第6单元 碳和碳的氧化物-【一本】初中化学基础知识大盘点

第六单元 碳和碳的氧化物 盘 思维导图 是光合作用的 金刚石 硬 钻头 原料 作气体肥料 滑腻感 碳原子的排列结构决定性质， 导电性 作书写工 方式不同 性质决定用途 与水反应 制碳酸饮料 石墨 化学性质 熔点高 具或电极 与澄清石灰水反应 →检验CO: 与碳单质反应 物理性质 O/金属氧化物 不能燃烧，不支持燃烧 co 灭 密度比空气的大 化学性质 物理性质 O2/C02H20 O/金属氧化物 能溶于水 C02的 C/H2 用途 稳定性 发生装置 实验室制法： 收集方法： (常温条件下) co 固液不加热型 石灰石+稀盐酸 向上排空气法 可燃性 (点燃条件下) 化学性质 还原性 CaCOa (高温条件下) 毒性 C02的制备 可燃性 Ca0→Ca(OH2 还原性 工业制法： 钙三角 高温煅烧石灰石 盘 基础知识 知识点，1碳单质的多样性3年2四考 吵易错提醒 1.元素与物质 由同种元素组成的物质 (1)不同种元素可以组成不同的物质，如氧气由氧元素组成， 可能是混合物，如将金 氮气由氮元素组成。 刚石和石墨混合在一起 (2)同种元素也可以组成不同的物质，如金刚石、石墨和C6都 得到的物质为混合物。 是由碳元素组成的单质 2.金刚石、石墨和C29考 物质 金刚石 石墨 灰黑色、有金属光泽分子结构形似足球 状态 无色透明的固体 的固体 的固体 ◆068◆ 续表 结构 模型 ◆生活应用 铅笔芯不含“铅” 组成 碳元素 最早的铅笔确实是用铅 制作的，随着科技的发 构成 碳原子 碳原子 C分子 展，人们发现铅元素对 物理 几乎不导电，是天然 导电性优良，质软，有 人体有害，且铅的硬度 性质 存在的最硬的物质 滑腻感 较大，写字时易损坏物 作钻机钻头、装饰品 品，后来改用石墨作铅 等，金刚石薄膜可作 作电极、铅笔芯、润滑 用于超导、催化、能 笔芯，现在市面上的铅 用途 光学窗口和透镜的涂 剂等 源及医学等领域 笔芯是用石墨与黏土制 层或用于集成电路基 作而成的，黏土的百分 板散热等 含量越大，铅笔芯的硬 区别 这些单质中碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异 度越大。 由同种元素组成的不同单质，其物理性质不同，但化学性质 相似 第六单元 3.无定形碳 (1)木炭、焦炭、活性炭和炭黑等通常称为无定形碳，它们的主 碳 要成分也是碳单质，属于混合物。 ◆知识拓展 “碳”与“炭” (2)木炭与活性炭的比较 性质决定用途 (1)“碳”指碳元素，如 氧 物质 物理性质 用途 “二氧化碳”中的“碳”指 木炭 物 具有疏松多孔的 吸附色素和异味等 二氧化碳中含有碳 结构，具有吸附 用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中脱 元素。 活性炭 能力 色，吸附室内装修产生的有害气体等 (2)“炭”指具体的物质 名称，如木炭、焦炭等。 木炭和活性炭的吸附性是物理性质 知识点2碳单质的化学性质3年3考 1.稳定性22考 ◆知识拓展 传统文房用具之一的墨用炭黑等材料制成。我国古代书法家、画 碳原子的结构示意图为 家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为 +624 ,最外层电子数为 在常温下，碳单质的化学性质不活泼。碳单质受日光照射或与 空气、水接触，都不容易发生变化 4,不容易得、失电子，所 2.可燃性26考 以常温下碳的化学性质 比较稳定。 燃烧条件 燃烧现象 化学方程式 结论 充分燃烧 发出白光，放出大量的 ◆知识拓展 热，生成能使澄清石灰 碳单质具有可 (O2充足) C+O,点燃c0, 相同质量的碳，充分燃 水变浑浊的气体 燃性，条件不 烧比不充分燃烧放出的 同，燃烧产物也 不充分燃烧 不同 热量更多。 (O2不充足) 放出热量 2C+0,点燃 C0 ◆069◆ 3.还原性2考 ◆巧学妙记 详见“P076实验突破5”。 还原反应 碳单质在高温条件下可以和某些氧化物反应，夺去这些氧化 人得到了犯 物里的氧，表现出还原性。这种含氧化合物里的氧被夺去的 、的氧， 别人还原 反应属于还原反应。 自已变成氧 化物子！ 我的氧 不见 (1)与氧化铜反应：C+2Cu0高温2Cu十C0,◆ 我 成 质！ (2)与氧化铁反应：2Fe,0,十3C高温4Fe十3C0,个 (3)与二氧化碳反应：C0,+C高温2C0 例下列实验中均用到了“碳”，请分析各实验并回答相关问题。 电池 试管A C+CuO 弹簧夹 试管B 澄清T 石墨 石灰 第六单元 水 甲 丙 (1)甲实验说明石墨具有 碳和碳的氧化物 (2)乙实验试管A中的现象是 (3)丙实验中，某同学向红棕色的二氧化氮气体中加入干燥的 活性炭，发现瓶内气体颜色 ,打开弹簧夹后，看到 的现象是 解析(1)灯泡发光，说明石墨具有导电性。(2)碳和氧化铜能在高 温条件下生成铜和二氧化碳，试管A中的现象是黑色粉末变成红 色。(3)活性炭具有吸附性，能使二氧化氮气体的红棕色变浅或消 失，由于二氧化氨被吸附导致集气瓶内压强变小，打开弹簧夹后， 烧杯中的水会倒吸入集气瓶。 答案(1)导电性(2)黑色粉末变成红色 (3)变浅或消失烧杯 中的水倒吸入集气瓶 ◆知识拓展 知识点3二氧化碳3年49考 二氧化碳一般不支持燃 1.探究实验31考 烧，但在一定条件下，某 (1)倾倒二氧化碳 些物质可以在二氧化碳 CO 中燃烧，如镁（2Mg+ C0,点热2Mg0+C)。 现象：两支蜡烛自下而上依次熄灭。 结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气的大。 ◆070◆ (2)二氧化碳的溶解性 ◆知识拓展 空气的平均相对分子质 量为29。如果某些气体 的相对分子质量大于 二氧化碳 面 29,则这种气体的密度 操作及现象：旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪了。 比相同状况下空气的密 使水和二氧化碳充分接触 度大；如果小于29，则其 结论：二氧化碳能溶于水。 密度比相同状况下空气 (3)二氧化碳与水反应 的密度小。 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行如下实验。 石蕊是一种色素，遇酸变成红色 实验操作 实验现象 实验分析 水不能使紫色石蕊 纸花不变色 变红 第六单元 I.喷水 CO2不能使紫色石 触 纸花不变色 蕊变红 ◆知识拓展 碳和碳的 Ⅱ.放入二氧化碳中 CO2溶于水的过程中， 既有物理变化，也有化 氧化物 CO2和水反应生成 二氧 学变化。 化碳 纸花变红 了一种能使紫色石 蕊变红的酸性物质 Ⅲ.喷水后放入二氧化碳中 该酸性物质不稳定， 纸花又变成紫色 容易分解 V.取出Ⅲ中变红的纸花，吹干 2实验结论 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变为 ◆易错提醒 红色 能使紫色石蕊溶液变红 ②碳酸很不稳定，容易分解。 的物质不是二氧化碳， 2.物理性质 而是二氧化碳与水反应 通常状况下，二氧化碳是一种无色、无臭的气体，密度比空气 生成的碳酸。 的大，能溶于水(1体积的水能溶解约1体积的二氧化碳)，固 态二氧化碳叫“干冰”，易升华。 升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂 ◆071◆ ◆生活应用 3.化学性质209考 敞口放置的澄清石灰水 (1)一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。 会吸收空气中的CO2, (2)与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2十H2O 使表面生成一层白膜或 H2CO3。 变浑浊，加入适量稀盐 (3)能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2十 酸可除去白膜(CaCO3) CO2CaCO3↓十H2O。可用于检验二氧化碳 或变澄清。 (4)与碳单质反应，反应的化学方程式为C+C0,高温2C0。 例按如图所示的装置探究二氧化碳的性质并填空： CO 干燥的Co, CO ◆知识拓展 澄清 干石蕊 湿石蕊 石灰水 纸花 纸花 证明“二氧化碳的密度比 A 空气的大”常用的方法 (1)A装置中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 第六单元 (1)称量法：比较一定条 件下，等体积的空气和 (2)B装置中的实验现象是 ,写出反应 碳 二氧化碳的质量。 的化学方程式： (2)气球法：将充满空气 碳 (3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变成红色 的 的气球放入烧杯中，向 的原因是 其中倾倒CO2,气球会 物 上升。 解析(1)A装置中的实验现象是蜡烛从下往上依次熄灭，说明二 (3)倾倒CO2熄灭蜡烛 氧化碳的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧。(2)二氧化碳能使澄 法：向装有不同高度的 清石灰水变浑浊。(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由 燃着蜡烛的烧杯中倒入 紫色变成红色，说明CO2不能使石蕊变色，能使石蕊变色的是二氧 CO2气体，下层蜡烛先 化碳与水反应生成的碳酸。 熄灭，上层蜡烛后熄灭。 答案(1)不燃烧，也不支持燃烧 (2)澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2一CaCO3↓+H2O (3)CO2与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红 4.用途（性质决定用途）63考 二氧化碳的性质 用途 用于食品的冷藏保鲜和运输 干冰升华吸热（物理性质） 人工增雨、制造舞台烟雾等 能溶于水、与水及其他物质反应 制碳酸饮料，作化工原料等 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气的大 用于灭火 绿色植物光合作用的原料、 6C02+6H2O 光照 叶绿素 -C:Hn2O+60z 气体肥料 ◆072◆ 5.对生活和环境的影响46考 ◆生活应用 (1)二氧化碳对生活的影响 在进入久未开启的菜窖 二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气 之前应先进行灯火试 中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因 验，若蜡烛燃烧不旺或 熄灭，说明CO2浓度过 此，在人群密集的地方应该注意通风换气。 高，人不能进入。 (2)自然界中的碳循环 人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧，微 自然界中 产生途径 大气中二 生物的分解作用等 二氧化碳 氧化碳的 ◆知识拓展 的循环 含量相对 消耗途径 绿色植物等的光合作 稳定 (1)大气中的二氧化碳 用，被海水吸收 就像温室的玻璃或塑料 (3)温室效应 薄膜一样，既能让太阳 ①温室效应增强的原因 光透过，又能吸收地面 散发的热量，起到了使 人类消耗的化石燃料急剧增加， 六单 大气中二氧化 排入大气中的二氧化碳增多 地球升温的作用，这种 元 碳含量增多 温室效 能够吸收二氧化碳的森林因人 应增强 现象叫作温室效应。 类的乱砍滥伐和天灾等因素不 (2)臭氧、甲烷、一氧化 断减少 碳 二氨、氟氯代烷等也能 的 ②温室效应增强的危害 产生温室效应。 两极冰川融化，使海平面升高，可能淹 ◆知识拓展 化物 没部分沿海城市 为应对气候变化，我国 明确提出了减排目标： 温室效应增强的危 土地沙漠化，造成农业减产 害 全球变暖 二氧化碳排放力争于 暴雨等极端气候事件发生频率和强度增 大，导致旱涝灾害加剧 2030年前达到峰值，努 力争取2060年前实现 影响自然生态系统，改变生物多样性等 碳中和。 ③减缓温室效应进一步增强的措施 碳达峰 a.减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源； b.大力植树造林，严禁乱砍滥伐： 2021 2030年份 c.采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳； 碳达峰 d.低碳行动是防止温室效应进一步增强的重要措施。 (4)低碳行动 “低碳”就是较低的二氧化碳排放。低碳行动关系到人类的生 排放= 吸收 存和可持续发展，需要全面的国际合作和国家政策支持，还需 碳中和 要科学技术创新与产业结构调整，也离不开每个人的努力。 ◆073◆ 知识点4一氧化碳3年20考 总结升华 1.物理性质 H2燃烧 淡蓝色火焰 CO燃烧一蓝色火焰 一氧化碳是无色、无臭的气体，通常状况下，密度比空气的略 S在空气中燃烧—淡 小，难溶于水。 不能用排空气法收集，只能用排水法收集 蓝色火焰 2.化学性质 S在氧气中燃烧—明 亮的蓝紫色火焰 (1)可燃性 点燃CO,产生蓝色火焰，放出大量的热，化学方程式为 巧学妙记 2C0+0,点燃2C02。在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰 一氧化碳还原氧化铜 水的烧杯，发现澄清石灰水变浑浊。 实验的先后顺序 一氧化碳早出晚归， 第六单元 酒精灯迟到早退； 前者颠倒会爆炸， 碳 后者颠倒会氧化。 碳的 (2)还原性 在高温或加热条件下，一氧化碳能与大多数金属氧化物反应， 化 ◆知识拓展 使金属氧化物失去氧被还原成金属单质。 煤气的主要成分是CO, ①一氧化碳还原氧化铜 而CO是无色、无臭的气 体，人们不易察觉到煤 气是否泄漏。故煤气厂 会在家用煤气中掺入微 量且具有难闻气味的硫 醇，来充当煤气“报警 防止CO不纯，加热时引起爆炸 器”。如果闻到了刺鼻 的气味，应立即开窗通 [实验步骤]a.检验CO的纯度；b.先通入CO,后点燃酒精灯， 风，并检查是否发生了 先预热，再对准有CuO的位置集中加热；c.反应结束后，先停 煤气漏气，如果漏气，应 立即关闭煤气总阀。 止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。 防止生成的Cu重新被氧化成CuO [实验现象]黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。 [化学方程式]C0+Cu0△Cu+CO。 ◆074◆ [尾气处理改进装置] 气体 澄清石灰水NaOH浓溶液 CuO CO NaOH 浓溶液 ②一氧化碳还原氧化铁 化学方程式：Fe,0,十3C0高温2Fe十3C02。 ◆生活应用 (3)毒性 冬天在室内煤炉旁放一 一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不 盆水不能防止CO中毒 能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。 (CO有毒且难溶于水)。 3.用途 第六单元 (1)作燃料：CO具有可燃性，且燃烧时会放出大量的热 (2)冶炼金属：CO具有还原性，可用于冶金工业。 知识点5一氧化碳与二氧化碳的比较与转化3年41考 和碳的 1.一氧化碳与二氧化碳的比较 ◆知识拓展 物质 co C02 CO(@D)和CO2(● 氧化物 通常为无色、无臭的气体， 状态 无色、无臭的气体 虽然组成元素相同，但1 定条件下可变成固体 个二氧化碳分子比1个 理性质 比空气的 密度 比空气的大 向上排空气 一氧化碳分子多1个氧 略小 排水法收集CO 法收集CO2 原子，两者的分子构成 溶解性 难溶于水 能溶于水 不同，故两者的性质有 可燃性 2C0+0,点燃 般情况下不能燃烧，也 C02 很大差异。 不支持燃烧 还原性 Cu+CO2 化 CO+CuO△ 与澄清 COz +Ca (OH)2 质 石灰水 CaCO3￥+H2O 与水 不反应 室内放一盆水不 C02+H20—H2C0 毒性 有毒 能防止CO中毒 无毒 作制冷剂、用于灭火、制碳 用途 作燃料、冶炼金属等 酸饮料、作化工原料、用于 人工增雨、作气体肥料等 ◆075◆ 鸣知识拓展 2.一氧化碳与二氧化碳之间的相互转化 C0,+C高温2C0中， (1)C0转化为C0,的方法：2C0+0,点燃2C02,C0+Cu0 CO2作氧化剂，体现氧 △Cu+CO2。 化性，发生还原反应。 (2)C0,转化为C0的方法：C0,+C高温2C0。 总结升华 3.混合气体除杂 确定实验室制取气体的 (1)若CO2中含少量CO,可将混合气体通过灼热的氧化铜以 反应原理，一般需要考 除去CO。 (2)若CO中含少量CO2,可将混合气体通过足量的澄清石灰 虑以下几点：①选用的 水或足量的饱和NaOH溶液以除去CO2。 药品廉价、易获得；②反 知识点6二氧化碳的制取3年285考 应条件要求不高、容易 1.工业制取二氧化碳 达到；③实验操作简单、 工业上采用高温煅烧石灰石的方法制取CO2,反应原理： 安全；④生成的气体便 CaCO 于收集。 高温Ca0十C02↑。 2.实验室制取二氧化碳3考 第六单元 详见“P077实验突破6”。 