吉林省松原市联考2025-2026学年高三上学期10月模拟预测化学试题

2025~2026学年度上学期高三年级10月份联合考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第五章，选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32Cl35.5K39 中 Ca 40 Ni 59 Sn 119 滚部 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固 体”。下列说法错误的是 A.KHOO属于酸式盐 B小苏打的化学式为Na2CO C“碱汁”的溶质主要为KCO, D可通过焰色试验判断碱汁”中是否含有Na元素 2.和田玉是世界软玉中的极品，其主要成分是透闪石[CMg(SigO23)(OH)2]。下列有关说法 正确的是 带 AH2O属于非电解质 B.CaO属于酸性氧化物 C.Mg(OH)2属于两性氢氧化物 D.CaMg(SigO23)(OH)2写成氧化物的形式为3CaO·5Mg0·8SiO2·HO 3.无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是 A.KMnO,用于制备O2 B.NaHCO用于除去自来水中的余氯(Cl2) C.Na2CO,热溶液用于清洗餐具上残留的油污 D.ClO2用于去除水体中的Fe+及Mn+等 【高三年级10月份联合考试·化学试卷第1页（共6页）】 26-T-060C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ACa(C1O,(a)00,@,HC1Oaq)光0，(g) B.NaCI()通电Na(S)0②，Na,O,(s C,HCI(ag)M0C,(g)caO,6石灰孔Ca(C1O2 常温 D.Fe(s)CLg,少量FuCl-(S)H0,a.HCKFeCl,,(ag) 5.在黄铁矿(FS2)表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还 原性的反应为 H,O ●Sb(Ⅲ)，As(Ⅲ) H,0T@ 一 ©Sb(V),As(V) (Fe,·O2) OH H,O A.② B.③ C.①② D.①③ 6.某矿泉水所含金属元素如下表。下列说法正确的是 金属种类 钠 镁 钾 钙 含量(g/100mlL) 2.3×10-5 1.2×105 3.9X10-5 4×10-4 A.表中钠元素以原子形式存在 B.该矿泉水中c(Ca2+)=0.01mol·L C.该矿泉水中c(Mg+)>c(K+) D.该矿泉水中K+与Ca+的物质的量之比为1：10 7.以Na2O2为原料制备Cl2的流程如图所示，反应1为2FeSO4+6Na2O2一2Na2FeO,+ 2Na2O+2Na2SO,十O2个。下列有关说法正确的是 Na2 O2 足量浓盐酸 FS0,→反应1→反应2→Cl2 0, 溶液Y A.“溶液Y”中溶质只有两种 B.“反应1”中每生成1mol02转移2mo1e C.“反应2”中的离子反应之一为O'十2Ht一H2O D.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1 【高三年级10月份联合考试·化学试卷第2页（共6页）】 26-T-060C C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，78gNa2O2中含有阴阳离子的总数目为4NA B.0.5mol·L1H2SO,溶液中含有H+的数目为Na C.32g环状S。 分子中含有S一S键的数目为NA D.1molC2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3NA nCl2易水解，实验室利用SnCl2·2Hz0固体配制490mL1mol·L-1SnCl2溶液。下列说 法正确的是 A.配制溶液时500mL容量瓶需要干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量110.7 g SnCl2·2H20固体 D.溶解SnCl2·2H2O固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 10.“类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是 A.少量水加人Na2CO3固体中放热，故少量水加入NaHCO3固体中，也放热 B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH,Cl,则MgN2与盐酸反应生成MgCl2和NH,Cl C.Mg可由电解熔融MgCl2制取，则Al也可由电解熔融AlCl制取 D.Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S能直接化合生成CuS 11.物质转化是研究元素及其化合物的核心问题。常见化学物质甲、乙、丙、丁相互转化关系如 图所示，下列组合不符合转化关系的是 丙 选项 甲 乙 丙 丁 A S02 NaHSO, Naz SOa NaOH溶液 B Fe FeCl2 FeCl Cl2 H2S s S02 02 D Na[AI(OH),] AI(OH)3 AICls 稀盐酸 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO>HC1O 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾 溶液的紫色褪去 H2O2具有漂白性 溶液中 C 向5mL碘水中加人1 mL CCl振荡，静置 上层无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色 试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH计 石蕊试纸置于试管口 【高三年级10月份联合考试·化学试卷第3页（共6页）】 26-T-060C C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.下列离子方程式书写正确的是 A.磁性鼠化铁溶于稀硝酸：FezO3十6H+一2Fe3+十3H2O B.将少量Na2O2加人H2O中：2Na2O2+2H2O一4Na++4OH+O2↑ C.用漂白粉溶液吸收少量SO2气体：2ClO+SO2+H2O一SO?+2HC1O D.1L0.2mol·L1 FeBr2溶液中通人0.15 mol Cl2:2Fe++2Br+2Cl2一Br2+4C-+2Fe 14.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z 处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总 数是其最高能级电子数的5倍。下列说法确的是 A.第一电离能：Y>XZ B.简单离子半径：Y>XZ>W C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D.W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 15.