4.1 元素周期表和元素周期律 （8大题型专项训练）化学沪科版2020必修第一册

4.1元素周期表和元素周期律 题型01 元素周期表结构 题型02 元素周期表的应用 题型03 元素周期律实质 题型04 同周期元素性质递变规律 题型05 同主族元素性质递变规律 题型06 微粒半径大小的比较 题型07 元素金属性、非金属性的强弱的比较 题型08 元素推断与元素周期律 题型01 元素周期表结构 1．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 ________ ________ 本周期 元素种数 ________ _______ ______ ______ ______ ______ ______ 本周期稀有 气体原子序数 ________ _______ ______ ______ ______ ______ ______ (2)族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 ________ ________ ________ ________ ________ 价电子通式 ________ ________ ____________ ________ ________ 族类别 ________ ________ ________ ________ 【典例1】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：W＞Z＞X＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．W单质具有漂白性 D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 【变式1-1】W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．气态氢化物的热稳定性： D．单质的氧化性： 【变式1-2】2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【变式1-3】钼(Mo)在合金中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．钼元素的相对原子质量为97 C．Mo与非金属单质反应时可能作氧化剂也可能作还原剂 D．在元素周期表中，Mo位于金属元素和非金属元素的交界处 题型02 元素周期表的应用 元素周期表以 “原子结构 - 元素位置 - 元素性质” 的内在关联为核心，其应用贯穿化学研究与生产，主要体现在以下方面： 一、推断元素与原子结构 利用周期表中 “周期数 = 原子电子层数”“主族序数 = 原子最外层电子数” 的关系，结合原子序数，可确定元素在周期表的位置，反向推导原子的电子层结构（电子层数、最外层电子数等）。 二、预测元素及化合物性质 依据周期性变化规律： 同周期（从左到右）：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；对应氧化物的水化物碱性递减、酸性递增，氢化物稳定性递增。 同主族（从上到下）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；对应氧化物的水化物碱性递增、酸性递减，氢化物稳定性递减。 据此可预测未知元素或化合物的金属性、非金属性，以及氢化物、含氧酸等的性质。 【典例2】下列说法错误的是 A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 【变式2-1】下列关于元素周期表的说法中正确的是 A．金属元素都是过渡元素 B．的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族 C．第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差1 D．IA族元素都是碱金属元素 【变式2-2】下列判断不正确的是 A．在过渡元素中寻找半导体材料 B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素 C．在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素 D．钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料 【变式2-3】2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列 B．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种自然界中存在的元素 C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是锗 题型03 元素周期律实质 周期律实质：原子序数递增→核外电子排布周期性变化→核对外层电子吸引力变化→得失电子能力变化→元素性质周期性变化。 本质是 “________”，原子结构周期性是因，性质周期性是果。 【典例3】下列说法正确的是 A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【变式3-1】元素性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 【变式3-2】元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 【变式3-3】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ） A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 题型04 同周期元素性质递变规律 同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的________，最外层电子数依次________，原子半径逐渐________，原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，所以，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 【典例4】下列依据相关数据或事实作出的判断中，正确的是 A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断、元素非金属性的强弱 B．依据的燃烧热，可计算相同条件下的 C．依据，可判断非金属性： D．依据酸性：，可判断非金属性： 【变式4-1】氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A．得电子能力： B．非金属性： C．酸性： D．气态氢化物稳定性： 【变式4-2】能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性： C．热稳定性： D．氧化性： 【变式4-3】在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 题型05 同主族元素性质递变规律 同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的________，电子层数依次________，原子半径逐渐________，原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，所以，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 【典例5】下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A．①和② B．①和③ C．②和③和④ D．①和②和③ 【变式5-1】下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 【变式5-2】1913 年，英国物理学家莫塞莱提出了莫塞莱定律。该定律要点是元素若按原子序数大小排列，其性质能更清晰地呈现周期性变化。某元素 X 的原子序数是 9，下列原子序数代表的元素中，与 X 具有相似化学性质的是 A．1 B．8 C．17 D．18 【变式5-3】下列关于锂元素的说法正确的是 A．位于第三周期IA族 B．溶液呈碱性 C．金属性： D．离子半径： 题型06 微粒半径大小的比较 “三看”法速判简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 【典例6】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 【变式6-1】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 【变式6-2】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是 A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D．离子半径： 【变式6-3】有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，中m<n，中x>y。则四种元素离子半径大小关系是 A． B． C． D． 题型07 元素金属性、非金属性的强弱的比较 金属性、非金属性强弱判断的常见误区 (1)认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 (2)认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。 (3)认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4)认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属单质熔点升高。 (5)认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 【典例7】要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是 A．根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B．比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C．利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D．观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 【变式7-1】以下事实不能证明S的非金属性比Cl弱的是 A．稳定性： B．氯气和铁反应生成，硫和铁反应生成FeS C．酸性：盐酸＞氢硫酸 D．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 【变式7-2】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 【变式7-3】下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．酸性：HClO>HClO4 B．氧化性：HClO>H2SO3 C．热稳定性：HCl>H2S D．酸性：HCl>H2S 题型08 元素推断与元素周期律 一、元素推断的核心依据（源于周期律） 位置与结构的关联（周期律基础） 周期数 = ________，主族序数 = ________（适用于主族元素）； 原子序数可确定周期（依据各周期元素总数）和族（周期内位置），进而推导电子层结构。 位置与性质的关联（周期律核心应用） 同周期：从左到右金属性减弱、非金属性增强，原子半径减小，最高价氧化物水化物酸性增强、碱性减弱； 同主族：从上到下金属性增强、非金属性减弱，原子半径增大，氢化物稳定性减弱； 化合价：主族元素最高正价 = 主族序数（O、F 特殊），最低负价 = 主族序数 - 8，可通过化合价反推族序数。 二、元素推断的一般逻辑（以周期律为指导） 1.定范围：根据已知信息（如原子序数、性质、位置描述），结合周期表结构，确定元素所在周期和族的大致范围（如 “短周期主族元素”“第 ⅦA 族元素”）。 2.找线索：利用周期律的性质递变规律，筛选关键特征（如 “金属性最强的元素”“最高价氧化物水化物呈两性”），锁定可能元素。 3.验结论：将推断出的元素代入周期律，验证其结构、位置、性质是否匹配（如原子半径是否符合同周期递变，非金属性是否与氢化物稳定性一致）。 【典例8】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一， 下列结论正确的是 A．工业上通过电解法获取Y的单质 B．简单氢化物的沸点： X<W C．简单离子半径大小： X>Y>W D．最高价氧化物水化物的酸性： Z>W 【变式8-1】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（     ） A．C B．N C．S D．Cl 【变式8-2】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题： （1）写出A、B、D的元素符号：A ；B ；D 。 （2）C离子的电子式 ；E的离子结构示意图 。 （3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式 。 （4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为 。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为 。 【变式8-3】有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，已知： ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，D原子M层上的电子比K层多5个。 ②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，0℃、101.3kPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g. ③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%，在C原子核中，质子数与中子数相同。 回答： (1)写出A元素的名称是 、B的元素符号是 . (2)写出下列微粒的结构示意图或电子式： ①A的原子结构示意图 ；②B的阴离子的电子式 ； ③C的离子的结构示意图 ；④D的阴离子的电子式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.1 元素周期表和元素周期律 题型01 元素周期表结构 题型02 元素周期表的应用 题型03 元素周期律实质 题型04 同周期元素性质递变规律 题型05 同主族元素性质递变规律 题型06 微粒半径大小的比较 题型07 元素金属性、非金属性的强弱的比较 题型08 元素推断与元素周期律 题型01 元素周期表结构 1．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 短周期 长周期 本周期 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 本周期稀有 气体原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 1、2_ 3～10 11、12 13～17 18 价电子通式 ns1、ns2 (n－1)d1～9ns1或2 (n－1)d10ns1、(n－1)d10ns2 ns2np1～5 ns2np6 族类别 主族 副族 主族 0族 【典例1】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：W＞Z＞X＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．W单质具有漂白性 D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由它们在表中位置可知：W位于第三周期，Y位于第二周期，W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多l，可知Y为O、Z为S、W为Cl；X、Y在第二周期相邻，则X为N，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】由上述分析可知：X为N、Y为O、Z为S、W为Cl元素。 A．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小关系为：Z＞W＞X＞Y，A错误； B．元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。高氯酸为所有已知的含氧酸中酸性最强的酸，且硝酸的酸性大于硫酸的酸性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误； C．W为Cl元素，W的单质为氯气，Cl2无漂白性，C错误； D．由上述分析可知：X为N、Y为O、Z为S、W为Cl元素。这四种元素的单质中，常温下只有S为固态，其余三种元素的单质均为气态，则Z单质的熔点、沸点最高，D正确； 故合理选项是D。 【变式1-1】W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．气态氢化物的热稳定性： D．单质的氧化性： 【答案】A 【分析】W、X、Y和Z为短周期元素，根据各元素在周期表中的位置可知，为第二、三周期的元素，其中W的质子数是X的2倍，设X的质子数为x，即W的质子数x+8，则有：，解得，所以X为O，Y为F，Z为Cl，W为S，据此解答； 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，A错误； B．Z为Cl，W为S，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性：Z>W，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．W为S，X为O，元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性，因非金属性：X>W，则X的气态氢化物的热稳定性比W的强，C正确； D．同主族元素，由上到下元素非金属性减弱，元素非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确； 故选A。 【变式1-2】2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【详解】A．现代元素周期表按原子序数（核电荷数）排列，而非原子量，早期周期表曾按原子量排列，但存在缺陷（如碲和碘顺序颠倒），故A错误； B．最外层2个电子的元素不全是IIA族，例如氦（He，0族）和某些过渡金属（如Zn，最外层2电子但属IIB族），故B错误； C．第四、五周期含18种元素，但第六周期含32种元素，因此“其他周期均含18种”不成立，故C错误； D．过渡元素及其化合物常用作催化剂（如铁、铂），其合金（如不锈钢、钛合金）具有耐高温、耐腐蚀特性，故D正确； 答案选D。 【变式1-3】钼(Mo)在合金中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．钼元素的相对原子质量为97 C．Mo与非金属单质反应时可能作氧化剂也可能作还原剂 D．在元素周期表中，Mo位于金属元素和非金属元素的交界处 【答案】A 【详解】A．和的质子数均为42，质量数不同，中子数不同，所以两者互为同位素，A正确； B．相对原子质量是同位素丰度加权平均值，题目未提供丰度数据，无法确定钼的相对原子质量为97，B错误； C．Mo是金属单质，在氧化还原反应中只能作还原剂，C错误； D．Mo元素位于元素周期表第五周期第VIB族，并不处于金属元素和非金属元素的交界处，D错误； 故选A。 题型02 元素周期表的应用 元素周期表以 “原子结构 - 元素位置 - 元素性质” 的内在关联为核心，其应用贯穿化学研究与生产，主要体现在以下方面： 一、推断元素与原子结构 利用周期表中 “周期数 = 原子电子层数”“主族序数 = 原子最外层电子数” 的关系，结合原子序数，可确定元素在周期表的位置，反向推导原子的电子层结构（电子层数、最外层电子数等）。 二、预测元素及化合物性质 依据周期性变化规律： 同周期（从左到右）：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；对应氧化物的水化物碱性递减、酸性递增，氢化物稳定性递增。 同主族（从上到下）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；对应氧化物的水化物碱性递增、酸性递减，氢化物稳定性递减。 据此可预测未知元素或化合物的金属性、非金属性，以及氢化物、含氧酸等的性质。 【典例2】下列说法错误的是 A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 【答案】C 【详解】A．锗、硅、砷化镓、磷化镓等常用作半导体材料，其所含元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，故A正确； B．农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确； C．构成催化剂的元素通常为过渡元素，它们位于元素周期表的过渡区域内，故C错误； D．耐高温和耐腐蚀的合金材料中常含有铬、镍，它们在过渡元素中，所以可以在过渡元素中寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料，故D正确； 答案选C。 【变式2-1】下列关于元素周期表的说法中正确的是 A．金属元素都是过渡元素 B．的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族 C．第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差1 D．IA族元素都是碱金属元素 【答案】B 【详解】A． 部分金属元素位于主族，如碱金属族等元素属于主族元素，故A错误； B． 的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族，为Ca2+，故B正确； C． 第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差11，故C错误； D． IA族元素除氢外都是碱金属元素，故D错误； 故选B。 【变式2-2】下列判断不正确的是 A．在过渡元素中寻找半导体材料 B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素 C．在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素 D．钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料 【答案】A 【详解】A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温材料、新型催化剂，选项A不正确； B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，选项B正确； C．在过渡区域铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素，选项C正确； D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料，选项D正确； 答案选A。 【变式2-3】2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列 B．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种自然界中存在的元素 C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是锗 【答案】A 【详解】A．第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列，第一张元素周期表的制作者是俄国化学家门捷列夫，故A正确； B．国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)将第118号元素命名为Og，第118号元素是一种放射性元素，在自然界中不能稳定存在，它是一种人工合成元素，故B错误； C．在元素周期表中，优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，所以在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)；位于金属和非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，在金属和非金属的分界处寻找半导体材料，故C错误； D．门捷列夫曾经顶言了“类铝“元素的存在，同主族元素的性质相似，镓元素与铝元素属于同主族元素性质相似，后来化学家发现了它，这种元素是镓，故D错误； 答案选A。 题型03 元素周期律实质 周期律实质：原子序数递增→核外电子排布周期性变化→核对外层电子吸引力变化→得失电子能力变化→元素性质周期性变化。 本质是 “结构决定性质”，原子结构周期性是因，性质周期性是果。 【典例3】下列说法正确的是 A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【详解】A．第三周期的金属元素包括Na、Mg、Al，它们电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子核对外层电子的吸引力依次增强，从左到右原子半径依次减小，A不正确； B．F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则、、、的热稳定性从上到下依次减弱，B不正确； C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但若不强调“最高价含氧酸”，则酸性从左到右不一定增强，C不正确； D．同周期元素，从左到右，原子核外最外层电子数从1个过渡到8个，金属性依次减弱、非金属性依次增强，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确； 故选D。 【变式3-1】元素性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【详解】A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故A正确； B．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误； C．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误； D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误； 答案为A。 【变式3-2】元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 【答案】C 【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，则元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故C正确。 【变式3-3】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ） A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【详解】核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因和必然结果，故选A。 【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。 题型04 同周期元素性质递变规律 同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 【典例4】下列依据相关数据或事实作出的判断中，正确的是 A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断、元素非金属性的强弱 B．依据的燃烧热，可计算相同条件下的 C．依据，可判断非金属性： D．依据酸性：，可判断非金属性： 【答案】B 【详解】A．非金属性强弱应比较原子得电子能力而非数量，Cl得电子能力强于S，故A错误； B．利用C和CO的燃烧热是生成CO2的ΔH，通过盖斯定律可计算目标反应的ΔH，故B正确； C．该反应体现C的还原性不是非金属性，非金属性需比较最高价氧化物酸性或氢化物稳定性，故C错误； D．判断元素非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，中As元素为+3价，不是最高价，依据的酸性强弱不能直接比较元素非金属性强弱，故D错误； 故选B。 【变式4-1】氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A．得电子能力： B．非金属性： C．酸性： D．气态氢化物稳定性： 【答案】A 【详解】A. 同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力C>Si，同周期元素从左到右得电子能力增强，得电子能力C<N，所以得电子能力：，故A正确； B. 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性C>Si，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性C<N，所以非金属性：，故B错误； C. 非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：，故C错误； D. 非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：，故D错误； 选A。 【变式4-2】能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性： C．热稳定性： D．氧化性： 【答案】D 【详解】A．熔沸点不能判断比较元素的非金属性，A不符合题意； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，两者不是对应元素最高价氧化物对应水化物，B不符合题意； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，两者不是简单氢化物，C不符合题意； D．氧化性：，说明氯元素得到电子能力更强，非金属性更强，D符合题意； 故选D。 【变式4-3】在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 【答案】C 【详解】A．的最高价含氧酸为H3AsO4，为三元酸，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径，C正确； D．的非金属性弱于溴单质，不可以从溶液中置换出，D错误； 故选C。 题型05 同主族元素性质递变规律 同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 【典例5】下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A．①和② B．①和③ C．②和③和④ D．①和②和③ 【答案】B 【详解】由微粒结构示意可知，①为氧原子、②为氖原子、③为硫原子、④为钠原子，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，则具有相似化学性质的是①和③，故选B。 【变式5-1】下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 【答案】B 【详解】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性降低，非金属性O>S>Se，则热稳定性H2Se<H2S<H2O，A错误； B．36S中子数为36-16=20，74Se中子数为4-34=40，两者的中子数之和为60，B正确； C．同周期非金属性Cl>S，同主族S>Se，非金属性Cl>S>Se，故酸性H2SeO4<H2SO4<HClO4，C错误； D．同主族自上而下阴离子还原性增强，还原性：，D错误； 故选B。 【变式5-2】1913 年，英国物理学家莫塞莱提出了莫塞莱定律。该定律要点是元素若按原子序数大小排列，其性质能更清晰地呈现周期性变化。某元素 X 的原子序数是 9，下列原子序数代表的元素中，与 X 具有相似化学性质的是 A．1 B．8 C．17 D．18 【答案】C 【详解】元素X的原子序数为9，对应氟（F），位于第VIIA族。同族元素因最外层电子数相同，化学性质相似。17号Cl与F同属VIIA族，故化学性质相似； 故选C。 【变式5-3】下列关于锂元素的说法正确的是 A．位于第三周期IA族 B．溶液呈碱性 C．金属性： D．离子半径： 【答案】B 【详解】A．锂是3号元素，位于第二周期第IA族，故A错误；     B．在水溶液中电离出Li+、OH-，溶液呈碱性，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性，故C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径，故D错误； 选B。 题型06 微粒半径大小的比较 “三看”法速判简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 【典例6】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 【答案】A 【分析】根据原子序数和原子半径的图像，可判断出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【详解】A．Al能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故A正确； B．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，故稳定性：H2S<H2O，故B错误； C．没有指明是最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误； D．电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小，故简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故D错误； 故选A。 【变式6-1】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 【答案】C 【分析】L和Q仅有+2，为同主族元素，推测L为Mg，Q为Be，M化合价为+3，推测为Al，T只有化合价-2，推测为O，R化合价为+6/-2，推测R为S，据此解答。 【详解】A．非金属性：O＞S，稳定性：H2O＞H2S，故A错误； B．金属活动性：Mg＞Be，Mg反应更剧烈，，故B错误； C．Al3+和O2-电子层相同，Al3+半径更小，故C正确； D．金属性：Mg＞Al，Mg(OH)2碱性更强，故D错误； 答案选C。 【变式6-2】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是 A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D．离子半径： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y原子的核外电子分布为2、4，其为C元素；元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。从而得出X、Y、Z、W分别为H、C、F、Al。 【详解】A．H与C可形成乙烯（C2H4）等含C=C非极性键的化合物，A正确； B．H2与F2在暗处即可剧烈反应生成HF，B正确； C．含Al3+的盐（如明矾）溶于水常用于净水而非杀菌消毒，杀菌消毒常用含ClO2或ClO-的化合物，C错误； D．F-和Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，D正确； 故选C。 【变式6-3】有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，中m<n，中x>y。则四种元素离子半径大小关系是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】一般而言，电子层数多的离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越强，半径越小。A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，说明A、B与C、D在相邻周期，且C、D在上一周期而A、B在下一周期，Am+和Bn+的电荷m < n，故B的核电荷数更大，半径更小，顺序为Am+>Bn+；Cx-和Dy-的电荷x > y，故C的核电荷数更小，半径更大，顺序为Cx->Dy-，结合上述结果，四种元素离子半径大小关系数：，故选C。 题型07 元素金属性、非金属性的强弱的比较 金属性、非金属性强弱判断的常见误区 (1)认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 (2)认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。 (3)认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4)认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属单质熔点升高。 (5)认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 【典例7】要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是 A．根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B．比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C．利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D．观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 【答案】C 【详解】A．金属性强弱可通过单质与水反应的剧烈程度，金属性越强，与水反应越剧烈，A可行； B．金属元素的最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强，B可行； C．钠与铝盐溶液反应时，因钠会优先与水反应，无法从铝盐溶液中置换铝，不能比较金属性强弱，C不可行； D．氢氧化钠与氯化铝先反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，通过氢氧化铝的两性间接比较金属性，D可行； 故选C。 【变式7-1】以下事实不能证明S的非金属性比Cl弱的是 A．稳定性： B．氯气和铁反应生成，硫和铁反应生成FeS C．酸性：盐酸＞氢硫酸 D．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 【答案】C 【详解】A．非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性H₂S＜HCl能证明S的非金属性弱于Cl，A不符合题意； B．Cl2与Fe生成FeCl3，S与Fe生成FeS，Cl能将变价金属Fe氧化为较高价态，能说明Cl非金属性更强，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强，HCl、H2S均不是最高价含氧酸，因此酸性：盐酸＞氢硫酸无法证明S和Cl的非金属性强弱，C符合题意； D．Cl2能置换H2S中的S，说明Cl2氧化性更强，能证明Cl非金属性更强，D不符合题意； 故选C。 【变式7-2】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性O＞S，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．酸性HCl＞H2S，HCl和H2S并非最高价酸，其酸性强弱与非金属性无直接对应关系，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Mg，碱性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性N＞P，热稳定性NH3＞PH3，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 【变式7-3】下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．酸性：HClO>HClO4 B．氧化性：HClO>H2SO3 C．热稳定性：HCl>H2S D．酸性：HCl>H2S 【答案】C 【详解】A．酸性应是：HClO4>HClO，不能说明Cl元素非金属性强于S，故A不选； B．含氧酸的氧化性不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：HCl>H2S，能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性不能说明非金属性氯比硫强，故D不选； 答案为：C。 题型08 元素推断与元素周期律 一、元素推断的核心依据（源于周期律） 位置与结构的关联（周期律基础） 周期数 = 原子电子层数，主族序数 = 原子最外层电子数（适用于主族元素）； 原子序数可确定周期（依据各周期元素总数）和族（周期内位置），进而推导电子层结构。 位置与性质的关联（周期律核心应用） 同周期：从左到右金属性减弱、非金属性增强，原子半径减小，最高价氧化物水化物酸性增强、碱性减弱； 同主族：从上到下金属性增强、非金属性减弱，原子半径增大，氢化物稳定性减弱； 化合价：主族元素最高正价 = 主族序数（O、F 特殊），最低负价 = 主族序数 - 8，可通过化合价反推族序数。 二、元素推断的一般逻辑（以周期律为指导） 1.定范围：根据已知信息（如原子序数、性质、位置描述），结合周期表结构，确定元素所在周期和族的大致范围（如 “短周期主族元素”“第 ⅦA 族元素”）。 2.找线索：利用周期律的性质递变规律，筛选关键特征（如 “金属性最强的元素”“最高价氧化物水化物呈两性”），锁定可能元素。 3.验结论：将推断出的元素代入周期律，验证其结构、位置、性质是否匹配（如原子半径是否符合同周期递变，非金属性是否与氢化物稳定性一致）。 【典例8】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一， 下列结论正确的是 A．工业上通过电解法获取Y的单质 B．简单氢化物的沸点： X<W C．简单离子半径大小： X>Y>W D．最高价氧化物水化物的酸性： Z>W 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，X是F； Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al；Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，Z原子的核外电子数是14，Z是Si；W的单质是制作黑火药的原料之一，W是S。 【详解】A．工业通过电解熔融Al2O3制取Al，A项正确； B．HF分子间含有氢键，H2S存在分子间作用力，则简单氢化物的沸点：H2S<HF，B项错误； C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，半径越大，简单离子半径大小：S2->F->Al3+，C项错误； D．元素的非金属性硫大于硅，因此最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D项错误； 答案选A。 【变式8-1】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（     ） A．C B．N C．S D．Cl 【答案】D 【详解】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X最高价为+7，则X为Cl，故D正确。 【变式8-2】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题： （1）写出A、B、D的元素符号：A ；B ；D 。 （2）C离子的电子式 ；E的离子结构示意图 。 （3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式 。 （4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为 。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为 。 【答案】 H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【分析】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。 A原子没有中子，说明A是H； B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳； C元素是地壳中含量最高的元素，C为O； 4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol 如果为金属镁，则Mg-H2，则镁为2.4g， 如果是金属铝，则2Al-3H2，则铝为1.8g， 如果是金属钠，则2Na-H2，则钠为4.6g， 故D为金属钠； E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯； 【详解】⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na； ⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为； E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为； ⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH； ⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 【变式8-3】有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，已知： ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，D原子M层上的电子比K层多5个。 ②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，0℃、101.3kPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g. ③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%，在C原子核中，质子数与中子数相同。 回答： (1)写出A元素的名称是 、B的元素符号是 . (2)写出下列微粒的结构示意图或电子式： ①A的原子结构示意图 ；②B的阴离子的电子式 ； ③C的离子的结构示意图 ；④D的阴离子的电子式 。 【答案】 碳 O 【分析】①有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明A为C，D原子M层上的电子比K层多5个，则M为Cl。②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，0℃、101.3kPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g，则B2的相对分子质量为32，因此B为O。③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%，则C的相对分子质量为32，即C为S。 【详解】(1)根据前面分析得到A元素的名称是碳，B的元素符号是O；故答案为：碳；O。 (2)①根据分析得到A为碳，原子序数为6，其原子结构示意图；故答案为：。 ②根据分析得到B为氧，原子序数为8，其阴离子的电子式；故答案为：。 ③根据分析得到C为硫，原子序数为16，其离子的结构示意图；故答案为：。 ④根据分析得到D为氯，原子序数为17，其阴离子的电子式；故答案为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $