第5单元 化学反应的定量关系-【一本】初中化学基础知识大盘点

12.【解析】(1)根据题图可知该物质的1 xg戊二醛中含碳元素的质量为30g,则 个分子中含有5个碳原子、8个氢原子和 12×5 x gx- 2个氧原子，故戊二醛中碳原子、氢原子、 12×5+1X8+16×2X100%= 30g,解得x=50 氧原子的个数比为5：8：2。(2)根据 【答案】(1)5：8：2 (2)50 (1)可知该物质的化学式为C5HO2,设 第五单元 化学反应的定量关系 P066 不变，该实验中，铁管质量增加，因此铁不 1.C由质量守恒定律可知，反应前后原子 是催化剂，B错误；该实验还生成了可燃 的种类和数目不变，式子左边C、H、O的 性气体，所以实验中水蒸气减少的质量等 原子个数分别为0、0、10，式子右边C、H、 于铁管增加的质量和生成的可燃性气体 0的原子个数分别为3、8、10，则1个X分 的质量之和，C错误；从该实验可得出，水 子中含有3个碳原子和8个氢原子，X的 是由氢、氧元素组成的，D正确。 化学式为C3H&。 4.D根据质量守恒定律，反应后X减小了 2.C该系统用于处理二氧化碳和水，表 28g,则X是反应物，参加反应的X的质 示C,●表示H,●表示的是甲烷分子， 量是28g;Y减小了6g,则Y是反应物， 参加反应的Y的质量是6g;W增加了 所以排出舱外的物质是CH4,A不符合题 34g,说明W是生成物，生成的W的质量 意；反应器2中发生反应的化学方程式为 是34g。参加反应的X与Y的质量和为 C0,十4H,一定条件CH,+2H,0,故消 28g十6g=34g,等于生成的W的质量， 则Z的质量在反应前后没有改变。W是 耗的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数 由X和Y反应生成的，该反应的特点是 比为1：1，B不符合题意；反应器2中生 “多变一”，属于化合反应，故W一定不是 成的水和甲烷的质量比为(18×2)：16= 单质，A错误；反应中X、W两物质变化的 9:4,C符合题意；该系统中生成了氧气， 质量比为28g：34g=14：17,B错误；Z 同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水， 的质量在反应前后没有改变，Z可能是该 降低了舱内二氧化碳的浓度，D不符合 反应的催化剂，也可能与该反应无关，C 题意。 错误；根据X、Y的相对分子质量比为 3.AD根据质量守恒定律，反应前后元素 参 14:1,设X和Y的化学计量数分别为a、 考 的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素， 6,则-8，解得号-3放该反应的 案 铁中含有铁元素，生成物中也只能含有 氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可 化学方程式可能为X+3Y一定条件 2W, 能是氢气，A正确；催化剂只改变化学反 应速率，反应前后本身的质量和化学性质 D正确。 ◆169● 5.A反应前丁的质量分数为48%，反应后 (3)倾斜硬质塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠 丁的质量分数为30%，丁的质量分数减小 充分混合 了48%一30%=18%，故丁是反应物，A (4)化学反应前后原子的种类、数目和质 正确；由题图2可知，乙的质量分数为1一 量都不变 19%一30%一41%=10%，即x的值为10， 9.【解析】(3)由题图2可知，当温度控制 B错误；反应前后乙的质量分数不变，则 在900℃时，充分反应后管内剩余固体为 乙的质量在反应前后也不变，故乙可能是 MnO,46.0gMnC03中锰元素的质量为 该反应的催化剂，也可能是没有参加反应 55 46.0g×5+12+16×3X100%=228, 的物质，C错误；生成甲的质量和消耗丁的 质量比为(19%一17%)：(48%一30%)= 根据化学反应前后元素的质量不变可知， 1：9,若生成38g甲，则需消耗丁的质量 生成的MnO的质量为22g÷ 为342g,D错误。 (56×100%)=28.4g。 55 6.(1)S+0,点燃s0, 【答案】 (1)300(2)02 (3)28.4 (2)2H,0通电2H,个+0， (4)解：设最多制得的MnO2的质量是x 7.2CH,OH+0,催化 -2HCHO+2H2O 2MnCO;+O2 △2C02+2MnO, 230 174 8.【解析】(2)实验二：将气球中的碳酸钠 46.0g x 粉末倒入锥形瓶中，产生气泡，气球膨胀， 230_46.0g,解得x=34.8g 产生向上的浮力，使电子天平示数减小。 174 x 【答案】(1)=(2)产生气泡，气球膨 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 胀，电子天平示数减小 第六单元 碳和碳的氧化物 P081 减小，溶液的质量不断减小，B不符合题 1.C2.B 意；随着反应的进行，烧杯内物质的总质 3.A石墨是灰黑色固体且质软，故可用于制 量不断增大，完全反应后不再变化，C不 铅笔芯，这与石墨的导电性能无关，A错误。 符合题意。 4.A 6.C试管中有空气，导管口刚冒出的气泡 5.D二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 是受热膨胀的空气，不能说明反应开始，A 参 和水，随着反应的进行，烧杯内水的质量 错误；实验结束后若立即倒出粉末，此时 答案 增大，完全反应后不再变化，A不符合题 产物铜的温度较高，则容易和空气中的氧 意；根据化学方程式CO2+Ca(OH)2 气发生反应，产生黑色的氧化铜，所以要 CaC03￥+H20可知，每44份质量的二 等固体冷却至室温后再倒出，B错误；木 氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀， 炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，使 随着反应的进行，烧杯内溶质的质量不断 氧化铜失去氧，变成单质铜，C正确；根据 ◆170◆第五单元 化学反应的定量关系 盘 思维导图 气球 盐酸碳酸钠粉末 加热冷却后 铜粉 密闭装置 有气体参加或生成的反应，不能 用非密闭装置验证质量守恒定律 有气体生成 探究实验 参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量 内容 质量守恒定律 守恒 原子的种类、数目 原因 总和 和质量不变 遵守应用 参加化学反应的各物质的质量 化学方程式的书写 之比等于化学计量数与各物质 化学方程式 相对分子质量的乘积之比 染 步 有关化学方程式的简单计算 写 配 查 设未知数一 的 为等号 场 写出反应物、生成物的化学式中间用短 线连接，在短线上注明化学反应发生的条件 使两边各元素的原子个数相同， 注明生成物的状态 检查是否配平 写化学方程式 找相关量 一找 列比例式一 写出答案 答 将短线改 ◆053◆ 基础知识 知识点3：1质量守恒定律3年☑02考 珍巧学妙记 1.质量守恒定律的实验探究 质量守恒 详见“P062实验突破4”。 2.质量守恒定律的概念 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物 参加化学反 反应后生成 质的质量总和。 应的各物质 的各物质的 的质量总和 质量总和 (1)质量守恒定律只适用于化学变化而不适用于物理变化，任 何化学变化都遵守质量守恒定律。 第五单元 (2)质量守恒定律是指质量守恒而不是其他方面的守恒，如物 质的体积不一定守恒。 (3)质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”不 是各物质质量的简单相加，而是指实际参加反应的那部分物 化学反应的定量关系 质的质量总和，不包括反应物中没参加反应的物质的质量。 例下列说法能用质量守恒定律解释且正确的是 () A.10g水受热变成10g水蒸气 ◆知识拓展 B.10g蔗糖溶于90g水中，得到100g蔗糖水 ①团 C.氢气燃烧，参加反应的氢气和氧气的体积之和等于生成的 ④ 十 (0 液态水的体积 氢气 氧气 (H2) (02) D.铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量变小 解析10g水受热变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变 ①① ⊙ 化，不能用质量守恒定律解释，A错误；10g蔗糖溶于90g水中，得 ①① (⊙ 到100g蔗糖水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒 氢原子 + 氧原子 定律解释，B错误；质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生 (H) (O) 成物的总质量相等，不是总体积相等，C错误。选D。 (0@ ① 3.质量守恒定律的理解99考 ① ①o (1)化学反应的实质 水分子 (H2O) 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重 新组合而生成新物质（生成物）的过程。其中由分子构成的物 质在化学反应中的变化过程可表示为 聚集 水 分子分解原子重新结合新分子 新物质 (2)质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也 不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 ◆054◆ ②微观上：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质 量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然 相等。 (3)质量守恒定律的“变”与“不变” 角度 一定不变 一定改变 可能改变 元素的种类 宏观 元素的质量 物质的种类 元素的化合价 物质的总质量 原子的种类 微观 原子的数目 分子的种类 分子的数目 原子的质量 4.质量守恒定律的应用354考 (1)推断化学反应中反应物或生成物的元素组成。 第五单元 依据：化学反应前后元素种类不变。 (2)确定反应物或生成物的化学式或化学计量数。 ◆总结升华 依据：化学反应前后原子的种类、数日和质量不变。 推断物质化学式的一般思路 学反应 例煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的气味，其 根据化学反应前后 元素的种类不变，推 燃烧时发生反应的化学方程式可表示为X十6O2 点燃 4C02十 断物质中一定含有 的元素 定量关系 SO2+2H2O,则噻吩的化学式为 A.CHS B.CHS 根据物质的质量和 化学反应前后元素 C.CHS2 D.CHeS 的质量不变，计算 解析根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不 一定存在的元素的 质量 变，式子左边有12个氧原子，式子右边有4个碳原子、1个硫原子、 4个氢原子、12个氧原子，所以1个X分子中有4个碳原子、1个硫 确定物质的元素组成 原子、4个氢原子，即X的化学式为C4H4S。选B。 (3)由化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质 根据元素组成、元 素质量，得出物质 的质量。 的化学式 依据：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。 知识点32化学方程式③年188考 1.化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2.化学方程式的表示方法 反应条件 C+ 0, 点燃 C02 反应物 生成物 ◆055◆ 3.化学方程式的意义20考 ◆总结升华 角度 化学方程式的意义 实例：C+0,点燃c0, 表明反应物、生成物和反应 反应物碳和氧气，在点燃条件 反应物 生成物 定性 条件，体现化学反应中的物 下，转化为生成物二氧化碳 反应 质转化关系 反应过 反应过 程中质 条件 程中质 表明反应物、生成物之间的 C+O 点燃 宏观 C02 量减少 量增加 质量比 的物质 的物质 12:16×2：12+16×2 定量 表示反应物、生成物之间的 △m=0的物质？可 微观微观粒子个数比，即化学式 c+0,点然c0 能是催化剂，也可 前面的化学计量数之比 1:1 :1 能是不参与反应的 物质。 化学方程式的读法 实例 S+O2 点燃s0, 第五单元 定性 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 ◆易错提醒 “十”读作“和”或“与”， 每32份质量的硫与32份质量的氧气在点燃的条件下反应 宏观 生成64份质量的二氧化硫 不能读作“加”；“—”不 定量 学反应 能读作“等于”，应读作 每1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个 微观 “生成”。 二氧化硫分子 5.化学方程式的书写1848考 定量关系 (1)书写原则 ①以客观事实为基础一不能凭空设想、主观臆造事实上并 不存在的物质或化学反应，写出反应物、生成物和反应条件， 体现化学反应中的物质转化关系。 ②遵守质量守恒定律 等号两边各原子的种类和数目必须 相等，体现化学反应的定量关系。 (2)书写步骤（以高锰酸钾分解为例） 身巧学妙记 在式子的左、右两边写出反应 化学方程式的书写步骤 物和生成物的化学式，如果反 应物或生成物不止一种，就分 左写反应物， 别用加号把它们连接起来；在 KMnO,△KMnO+MnO,+O, 反应物和生成物之间画一条短 反应物在左 生成物在右 右写生成物。 线，在短线上注明化学反应发 写对化学式， 生的条件 配平计量数。 检查式子左、右两边各元素原 中间连等号， 子的种类和数目，通过选取合 条件要记清。 配 适的化学计量数，使化学方程 2KMnO,K2MnO+MnO2+O2 式遵守质量守恒定律，将短线 气体或沉淀（指生成物）？ 改为等号 箭头来标明。 注 注明生成物的状态 2KMnO4△KMnO4+MnO2+O 检查化学式书写是否正确，式子左、右两边各元素原子的种类 查 和数目是否相等，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当 ◆056◆ (3)注意事项 ①正确区分“点燃”和“加热” ◆易错提醒 a.“点燃”是指可燃物在有外界热源（如酒精灯、火柴等）提供 (1)若信息题中给定温 热量的条件下发生燃烧，一旦燃烧发生，热源可撤掉。 度等特殊条件，写化学 b.“加热”是指热源要始终为化学反应提供热量，维持反应的 方程式时应完全尊重信 进行，一旦热源撤掉，反应就不能继续进行，“加热”可用符号 息。如信息中出现的某 “△”表示。 具体温度、某具体催化 ②符号“个”“↓”的使用 剂的成分等。 a.常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体，则生成物中 (2)反应条件为点燃时， 气体物质的化学式右边要注“个”号；若反应物中有气体，则生 不能用“△”表示。 成物中气体物质的化学式右边不注“”号。 (3)“个”“↓”号不能标 b.若反应在溶液中进行，反应物中无固体，则生成物中固体物 在反应物的化学式 质的化学式右边要注“↓”号；若反应物中有固体，则生成物中 右边。 第五单元 固体物质的化学式右边不注“￥”号。 例化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确 的是 A.2H2O=H2个+O2个 B.KMnO=K2MnO++MnO2+O2 C.4P+50,点槛2P,0, 学反应的定量关系 D.Mg+O,△MgO, 解析选项中化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的化学方 程式为2H,0通电2H,个十0，个，A错误；选项中化学方程式缺少 反应条件、没有配平、“↓”号使用不当且缺少“”号，正确的化学 方程式为2KMnO,△K2MnO,十MnO,十O,个，B错误；磷和氧气 在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+50,点燃 2P2O,C正确；镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，选项中的 反应条件错误、氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为 2Mg十O,点燃2MgO,D错误。选C。 (4)配平 ①配平依据：质量守恒定律。在化学式前面配上合适的化学 计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。 ②配平方法 a.最小公倍数法（实例：H2十FeO,高温Fe十H,O) 化学方程式配平的最常用方法 ◆057◆ 第1步 找出式子两边各出现一次且 原子个数变化较大的元素 符合该条件的是氧元素 ◆易错提醒 (1)配平化学方程式时， 第2步 求出式子两边该元素原子个 最小公倍数为3 只能在化学式前面配合 数的最小公倍数 适的化学计量数。化学 在该元素所在化学式前面配 计量数为1时不必写出。 第3步 化学计量数，化学计量数 最小公倍数 H2+1Fe2O3 高温Fe+3H,O (2)配平化学方程式时， 化学式中该元素原子的个数 各物质的化学计量数之 比应该为最简整数比。 根据质量守恒定律，配平其 余各元素原子的数目，将 (3)配平化学方程式的 第4步 “—”改为“—” 化学 3H2+Fe2O3 高温2Fe+3H,0 方法有多种，同一个化 计量数为“1”的不写 学方程式一般可同时使 第五单元 用几种不同的配平方法 b.奇数配偶法（实例：FeS,十O,高温Fe,0,十SO) 来配平。 找出式子两边出现次数最多 第1步 且在化学式中原子个数总是 符合该条件的是氧元素 化学反应的定量关系 奇一偶的元素 第2步 在原子个数是奇数的化学式 FeS,+0,高温2Fe,0,+S0, 前面配最小的偶数“2” 根据质量守恒定律，配平其 余各元素原子的数目，将 第3步 “一”改为“一”，化 4FeS2+1102 高温 2Fe2O+8SO 学计量数为“1”的不写（若 2配不平，再换成4) c.定“1法（实例：P+0,点燃P,0,) 适用于化合反应、分解反应及有机物（详见“P153第十一单 元”)的燃烧反应 第1步 找出组成最复杂物质的化 学式 符合该条件的是P0 第2步 令该物质的化学计量数 P+O 为“1” 点燃1P,O 根据质量守恒定律，配平 第3步 其他物质的化学计量数， 2P+202 点燃1P,0 将“ 一”改为“一” 第4步 通分，将化学计量数化为 4p450点燃2P0, 最简整数比 ◆058◆ (5)书写化学方程式的常见错误 ◆总结升华 错误类型 错误示例 改正 化学方程式书写三问 违背客观事实 P+0,点p0, 4P+5O2 点燃2P,0, 学生 风 我写对化学式 反应物和生成 了吗？ 物位置颠倒 C0,点燃c+0, C+0,点燃c0, 货梵程是型 等号两边有相2H,O2+MnO2 MnO 风我配平了吗？ 同的化学式 2H2O+MnO2+O2个 2H2O2 -2H20+O2个 左右两边相同 未配平或配平 H+0,点燃H,0 2H+0,点整2H,0 原子的总数要 时没有将化学 计量数化简 8A1+60,点燃4AL,0 4A1+30,点越2AL,0, 风我注明条件和 箭头了吗？ C+0,点燃c0, c+0,点燃c0, 需要条件的反 应要注明条件； 4AI+30,点整2AL,0, 4A1+30,.点据2A,0, 生成物中需要 第五单元 箭头标注不当 注箭头的气体 4P+50,*点整2P,0, 4P+50,点燃2P,0 固体，要注上 箭头。 2H,0通电2H,+0, 2H,0通电2H+0,个 学反应 未注明反应 2KMnO4-K2MnOa+十 2KMnO,△K,MnO,+ 条件 MnO2+O2↑ MnO2+O2↑ 例某化工厂以食盐（主要成分为NaCI)和水为主要原料生产多 的定量关系 ◆总结升华 种产品。 信息型化学方程式的书写 (1)以食盐和水为反应物，在通电的条件下制得氯气(C2)、氢 分析问题 气(H2)和氢氧化钠(NaOH)三种物质，该反应的化学方程式 为 结合已学 0 (2)氢气(H2)可在氯气(C2)中燃烧，生成氯化氢气体(HCI), 条 该反应的化学方程式为 物 件 物 (3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液中可制得漂白 按照步骤 液，漂白液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCI), 书写化学 该反应的化学方程式为 方程式 (4)次氯酸钠(NaClO)与空气接触生成次氯酸(HCIO),次氯 酸不稳定，见光易分解生成氯化氢(HCI),并放出氧气(O2), 写出次氯酸分解的化学方程式： 答案)2NaC1+2H,0通电2NaOH+C++H,+ (2)H,+C,点燃2HC (3)Cl2+2NaOH-NaCIO+NaCl+H2O (④)2HC10光照2HC1+O,+ ◆059◆ 知识点3根据化学方程式进行简单计算3年405考 ◆易错提醒 1.根据化学方程式计算的依据 计算各物质的质量比 (1)理论依据：质量守恒定律。 时，一定要将相对分子 (2)基本依据：参加化学反应的各物质间存在固定的质量比。 质量或相对原子质量乘 例如： 以其化学计量数。 2Mg 点燃 2MgO 2×24 1×(16×2) 2×(24+16) 48 32 80 3 2 m(Mg):m(O2):m(MgO)=3:2:5. 第五单元 ◆总结升华 化学方程式计算中的 2.根据化学方程式进行计算的步骤 “三个三” 以硫在空气中燃烧生成二氧化硫为例，若16g的硫完全燃 化 三个要领：①步骤要完 烧，能生成多少克的二氧化硫？ 整；②格式要规范；③结 解：设16g的硫完全燃烧能 设 设未知量 应 果要准确。 生成二氧化硫的质量为x。一 的 三个关键：①书写化学 x本身代表质 写 写出正确的化学方程式 S+O2 点燃 S02 量，包含了单 式要准确；②化学方程 位，所以不需 关系 找出比例关系， 写出相 32 32+16×2 式要配平；③计算质量 要再带单位 关物质的化学计量数与 16g x 其相对分子质量的乘积 比要准确。 以及已知量、未知量 三个注意：①单位要统 3216g 此西行裁据不 64 列 列出比例式，求解 得上下互换 一；②要用纯净物的质 t 64×16g 的 =32g 量进行计算；③其他量 计算结果要带单位 要换算成质量进行 答 简明地写出答案 答：能生成32g的二氧化硫。 计算。 3.根据化学方程式进行简单计算的常见类型 (1)纯净的反应物（或生成物）质量的计算。 (2)含有杂质的反应物（或生成物）质量的计算。 ①将含有杂质的已知物质的质量换算为纯净物的质量，关 系式： 纯度 纯净物的质量 含有杂质物质的质量X100% 纯净物的质量=含有杂质物质的质量×纯度 ②将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 ③将计算得到的纯净物的质量换算成含有杂质物质的质量： 含有杂质物质的质量 纯净物的质量 纯度 ◆060◆ 例实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn十H2SO4一 ZnSO4十H2个。某兴趣小组的同学用从废旧电池中得到的含 ◆知识拓展 10%杂质的锌皮制取氢气。现有这种锌皮15g,与足量稀硫 足量：一种反应物完全 酸反应，最多能得到多少克氢气（结果精确到0.01g)? 反应，“足量”反应物可 答案解：锌皮中含锌的质量为15g×(1-10%)=13.5g。 能完全反应，也可能有 设最多得到氢气的质量为x。 剩余。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 过量：完全反应后，有一 65 2 种（或多种）反应物 13.5g x 剩余。 65_13.5g,解得x≈0.428。 恰好完全反应：每种反 x 应物都反应完，没有 答：最多能得到0.42g氢气。 剩余。 (3)有关体积的计算 充分反应和完全反应： 第五单元 若已知的是气体的体积，需要换算成质量，换算公式： 能够发生反应的反应物 气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g·L1) 都已经反应了，不确定 化 4.化学反应计算中常见的几种方法 是否有反应物剩余。 计算方法 应 适用范围 的 利用化学式 物质中的某元素完全转化到另一种物质中 ◆方法导引 利用化学方程式 已知任何一种物质的质量，求其他物质的质量 化学反应的定量认识 关系 利用质量守恒定律 所有反应物和生成物中只有一种未知 根据化学方程式进行物 质质量等的简单计算， 例将28g铁粉与足量的稀硫酸反应。求： 是在对化学反应定性认 提示：Fe+H2SOa—FeSO4+H2个 识的基础上，以化学方 (1)生成FeSO4的质量为多少克？ 程式为工具，从定量的 (2)生成的H2在标准状况下为多少升（标准状况下H2的密 角度认识和应用化学反 度为0.09g·L1,结果精确到0.1L)? 应规律。 答案(I)解：设生成FeSO4的质量为x。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 56 152 28g ◆知识拓展 56=28g,解得x=76g。 也可根据铁粉中的铁元 152 素完全转化到硫酸亚铁 答：生成FeSO4的质量为76g。 中，利用化学式求解生 (2)同理解得，生成H2的质量为1g,则生成H2的体积为 成硫酸亚铁的质量。 18 0.09g·L≈11.1L 答：生成的H2在标准状况下的体积为11.1L。 ◆061◆ 实验突破4 质量守恒定律的实验探究6考 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和 结 调节锥形瓶内的压强， 起 实验是在密闭容器中进行的，既没有其他物质进 缓冲作用 入，也没有生成物逸出 析 旺 气球 第五单元 原理：2Cu+02△2Cu0 原理：Fe+CuSO。 加热冷却后 铁丝 FeSO+Cu 现象：红色粉末变黑， 气球先膨胀后变瘪；反 铜粉 现象：铁丝表面覆盖 应前后天平示数相等 层红色物质，溶液 学反应 在密闭容器中 由蓝色变成浅绿色；反 应前后天平示数相等 盐酸碳酸钠粉末 原理：2HCl+Na2CO3 定量关系 =CO2↑+H2O+2NaCI 原理：2Mg+0,点燃 2MgO 现象：剧烈反应，产生 大量气泡；天平指针向 现象：镁条剧烈燃烧， 右偏转 未在密闭容器中 发出耀眼的白光，生 成白色固体；用天平 分 称量反应前后物质的 分 质量，反应后的更大 反应产生的CO2气体逸出 空气中的氧气参与了反应 外 现象：反应后质量变 小或不变 结论 分析 验证质量守恒定律的实验，特别是有气体 部分MgO以白烟的形 参加或生成的化学反应，实验必须在密闭 式扩散到空气中 容器中进行 ◆062◆