我国科学家合成了富集"B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图所示（晶胞参 数为anm,入A表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A.BN和1BN的物理性质存在差异 B.该晶体中只含有σ键 C.该晶体中硼原子的配位数为4 ON D,该品体的密度为亮X10”gm 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)S0C2主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为Cl,+SCL,十+S0:约50C 活性炭 2SOC2,实验装置（夹持及部分加热装置已省略）如图所示。 已知： 化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 soCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 ,橡胶弯管的作用是 0 浓盐酸 (2)制备S02的化学反应为Cu+2H2S0,(浓)△ CuSO4十SO2个+2H2O,该反应的氧化产物为 S02 (填名称)，干燥管中盛放的物质可以 漂白粉 。又活性炭目 是 (填名称)。 A B 【高三年级10月份联合考试·化学试卷第4页（共6页）】26一T一060C C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)装置C中发生反应的离子方程式为 ,如用KC1O3代 替漂白粉，生成标准状况下3.36LC2,转移电子的物质的量为 mol。 (4)实验过程中发现C2的流速过快，可以采取的简便措施是 (5)将C2、SO2混合气体通人蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为 17.（14分)铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： ↑化合价 I.Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 +3 (1)若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为+2 B (反应时所加溶液 Fe 为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式 单质氧化物碱 盐物质类别 为 图1 Ⅱ.为了探究反应Fe3+十I厂一-Fe2++L2(未配平)存在一定的限度，某化学兴趣小组取 10mL0.5mol·L-1KI溶液于试管中，再加人10mL0.2mol·L」FeCl溶液，振荡， 3 使试管中的物质充分反应。 (2)为了达到实验目的，还需要再向试管中加人下列试剂中的 (填字母) A.淀粉溶液 B.KSCN溶液 C.CCL D.酸性KMnO,溶液 FeSO Ⅲ.图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y,XY表示 一定条件下X能与Y反应。 Fe,(SO) ② (3)丙属于碱，其化学式为 (填化学式)；甲可能是 (填字母，下同)，乙可能是 Fe,O A稀硝酸 B.NaOH溶液 C.HI溶液 图2 (4)Fe2(SO4)3能作净水剂，其原因是 (用离子方程式表 示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注人模具之前，模具必须 进行充分的干燥处理，原因是 (用文字叙述)。 18.(14分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O,(铁酸镍，Ni呈十2价)、 NiO、FO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程如图所示。 (NH)2SO 稀硫酸 双氧水/NiO NaF 600℃ 矿渣→研磨一 酸浸☐→厂除铁☐→除钙☐→系列操作→NiSO, 无氧焙烧 浸渣 滤渣 废渣 已知：①(NH4)zSO,在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4;②NiFe2O,在“无氧焙烧”过 程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3;③CaO与SiO,的反应温度为800℃以上。一 【高三年级10月份联合考试·化学试卷第5页（共6页）】 26-T-060C C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)“无氧焙烧”前将矿渣与(NH,)2SO,混合研磨，混合研磨的目的是 (2)NiFe2O4中Fe元素呈 价，写出焙烧过程中NiFezO,与(NH4)2SO,发生反应 的化学方程式： (3)加入H2O2的目的为 (用离子方程式表示)；“浸渣”的 主要成分为 (填化学式)。 (4)溶液pH对铁去除率有影响，依据下表数据判断，除铁时调pH范围为 ,检验 “除铁”后溶液中是否含有Fε3+的具体操作是 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)z Ca(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 7.5 7.1 12.3 完全沉淀的pH ·4.1 9.7 9.1 14.2 (5)NiSO4在NaOH溶液中被NaCIO氧化为电池正极材料NiOOH,若62 g Niso4被氧化， 则需消耗 mL5mol·L-1 NaClo溶液。 ).(13分)元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广 泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)锗(2G)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式： (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如储酸钠： Na2GeO3;二锗酸钠：Na2Ge2Os等)，也能形成类似于烷烃的储烷(GeH) ①Na2GeO3中储原子的杂化方式是 ②推测1 mol Ge1oH2o2中含有的g键的数目是 Na(Na表示阿伏加德罗常数 的值)。 (3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，英结构式 如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种 ②环硼氨六烷中硼、氨原子的杂化方式是 (4)硅烷分子式为SH4,其中的氢元素显一1价，其原因是 (5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsC的VSEPR模型名称为 ;写出 AsO的空间结构： 【高三年级10月份联合考试·化学试卷第6页（共6页）】 26-T-060C C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP