4.1.1 硫和二氧化硫 课件 --2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫，系统涵盖硫的存在形式、物理及化学性质，二氧化硫的性质、应用及与环境的关系。课堂导入结合含硫温泉、硫磺皂等生活实例，从硫的游离态与化合态切入，通过化合价和物质类别角度分析性质，衔接实验探究与思考问题搭建学习支架。 其亮点在于强化科学探究与实践，设计SO₂与H₂O₂、品红等实验培养探究能力，运用科学思维从价态和类别预测性质，归纳不同漂白剂原理助系统掌握。联系葡萄酒防腐等生活应用渗透科学态度与责任，学生能深化理解，教师可提升教学效率。

专题4　硫与环境保护 课时1 　硫和二氧化硫 第一单元 学习目标 1.了解硫元素在自然界中的存在形式、物理性质和化学性质。 2.了解SO2性质，能够从化合价、物质类别的角度做出合理的预测，并设计实验验证；能够建立假设、结论与证据之间的关系(重点)。 3.了解SO2在生活、生产中的重要应用。 2 内容索引 目标一　硫 目标二　二氧化硫的性质和应用 新课导入 硫元素的存在、应用及其与环境的关系 某些含硫温泉有医疗保健价值 硫磺皂 黑火药 浓硫酸 一、硫 1．自然界中的硫元素 黄铁矿 游离态(硫黄)：火山喷口岩层 化合态 硫化物和硫酸盐：FeS2、CaSO4·2H2O、BaSO4等 硫的氢化物和氧化物：H2S、SO2、SO3等 化石燃料：煤、石油中 2．单质硫的物理性质 黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末， 密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 生石膏 一、硫 3．单质硫的化学性质 化合价角度 ①与金属反应 ②与非金属反应 0 Fe+S===FeS △ 2Cu+S===Cu2S △ 氧化性 S+O2====SO2 点燃 还原性 S+H2===H2S △ 氧化性 氧化性 还原性 S H2S SO2 +4 -2 一、硫 (3)黑火药爆炸： 3．单质硫的化学性质 (2)丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂： 丹砂(硫化汞) 汞(水银) 硫粉 HgS === Hg+S、Hg+S===HgS △ S+3C+2KNO3 ==== K2S+3CO2↑+N2↑ 引燃 思 考 (1)Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH 溶液加热时反应的化学方程式。 (2)试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 ①物理方法：CS2洗涤除去。 ②化学方法：用热的NaOH溶液洗涤后再水洗。 特别提醒　 (1)硫黄在空气中燃烧→淡蓝色火焰，在纯氧中→蓝紫色火焰，均生成SO2； (2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg+S===HgS。 3S+6NaOH === Na2SO3+2Na2S+3H2O △ 应用体验 1.判断正误 (1)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄 (2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同 (3)试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤 (4)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 (5)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 × √ × × × 应用体验 2.硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.自然界中硫元素以游离态的形式存在 B.单质硫难溶于水，密度比水小 C.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 D.史料记载中的“丹砂”，是红色的HgS √ 二、二氧化硫的性质和应用 颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性 无色 有刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 气体 1．物理性质 2．化学性质 实验操作 现象 结论   吸入10 mL蒸馏水，测pH 针筒内气体体积_____， pH试纸显____色 SO2气体__________，并与水发生反应，生成物显____性 (1)实验探究 减小 红 易溶于水 酸 二、二氧化硫的性质和应用 (1)实验探究 实验操作 现象 结论   滴入BaCl2溶液无明显现象，然后滴入3%的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 ①SO2的水溶液与BaCl2溶液不反应; ②SO2具有_______，可被H2O2氧化成______，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀 还原性 S 2．化学性质 二、二氧化硫的性质和应用 (1)实验探究 实验操作 现象 结论   振荡后溶液红色_____，再加热溶液_________ SO2具有________，但生成的无色物质____稳定 褪去 恢复红色 漂白性 不 2．化学性质 二、二氧化硫的性质和应用 现象： 褪色 褪色 褪色 变红 黄色浑浊 SO2性质：漂白性 还原性 酸性氧化物 氧化性 (2)化学性质 2．化学性质 二、二氧化硫的性质和应用 ——酸性氧化物 SO2+2OH-===S+H2O SO2+H2O H2SO3(可逆反应) SO2+CaO===CaSO3 强还原性 SO2+H2O2===H2SO4 (2)化学性质 2．化学性质 2SO2+O2 2SO3 ①物质类别角度 ——氧化性和还原性 ②化合价角度 弱氧化性 SO2+2H2S===3S↓+2H2O (足量NaOH) 二、二氧化硫的性质和应用 品红溶液 红色褪去 红色复现 实验室常用品红溶液检验SO2。 (2)化学性质 2．化学性质 ——漂白性 ③特殊性 原理：与某些有色物质化合生成无色物质，不稳定，受热分解而恢复原色。 思 考 1 将SO2分别通入下列三支试管中，依据实验现象确定SO2的化学性质。 SO2均能使上述三种溶液褪色，其褪色原理相同吗?为什么? 不相同； SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于SO2的还原性， 使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性。 思 考 2 将SO2通入下列三支试管中，观察现象。 甲中_____(填“有”或“没有”，下同)白色 沉淀，若在BaCl2溶液中先通入Cl2，再通 入SO2，___白色沉淀，原因是____________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。 SO2溶于水生 成的H2SO3酸性弱于HCl，故SO2与BaCl2溶液不能反应；若在BaCl2溶液中先通入Cl2，则Cl2氧化SO2生成S，S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀 没有 有 思 考 3 (1)①将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，然后加热，现象有何不同? ②若分别通入紫色石蕊试液中呢? 通入SO2 通入Cl2 紫色石蕊试液 很快变红，但不褪色 立即变红，随后褪色 通入SO2 通入Cl2 品红溶液 褪色 褪色 加热 恢复红色 加热 不显红色 思 考 3 (2)将SO2和Cl2同时通入溶液中，漂白性是“强强联合”吗? 若将等物质的量的Cl2和SO2同时通入溶液中，则溶液中发生反应： SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力； 若Cl2和SO2的物质的量不相等，则反应后有一种气体剩余，其漂白性减弱。 二、二氧化硫的性质和应用 3．H2SO3的性质 弱酸，易被氧化，生成硫酸 (1)弱酸性 2H2SO3+O2===4H++2S H2SO3+H2O2===2H++S+H2O (3)弱氧化性 H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O (2)还原性 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3 H++HS、HS H++S 二、二氧化硫的性质和应用 4．SO2的应用 漂白纸浆以及草编织物等。控制用量可用作食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。 应用体验 1.某品牌葡萄酒及说明书上记录有：“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是 A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.实验室中可用澄清石灰水吸收SO2，以防止污染环境 D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 √ 应用体验 2.下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊试液褪色 B.能使品红褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 √ 归纳总结 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯水、漂白粉(液)、Na2O2 二氧化硫 漂白原理 吸附漂白 利用强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化类别 物理变化 化学变化 化学变化 漂白特点 不可逆 不可逆 加热恢复原色 能漂白 的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 本节内容结束 FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.27.100 Lavf59.27.100 Lavf59.27.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $