黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

大庆实验中学2025一2026学年度上学期高二年级月考 种工业制法流程如下： +阳) 化学试题 过量浓NaOH溶液 白顾P) △ +次璃酸销 女纳硬丹解 贫酸 第1卷（选择愿，共45分） (NaH,PO,) 反应1 反应2 反应3 可能用到的扣对原子盾量：H-1:B-11:C-12:0-16:Na-23:P-31:S32:C1-35.5 下列说法错误的是 一、单项选择题：本大愿共20小愿，1-15愿，每小愿2分：16-20题，每小愿3分，共45分. A,液态次磷酸分解反应为熵州过程 在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求， B.不考虑损失，1molP:参与反应，可产生2.5 mol PH 1,化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 C,反应1与反应3分别生成1 mol PHy时转移电子数之比为3：4 A,血浆中存在：CO但C0;的逐冲体系，锻冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 D.等物质的量H,PO,、H,PO,与足量NaOH溶液反应消耗NOH之比为I:1 B。杀灭病毒时所使用的酒精浓度越高灭酉效果越好 6.下列实验装置可以达到对应实验目的的是 C.“酒香不怕巷子深体现了梢增的原理 D.“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，水的能更低 B.判断Na和水 D.排出盛有 A,测NaClo溶 2。少量铁粉与过量的稀盐酸反应，加入下列试剂，能减慢此反应速半而不改变出的意，可以选 实验目的 反应是吸热反应 C.处理2尾气 KMO4溶液的滴定 液的p丽 择的组合是 还是放热反应 管尖嘴内的气泡 ①加HO ②加宋Z1粉 ③滴入九滴浓盐酸 ①加CH,COONa周体 p ⑤加NaCI溶液@滴入九滴疏酸湖溶液NaNO,溶液 A.①④⑤ B.②③海 c.003⑦ D.①③⑤⑦ 饱和 3.下列与化学反应进行方向有关的叙述中错误的是 NaCM液 溶液 A.体系的撩增越大、格变越水化学反应速半超快 7.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入NOH溶液，己知： B,能量越低，混乱度越大，体系越稳定 C,绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 泥合溶液的密度为1gcm门，比热客为4.18Jg1.℃.下列相关说滋正确的是() D.CaCO(s)亡CaO(sCO2(gAH>0能否自发进行与温度有关 温度传$器使次换数据采集然和 计算机) 4.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 注射雾内有40mL0.55mal·L 23.0 止 41O净化N、:②加压 NOH溶液 ③催化反应 ④液化 橡胶嘉 H,J 干燥 (2x10Pa) (500℃、催化剂 分离 NH, 215 40mL050mol·L盐酸 21.0 一觉并世子豫四氟乙烯包覆的世快的 205 N和H 0 磁力授拌器 2n.02000010010 再循环 中和反应反应热的谢定装置 盐酸与NGOH格液反应如时的T-图像 A.步裂①中“净化可以防止化剂中毒 A.分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确 B.步骤②中“加压"既可以加快反应速事，也可以增大平衡常数 B。将磁子老面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C.步跟④、⑤均有利于提高原料平衡的转化串 C.本实验中测定的中和反应反应热△H=一55.176kmo厂1 D.步骤⑤的目的是将未反应的N和H循环再利用 D.若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，△H将偏小 5.磷化氢(PH,)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料，PH的一 高二月考化学试题 第1页共6页 8,下列说法正翻的是 A.已知间泪同压下，生成1molH0时：OHF(q)+F(q)=A,O()△H: A。在一定条件下的密闭容器发生反应A(g)一cC(g十dDg),反应达到平衡后，将气体体 OH(ag)+CH,COOH(aq)=CH,CO0(q)+H,O0△H2,则△H,<△H, C0, 积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，则>℃+d B.已知N,H,()的燃烧热△H=-622kJmo',则101kPa下 COO(R B.一定温度下，对2BaOs)一2BaOs+Og)平商体系缩小体积，再次平衡时O)州大 5 N,H(0+0,(g)=N,(g)+2H,0(0)△H=-622 kJ-mol" 23.0 C.在一定条件下，可逆反应2NOg)一N,0g达到平衡后.保持恒温恒容，再通入一定量 co.(p) N,O4,平衡逆向移动，且达到新平衡时NO,的百分含量该小 C.据下图可知：2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H=-221.0mol 反应殖世 D.在一定条件下，可逆反应C(s+CO:®三2CO(g△H>0达到平衡状态，升高沼度或增大 D.一定条件下，将0.5moN,和1.5moH置于密闭容器中充分反应生成NH,放热19.3，其 C0浓度，均能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速串 热化学方程式为N,(g)+3H,(g)户2NH,(g)△H=-38.6mol口 9。以度旧铅酸留电池中的含铅夜料和H山SO:为原料，通过不同过程、b实现铅的再生利用. 12.常温下，向pH均为12、体积均为%的MOH、NOH、POH溶液中分别加水稀释至体积为V, 过程b涉及如下两个反应： 2Fe*+PbO:+4H+SO2Fe+PbSO+2HO 溶液H随8云的变化关系如图所示，下列说法错误的是 22Fe+Pb+SO-=2Fe+PbSO4 2 AH MOH NOH 0 0123456 反应过程 各过程的能量变化如图，下列说法错误的是 2pH部的种溶液中.cyF0)P门 .过程a的反应为：Pb0,+Ph±4用'+2S0=2PbS0,2H,0 B.常置下电离常数：K(O周>K( B.过程b中，①反应速率比②慢 C.a、b、c三点由水电离的c(什)：a=c>b C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高F的转化率 D.与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 D.POH溶液中，由b点到e点时，O减沙 dP) 10。下列事实，不能用勒夏特列原理解释的有几项 13.常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 ①实验室制各乙酸乙时，加入稍过量的乙醇 弱电解质 HCIO CHCOOH HCOOH H:SO H:CO) ②浓氨水中加入氢氧化钠圈体产生刺激性气味的气休 ③氢气、碘蒸气、确化氢气体组成的平衡体系加压后预色变张 K=l.54x10 K=43×103 电离常数 K=2.95×10W K=1.8×103 K=1.8×10 ①开启啤清瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 K=1.02×107 K=5.6×101川 ⑤红棕色的NO2加压后顾色先变深后变浅 A.中和等体积、答pH的HCOOH和HCIO消耗NaOH的量前者大于后者 ©黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B.常温下，向0.lmol-LCH,C0OH溶液中加NaOH至c(CHC0OH):c(CHC00)=5:9,此时 ⑦高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎 溶液的pH=5 A,2 B.3 C.4 D.5 C.向氯水中分别加入少量等浓度的NHCO,和NaHSO,溶液，均可提高氯水中HCIO的浓度 11,下列有关热化学方程式的书写或判断斯铅误的是 D.少量S0,通入Ca(ClO),溶液中，S0tH0+Ca+CI0=CaS0l+2H+CH 高二月考化学试题 第2页共6页 14.现有常温下水电离出的c田)均为1x10"molL的4种溶液：①HC溶液：②CHC00H洛 探究化学 取3mL0.lmol/L FeCl,溶液于试管中 液：③NOH溶液：④氨水，有关上述溶液的比较中，正确的是() 若观赛到溶液变红，说明 0 反应的限 向其中滴加1-2滴0.1 moVL KI溶液， A.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成出的②最小 该反应存在限度 度 再滴加I-2滴KSCN溶液 B.②、③溶液等体积混合后。溶液显敲性 17.T温度下，在1L刷性密闭容署中投入X和Y各2ml,发生下列反应，部分物质的物质的量 C.向等休积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:①>③>①>② 分数随时何的变化如图所示（近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应始终处于平衡状态），下列说法正确 D.①、④溶液混合后，若pH=T,则消耗溶液的体积：①>① 的是 15.400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的C0和：，发生如下反应 C0(8)+2H:(g)=CH,O(g).反应过程中离得的部分数据见表： t/min 0 10 20 30 反应I 24g n(COymol 0.10 0.04 0.02 分 (n.30) n(Haymol 020 0.04 X(g) Y(s) 下列说法中，正确的是 反应时间/m w(g) A,反应在前10min内的平均速案为H-0.012 mol-Lmin A.反应的活化能小于反应Ⅱ的话化能 B.400C时，该反应的平窗常数数值为2.5×10 1 C.向平衡后的体系再扣入02molC0(g)和0.2 nol.CH0Hg,则￥，<r, B,反应的平衡常数K。 18 D.保持其他条件不变，升高温度，平街时c(CH:Om0.06moL,则反应的△0 ℃.体系平衡后酒加入X和各Z的平衡产审不变 16.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 D,T温度下使用选择性能纸反应（的证化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是： 选项 实验目的 实验方深 现象和结论 18关下列图像的分析错误的是 ↑转化率 探究温度 B的物质1 用两支试管各取2mL0.1 moVL Na,0 若热水中先出现浑浊：说 -I0kP✉ 的 对化学反 100 kPa so A 溶液，分别放入冷水和热水中，一段时 明其他条件相同时，温度 1000kP为 应速率的 间后再加入2mL0.1 molL H:S0.溶液 越高，化学反应速率越快 影响 ，Co) 探究浓度 用两支试管各取5mL0.1moL的 若观察到后者极色时间 对化学反 KM如0：溶液，分别加入2mL0.1moiL 短：说明其他条件相同 A.图①表示反应X+Y=2Z,则该反应的△S>0且AH>0 B 应速串的 和2mL02moL的HzCz0.(草酸)溶液 时，反应物浓度越大反应 B.图②表示反应2S0,(g)+0,(g)2S0,(g)△H<0,若其他条件不变，02的物质的量-定， 影响 记录溶液褪色所需的时间 速革越快 则a、b、c三点中，a点S02的转化率最高 检验FcCL C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入C0和H发生反应： 品体是否 取少量久置的FeCh品体于试管中，逐 若酸性高锰酸钾溶液提 C0(g)+2H,(g)≠CH,OH(g),若平衡时C0和出的转化串相尊，则a2 滴加入酸性高糕酸钾溶液 色，说明FeCh品体变质 变质 D.图O表示发生反应：mA(S+nB(g)户pC(g),若m+n>p,则a曲线一定使用了雁化剂 高二月考化学试题 第3页共6页 19.化学器氧危(C0D)足衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消 21.(14分)1.现有下列物质：①HS0,,②KHS0,周体、③氨水、④石、⑤冰醋酸、⑥熔融MgC,、 耗O,的量（单位为mgL米表示，贼性KM0,不与Cr反应，可用于测定含C水样的C0D,流 ⑦流糖溶液. 程如图。 ()上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于弱电解质的是 cy mol-L PmL (2)某温度时，纯水电离的cH)=10 moV/L,将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OHDh溶液混合，使 灯溶流 c,mol-L" KMnO,溶液 (过量.威性) (过酸性) hS,O溶花 混合后溶液的pH=7,则盐酸与Ba(OHh的体积比 冷却 L.己知电导率越大溶液导电能力越强，常温下用0.20 moVL Na0H溶液分别滴定10.00mL浓度均为 羞滨10分钟 至室汹 避光5分钟 ǜ定 0.20oL的盐酸和备酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示（忽略滴定过程中溶液混合后 密I00mL水样 的体积变化) MnO-MnO2 Mhoi,MhO→Mn2 t25:0=S02+2r 电导表 下列说法错误的是 A.若1中为酸性条件，测得含C水样的COD值偏高 B.1中发生的反应有Mn0,+2T+4H'=Mo“+l,+2H,0 0 C.中避光、加蓝可抑制校O黛化及上的挥发 (3)表示南定醋酸的曲线是 (填①或②) D.Ⅲ中消耗的NS,O,越多，水样的COD值越码 (4a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是ad 20.常温下，用0.1000mol'Na0日溶液南定40.00mL未知浓度的二元盈HA溶液、溶液种，H、 Ⅲ.种以大阳能为热源分解水的历程，如图所示： 分布系数。随滴加NOH溶液体积Km的变化关系妇图所宗诊1如A2的分布系数： 太阳能 H,O 过程12cC6Fe0(s0g132HmoS c(A-） 6(A2-）= (N)+cA列F(A两下列述正确的是 过程直：3Fc06rH,00-H@Fc,0.6h=+128.9Jmar Fe,O. 阳胞反应的化学方程式为：智 ■月20 有下化学反应的热效应与总反应的熟效应不相同的是·一 1.0 10.0 人铝菇反金 B.NH,C1与Ba(OH).8HO混合 0.8 8.0 60.6 C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.焦炭与水蒸气的反应 0.4 4.0 22.(14分)钉R如)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域.某含钉的废渣主要成 02 分为Ra、Pb、SiOz、BiO,回收钉的工艺流程如图： 0102030405060 MNaOH(aq)i/mL NaOH+氧化剂 甲假 NaClO A.曲线①代表6H2A) B.该实验只能选甲基橙为指示剂 C.HA的电离常数K,=1.0x10 滤液2 x匙 D.HA溶液的浓度为0.0500mo-L 已知：RuO的沸点为40℃，温度高于108C分解。 回答下列问题： 第川卷（非选择思，共55分） ()氧化碱浸时，两种氧化剂在不网温度下对钉浸出常和渣率（渣串指熔炼过程中产生的渣量 二、填空题：本题共4小题，共55分，把答案填在答题卡的相应位置。 与处理物料量的比值百分数)的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为：最 高二月考化学试题 包第4页共6页 佳反应温度为 (2)采用滴定法测定研酸的纯度。 100 硼酸是一元弱酸，且酸性很弱，K,=5.7×0,因此滴定时不能直接滴定，须先将哪酸与甘 880 60 柏作用生成甘油丽酸，K,=84×I0,然后用酚社作指示剂，再用NOH标准溶液滴定： 滴定的过程如下：每次取25.00mL上述H,B0,溶液于维形瓶中，加入适量甘油，静里3min后， 40 加入2-3滴酚酞溶液，用0.2000moL的N0H标准溶液漓定至终点，记录读数。 20 190200210220230 20 1902002102方020 温度C ①丽酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出H,请解释闭酸水溶液呈酸性 国N 图2 的原因 用离子方程式装示)， (2)滤液1中溶质的主要成分包括RuO、BiO、PbO、SiO等，其中BiO转化为BiO5的高 ②判断达到滴定终点时的现象为 子反应方程式为 ③重复三次实验的实验数据如表所示： (3)蒸馏过程中，通常选择在98℃进行蒸偏的原因是 实验编号 待测溶液体/mL 滴定前NaOH的体积/mL 浦定后NaOH的体积/mL (④)"吸收"过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，其中X的化学式 为 25.00 2.20 21.15 ()?多活性位点催化剂可用于催化水的多步破性析氢反应。该催化剂存在钉单原子、钉团截、 2 25.00 131 1921 N0三种活性位点，不同位点的催化特点不同，图3和图4为反应历程中微粒在不同位点相对能量 25.00 2.50 的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用标注， ,如图为第次滴定终点示意图，滴定管的读数为 0.0 030ey 0.6 058 eVONiO地点周 0.59eV0Nio位点) 0.5 0.38c 0.4 062cVRu团银位包 0.400V(Ru 1.0 -l.12eV(Ru原子位点j 02 做子位匈 0.0 -034eV(Ru 15 22 02 团健位点 2.04eV 20 1H0 H:0° OH+H° -0.4 H'te+ H 12H" b。报据表中数据计算出丽酸的纯度为 反应历程 反应历程 ①实验过程中出现以下操作（其他操作正确），会造成测定结果（马，B0,浓度偏高的有」 图3 图4 A.配制团酸溶液定容时仰视刻度线 ①分折图3推测H0的“吸附解离主要发生在 (填钉单原子“、“钉团康或“N0) B.锥形瓶水洗后直接装特测液 位点上， C.酸式滴定管水洗后未用待测珊酸溶液润洗 ②分折图4并说明压的脱附主要发生在NO表面的原因 D.量取标准液的碱式滴定管未润洗 23.(13分)踊被命名为Boron,是“焊剂"的意思，说明古人己经知道翻砂(Na,B,0,10咀，0)可以 E。破式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 用作焊接的助格剂。回答下列问题： 尸，滴定到达终点时，俯视滴定管读数 1.弱酸的制各： ⑥已知：弱酸的酸性越弱，对应盐溶液的碱性越强.若滴定时，不使用甘油，用NOH标准洛 工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产H,BO, 液直接滴定困酸，则丽酸的纯度将一（填字母代号）， Ⅱ.剥定工业制踢酸的纯度 A.无影响B.偏大C.偏小D.无法确定 ()配制一定物质的量浓度的溶液 24.(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发C02刊用技术， 称取3.0g硼酸试样，配成250L溶液，所儒玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管外， 降低空气中二氧化碳含量成为研究重点， 还需要 高二月考化学试题 第5页共6页 1.以CO,、H,为原料合成CH,OH涉及的主要反应如下： a.关于反应①历程，以下描述正确的是 ·(填序号) ①C0z(g)+3Hg)=CH0Hg)+H:0g)△H,<0 人，反应物键能之和大于生成物健能之和 B.以上过程中经历了In一C、InO键的形成和断裂 ②C0(g+H(g)≠C0g)+H0g)△h>0 C.使用山，0做催化剂，可以提高C0,的平衡转化岸 试回答下列问选 D.原料气中桥加少量C0主要目的只是为了抑制反应②进行 ()恒冯恒容下，向密闭容器按投料比(C0,):n(但，)=：1通入原料气，若只发生反应①，能判 b.CO1与H混合气体以不同流速通过反应暑，气体流速与C0,转化率、CH0诅选择性的关系如 断反应处于平衡状态的是 (填标号) (CHOH) A.”e(C0)=3=(H) B.气体的密度保持不变 图：[已知：CHOH选择性= n(CO)#化 ×100%】. C.C0,的体积分数保持不变 D.断裂3molH-H键的同时断裂3molH-0键 00 B。气体的相对分子质量保持不变 2)不同压强下，技mn(C0,)小n(但，)=1：3投料，实骏测定C02的平衡转化率和CH0H的平衡 60 产帛随温度的变化关系如图所示， C0,背化率 400060005000.10000 '气体应造mlh 其他条件不变，气体流速较慢可造成H,0的积累，使催化剂供活。诗从平衡移动的角度解释， “升盈 气体流速加民，.CHO州选择性变化的原因= ·(结 图乙 合化学方程武进行解释) 其中纵坐标表示C02平衡转化串的是图 镇4甲或乙"：图乙中T胶钠三条曲 Ⅱ三旗化碳雅化氢合成乙烯的那票为Q可，(8)+6阻，(8)管C,4,0(8).原料初始组应 线几乎交于一点的原因是」 一·（已知：C0的衡转化率 -Co,)CO,aox，孟oH的平有产孝重C0olsx10%.) C0):(饵)1：3，体系压强恒定为0M1,不同温度下反应达刻平衡四种组分的物质的 量分数家随温度工的变化如图丙所示： n(Co,)n (CO (3)若以山，0做催化剂，可使CO,在祖和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： 1能化剂活化：0，（优活性）器，0.有活的 立.C0,与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①和②，其反应历程如图： CO-(g) 4051037000为 K (④图中表示C,H,的变化曲线分别是 H.(e) (⑤)根据图中点A(©、d两线交)，计算该温度时反应的平衡常数K,= (MPa)(分 压=总压×物质的量分数)， CH,OH(R) 高二月考化学试题 第6页共6页