精品解析：江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二年级化学阶段练习一 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Fe-56 一、单选题(共39分)。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用太阳能光解水制H2能减少碳排放 B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C. 将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀 D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．光解水生成氢气和氧气，不排放含碳元素的物质，则用太阳能光解水制H2可减少碳排放，故A正确； B．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，减少环境污染，故B正确； C．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应得到保护，属于外加电流保护法，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，若将钢铁闸门与电源正极相连，则会加速腐蚀，故C错误； D．废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故D正确； 答案选C。 2. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A. NaOH与H2SO4发生中和反应 B. 氧化钙和水反应 C. 红热的炭和水蒸气反应 D. 一氧化碳气体的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】从图中可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应。 A．氢氧化钠与硫酸的中和反应为放热反应，A错误； B．氧化钙和水的反应为放热反应，B错误； C．红热的炭与水蒸气的反应为吸热反应，C正确； D．一氧化碳气体燃烧的反应为放热反应，D错误； 故答案选C。 3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后，石墨电极附近溶液pH减小 C. 图c装置用于铁件表面镀铜 D. 图d所示装置定量测定中和反应热效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中铜电极插入AgNO3溶液，Cu与AgNO3会直接发生置换反应，电子不经过导线，不能构成闭合回路，无法形成原电池，不能实现化学能转化为电能，A错误； B．图b为电解池，石墨连接电源正极作阳极，电解硫酸铜溶液时，阳极发生反应：，OH-放电导致石墨电极附近H+浓度增大，溶液pH减小，B正确； C．铁件表面镀铜时，待镀铁件应作阴极、铜作阳极，若图c中待镀铁件连接电源正极，作阳极，铁件会溶解，无法实现镀铜，C错误； D．测定中和热需用环形玻璃搅拌棒，减少热量损失，钢制搅拌棒导热性强，会导致热量损失，测量不准确，D错误； 故选B。 4. 下列有关说法正确的是 A. 硫酸铅蓄电池放电时负极反应式： B. 轮船外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀 C. 已知：，则CO的燃烧热为 D. 在电解精炼粗铜时，把粗铜与电源正极相连，纯铜与电源负极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池中Pb为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，A错误； B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，B错误； C．已知：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol−1，CO的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的能量，所以CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1，C错误； D．电解精炼粗铜时，粗铜（阳极）连电源正极，纯铜（阴极）连负极，D正确； 故选D。 5. 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了：。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 催化剂能加快反应速率，降低 C. 增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快 D. 若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol 被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中气体物质的量减少，系统混乱度降低，ΔS<0，A错误； B．催化剂不影响ΔH，仅改变反应速率，B错误； C．增大压强使单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，C错误； D．放出92.4kJ热量对应生成2mol NH3，消耗3mol H2，H2作为还原剂被氧化，D正确； 故答案为D。 6. 一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图。说法正确的是 A. 溶液中向电极a移动 B. 电极a的电极反应式为 C. 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D. 当电极b消耗标准状况下16.8 L 时，理论上电极a检测到17 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，电极a为氨气被氧化的负极，电极b为氧气被还原的正极，K+应向正极b移动，A错误； B．电极a为负极，发生氧化反应，NH3失电子生成N2，N元素化合价从-3升高到0，2个NH3共失去6个电子，正确反应式为，B错误； C．电极b为正极，O2得电子发生还原反应，碱性条件下反应式为，生成OH-使周围溶液pH增大，C错误； D．电极b消耗O2的物质的量为，1 molO2得4 mol电子，0.75 molO2得3 mol电子，负极中2NH3~6e⁻（即1 molNH3失3 mol电子），电子守恒可知失3 mol电子对应1 molNH3，质量为，D正确； 故答案选：D。 7. 我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为： B. 催化剂吸附和会消耗能量 C. 在转化过程中有非极性键的断裂和形成 D. 使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率最慢的步骤为活化能最大的决速步。由能量图可知，从到的过程中，活化能为，是所有步骤中活化能最大的，对应化学方程式正确，A正确； B．催化剂吸附和的过程中，能量从反应物（）降低到吸附态（），为放热过程，释放能量而非消耗能量，B错误； C．转化过程中，N2中的N≡N键（非极性键）和H2中的H-H键（非极性键）断裂，但生成的NH3中只有N-H极性键，中间产物也只有N-H极性键，无新的非极性键形成，故仅有非极性键断裂，无形成，C错误； D．催化剂能降低反应活化能以加快反应速率，但不影响平衡移动，平衡转化率不变，D错误； 故选A。 8. 是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 直接氯化法 B. 相同温度下的平衡常数 C. 对于反应②，温度升高，平衡转化率增大 D. 其他条件不变，反应①平衡时，增加的量平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，固体TiO2和气体Cl2生成气体TiCl4和O2，气体总物质的量不变，该反应的且能自发进行，ΔG<0，则ΔS>0，A正确； B．目标反应由②-①得到，其平衡常数应为，而非，B错误； C．反应②为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡转化率降低，C错误； D．TiO2为固体，增加其量不影响平衡，D错误； 故答案选：A。 9. 如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是 A. 酸浸池中加入的酸是盐酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替 C. 沉淀混合物为和 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 【答案】D 【解析】 【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。 【详解】A．工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，A正确； B．通入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，也可以用代替，B正确； C．根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为和，C正确； D．镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，但镁离子在阴极得电子变为镁单质，D错误； 答案选D。 10. 利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)+6CH4(g)S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)。下列说法正确的是 A. 上述反应的△S<0 B. 上述反应的化学平衡常数K= C. 及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 上述反应中生成lmolS8，转移电子的数目约为48×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，，A错误； B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数：，B错误； C．由及时分离出H2O(g)，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，正反应速率减小，C错误； D．反应中硫元素化合价由+6变为0，，则上述反应中生成1mol S8，转移电子的数目约为，D正确； 故选D。 11. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 【答案】C 【解析】 【分析】NO-空气燃料电池中，通入NO的多孔碳棒d电极为负极，通入O2的多孔碳棒c电极为正极，则b电极为阳极，b电极的电极反应：，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。 【详解】A．结合分析可知，b极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．结合分析可知，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，pH增大，B错误； C．结合分析可知，d为负极，该电极NO失去电子，生成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为：，C正确； D．结合分析可知，X为氯气，则每生成气体，转移电子，结合阴极电极反应式可知，此时可以生成，质量为，D错误； 故选C。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.2mol·LFeCl3溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究Fe3+是否完全反应 B 分别往甲：4mL0.1mol/L、乙：4mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀 D 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+浓度对和相互转化的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2可知，FeCl3溶液过量，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子证明反应的可逆性，A不合题意； B．由反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，高锰酸钾均过量，不能说明浓度对速率的影响，应控制高锰酸钾均不足、且浓度不同，B不合题意； C．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，C不合题意； D．K2CrO4溶液中存在2H++2+H2O，缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，可探究H+浓度对和相互转化的影响，D符合题意； 故答案为：D。 13. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B. 时，反应达平衡后的转化率为 C. 时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D. 高温和高压均有利于提高的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．在体积可变的恒压密闭容器中，时若充入惰性气体，相当于减小压强，则、均减小，该反应是气体体积增大的反应，压强减小则平衡正向移动，故A错误； B．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则剩余的CO2为(1-x)mol，生成的CO为2xmol，所以有，解得x=0.25mol，所以CO2的转化率为25.0%，故B正确； C．由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以充入等体积的CO2和CO后依然是平衡状态，平衡不移动，故C错误； D．