精品解析：福建省三明第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

三明一中2025～2026学年上学期10月月考 高三化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 甲基橙显黄色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，在强酸中会生成和，在强碱中会与OH−反应生成，Fe3+在碱性条件下会生成沉淀，因此两者均无法共存，A错误； B．酸性条件下，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应；在酸性条件下会生成S和；在酸性中会转化为HClO并可能氧化，B错误； C．、、、在酸性条件下互不反应，且溶液澄清透明，C正确； D．甲基橙显黄色时溶液pH≥4.4，可能为弱酸性或碱性，在碱性条件下会与OH−反应生成，在弱酸性中会与H+反应，两者无法共存，D错误； 故选C。 3. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 选项 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤 B NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2 —— C MgCl2溶液(FeCl3) K3[Fe(CN)6]溶液 Mg(OH)2 过滤 D 苯(苯酚) FeCl3溶液 NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验Al中的Fe用盐酸，两者均反应，无法区分；除杂用NaOH溶液会溶解Al而保留Fe，方法错误，A错误； B．检验Na2CO3用Ca(OH)2溶液，但NaHCO3也会生成沉淀，无法区分，B错误； C．检验Fe3+用，K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+而非Fe3+，检验错误，C错误； D．检验苯酚用FeCl3溶液显紫色，正确；除杂用NaOH分液，苯酚钠进入水层，分液后得纯净苯，方法正确，D正确； 故选D。 4. 向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、d两点对应的溶液均显中性 B. b点时对应的离子方程式为 C. c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 【答案】A 【解析】 【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加的变化曲线，则曲线①为滴加的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。 【详解】A．a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，d点硫酸氢钠将氢氧化钡中的氢氧根和钡离子完全反应完，溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以a、d两点对应的溶液均显中性，A项正确； B．由图可知，a点为氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸、硫酸氢钠溶液浓度相等，b点时硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应，溶质为NaOH，离子方程式为：，B项错误； C．c点导电能力相同，曲线①中c点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线②线中c点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则c点时两溶液中OH-的物质的量浓度相同，C项错误； D．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，D项错误； 故选A。 5. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na Na2O NaOH ②加H2O B Al Na[Al(OH)4] AlCl3 ③电解 C Cu2O Cu CuO ①滴入HNO3 D NaOH NaHCO3 NaCl ④依次通入NH3、CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠常温与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能一步转化氧化钠，A不符合题意； B．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，但氯化铝是不能导电的共价化合物，不能用电解熔融氯化铝的方法制得金属铝，B不符合题意； C．氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成铜，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳能生成碳酸氢钠，D符合题意； 故选D。 6. 根据下列事实依据，不能得出相应结论的是 选项 事实依据 结论 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴几滴稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有+2价铁 B 将打磨过的铝箔加热，铝箔熔化但并不滴落 铝表面的氧化膜Al2O3熔点高，把熔化的铝包在里面 C 将混有少量NaCl的KNO3饱和溶液浸在冰水中冷却，有晶体析出 该晶体为NaCl D 将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色(含)，过一段时间又变成浅绿色 与SO2反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滤液中加入KSCN无现象，滴加硝酸后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明菠菜含+2价铁，结论正确，A项正确； B．铝箔熔化不滴落是因表面熔点高，包裹住液态铝使其不滴落，B项正确； C．KNO3溶解度随温度降低显著减小，而NaCl溶解度随温度变化不明显，所以冷却后析出的晶体应为KNO3而非NaCl，C项错误； D．溶液先变为红棕色后变为浅绿色，说明Fe3+与SO2络合速率快但氧化还原进行更彻底，其平衡常数更大，D项正确； 故答案选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向84消毒液中通入少量二氧化碳： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁（FeI2）溶液与等物质的量的氯气反应时，还原性顺序为，氯气优先氧化I-。1mol 恰好完全氧化2mol I-，Fe2+未参与反应，正确反应为：，A错误； B．的酸性弱于（的pKa≈7.5，的pKa≈10.3），少量通入溶液中，生成和，离子方程式正确，B正确； C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使完全沉淀时，Ba2+与按1:1反应，1mol NH4Al(SO4)2需反应2mol Ba(OH)2，提供4mol OH-，Al3+需4mol OH-生成，但需额外1mol OH-，总OH-不足，所以Al3+仅生成沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．S2-与过量SO2发生氧化还原反应，生成S和，而非H2S（H2S与SO2会进一步反应）。正确离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下列说法不正确的是 A. 由单质铁制备磁性氧化铁，可以通过化合反应，也可以通过置换反应来实现 B. 向少量FeCl3溶液中滴入足量Na2SO3溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，离子方程式为 C. 利用铁盐的氧化性，若将腐蚀印刷电路板的反应设计为原电池可加快刻蚀的速率，其中铜棒做负极，FeCl2溶液为离子导体 D. 某化学兴趣小组利用图2装置制得的Fe(OH)2可保存较长时间，其具体操作为：先打开弹簧夹K，一段时间后再关闭弹簧夹 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁为Fe3O4，化合反应：3Fe+2O2Fe3O4；置换反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，均能制备Fe3O4，A正确； B．Fe3+（黄色）具有氧化性，（足量）具有还原性，二者发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+（浅绿色），被氧化为，过量结合H+生成，离子方程式，B正确； C．腐蚀印刷电路板反应为，设计原电池时，Cu失电子作负极，正极需Fe3+得电子，故离子导体应为含Fe3+的FeCl3溶液，C错误； D．打开K，Fe与稀硫酸反应生成H2，排尽装置内空气；关闭K，H2使A中压强增大，将FeSO4溶液压入B中与NaOH反应生成Fe(OH)2，因无O2，可长时间保存，D正确； 故选C。 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 10. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是 A. 适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中也可生成CaSO3和HClO B. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 C. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2 D. 与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，但SO2具有还原性，会被ClO-氧化为，生成CaSO4而非CaSO3，A错误； B．H2S与SO2反应生成S是归中反应，NH3（-3价N）与NO2（+4价N）在一定条件下（如高温或催化剂）也可发生归中反应生成N2（0价），类比合理，B正确； C．Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧产物为Li2O而非Li2O2，C错误； D．Al3+与S2-因水解无法共存，但Fe3+与S2-因Fe3+的强氧化性会与S2-发生氧化还原反应（生成Fe2+和S），而非水解，D错误； 答案选B。 11. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程，若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子 C. ②→③过程，若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 【答案】C 【解析】 【详解】A．药剂A使蛋白质中的S-S键断裂生成-SH，反应过程中增加了氢原子，所以发生还原反应，故药剂A为还原剂，具有还原性，A正确； B．①→②过程中，1个S-S键断裂生成2个-SH，每个S原子从-1价降低到-2价，1 mol S-S键断裂转移2 mol电子，则2 mol S-S键断裂转移4 mol电子，B正确； C．②→③过程中，-SH被氧化为S-S键，药剂B为氧化剂，H2O2作氧化剂时，O元素化合价降低，还原产物应为H2O，O2是H2O2被氧化的产物，C错误； D．化学烫发通过药剂A断裂原有S-S键，再经药剂B在新位置形成S-S键，改变S-S键位置实现定型，D正确； 故答案选C。 12. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。根据表格数据，下列说法不正确的是 氧化型/还原型 (PbO2/PbSO4) (Cl2/) 酸性介质 +1.69V +1.36V 氧化型/还原型 (/) (/) 酸性介质 +0.77V +1.42V 氧化型/还原型 [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (/) 碱性介质 -0.5V +0.84V A. KBrO3可用于制备Cl2 B. 向硫酸酸化的含0.2 mol FeCl2的溶液中加入0.1 mol PbO2，无黄绿色气体产生 C. 该反应能发生： D. 还原性：Fe(OH)2弱于 【答案】D 【解析】 【详解】A．的（+1.42V）高于Cl2/Cl⁻（+1.36V），说明的氧化性强于Cl2，可在酸性条件下氧化Cl⁻生成Cl2，A正确； B．由题意知，还原性：Fe2+> Cl⁻，所以优先氧化Fe2+，0.1 mol PbO2恰好完全氧化0.2 mol Fe2+，无Cl⁻被氧化，B正确； C．ClO⁻/Cl⁻的（+0.84V）高于Fe(OH)3/Fe(OH)2（-0.5V），所以反应可自发进行，C正确； D．Fe(OH)2的（-0.5V）低于Fe2+的（+0.77V），说明Fe(OH)2的还原性更强，D错误； 故答案选：D。 二、填空题(共4小题，共58分) 13. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 【答案】（1） ①. 12.5 g ②. CE ③. 胶头滴管、250 mL容量瓶 ④. B ⑤. be （2）晶体部分失去结晶水(风化) （3）CuO （4） （5）分批加入 （6）冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】取的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，据此分析； 【小问1详解】 ①由配制I中的溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解固体，因此用不到的仪器有分液漏斗、球形冷凝管，故选CE；实验室中配制210mL的溶液，需要用250mL容量瓶，称取的物质的量为，则称量该固体的质量为；定容时需要用胶头滴管，故还缺少胶头滴管、250mL容量瓶； ②用胶头滴管定容后，，需要凹液面与刻度线相切，故选B； ③a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外，溶液浓度不变，a不选； b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中，导致溶质减少，浓度偏低，b选； c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响浓度，c不选； d．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，d不选； e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，等于稀释了溶液，导致浓度偏低，e选； 故选be； 【小问2详解】 长期存放的固体在空气中部分失去结晶水（风化），会出现少量白色固体； 【小问3详解】 Ⅰ中取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀脱水转变成黑色的CuO； 【小问4详解】 根据Ⅱ中原料配比为，可以得到反应的化学方程式是； 【小问5详解】 Ⅱ中反应生成，产生过快易引起喷溅，为避免产生过快，应采取分批加入并持续搅拌的方法； 【小问6详解】 Ⅳ中“将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体”，“一系列操作”在“加热浓缩”与“干燥”之间，故“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。 14. 纳米Fe3O4在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下： 查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。 （1）“碱洗”时，NaOH溶液的作用是___________。 （2）“沉锌”时，滤液Ⅰ(含)中不是滴加盐酸而是通入的依据是___________，该反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有___________、___________(填离子符号)。 （4）文献表明，若“氧化”时，溶液pH过低，容易转化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________。 （5）检验“分离”得到的已经洗净的操作为___________。 （6）某化学兴趣小组用100 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为50.4%)制备纳米，最终得到52.2 g产品，则产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）溶解镀锌层，去除油污 （2） ①. 会溶解在盐酸中，却不会溶解在水溶液中 ②. （3） ①. ②. （4） （5）取少量最后一次洗液于试管中，滴入几滴溶液，若无白色沉淀，表明已经洗净 （6）75.0% 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含有，通入二氧化碳生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到ZnO；滤渣不溶物为铁及其氧化物，溶于稀硫酸后加入氧气部分氧化为，得到含、的溶液，加入氢氧化钠，通入氮气生成纳米粒子。 【小问1详解】 已知Zn、ZnO、的化学性质与铝及其化合物类似，“碱洗”时，溶液的作用是溶解镀锌层且能去除油污。 【小问2详解】 的化学性质与铝及其化合物类似，则即使通入过量，也不会溶于碳酸，而易溶于盐酸，故“沉锌”时，选用而不用盐酸，反应为和生成沉淀和：。 【小问3详解】 最终得到四氧化三铁中含有二价铁和三价铁，结合分析可知，“氧化”后的溶液中所含金属阳离子：、。 【小问4详解】 氧气具有氧化性，“氧化”时，溶液pH过低，容易被氧气氧化为FeOOH，反应中铁化合价由+2变为+3、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，该反应的化学方程式为。 小问5详解】 检验“分离”得到的是否洗净，就是检验是否还残留硫酸根离子，则操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴入溶液，若无白色沉淀，表明所得已洗净； 【小问6详解】 由铁元素守恒可知，产率=。 15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的___________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极电极反应式为___________，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为___________。 （7）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6.从化学键的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________。 【答案】（1）3d104s1 （2） （3） （4）AgCl （5） ①. ②. Na2S2O3 （6）3：4 （7）(b)中含有过氧键，该物质具有强氧化性，而I2的氧化性较弱 【解析】 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，加入硫酸和双氧水浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的滤液中含有硫酸铜和硫酸，滤渣含Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和双氧水，发生反应：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，过滤，向得到的滤渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3-，再进行电解，[Ag(S2O3)2]3-在阴极得到电子，被还原为Ag，电解反应为：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2阴极区的溶液中含有Na2S2O3，可以循环使用，向浸出液2中加入N2H4，可以还原HAuCl4，生成Au和氮气，该反应N元素升高2价，Au元素降低3价，据此分析； 【小问1详解】 已知Cu的原子序数为29，基态铜原子的价电子排布式为：3d104s1； 【小问2详解】 根据分析可知，“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+； 【小问3详解】 根据分析可知，“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-； 【小问5详解】 “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为：，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为：Na2S2O3； 【小问6详解】 根据化合价升降守恒，可得“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3：4； 【小问7详解】 Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因是：(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化性，但过氧键的氧化性强于I2，则b不能被I2氧化，由此可知该离子的结构应该是a。 16. 沙格列汀是治疗糖尿病的药物，其关键中间体(F)的合成路线如下： 已知：i.叔丁氧羰基简写为-Boc。 ii.R-COOH+SOCl2→RCOCl+HCl↑+SO2↑，RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl↑。 （1）A中所含官能团名称___________。 （2）水溶性比较：A___________B(填“>”或“<”)。 （3）从结构角度分析，Ⅰ中(C2H5)3N能吸收HCl的原因是___________。 （4）Ⅱ的反应类型为___________。 （5）NaBH4是还原剂，D的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 （6）Ⅴ的反应方程式为___________。 （7）A的同分异构体G是丁二酸脱水产物中氢被取代后形成的衍生物，其核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为3：2：1：1，写出G的一种结构简式___________(不考虑立体异构)。 【答案】（1）酰胺基、羧基 （2）> （3）(C2H5)3N中N上孤电子对能与形成配位键 （4）取代反应 （5） （6）+HCONH2+HCOOCH2CH3 （7）或 【解析】 【分析】A()与乙醇发生酯化反应生成B()，B与Boc-OH发生取代反应生成C()，C在NaBH4、CH3OH作用下生成D，D在TFAA、DIPEA、甲苯的作用下生成E()，对比C和E的结构可知，C→E的转化为酮羰基先转化为羟基后羟基消去转化为碳碳双键，故D的结构简式为()，E与HCONH2发生取代反应生成F（），据此回答。 【小问1详解】 A的结构简式为，官能团为羧基、酰胺基，故答案为羧基、酰胺基。 【小问2详解】 A中含有羧基，属于亲水基，B中含有酯基，属于疏水基，故A的水溶性大于B的水溶性，故答案为>。 【小问3详解】 (C2H5)3N结构中N原子上由孤电子对，能与盐酸中形成配位键而反应，故答案为：(C2H5)3N中N上孤电子对能与形成配位键。 【小问4详解】 反应Ⅱ是B()与Boc-OH发生取代反应生成C()，故答案为取代反应。 【小问5详解】 由分析知，D的结构简式为，故答案为。 【小问6详解】 反应Ⅴ为 E()与HCONH2发生取代反应生成F（），反应方程式为+HCONH2+HCOOCH2CH3，故答案为+HCONH2+HCOOCH2CH3。 【小问7详解】 丁二酸为，分子内脱水时，两个羧基间脱水，脱水产物为，分子上一个H被取代后的烃的衍生物是A的同分异构体，核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为3：2：1：1的结构有、，故答案为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2025～2026学年上学期10月月考 高三化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 甲基橙显黄色的溶液：、、、 3. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 选项 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤 B NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2 —— C MgCl2溶液(FeCl3) K3[Fe(CN)6]溶液 Mg(OH)2 过滤 D 苯(苯酚) FeCl3溶液 NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 4. 向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、d两点对应的溶液均显中性 B. b点时对应的离子方程式为 C. c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D. 曲线①代表滴加溶液变化曲线 5. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na Na2O NaOH ②加H2O B Al Na[Al(OH)4] AlCl3 ③电解 C Cu2O Cu CuO ①滴入HNO3 D NaOH NaHCO3 NaCl ④依次通入NH3、CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列事实依据，不能得出相应结论的是 选项 事实依据 结论 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴几滴稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有+2价铁 B 将打磨过的铝箔加热，铝箔熔化但并不滴落 铝表面的氧化膜Al2O3熔点高，把熔化的铝包在里面 C 将混有少量NaCl的KNO3饱和溶液浸在冰水中冷却，有晶体析出 该晶体为NaCl D 将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色(含)，过一段时间又变成浅绿色 与SO2反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向84消毒液中通入少量二氧化碳： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下列说法不正确的是 A. 由单质铁制备磁性氧化铁，可以通过化合反应，也可以通过置换反应来实现 B. 向少量FeCl3溶液中滴入足量Na2SO3溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，离子方程式为 C. 利用铁盐的氧化性，若将腐蚀印刷电路板的反应设计为原电池可加快刻蚀的速率，其中铜棒做负极，FeCl2溶液为离子导体 D. 某化学兴趣小组利用图2装置制得的Fe(OH)2可保存较长时间，其具体操作为：先打开弹簧夹K，一段时间后再关闭弹簧夹 9. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 10. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是 A. 适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中也可生成CaSO3和HClO B. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 C. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族Li在空气中燃烧也生成Li2O2 D. 与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存 11. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程，若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子 C. ②→③过程，若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 12. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。根据表格数据，下列说法不正确的是 氧化型/还原型 (PbO2/PbSO4) (Cl2/) 酸性介质 +1.69V +1.36V 氧化型/还原型 (/) (/) 酸性介质 +0.77V +1.42V 氧化型/还原型 [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (/) 碱性介质 -0.5V +0.84V A. KBrO3可用于制备Cl2 B. 向硫酸酸化的含0.2 mol FeCl2的溶液中加入0.1 mol PbO2，无黄绿色气体产生 C. 该反应能发生： D. 还原性：Fe(OH)2弱于 二、填空题(共4小题，共58分) 13. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 14. 纳米Fe3O4在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下： 查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。 （1）“碱洗”时，NaOH溶液的作用是___________。 （2）“沉锌”时，滤液Ⅰ(含)中不是滴加盐酸而是通入的依据是___________，该反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有___________、___________(填离子符号)。 （4）文献表明，若“氧化”时，溶液pH过低，容易转化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________。 （5）检验“分离”得到的已经洗净的操作为___________。 （6）某化学兴趣小组用100 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为50.4%)制备纳米，最终得到52.2 g产品，则产率为___________(保留三位有效数字)。 15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的___________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化N2H4与产物Au的物质的量之比为___________。 （7）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6.从化学键的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________。 16. 沙格列汀是治疗糖尿病的药物，其关键中间体(F)的合成路线如下： 已知：i.叔丁氧羰基简写为-Boc。 ii.R-COOH+SOCl2→RCOCl+HCl↑+SO2↑，RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl↑。 （1）A中所含官能团名称___________。 （2）水溶性比较：A___________B(填“>”或“<”)。 （3）从结构角度分析，Ⅰ中(C2H5)3N能吸收HCl的原因是___________。 （4）Ⅱ的反应类型为___________。 （5）NaBH4是还原剂，D的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 （6）Ⅴ的反应方程式为___________。 （7）A的同分异构体G是丁二酸脱水产物中氢被取代后形成的衍生物，其核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为3：2：1：1，写出G的一种结构简式___________(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $