精品解析：广东省揭阳市惠来一中、揭阳一中榕江新城学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期惠来县第一中学第一阶段考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ca—40 一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白釉瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，A错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，B错误； C．太阳能电池板的主要成分是硅，属于无机物，C错误； D．聚酰胺属于合成有机高分子，D正确； 故选D。 2. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为 A. 178 kJ·mol-1 B. 234 kJ·mol-1 C. 243 kJ·mol-1 D. 609 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】设Cl—Cl键的键能为x kJ/mol，由△H=反应物的键能-生成物的键能=(x+436)-2×431=-183，x=243，则Cl—Cl键的键能为243kJ•mol-1，故答案选C。 3. 下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，A项正确； B. 中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，B项错误； C. 依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b kJ•mol-1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，C项错误； D. ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，依据盖斯定律①-②得到： 则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1，D项错误； 答案选A。 【点睛】注意B项理解中和热的含义是解题的关键，要注意是稀的强酸与稀的强碱反应，生成1mol水放出的热量。 4. 已知：(1)； (2)； 则的等于。 A. B. +379.3kJ/mol C. -317.3 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知：反应可由得到，则该反应=-=，故A正确； 故选：A。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 B Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状) 锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ·mol-1 常温下，红磷比白磷稳定 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．燃烧反应 ，与不完全燃烧相比，C充分燃烧生成二氧化碳放出热量更大，则，A错误； B．升温，Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1平衡向右移动，中锡制品在炎热的夏天不容易损坏(灰锡为粉末状，白锡为块状) ，B错误； C．能量越低越稳定，白磷能量比等质量红磷知，则常温下红磷比白磷稳定，C正确； D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，由表格知，H2的燃烧热ΔH不等于-241.8kJ·mol-1，D错误； 答案选C。 6. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中使用了长颈漏斗来添加稀硫酸。在测定气体生成速率的实验中，必须保证装置是密闭的，生成的气体只能进入注射器中。图中长颈漏斗的下端管口没有浸入液面以下（即没有形成液封），锌粒与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，导致注射器无法准确收集并测量氢气的体积，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响应该保证相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸（且草酸要过量）反应才可行，不能达到目的，B错误； C．钠与水反应会放出大量的热。放出的热量会使广口瓶内的空气受热膨胀，导致瓶内气压增大。气压增大会压迫U形管左侧的红墨水，使得U形管左侧液面下降，右侧液面上升。通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，C正确； D．探究温度对反应速率的影响时，必须控制其他变量（如反应物的浓度）相同。该两组实验中反应物的浓度不同，且温度也不同，存在两个变量，因此无法确定出现浑浊快慢的差异是由温度引起的还是由浓度引起的，D错误； 故选C。 7. 反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 压强不变充入He使体积增大 C. 体积不变充入He使压强增大 D. 体积不变充入N2使压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 缩小体积使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，A不符合题意； B．压强不变充入He使体积增大，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减慢，B符合题意； C．体积不变充入He使压强增大，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．体积不变充入N2使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，D不符合题意； 故选B。 8. 对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2 快反应； 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，B正确； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故选D。 9. 将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是 A. 0.15mol·L-1·min-1 B. 0.3mol·L-1·min-1 C. 0.45mol·L-1·min-1 D. 0.6mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】压强之比等于物质的量之比，则反应后的物质的量是15mol×4/5＝12mol，减少了3mol。根据方程式2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g）可知消耗3molB时气体的物质的量减少2mol，因此消耗B的物质的量是3mol×3/2＝4.5mol，则v（B）=4.5/（2×15）mol/（L·min）=0.15 mol/（L·min），答案选A。 10. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： 。对下列反应： 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH2>ΔH3>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH1>ΔH2=ΔH3 【答案】B 【解析】 【详解】③稀硝酸是强酸，与NaOH溶液完全反应，热化学方程式与题干中的完全一致，则ΔH3=ΔH=-57.3 kJ/mol； ①稀醋酸电离吸收热量，与NaOH溶液完全反应，放出热量较少，则ΔH1大于ΔH3； ②浓硫酸溶解放热，与NaOH溶液完全反应，放出热量较多，则ΔH2小于ΔH3； 故答案选B。 11. 已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为 B. 等物质的量的和，的中子数比的中子数多 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和混合气体中硫原子数目为，A错误； B．物质的量具体数值不确定，无法计算，B错误； C．当放出39.6kJ热量时，消耗的物质的量为0.4mol，分子数为，C正确； D．标准状况下，为固体，密度未知，无法计算其物质的量，D错误； 故选C 12. 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是 A. 的摩尔生成焓 B. 相同状况下，比稳定 C. 根据上表所给数据，可求得的燃烧热 D. 与充分反应生成，放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，的摩尔生成焓为-241.8kJ•mol-1，H2O（g）能量高于，则的摩尔生成焓ΔH＜-241.8kJ•mol-1，故A正确； B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定稳定，故B正确； C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ/mol，但标准燃烧热是指生成液态水，故标准状况下，N2H4(l)的燃烧热大于534.2kJ⋅mol-1，不能计算出具体的数值，故C错误； D．根据图中数据可知，0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应生成1molNH3(g)，放出45.9kJ的热量，故D正确。 答案选C。 13. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时该反应达到平衡， A 的转化率为：，A正确； B．阶段，A 的浓度变化为，此阶段的平均反应速率为，B错误； C．根据反应可知，反应达平衡后，，，由图像可知反应达平衡后，，所以B的起始的浓度为，B的起始物质的量为，C正确； D．阶段，，，此时放热akJ，如果有3mol A完全反应，放热为，D正确； 故选B。 14. 已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A. 7：3 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：2 【答案】B 【解析】 【详解】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=5367.2，解得x=1.5，y=3.5，所以氢气和乙烯的物质的量之比为3：7；同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为3：7；故选B。 15. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化，加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法错误的是 A. 图示历程包含了8个基元反应 B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 总反应方程式为 D. 总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应历程中断键或成键或既有断键也有成键的步骤都算一个基元反应，但是吸附在催化剂表面或者脱离催化剂表面都不算基元反应，由图可知，图示历程包含了8个基元反应，故A正确； B．由图可知，反应过程中只有非极性键的断裂（H—H键的断裂），没有非极性键的形成，故B错误； C．由图可知，总反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．由图可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能，故D正确； 故选B。 二、填空题： 16. 化学反应常伴随热效应。化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应的热量变化，通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数值Q。(已知：本实验所有反应体系的C和分别取4.18、1.0，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略温度对的影响，下同) （1）中和热的测定： 配制盐酸溶液：配制100 mL 0.5000 mol/L HCl溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。 （2）热量的测定： ①甲同学量取0.5500 NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热的数值为___________(用含、的代数式表示) ②已知强酸与强碱的中和热为57.3 kJ。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ原因可能是(填字母)___________ a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 （3）焓变的测定： 借鉴(2)的方法，甲同学测定放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100 mL 0.20溶液 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”、“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。 结果表明，该方法可行。 【答案】（1）胶头滴管，100mL容量瓶 （2） ①. ②. d （3） ①. > ②. 或 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有100 mL容量瓶、烧杯、药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此需要图中的100 mL容量瓶，胶头滴管； 【小问2详解】 测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，温度差为（-）℃，V总为100 mL，则该过程放出的热量为，反应生成水的物质的量=，中和热=； a. 实验装置保温、隔热效果差会造成热量损失，进一步导致放出热量小于57.3kJ，故a错； b.读取混合液的最高温度记为终点温度是正确操作，不会造成热量减小，故b错； c. 一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中是正确操作，热量不会损失，故c错； d. 用量筒量取盐酸时仰视读数，量取盐酸溶液体积增大，反应放出的热量偏多，实验数值结果大于57.3kJ/mol，故d正确； e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，温度计中会蘸有NaOH溶液，直接测定盐酸溶液的温度，会中和部分盐酸，导致盐酸与氢氧化钠反应时，放出的热量减少，故e错； 故选d； 【小问3详解】 ①100 mL 0.20 mol/L CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02 mol，1.20 g铁粉和0.56 g铁粉的物质的量分别为0.021 mol、0.01 mol，实验i中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01 mol CuSO4发生反应，实验放出的热量多，则b>c； ②若按实验i进行计算，；若按实验ⅱ进行计算，； 17. 根据信息书写热化学方程式 （1）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s) 的热化学方程式为___________。 （2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。 （3）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。 （4）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。 （5）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为___________kJ·mol-1。 【答案】（1）2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH=-351 kJ·mol-1 （2）C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2Q kJ·mol-1 （3）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1 （4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 （5）＋114 【解析】 【小问1详解】 根据题图可知，V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2=-24 kJ·mol-1①，V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s)　ΔH1=-399 kJ·mol-1②。根据盖斯定律，由②-①×2得：2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH=-351 kJ·mol-1。 【小问2详解】 根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，则1mol乙醇燃烧放热2QkJ，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2Q kJ·mol-1； 【小问3详解】 1 mol N2完全反应放出的热量为kJ=4Q kJ，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1； 【小问4详解】 根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。生成1mol NH3(l)时放出的热量为：(b+c-a) kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1； 【小问5详解】 将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)　ΔH=3×48 kJ·mol-1-30 kJ·mol-1=＋114 kJ·mol-1。 18. 利用氧化还原原理，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。 Ⅰ．在一定条件下，向一容积为1 L的恒温恒容密闭容器中充入2 mol 和4 mol NO，在催化剂作用下发生反应：，测得反应过程中部分物质的量随反应时间变化的曲线如图1所示(反应条件下各物质均为气态)。 （1）20~40 min，的平均反应速率为___________，a点时___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应达到平衡时，NO的转化率为___________，该反应的平衡常数为___________ （3）下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 形成1 mol 键的同时，有1 mol 键断裂 D. Ⅱ：用熔融的为电解质，以CO、NO为原料，可构成新型电池，该电池工作示意图如图2所示。 （4）通入CO的电极是___________(填“正极”或“负极”)，物质A的化学式为___________；正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2） ①. 75% ②. 3.0375 （3）CD （4） ①. 负极 ②. CO2 ③. 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，曲线斜率越大表示反应速率越快，由图可知，下降的曲线起始物质的量为4mol，则该曲线代表NO，上升的曲线中斜率大的曲线代表N2、H2O，斜率最小的曲线代表CO2；20~40min，NO的物质的量变化量为1 mol，NO的平均反应速率为， 则N2的平均反应速率为；a点后氮气的物质的量仍在增大，故a点时反应正向进行，＞； 【小问2详解】 由图可列出三段式：， 反应达到平衡时，NO的转化率为：；该反应的平衡常数为：； 【小问3详解】 A．该反应前后气体总质量不变，气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量=，比值始终不变，不能判断达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达到平衡状态，B错误； C．形成1 mol N≡N键（生成1 mol N2），有1 mol C=O键断裂（消耗0.5 mol CO2），正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．N2和H2O的化学计量数相同，时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 该装置为原电池，总反应为：，C元素化合价升高，故通入CO的电极为负极；负极电极反应式为：，物质A为CO2；通入NO的电极为正极，电极反应式为：。 19. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Ⅲ，其合成路线如下。 已知：可以用键线式表示有机物结构，即将有机物分子中的氢原子省去，只表示键的连接情况和官能团；反应①中无其他产物生成。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________ （2）化合物Ⅱ的官能团的名称是___________，其分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)位于同一平面。 （3）有关上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号) A. 化合物Ⅰ与足量氢气反应生成正丁烷 B. 化合物Ⅱ与饱和碳酸钠溶液混合分层，化合物Ⅱ位于下层 C. 化合物Ⅲ和化合物Ⅱ分别含有2种和3种官能团 D. 反应①和反应②都是原子利用率100%的反应 （4）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量溴水 ①___________ ②___________ ② 稀硫酸、加热 ③___________ ④___________ （5）写出化合物Ⅰ在催化剂下与足量氢气反应的化学方程式：___________ 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 不能 （3）AD （4） ①. 加成反应 ②. ③. 水解（取代）反应 ④. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据其键线式可知，化合物Ⅰ的分子式是； 【小问2详解】 化合物Ⅱ的官能团的名称是碳碳双键、酯基；因为该有机物含有饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能位于同一平面； 【小问3详解】 A．化合物Ⅰ与足量氢气反应生成正丁烷()，A正确； B．化合物Ⅱ是酯类物质，与饱和碳酸钠溶液混合分层，但是其密度比水溶液小，应该在饱和碳酸钠溶液的上层，B错误； C．Ⅱ含有酯基和碳碳双键两种官能团，Ⅲ为高分子，也含酯键和碳碳双键两种官能团，C错误； D．由各物质的原子数之间的关系可知，流程中的两步反应为“原子利用率100%”的反应，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 化合物Ⅱ的官能团是碳碳双键、酯基。 ①可以和溴水发生加成反应，生成的产物是   ； ②在稀硫酸、加热情况下发生水解（取代）反应，生成的产物是； 【小问5详解】 化合物Ⅰ在催化剂下与足量氢气反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期惠来县第一中学第一阶段考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ca—40 一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 A. A B. B C. C D. D 2. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为 A. 178 kJ·mol-1 B. 234 kJ·mol-1 C. 243 kJ·mol-1 D. 609 kJ·mol-1 3. 下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1 4. 已知：(1)； (2)； 则的等于。 A. B. +379.3kJ/mol C. -317.3 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 B Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状) 锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ·mol-1 常温下，红磷比白磷稳定 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 7. 反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 压强不变充入He使体积增大 C. 体积不变充入He使压强增大 D. 体积不变充入N2使压强增大 8. 对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2 快反应； 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 9. 将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是 A. 0.15mol·L-1·min-1 B. 0.3mol·L-1·min-1 C. 0.45mol·L-1·min-1 D. 0.6mol·L-1·min-1 10. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： 。对下列反应： 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH2>ΔH3>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH1>ΔH2=ΔH3 11. 已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为 B. 等物质的量的和，的中子数比的中子数多 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 12. 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是 A. 的摩尔生成焓 B. 相同状况下，比稳定 C. 根据上表所给数据，可求得的燃烧热 D. 与充分反应生成，放出的热量 13. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 14. 已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A. 7：3 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：2 15. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化，加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法错误的是 A. 图示历程包含了8个基元反应 B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 总反应方程式为 D. 总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 二、填空题： 16. 化学反应常伴随热效应。化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应的热量变化，通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数值Q。(已知：本实验所有反应体系的C和分别取4.18、1.0，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略温度对的影响，下同) （1）中和热的测定： 配制盐酸溶液：配制100 mL 0.5000 mol/L HCl溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。 （2）热量的测定： ①甲同学量取0.5500 NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热的数值为___________(用含、的代数式表示) ②已知强酸与强碱的中和热为57.3 kJ。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ原因可能是(填字母)___________ a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 （3）焓变的测定： 借鉴(2)的方法，甲同学测定放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100 mL 0.20溶液 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”、“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。 结果表明，该方法可行。 17. 根据信息书写热化学方程式 （1）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s) 的热化学方程式为___________。 （2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。 （3）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。 （4）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。 （5）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为___________kJ·mol-1。 18. 利用氧化还原原理，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。 Ⅰ．在一定条件下，向一容积为1 L的恒温恒容密闭容器中充入2 mol 和4 mol NO，在催化剂作用下发生反应：，测得反应过程中部分物质的量随反应时间变化的曲线如图1所示(反应条件下各物质均为气态)。 （1）20~40 min，的平均反应速率为___________，a点时___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应达到平衡时，NO的转化率为___________，该反应的平衡常数为___________ （3）下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 形成1 mol 键的同时，有1 mol 键断裂 D. Ⅱ：用熔融的为电解质，以CO、NO为原料，可构成新型电池，该电池工作示意图如图2所示。 （4）通入CO的电极是___________(填“正极”或“负极”)，物质A的化学式为___________；正极的电极反应式为___________。 19. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Ⅲ，其合成路线如下。 已知：可以用键线式表示有机物结构，即将有机物分子中的氢原子省去，只表示键的连接情况和官能团；反应①中无其他产物生成。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________ （2）化合物Ⅱ的官能团的名称是___________，其分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)位于同一平面。 （3）有关上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号) A. 化合物Ⅰ与足量氢气反应生成正丁烷 B. 化合物Ⅱ与饱和碳酸钠溶液混合分层，化合物Ⅱ位于下层 C. 化合物Ⅲ和化合物Ⅱ分别含有2种和3种官能团 D. 反应①和反应②都是原子利用率100%的反应 （4）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量溴水 ①___________ ②___________ ② 稀硫酸、加热 ③___________ ④___________ （5）写出化合物Ⅰ在催化剂下与足量氢气反应的化学方程式：___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $