第7单元 能源的合理利用与开发-【一本】初中化学基础知识大盘点

第七单元 能源的合理利用与开发 盘 思维导图 酸雨温室效应加剧空气污染 煤气一 稀硫酸 煤焦油一隔绝空气加强热分解 燃料不合理 焦炭或与其他物质反应 将 利用的危害 沼气 汽油… 1排水法收集氢气 煤油 分馏 柴油 (根据沸点不同)】 石油 可燃冰 新能源 主要成分为甲烷 天然气 的开发 氢能 氢气的 实验室制法 稀硫酸 地热能、风能、生物 锌粒 甲烷燃烧 质能等 产物的探究 Ⅱ.向下排空气法收集氢气 CH 石能源 清除可燃物或使可燃物 缺一不可 可燃物 与其他物品隔离 燃烧 氧气（或空气） 缺一即灭 灭火的 隔绝氧气（或空气）】 温度达到着火点 原理 自燃 放热的反应 使温度降到着火点以下 缓慢氧化 生石灰与水的反应 燃烧的条件 探究实验 氧 白磷、@ 一红磷 2222 薄铜片 热水 水 白磷 白 ◆083◆ 基础知识 知识点3：1燃烧3年203考 1.燃烧的概念 ◆易错提醒 (1)通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈 燃烧一定发光、放热，但 的氧化反应叫作燃烧。 有发光、放热现象的不 一定是燃烧，如电灯泡 (2)实际上燃烧并不一定有氧气参与，任何发光、放热的剧烈 通电时发光、放热是物 的化学反应都可以称为“燃烧”。例如，镁条在二氧化碳中可 理变化，不是燃烧。 以燃烧(2Mg十CO,点燃2Mg0+C);氢气在氯气中可以燃烧 (H,+C,点燃2HCD。 2.燃烧的条件（同时具备，缺一不可）6考 ◆方法导引 在科学探究中，如果问 (1)燃烧条件的探究 题涉及多个因素（变 详见“P091实验突破7” 第七单元 量)，可以只研究因变量 (2)燃烧的条件 与一个自变量的关系， ①可燃物。 控制其他的量不变。运 ②氧气（或空气）。 可燃物 用控制变量的方法，可 ③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 燃烧条件示意图 合 将多变量问题变成多个 知识点32燃料燃烧的调控3年201考 单变量问题分别研究， 利 1.燃料的充分燃烧 用 最后再综合解决问题。 方法 举例 开发 提供足量的空气（氧气） 做饭时调大燃气灶的进风口 增大燃料与空气的接触面 将煤加工成蜂窝煤 ◆知识拓展 2.灭火的原理和方法 若利用反应Na2CO3+ (1)灭火原理的实验探究 2HCI-2NaCl++HO CO2个来制取CO2,应选 点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分 实验 别放在两个烧杯中；然后向其中一个烧杯中加适量碳酸钠溶液 用的发生装置如下： 方案 和盐酸 ,注射器 实验 (控制反应速率) 图示 盛 ◆084◆ 续表 实验 一段时间后火 焰熄灭 正常燃烧 烧杯中先有气泡产生，稍后火 现象 焰熄灭 碳酸钠溶液与盐酸反应生成二 氧化碳(Na,CO,+2HC一 实验 烧杯隔绝了氧同时具备燃烧2NaC十H,O十CO,个)，二氧化 分析 气（或空气） 的三个条件 碳不能燃烧、也不支持燃烧，且 密度比空气的大，隔绝了氧气 (或空气) (2)灭火的原理（满足一个即可） ◆知识拓展 ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 破坏燃烧的条件，使燃 ②隔绝氧气（或空气）。 烧反应停止，就可以达 ③使温度降到着火点以下。 到灭火的目的。 (3)常见的灭火方法 实例 灭火方法 灭火原理 在森林中或森林与村庄之间 森林着火 清除可燃物或使可 ◆易错提醒 设置防火隔离带 燃物与其他物品 “使温度降到着火点以 第七单元 液化气、煤气起火 关闭阀门 隔离 下”不能说成“降低着火 熄灭酒精灯 用酒精灯灯帽盖灭 点”。因为着火点是物 隔绝氧气（或空气） 油锅中的油着火 用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 质的固有属性，一般不 的合 堆放杂物的纸箱着火 用水浇灭 使温度降到着火点 随外界条件的改变而 利 油罐着火 用水喷淋 以下 改变。 3.成语中的燃烧与灭火原理 与开发 (1)煽风点火一为燃烧提供充足的氧气（或空气）。 (2)火上浇油一增加可燃物。 (3)钻木取火 使温度达到着火点。 (4)釜底抽薪—清除可燃物。 (5)杯水车薪一水的量太少，不能使温度降到着火点以下。 例2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，下列做法错误 的是 A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B.扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 C.炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 D.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 解析遇到室内起火，若迅速打开门窗通风，会使氧气更充足，导致 ◆085◆ 火势迅速蔓延，不利于灭火，A错误；扑灭森林火灾时，可设置 隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理， B正确；炒莱时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用 了隔绝氧气的灭火原理，C正确；发现火势较大或有蔓延趋势 的火灾，立即拔打119火警电话，D正确。选A。 回◆生活应用 4.灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器原理 灭火器 灭火原理 适用范围 吸滤瓶 用来扑灭一般火灾和油、气等燃 干粉灭火器 隔绝空气 烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 碳酸钠 浓溶液 手一定要先握在 可用来扑灭图书、档案、贵重设备、 降温、隔绝空气 钢瓶的木柄上 精密仪器等存放场所的火灾 防止冻伤 用来扑灭非水溶性可燃液体，如 水基型灭火器 隔绝空气 汽油、柴油等，以及固体材料，如木 第七单元 材、棉布等燃烧引起的火灾 5.火险或火灾自救 如果发现火灾或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立 源 ◆生活应用 即拨打119火警电话。 合 油和气着火时不能用水 火灾类型 应对措施 利 来灭火，因为油和气的 可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的 火势不大 用 密度比水的小，用水灭 方法和灭火器材将火扑灭 火，油和气会浮在水面 火势较大或有蔓 应采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻等方 上，从而导致火势蔓延。 延的趋势和可能 式迅速离开着火区域（切记不可乘坐电梯逃生） 电器设备或 先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭 电线着火 火，不可使用水基型灭火器或水直接灭火 知识点3 易燃物和易爆物的安全知识3年149考 1.爆炸14考 ◆易错提醒 (1)爆炸的概念 不是所有的爆炸都是化 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大 学变化，如气球吹爆和 量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。在生产和生活 自行车内胎的爆炸属于 中，可燃性气体（天然气、煤气或液化石油气）或粉尘（面粉、煤 物理变化。 粉等)聚集在通风不良的有限空间，达到一定的含量时，遇到 明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故。 点燃可燃性气体之前，务必检验其纯度 ◆086◆ (2)爆炸、燃烧、自燃与缓慢氧化的比较 区别 类型 反应条件 反应程度 反应现象 ◆知识拓展 模拟粉尘爆炸实验 爆炸 在有限空间内急剧燃烧 非常剧烈 发光、放热、爆炸 装置图 跟氧气接触，温度达到 燃烧 剧烈 发光、放热 面粉 鼓气 着火点 跟氧气接触，缓慢氧化 由缓慢、缓和转 由不明显到发光、 自燃 产生的热量不易散失， 变成剧烈 放热 达到着火点 ◆总结升华 燃烧、爆炸、缓慢氧化与 缓慢 跟氧气接触，温度没有 放热不明显，不易 缓慢、缓和 自燃都属于氧化反应， 氧化 达到着火点 察觉 都放出热量。 (3)爆炸极限 可燃气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生 第七单元 爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。 2.一些与燃烧和爆炸相关的消防安全标志3考 ◆生活应用 能源的合理 在生产、运输、使用、储 当心易燃物 当心爆炸物 禁止烟火 存易燃物和易爆物时， 必须严格遵守有关规 定，绝不允许违章操作。 与开发 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 禁止放易燃物 3.生活中的安全知识 (1)家用天然气、煤气或液化石油气等如果泄漏，切不可先打 开排气扇，应迅速关闭阀门并开窗通风。 ◆生活应用 加油站、油库、面粉加工 (2)室内着火，不能立即开窗通风。 厂内，都标有“严禁烟 (3)使用燃煤的炉子取暖时，一定要注意通风，防止煤气（或 火”字样或图标，因为这 CO)中毒。 些地方的空气中常混有 (4)电器着火，先切断电源，后灭火。 可燃性的气体或粉尘， (5)启用闲置的沼气池前，切不可进行灯火试验。 一旦遇到明火，就会有 (6)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应注意通风透气，严 发生爆炸的危险。 禁烟火，同时要备有消防器材，要有明显的消防安全标志。 ◆087◆ ◆生活应用 知识点34化学反应中的能量变化3年69考 体积分数为75%的酒精 1.乙醇(C2H,OH)90考 溶液可用于医疗消毒。 俗称酒精，常温常压下是一种无色透明的液体，易挥发。乙醇 ◆生活应用 在空气中燃烧，发生化学反应时放出大量的热。酒精充分燃 生活中的自热火锅、自 热米饭等主要利用生石 烧的化学方程式为C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,0。 灰与水反应放出的热量 2.化学反应中的能量变化 来达到加热的目的。 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的 盒盖 变化通常表现为热量的变化。 内盒 有热量变化的不一定是化学反应，如打泡通电后发光、放热 食材 发热包 (1)有些化学反应吸收热量，称为吸热反应，如C0,+C高温 ◆知识拓展 2CO、CaCO3 高温Ca0+C0,个等。 (1)烛火照明 一化学 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 能转化为光能。 (2)用天然气做饭 (2)有些化学反应放出热量，称为放热反应，如燃料燃烧、铁生 化学能转化为热能。 锈、CaO+H2O=Ca(OH)2等 第七单元 (3)太阳能电池 一太 3.人类生活对能量的利用 阳能转化为电能。 常见类型 用途 (4)新能源汽车—化 利用燃烧等化学反应产生的做饭、取暖、发电、烧制陶瓷、冶炼金属和 源 学能转化为电能。 能量 发射火箭等 合 知识拓展 利用爆炸产生的能量 开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑等 石油与天然气的形成 食物在体内发生缓慢氧化放 维持体温和提供日常活动所需的能量 出的能量 与开发 海洋 知识点35化石能源的利用3年100考 一海床 海洋生物死亡 1.三大化石能源（煤、石油、天然气）47考 化石能源 煤 石油 天然气 海洋 主要成分 碳元素 碳、氢两种元素 甲烷(CH,) 沙泥 “工业的粮食”；作 “工业的血液”；将 动植物的遗骸被 作燃料，充分燃烧 燃料；将煤隔绝空 石油加热并使用催 层层沙泥掩埋 的化学方程式为 气加强热分解（煤 化剂炼制，再利用 CH,+202 点燃 油钻 的干馏)或煤与其各成分的沸点不同 天然气 主要用途 他物质反应，由此进行分离（石油分 C02+2H2O 石油 得到焦炭、煤焦油、馏)，得到多种燃料 我国是世界上最 煤气等，是化学 和化工原料，是物 早使用天然气的 国家 生物的遗骸经复杂变 变化 理变化 化形成石油和天然气 共同点 都是混合物，均属于不可再生能源 ◆088◆ 2.甲烷53考 (1)物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的小。 ◆易错提醒 (2)化学性质—可燃性 若甲烷中混有空气或氧 气，点燃时可能会发生 操作 现象 结论 化学方程式 爆炸，因此，点燃甲烷前， 要先检验甲烷的纯度。 安静地燃 烧，产生蓝 甲烷能燃烧 色火焰 CH CH,+20 点燃 ◆知识拓展 C02+2H20 在CH,燃烧的火焰上方罩 烧杯内壁有 可燃冰外观像冰，主要 一个干燥的烧杯，片刻后 水珠生成， 有H20和 含有甲烷水合物（由甲 迅速将烧杯倒过来，加入澄清石灰水 CO2生成 烷分子和水分子组成)， 少量澄清石灰水，振荡 变浑浊 埋藏于海底的沉积物和 陆地冻土的岩石中。 (3)可燃冰 属于混合物 ①主要成分：甲烷水合物。 ②形成条件：低温、高压。 ③优点：热值高、储量巨大等。 第七单元 ④缺点：如果开发和利用不当，有可能引发地质灾害和温室效 应加剧等问题。 知识点6降低化石能源的利用对环境的影响3年26考 ◆知识拓展 能源的合理 酸雨的形成 1.化石能源燃烧产生的危害及防治措施 S02+H20—H2S03、 (1)危害 2HSO+O2—2HSO4, ①煤燃烧时产生二氧化硫(SO2)、氮的氧化物等污染物，这些 或2S0,+0,一定条件 与开发 气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 2S03、S03+H2O 酸雨(pH<5.6的雨水)。 H2SO4。 ②汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的 碳氢化合物、氨的氧化物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气 中造成污染 ③大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧， 导致全球变暖 (2)防治措施 ①提高燃料质量：大力推广使用脱硫煤，改进生产中使用的脱 硫设备，用天然气代替煤。 ②改进使用技术：改进发动机的燃烧方式，使用催化净化装 置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车。 ◆089◆ 2.新能源的利用与开发65考 (1)氢气105考 ①物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无臭的气体，密度 比空气的小，难溶于水。 回◆生活应用 ②化学性质 目前氢气作为燃料在生 a.还原性：H2+Cu0△H,0+Cu。 产和生活中还未能广泛 应用。已经应用的领域 b.可燃性：2H2十O2 点燃2H0。 有航天、交通等。 ③氢气作为清洁的高能燃料的优点 H2中 a.来源广泛，可由水制得。 H, HO b.燃烧热值高。 c.燃烧产物是水，不会污染空气，也不会向大气排放二氧 化碳。 第七单元 ◆知识拓展 ④氢气作为清洁的高能燃料的缺点 用锌粒和稀盐酸也可以 制取氢气，但会使氢气 大量制取和储运成本较高。 中混有HCI气体。 源 ⑤氢气的实验室制法 合 a.反应原理：Zn十H2SO4—ZnSO4十H2个。 ◆易错提醒 利 b.发生装置 用 用氢气进行化学实验 前，一定要检验其纯度。 开发 ◆知识拓展 H2难溶于水，故可用排 水法收集；H2的密度比 c.收集装置 空气的小，故可用向下 排空气法收集。 (2)其他能源 目前正在开发和利用的能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、 生物质能和核能等，促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳 方向转变。 ◆090◆ 3.H2、CO、CHL4的鉴别 气体 H CO CH 火焰颜色 微弱的淡蓝色 蓝色 明亮的蓝色 ◆生活应用 燃烧产物 H2O C02 H2O和CO2 煤气的主要成分为氢气 ①先在火焰上方罩一个干燥的烧杯；②再倒转烧杯，向倒转的 (H2)、甲烷(CH4)、一氧 烧杯中加入少量澄清石灰水，分别观察现象 化碳(CO)和其他气体。 三者的火焰颜色相差不大，所以不能用观察火焰颜色的方法 区分 鉴别方法 ①烧杯内壁无水雾 ①烧杯内壁有水 ①烧杯内壁有水雾 出现； 雾出现； 出现： ②澄清石灰水变②澄清石灰水变 ②澄清石灰水仍澄清 浑浊 浑浊 注意事项 三种气体都是易燃气体，点燃前一定要验纯 实验突破7 燃烧条件的探究87考 燃烧需要可燃物 燃烧需要温度达到着火点 第七单元 结 论 燃烧 不 不燃烧 氧气 烧 白磷 。红磷 小木 石 2222 块 块 薄铜片 热水 强热水 白磷 白磷 能源的合理利用与开发 思 不燃烧 燃烧 白磷有剧毒，且燃烧生成的PO 会对空气造成污染 论 燃烧需要氧气（或空气） 进 气球凡气球 白磷 气球 红磷 薄铜片 热水 热水 红磷 白磷 白磷 红磷 热水 白磷 ◆091◆ 典型考法 考法1 燃烧条件的探究 对比，说明燃烧需要与氧气接触，由②、③中 实验设计中运用的实验方法 的现象对比，说明燃烧需要温度达到着火点， 1.对比实验法：装置中铜片上的白磷与红磷 D正确。选C。 对比，说明燃烧需要温度达到着火点；铜 考法2 能源的合理利用 片上的白磷与热水中的白磷对比，说明燃 1.新能源：太阳能、风能、生物质能、地热能、 烧需要氧气（或空气）。 潮汐能、核能等。 2.控制变量法：装置中烧杯内放热水，隔绝 2.绿色能源也称可再生能源，是指在能源的 氧气，使得热水中的白磷和铜片上的白磷 生产及消耗过程中，对生态环境污染低或 温度相同；铜片上的红磷和白磷都与氧气 无污染的能源。 接触且温度相同。 3.海底可燃冰：海底埋藏的大量可燃冰，其 例1已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火 主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新 点是260℃。如图所示，三支试管里面充满 能源。 氮气，初始温度均为25℃，升温至60℃后， 例22022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥” 第七单元 用注射器同时向②、③试管中迅速注人足量 承诺，科技发挥了重要作用。 氧气。下列说法有误的是 (1)氢能源汽车是本届冬奥会的交通工 具。氢气作为能源的优点是 球 (答一条即可)： 源的合 (2)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为 实现碳中和目标向世界提供“中国方案”。 水浴加热 ①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是 利用与开发 白磷 红磷 为了减缓 (填字母)。 A.只有②中有燃烧现象 A.温室效应B.白色污染C.空气污染 B.由①、②中的现象说明可燃物达着火点 ②碳捕集与封存：捕捉并回收二氧化碳再 后未必燃烧 利用。请写出一条二氧化碳的用途： C.若继续水浴升温，则③中一定出现燃烧 D.该实验能总结出燃烧的条件 解析(1)氢气燃烧只生成水，燃烧产物无污 解析试管①中白磷没有与氧气接触，试管② 染；可用水制取，原料来源广泛；氢气热值高。 中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，试 (2)①二氧化碳排放过多会加剧温室效应，所 管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到着 以控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温 火点，则只有②中有燃烧现象，A正确；①中 室效应。②二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密 白磷的温度达到了着火，点，但没有燃烧，说明 度比空气的大，可用于灭火；二氧化碳是光合 可燃物达到着火点后未必燃烧，B正确；一般 作用的原料，可作气体肥料。 情况下水的沸，点是100℃，水浴温度最高能 答案(1)产物无污染（或原料来源广泛或热 达到100℃，无法达到红磷的着火点，所以③ 值高)(2)①A②用于灭火（或用作气体肥 中红磷不会燃烧，C错误；由①、②中的现象 料，合理即可) ◆0924质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化 液常温型，收集氢气既能用排水法又能用 铜失去的氧元素的质量和参加反应的碳 向下排空气法，用二氧化锰催化过氧化氢 元素的质量之和，但反应中可能生成一氧 分解制取氧气时，发生装置是固液常温 化碳，所以固体减少的质量不一定等于生 型，氧气不易溶于水，也能用排水法收集， 成的二氧化碳的质量，D错误。 则二者的发生和收集装置可以相同，D 7.C实验室制二氧化碳利用的是石灰石 正确。 (或大理石)和稀盐酸反应，发生装置是固 8.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+COz+ 液常温型；实验室制取氧气可以利用二氧 H2O(2)二氧化碳的密度比空气的大， 化锰催化过氧化氢分解的反应，发生装置 不燃烧也不支持燃烧(3)没有排除二氧 也是固液常温型，A正确；实验室利用高 化碳能使纸花变红的可能，缺少对照实验 锰酸钾分解制取氧气的发生装置是固固 g.(1)2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,+ 加热型，则制CO2和制O2的发生装置可 A不易溶于水且不与水反应 以不同，B正确；二氧化碳能溶于水且能 (2)CaCOs+2HCI -CaCl2+H2O+ 与水反应，密度比空气的大，只能用向上 CO2个液面以下D 排空气法收集，氢气不溶于水且不与水反 10.