6.专项训练卷(一)化学用语&7.专项训练卷(二)质量守恒定律及应用-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（科粤版2024）陕西专版

真题圈化学 8.(月考·23-24西安交大附中)请根据所学知识.按要求填空。 同步调研卷（上） 九年级 (1)写出硅元素的元素符号 (2)空气中体积分数约为78%的气体是 狗 (3)写出氢氧化钙的化学式 6.专项训练卷（一）化学用语 (4)标出氯化铵中氮元素的化合价 (5)写出C02中数字“2”的含义 (6)写出AL,0,中正上方数字“2”的含义 1.(月考·23-24西安滨河学校)下列化学符号中既可以表示一种元素，又可以表示·个原子，还可以表 (7)下列符号能表示宏观物质的是 (填字母)。 示一种物质的是( A.CO, B.2H,O C.H D.Al B.CO, 9.(月考·23-24西安西光中学)载人飞船舱内常用高氯酸锂(LiC10,)获得备用氧气。锂电池有广 A.N C.Cu D.NaCl 2.(中考·2022陕西)化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是( 泛的应用。以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 A.2H,02:只能表示2个过氧化氢分子 B.Ag:只能表示金属银 C⊙》：只能表示氯原子的结构示意图D.S0:只能表示硫酸根离子 Li B 3.（期中·22-23陕师大附中)下列化学用语书写正确的是() A.氢氧化镁的化学式：Mg(HO) B.60个碳原子：C0 (1)由图甲可知，锂元素的相对原子质量是 (2)高氯酸锂(LiCIO,)中氯元素的化合价为 C.铝离子的结构示意图： D.氖气：Ne (3)C粒子的结构示意图中，x。 (4)锂原子与图乙中 (填“A”“B”或“C”)粒子的化学性质相似。 4.(模考·2023西工大附中四模)在化学世界里，数字被赋予了丰富的含义。下列化学用语中有关 10.(月考·23-24西安高新一中)1869年，门捷列夫发现的元素周期律使化学学习和研究变得有规 数字“2”所表示的含义正确的是( 律可循。图1为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： ①2H②L2③2NHE④O2⑤2CH4⑥C0, 2 He A.表示离子所带电荷数的是①⑥ B.表示分子个数的是①⑤ 氢 氮 C.表示离子个数的是③④ D.表示分子中原子个数的是②④⑥ 1.008 4.0026 5.（月考·23-24西安交大附中)“宏观一微观一符号”是 ·氯原子O氧原子○碳原了 3 Li 4 Be 7N 80 9F 10 Ne 锂 铍 硬 碳 氮 氧 学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的 复 6.94 9.0122 10.81 12.011 14.007 15.999 18.998 20.180 微观示意图。下列各项分析正确的是( 8 p br b 11 Na 12 Mg 13A 14 Si 15P 16S 17C 18 Ar A.两个过程发生的均是化学变化 b 8 cOo 钠 镁 铝 硅 酸 硫 氧 氯 B.水变成水蒸气，分子体积变大 22.990 24.305 26.982 28.085 30.974 32.06 35.45 39.95 C.图乙变化前后原子的种类不变 图1 D.保持水的化学性质的最小微粒为“.”和“。” (1)图1中硅元素在元素周期表中位于第 周期。 6.(期末·22-23西安曲江一中)正确使用化学用语是重要的化学学科素养。对于下列化学用语，说 (2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是 (填字母)不同。 感0 法正确的是( A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 阳图 ①2H②Fe③Fe2④H,0⑤Mg0 (3)氟原子的中子数为 图总 (4)图2是5种微粒的结构示意图，其中具有相似化学性质的是 (填字母)。 品 A.能表示一个分子的是①②④ B.②③是不同的微粒，所以它们的质子数不同 属 C.⑥⑦表示的微粒是稳定结构 D.能表示离子所带电荷数的是③⑤ @吵⑧月四》@@ 7.用化学用语表示或写出化学符号的意义： (1)一个氮原子 (2)氯化亚铁 (3)3Na (4)标出过氧化氢中氧元素化合价 图 15 真题圈化学 7.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量 ↑分子数日 质量g 同步调研卷（上） 九年级 随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的 是() 7.专项训练卷（二）质量守恒定律及应用 A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 时间 时间 C.反应前后分子总数不变 图2 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 8.(期未·23-24西安莲湖区)中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂 1.现将20gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和8gD, (Au,BP),实现了甲烷在温和条件下高选择性氧 。氢原子 则参加反应的B与生成的C的质量比是( ②2催化剂H0 ● 化制甲醇。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意 ②氧原子 A.1:4 B.5:4 C.2:1 D.1:2 光丽 图。下列有关说法正确的是( ○碳原子 2.工业上常用某物质燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示该物质，其燃烧的化学方程式 A.甲醇中氢的质量分数最大 为2R+50,4C0,+2H,0,则R的化学式是() B.反应前后各元素的化合价不变 C.参加反应的反应物分子个数比为1：1 A.C2Ha B.C2Hz C.CH COOH D.C2H 3.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为2NO,+2NaOH一 D.水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变 9.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化 NaNO2+NaNO+HO,则x的值为( 口氢原子 A.1 B.2 C.3 D.4 剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意只。P,P堡化道c00+ 图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法 9b0 ○氧原子 4.(期末·23-24宝鸡谓滨区)如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量的变化，下列说法正确 不正确的是(） 甲乙 丁②碳原子 的是() A.丁的化学式是H,O B.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 A.物质Y可能是单质 C.反应生成丙和丁的质量比为16：9 D.反应前后分子种类和原子种类均发生变化 B.反应时X和Y的质量比是1：1 10.兴趣小组设计实验验证质量守恒定律，请回答下列问题（已知碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠 C.反应中不可能有催化剂的参与 水和二氧化碳)。 D.反应前X和Y的质量和等于Z的质量，所以反应后X和Y的质量 反应前 反应后 委酸钠 和也应该等于Z的质量 5.（月考·23-24宝鸡一中)在一个密闭容器中加人甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的 质量如下表，下列说法正确的是( 物质 甲 乙 丙 反应前的质量g % 40 10 32 反应后的质量g 12 待测 10 0 (1)甲同学用图A所示装置进行实验，发现反应前后天平指针不发生偏转，从微观角度解释原因： A.该反应中生成乙物质的质量为100g B.乙可能是化合物 C.在该反应中丙一定是催化剂 D.该反应中甲与丁的质量比为7：8 (2)乙同学设计实验如图B所示，一段时间后发现天平的指针 (填“向左”“向右”或“不)》 偏转。原因是 6在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如图所示。下列说法正确的是( 4质量g 乙同学利用改进后的装置（图C)再次进行探究，在实验操作均规范的情况下，天平指针依然偏 一表示反应前质量 ☐表示反应后质量 转，对该实验现象的合理解释是（填字母）。 A.x=14 A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.乙一定是催化剂 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.甲可能是单质 C.气体的浮力作用干扰了实验结果 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律答案与解析 错误；由质量守恒定律可知，该化学反应前后原子的数目没有 质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 改变，B正确；由物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的含 密闭容器中进行。【优化装置】对甲组左盘中的反应装置进行 量，有利于“低碳”目标的落实，C正确；由化学方程式可知，参 了A、B两种装置的改进，因为B装置中产生的气体导致瓶内 加反应的反应物的分子数目比为1：3，D正确。 压强增大，可能导致瓶塞飞出，造成安全事故，所以最佳装置 10.(1)N(2)一个硫酸根离子带2个单位的负电荷(3)KI0 是A。【得出结论】化学反应前后，原子的种类、数目、质量均 不变，所以质量守恒，即化学反应前后各物质的质量总和是相 【解析】(1)氮原子表示为N。 等的。 (2)右上角数字表示离子所带电荷数，故3$0中数字“2”表示 000 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 16.(1)O0○ (2)红色物质(3)反应产生的氢气逸散到了 (3)化合物中元素化合价代数和为0，钾元素为+1价，氧元素 OO 为-2价，设碘元素化合价为x,则(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5; 空气中Zn+2HC1=ZnC12+H2↑(4)防止铁钉表面的氧化 所以碘酸钾中，碘元素显+5价表示为KIO,。 物和污物影响实验（5)AC 【解析】(1)氧化汞受热分解时，氧化汞分子裂解为氧原子 11.(1)H2O2 CaCO3 (2)NaCI NaOH NazSO 和汞原子，之后原子间相互组合形成新的分子，故图示为 12.(1)2343(2)1322(3)432(4)4112 8(5)1211 oo 【解析】(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的 00 起点，F0、C02前面的化学计量数分别为2、3，最后调整C、 (2)盐酸和锌粒产生的氢气逸散到空气中，故左盘质量减少，天 Fe前面的化学计量数分别为3、4。 平指针向右偏转：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故 (2)本题可利用“定一法”进行配平，把C,H4的化学计量数定 铁钉表面有红色物质析出。 为1，则02、H20、C02前面的化学计量数分别为3、2、2。 (3)盐酸和锌粒反应产生氢气，氢气逸散到空气中，使得左盘物 (3)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点， 质质量减少，故天平失衡。 02、A120,前面的化学计量数分别为3、2，最后调整铝前面的化 (5)对比甲、乙两组实验，得到不同的实验结果，说明分析问题 学计量数为4。 应该全面、严谨，A符合题意；若甲组实验在密闭装置中进行， (4)利用“定一法”进行配平，把Fe,O,的化学计量数定为1，则 也可以得到正确的实验结果，实验的成功与否，试剂的选择不 FeS,、O、S0,前面的化学计量数分别为2、号4，同时扩大2倍， 是决定性因素，B不符合题意；通过材料一、二、三，人们逐渐 得出质量守恒定律，得知科学研究要善于总结前人的成果和经 则FS2、O2、Fe,0,、S02前面的化学计量数分别为4、11、2、8。 验，C符合题意；实验探究中产生的误差不可以忽略不计，材 (5)把原子团当作一个整体，利用“定一法”进行配平，把 料一、二结果的差异就是因为其对实验细节的疏忽，D不符合 Cu(O2前面的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、NazSO4 题意。 前面的化学计量数分别为1、2、1。 17.(1)CaC03(2)5:6 13.(1)2Mg+0,点燃2Mg0发出耀眼的白光，放出热量，生成白 (3)解：碳酸钙中钙元素的质量分数=40×100%-40% 色固体(2)2Cu+0,△2Cu0(3)4P+50,点燃2P,0, 100 2g碳酸钙中钙元素的质量=2g×40%=0.8g 14.(1)A(2)6:1(3)CH,0+0,雀化剂c0,+H,0 答：每天至少摄入钙元素的质量为0.8g。 18.(1)0.2g 【解析】(1)甲醛的化学式为CH,0,1个甲醛分子由1个碳原子、 (2)解：设合金中锌的质量为x。 2个氢原子和1个氧原子构成，题图中表示甲醛分子的是A。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)甲醛中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×2)=6：1。 65 2 (3)由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛分子与氧分子在 0.2g 催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳分子和水分子，该反应 的化学方程式为CH,0+0,催化剂c0,H,0。 65=x 20.2g x=6.5g 15.【实验探究】右蓝色絮状沉淀【反思评价】密闭容器【优 合金中铜的质量分数=10g658×10%35% 10g 化装置】AB装置中产生的气体导致瓶内压强增大，可能导 致瓶塞飞出，造成安全事故【得出结论】化学反应前后各物质 答：合金中铜的质量分数为35%。 的质量总和是相等的 【解析】【实验探究】反应有气体逸出，天平的左边质量减小， 6.专项训练卷（一）化学用语 天平的指针要向右偏转；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色絮 1.C 状沉淀氢氧化铜。【反思评价】在探究化学反应前后各物质的 2.A【解析】化学式前若加上数字，则只能表示该分子的个数， 真题圈化学九年级 故2H,O2只能表示2个过氧化氢分子，A正确；Ag可以表示银 的化学式为CH20 元素、一个银原子和银这种单质，B错误；当x=18时，该粒子表 3.C【解析】根据反应的化学方程式2NO2+2NaOH一 示氩原子，当x不等于18时，该粒子可能是阳离子或阴离子，C NaNO,+NaNO+H,O,反应前氮、氧、钠、氢原子的个数分别为2 错误；SO表示的是亚硫酸根离子，D错误。 6、2、2,而反应后除NaNO,外所含氮、氧、钠、氢的原子个数分 3.D【解析】氢氧化镁的化学式为Mg(OHD2,A错误；60个碳原 别为1、3、1、2，则NaNO,中含1个钠原子、1个氮原子、3个氧 原子，所以x的值是3。 子表示为60C,B错误；铝离子的结构示意图为 C错 4.C【解析】由题图可知X和Z的质量减少，为反应物，Y的质 量增加，为生成物，反应为X+Z→Y,属于化合反应。Y是 误；氖气是由原子直接构成的，其化学式为Ne,D正确。 化合反应的生成物，不可能为单质，A错误；反应的X和Z的 4.D【解析】2H表示2个氢原子；L2中的“2”表示1个碘分子中 质量和等于生成的Y的质量，故反应时X和Y的质量比不可 含有2个碘原子：2N表示2个铵根离子：O,中的“2”表示1 能为1：1，B错误；催化剂反应前后质量不变，所以反应中不可 个氧分子中含有2个氧原子；2CH4表示2个甲烷分子；C02中 能有催化剂的参与，C正确；由题图可知，反应后X和Y的质 的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 量和大于Z的质量，D错误。 5.C【解析】在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，A错 5.D【解析】由题表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 误；水变成水蒸气，分子之间的间隔变大，B错误；由微粒的变 40g-12g=28g,故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可 化可知，题图乙变化前后原子的种类没有发生变化，C正确；保 以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参 持水的化学性质的最小微粒为水分子，D错误。 加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g0g32g;由质 6.C【解析】①表示2个氢原子，不能表示一个分子，②F表示 量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为28g+32g=60g, 的是一个铁原子，不能表示一个分子，A错误；②③是不同的微 故待测的数值为40+60=100。该反应中生成乙物质的质量为 粒，但是它们的质子数相同，B错误；⑥⑦表示的微粒最外层电 60g,A错误。该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多 子数均为8，具有稳定的结构，C正确：⑤表示的是物质中元素 变一”的形式，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是 的化合价，D错误。 化合物，B错误。丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可 能没有参加反应，C错误。该反应中甲与丁的质量比为28g: 7.(1)N(2)FeCl2(3)3个钠离子(4)H,02 32g=7:8,D正确。 6.A【解析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律！ 8.(1)Si(2)氮气或N2(3)Ca(OH)2(4)NH,C1(5)1个二 则有20g+3g+5g+3g=3g+3g+xg+11g,解得x=14,反应前后 氧化碳分子中含有2个氧原子(6)氧化铝中氧元素的化合价 甲的质量减少20g3g17g,故甲是反应物；乙的质量不变，故 为-2(7)A 乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙的质量增 9.(1)6.94(2)+7(3)8(4)C 加了14g5g=9g,故丙是生成物；丁的质量增加了11g3g 10.(1)三(2)B(3)10(4)AC 8g,故丁是生成物；所以该反应为甲在一定条件下反应生成丙 【解析】(1)同一横行元素为同一周期元素，根据题图1可知， 和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的 硅元素在元素周期表中位于第三周期。 反应物，所以甲不可能是单质。 (2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同 7.C【解析】由题图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分 种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以镁元 子个数的变化情况可知，该反应可表示为3X+Y一2Z。由 素与铝元素之间的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故 题图2可知，参加反应的Y的质量为72g44g=28g,生成Z 选B。 的质量为34g,由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为 (3)相对原子质量≈质子数+中子数，氟原子的相对原子质量 34g-28g6g0 ≈19，氟原子的中子数为19-9=10。 8.D【解析】由甲烷制甲醇的微观反应示意图可知该反应的化学 (4)元素的性质是由粒子的最外层电子数决定的，图2是5种 微粒的结构示意图，A原子只有一个电子层，且电子数为2，属 方程式为2CH,+0,催化m,02CH,0H。甲醇中碳，氢、氧元 光照 于稳定结构，C原子最外层有8个电子，属于稳定结构，因此具 素的质量比为12：4：16，可知甲醇中氧元素的质量分数最大， 有相似化学性质的是AC。 A错误；反应中有单质参与反应，氧元素的化合价发生改变，B 错误；由反应的化学方程式可知参加反应的反应物分子个数比 7.专项训练卷（二）质量守恒定律及应用 为2：1，C错误；水是反应的催化剂，所以水在化学反应前后质 1.A【解析】反应前后物质总质量不变，故B的质量为16g+ 量和化学性质都没有改变，D正确。 8g20g4g,则参加反应的B与生成的C的质量比=4g: 9.D【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为二氧化 16g=1:4。 碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程 2.B【解析】根据R燃烧的化学方程式2R+50,点尴4C0,2H,0 式为3H,+C0,催化剂cHOH+H,0。 和质量守恒定律可知，R中含有的C原子个数为4÷2=2,0原○10.(1)化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变(2)向右 子的个数为4×2+2-5×2=0，H原子的个数为2×2÷2=2，故R● 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中C