5.题型五 计算与分析题（学用版）-【加速度中考】2025年陕西中考化学精准巧练

所用稀盐酸的溶质质量分数=2弘.9gX100%- 100g 21.9% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。 题型五 计算与分析题 (3)> 5.(1)0.88 1.(1)0.4 (2)解：设草木灰样品中碳酸钾的质量为x。 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x,消耗硫酸的质 量为y K2CO3+H2SO4一K2SO,+H2O+CO2↑ Fe+HSO,一FeSO,+H2↑ 138 44 5698 2 0.88g 0.4g 138 56 440.88g =0.4gx=11.2g x=2.76g 98y y=19.6g 草木灰中碳酸钾的质量分数=276g×100%= 20.4g 5.0g 混合物中铜粉的质量=30g一11.2g=18.8g 55.2% 答：实验回收铜粉的质量为18.8g。 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为55.2%。 (3)不可能 (3)偏小 【解析】(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为 6.(1)1.6 19.6g×100%=19.6%,所以所用稀硫酸的溶质 (2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 100g 2H02 MnO. 质量分数不可能是15%。 2HO+02个 2.(1)10.4 68 32 (2)解：设样品中硫酸钠的质量为x。 x 1.6g Na2 SO,+BaCl2 BaSO+2NaCl 68 142 233 321.6g 4.66g x=3.4g 142 过氧化氢溶液中溶质的质量分数=34Ξ×100% 2334.66g 68g x=2.84g 5% 2.84g×100%= 样品中硫酸钠的质量分数一2.88g 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 7.(1)红 98.6%>95.0% (2)解：设该洁厕灵中HCI的质量为x。 答：该元明粉样品是合格品 HCI+AgNO,-AgCI+HNO 3.(1)0.4 36.5 143.5 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 14.35g Zn+H,SO -ZnSO.+H 36.5 98 2 143.514.35g 2 0.4g x=3.65g 98_x 20.4g 该洁厕灵中HC1的质量分数=365g×100%= 50g x=19.6g 稀硫酸中希质的质量分数-品8影×10%=设6% 7.3% 答：该洁厕灵中HCI的质量分数为7.3%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 8.(1)复分解 4.(1)80% (2)4.9 (2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 (3)解：设CuSO溶液中溶质的质量为x。 Fe,O+6HCl-2FeCla +3H2 O CuSO,+2NaOH=Na2 SO+Cu(OH)2 160219 160 98 16g 4.9g 219 160 16016g 98-4.9g x=21.9g x=8g 18 CuSO,.溶液中溶质的质量分数一80 g×100%=10% 106x 10010g 答：CuSO,溶液中溶质的质量分数为10%。 x=10.6g 9.(1)4.4 (2)解：设反应后生成碳酸钠的质量为x。 该纯碱样品中Na,C0,的质量分数=10,6g× 12g 2NaOH+CO2—NaCO3+H2O 100%=88.3% 44 106 答：该纯碱样品中Na2CO的质量分数为88.3%。 4.4g x 13.(1)Fe、Cu 106 (2)解：设恰好完全反应时生成硫酸亚铁的质量为 444.4g x,生成Cu的质量为y。 x=10.6g Fe+CuSO=FeSO+Cu 56 152 64 反应后溶液的溶质质量分数=心，，X100%= 5.6g y 10.2% 答：反应后溶液的溶质质量分数为10.2%。 -6e x=15.2g 10.(1)不正确150g7.3%的稀盐酸中的氯化氢未完 64 565.6g y=6.4g 全反应 (2)解：该反应生成的C02的质量为15g十150g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数= 159.72g=5.28g。 15.2g 5.6g+152.8g-6.4g ×100%=10% 设贝壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO +2HCI-CaCl2+H2 O+CO. 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 100 44 为10%。 5.28g 14.(1)4.4 100 (2)84% 44=5.28g (3)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x,样品中 x=12g NaHCO3的质量为y。 贝壳中碳酸钙的质量分数一 12g×100%=80% NaHCO,+HCI=NaCl+H2O+CO2 84 36.5 44 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。 y 4.4g 【解析】(1)由反应的化学方程式CCO,十 36.5 2HCl一CaCl2十HO十CO2个可知，碳酸钙与氯 444.4g x=3.65g 化氢的质量比为100：73，故150g7.3%的稀盐酸 84 ,yy=8.4g 能与15g碳酸钙完全反应。在该实验中，碳酸钙 444.4g 质量小于15g,氯化氢有剩余，不能根据氯化氢的 所用稀盐酸的溶质质量分数=3,65gX100%= 质量计算，故以上方案不正确。 100g 11.(1)1:2 3.65% (2)NaOH、Na2SO, 该样品中NaHCO,的质量分数=8,4g× 10g (3)解：设该硫酸溶液中溶质的质量为x。 100%=84% 2NaOH H2 SO,-Na2 SO,+2H2O 80 98 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 15.(1)过滤 20g×4.0%x (2)解：设15.0g化肥样品中(NH)2SO,的质量 98 8020g×4.0% 为x。 x=0.98g (NH )2SO,+BaCl2=BaSO+2NH,CI 该硫酸溶液中溶质的质量分数=Q98g×100%= 132 233 49g 2 23.3g 2.0% 132 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为2.0%。 23323.3g 12.(1)10 x=13.2g (2)解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 该化肥中硫酸铵的质量分数=132多×100%= CaCl2+Na2 COs=CaCOs+2NaCl 15g 106 100 88%<96% 答：该化肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。 x 10g 19题型五计算与分析题 【题型示例】 把12.0g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下 为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。计算： (1)反应生成的二氧化碳质量为 (2)该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答题模板及分值】 (1)4.4 (1分) 设：根据题意设未知量 (2)解：设该稀盐酸的溶质质量为x。 写：正确书写化学方程式 2HCI+Na2 CO-2NaCl+H2OCO2 …(1分) 73 44 找：找出已知量、未知量的关系→ 工 4.4g …(1分) 列：列出比例式 73 444.4g 求：求出未知数 x=7.3g (1分) 该稀盐酸的溶质质量分数0800%三7.3%…(1分) 答：简明地写出答案 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 题型分类训练 一类型1实验操作图类 1.[2023陕西]学习小组同学利用如图实验，回收实 验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉 逐渐加入稀硫酸 至不再产生气泡 过滤、洗涤 用去稀硫酸100g 干燥 铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6g 第1题图 请完成下列分析及计算： 2.元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤 (1)反应生成氢气的质量是 g 剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品（硫 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收 酸钠的质量分数≥95.0%为合格品)，兴趣小组 过程中铜粉的损失) 成员分别进行了如图实验。（杂质不参与反应， (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 过滤后滤渣损失忽略不计) (填“可能”或“不可能”)是15%。 加入适量 加入 10.4%的 50g水 氯化钡溶液操作X 4.66g滤渣 完全溶解 恰好完全反应 2.88g样品 液 第2题图 (1)配制100g10.4%的氯化钡溶液，需要氯化 钡固体的质量为 g。 96- (2)通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。 请完成下列分析及计算： (写出计算过程，结果精确到0.1%) (1)该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 (2)计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂 瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实 验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量 (填“>”“<”或“=”)100g。 3.为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小敏进行了 如下图所示的操作。 100.0g 稀硫酸 足量锌粉 充分反应 5.我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料， 15.2g 114.8 还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾 (K2CO3)。取秸秆燃烧后的草木灰5.0g进行 第3题图 如图实验，实验前后分别称量烧杯连同内部溶 (1)实验过程中生成气体的质量为 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 液的总质量。请完成下列计算。 尽过量稀 硫酸 氢氧化 钠溶液 5.0g浓硫酸 实验前称量156.32g 实验后称量157.20g 第5题图 (1)该实验中产生二氧化碳的质量为 (2)该草木灰中碳酸钾的质量分数。 (3)如果实验中没有从左边持续通入氮气，则会 使(2)的计算结果 (填“偏大”“偏小”或 4.[2024榆林子洲县一模]学习小组同学利用如图 “无影响”)。 实验测定某赤铁矿中FezO3的含量（杂质不含 铁元素、不溶于水，且不参与反应)。 加入100g稀盐酸 ● 恰好完全反应 20g赤铁矿样品 剩余固体4g 第4题图 -97 一类型2文字叙述类 8.[2024西安铁一中二模]为了测定某CuSO4溶液 6.为测定长期放置的过氧化氢溶液中H2O2的质 中溶质的质量分数，湘湘取80g该溶液于烧杯 量分数，取68g该溶液，向其中加入2g二氧化 中，加入70 g NaOH溶液，恰好完全反应，过滤后， 锰固体，反应停止后，测得烧杯内物质的质量为 称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。 68.4g。计算： 回答下列问题： (1)该反应基本类型为 反应。 (1)生成氧气的质量是 g。 (2)生成沉淀的质量为 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 g。 (3)请计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。 9.我国承诺：2030年前“碳达峰”，2060年前“碳中 和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶 7.某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCI。为 液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室 了测定该洁厕灵中HCI的质量分数，他和化学 模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢 兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取 氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到 该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶 104.4g溶液。请你计算： 液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀 (1)参加反应的三氧化碳的质量为 g。 14.35g(洁厕灵中其他成分不参与反应)。 (2)求反应后溶液的溶质质量分数（精确到 (1)紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成 0.1%)。 (2)计算该洁厕灵中HCI的质量分数。 10.为了节约林木资源，近几年兴起石头纸。石头 纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳 制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分 数，取贝壳15g,加入150g7.3%的稀盐酸，充 分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72g。 98- (假设贝壳中其他物质不与盐酸反应)。 (1)有同学认为，根据上述实验数据，可按如下 方案计算：由“150g7.3%的稀盐酸”，得出参 加反应的氯化氢的质量，然后根据反应原理求 得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质 量分数。该方案是否正确？ ;理由 是 12.[2024菏泽]化学兴趣小组的同学要通过实验来 测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解， 逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产 生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如 图所示。 沉淀质量g 10…- 0 100CaCl2溶液质量lg 第12题图 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中NaCO3的质量分数。（精 确到0.1%) 一类型3坐标曲线类 11.[2024陕师大附中五模]为测定某敞口放置的硫 酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g 置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的 氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应 过程中混合溶液pH的变化情况（如图所示）。 请回答下列问题： pH 13.[2024牡丹江]“信州铅山县有苦泉，流以为涧。 2025Na0H溶液质量/g 挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆 第11题图 矾铁釜，久之亦化为铜”。—沈括《梦溪笔 (1)HSO4中硫元素与氧元素的质量比为 谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实 验。向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得 (2)m点溶液中溶质是 实验数据如图所示。 (3)计算该硫酸溶液中溶质质量分数。（精确 +溶液的质量g 到0.1%) 152.8 h 5.6 Fe的质量lg 第13题图 -99 (1)b点固体的成分是 (用化学式 表示)。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质 量分数。 15.硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸 铵的纯度（质量分数）是否与下图标签相符合，某 化学兴趣小组设计了如下方案。[实验原理： (NH)2SO:+BaCl2 BaSO+2NH CI, 其他成分能溶于水但不参加反应] 硫酸铵 (NH)2SO 纯度：96% ××化肥有限公司 一类型4拓展类 足量 BaCl2溶液 14.市场销售的小苏打中常含有少量氯化钠。化 固侬2 ③④固体 样品15.0g, ① 洗涤千燥称重23.3g 学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 加水充分溶解操作 溶液 NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样 第15题图 品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再 请回答下列问题：■■ 产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 (1)①操作的名称是 反应后烧杯中 (2)试通过计算确定该化肥中硫酸铵的纯度是 物质 样品 加入稀盐酸质量 物质的总质量 否与标签相符。（请写出计算过程） 质量/g 10 100 105.6 请计算： (1)反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)样品中NaHCO3的质量分数为 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计 算过程)。 100-