(1)CaCOs+2HCI =CaCl2+H2O+ 应，密度比空气的小，既能用排水法收集 CO2个(2)干燥二氧化碳气体 又能用向下排空气法收集，二者的收集装 (3)CO2+2NaOH —Na2C03+H2O 置不完全相同，C错误；实验室制取氢气 (4)固体由红棕色变成黑色C0 利用的是稀硫酸和锌反应，发生装置是固 (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 第七单元 能源的合理利用与开发 P093 红磷的着火点，②处的红磷接触了氧气， 1.C“木燧”是指摩擦生热使木柴燃烧，其 该处红磷燃烧，③处的红磷被细沙覆盖， 中的“木”是可燃物，A正确；钻木涉及摩 隔绝了氧气，该处红磷不燃烧，说明燃烧 擦生热，是将机械能转化为热能的过程，B 需要氧气，C正确；氯化钠不属于可燃物， 正确；钻木生热，使温度达到燃烧所需的 故当温度升至500℃时，④处的氯化钠不 着火点，而不是改变了可燃物的着火点，C 可能燃烧，D错误。 错误；在钻木取火的过程中，空气提供了 3.D关闭开关后火焰熄灭，原因是可燃物 氧气，氧气是助燃物，D正确。 与氧气不再接触。 4.B5.D6.A 参 2.D当温度为60℃时，只达到了白磷的着 考 火点，氯化钠不属于可燃物，只有①处的 7.(1)充足的氧气(2)可再生 案 白磷燃烧，A正确；根据控制变量的原则， (3)CH,+20,点燃C0,十2H,0 该实验只有“物质种类”一个变量，故①② 8.(1)红磷的着火点为260℃，温度没有达 ③④处所取白磷、红磷和氯化钠的质量应 到着火点(2)白磷燃烧(3)给冷水加 相等，B正确；当温度为260℃时，达到了 热，使温度高于40℃ ◆171◆ 9.(1)①升高温度，达到着火点②乙的烛 0,点燃2H,0 ②控制阀门A和阀门B, 芯与空气的接触面积更大 ③蜡烛燃烧 使燃烧室内的液氢和液氧充分燃烧 的产物是什么（合理即可） (2)①2H2+ 第八单元 金属和金属材料 p107 固体由红色变为黑色，B错误；二氧化碳 1.D青铜是铜的合金，合金属于金属材料， 能使澄清石灰水变浑浊，C正确；一氧化 A正确；合金的硬度一般比组成它的纯金 碳不与水反应，且难溶于水，不能用水吸 属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜的更 收尾气中的CO,D错误。 大，B正确；合金的熔点一般比组成它的 5.D铁锈蚀，氧气含量会减少，②、③中氧 纯金属的熔点低，故青铜的熔点比纯铜的 气含量减少，说明铁已锈蚀，A正确；干燥 熔点要低，C正确；铁是目前世界年产量 剂吸水，①中没有水，氧气没有减少，铁没 最高的金属，D错误。 有锈蚀，②加水后氧气减少，铁锈蚀，证明 2.A银的金属活动性排在氢后，属于不活 水对铁锈蚀有影响，B正确；③加食盐后 泼金属，A错误；银铅块是由银和铅混合 铁锈蚀速率加快，证明食盐能加快铁锈 而成的，属于混合物，B正确；PbO中氧元 蚀，C正确；①、②、③实验中没有探究炭 素的化合价为一2价，设铅元素的化合价 粉对铁锈蚀的影响，D错误。 为x,则x十（一2)=0，解得x=十2，C正 6.D由题图可知，在反应结束前相同的时 确；根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO, 间内，M生成的氢气比N多，则两种金属 灰吹法炼银过程中有新物质生成，包含化 的活动性强弱顺序为M>N,A正确；最 学变化，D正确。 终两种金属生成的氢气质量相等，B正 3.BCu、Ag均不与稀硫酸反应，不能比较 确；二者生成氢气的质量相等，则消耗稀 Cu、Ag的活动性强弱，A错误；Mg能与 硫酸的质量也相等，C正确；由于两种金 CuSO,溶液反应置换出铜，而Ag与 属的相对原子质量与化合价未知，充分反 CuSO4溶液不反应，可以得出Mg、Ag、Cu 应后，不能确定M和N是否有剩余，D 三种金属的活动性强弱顺序为Mg> 错误。 Cu>Ag,B正确；Ag、Cu均不与MgC2溶 7.C金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,向 液反应，不能比较Ag、Cu的活动性强弱， 一定质量的AgNO,和Cu(NO3)2的混合 C错误；Ag不与CuCl2溶液、MgSO4溶液 溶液中加入足量Z粉，锌先和硝酸银反 参 应产生硝酸锌和银，如果锌有剩余，再与 反应，不能比较Cu、Mg的活动性强弱，D 答案 错误。 硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。锌与硝酸 银反应的质量关系： 4.C氧化铁中铁元素的化合价为+3价，反 应前后铁元素的化合价由十3价变为0 Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag 65 216 价，A错误；a处氧化铁和一氧化碳在加热 则析出银的过程是溶液质量减小的过程。 条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到 锌与硝酸铜反应的质量关系： ◆172