山东省日照实验高级中学2025-2026学年高二上学期第一次阶段性考试 化学试题

保密★启用前 试卷类型：A 2024级高二上学期第一次阶段性考试 化学试题 2025.10 注意喜项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生 号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答 题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 第丨卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s) △M>0 任意温度下均能自发反应 B W(s)+xG(g)-2Q(g) △H>0,高温时能自发反应 x可能等于3 4X(g)+5Y(g)-4W(g)+6G(g) 能自发反应 △H一定小于0 D 4Ms)+N(g)+2W①)-4Q(s) 低温时能自发进行 △H<0 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.向新制氯水中滴入几滴NHCO溶液，可以增强溶液的漂白能力 B.密闭容器中发生反应2HI(g)一H(g)+L(g),增大压强体系颜色加深 C。合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3.可逆反应X(s)十3Y(g)一2Z(g)Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.vX)-0.25 mol-L-1.s- B.()=3.60 molL-1.mu C.(☑=0.06molL1s1 D.(Q)=0.04moL1s 4.一定温度下，反应N204(g)一2NO2(g)的格变为△H。现将1molN204充入一恒压密闭容器中，下列示 意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 N,O ③ A.①④ B.②④ C.①② D.③④ 试题第1页（共8页） 5.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应N2(g十3H(g)一2NH(g),某时刻N2、H2、NH的浓度为0.2 molL1、0.3molL、0.5molL,反应达到平衡时，下列数据合理的是 A.c(NH3)=0.55 mol-L-I B.c(N2)=0.45 mol-L,-I C.c(N2)+c(H2)=0.1 mol-L D.c(NH3)+c(H2)=1.05 mol-L-) 6.O是一种很好的消毒剂，溶于水易分解，产生的[口]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压 下发生的反应如下： 反应①：O二02十[O]△H>0平衡常数为K: 反应②：[O]+0二202△H<0平衡常数为K: 总反应：203=302△H<0平衡常数为K。 下列说法错误的是 A.K=KK2 B.压强增大，K1不变 C.降低温度，总反应K减小 D.适当升温，可以提高消毒效率 7.反应4NH(g+6NO(g)=5N2(g)+6HOg)△H=2kmor(Q>0)可用于处理废气中的氮氧化物，下 列说法正确的是 A.增大压强，正、逆反应速率都增土，平衡正向移动 B.4 mol NH与足量的NO充分反应，放出的热量小于Q C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大 8.一种合成氨的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用◆表示。下列说法错误的是 .NNH .NHNH .NHNH A,大量氨分子吸附在催化剂表面会降低反应速率 B,适当提高N2分压，可以提高反应速率 C.两个N原子上的加氢过程分步进行 D.N2→NNH过程中N,被氧化 9.下列说法正确的是 A.将NaSO4溶液加热至100℃，溶液的pH<7,所以呈酸性 B.某温度下pH=12的Ba(OHD2溶液中，c(OH)为0.01moL1 C.相同温度下，pH相等的NaHSO4、H2SO3溶液中，c*H)湘等 D.常温下pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH<7 试题第2页（共8页） 10,研究表明N20和C0在F*的作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 NO+CO Fo'+NO-+N,+Fo0*+CO- 0 反应历程 A.总反应的△H<0 B.Fe0*是中间产物 C.依据图像，反应的决速步为FeO+CO→CO2+Fet D.Fe增加了活化分子的百分比，使反应速率增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选预符合题意。 11.通过甲醇羰基化法可制取甲酸甲酯：CHOH(g)+CO(g)一HCOOCH(g)。在刚性密闭容器中投入等物 质的量的CH3OH和CO,测得相同时间内C0转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 896.0 解95.5 95.0 94.5 94.0 93.0} 07075808590 温度/℃ A.b点反应速率：vErT速 B.平衡常数：K(85)>K(90) C.生产时反应温度应控制在90℃左右 D.增大CHOH的投料，CHOH的平衡转化率增大 12.恒容密闭容器中加入2olA、0.6molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓 度随时间变化的情况如图甲所示（0~阶段cB)未画出)。图乙为，时刻后改变反应条件，该平衡 体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件(~4阶段为使用催化剂)。 下列说法错误的是 cmol·L 1.01 0.8 c(A) 正) dC) 8 c(B) 甲 A,该反应为放热反应 B.6入4阶段B的转化率为40% C.4~5阶段改变的条件为减小压强· D。4时该反应的化学平衡常数K=2 2 试恩第3页（共8页） 13.图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，图乙表示物质的量相同的A与一定量的B2发生 反应A2(g)+3B(g)二2AB3(g),平衡时AB]的体积分数随起始nB)变化的曲线。下列说法与图示相 符合的是 w(mol-L-.s) 平衡时AB]的 体积分数 6 时间 起始(B) 甲 乙 A.图甲中4时刻溶液的温度最高 B.图甲中时刻之后速率下降的原因是反应物浓度的减少为主要影响因素 C.图乙中A的平衡转化率：b>a>c D.图乙中b点起始投料比n(An(B2)=1:3 14.不同温度下，水的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示pOH=一lg(OH)小.下列说法错误的是 PH A.T2>T B.水的离子积Kw:a=b>c C.T2时，加入少量NaOH溶液，可使a点向b点移动 D.I2时，pH=5的醋酸溶液中由水电离出的cH=1X10moL- 15.以CO2、为原料合成CHOH涉及的反应如下： 反应L:CO2g)+3H(g)=CHOH(g)+HOg)△H=-49%Jmor 反应Ⅱ：COz(g)+Hg)=C0g)十HOg) △h=十41kmoH 在5MPa下，按照n(C02n)=1:3投料，平衡时，C0和CH0H在含碳产物中物质的量分数及C02 的转化率随温度的变化如图。下列说法错误的是 100、 80 60 t.40 C0,转化率 (27025月`、 0 150200250300350400 温度℃ A.m代表CHOH在含碳产物中的物质的量分数 B.270℃时平衡体系中C02的体积分数为20% C.反应达平衡后，增大压强C0的百分含量不变 D.温度越低，越有利于在工业上生产CHOH 试题第4页（共8页） 器 第川卷 16.(12分)现有下列物质：①熔融的MgC2 ②稀疏酸 ③C2 ④冰酷酸 ⑤铁 ⑥BaCO ⑦KHS04· ⑧液氨⑨CO2@NaOH固体 回答下列问题： (1)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 (2)③与⑩的水溶液反应的化学方程式为 (3)溶液中⑥和足量⑦反应的离子方程式为 (4)可以证明醋酸是弱酸的事实为 (填标号) a.1 醋酸和水能以任意比例混溶 b在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 g.籍酸鸟NCO方溶被发碰放出COz气体 d.1moL的醋酸水溶液能使势色石蕊溶液变红色 (5)T℃时，纯水中c(OH)=1.0X10molL。该温度下，将pH=11的Ba(OHD2溶液与0.1molL 的KHS04溶液混合，使Ba9N4恰好沉淀完全，则混合后溶液的：pH为。（已知lg3≈0.5，溶液体 积变化忽略不计) 17.(12分)合成氨工业生产流程示意图如下：（氨气的佛点为-33℃） 回答下列问题： (1)一定条件下，转化炉中CH4和H20反应的化学方程式为 (2)合成氨工业选择温度700K,压强10-30MPa的原因不包括 (填标号) A.温度700K时，催化剂的活性最高 B.温度越高，氨气的百分含量越高 C.压强太高，对设备的要求更高，成本太高 D.增大压强，N2的转化率增大 (3)下列说法错误的是 。（填标号) a.空气分离器的主要作用是用物理方法除去空气中的O2 b,变换塔和洗涤塔中通入H20的作用都是除去C0 c.压缩机增加原料气分压，提高单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数，加快反应速率 (4)水冷凝器的主要作用是 (5)氨分离器流出的气体进入合成塔的优点有 ·。（任写一条即可) (6)已知进入合成塔的N2、的物质的量分别为1mol、2.8mol,流出合成塔的滋始气体中NH 体积分数为8%，则NH的产率为 。(结果保留3位有效数字) 式题第顷《共8页)· 18。(12分)某兴趣小组为研究不同催化剂对H02分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的 三组实验装置。 5滴0.lmo/L5清0.1molM 回答下列问题： (1)有同学认为甲装置不能比较Fe3+和C2+的催化效果，理由是 (2)用乙装置做对照实验，添加药品实验前必须进行的操作名称为 ,实验时以2mi如时间为 准，需要测量的数据是 一。（其它可能影响实验的因素均已忽略） (3)利用丙装置探究MnO2对H202分解的催化效果。将30mL5%H202溶液一次性加入盛有0.10mol MO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(mi)的关系如图所示。 ①实验前、后读数时都要求量气管与水准管的液面齐平，原因是 ②0-3min内02的平均速率为 Lmin1(结果保留2位小数)，图中b点90mL(填 4>w<”或“=”)。 气敏气管)包L 110 100 19.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-molI 某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容 器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应获得如下数据： 容器 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡的 达到平衡时体系能量 编号 E C02 出 时间s 的变化 ① 1 4 0 0 4 放出热量：32.8k日 ② 0 3 1 1 红 吸收热量：21 ③ 2 8 0 0 的 放出热量：2 回答下列问题： (1)容器①中反应达到平衡时，体系中C02的物质的量分数为 (2)若容器①的容积变为原来的2倍，则C0的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)容器②中反应达到平衡时，吸收热量Q为 (4)容器②中反应的平衡常数飞为 [已知：K=C0,C0为002在平衡体系中的物质的量分￥ xC0)小xH0) (5)容器③中反应达到平衡状态后，放出的热量Q265.6。(填“>”“<”或“=”) 试题第6页（共8页） (6)其他条件不变，相同时网内，向上述容器①体系中投入一定量的Ca0可以增大的体积分数， 对比实验结果如图所示。下列说法错误的是 A.Ca0与CO2反应，降低了CO2的浓度，使浓度商Q<K,平衡正向移动，伍的体积分数增大 B.纳米级Ca0比微米级Ca0具有更大的比表面积，能更高效地吸收C02,进一步促进反应正向进 行，从而提高H出2的体积分数 C.CaO改变了反应历程，降低了活化能，使平衡更倾向于正向反应，H的体积分数增大 °l00 50 无CaO微米CaO纳米CaO 20.(12分)CaCO,的热分解和CH4的催化重整相结合，既可以有效实现“碳中和”，又可以生产高纯度 合成气(C0+H2),实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应I:CaC0(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178 kJ-mo! 反应I:CH4(g+C02(g)=2C0(g+2H2(g) △H2=+247 kJ.mol 反应m:H(g)+CO2(g)一CO(g)+HO(g) △=+41kJmo厂 回答下列问题： (1)已知断开lmol相关物质所含化学键需能量如下表： a= 1mol物质(g) H C02 CH4 co 断开所有化学键所需能量k) 436 1660 1076 (2)P℃时，2L密闭容器中只发生反应I,其平衡常数K2为12.96molL2,起始充入2 mol CH4(g) 和2molC0z(g),反应进行到某一时刻，CH4(g)的转化率为60%，此时vE v速。（填“>m“<”或“=”) (3)在一绝热的刚性容器中只发生反应Ⅲ，不能作为达到平衡标志的是 (填序号)。 ①n(C0)=v(H) 体系的温度不再发生变化 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不变 ⑥各组分的物质的量浓度不再的变 (4)一定温度、100kPa下，向体系中加入1 mol Cac03(s)和1 mol CH4(g,假投此条件下其他副反应 可忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaC03(s)的转化率为80%，CH,转化率为60%，C0物质的量为1mol, 反应Ⅲ的平衡常数K,= (保留小数点后一位)，此时原位C02的利用率为 。若增大压强， 再次达到平衡时C02的浓度 。（填“增大”“减小”或“不变”) 已知：原位C0,利用率-e心.仞始)-e甲衡-四平衡】k100% ncco,(初始) 试题第7页（共8页）