由图可知，升高温度的体积分数减小，转化率增大，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，故D错误； 综上所述答案为B。 二、解答题(共61分)。 14. 肼()是一种应用广泛的化工原料。 （1）发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g 在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。 （2）一种以为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气(的体积分数为20%)作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。 ①负极的电极反应式为_______。 ②图中离子交换膜的类型为_______(选填序号“a．阳离子”、“b．阴离子”、“c．质子”)交换膜。 ③电池工作时消耗标准状况下2.24 L空气时，产生的体积为_______L(标准状况)。 （3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)： 温度较低时主要发生反应a： 温度较高时主要发生反应b： 某密闭容器中，1000℃条件下，只考虑反应b并且达到平衡时，分析下列措施导致容器中比值的变化情况：(选填a．增大、b．减小、c．不变，填写序号) A．恒容条件下，充入，比值_______。B．使用催化剂，比值_______。 【答案】（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ/mol （2） ①. N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O ②. b ③. 0.448 （3） ①. a ②. c 【解析】 【小问1详解】 16 g N2H4(g)的物质的量为n(N2H4)==0.5 mol，放出284 kJ的热量，则2mol N2H4放出284kJ×4=1136kJ热量，该反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ/mol； 【小问2详解】 ①通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O； ②正极为氧气还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极消耗OH-，正极生成OH-，则图中离子交换膜的类型为阴离子交换膜，答案填b； ③N2H4与O2反应的方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，标准状况下2.24 L 空气为0.1 mol，空气中O2占20%，所以O2的物质的量为n(O2)=0.1mol×20%=0.02mol，生成N2的物质的量为n(N2)=0.02mol，标准状况下的体积为V(N2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L； 【小问3详解】 A．恒容条件下，充入N2H4，平衡右移，NO增大，O2减小，所以比值增大，故答案为a； B．使用催化剂对化学平衡无影响，平衡不移动，所以比值不变，故答案为c。 15. 在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质C为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式_______，0～2 min内用A表示的化学反应速率_______。 （2）该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______(选填序号a．升温、b．增大压强、c．使用催化剂)。 （3）下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。 a．当有1 mol A被消耗的同时有1 mol D被消耗 b．反应体系内气体的密度不再发生变化 c．A与C的浓度之比为 d．反应体系内气体的压强不再发生变化 （4）t时刻，容器内压强与初始压强的比值为，则此时A物质的转化率为_______%，对比上图信息，判断反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。 【答案】（1） ①. 4A(g)+5B(g)6C(s)+4D(g) ②. 0.1 （2）ac （3）ABD （4） ①. 19.2 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 由图像可得A、B为反应物，C、D为生成物，在0～2min内各组分的物质的量变化量之比为nA：nB：nC：nD=(2.5mol-2.1mol)：(2.4mol-1.9mol)：0.6mol：0.4mol=4：5：6：4，除物质C为固体外，其余的物质均为气体，可得该反应得化学反应式为4A(g)+5B(g)6C(s)+4D(g)；0～2 min内用A表示的化学反应速率=0.1。 【小问2详解】 该反应在恒容密闭容器中进行，由图像可得2~3min内该反应正向进行，正反应速率加快，但2min时A、B的物质的量并未增加，则该条件可能为升温或使用催化剂，故选ac。 【小问3详解】 A．由反应式可得A与D的化学计量系数比为1：1，则当v(A)正=v(A)逆=v(D)逆时，反应到达平衡，当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消说明v(A)正=v(D)逆，反应到达平衡，A正确； B．混合气体的密度，该反应是气体生成固体的反应，反应过程中气体总质量减小，气体总体积不变，混合气体的密度减小，当反应体系内气体的密度不再发生变化，说明反应达到平衡，B正确； C．A与C的浓度之比与反应起始的投料比有关，浓度之比等于2：3并不能判断反应到达平衡，A与C的浓度不再变化才能作为反应到达平衡的依据，C错误； D．该反应左右两边气体系数不相等，反应到达平衡时，气体的总物质的量不变，体系恒容，则气体的压强不再变化，D正确； 故选ABD。 【小问4详解】 t时刻，容器内压强与初始压强的比值为，根据已知条件列出“三段式” 则，解得x=0.12mol，此时A物质的转化率为=19.2%，根据图像可得反应到达平衡时A消耗0.8mol，则t时刻反应未到达平衡。 16. (主要指NO和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）用稀硝酸吸收，得到和(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。 （2）利用原电池原理()可以处理氮的氧化物和尾气，装置原理图如图，正极反应式为_______，当有标准状况下44.8 L 被处理时，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见下左图)。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如下右图所示。 ①催化剂上可能发生的反应过程如图。写出总反应的化学方程式：_______。 ②在50～250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢。迅速上升的主要原因是：_______；缓慢上升的主要原因是：_______。 ③当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因除了可能是温度升高催化剂的活性降低外，还可能是发生了副反应，副反应的方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 6NO2+12H2O+24e-=3N2+24OH- ②. 8 （3） ①. 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O ②. 催化剂活性随温度升高增大 ③. 超过催化剂活性最大的温度范围，催化剂活性降低 ④. 【解析】 【小问1详解】 用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明电解时阳极上亚硝酸失电子生成硝酸根，其电极反应式为； 【小问2详解】 正极反应为还原反应，根据总反应式可知，NO2还原为N2，则正极反应式为6NO2+12H2O+24e-=3N2+24OH-，6 mol NO2转移24 mol电子，则标准状况下44.8 L （物质的量为2 mol）被处理时，转移电子的物质的量为8 mol。 【小问3详解】 ①如图所示，含Fe物质为催化剂，NH3、NO和O2为反应物，N2和水为产物，总反应化学方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O； ②O2、NH3和NOx的混合气体通入装有催化剂M的反应器中反应，催化剂有一定的活性，在一定温度下催化剂活性最大，反应速率最快，温度过高催化剂的活性减弱，反应速率会减慢；在50～150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因是催化剂活性随温度升高增大，温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；150～380℃范围NOx的去除率上升缓慢的主要原因是温度升高超过催化剂活性最大的温度范围，引起催化剂活性下降，反应速率减慢； ③反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO，化学方程式为，氨气含量减少，反应速率迅速降低，还可能是因为温度过高催化剂失去活性，反应速率迅速降低。 17. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题。 （1）水煤气法制氢：。反应的平衡常数表达式_______。 （2）甲烷水蒸气催化重整制氢。主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅱ可在催化下进行，可能的反应历程如下： 第1步： 第2步： ①_______ ②下图中能体现反应Ⅱ能量变化的是_______(填字母)。 a b c d ③一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如题图所示。 图中表示变化的曲线是_______。 （3）电解溶液原理如题图所示： 阳极的电极反应式为_______，物质A的化学式为_______。 （4）过量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的_______。 ①加 ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 【答案】（1） （2） ①. -23.4 ②. a ③. a （3） ①. ②. H2 （4）④⑥ 【解析】 【小问1详解】 该反应的平衡常数表达式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律；反应II的第一步为慢反应，活化能高，放热比第二步多，第二步为快反应，活化能低，放热比第一步少，符合的图像为a；图中750℃后甲烷分数为0，所以此时反应I已经进行完全，以反应II为主，反应II焓变小于零，750℃后升高温度使反应逆向移动，H2分数减小，所以a为表示H2的曲线。 【小问3详解】 阳极发生反应为，阴极区水得电子生成氢气，并产出NaOH，所以A为H2。 【小问4详解】 加入①H2O稀释溶液，降低盐酸浓度，减慢反应速率； 加入②NaOH中和了盐酸，减少了H+物质的量，生成H2物质的量减少； 滴加③浓盐酸后，H+物质的量增加，生成H2的量增加； 改用④10 mL 0.1 mol/L的盐酸，H+总量不变，浓度增加，生成H2的量不变，反应速率加快； 加入⑤不反应的NaCl溶液，H+浓度降低，反应速率变慢； ⑥滴几滴硫酸铜溶液，铁置换铜，在硫酸中形成原电池，可以加快反应速率； 故合理方法为④⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二年级化学阶段练习一 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Fe-56 一、单选题(共39分)。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用太阳能光解水制H2能减少碳排放 B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C. 将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀 D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 2. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A. NaOH与H2SO4发生中和反应 B. 氧化钙和水反应 C. 红热的炭和水蒸气反应 D. 一氧化碳气体的燃烧 3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后，石墨电极附近溶液pH减小 C. 图c装置用于铁件表面镀铜 D. 图d所示装置定量测定中和反应热效应 4. 下列有关说法正确的是 A. 硫酸铅蓄电池放电时负极反应式： B. 轮船外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀 C. 已知：，则CO的燃烧热为 D. 在电解精炼粗铜时，把粗铜与电源正极相连，纯铜与电源负极相连 5. 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了：。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 催化剂能加快反应速率，降低 C. 增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快 D. 若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol 被氧化 6. 一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图。说法正确的是 A. 溶液中向电极a移动 B. 电极a的电极反应式为 C. 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D. 当电极b消耗标准状况下16.8 L 时，理论上电极a检测到17 g 7. 我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为： B. 催化剂吸附和会消耗能量 C. 在转化过程中有非极性键的断裂和形成 D. 使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率 8. 是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 直接氯化法 B. 相同温度下的平衡常数 C. 对于反应②，温度升高，平衡转化率增大 D. 其他条件不变，反应①平衡时，增加的量平衡正向移动 9. 如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是 A. 酸浸池中加入的酸是盐酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替 C. 沉淀混合物为和 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 10. 利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)+6CH4(g)S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)。下列说法正确的是 A. 上述反应的△S<0 B. 上述反应的化学平衡常数K= C. 及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 上述反应中生成lmolS8，转移电子的数目约为48×6.02×1023 11. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.2mol·LFeCl3溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究Fe3+是否完全反应 B 分别往甲：4mL0.1mol/L、乙：4mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀 D 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+浓度对和相互转化的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B. 时，反应达平衡后的转化率为 C. 时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D. 高温和高压均有利于提高的转化率 二、解答题(共61分)。 14. 肼()是一种应用广泛的化工原料。 （1）发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g 在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。 （2）一种以为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气(的体积分数为20%)作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。 ①负极的电极反应式为_______。 ②图中离子交换膜的类型为_______(选填序号“a．阳离子”、“b．阴离子”、“c．质子”)交换膜。 ③电池工作时消耗标准状况下2.24 L空气时，产生的体积为_______L(标准状况)。 （3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)： 温度较低时主要发生反应a： 温度较高时主要发生反应b： 某密闭容器中，1000℃条件下，只考虑反应b并且达到平衡时，分析下列措施导致容器中比值的变化情况：(选填a．增大、b．减小、c．不变，填写序号) A．恒容条件下，充入，比值_______。B．使用催化剂，比值_______。 15. 在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质C为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式_______，0～2 min内用A表示的化学反应速率_______。 （2）该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______(选填序号a．升温、b．增大压强、c．使用催化剂)。 （3）下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。 a．当有1 mol A被消耗的同时有1 mol D被消耗 b．反应体系内气体的密度不再发生变化 c．A与C的浓度之比为 d．反应体系内气体的压强不再发生变化 （4）t时刻，容器内压强与初始压强的比值为，则此时A物质的转化率为_______%，对比上图信息，判断反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。 16. (主要指NO和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）用稀硝酸吸收，得到和(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。 （2）利用原电池原理()可以处理氮的氧化物和尾气，装置原理图如图，正极反应式为_______，当有标准状况下44.8 L 被处理时，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见下左图)。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如下右图所示。 ①催化剂上可能发生的反应过程如图。写出总反应的化学方程式：_______。 ②在50～250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢。迅速上升的主要原因是：_______；缓慢上升的主要原因是：_______。 ③当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因除了可能是温度升高催化剂的活性降低外，还可能是发生了副反应，副反应的方程式：_______。 17. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题。 （1）水煤气法制氢：。反应的平衡常数表达式_______。 （2）甲烷水蒸气催化重整制氢。主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅱ可在催化下进行，可能的反应历程如下： 第1步： 第2步： ①_______ ②下图中能体现反应Ⅱ能量变化的是_______(填字母)。 a b c d ③一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如题图所示。 图中表示变化的曲线是_______。 （3）电解溶液原理如题图所示： 阳极的电极反应式为_______，物质A的化学式为_______。 （4）过量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的_______。 ①加 ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $