第4单元 自然界的水-【一本】初中化学基础知识大盘点

7.C氢原子的原子核内没有中子，故原子不 1:8,D错误。 都是由质子、中子和核外电子构成的，A错 10.(1)氧分子(2)C 误；元素的原子核内质子数与中子数不一 11.【解析】(1)质子数决定元素的种类，故 定相等，B错误；氯化钠由氯离子和钠离子 A~D四种粒子中属于同种元素的是B 构成，C正确；水由水分子构成，保持水的 和D;核外电子只有一层时，核外电子数 化学性质的最小粒子是水分子，D错误。 为2是相对稳定的结构，核外电子有两 8.A元素符号前面的数字表示原子个数， 层及以上时，最外层电子数为8是相对 2H表示2个氢原子，A正确；位于元素符 稳定的结构，故具有相对稳定的结构的 号右上方的数字表示一个离子所带的电 原子是A和C。(2)若E为某原子得到 荷数，A13+表示1个铝离子带3个单位的 一个电子形成的离子，则E原子的核外 正电荷，B错误；在原子中，质子数=核电 电子数为2十8十7=17，质子数=核电荷 荷数=核外电子数，③是镁离子的结构示 数=核外电子数，故x=17。 意图，C错误；由④可知硒的相对原子质 【答案】(1)B和DA和C(2)17 量为78.96，D错误。 12.【解析】(1)根据元素周期表一格的信 9.D甲中的粒子为水分子，水是由水分子 息，X表示氯元素的原子序数。(2)锶原 构成的，水分子能保持水的化学性质，A 子的最外层电子数为2，容易失去两个电 正确；原子是化学变化中的最小粒子，原 子形成带正电荷的阳离子：S+。(3)元 子在化学变化中不可再分，乙中粒子为氢 素周期表中，同一周期的元素从左到右， 原子和氧原子，在化学变化过程中没有发 原子的质子数、原子序数等依次增加。 生改变，B正确；丙中的物质为氢气和氧 【答案】(1)17(2)失去Sr2+(3)质 气，是由两种物质组成的，属于混合物，C 子数（或原子序数，合理即可） 正确；水在通电作用下分解生成氢气和氧 13.(1)金属10(2)原子的最外层电子数 气，化学方程式为2H,0通电2H,个十 相同Li2CO3(3)C O2个，丙中氢气和氧气的质量比为4：32= 第四单元 自然界的水 P051 2.C混合物是指由多种物质混合而成的物 1.C长江水中含有水和多种可溶性、不溶 质。A图表示单质，属于纯净物；B图表 性杂质，属于混合物，A错误；硬水中含有 示化合物，属于纯净物；C图表示由两种 较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水 物质组成的混合物；D图表示单质，属于 考 不利于人体健康，B错误；工业废水中含 纯净物。 案 有一些有害物质，需处理达标后排放，C 3.C氢气具有可燃性，点燃氢气前要检验 正确；过滤仅可以除去水中的不溶性杂 其纯度，否则可能会发生爆炸，A正确；电 质，D错误。 解水实验中，a管连接负极，负极产生氢 ◆167● 气，b管连接正极，正极产生氧气，两管生 9.【解析】（1)表示微观粒子的个数时在 成气体的体积比约为2：1，B正确；氢气 微观粒子符号前加上相应数字，故数字 燃烧生成水，是由两种物质生成一种物质 “3”表示分子个数的是3O2。（2)书写 的反应，是化合反应，电解水生成氢气和 离子符号时，在表示该离子的元素符号 氧气，是由一种物质生成两种物质的反 右上角，标出该离子所带的正、负电荷 应，是分解反应，C错误；两个实验均可证 数，数字在前，正、负号在后，带1个电 明水是由氢元素和氧元素组成的，D 荷时，1要省略，故数字“3”表示1个离 正确。 子所带的电荷数的是A3+。(3)表示1 4.AMnO2、SO2、P2O5都由两种元素组成， 个分子中所含原子或原子团的个数的 且其中一种元素是氧元素，都属于氧化 数字要写在原子或原子团的右下方，故 物，A正确；H2SO4、KCO3、KOH、CH4O 数字“3”表示1个分子中所含某元素原 中均含有三种元素，不属于氧化物，B、C、 子个数的是NH3。 D错误。 【答案】(1)①(2)③(3)② 5.D 10.【解析】(4)KH2PO4中，钾元素为+1 6.D该简易净水器中的物质均没有杀菌消 价，氢元素为十1价，氧元素为一2价，设 毒作用，故该简易净水器不能对水进行杀 其中磷元素的化合价为x,则（十1）十 菌消毒，A错误；该简易净水器能除去不 (+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x= 溶性杂质，还能除去水中的色素和异味， +5。 不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬 【答案】 (1)3CH4 (2)1328 (3)5P 水软化，B、C错误，D正确。 +5 7.A NaCIO3中钠元素为十1价、氧元素为 (4)KH2PO 一2价，设NaCIO3中氯元素化合价为x, 11.【解析】 (1)矿泉水中的钙、钾指的是元 根据化合物中正、负化合价代数和为零， 素。(2)活性炭疏松多孔，具有吸附性， 则（十1）十x十（一2）×3=0，解得x=十5。 可以除去水中的色素和异味。（3)超滤 同理可知，KCIO4中氯元素为十7价， 所用的薄膜仅允许小分子和离子通过， HCIO中氯元素为十1价，CIO2中氯元素 又因超滤是石英砂、活性炭过滤器之后 为十4价，A符合题意。 的流程，故超滤的主要作用是除去可溶 8.D替诺福韦在55~65℃的环境中反应 性高分子化合物。(4)由分子构成的物 制成，不能得出受热即可分解的结论，A 质的化学式微观上表示1个分子，也可 考答案 错误；替诺福韦由CgH14NO4P分子构 以表示该分子的微观构成。 成，属于纯净物，B错误；替诺福韦的相对 【答案】(1)元素 分子质量为287.22，其质量与分子数目有 (2)吸附杂质（或除去水中的色素和异味） 关，C错误；替诺福韦由C、H、N、O、P五 (3)C(4)1个臭氧分子（或1个臭氧分 种元素组成，D正确。 子由3个氧原子构成) ◆1684 12.【解析】(1)根据题图可知该物质的1 xg戊二醛中含碳元素的质量为30g,则 个分子中含有5个碳原子、8个氢原子和 12×5 x gx- 2个氧原子，故戊二醛中碳原子、氢原子、 12×5+1X8+16×2X100%= 30g,解得x=50 氧原子的个数比为5：8：2。(2)根据 【答案】(1)5：8：2 (2)50 (1)可知该物质的化学式为C5HO2,设 第五单元 化学反应的定量关系 P066 不变，该实验中，铁管质量增加，因此铁不 1.C由质量守恒定律可知，反应前后原子 是催化剂，B错误；该实验还生成了可燃 的种类和数目不变，式子左边C、H、O的 性气体，所以实验中水蒸气减少的质量等 原子个数分别为0、0、10，式子右边C、H、 于铁管增加的质量和生成的可燃性气体 0的原子个数分别为3、8、10，则1个X分 的质量之和，C错误；从该实验可得出，水 子中含有3个碳原子和8个氢原子，X的 是由氢、氧元素组成的，D正确。 化学式为C3H&。 4.D根据质量守恒定律，反应后X减小了 2.C该系统用于处理二氧化碳和水，表 28g,则X是反应物，参加反应的X的质 示C,●表示H,●表示的是甲烷分子， 量是28g;Y减小了6g,则Y是反应物， 参加反应的Y的质量是6g;W增加了 所以排出舱外的物质是CH4,A不符合题 34g,说明W是生成物，生成的W的质量 意；反应器2中发生反应的化学方程式为 是34g。参加反应的X与Y的质量和为 C0,十4H,一定条件CH,+2H,0,故消 28g十6g=34g,等于生成的W的质量， 则Z的质量在反应前后没有改变。W是 耗的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数 由X和Y反应生成的，该反应的特点是 比为1：1，B不符合题意；反应器2中生 “多变一”，属于化合反应，故W一定不是 成的水和甲烷的质量比为(18×2)：16= 单质，A错误；反应中X、W两物质变化的 9:4,C符合题意；该系统中生成了氧气， 质量比为28g：34g=14：17,B错误；Z 同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水， 的质量在反应前后没有改变，Z可能是该 降低了舱内二氧化碳的浓度，D不符合 反应的催化剂，也可能与该反应无关，C 题意。 错误；根据X、Y的相对分子质量比为 3.AD根据质量守恒定律，反应前后元素 参 14:1,设X和Y的化学计量数分别为a、 考 的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素， 6,则-8，解得号-3放该反应的 案 铁中含有铁元素，生成物中也只能含有 氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可 化学方程式可能为X+3Y一定条件 2W, 能是氢气，A正确；催化剂只改变化学反 应速率，反应前后本身的质量和化学性质 D正确。 ◆169●第四单元 自然界的水 盘 思维导图 ●●●●● 温度计 冷凝水、 冷凝管 保护水资源 水资源的 水资源 水资源 合理利用 的保护 的现状 蒸馏 烧瓶 冷凝水 ,锥形瓶 实验室中蒸馏水的制取 水的净化 沉淀 过滤 吸附 消毒 天然水 一自来水蒸馏 蒸馏水 实验室中的过滤操作 属 属于 滤纸边缘 烧杯口靠在玻璃 硬水 软水 略低于漏 棒的中下部 “二低 斗 液面低于 玻璃棒末端轻靠 “三靠 滤纸边缘 三层滤纸处 “一贴” 滤纸紧贴 漏斗下端管口紧 漏斗内壁 靠烧杯内壁 单质 水的组成 结论 水是由氢、氧 物质的分类 电解水实验 纯净物 元素组成的 氧化物 化合物 化学式的意义 其他化合物 物质组成的 化学式 根据化合价 化合价 定量认识 书写化学式 盘 基础知识 ● 知识点：1保护水资源3年63考 珍知识拓展 1.水资源短缺的原因22考 地球咸水、淡水的储量比 (1)地球上水的储量虽然很大，但大部分是含盐量很高的海 淡水 海水2.53% 陆地咸水 水，淡水储量少且大部分难以被人类直接利用。 96.53ò /0.94% (2)随着社会的发展，人类生产和生活的用水量不断增加。 (3)水体污染的情况没有得到有效控制。 (4)水资源时空分布不均。 2.合理利用水资源⑤2考 (1)工业上：提高水的重复利用率。 ◆040◆ (2)农业上：采用节水灌溉方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌。 ◆生活应用 (3)生活中：推广节水器具，使用节水型水龙头、淘米水浇花、 工业用水循环使用示意图 洗衣水拖地、少量衣服用盆洗不用洗衣机洗等。 (4)对污水进行处理：污水经物理、化学或生物方法进行分 设备 级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观 用水。 水 3.防治水体污染52考 (1)应用新技术、新工艺减少污染物的产生。 蓄水 (2)对污水进行处理，使之符合排放标准。 四单 例水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是 A.生活污水可以随意排放 自 B.大量开采地下水，缓解水资源紧缺 然界 C.大力推广工业用水循环使用 ◆知识拓展 水 D.水是取之不尽、用之不竭的资源 我国通过修建水库和实 施跨流域调水等措施， 解析生活污水随意排放，会污染水资源，生活污水应集中处理达 有效改善了水资源时空 标后再排放，A错误；大量开采地下水会造成地下水位下降，水资 分布不均的局面。 源枯竭，B错误；大力推广工业用水循环使用有利于节约水资源，C 正确；地球上水资源丰富，但淡水资源有限且分布不均，应合理利 用水资源，D错误。选C。 知识点2水的净化3年19四考 国家节水标志 1.常用的净水方法9考 (1)沉降 ①静置沉降：通过静置使不溶性杂质沉降下来达到净水的目的。 ◆知识拓展 ②吸附沉淀：加混凝剂，如利用明矾溶于水后生成的胶状物有 天然水中含有可溶性和 吸附性，使水中悬浮的杂质沉降下来达到净水的目的。 不溶性的杂质，可溶性 (2)过滤：利用过滤器除去沉淀。 杂质可能使其有气味或 (3)吸附：加活性炭可吸附一些可溶性杂质，并除去异味。 颜色，不溶性的杂质使 (4)杀菌消毒：通过药物，如用氯气来杀灭水中有害的微生物， 其浑浊。 用漂白粉[有效成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2]也可以杀菌 消毒。 (5)蒸馏：除去水中的可溶性杂质。 ◆041◆ 2.自来水的净化20考 取 从水库中取水 加 加混凝剂（主要是明矾），使悬浮的 珍易错提醒 杂质被吸附凝聚 化学变化 (1)投药消毒是一个化 沉 在沉淀池中沉降分离，使水澄清 学变化过程。 将沉淀池中流出的较澄清的水通入 (2)消毒后的水是千净 滤 过滤池中，进一步除去不溶性杂质 的自来水，但水中仍然 再将水引入活性炭吸附池，除去水中 含有一些可溶性的杂 吸 的异味、颗粒较小的不溶性杂质和某 些可溶性杂质 物理变化 第四单元 质，所以仍是混合物。 投 投药消毒（利用氯气、二氧化氯等） 例供给城市生活用水的自来水厂的净水流程如图所示，请填空： 自然界的水 取水口 加混 天然水 凝剂 投药消毒 沉淀池过滤池活性炭 吸附池清水池 水泵 用脱 (1)加混凝剂的目的是 (2)通过过滤池，可进一步除去 (3)通过活性炭吸附池，可除去 (4)投药的目的是 (5)清水池里的水 (填“是”或“不是”)纯净物。 答案(1)使悬浮的杂质被吸附沉降(2)不溶性杂质 (3)异味和色素(4)杀灭水中的病毒和细菌(5)不是 知识点3过滤和蒸馏3年考】 1.过滤：将不溶性固体与液体分开的一种方法。 (1)过滤器的准备：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使 滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入 漏斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口。用少 量水润湿滤纸，使滤纸和漏斗内壁之间不要有气泡。 ◆042◆ (2)过滤操作 一贴、二低、三靠 ①一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要有气 ◆知识拓展 泡，否则会影响过滤速度)。 过滤器的准备 ②二低：a.滤纸边缘略低于漏斗口；b.过滤器中液面低于滤纸 边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤 的目的)。 ③三靠：a.盛装待过滤液体的烧杯口要紧靠玻璃棒的中下部， 使液体沿玻璃棒流入过滤器；b.玻璃棒的末端轻轻斜靠在三 层滤纸的一边，以免弄破滤纸；c.漏斗下端管口要紧靠烧杯内 壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过 第四单元 滤的速度)。 (3)常见问题分析 自然界的 ①引起滤液浑浊的原因：滤纸破损、盛接滤液的烧杯不干净 液面高于滤纸边缘等。 再过滤一次，直到澄清为止 ②引起过滤速度慢的原因：滤纸与漏斗内壁之间有气泡等。 2.蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再将蒸气冷却，冷凝成液体 的方法。 (1)原理 根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法， 如实验室制取蒸馏水即采用蒸馏的方法。 (2)实验室常用的蒸馏装置 8温度计 ◆知识拓展 冷凝管 冷凝水 制取蒸馏水的简易装置 芫馏 烧瓶 冷凝水 锥形瓶 ◇注意事项 ①一定要在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），防止暴沸。 ②液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的。 ③加热蒸馏烧瓶时一定要垫上陶土网。 ④温度计下端水银球应与蒸馏烧瓶支管口处平齐。 ◆043◆ 3.几种净水方法的比较 净水方法 原理 主要作用 净化程度 生活应用 使不溶性的杂质沉降下来 简易净水器 静置沉降 除去不溶性杂质 并与水分层 纱布 小卵石 把液体与不溶于液体的固 过滤 除去不溶性杂质 纱布 体分开 石英砂 纱布 利用活性炭等具有吸附作除去不溶性杂质、 活性炭 由低到高 吸附 用的物质，把水中的一些 部分可溶性杂质和 纱布 第四单元 蓬松棉 杂质吸附在表面而除去 异味 通过加热的方法使水先变 蒸馏 除去可溶性杂质 成水蒸气，再冷凝成水 然界的 知识点4 硬水和软水3年210考 ◆生活应用 1.定义 硬水的软化方法 (1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 (1)生活中：采用煮 (2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 沸法。 2.硬水的危害 (2)实验室中：采用蒸馏 (1)在生活上：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣物， 法（净化程度最高）。 时间长了还会使衣物变硬！ (3)工业上：采用离子交 (2)在生产上：锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢 换法或药剂软化法。 后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道 变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 (3)长时间饮用硬水有害人体健康。 珍知识拓展 知识点悬5水的组成3年30考 氢气在空气里燃烧 1.氢气 (1)物理性质：氢气是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度 千燥的烧 杯内壁有 比空气的小（最轻的气体）。 H 水雾 (2)化学性质：纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，产生淡蓝 色火焰，放出大量热，生成水。 氢气十氧气点燃 水 H2 02 H2O (3)检验氢气的纯度 ①验纯的原因：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生 爆炸。点燃任何可燃性气体（如氢气、一氧化碳等）之前一定 要检验气体的纯度，以防止发生爆炸。 ◆044◆ ②验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试 ◆知识拓展 管口稍向下倾斜，靠近酒精灯火焰，再移开拇指。 当收集的气体经检验后 证明不纯，需要用排空 气法再重新收集时，要 用拇指按住试管口一 I、用拇指堵住集满 Ⅱ、靠近火焰，移 会，因为试管内的氢气 氢气的试管口 开拇指 火焰可能还未熄灭，有 若发出尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。 可能会使容器内新收集 若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气较纯净。 的氢气燃烧，发生爆炸。 2.水的电解实验 详见“P050实验突破3” 第四单元 3.探究物质组成的两种思路 已知组成的物质化合 未知组成的物质 分解 已知组成的物质 推测生成物的组成 推测反应物的组成 自然界的 化学反应前后，元素种类不变 知识点36物质的分类3年303考 1.单质和化合物 项目 单质 化合物 相同点 都是纯净物 区别 由同种元素组成 由不同种元素组成 ◆总结升华 混合物 关系 单质化合物 质 单质 纯净物 氧化物（两 物 化 种元素，其 一为氧) 联系 单质 某些不同单质通过化合反应 某些化合物在一定条件下分解 化合物 物 其他化合物 举例 氢气、铁、氧气、氨气 二氧化碳、高锰酸钾 2.化合物和氧化物 项目 化合物 氧化物 单质 单质 含有不同种元素的纯 由两种元素组成的化合物中，其中 概念 净物 种元素是氧元素的化合物 化合物 混合物 联系 化合 含氧 物 化合物 、氧化物 ◆045◆ ◆总结升华 3.混合物和化合物 (1)纯净物和混合物是 项目 混合物 化合物 根据所含物质的种类来 宏观组成 由多种物质组成 由多种元素组成的纯净物 分的。 微观构成（由分 含多种分子 含一种分子 (2)单质和化合物是根 子构成的物质) 据所含元素的种类来 无固定性质，各成分保 分的。 性质 有固定性质 持原有的化学性质 (3)由一种元素组成的 联系 混合物可以由多种化合物组成 物质不一定是单质，也 例下列各选项中，物质的分类全部正确的是 ( 第四单元 可能是混合物，由一种 元素组成的纯净物才是 选项 单质 氧化物 化合物 混合物 单质。 A 镁铝合金 五氧化二磷 过氧化氢溶液 空气 珍方法导引 B 水银 水 四氧化三铁 冰水混合物 然界的 分类 硫粉 二氧化碳 氧化铜 生理盐水 在化学研究中，我们常 水 D 依据一定的标准对物质 铁锈 氧化镁 氢氧化钠 自来水 及其变化进行分类。分 解析镁铝合金和过氧化氢溶液属于混合物，A错误；冰水混合物 类是一种科学方法。根 中只有水分子，属于纯净物，B错误；铁锈属于混合物，不是单质，D 据研究对象的共同点和 错误。选C。 差异点，将其分为不同 知识点7化学式3年22考 的类别，可以帮助我们 1.化学式的定义 分门别类地研究和认识 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 物质及其变化的规律。 2.化学式的意义210考 (1)由分子构成的物质 ◆知识拓展 角度 化学式的意义 以“CO2”为例 纯净物的组成是固定不 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 宏观 变的，只有纯净物才有 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 化学式（混合物没有固 表示该物质的1个分子 表示1个二氧化碳分子 定的组成，因此没有化 微观 表示1个二氧化碳分子由1个碳原子 表示该物质的分子构成 学式)，且一个化学式只 和2个氧原子构成 表示一种纯净物。 (2)由原子构成的物质 角度 化学式的意义 以“Fe”为例 表示一种物质 表示铁这种物质 宏观 表示该物质的元素组成 表示铁由铁元素组成 微观 表示该物质的1个原子 表示1个铁原子 ◆046◆ (3)由离子构成的物质 ◆易错提醒 角度 化学式的意义 以“NaCI"为例 符号前有数字则不再表 表示一种物质 表示氯化钠这种物质 示某元素，不再有宏观 宏观 的意义，只表示n个这 表示该物质的元素组成 表示氯化钠由氯元素和钠元素组成 样的微观粒子。 表示氯化钠中氯离子与钠离子的个数 微观 表示离子个数比 H一氢元素或1个氢原子 比为1：1 2H-2个氢原子 3.化学式的书写92考 氢气这种物质；氢 (1)化学式的书写原则 气是由氢元素组成 H,一的；1个氢分子： ①以客观事实为基础，不可臆造。 个氢分子由2个氢 原子构成 ②遵守化合价规则和化合物中正、负化合价代数和为0的原 2H,2个氢分子 四单元 则（详见“P048化合价”）。 (2)单质化学式的书写 ①稀有气体用元素符号表示，如氦气写为He。 然界 ②金属和固态非金属习惯上用元素符号表示，如碳写为C。 水 ③气态非金属：在元素符号右下角写上该分子中所含的原子 数的数字，如氧气写为O2。 (3)化合物化学式的书写 在书写化合物的化学式时，首先要知道这种化合物中的组成 元素及不同元素原子的个数比，还要注意： ①书写氧化物的化学式时，一般把氧的元素符号写在右边，另 一种元素符号写在左边； ②由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元 素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边。 4.化学式的读法20考 (1)单质 ①固态金属和非金属单质一般直接读元素名称，如钙、镁、 硫、磷。 ◆易错提醒 ②气体单质一般在元素名称后加“气”，如氨气、氢气、氧气。 当一种元素在不同的化 (2)氧化物 合物中有两种价态时， 读作氧化某，有时要读出化学式中各元素的原子个数，如氧化 低价一般读作亚某，高 铜、二氧化碳、四氧化三铁、一氧化碳。 价读作某。如：FeO读 (3)由两种元素组成的其他化合物 作氧化亚铁，Fe2O3读作 ①读作某化某（从右向左读），如氯化钠、氯化氢、硫化钾。 氧化铁。 ②含有SO与S2-、CIO与C1这些离子时，写法与读法容 易混淆，前者均读作某酸某，后者都读作某化某。 ◆047◆ 知识点38化合价3年381正考 1.化合价的定义 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 珍巧学妙记 2.化合价的表示方法49考 化合价记忆口诀 通常在元素符号或原子团（作为一个整体参加反应的原子集 (加点的元素为负价) 团)的正上方用十n或一n表示。 一价氢锂钾钠银， 3.化合价的一般规律26考 不能省略 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷， (1)化合价有正价和负价。 第四单元 二、三铁，二、四碳。 ①氧元素通常为一2价，氢元素通常为十1价。 五七氯，二三四五氮。 ②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元 二、四、六硫多七锰， 素显负价。 铜、汞一二也都有。 然界的 ③一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价，如FC2、 单质0价永不变， 正负为0记心间。 起CL。 ④在同一种物质中，同一元素也可能显不同的化合价， 如NH,O,。 (2)在化合物里，正、负化合价的代数和为0。 (3)在单质里，元素的化合价为0。 4.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子 样)，原子团又叫作根。 ◆巧学妙记 (1)原子团不能单独存在。 常见原子团的化合价 (2)带电荷的原子团也叫离子。 负一硝酸氢氧根 (3)如果化合物中某个原子团的数目大于1，要用括号括起 (NO、OH); 来，再在括号的右下方标上原子团的数目，如Mg(NO3)2。 负二硫酸碳酸根 5.化合价与离子符号比较 (S0、C0); 负三记住磷酸根 项目 化合价 离子符号 (PO); 用+1、+2、0、-1、一2… 正一价的是铵根 表示 用十、2十、一、2一…表示，标在 表示，标在元素符号正上方 (NHt)。 方法 元素符号右上角(“1”省略) (“1"”不能省略) 实例 aC,ig(OHDz、AiC,、Hd K+、Mg2+、S-、NHt、OH、SO 同种元素的化合价和离子的电荷，通常数值相等，但位置不同，正 联系 负号位置也不同 ◆048◆ 6.化合价的计算与应用271考 ◆易错提醒 (1)根据化学式求算化合价 可变价元素的化合价必 ①化合物中各元素正、负化合价的代数和为0是解答此类问 须根据计算才能确定。 题的基础，一般根据无变价元素的化合价求算有变价元素的 化合价。 ②以重铬酸钾(K2Cr2O,)为例，求其中Cr的化合价。 ◆巧学妙记 写-写出化学式 K2Cr2O, 十字交叉法确定化学式 标标出化合物中已知元素的化合价 ,C,d, 排列元素 排 正价在前 设一设未知元素的化合价 设Cr的化合价为x 负价在后 十 标出元素 根据化合物中各元素正、负化合 (+1)X2+x×2+ 字交 标 的化合价 四单元 求)价代数和为0，列等式求出未知 (-2)×7=0 法 交叉价数 元素的化合价 解得x=+6 检查代数和 例钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制 是否为0 然界 进入眼球内的光线。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中 水 Mo的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 解析N2MoO4中钠元素为十1价，氧元素为一2价，设钼元素的 化合价为x,根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则（十1）× 2十x十(-2)×4=0，解得x=+6。选C (2)根据化合价书写化学式 ◆易错提醒 化学式中各原子间的个 ①依据：化合物里，正、负化合价的代数和为0。 数一般要保持最简整数 ②步骤（以+5价磷的氧化物的书写为例）： 比，但也有特例，例如： 写出元素符号，正价在左，负价在右：PO H2O2的化学式中原子 个数不能化简。 求出正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2=10 最小公倍数 求各元素的原子数 =原子数 正价绝对值（或负价绝对值 P:10=2 0:10=5 5 2 将原子数写在元素符号的右下方即得化学 式：P0 检查化学式，看正、负化合价代数和是否为0： (+5)×2+(-2)×5=0 ◆049◆