第8单元 金属和金属材料-【一本】初中化学基础知识大盘点

9.(1)①升高温度，达到着火点②乙的烛 0,点燃2H,0 ②控制阀门A和阀门B, 芯与空气的接触面积更大 ③蜡烛燃烧 使燃烧室内的液氢和液氧充分燃烧 的产物是什么（合理即可） (2)①2H2+ 第八单元 金属和金属材料 p107 固体由红色变为黑色，B错误；二氧化碳 1.D青铜是铜的合金，合金属于金属材料， 能使澄清石灰水变浑浊，C正确；一氧化 A正确；合金的硬度一般比组成它的纯金 碳不与水反应，且难溶于水，不能用水吸 属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜的更 收尾气中的CO,D错误。 大，B正确；合金的熔点一般比组成它的 5.D铁锈蚀，氧气含量会减少，②、③中氧 纯金属的熔点低，故青铜的熔点比纯铜的 气含量减少，说明铁已锈蚀，A正确；干燥 熔点要低，C正确；铁是目前世界年产量 剂吸水，①中没有水，氧气没有减少，铁没 最高的金属，D错误。 有锈蚀，②加水后氧气减少，铁锈蚀，证明 2.A银的金属活动性排在氢后，属于不活 水对铁锈蚀有影响，B正确；③加食盐后 泼金属，A错误；银铅块是由银和铅混合 铁锈蚀速率加快，证明食盐能加快铁锈 而成的，属于混合物，B正确；PbO中氧元 蚀，C正确；①、②、③实验中没有探究炭 素的化合价为一2价，设铅元素的化合价 粉对铁锈蚀的影响，D错误。 为x,则x十（一2)=0，解得x=十2，C正 6.D由题图可知，在反应结束前相同的时 确；根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO, 间内，M生成的氢气比N多，则两种金属 灰吹法炼银过程中有新物质生成，包含化 的活动性强弱顺序为M>N,A正确；最 学变化，D正确。 终两种金属生成的氢气质量相等，B正 3.BCu、Ag均不与稀硫酸反应，不能比较 确；二者生成氢气的质量相等，则消耗稀 Cu、Ag的活动性强弱，A错误；Mg能与 硫酸的质量也相等，C正确；由于两种金 CuSO,溶液反应置换出铜，而Ag与 属的相对原子质量与化合价未知，充分反 CuSO4溶液不反应，可以得出Mg、Ag、Cu 应后，不能确定M和N是否有剩余，D 三种金属的活动性强弱顺序为Mg> 错误。 Cu>Ag,B正确；Ag、Cu均不与MgC2溶 7.C金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,向 液反应，不能比较Ag、Cu的活动性强弱， 一定质量的AgNO,和Cu(NO3)2的混合 C错误；Ag不与CuCl2溶液、MgSO4溶液 溶液中加入足量Z粉，锌先和硝酸银反 参 应产生硝酸锌和银，如果锌有剩余，再与 反应，不能比较Cu、Mg的活动性强弱，D 答案 错误。 硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。锌与硝酸 银反应的质量关系： 4.C氧化铁中铁元素的化合价为+3价，反 应前后铁元素的化合价由十3价变为0 Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag 65 216 价，A错误；a处氧化铁和一氧化碳在加热 则析出银的过程是溶液质量减小的过程。 条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到 锌与硝酸铜反应的质量关系： ◆172 Zn+Cu(NO3)2-Zn(NO3)2+Cu (3)铜锈的主要成分是C2(OH)2CO3,含 65 64 有碳、氢、铜、氧四种元素，因此铜生锈一 则析出铜的过程是溶液质量增大的过 定与含碳物质有关，空气中的含碳物质是 程。在a点时，只有部分硝酸银参加了反 二氧化碳。(4)黄铜是铜锌合金，区分黄 应，溶液中含有生成的硝酸锌和没有反 铜和纯铜，可以利用锌与稀硫酸反应产生 应的硝酸银、硝酸铜，此时溶液中含有的 气体而铜不与稀硫酸反应的原理，发生反 金属阳离子为Zn+、Cu+、Ag,A正确； 应的化学方程式为Zn十H2SO4 b点锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含 有生成的Ag和未反应的Zn,B正确； ZnSO4+H2个。 【答案】(1)BD(2)大(3)CO b点锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已 经没有硝酸银了，C错误；根据分析，锌先 (4)Zn十H2SO4一ZnSO4十H个（合理即可） 9.【答案】 (1)Zn十H2S04-ZnS04+H2个 和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶 (2)ZnSO4、H2SO4 液仍为蓝色，当硝酸银完全反应后，锌和 10.【解析】 (1)锌和硫酸铜反应生成硫酸 硝酸铜反应生成铜和无色的硝酸锌， 锌和铜，生成的铜会在铜片上析出，实验 段时间后溶液由蓝色逐渐变为无色，D 后铜片质量增大。 正确。 【答案】(1)增大(2)Zn十CuSO4 8.【解析】(2)合金的硬度大于组成它的纯 ZnSO+Cu 金属的硬度，故青铜的硬度比纯铜的大。 第九单元 溶液 P123 体，气体的溶解度与压强大小有关，D 1.D溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒 错误。 内进行，A操作错误；题图中缺少玻璃棒引 3.Ct1℃时，甲物质的溶解度为80g,100g 流，B操作错误；蒸发操作应在蒸发皿中进 水中最多能溶解80g甲，所以只有40g 行，C操作错误；刚加热的蒸发皿温度较 甲能完全溶于50g水中，A错误；随着温 高，为防止烫伤，不能用手直接拿热的蒸发 度的升高，溶解后剩余固体的质量在减 皿，应用坩埚钳夹取，D操作正确。 小，说明溶解的物质在变多，所以乙的溶 2.C据表可知，氨气的溶解度随温度的升 解度随温度升高而增大，B错误；t2℃时， 丙和丁的溶解度相等，C正确；加压或降 高而减小，A错误；饱和溶液中，溶质的质 温能增加戊的溶解度，D错误。 量分数= 溶解度 。×100%,20℃ 参 溶獬度十100 4.C欲配制20g质量分数为10%的NaCl 考 溶液，需要氯化钠的质量为2g,A错误； 时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 案 31.6g。×100%≈24.0%，B错误； 称量氯化钠固体时，若天平向左偏，说明 100g+31.6g 氯化钠固体偏多，应减少氯化钠固体的 60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶 量，B错误；量取水的过程中仰视读数，实 解度减小，有晶体析出，C正确；NH3是气 际量取水的体积会偏大，导致所配溶液的 ◆173●第八单元 金属和金属材料 盘 思维导图 有光泽 人类使用的历 Fe,0,+300高2Fe+3C0, 青铜器 能导电 反应原理 物理共性 铁器 能导热 有延展性 产品 铁的冶炼 备 炼铁高炉 金属材料 赤铁矿石 分 有金属特性，属于混合物 焦炭 类 原料 熔点低、硬度大 石灰石 合金 相同点： 部分合金抗腐蚀性强 都是铁、碳合金 空气 生铁 重要的合金 不同点： 钛合金 含碳量不同 金属之最 铁钉生锈 结论 Fe与水和氧气同时接触 纯 条件的探 究 隔绝氧气 防锈方法 干燥（除水） 金属的 制成抗腐蚀性好的合金 综合利用 防止金属腐倒 金属资 回收利用废旧金属 A1的抗腐蚀性 源保护 有计划、合理地开采金属矿物 寻找金属的代用品 4AI+302—2Al20g 与氧气 3Fe+20 点燃FeO 比较反应的难易程度 反应 2Cu+02A2Cuo Au和O,不反应 Mg+2HCI- MgCL2+H2↑ 比较能否发生反应 与稀盐酸 金属的化学性质 Zn+2HCI=ZnCl2+H2t (或稀硫酸 反应 Fe+2HCI-FeCl,+H,t Cu和稀盐酸不反应 置换反应 与金属的 2Al+3CuSO,=Al(SO,)g+3Cu 化合物溶 Cu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag 观察能否发生置换反应 液反应 Cu和Al,(SO)溶液不反应 面 测 金属活动性顺序： K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au ◆095◆ 基础知识 知识点1金属材料3年7考 @)知识拓展 1.金属材料 材料发展史 纯金属，如铁、铜等 石器 铁器 (1)金属材料 时代 时代 合金，如铁合金、钛合金等 青铜器 (2)金属使用的先后顺序：铜、铁。 时代 (3)目前世界年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。 2.常见金属的物理性质108考 ◆生活应用 (1)共性 ①有金属光泽。 ②良好的导电性、导热性。 导电性 导热性 ③良好的延展性。 一制导线 一制烧水壶 (2)特性 ①颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈 第八单元 黄色。 ②状态：常温下大多数为固体，汞为液体。 (3)一些金属物理性质的比较 或知识拓展 物理性质 变化规律 和 金属之最 属 (1)铁—目前世界年 导电性（以银的导电 银铜金铝锌铁铅 料 产量最高的金属（铁> 性为100作标准) (优)10099746127177.9（良） 铝>铜)。 金铅 银铜铁锌铝 (2)银一导电性、导热 密度/(g·cm3) (大)19.311.310.59.07.97.12.7（小） 性最好的金属（银> 铜>金>铝)。 钨 铁 熔点/℃ 铜金银铝锡 (高)3414153810851064962660232（低） (3)铝一 地壳中含量 最高的金属元素。 硬度（以金刚石的 铬铁银 铜 金 铝铅 (4)钙一人体中含量 硬度为10作标准) (大)9452.5~42.5～32.5-32~2.91.5（小） 最高的金属元素。 (4)物质的性质与用途的关系 (5)钨—熔，点最高的 金属 质决定 反映 用途 (6)汞—熔点最低的 ①金属的性质在很大程度上决定了其用途，金属的用途也反 金属。 映了金属的性质。 ◆096● ②在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、废料是否易 于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种 因素。如银的导电性强于铜的，但生活中常用铜制作导线，这 是因为具有良好的导电性是金属制作导线的必要条件，但还 要考虑金属的价格等其他因素。 3.合金249考 回◆易错提醒 合金是几种成分熔合在一起 (1)定义 形成的，而不是简单地拧在 合金是在纯金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有 一起就行了… 金属特征的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 (2)性质 铁丝 。铜丝 ①合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大。 ®铝丝 ②合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低： 喜知识拓展 ③合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属的抗腐蚀性 黄铜 能强。 (3)几种常见的合金 纯铜 ①生铁（含碳量为2%~4.36）和钢（含碳量为0.03%~2%6） 将黄铜和纯铜互相刻 都是铁合金，二者性能不同的原因之一是含碳量不同。 画，纯铜表面留下划痕， 单 ②钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。因密度小 说明黄铜的硬度更大。 熔点高、抗腐蚀性能强等，被广泛应用于航天、航空、航海等领 域，与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨。 ③黄铜（铜锌合金）、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金等也是常见的 和金属材 合金 例北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。航天科技中运 ◆总结升华 用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是( 合金的性质与纯金属相 比呈现出的一些变化主 A.纯金属的硬度一般比由它们组成的合金的硬度更大 要为“两增”“一降”：合 B.钛和钛合金被广泛应用于制作火箭、导弹等 金的硬度增大，合金的 C.金属单质在常温下都是固体 耐腐蚀性增强；合金的 D.合金中一定只含金属元素 熔点降低。 解析合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，A错误；金 属单质在常温下不全是固体，如汞是液体，C错误；合金是指在纯金 属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质， 合金中不一定只含金属元素，D错误。选B。 ◆097◆ 知识点2金属的化学性质3年32考 ◆知识拓展 1.