溶液与浊液的本质 (2)悬浊液：固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定 区别在于分散在液体中 的粒子大小不同。 的混合物，如泥水、果粒橙等。 2.应用 (1)在农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液 体农药配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。 ◆112◆ (2)在医疗上，用X射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就 是硫酸钡的悬浊液。 (3)在生产上，粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料 合成树脂 乳液是乳浊液。 知识点}5饱和溶液与不饱和溶液3年237考 1.探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况 又加入3g 硝酸钾 加入3g 再加入3g 硝酸钾。 操作 硝酸钾 710ml 营水 轰 充分搅拌 充分搅拌 加热 充分搅州 静置，冷却 未溶解的固 硝酸钾全部烧杯底部有 硝酸钾全部 体继续溶 部分固体从 现象溶解，形成未溶解的 溶解，形成 珍知识拓展 解，形成无 溶液中析出 无色溶液 固体 无色溶液 (1)一定温度下，一定量 色溶液 水中，溶质不能无限度 10mL水能10mL水不温度升高， 温度升高，温度降低， 地溶解。 结论完全溶解能完全溶獬硝酸御的溶硝酸钾的溶硝酸钾的溶 (2)改变条件会使溶质 3g硝酸钾 6g硝酸钾 解能力增强 解能力增强獬能力减弱 继续溶解或析出。当温 2.饱和溶液与不饱和溶液的概念 度不变时，溶解溶质质 量的多少与溶剂的质量 (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 有关；当溶剂的质量不 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和 变时，溶解溶质质量的 九单元 溶液。 多少与温度有关。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶 溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和 溶液。 (3)理解要点 ①要明确“一定温度”“一定量溶剂”。在某一温度和一定量的 溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶 剂的量，溶液可能就不饱和了。如20℃时，100g水中溶獬 珍巧学妙记 饱和溶液 31.6gKNO达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）的量，原 饱和溶液有条件， 来的饱和溶液就会变为不饱和溶液。 确定温度不能变； ②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如，在 溶剂定量要注明， 一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时 不再溶解是关键。 的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不 饱和溶液。 ◆113◆ ③一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和 溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱 和溶液。 ◆生活应用 3.判断溶液是否饱和的方法83考 (1)观察法 还不确定 再加，点试 饱和 试！ 当溶液底部有剩余固体溶质存在，且溶质的量不再减少时，表 了吗？ 明溶液已达到饱和。 (2)实验法 当溶液底部无剩余固体溶质存在时，可保持温度不变，向该溶 液中加入少量该溶质，搅拌后若能继续溶解，则表明原溶液是 不饱和溶液；若不能继续溶解，则表明原溶液已达到饱和。 4,饱和溶液与不饱和溶液的转化2考 (1)大多数在一定量水中溶獬的最大质量随温度升高而增大 的物质 生活应用 不饱和 ①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度 饱和 加热一 No!降温 溶液 ①增加溶剂②升高温度 溶液 下就能 才会全部 溶完了！溶解别 (2)Ca(OH)2等在一定量水中溶解的最大质量随温度升高而 减小的物质 ①升高温度②蒸发溶剂③增加溶质 第九单元 不饱和 饱和 溶液 ①降低温度②增加溶剂 溶液 5.饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液的关系 寝 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 溶液是否饱和是指在一定温度 溶液的浓稀程度是指溶 ◆总结升华 4组概念间的关系 区 含义不同 下，溶质在一定量溶剂里的含 质在一定量溶液里含量 量是否达到最大限度 的相对多少 饱和 饱和 别 浓溶液 饱和溶液 稀溶液 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 浓溶液 稀 溶 液 ①溶液是否饱和与溶液的浓稀程度没有必然联系。 