题型07 利用化学方程式的计算（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型07 利用化学方程式的计算 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 文字叙述型 考向02 表格数据型 考向03 坐标图像型 考向04 标签/实物图型 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 根据近5年天津中考真题统计： 考查维度 具体内容 频次 题型 化学方程式分析 判断反应物/生成物元素组成、化合价计算、质量比 5年5考 选择题(2分) 化学方程式计算 纯净物质量计算、不纯物质计算 5年5考 计算题(6-7分) 溶液与方程式综合 溶质质量分数与化学方程式结合计算 5年5考 计算题(7分) 考向分类 考向01 文字叙述型 考向02 表格型 考向03 坐标图像型 考向04 标签/实物图型 技巧模板   解题“六步法” ①设：设未知数（不带单位，如“设生成氧气的质量为 x ”）； ②写：写出正确的化学方程式（配平、条件、符号）； ③找：找出已知量与未知量的比例关系 a 计算相关物质的相对分子质量×化学计量数 b 标在对应化学式正下方 c 将实际质量标在正上方 ④列：列出比例式（上下对齐，左右相等） ⑤解：求解未知量（注意单位统一） ⑥答：简明写出答案 考●向●破●译 考向01 文字叙述型 典例引领 【典例01】（2026·天津静海·模拟预测）现有碳酸钠和氯化钠的混合物，取14.4g该样品加入100g质量分数为的稀盐酸，恰好反应后。计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 （3）若用20%的稀盐酸(密度为1.1g/cm3)配制上述100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(结果精确到0.1) 【答案】（1） 解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z 稀盐酸中溶质的质量为     x=10.6g     y=11.7g     z=4.4g （2）反应后溶液中溶质的质量分数为 （3）设需要20%的盐酸的体积为V 答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，反应后溶液中溶质的质量分数为14.1%，需要20%的盐酸33.2毫升。 【解析】（1）过程见答案。 （2）反应后溶液中的溶质为氯化钠，包括生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠，过程见答案。 （3）稀释前后溶质的质量不变，过程见答案。 【典例02】（2025·天津南开·三模）铜和氧化亚铜的固体混合物60g，其中金属铜的质量为31.2g，用其制备硫酸铜溶液并回收铜，已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入184g稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）过滤后所得到的溶液中溶质的质量分数。 （2）若用98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)配制上述所需稀硫酸，需要98%的硫酸溶液多少毫升(结果精确到0.1)。 【答案】（1）解：设消耗的硫酸质量为z，铜的质量为y，硫酸铜的质量为x。 氧化亚铜的质量为：60g-31.2g=28.8g。 ，， x=32g，y=12.8g，z=19.6g 所得溶液的质量为：28.8g+184g-12.8g=200g 所得溶液中溶质的质量分数为：32g÷200g×100%=16%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为16%； （2）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则需要98%的硫酸溶液：19.6g÷98%÷1.84g/mL=10.9mL。 答：需要98%的硫酸溶液10.9毫升。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 方法透视 解题思路 文字型计算题专属注意事项 1. 关键词辨析 关键词 含义 解题影响 “足量”/“过量” 另一种反应物完全反应 以给出的有限物质计算 “充分反应”/“完全反应” 反应物已耗尽 生成物质量达最大值 “恰好完全反应” 两者均无剩余 可直接列比例式 “样品” 可能含杂质 需先求纯净物质量 “溶液” 需区分溶液和溶质 代入方程式的是溶质质量 2. 文字信息提取技巧 ①边读边标记：用横线划出已知数值，用圆圈圈出所求量 ②理顺反应顺序：如“先……后……”说明是分步反应 ③注意隐含条件：如“密闭容器”提示质量守恒；“恰好中和”提示酸和碱完全反应 3. 常见无用信息识别 ①不参与反应的物质（如催化剂二氧化锰的质量） ②无关的实验操作描述（如“振荡”“静置”） ③重复说明的条件（如“常温常压下”） 4. 答案规范 ①分步作答，每步写出计算过程 ②结果保留题中要求的小数位数（通常为0.1或0.1%） ③带单位，设未知数时不带单位（如“设生成CO₂的质量为x ”） 解题要点 题干特征：用文字描述化学反应过程，直接给出反应物或生成物的质量。 解题关键：直接从文字中提取已知量。 考场实战口诀 文字计算不难办，读题圈点最关键。 足量完全要分清，样品溶液点不烦。 先求纯量再代入，配平方程式必全。 设写找列解答顺，质量守恒常相伴。 若问溶液质量分，前后守恒减沉淀。 最终答案看要求，小数位数别忘了。 变式演练 【变式01】（2026·天津河东·一模）取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？ （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）12g（2）5.9% 【解析】解：硫酸钡的质量：120g+15g+100g-211.7g=23.3 g                                 设样品中硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y 120：233 = x：23.3 g              x =12 g 233：95 =23.3 g：y               y= 9.5 g 原样品中氯化镁的质量=15 g – 12 g = 3 g 反应后溶液中溶质的质量分数=×100% ≈ 5.9% 答：（1）该混合物中硫酸镁的质量为5.9%； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。 【变式02】（2025·天津西青·二模）长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量； （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】（1）解：设样品中氯化钙的质量x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量为 答：反应前固体样品中钠元素的质量为46g。 【解析】（1）详解见答案。 （2）详解见答案。 （3）详解见答案。 考向02 表格数据型 典例引领 【典例01】（2026·贵州铜仁·模拟预测）小明同学在实验室发现一瓶纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱的含量。他取该纯碱样品14g放入烧杯中，然后把100g稀盐酸平均分5次加入其中，测得相关数据如下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中物质的质量/g 32.9 51.8 70.7 89.6 109.6 试求： （1）生成二氧化碳的质量为________g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量？ （3）两物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x 解得x=10.6g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量10.6g。 （3）第2次-第1次=51.8g-32.9g=18.9g；第3次-第2次=70.7g-51.8g=18.9g；第4次-第3次=89.6g-70.7g=18.9g；第5次-第4次=109.6-89.6g=20g，可知在第4次加入盐酸后恰好完全反应， 设生成氯化钠的质量为y 解得y=11.7g 样品中氯化钠的质量为：14g-10.6g=3.4g 两物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 答：物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16.85%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前的物质质量=反应后的物质质量，所以生成二氧化碳的质量为：14g+20g×5-109.6g=4.4g； （2）见答案； （3）见答案。 【典例02】（2026·四川眉山·模拟预测）某同学用锌铜合金与硫酸反应来测定合金中铜的质量分数，该同学共进行了三次试验，所取合金，稀硫酸和生成H2的额质量关系如下表 物质    实验次数 1 2 3 锌铜合金 10g 10g 15g 稀硫酸 100g 120g 100g H2 0.2g 0.2g 0.2g （1）当合金和稀硫酸质量比为_____________时，合金中的锌和稀硫酸恰好完全反应。（第1次反应中，锌和稀硫酸恰好完全反应） （2）求合金中Cu的质量分数。 （3）求第二次反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）1:10 （2）解：设合金中锌的质量为x， 所以合金中Cu的质量为10g-6.5g=3.5g， 合金中Cu的质量分数为：， 答：合金中Cu的质量分数为35%。 （3）设生成硫酸锌的质量为y， 所以生成溶质硫酸锌的质量为16.1g，所得溶液的质量为反应前加入参加反应的锌和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量，所得溶液中硫酸锌的质量分数为， 答：第二次反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。 【解析】（1）从三次实验数据可知，第三次反应中锌过量；又因为第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g；所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，即当合金的质量和稀硫酸的质量比为1：10时，恰好反应完全，故填：1：10。 （2）见答案（2）。 （3）见答案（3）。 方法透视 解题思路 表格型计算题专属注意事项 常见错误 正确做法 随便选一组数据计算 必须找恰好完全反应的那组 忽视数据比例关系 用比例法快速判断哪组完全反应 代入溶液质量忘记换算溶质 求盐酸浓度时，代入的是HCl质量，不是盐酸溶液质量 多个反应同时发生时不分析先后 考虑反应顺序，分段计算 忘记质量守恒求气体/沉淀 有些表格直接给出生成物质量，有些需要自己算差值 解题模板 题干特征：以表格形式呈现多次实验数据，需要分析哪一组数据恰好完全反应。 解题关键：通过对比各组数据，找出“恰好完全反应”的那一组进行计算。 考场实战口诀 表格数据细端详，固定一变看生长。 生成质量若不变，前一数据恰好当。 若是比例忽降低，必是某物已过量。 纯度找样品全反，浓度找酸全用完。 代入方程算干净，比例检验防上当。 变式演练 【变式01】（2026·湖北武汉·期末）某补钙剂药瓶标签上标注的关键信息如下表所示，小丁同学对标签标注的含钙量产生质疑。取5片该补钙剂研磨后放入锥形瓶中，加足量稀盐酸，测得完全反应后产生CO2质量共2.2g。请通过计算判断此标签标注的含钙量是否真实。（结果精确到0.1%） 已知：①钙片中其它成分不含钙，且与稀盐酸接触不产生二氧化碳 ②纯净中钙元素的质量分数为40.0% 商品名称 xx补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素…… 规格 2.0 g/片 含钙量（%） 【答案】设5片补钙剂中CaCO3质量为x， x=5g， 5gCaCO3中钙元素质量为：， 该补钙剂中含钙元素的质量分数为：； 答：此标签标注的含钙量真实。 【解析】见答案。 【变式02】（2026·山东菏泽·一模）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10 试计算： （1）表格中m的数值是______。 （2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）6 （2）由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应；设原混合物中碳酸钠的质量为x， x=10.6g， 固体混合物中Na2CO3的质量分数是：×100%≈82.2%； 答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2% 【解析】（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m=6； （2）见答案。 考向03 坐标图像型 典例引领 【典例01】（2025·天津津南·三模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：    （1）a点溶液中含有的阳离子是_______。 （2）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为_______g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数_______。 （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 【答案】（1）Na+、H+ （2）0.8 （3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 稀H2SO4中溶质的质量分数为×100%=9.8%； 答：稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%； （4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.5%； 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.5%。 【解析】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，反应生成硫酸钠和水，由于有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的阳离子为Na+、H+，故填：Na+、H+； （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为16g×5%=0.8g，故填：0.8； （3）见答案； （4）见答案。 【典例02】（2026·江西抚州·二模）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： （1）当加入的氯化钡溶液为59g时，此时溶液中的阴离子有______(填离子符号)。 （2）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （3）若要把沉淀从反应后的混合物中分离提纯出来，接下来的操作是______。 （4）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）和 （2）2.33 （3）过滤洗涤干燥 （4）解：设该Na2SO4溶液的溶质质量为x x=1.42g 该Na2SO4溶液的溶质质量分数为： 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为1.42%。 【分析】取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知，当加入氯化钡溶液质量为60g时，沉淀质量不再随氯化钡溶液的增加而增加，说明此时硫酸钠和氯化钡恰好完全反应。 【解析】（1）当加入的氯化钡溶液为59g时，硫酸钠未完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，溶液中阴离子有和。 （2）根据图像，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 （3）反应后是溶液和沉淀的混合物，若要把沉淀从反应后的混合物中分离提纯出来，需进行的操作是过滤、洗涤、干燥。 （4）见答案。 方法透视 解题思路 拿到图像题，先按以下5个要素分析： 要素 看什么 作用 ① 横坐标 表示什么量（时间、加入试剂质量、温度等） 了解反应进程 ② 纵坐标 表示什么量（气体质量、沉淀质量、pH等） 确定测量对象 ③ 起点 反应开始时的数值 判断初始状态 ④ 拐点 曲线方向改变的点 恰好完全反应的标志 ⑤ 终点 反应结束时的数值 读取完全反应后数据 核心技巧：拐点 = 恰好完全反应点，这是所有图像题的共同规律！ 解题模板 题干特征：以函数图像形式呈现反应过程中某一量的变化（如气体质量随时间变化）。 解题关键：从图像中找出拐点或终点对应的数据（如完全反应后生成气体或沉淀的质量）。 考场实战口诀 图像计算四步走：一看轴，二读点，三代式，四计算。 起点终点和拐点，恰好反应在拐点。 纵坐标是生成物，直接代入方程式。 纵坐标是总质量，气体沉淀差值算。 时间质量分清楚，时间不能代方程。 pH=7是中和点，注意溶液是总重。 多段反应看拐点，分段计算别慌乱。 读数眼睛要对准，估读一位更安全。 变式演练 【变式01】（2026·山西吕梁·一模）某小组同学通过查阅资料得知过氧化钠能与水反应生成氧气，他们取1.6g某过氧化钠样品，向其中加入足量水，充分反应(反应原理为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。 （1）生成氧气的质量是___________g。 （2）反应前后，氧元素的化合价___________(填“不变”或“改变”)。 （3）计算该过氧化钠样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】（1）0.32 （2）改变 （3） 解：设1.6g该样品中过氧化钠的质量为    则该样品中过氧化钠的质量分数为： 答：该样品中过氧化钠的质量分数为 【解析】（1）略； （2）过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，水和氢氧化钠中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合价改变； （3）见答案。 【变式02】（2026·河北石家庄·模拟预测）化学兴趣小组欲测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数，向一定量的石灰石中加入稀盐酸，反应完全后，测得产生二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请计算：（相对原子质量H-1　C-12　O-16　Cl-35.5） （1）产生二氧化碳的总质量是___________g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）6.6 由图可知恰好完全生成二氧化碳6.6g。 （2）7.3％ 解：设50g稀盐酸中氯化氢质量为x。 x=3.65g 稀盐酸的溶质质量分数 答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 【解析】见答案 考向04 标签/实物图型 典例引领 【典例01】（2025·天津南开·模拟预测）氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g。计算： （1）所取样品中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设样品中氢氧化钠质量为x，生成氯化钠的质量为y 样品中氯化钠的质量为5g-4g=1g 答：所取样品中氯化钠的质量为1g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数6.85%。 【解析】（1）详见答案。 （2）详见答案。 【典例02】（2026·广西贵港·预测模拟）小明欲测定粗锌中锌的含量而进行如下实验：取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如下图所示。请计算：    （1）生成氢气的总质量为______g，小明______（填“能”或“不能”）计算出粗锌中锌的含量。 （2）反应后得到的溶液中溶质的质量。 【答案】（1）0.2　不能 （2）解：设反应后生成硫酸锌的质量为x。 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量为16.1g。 【解析】（1）生成氢气总质量205.6g+10g-215.4g=0.2g，不能确定锌是否完全反应，无法确定锌的质量，无法计算粗锌中锌的含量，故填：0.2；不能。 （2）见答案。 方法透视 解题思路 标签信息读取三步法 步骤 做什么 关键要点 ① 找化学式 确定有效成分的化学式 用于写方程式、计算相对分子质量 ② 找浓度/纯度 读取质量分数（溶质或有效成分占比） 代入方程式的必须是纯净物质量 ③ 找总质量/体积 读取溶液质量（或体积+密度） 体积需用 m=ρ×Vm=ρ×V 换算为质量 常见标签信息对照表 标签用语 含义 需换算 “质量分数 10%” 溶质占溶液总质量的10% 溶质质量 = 溶液质量 × 10% “纯度 98%” 样品中有效成分占98% 纯净物质量 = 样品质量 × 98% “净含量 500mL” 溶液体积 需密度换算为质量 “密度 1.1 g/mL” 单位体积的质量 m=ρ×Vm=ρ×V 解题模板 题干特征：以试剂瓶标签、包装袋图片形式呈现物质信息。 解题关键：从标签中提取纯度、浓度等关键信息。 考场实战口诀 标签题目要看细，化学式先记心里。 浓度纯度和密度，提取数据别漏滴。 溶液质量乘浓度，溶质质量代方程。 固体样品乘纯度，纯净质量再计算。 体积不能直接代，乘上密度变质量。 稀释前后质不变，溶质守恒是关键。 取用部分按比例，直接乘上百分数。 无用信息全忽略，只留数据算干净。 变式演练 【变式01】（2026·湖南永州·一模）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) （1）根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为_______g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量______。 【答案】（1）4.4g （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。 【解析】（1）由图可知反应前加入烧杯的物质总质量是100+12=112g,反应后只剩107.6g，是因为生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，112g-107.6g=4.4g。 （2）见答案。 【变式02】（2026·江西赣州·月考）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （2）上述实验过程中产生气体的质量为___________g。 （3）计算20片钙片中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 （4）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为___________g。 【答案】（1）引流 （2）4.4 （3）解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 答：20片钙片中碳酸钙的质量为10g 。 （4）0.4 【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流； （2）根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g； （3）解析见答案； （4）服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：。 题●型●训●练 1．（2025·江苏扬州·一模）某兴趣小组研究氧化铜和铜的固体混合物，现取18g该混合物于烧杯中，将125g稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 12 10.8 10.8 下列说法错误的是（ ） A．a＝14 B．第四次实验后稀硫酸无剩余 C．稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8% D．固体混合物中氧化铜的质量分数40% 【答案】B 【解析】A、铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，从表中的数据，第1次加入25g稀硫酸，固体质量减少了18g-16=2g；第3次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了18g-12g=6g；正好是第1次的3倍；第4次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了12g-10.8g=1.2g，说明混合物中氧化铜已经完全反应；故每25g稀硫酸可与2g氧化铜恰好反应，第2次加入25g稀硫酸，参加反应氧化铜还是2g，所以a=16g-2g=14g，故选项说法正确； B、第4次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了12g-10.8g=1.2g，说明混合物中氧化铜已经完全反应，有上述可知，25g的稀硫酸和2g氧化铜恰好完全反应，第四次质量仅减少了1.2g，说明第四次加入稀硫酸有剩余，故选项说法错误； C、25g稀硫酸中H2SO4的质量分数为x x=9.8%，稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8%，故选项说法正确； D、根据图示可知，参加反应的氧化铜的质量为18g-10.8g=7.2g，固体混合物中氧化铜的质量分数为：，故选项说法正确。 故选：B。 2．（2025·天津河东·二模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品，为测定该样品中氯化钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。 （1）该样品中氯化钠的质量。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量为：1.2g÷（×100%）=10g；设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中溶质质量为y，生成氯化钠的质量为z，   x=106g，   y=11.1g，   z=11.7g， 20g样品中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g， 答：该样品中氯化钠的质量为9.4g； （2）所用氯化钙溶液的质量为：11.1g÷20%=55.5g，反应后所得滤液中溶质氯化钠的质量为：9.4g+11.7g=21.1g，溶液的质量为：20g+80g+55.5g-10g=145.5g，则溶质的质量分数为：×100%≈14.5%； 答：所得溶液中溶质的质量分数14.5%。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 3.（2026·四川资阳·一模）安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱（主要成分为碳酸钠）外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3，质量分数≥99.0%。某化学兴趣小组称取22.0 g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出）。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） （1）最终生成二氧化碳的质量为________g。 （2）22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量。 （3）判断该标签是否可靠。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】（1）8.8 （2）解：设22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量为x     x=21.2g 答：22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量为21.2g； （3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：小于99.0% 故该标签不可靠。 【解析】（1）由图可知，加入稀盐酸的质量为100g时出现拐点，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，最终生成二氧化碳的质量为：22.0g+100g-113.2g=8.8g； （2）见答案； （3）见答案。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5 g珍珠粉样品，进行高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，一段时间后固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3 g（杂质不参加反应），试计算； （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）12.5 g该珍珠粉中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程） 【答案】（1）2.2 （2）解：设12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。 答：12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为5g。 【解析】（1）杂质不参加反应，碳酸钙高温分解生成的二氧化碳为气体，反应后固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量： 。 （2）根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，详细计算过程可参考答案。 5．（2026·湖南怀化·模拟预测）某校兴趣小组取某不纯的高锰酸钾35g(杂质不参与反应也不含锰元素)放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 2 4 6 8 10 12 剩余固体质量/g 34.3 33.6 32.9 32.2 m 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）m=_______； （2）计算生成锰酸钾的质量。 【答案】（1）31.8 （2）解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为35g-31.8g=3.2g，设生成的锰酸钾质量为x。 答：生成的锰酸钾质量为19.7g。 【解析】（1）由表格中的数据可知，2分钟时产生氧气的质量为35g-34.3g=0.7g，4分钟时产生氧气的质量为35g-33.6g=1.4g，说明每加热2分钟产生氧气的质量为0.7g，而8-12分钟时产生氧气的质量为32.2g-31.8g=0.4g＜0.7g×2，说明第10分钟时高锰酸钾已完全分解，此时剩余固体质量为31.8g，即m=31.8。 （2）计算过程见答案。 6．（2026·内蒙古通辽·一模）在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有含过氧化钠(Na2O2)质量分数为80%的样品1560 g与足量的二氧化碳充分反应，请回答： （1）潜水艇用该方法制取氧气的优点是___________。 （2）可以生成的氧气质量是多少？(写出解题过程) 【答案】（1）常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用 （2）设可生成氧气的质量为x x=256g 答：可生成氧气256g。 【解析】（1）潜水艇用该方法制取氧气的优点是常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用； （2）见答案。 7．（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 【答案】（1）300 （2）解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【解析】（1）从剩余固体质量随温度变化的曲线图可以看出，温度小于300℃时，MnCO3不断分解生成MnO2，剩余固体质量不断减小，最终保持稳定；当温度达到300℃时，剩余固体质量开始下降，说明MnO2开始分解。 （2）根据MnCO3的质量计算，见答案。 8．（2026·青海西宁·一模）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，两个实验小组记录的相关数据如下： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 34.0g 0.1g 33.3g 68.0g 0.2g 69.8g 请依据其中一组正确的数据计算：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数。 【答案】 解：根据质量守恒定律，过氧化氢分解生成氧气逸出，反应后总质量一定小于反应前总质量。第二组反应前总质量为，小于反应后给出的，数据错误，选用第一组数据计算。 生成氧气的质量 = 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x ， 则过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为5%。 【解析】见答案。 9．（2026·黑龙江大庆·月考）化学小组为测定某纯碱样品（主要成分是Na2CO3）中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）充分反应后生成气体的质量是________g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）2.2 （2）解：设纯碱样品中的质量为x 纯碱样品中的质量分数=88.3%。 答：纯碱样品中的质量分数约为。 【解析】（1） 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体逸出，生成气体的质量 = 反应前总质量－反应后烧杯内物质总质量，即：。 （2）见答案。 10．（2026·宁夏·一模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数，取15g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，发生的反应：（），产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为______g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）10 （2）解：设15g纯碱样品中碳酸钠的质量为x   x=10.6g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中的质量分数为70.7% 【解析】（1）略； （2）见答案。 12．（2026·湖北随州·一模）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验(已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_____。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）解：设25g“金粉”中锌的质量为x。 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案。 13．（2026·四川广安·模拟预测）兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）产生氧气的质量为_______g。 （2）求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的质量为x。 答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量，产生氧气的质量=20.0g-18.4g=1.6g。 （2）见答案。 14．（2026·广东惠州·一模）烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。 （1）据上图分析，单位热值排放量较少的燃料是____。每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为____。 （2）使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： i．某钢铁厂每年燃煤产生64t，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)____ ii．实际脱硫过程中，还会生成，中S的化合价为____。一定条件下，含硫产物中和的质量比为。若反应了，则生成的质量为____。 【答案】（1）天然气 27 （2）解：设：理论上至少需要消耗石灰石的质量为x。 答：理论上至少需要消耗石灰石的质量为111.1t。 144.5 【解析】（1）根据图像可知，单位热值CO2 排放量较少的燃料是天然气，每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为35mg-8mg=27mg。 （2）i．详见答案。 ii．根据化合价的代数和为0可知，，解得x=+4，中S的化合价为+4。 根据硫元素守恒重新计算。设生成CaSO4的质量为m4，生成CaSO3的质量为m3，且m4:m3 = 289:15。根据硫元素质量守恒列方程：m4 × () + m3× () = 36 kg。联立解得m4 = 144.5 kg。 15．（2026·安徽合肥·一模）如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00 g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16 g。 （1）计算实验中被氧化的铜的质量。(写出计算过程) （2）若实验过程中装置漏气，测得的氧气含量与理论值比___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 【答案】（1） 解：根据质量守恒定律可知消耗的氧气的质量为 设实验中被氧化的铜的质量为x。 答：实验中被氧化的铜的质量为0.64g。 （2）偏小 【解析】（1）铜和氧气加热反应生成氧化铜，反应后固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量： ，根据氧气和铜的质量比可计算出铜的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）若装置漏气，反应结束装置冷却后，外界空气会进入装置，使测得的气体减少量（氧气的量）小于实际值，因此测得的氧气含量与理论值比偏小。 16．（2026·陕西汉中·二模）过氧化钙能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为。某同学将15.0g不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应) 时间/min 0 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 请分析并计算： （1）X的化学式为___________。 （2）充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 （3）计算该样品中的质量分数。 【答案】（1） （2）1.6 （3）解：设参加反应的的质量为。 该样品中的质量分数为 答：该样品中的质量分数为48%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Ca原子、4个H原子、6个O原子，生成物已有2个O原子，剩余的2个X共含2个Ca原子、4个H原子、4个O原子，因此X的化学式为Ca(OH)2； （2）根据质量守恒定律可知，充分反应后生成氧气的质量为：150.0g-148.4g=1.6g； （3）见答案。 17．（2026·山西晋城·一模）某学习小组在实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应过程中剩余固体的质量随时间的变化关系如图所示。请利用化学方程式计算反应进行到时剩余固体中二氧化锰的质量分数___________。(计算结果精确到) 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应进行到时，生成氧气的质量为。 解：设反应进行到时剩余固体中二氧化锰的质量为x 则剩余固体中二氧化锰的质量分数为 答：反应进行到时剩余固体中二氧化锰的质量分数约为 【解析】见答案。 18．（2025·河北石家庄·三模）用图甲所示装置进行实验测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，实验过中测得不同时刻装置中药品总质量m随时间t变化的数据如图乙所示，请计算：    （1）实验中共生成二氧化碳 g。 （2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.52g （2）解：设10g贝壳样品中碳酸钙的质量为x 答：该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量相等。由图示可知，反应前盐酸和样品的总质量为75g，反应后装置中剩余药品为71.48g，因为二氧化碳气体逸出，故二氧化碳质量=75g-71.48g=3.52g； （2）见答案。 19．（2026·天津·一模）烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 （3）若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 【答案】（1）解：设原固体粉末中金属铜的质量为x，则氧化铜的质量为15g-x；根据题意，，解得x=3g。 答：原固体粉末中金属铜的质量为3g。 （2）解：设生成的的质量为y，参加反应的质量为z。 所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。 （3）解：稀释前后溶质的质量不变，设需要的硫酸的体积为V，则有14.7g=V××，得V≈16.3 mL。 答：需要的硫酸为16.3mL。 【解析】（1）计算过程见答案。 （2）计算过程见答案。 （3）计算过程见答案。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型07 利用化学方程式的计算 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 文字叙述型 考向02 表格数据型 考向03 坐标图像型 考向04 标签/实物图型 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 根据近5年天津中考真题统计： 考查维度 具体内容 频次 题型 化学方程式分析 判断反应物/生成物元素组成、化合价计算、质量比 5年5考 选择题(2分) 化学方程式计算 纯净物质量计算、不纯物质计算 5年5考 计算题(6-7分) 溶液与方程式综合 溶质质量分数与化学方程式结合计算 5年5考 计算题(7分) 考向分类 考向01 文字叙述型 考向02 表格型 考向03 坐标图像型 考向04 标签/实物图型 技巧模板   解题“六步法” ①设：设未知数（不带单位，如“设生成氧气的质量为 x ”）； ②写：写出正确的化学方程式（配平、条件、符号）； ③找：找出已知量与未知量的比例关系 a 计算相关物质的相对分子质量×化学计量数 b 标在对应化学式正下方 c 将实际质量标在正上方 ④列：列出比例式（上下对齐，左右相等） ⑤解：求解未知量（注意单位统一） ⑥答：简明写出答案 考●向●破●译 考向01 文字叙述型 典例引领 【典例01】（2026·天津静海·模拟预测）现有碳酸钠和氯化钠的混合物，取14.4g该样品加入100g质量分数为的稀盐酸，恰好反应后。计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 (3)若用20%的稀盐酸(密度为1.1g/cm3)配制上述100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(结果精确到0.1) 【典例02】（2025·天津南开·三模）铜和氧化亚铜的固体混合物60g，其中金属铜的质量为31.2g，用其制备硫酸铜溶液并回收铜，已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入184g稀硫酸恰好完全反应。计算： (1)过滤后所得到的溶液中溶质的质量分数。 (2)若用98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)配制上述所需稀硫酸，需要98%的硫酸溶液多少毫升(结果精确到0.1)。 方法透视 解题思路 文字型计算题专属注意事项 1. 关键词辨析 关键词 含义 解题影响 “足量”/“过量” 另一种反应物完全反应 以给出的有限物质计算 “充分反应”/“完全反应” 反应物已耗尽 生成物质量达最大值 “恰好完全反应” 两者均无剩余 可直接列比例式 “样品” 可能含杂质 需先求纯净物质量 “溶液” 需区分溶液和溶质 代入方程式的是溶质质量 2. 文字信息提取技巧 ①边读边标记：用横线划出已知数值，用圆圈圈出所求量 ②理顺反应顺序：如“先……后……”说明是分步反应 ③注意隐含条件：如“密闭容器”提示质量守恒；“恰好中和”提示酸和碱完全反应 3. 常见无用信息识别 ①不参与反应的物质（如催化剂二氧化锰的质量） ②无关的实验操作描述（如“振荡”“静置”） ③重复说明的条件（如“常温常压下”） 4. 答案规范 ①分步作答，每步写出计算过程 ②结果保留题中要求的小数位数（通常为0.1或0.1%） ③带单位，设未知数时不带单位（如“设生成CO₂的质量为x ”） 解题要点 题干特征：用文字描述化学反应过程，直接给出反应物或生成物的质量。 解题关键：直接从文字中提取已知量。 考场实战口诀 文字计算不难办，读题圈点最关键。 足量完全要分清，样品溶液点不烦。 先求纯量再代入，配平方程式必全。 设写找列解答顺，质量守恒常相伴。 若问溶液质量分，前后守恒减沉淀。 最终答案看要求，小数位数别忘了。 变式演练 【变式01】（2026·天津河东·一模）取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？ （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 【变式02】（2025·天津西青·二模）长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： (1)样品中氯化钙的质量； (2)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； (3)反应前固体样品中钠元素的质量。 考向02 表格数据型 典例引领 【典例01】（2026·贵州铜仁·模拟预测）小明同学在实验室发现一瓶纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱的含量。他取该纯碱样品14g放入烧杯中，然后把100g稀盐酸平均分5次加入其中，测得相关数据如下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中物质的质量/g 32.9 51.8 70.7 89.6 109.6 试求： (1)生成二氧化碳的质量为________g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量？ (3)两物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 【典例02】（2026·四川眉山·模拟预测）某同学用锌铜合金与硫酸反应来测定合金中铜的质量分数，该同学共进行了三次试验，所取合金，稀硫酸和生成H2的额质量关系如下表 物质    实验次数 1 2 3 锌铜合金 10g 10g 15g 稀硫酸 100g 120g 100g H2 0.2g 0.2g 0.2g (1)当合金和稀硫酸质量比为_____________时，合金中的锌和稀硫酸恰好完全反应。（第1次反应中，锌和稀硫酸恰好完全反应） (2)求合金中Cu的质量分数。 (3)求第二次反应后所得溶液中溶质的质量分数。 方法透视 解题思路 表格型计算题专属注意事项 常见错误 正确做法 随便选一组数据计算 必须找恰好完全反应的那组 忽视数据比例关系 用比例法快速判断哪组完全反应 代入溶液质量忘记换算溶质 求盐酸浓度时，代入的是HCl质量，不是盐酸溶液质量 多个反应同时发生时不分析先后 考虑反应顺序，分段计算 忘记质量守恒求气体/沉淀 有些表格直接给出生成物质量，有些需要自己算差值 解题模板 题干特征：以表格形式呈现多次实验数据，需要分析哪一组数据恰好完全反应。 解题关键：通过对比各组数据，找出“恰好完全反应”的那一组进行计算。 考场实战口诀 表格数据细端详，固定一变看生长。 生成质量若不变，前一数据恰好当。 若是比例忽降低，必是某物已过量。 纯度找样品全反，浓度找酸全用完。 代入方程算干净，比例检验防上当。 变式演练 【变式01】（2026·湖北武汉·期末）某补钙剂药瓶标签上标注的关键信息如下表所示，小丁同学对标签标注的含钙量产生质疑。取5片该补钙剂研磨后放入锥形瓶中，加足量稀盐酸，测得完全反应后产生CO2质量共2.2g。请通过计算判断此标签标注的含钙量是否真实。（结果精确到0.1%） 已知：①钙片中其它成分不含钙，且与稀盐酸接触不产生二氧化碳 ②纯净中钙元素的质量分数为40.0% 商品名称 xx补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素…… 规格 2.0 g/片 含钙量（%） 【变式02】（2026·山东菏泽·一模）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10 试计算： (1)表格中m的数值是______。 (2)原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 考向03 坐标图像型 典例引领 【典例01】（2025·天津津南·三模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：    (1)a点溶液中含有的阳离子是_______。 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为_______g。 (3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数_______。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 【典例02】（2026·江西抚州·二模）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： (1)当加入的氯化钡溶液为59g时，此时溶液中的阴离子有______(填离子符号)。 (2)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 (3)若要把沉淀从反应后的混合物中分离提纯出来，接下来的操作是______。 (4)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 方法透视 解题思路 拿到图像题，先按以下5个要素分析： 要素 看什么 作用 ① 横坐标 表示什么量（时间、加入试剂质量、温度等） 了解反应进程 ② 纵坐标 表示什么量（气体质量、沉淀质量、pH等） 确定测量对象 ③ 起点 反应开始时的数值 判断初始状态 ④ 拐点 曲线方向改变的点 恰好完全反应的标志 ⑤ 终点 反应结束时的数值 读取完全反应后数据 核心技巧：拐点 = 恰好完全反应点，这是所有图像题的共同规律！ 解题模板 题干特征：以函数图像形式呈现反应过程中某一量的变化（如气体质量随时间变化）。 解题关键：从图像中找出拐点或终点对应的数据（如完全反应后生成气体或沉淀的质量）。 考场实战口诀 图像计算四步走：一看轴，二读点，三代式，四计算。 起点终点和拐点，恰好反应在拐点。 纵坐标是生成物，直接代入方程式。 纵坐标是总质量，气体沉淀差值算。 时间质量分清楚，时间不能代方程。 pH=7是中和点，注意溶液是总重。 多段反应看拐点，分段计算别慌乱。 读数眼睛要对准，估读一位更安全。 变式演练 【变式01】（2026·山西吕梁·一模）某小组同学通过查阅资料得知过氧化钠能与水反应生成氧气，他们取1.6g某过氧化钠样品，向其中加入足量水，充分反应(反应原理为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。 (1)生成氧气的质量是___________g。 (2)反应前后，氧元素的化合价___________(填“不变”或“改变”)。 (3)计算该过氧化钠样品中过氧化钠的质量分数。 【变式02】（2026·河北石家庄·模拟预测）化学兴趣小组欲测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数，向一定量的石灰石中加入稀盐酸，反应完全后，测得产生二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请计算：（相对原子质量H-1　C-12　O-16　Cl-35.5） （1）产生二氧化碳的总质量是___________g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 签/实物图型 典例引领 【典例01】（2025·天津南开·模拟预测）氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g。计算： (1)所取样品中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【典例02】（2026·广西贵港·预测模拟）小明欲测定粗锌中锌的含量而进行如下实验：取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如下图所示。请计算：    （1）生成氢气的总质量为______g，小明______（填“能”或“不能”）计算出粗锌中锌的含量。 （2）反应后得到的溶液中溶质的质量。 方法透视 解题思路 标签信息读取三步法 步骤 做什么 关键要点 ① 找化学式 确定有效成分的化学式 用于写方程式、计算相对分子质量 ② 找浓度/纯度 读取质量分数（溶质或有效成分占比） 代入方程式的必须是纯净物质量 ③ 找总质量/体积 读取溶液质量（或体积+密度） 体积需用 m=ρ×Vm=ρ×V 换算为质量 常见标签信息对照表 标签用语 含义 需换算 “质量分数 10%” 溶质占溶液总质量的10% 溶质质量 = 溶液质量 × 10% “纯度 98%” 样品中有效成分占98% 纯净物质量 = 样品质量 × 98% “净含量 500mL” 溶液体积 需密度换算为质量 “密度 1.1 g/mL” 单位体积的质量 m=ρ×Vm=ρ×V 解题模板 题干特征：以试剂瓶标签、包装袋图片形式呈现物质信息。 解题关键：从标签中提取纯度、浓度等关键信息。 考场实战口诀 标签题目要看细，化学式先记心里。 浓度纯度和密度，提取数据别漏滴。 溶液质量乘浓度，溶质质量代方程。 固体样品乘纯度，纯净质量再计算。 体积不能直接代，乘上密度变质量。 稀释前后质不变，溶质守恒是关键。 取用部分按比例，直接乘上百分数。 无用信息全忽略，只留数据算干净。 变式演练 【变式01】（2026·湖南永州·一模）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) (1)根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为_______g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量______。 【变式02】（2026·江西赣州·月考）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验： (1)过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 (2)上述实验过程中产生气体的质量为___________g。 (3)计算20片钙片中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 (4)如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为___________g。 题●型●训●练 1．（2025·江苏扬州·一模）某兴趣小组研究氧化铜和铜的固体混合物，现取18g该混合物于烧杯中，将125g稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 12 10.8 10.8 下列说法错误的是（ ） A．a＝14 B．第四次实验后稀硫酸无剩余 C．稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8% D．固体混合物中氧化铜的质量分数40% 2．（2025·天津河东·二模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品，为测定该样品中氯化钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。 (1)该样品中氯化钠的质量。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 3.（2026·四川资阳·一模）安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱（主要成分为碳酸钠）外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3，质量分数≥99.0%。某化学兴趣小组称取22.0 g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出）。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） (1)最终生成二氧化碳的质量为________g。 (2)22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量。 (3)判断该标签是否可靠。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5 g珍珠粉样品，进行高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，一段时间后固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3 g（杂质不参加反应），试计算； (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_______g。 (2)12.5 g该珍珠粉中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程） 5．（2026·湖南怀化·模拟预测）某校兴趣小组取某不纯的高锰酸钾35g(杂质不参与反应也不含锰元素)放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 2 4 6 8 10 12 剩余固体质量/g 34.3 33.6 32.9 32.2 m 31.8 分析表中数据，完成下列问题： (1)m=_______； (2)计算生成锰酸钾的质量。 6．（2026·内蒙古通辽·一模）在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有含过氧化钠(Na2O2)质量分数为80%的样品1560 g与足量的二氧化碳充分反应，请回答： (1)潜水艇用该方法制取氧气的优点是___________。 (2)可以生成的氧气质量是多少？(写出解题过程) 7．（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 (1)观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 (2)根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 8．（2026·青海西宁·一模）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，两个实验小组记录的相关数据如下： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 34.0g 0.1g 33.3g 68.0g 0.2g 69.8g 请依据其中一组正确的数据计算：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数。 9．（2026·黑龙江大庆·月考）化学小组为测定某纯碱样品（主要成分是Na2CO3）中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1)充分反应后生成气体的质量是________g。 (2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 10．（2026·宁夏·一模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数，取15g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，发生的反应：（），产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为______g。 (2)计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 12．（2026·湖北随州·一模）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验(已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为_____。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 13．（2026·四川广安·模拟预测）兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)产生氧气的质量为_______g。 (2)求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程) 14．（2026·广东惠州·一模）烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。 (1)据上图分析，单位热值排放量较少的燃料是____。每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为____。 (2)使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： i．某钢铁厂每年燃煤产生64t，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)____ ii．实际脱硫过程中，还会生成，中S的化合价为____。一定条件下，含硫产物中和的质量比为。若反应了，则生成的质量为____。 15．（2026·安徽合肥·一模）如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00 g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16 g。 (1)计算实验中被氧化的铜的质量。(写出计算过程) (2)若实验过程中装置漏气，测得的氧气含量与理论值比___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 16．（2026·陕西汉中·二模）过氧化钙能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为。某同学将15.0g不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应) 时间/min 0 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 请分析并计算： (1)X的化学式为___________。 (2)充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 (3)计算该样品中的质量分数。 17．（2026·山西晋城·一模）某学习小组在实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应过程中剩余固体的质量随时间的变化关系如图所示。请利用化学方程式计算反应进行到时剩余固体中二氧化锰的质量分数___________。(计算结果精确到) 18．（2025·河北石家庄·三模）用图甲所示装置进行实验测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，实验过中测得不同时刻装置中药品总质量m随时间t变化的数据如图乙所示，请计算：    (1)实验中共生成二氧化碳 g。 (2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。 19．（2026·天津·一模）烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 (3)若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 1 / 15 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