4.1.1 二氧化硫的性质和应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦二氧化硫的性质和应用，系统涵盖其物理化学性质、污染防治及应用，通过自然界硫的存在、酸雨成因等问题导入，搭建从硫的存在到SO₂性质的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于采用“思议展评”环节，结合P91实验探究（如SO₂与H₂O₂反应、品红褪色）和SO₂与Cl₂漂白性对比分析，体现科学探究与实践和科学思维，以结构决定性质的化学观念总结性质与用途，助力学生提升探究能力，教师可依托此结构化流程提高教学效率。

二氧化硫的性质和应用 专题4 第1单元 第1课时 1 学习目标 2. 的污染和应用。 1. 掌握SO2的物理性质和化学性质； 重点：SO2的物理性质和化学性质。 2. 掌握SO2的污染、防治和应用。 难点：SO2的还原性和漂白性。 导（3 min） 1.自然界中哪些地方或物质中含硫和硫的化合物？ 2.酸雨形成的主要原因是什么？空气中的SO2主要来源于哪？如何防治二氧化硫的污染？ 思（15 min） 1. 阅读教材P90，总结硫的存在形式及其物理性质和化学性质。 2. 阅读教材P90-P92，完成P91实验1-3，总结SO2的物理性质和化学性质。 3.总结SO2的污染，推测酸雨形成过程。 4. 总结SO2的应用，完成导纲“思”。 议（6 min） 2.SO2使下列有色物质褪色的实质是什么： 3.SO2 和Cl2分别通入下列溶液，现象分别是什么： （1）品红溶液；（2）紫色石蕊溶液 4.SO2 和Cl2等体积通入到品红溶液中，有什么现象？ 品红溶液 溴水 酸性KMnO4 滴有酚酞的NaOH溶液 实验现象 结论 实验1 实验2 实验3 1.完成二氧化硫的性质实验（P91）： 展（4 min） 实验现象 结论 实验1 针筒内气体体积减小，溶液的pH＜7 SO2+H2O⇌H2SO3 实验2 滴加BaCl2没有明显现象，加入H2O2后有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失 SO2容易被H2O2氧化生成H2SO4 SO2+ H2O2 =H2SO4，H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2H2O 实验3 振荡后品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色 SO2能与有色物质化合生成无色物质，此物质不稳定，受热易恢复成原来颜色。 1.完成二氧化硫的性质实验（P91）： 展（4 min） 2.SO2使下列有色物质褪色的实质是什么： （1）品红溶液： （2）溴水： （3）酸性KMnO4： （4）滴有酚酞的NaOH溶液： 发生化合反应，生成无色物质。 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4 +2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 展（4 min） 3.SO2 和Cl2分别通入下列溶液，现象分别是什么： 品红溶液 紫色石蕊液 SO2 Cl2 褪色，加热后恢复 褪色，加热后不恢复 变红 先变红后褪色 注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使紫色石蕊试液褪色。 4.SO2 和Cl2等体积通入到品红溶液中，品红不褪色，因为 SO2 + Cl2 +2H2O= H2SO4 +2HCl 实质 非氧化还原反应 氧化还原反应 3.S的化学性质：(1) 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 HgS= Hg+S，Hg+S= HgS (2)硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮蓝色火焰： S+O2= SO2 评（10 min） 一、S的性质 1. S的存在形式：游离态、化合态 游离态硫：火山喷口的岩层中 化合态硫：硫化物、硫酸盐、硫的氢化物、硫的氧化物  点燃 2.S的物理性质：俗称硫磺，黄色或浅黄色固体，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2，微溶于酒精。 评（10 min） 二、 SO2的性质 1.SO2的物理性质： 无色，有刺激性气味的气体； 密度比空气大，易溶于水，（常温常压下，1:40）； 易液化（-10 ℃）； 有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）。 评（10 min） 2.SO2的化学性质： (1)是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性： ①与水反应：（P91实验1） 部分SO2溶于水生成H2SO3：SO2+H2O⇌H2SO3 H2SO3是一种弱酸，容易被氧化剂（ O2、H2O2 等）氧化，生成硫酸： 电离方程式：H2SO3⇌H++HSO3- , HSO3- ⇌ H++SO32- 2H2SO3+O2=2H2SO4, H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 评（10 min） ②与碱反应：A:SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3 +H2O 继续加入SO2，会生成亚硫酸氢钠： Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3 因此，SO2(过量)+NaOH= NaHSO3 可选择碱液吸收SO2，防止空气污染。 使澄清石灰水变浑浊的气体不止有CO2，还有SO2 B:SO2(少量)+Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O 继续加入SO2，会生成亚硫酸氢钙： CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2 因此，2SO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 (2)SO2的强还原性：（P91实验2） SO2可被多种氧化剂氧化，如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、 H2O2 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3， SO2 + Cl2 +2H2O= H2SO4 +2HCl， SO2 + H2O2 = H2SO4 评（10 min） ③与碱性氧化物反应： SO2+Na2O= Na2SO3 SO2+CaO= CaSO3 ↓ 催化剂  评（10 min） SO2中S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性，以还原性为主。 (3)SO2的弱氧化性： SO2+2H2S=3S ↓ +2H2O (4)SO2的漂白性：（P91实验3） SO2使品红溶液褪色 原理：SO2能与有色物质化合生成无色物质，此物质不稳定，受热易恢复成原来颜色。 SO2是化合漂白； Cl2、Na2O2、O3是氧化漂白；活性炭是吸附漂白。 评（10 min） 三、 SO2的污染与防治 1.SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于工业废气。 2.SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡 3.空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。 评（10 min） 4.硫酸型酸雨形成过程（两种）： (1)SO2+H2O⇌H2SO3 , 2H2SO3+ O2=2H2SO4 (2) 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 , SO3 + H2O=H2SO4 减少空气中SO2的排放可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 催化剂  5.空气污染指标是将空气中的主要有害物质二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物三项污染指标的浓度与相应空气质量标准进行比较。 评（10 min） 四、 SO2的应用 二氧化硫可以用于制硫酸，在工业上常被用于漂白纸浆及草编织物，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。 整理笔记（2 min） 检（3 min） 判断题 1.SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明SO2水溶液呈酸性。 2. SO2能漂白某些物质，说明SO2具有氧化性。 3. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性。 4.减少温室气体排放可以防治酸雨。  X X  拓展（2 min） 鉴别SO2和CO2的方法： 加入试剂 现象及结论 原理（方程式） SO2 CO2 品红溶液 无现象 SO2与品红中的色素结合为不稳定的无色物质 高锰酸钾溶液 无现象 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 溴水 无现象 Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 硝酸钡溶液 无现象 3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O =3BaSO4+2NO+4H+ 氯化铁溶液 无现象 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 褪色 褪色 褪色 白色沉淀 溶液由棕黄色变为浅绿色 $