金属与氧气的反应（通式：金属十氧气→金属氧化物）⑤可考 铝在常温下与空气中的 金属 镁 铝 铁 铜 金 氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝薄 在空气中点 在氧气中点 常温下，打磨 膜，从而阻止铝进一步 燃，剧烈燃烧， 燃，剧烈燃烧 反应 过的铝丝在空 加热，生成黑 氧化，因此，铝具有很好 发出耀眼白 火星四射，放 即使 现象 气中放置，表 色物质 的抗腐蚀性能。 光，放出热量， 出大量的热， 在高 面会逐渐变暗 生成白色固体 生成黑色固体 温时 钢丝球 也不 化学方2Mg十O, 点燃 4A1+302 3Fe+20,点 2Cu+0,△ 与氧 程式 2MgO 2Al2O FeO 2CuO 气反 应 反应 都属于氧化反应，且都是化合反应 特征 不能用钢丝球来清洗 铝制餐具 心总结 (1)大多数金属都能与氧气反应，反应的难易程度与金属的活 珍知识拓展 动性有关。金属越活泼，越容易与氧气反应。 鉴别黄金与黄铜 第八单元 (2)Mg、Al等金属在常温下就能与氧气发生反应；Fe、Cu等 (铜锌合金) 金属在常温下几乎不与氧气反应；Au在高温时也不与氧气反 加热 黄铜 会变 应。从而得出：Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。 金属和金属材料 例下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 () 黄金 加热 不变色 A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着 “真金不 火点 怕火炼 B.锌在空气中能与氧气发生化学反应，其反应的化学方程式为 Zn+O2-ZnOz C.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些 金属的活动性 D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件 下才能发生 解析细铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧中能燃烧，对比实验条 件可知，铁在空气中不能燃烧的原因是氧气的浓度不够（空气中氧 气的体积分数约为21%)，A错误；锌与氧气反应生成氧化锌，氧化 锌的化学式为ZO,B错误；镁、铝等金属与氧气在常温下就能发生 反应，如铝制品、镁条放在空气中，表面能生成一层致密的氧化膜， D错误。选C。 ◆098◆ 2.金属与酸的反应（通式：金属十酸→金属化合物十氢气）45考 ◆知识拓展 金属 镁 锌 铁 铜 金属与酸反应，产生氢气 反应缓慢，产生 的质量=金属的质量X 稀盐酸剧烈反应，产生反应较快，产生 少量气泡，溶液没有明 金属元素的化合价 应 大量气泡，溶液较多气泡，溶液 金属的相对原子质量 由无色变成浅显现象 稀硫酸颜色没有变化 颜色没有变化 绿色 Mg+2HCI= Zn+2HCl- Fe+2HCI- 化稀盐酸 MgC2+H2个 ZnC2+H2↑ FeC2+H2个 Mg+H2 SO Zn+H2 SO Fe+H2 SO= 稀硫酸 MgSO,+H2个 ZnSO,+H2个 FeSO,+H2↑ ◆知识拓展 实验室中常用锌和稀硫 总结 酸反应制取氢气，因为 (1)上述反应的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另 反应速率适中。 种单质和另一种化合物，属于置换反应（详见“P100置换 反应”)。 (2)镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应，但铜与稀 盐酸和稀硫酸不反应，可得出Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu ◆巧学妙记 我是金 我们是金属 的强。 属1 2的化合物 (3)Fe与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应时，生成的分别是氯 盘+到 单 元 化亚铁(FeC2)、硫酸亚铁(FeSO4),而不是氯化铁(FeCL3)、硫 我把金属2赶走 ,因为我的活 酸铁[Fe2(SO4)3]。 动性比它的更强 3.金属与某些金属化合物溶液的反应（通式：金属十金属化合 国+盈⑧ 物→新金属化合物十新金属)120考 ◆易错提醒 和金属材料 铝丝浸人硫 铜丝浸人硝 铜丝浸入硫 (1)只有活动性较强的 酸铜溶液中 酸银溶液中 酸铝溶液中 金属才能把活动性较弱 的金属从它们化合物的 实验 溶液中置换出来。 (2)反应物中的金属化 合物必须溶于水。 铝丝表面有一层红 铜丝表面有一层银 反应 没有明显现象（不 色物质析出，溶液 白色物质析出，溶 现象 反应) 由蓝色变为无色 液由无色变为蓝色 化学 2A1+3CuSO Cu+2AgNO, 方程式 Al2(S04)3+3Cu Cu(NO3)2+2Ag ◆099◆ ◆知识拓展 总结 钾、钙、钠不能将活动性 (1)上述反应的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种 弱于它们的金属从其化 单质和另一种化合物，属于置换反应。 合物溶液中置换出来， (2)由铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液 若把钠放入硫酸铜溶液 中的银，可推知三种金属的活动性由强到弱的顺序是A> 中会发生以下化学反 Cu>Ag。 应：2Na+2H2O (3)铜不能与硫酸铝溶液反应，因为铜的金属活动性比铝的弱。 2NaOH+H个，2NaOH+ CuSO-Cu(OH2+ 知识点3置换反应3年37考 NaSO4。 1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成号一种单质和另一 吵易错提醒 种化合物的反应。 (1)有单质和化合物参 Mg H2SO4 MgSO H2↑ 加的反应不一定是置换 2A1 3H2SO Al2(SO)3 3H2↑ Zn H2SO ZnSO 反应，如CH十20，点燃 H2t Fe H2SOa FeSO H2↑ CO2+2H2O。 单质 化合物 化合物 单质 (2)有单质和化合物生 2.表达式：A十BC →B+AC 成的反应也不一定是置 3.特征 换反应，如CO十CuO (1)单质+化合物 →新单质十新化合物。 △Cu十CO2。 (2)置换反应前后单质所含元素的化合价一定改变。 八单元 ◆易错提醒 知识点：4金属活动性顺序3年205考 金属活动性是指金属原 1.常见金属的活动性顺序108考 属 子失去电子的能力，一 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au 和 般金属的位置越靠前， 金属活动性由强逐渐减弱 金 金属在溶液中就越容易 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 材 失去电子变成离子，活 越强。 动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐 酸、稀硫酸中的氢。 珍方法导引 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 预测 运用金属活动性顺序， 属从它们化合物的溶液里置换出来。 可以预测某种金属是否 2.金属活动性顺序的应用97考 能与稀盐酸、稀硫酸或 (1)判断某些置换反应能否发生。 其他金属的化合物溶液 (2)判断金属与金属化合物的溶液的反应情况（滤液、滤渣成 发生置换反应。 分的判断，详见“P104考法2”)。 物质的性质 (3)除去金属化合物溶液中杂质的试剂选择，如用铁粉除去氯 预测 验证 化亚铁溶液中的氯化铜；除去金属中混有的其他金属单质的 已有 设计 实验 试剂选择，如用硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜）溶液除去铜中混有 信息 的少量铝。 ◆100◆ (4)一般情况下，可根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的 速率或根据反应速率判断金属活动性顺序。例如，镁、锌、铁 三种金属与同浓度的稀硫酸反应产生氢气的速率大小顺序为 Mg>Zn>Fe,则可判断出金属活动性强弱顺序为Mg>ZnFe。 (5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。金属活动性 越弱，从金属矿石中还原出单质越容易；金属活动性越强，从 金属矿石中还原出单质越困难。 例有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡 ◆总结升华 产生，Y表面没有明显现象；X放入Z的化合物溶液中，没有明 位于氢前面的金属能与 显现象。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 稀盐酸和稀硫酸发生置 A.Z>X>Y B.Y>X>Z 换反应；位于氢后面的 C.X>Y>Z D.X>Z>Y 金属不能与稀盐酸和稀 解析将X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡 硫酸发生置换反应。位 产生，Y表面没有明显现象，说明X、Z的金属活动性顺序排在氢前 于前面的金属(K、Ca、 面，Y的金属活动性顺序排在氢后面；将X放入Z的化合物溶液 Na除外)能把位于后面 中，没有明显现象，说明金属活动性顺序为Z>XY。选A。 的金属从它们化合物的 知识点5铁的冶炼3年166考 溶液中置换出来。 1.金属在自然界的存在69考 ()地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除了金、银 等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。 (2)金属元素在地壳中的含量由大到小的顺序：铝、铁、钙、钠、 钾、镁。 2.几种常见金属矿石的名称和主要成分4考 金属和金属材 金属矿石 赤铁矿 磁铁刊矿 金红石 铝土矿 软锰矿 赤铜矿 主要成分 FeO Fe:O TiOz Al2O MnO2 CuzO ◆知识拓展 3.工业炼铁58考 炼铁高炉及炉内主要 产品为生铁（含碳量为2%一4.3%的铁合金，不是纯铁） 化学反应示意图 赤铁矿石、焦炭和石灰石 (1)原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从氧 高炉怎修！高炉气体 化铁里还原出来。 3CO+Fe:O (2)原料及作用 高遇2e+3C0 原料 开始生成生铁 作用 形成炉渣 赤铁矿石 提供铁元素 热空气c0.高200 进风口 C0+c高温 焦炭 燃烧放热提供能量，产生还原剂一氧化碳 炉活飞 进风口 石灰石 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 出铁口 出渣口 生铁 空气 与焦炭反应 ◆101◆ ◆知识拓展 (3)设备：炼铁高炉 实验室一氧化碳 (4)高炉内的主要反应 还原氧化铁 ①产生CO并提供能量：C十O2 高温c0,C+C0,高温2C0。 氧化铁 ②在高温下，CO将Fe从Fe,O,中还原出来：Fe,O,十3C0高温 2Fe+3C02. (注意：先通入CO,再点 知识点6金属资源保护3年64考 燃酒精喷灯) 1.铁钉生锈条件的探究49考 详见“P103实验突破8”。 2.铁生锈的条件 酸和氯化钠等介质都能加速铁生绣 铁与空气中的氧气、水蒸气等接触。 或巧学妙记 3.防锈原理 铁的生锈 隔绝空气中的氧气或水蒸气。 Fe2O:xH2O 4.防止铁生锈的方法9考 铁 铁锈 氧气+水 (1)保持铁制品表面干燥、洁净。 化学反应 (2)在铁制品表面形成保护膜，如刷漆、涂油、镀一层其他金属等。 缓慢氧化 (3)改变铁制品的内部结构，如制成不锈钢等。 5.保护金属资源的有效途径36考 今生活应用 (1)防止金属腐蚀 刷油漆 (2)回收利用废旧金属。 第八单元 镀铬 循环 制造 金属和金属材料 涂油 金属 金属制品 废旧金属制品 (3)有计划、合理地开采金属矿物。 (4)寻找金属的代用品，如塑料等。 例金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界中提取大量的金属，其中提取量最大的 是铁。用赤铁矿（主要成分为Fε2O)和一氧化碳炼铁的化学 ◆总结升华 方程式为 保护金属资源的原因： (2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源 ①金属矿物的储量有 尤为重要。保护金属资源的有效途径是 限，而且是不能再生的； (答出两条即可)。 ②随意丢弃废旧金属不 解析一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；保护金属资源的 仅会造成金属资源的浪 途径有防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿 物，寻找金属的代用品等。 费，还会造成环境的污 染，危害人类健康。 