入 饱和溶液 ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶 不饱和 浓溶液 不饱和 稀溶液 液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和 联系 溶液。 ③在一定温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定 比其不饱和溶液浓 ◆114◆ 例下列说法正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变 C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和 溶液所含的溶质质量大 回或总结升华 D.对同一种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 饱和溶液、不饱和溶液 解析对于不同的物质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 和浓溶液、稀溶液的界 液不一定是稀溶液，A错误；对于大多数溶液，可采用降低温度的 定标准是不同的。 方法使不饱和溶液转化为饱和溶液，若没有晶体析出，则溶质的质 量不变，B正确；没有指明是同一种溶剂，也没有指出溶液的质量是 否相等，故溶质的质量不能确定，C错误；对同一种溶质来说，如果 不指明同一温度和同种溶剂，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，D 错误。选B。 6.结晶82考 (I)结晶：从饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶。结晶 可以使溶质从溶液中析出，从而实现固、液的分离。 ◆知识拓展 溶解 晶体 结晶 溶液里的溶质 (2)结晶的方法61考 结晶的方法 原理 应用举例 第九单元 冷却热的饱和将溶液制成较高温度下的饱 从KNO,饱和溶液中 热的饱和溶液冷却结晶 溶液法（降温结 和溶液，再降温冷却，析出晶 溶 得到KNO3晶体 晶法) 体，过滤得到晶体 将溶液加热蒸发溶剂，达到饱 蒸发溶剂法 和后继续蒸发溶剂，溶质会结 海水晒盐 (蒸发结晶法) 晶析出 ◆知识拓展 (3)海水晒盐 析出食盐晶体后的溶液 ①流程 叫母液，结晶后得到的 粗盐 氯化钠 母液一定是NaCl的饱 海水 储水池 蒸发池 结晶池 和溶液，不一定是其他 母液 多种化 工产品 化工产品的饱和溶液。 ②原理 经过风吹和日晒使水分蒸发，食盐晶体从海水中析出。 ◆115◆ ◆总结升华 知识点36溶解度3年01正考 溶解度概念的理解 1.固体的溶解度⑤5考 100g溶剂 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱 一定温度 (一般指水) 和状态时所溶解的质量。 条件 标准 该温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液的 质量比为S:100g:(100g+S) 状态 单位 (2)影响固体物质溶解度的因素 饱和状态 克(g) ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 ◆易错提醒 ②外因：温度。固体物质的溶解度与溶剂的质量没有关系，因 溶质的质量、溶剂的质 为定义中溶剂的量已经规定为100g,所以在外部因素中固体 量、是否搅拌、颗粒大小 物质溶解度只与温度有关。 均不影响溶解度，但是 (3)固体的溶解性与溶解度的关系(20℃) 否搅拌、颗粒大小会影 难溶微溶可溶易溶 响溶解速率。 Sg 0.01 10 ◆知识拓展 2.气体的溶解度37考 (1)定义：气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水 里溶解达到饱和状态时的气体体积。例如，在0℃时，氯气的 溶獬度为0.024，这句话的含义是压强为101kPa、温度为 0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。 其他条件一定时，温度 (2)四因素：l01kPa、一定温度、饱和状态、体积比。 第九单元 升高，气体分子运动加 气体的溶解度是一个体积比 快，会从液体中逸出。 (3)影响因素：温度、压强。 ①气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。 液 ◆总结升华 如烧水时有气泡冒出。 根据溶解度对混合物 ②气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。 进行分离或提纯 如打开汽水瓶盖，有气泡冒出。 (1)溶解度随温度升高 3.气体溶解度与固体溶解度的比较 而增大较快的物质，用 项目 气体溶獬度 固体溶解度 冷却热的饱和溶液（降 条件 压强为101kPa、一定温度 一定温度 温)结晶的方法。 标准 1体积水 100g溶剂 (2)溶解度随温度升高 变化不大的物质，用蒸 单位 y g 发溶剂结晶的方法。 外界影响因素 温度和压强 温度 (3)分离两种可溶物时， 压强不变时，气体的溶解度 大多数固体物质的溶解 哪种物质多（想得到哪 随温度的升高而减小；温度 度随温度的升高而增 变化规律 种物质)，就采用哪种物 不变时，气体的溶解度随压 大，极少数物质的溶解 质的结晶方法。 强的增大而增大 度随温度的升高而减小 ◆116◆ 4.溶解度曲线409考 (1)概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标体系 内表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)溶解度曲线中点、线、面的意义 溶解度/g M H ◆方法导引 数据处理 t t2 温度/℃ 以表格或曲线的形式呈 项目 表示意义 举例 现物质的溶解度及其变 如A点表示物质N在t℃时的溶獬 化，就是对实验测得的 曲线上表示物质在对应温度 度为ag;B点表示物质M在t℃时 溶解度的原始数据进行 的点 时的溶解度 点 的溶解度为bg 处理的结果。数据处理 的目的是从大量的、可 两曲线表示两物质在某温度 如C点表示物质M、N在t2℃时的 能是无序的数据中，抽 的交点时的溶解度相等 溶解度相等，均为cg 取出有价值、有意义的 表示物质的溶解度随 如物质M、H的溶解度随温度的升 数据，通过处理、分析， 线 温度改变而变化的 高而增大，物质N的溶解度随温度 发现规律。列表和作图 趋势 的升高而减小 是常用的数据处理 方式。 曲线下 表示溶液为不饱和如D点表示t1℃时物质N的不饱和 方的点溶液 溶液 面 如D点表示t1℃时物质M、H的饱 第九单元 曲线上 表示溶液饱和且有未 和溶液且还有未溶解的M、H的 方的点 溶解的固体 溶 固体 (3)溶解度曲线的应用 ①判断某物质在不同温度下的溶解度大小。 ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 ③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。 ④判断如何通过改变温度，将不饱和溶液变成饱和溶液或使 溶质结晶。 ⑤判断如何通过改变温度，将饱和溶液变成不饱和溶液。 ⑥确定混合物分离、提纯的方法。 知识点7溶质的质量分数3年98考 1.溶质的质量分数71考 (1)概念 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 ◆117◆ (2)表达式 m(溶质) m(溶质) 溶质的质量分数= ×100%= m(溶液) m(溶剂)+m(溶质) 100%。 2.溶质的质量分数与溶解度的关系 ◆易错提醒 项目 溶解度 溶质的质量分数 定温度时，100g溶剂里最 溶液中溶质质量与溶液质 (1)区分m(溶液)和 含义 多能溶解的溶质的质量 量之比 m(溶剂)。 区 表示 别 意义 某物质溶解的限度 溶液中溶质含量的多少 (2)质量分数的计算 要×100%（格式）。 条件 一定温度 不限定温度 状态 饱和状态 可饱和，可不饱和 (3)警惕“过饱和”。 联系 饱和溶液中溶质的质量分数=S+i0gX100% 3.溶液的稀释与增浓27考 (1)溶液稀释的方法 方法 加溶剂稀释 加稀溶液稀释 浓溶液中溶质的质量与稀溶液中 计算 稀释前后，溶液中溶质的质 ◆知识拓展 溶质的质量之和等于混合溶液中 依据 量不变 溶质的质量 根据我们俩可 以得出你哦！ 关系式 AXa%=[A十m(溶剂)]Xb%AXa%+BXb%=(A+B)Xc% 棕质质 (2)溶液增浓的方法 第九单元 向原溶液中添加将原溶液蒸发掉 量分数 方法 与浓溶液混合 溶液质量 溶质 部分溶剂 用我们俩可以 混合后溶液中溶质 混合后溶液的总质量等于 溶液蒸发溶剂前 算出来你呢！ 计算 的质量=原溶液中 两溶液的质量之和，混合 后溶质的质量 依据 溶质的质量十增加 后的溶液中溶质质量等于 不变 的溶质的质量 两溶液的溶质质量之和 AXa%+B=(A+ AXa%=(A A×a%+B×b%= ◆易错提醒 式 B)X6% B)X6% (A+B)Xc% 溶液不能无限增浓，上 (3)溶液稀释与增浓过程中的“变”与“不变” 限是该温度下，其饱和 溶质 溶剂 溶液 溶质质量 溶液的溶质质量分数。 操作 质量 质量 质量 分数 溶液加溶剂稀释 不变 增大 增大 减小 不饱和溶液中加溶质（与溶剂反 增大 不变 增大 增大 应的物质除外) 饱和溶液中加溶质（与溶剂反应 不变 不变 不变 不变 的物质除外) 不饱和溶液蒸发溶剂至恰好饱和 不变 减小 减小 增大 饱和溶液蒸发溶剂后恢复到原来 等比例 等比例 减小 不变 温度 减小 减小 ◆118◆Zn+Cu(NO3)2-Zn(NO3)2+Cu (3)铜锈的主要成分是C2(OH)2CO3,含 65 64 有碳、氢、铜、氧四种元素，因此铜生锈一 则析出铜的过程是溶液质量增大的过 定与含碳物质有关，空气中的含碳物质是 程。在a点时，只有部分硝酸银参加了反 二氧化碳。(4)黄铜是铜锌合金，区分黄 应，溶液中含有生成的硝酸锌和没有反 铜和纯铜，可以利用锌与稀硫酸反应产生 应的硝酸银、硝酸铜，此时溶液中含有的 气体而铜不与稀硫酸反应的原理，发生反 金属阳离子为Zn+、Cu+、Ag,A正确； 应的化学方程式为Zn十H2SO4 b点锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含 有生成的Ag和未反应的Zn,B正确； ZnSO4+H2个。 【答案】(1)BD(2)大(3)CO b点锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已 经没有硝酸银了，C错误；根据分析，锌先 (4)Zn十H2SO4一ZnSO4十H个（合理即可） 9.【答案】 (1)Zn十H2S04-ZnS04+H2个 和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶 (2)ZnSO4、H2SO4 液仍为蓝色，当硝酸银完全反应后，锌和 10.【解析】 (1)锌和硫酸铜反应生成硫酸 硝酸铜反应生成铜和无色的硝酸锌， 锌和铜，生成的铜会在铜片上析出，实验 段时间后溶液由蓝色逐渐变为无色，D 后铜片质量增大。 正确。 【答案】(1)增大(2)Zn十CuSO4 8.【解析】(2)合金的硬度大于组成它的纯 ZnSO+Cu 金属的硬度，故青铜的硬度比纯铜的大。 第九单元 溶液 P123 体，气体的溶解度与压强大小有关，D 1.D溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒 错误。 内进行，A操作错误；题图中缺少玻璃棒引 3.Ct1℃时，甲物质的溶解度为80g,100g 流，B操作错误；蒸发操作应在蒸发皿中进 水中最多能溶解80g甲，所以只有40g 行，C操作错误；刚加热的蒸发皿温度较 甲能完全溶于50g水中，A错误；随着温 高，为防止烫伤，不能用手直接拿热的蒸发 度的升高，溶解后剩余固体的质量在减 皿，应用坩埚钳夹取，D操作正确。 小，说明溶解的物质在变多，所以乙的溶 2.C据表可知，氨气的溶解度随温度的升 解度随温度升高而增大，B错误；t2℃时， 丙和丁的溶解度相等，C正确；加压或降 高而减小，A错误；饱和溶液中，溶质的质 温能增加戊的溶解度，D错误。 量分数= 溶解度 。×100%,20℃ 参 溶獬度十100 4.C欲配制20g质量分数为10%的NaCl 考 溶液，需要氯化钠的质量为2g,A错误； 时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 案 31.6g。×100%≈24.0%，B错误； 称量氯化钠固体时，若天平向左偏，说明 100g+31.6g 氯化钠固体偏多，应减少氯化钠固体的 60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶 量，B错误；量取水的过程中仰视读数，实 解度减小，有晶体析出，C正确；NH3是气 际量取水的体积会偏大，导致所配溶液的 ◆173● 溶质质量分数小于10%，C正确；应将称 8.【解析】 （1)t1℃时，a的溶解度为25g, 量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不 将25ga加入50g水中，充分溶解，所得 能放入量筒内溶解，D错误。 5.C由于c的溶解度随温度的降低而增 溶液的质量为25g×号+50g=62.5g。 大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升 (2)气体的溶解度随温度的升高而减小， 温的方法，A错误；t℃时，a、c两种物质的 则a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温 溶解度曲线交于一点，二者溶解度相同， 度变化规律相似的物质是c。(3)将a、b、c 此温度下其饱和溶液的溶质质量分数一 三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃， 定相等，若溶液不饱和，无法比较，B错 c物质的溶解度增大，变为不饱和溶液， 误；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大 ①错误；t2℃时，a的溶解度大于c的溶解 小关系是a>b>c,由饱和溶液的溶质质 度，将等质量的a、c两种物质配制成t2℃ 溶解度 量分数=100g十溶解度×100%可知，a、 时的饱和溶液，℃需要溶剂的质量多，②正 b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 确；三种溶液的质量未知，无法判断析出 由大到小的关系是a>b>c,C正确；在 晶体的质量，③错误；t2℃时，a、b两种物 t2℃时，a的溶解度是50g,即t2℃时， 质的溶解度相等，大于℃的溶解度，则将 100g水中最多能溶解50ga,将30ga加 t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和 入50g水中充分溶解，最多能溶解25g, 溶液，先蒸发等质量的水，析出晶体的质 所得溶液质量为50g+25g=75g,D 量关系为a=b>c,再降温到t℃，析出晶 错误。 体的质量为a>b,c溶液无晶体析出，故所 6.【解析】(1)所需氯化钠固体的质量为 得溶液的质量关系为c>b>a,④正确；将 50g×6%=3.0g。(2)用固体配制一定 a的溶液由M点状态变为N点状态的方 溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为 计算、称量（天平、药匙）、量取（量筒、胶头 法是先降温到t1℃，有晶体析出，将晶体 滴管)、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签， 滤出，再升温到t2℃，⑤错误。 故不需要漏斗。(3)若其他操作正确，量 【答案】 (1)62.5(2)c(3)②④ 取水时俯视读数，会导致读取数值大于水 9.【答案】(1)0.2 的体积，使量取水的体积偏小，溶液质量 (2)解：设合金中锌的质量为x,100g稀盐 偏小，溶质质量分数偏大。 酸中溶质的质量为y。 【答案】(1)3.0(2)漏斗(3)所配溶 Zn++2HCl ZnCl2+H2个 参 考答案 液溶质质量分数偏大 65 73 2 7.【解析】(4)实验得到的精盐中仍有可溶 y 0.2g 性杂质，所以实验得到的精盐是混合物。 20.2g解得x=6.5g。 6 【答案】(1)玻璃棒(2)加热 (3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小 73 y (4)混合物 2 ,解得y=7.3g。 0.2g ◆1749 合金中锌的质量分数为，5g×100% 20g (3)稀盐酸中溶质的质量分数为3g× 100g 32.5%。 100%=7.3%。 答：合金中锌的质量分数为32.5%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 第十单元 常见的酸、碱、盐 P145 的溶液为蓝色，A不符合题意；H+不能在 1.B铁锈的主要成分是带结晶水的氧化 NaOH溶液中大量存在，H+能与OH结 铁，稀盐酸可用于除铁锈，A错误；浓硫酸 合生成水，B不符合题意；Na、Ba+、C 具有腐蚀性，B正确；浓盐酸易挥发，具有 均为无色离子，相互间不反应，且不与 挥发性，C错误；浓硫酸稀释放热，会使溶 OH反应，C符合题意；NHt能与OH 液温度升高，D错误。 结合生成NH3和H2O,D不符合题意。 2.C常温下，pH小于7的物质呈酸性，大 5.A氯化钠和氯化钾均易溶于水，均形成 于7的物质呈碱性，故食物中鸡蛋清呈碱 无色溶液，且溶解过程中，温度均无明显 性，A错误；pH<5.6的降雨称为酸雨，B 变化，现象相同，无法区分，A符合题意； 错误；肥皂水的pH大于7呈碱性，向肥皂 碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水 水中滴加酚酞溶液，溶液显红色，C正确； 溶解，可以区分，B不符合题意；硫酸铜溶 厕所清洁剂的pH小于7呈酸性，炉具清 于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无 洁剂的pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂 色溶液，现象不同，可以区分，C不符合题 与炉具清洁剂混合使用，会发生中和反应 意；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢 导致效果降低，D错误。 氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象 3.D铝片若未经打磨，其表面可能有氧化 不同，可以区分，D不符合题意。 铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝 6.C二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解 和水，铝未反应，所以0~t阶段未产生气 产生氧气，有气泡生成，而与水不反应，可 泡，猜想①正确；铝和稀盐酸的反应放热， 以鉴别，A不符合题意；硫酸铜溶液与氢 温度升高会加快反应速率，所以1~t2阶 氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，而 段可能是铝和稀盐酸反应放出热量，猜想 与氯化钠溶液不反应，没有现象，可以鉴 ②正确；若稀盐酸过量，则铝片完全反应， 别，B不符合题意；氢气和一氧化碳均能 参 考 不再产生气泡，猜想③正确；若稀盐酸不 与灼热的氧化铜反应，使得黑色的氧化铜 案 足，则稀盐酸完全反应，不再产生气泡，猜 被还原成红色的铜单质，不能起到除杂的 想④正确。 目的，C符合题意；稀盐酸能与氧化铁反 4.CCu+不能在NaOH溶液中大量存在， 应，而不与木炭反应，可以达到除杂的目 Cu+能与OH形成蓝色沉淀，且含Cu+ 的，D不符合题意。 ◆175◆