实验突破5对 木炭还原氧化铜25考 反应不充分、碳或氧化铜 结论：碳单质具有还原性 碳的 过量 化 原 意外 现象：固体由黑色变为红色 生成的C02与木炭在高温下 生成的红色固体中混有黑 反应生成了CO 色固体 原理：C+2Cu0高温 原 2Cu+CO2t 检查装置气密性 查 意外 现象：不变浑浊 将试剂混合均匀 装 C+CuO 铺放进试管中 步骤 网罩 固定好装置 定 澄清 原理：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H20 石灰水 打开弹簧夹，点 燃酒精灯 点 撤出导管，夹紧乳 胶管 撤 现象：变浑浊 意 熄灭酒精灯 熄 作用：聚拢火焰，提高温度 作用：检验C02 先撤导管再熄灭酒精灯，防止澄清石灰水倒吸进试管中，使试管炸裂： 待冷却后再把试管里的粉末倒出，防止热的Cu被氧气重新氧化为CuO ◆0764 实验突破6 二氧化碳的实验室制法☒3考 不能用稀硫酸，因为 H2SO,和CaCO3反应 2HCI+CaCO. CaCl+H2O+CO 生成的CaSO,(微溶)】 会覆盖在CaCO3表面 使反应逐渐停止；不 理 能用浓盐酸，因为其 易挥发，会使制得的 拓展 拓展 不能用碳酸钠，因为反应太剧烈， 稀盐酸+石灰石（或大理石 生成的气体不易收集，且碳酸钠 C0,气体不纯 价格高 剂 拓展 原因 C02的密度比空气的大，且 不与空气成分发生反应 可控制反应速率 拓展 注意 拓展 澄清 石灰水 第六单元 插入瓶底，便于 排尽空气 验满 检验 CO, 可控制反应的发生和停止 植物油 水 碳和碳的氧化物 测量产生C02的体积 盘 典型考法 考法1 气体的制取 易错提醒用高锰酸钾分解制氧气时，试管口 1.实验室里制取气体的一般思路和方法 应放一团棉花，防止试管中的粉末进入导管。 确定化学 设计实 验证所制 反应原理 验装置 得的气体 (2)若反应物是固体和液体，反应不需要 2.发生装置（由反应物状态和反应条件决定） 加热，选择类似用CaCO3与稀盐酸制CO2 (1)若反应物为固体，反应需加热，选择类 或用MnO2与H2O2溶液制O2的发生装 似高锰酸钾分解制氧气的发生装置（如图 置（如图2所示）。 1所示). 安装简单便于添加液体可控制反应速率 图1 A B C ◆077◆5.A反应前丁的质量分数为48%，反应后 (3)倾斜硬质塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠 丁的质量分数为30%，丁的质量分数减小 充分混合 了48%一30%=18%，故丁是反应物，A (4)化学反应前后原子的种类、数目和质 正确；由题图2可知，乙的质量分数为1一 量都不变 19%一30%一41%=10%，即x的值为10， 9.【解析】(3)由题图2可知，当温度控制 B错误；反应前后乙的质量分数不变，则 在900℃时，充分反应后管内剩余固体为 乙的质量在反应前后也不变，故乙可能是 MnO,46.0gMnC03中锰元素的质量为 该反应的催化剂，也可能是没有参加反应 55 46.0g×5+12+16×3X100%=228, 的物质，C错误；生成甲的质量和消耗丁的 质量比为(19%一17%)：(48%一30%)= 根据化学反应前后元素的质量不变可知， 1：9,若生成38g甲，则需消耗丁的质量 生成的MnO的质量为22g÷ 为342g,D错误。 (56×100%)=28.4g。 55 6.(1)S+0,点燃s0, 【答案】 (1)300(2)02 (3)28.4 (2)2H,0通电2H,个+0， (4)解：设最多制得的MnO2的质量是x 7.2CH,OH+0,催化 -2HCHO+2H2O 2MnCO;+O2 △2C02+2MnO, 230 174 8.【解析】(2)实验二：将气球中的碳酸钠 46.0g x 粉末倒入锥形瓶中，产生气泡，气球膨胀， 230_46.0g,解得x=34.8g 产生向上的浮力，使电子天平示数减小。 174 x 【答案】(1)=(2)产生气泡，气球膨 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 胀，电子天平示数减小 第六单元 碳和碳的氧化物 P081 减小，溶液的质量不断减小，B不符合题 1.C2.B 意；随着反应的进行，烧杯内物质的总质 3.A石墨是灰黑色固体且质软，故可用于制 量不断增大，完全反应后不再变化，C不 铅笔芯，这与石墨的导电性能无关，A错误。 符合题意。 4.A 6.C试管中有空气，导管口刚冒出的气泡 5.D二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 是受热膨胀的空气，不能说明反应开始，A 参 和水，随着反应的进行，烧杯内水的质量 错误；实验结束后若立即倒出粉末，此时 答案 增大，完全反应后不再变化，A不符合题 产物铜的温度较高，则容易和空气中的氧 意；根据化学方程式CO2+Ca(OH)2 气发生反应，产生黑色的氧化铜，所以要 CaC03￥+H20可知，每44份质量的二 等固体冷却至室温后再倒出，B错误；木 氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀， 炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，使 随着反应的进行，烧杯内溶质的质量不断 氧化铜失去氧，变成单质铜，C正确；根据 ◆170◆ 质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化 液常温型，收集氢气既能用排水法又能用 铜失去的氧元素的质量和参加反应的碳 向下排空气法，用二氧化锰催化过氧化氢 元素的质量之和，但反应中可能生成一氧 分解制取氧气时，发生装置是固液常温 化碳，所以固体减少的质量不一定等于生 型，氧气不易溶于水，也能用排水法收集， 成的二氧化碳的质量，D错误。 则二者的发生和收集装置可以相同，D 7.C实验室制二氧化碳利用的是石灰石 正确。 (或大理石)和稀盐酸反应，发生装置是固 8.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+COz+ 液常温型；实验室制取氧气可以利用二氧 H2O(2)二氧化碳的密度比空气的大， 化锰催化过氧化氢分解的反应，发生装置 不燃烧也不支持燃烧(3)没有排除二氧 也是固液常温型，A正确；实验室利用高 化碳能使纸花变红的可能，缺少对照实验 锰酸钾分解制取氧气的发生装置是固固 g.(1)2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,+ 加热型，则制CO2和制O2的发生装置可 A不易溶于水且不与水反应 以不同，B正确；二氧化碳能溶于水且能 (2)CaCOs+2HCI -CaCl2+H2O+ 与水反应，密度比空气的大，只能用向上 CO2个液面以下D 排空气法收集，氢气不溶于水且不与水反 10.(1)CaCOs+2HCI =CaCl2+H2O+ 应，密度比空气的小，既能用排水法收集 CO2个(2)干燥二氧化碳气体 又能用向下排空气法收集，二者的收集装 (3)CO2+2NaOH —Na2C03+H2O 置不完全相同，C错误；实验室制取氢气 (4)固体由红棕色变成黑色C0 利用的是稀硫酸和锌反应，发生装置是固 (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 第七单元 能源的合理利用与开发 P093 红磷的着火点，②处的红磷接触了氧气， 1.C“木燧”是指摩擦生热使木柴燃烧，其 该处红磷燃烧，③处的红磷被细沙覆盖， 中的“木”是可燃物，A正确；钻木涉及摩 隔绝了氧气，该处红磷不燃烧，说明燃烧 擦生热，是将机械能转化为热能的过程，B 需要氧气，C正确；氯化钠不属于可燃物， 正确；钻木生热，使温度达到燃烧所需的 故当温度升至500℃时，④处的氯化钠不 着火点，而不是改变了可燃物的着火点，C 可能燃烧，D错误。 错误；在钻木取火的过程中，空气提供了 3.D关闭开关后火焰熄灭，原因是可燃物 氧气，氧气是助燃物，D正确。 与氧气不再接触。 4.B5.D6.A 参 2.D当温度为60℃时，只达到了白磷的着 考 火点，氯化钠不属于可燃物，只有①处的 7.(1)充足的氧气(2)可再生 案 白磷燃烧，A正确；根据控制变量的原则， (3)CH,+20,点燃C0,十2H,0 该实验只有“物质种类”一个变量，故①② 8.(1)红磷的着火点为260℃，温度没有达 ③④处所取白磷、红磷和氯化钠的质量应 到着火点(2)白磷燃烧(3)给冷水加 相等，B正确；当温度为260℃时，达到了 热，使温度高于40℃ ◆171◆