答案()Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,(2)防止金属腐蚀，回收 利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等 ◆102◆ 实验突破8 铁钉生锈的条件49考 铁钉生锈是铁与氧气、水共同 作用的结果 结 论 影响因素是水 影响因素是空气中的氧气 2 煮沸并迅速冷 空气 干燥的 空气 铁 空气 作用 却的蒸馏水 铁钉、 蒸馏 铁 植物油 隔绝空气 蒸馏水 表面出现 无明显 无明显 红色铁锈 锈迹 延 锈迹 O2 C02和O C02 铜表面生成铜绿 铜片 铜片 [Cu2(OH)2CO3], 铜片 铜片 结论 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 是铜与02、H20 第八单元 0 和C02共同作用 A B C 的结果 探究“铜锈蚀”的对照实验 盘 典型考法 金属和金属材料 考法1 金属与酸反应的图像 续表 1.横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气的 过量的金属与等 过量的酸与等质量的 质量 晋 质量的酸 金属 项 过量的金属与等 过量的酸与等质量的 质量的酸 生成氢气的质量由金 金属 产生氢气的质量由 属的质量决定；等质量 ↑氢气的质量/g ↑氢气的质量/g 酸的质量决定，最 的不同种金属与过量 Mg Al 终生成氢气的质量 酸反应，产生氢气的质 图像 Mg 量=金属的质量× Zn Zn 定相等 金属元素的化合价 金属的相对原子质量 反应时间/s 反应时间/s ◆103◆ 解析由题图可知，甲、乙、丙三种金属产生氢 易错提醒曲线的倾斜程度表示金属与酸 气质量最多的是甲，反应速率最快的是乙。 反应产生氢气的速率，倾斜程度越大，反应 生成物中金属元素的化合价均为十2价，则金 速率越快；“平台”高低表示金属与酸反应 属与酸反应生成氢气的质量与其相对原子质 产生氢气质量的多少，“平台”越高，产生氢 量成反比；氢气中的氢元素来自硫酸，产生的 气越多。 氢气越多，消耗的硫酸越多，C错误。选C。 2.横坐标表示酸的质量，纵坐标表示氢气的 考法2反应后滤液、滤渣的判断 质量 1.一种金属和含多种金属化合物的溶液 项目 反应 向等质量的金属中逐滴加入过量的酸 氢气的质量g 金属先和最不活泼的金属的化合物溶液 Fe 反应。例如，把铁加人含硝酸铜和硝酸银 图像 Zn 的溶液中，Fe与Cu(NO3)2、AgNO,溶液 均能反应，先发生的是反应I[Fe十 稀盐酸的质量/g 2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag],后发生 O~A点，稀盐酸的量不足，产生氢气的质 的是反应Ⅱ[Fe+Cu(NO3)2 量由稀盐酸的质量决定，则产生氢气的质 Fe(NO3)2十Cu]。最终滤渣、滤液的成分 量相等；A点之后，稀盐酸过量，金属的量 分析 不足，产生氢气的质量由金属的质量决定， 与加人铁粉的量有关，具体分析如下： AgNO Cu(NO)2 若产物中金属元素的化合价相同，则金属的 八单元 先 后 rDH 相对原子质量越小，生成氢气的质量越大 ②t Fe的量③r ④H 易错提醒无法通过坐标曲线的斜率判断金 ⑤ 和 AgNO,恰好CuNO,)2恰好 属活动性的强弱。 完全反应 完全反应 材 例1现有质量相等的甲、乙、丙三种金属， 序号 滤液成分 滤渣成分 分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中， ① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 生成氢气的质量与反应时间的关系如图 ② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显十2 ③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag 价)。下列说法错误的是 ) ④ Fe(NO3)2 Cu、Ag ⑤ Fe(NO)2 Fe、Cu、Ag ↑氢气的质量g 甲 巧学妙记 Cu2 反应时间s 远距离先反应，谁弱先置换谁，反应I完全 A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 结束以后，反应Ⅱ才会开始。 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 2.多种金属和一种金属化合物的溶液反应 D.消耗稀硫酸的质量：甲>乙>丙 最活泼的金属先和金属化合物的溶液反 ◆1049